Hogyan kell használni a periódusos rendszert? Egy avatatlan ember számára a periódusos rendszer olvasása ugyanaz, mint a tündék ősi rúnáit nézni egy törpének. A periódusos rendszer pedig sokat elárul a világról.
Amellett, hogy a vizsgán szolgál, egyszerűen nélkülözhetetlen rengeteg kémiai és fizikai probléma megoldásához. De hogyan kell elolvasni? Szerencsére ma már mindenki megtanulhatja ezt a művészetet. Ebben a cikkben elmondjuk, hogyan lehet megérteni a periódusos rendszert.
A kémiai elemek periodikus rendszere (Mengyelejev táblázata) a kémiai elemek osztályozása, amely megállapítja az elemek különféle tulajdonságainak függőségét az atommag töltésétől.
A Táblázat keletkezésének története
Dmitrij Ivanovics Mengyelejev nem volt egyszerű vegyész, ha valaki úgy gondolja. Vegyész, fizikus, geológus, metrológus, ökológus, közgazdász, olajos, repülős, műszerkészítő és tanár volt. Élete során a tudósnak sok alapkutatást végzett a tudás különböző területein. Például széles körben úgy tartják, hogy Mengyelejev volt az, aki kiszámította a vodka ideális erősségét - 40 fokot.
Nem tudjuk, hogy Mengyelejev hogyan kezelte a vodkát, de az biztos, hogy a „Beszéd az alkohol és a víz kombinációjáról” témában írt disszertációjának semmi köze nem volt a vodkához, és 70 fokos alkoholkoncentrációt vett figyelembe. A tudós minden érdemével együtt a kémiai elemek periodikus törvényének felfedezése - a természet egyik alapvető törvénye - hozta meg számára a legszélesebb hírnevet.
Van egy legenda, amely szerint a tudós megálmodta a periódusos rendszert, ami után már csak a felmerült ötletet kellett véglegesítenie. De ha minden ilyen egyszerű lenne .. A periódusos rendszer létrehozásának ez a változata láthatóan nem más, mint egy legenda. Arra a kérdésre, hogyan nyitották ki az asztalt, maga Dmitrij Ivanovics válaszolt: Talán húsz éve gondolkodom rajta, és azt gondolod: leültem, és hirtelen… készen van.
A 19. század közepén egyidejűleg több tudós is próbálkozott az ismert kémiai elemek egyszerűsítésére (63 elemet ismertek). Például 1862-ben Alexandre Émile Chancourtois az elemeket egy spirál mentén helyezte el, és megjegyezte a kémiai tulajdonságok ciklikus ismétlődését.
John Alexander Newlands vegyész és zenész 1866-ban javasolta a periódusos rendszer verzióját. Érdekesség, hogy az elemek elrendezésében a tudós valami misztikus zenei harmóniát próbált felfedezni. Többek között volt Mengyelejev próbálkozása is, amelyet siker koronázott.
1869-ben adták ki a táblázat első sémáját, és 1869. március 1-jét tekintik a periodikus törvény felfedezésének napjának. Mengyelejev felfedezésének lényege az volt, hogy a növekvő atomtömegű elemek tulajdonságai nem monoton, hanem periodikusan változnak.
A táblázat első változata csak 63 elemet tartalmazott, de Mengyelejev számos nagyon nem szabványos döntést hozott. Így arra tippelt, hogy helyet hagy a táblázatban a még fel nem fedezett elemeknek, és néhány elem atomtömegét is megváltoztatta. A Mengyelejev által levezetett törvény alapvető helyességét nagyon hamar megerősítették, miután felfedezték a galliumot, a szkandiumot és a germániumot, amelyek létezését a tudósok megjósolták.
Modern nézet a periódusos rendszerről
Az alábbiakban maga a táblázat látható.
Ma az atomtömeg (atomtömeg) helyett az atomszám (az atommagban lévő protonok száma) fogalmát használják az elemek rendezésére. A táblázat 120 elemet tartalmaz, amelyek balról jobbra vannak rendezve a rendszám (protonok száma) szerint növekvő sorrendben.
A táblázat oszlopai úgynevezett csoportok, a sorok pedig pontok. A táblázatban 18 csoport és 8 periódus található.
- Az elemek fémes tulajdonságai balról jobbra haladva csökkennek, ellenkező irányban pedig növekednek.
- Az atomok méretei csökkennek, ahogy balról jobbra mozognak a periódusok mentén.
- A csoportban felülről lefelé haladva a redukáló fémes tulajdonságok nőnek.
- Az oxidáló és nem fémes tulajdonságok balról jobbra haladva nőnek.
Mit tudhatunk meg az elemről a táblázatból? Vegyük például a táblázat harmadik elemét - a lítiumot, és nézzük meg részletesen.
Először magának az elemnek a szimbólumát és a nevét látjuk alatta. A bal felső sarokban az elem rendszáma található, abban a sorrendben, ahogyan az elem a táblázatban található. A rendszám, mint már említettük, megegyezik az atommagban lévő protonok számával. A pozitív protonok száma általában megegyezik az atomban lévő negatív elektronok számával (az izotópok kivételével).
Az atomtömeg a rendszám alatt van feltüntetve (a táblázat jelen változatában). Ha az atomtömeget a legközelebbi egész számra kerekítjük, akkor megkapjuk az úgynevezett tömegszámot. A tömegszám és az atomszám különbsége adja meg a neutronok számát az atommagban. Így a héliummagban a neutronok száma kettő, a lítiumban pedig négy.
Tehát a "Mengyelejev asztala a bábuknak" tanfolyamunk véget ért. Végezetül egy tematikus videó megtekintésére hívjuk Önt, és reméljük, hogy a Mengyelejev periódusos rendszerének használatának kérdése egyértelműbbé vált az Ön számára. Emlékeztetünk arra, hogy egy új tantárgy tanulása mindig eredményesebb, nem egyedül, hanem tapasztalt mentor segítségével. Éppen ezért soha ne feledkezz meg a diákszolgálatról, amely szívesen megosztja Önnel tudását, tapasztalatát.
Utasítás
Az időszakos rendszer egy többszintes "ház", amelyben nagyszámú lakás található. Minden "bérlő" vagy a saját lakásában egy bizonyos szám alatt, ami állandó. Ezenkívül az elemnek van "vezetékneve" vagy neve, például oxigén, bór vagy nitrogén. Ezeken az adatokon kívül minden egyes "lakás" vagy információ, például relatív atomtömeg is feltüntetésre kerül, amelyek pontos vagy kerekített értékeket tartalmazhatnak.
Mint minden házban, itt is vannak "bejáratok", nevezetesen csoportok. Sőt, csoportokban az elemek bal és jobb oldalon helyezkednek el, és . Attól függően, hogy melyik oldalon van több, azt az oldalt nevezzük főnek. A másik alcsoport másodlagos lesz. A táblázatban is vannak "szintek" vagy időszakok. Ezenkívül az időszakok lehetnek nagyok (két sorból állnak) és kicsik (csak egy soruk van).
A táblázat szerint bemutathatja egy elem atomjának szerkezetét, amelyek mindegyikének pozitív töltésű magja van, amely protonokból és neutronokból, valamint a körülötte forgó negatív töltésű elektronokból áll. A protonok és elektronok száma numerikusan egybeesik, és a táblázatban az elem sorszáma határozza meg. Például a kén kémiai elem 16-os, tehát 16 protonja és 16 elektronja lesz.
A neutronok (az atommagban is elhelyezkedő semleges részecskék) számának meghatározásához vonjuk ki a sorszámot egy elem relatív atomtömegéből. Például a vas relatív atomtömege 56, sorozatszáma pedig 26. Ezért 56-26 = 30 proton a vasban.
Az elektronok az atommagtól eltérő távolságra helyezkednek el, és elektronikus szinteket alkotnak. Az elektronikus (vagy energia) szintek számának meghatározásához meg kell nézni annak az időszaknak a számát, amelyben az elem található. Például az alumínium a 3. periódusban van, tehát 3 szintje lesz.
A csoportszám alapján (de csak a fő alcsoport esetében) meghatározhatja a legmagasabb vegyértéket. Például a fő alcsoport első csoportjába tartozó elemek (lítium, nátrium, kálium stb.) vegyértéke 1. Ennek megfelelően a második csoport elemei (berillium, magnézium, kalcium stb.) 2 vegyértéke.
Az elemek tulajdonságait a táblázat segítségével is elemezheti. Balról jobbra haladva a fémes tulajdonságok csökkennek, a nemfémesek pedig nőnek. Ez jól látható a 2. periódus példáján: egy alkálifém-nátriummal kezdődik, majd egy alkáliföldfém-magnéziummal, utána egy amfoter elemmel az alumíniummal, majd a nemfémekkel szilíciummal, foszforral, kénnel, a periódus pedig gáznemű anyagokkal zárul. - klór és argon. A következő időszakban hasonló függőség figyelhető meg.
Felülről lefelé egy minta is megfigyelhető - a fémes tulajdonságok javulnak, a nem fémesek pedig gyengülnek. Vagyis például a cézium sokkal aktívabb, mint a nátrium.
A nukleonok rögzítésének négy módja
A nukleoncsatlakozási mechanizmusok négy típusra oszthatók: S, P, D és F. Az ilyen típusú rögzítések a D.I. táblázat mi verziójában szereplő színes hátteret tükrözik. Mengyelejev.
A kötődés első típusa az S séma, amikor a nukleonok a függőleges tengely mentén kapcsolódnak a maghoz. Az ilyen típusú kapcsolódó nukleonok internukleáris térben történő megjelenítését ma S elektronként azonosítják, bár ebben a zónában nincs S elektron, de a térfogati tértöltésnek csak gömbölyű régiói vannak, amelyek molekuláris kölcsönhatást biztosítanak.
A kötődés második típusa a P séma, amikor a nukleonok vízszintes síkban kapcsolódnak a maghoz. Ezeknek a nukleonoknak a leképezését a magközi térben P elektronként azonosítják, bár ezek is csak az atommag által az atommagok közötti térben generált tértöltési régiók.
A harmadik típusú kötődés a D séma, amikor a nukleonok a vízszintes síkban kapcsolódnak a neutronokhoz, végül a negyedik típusú kötődés az F séma, amikor a nukleonok a függőleges tengely mentén kapcsolódnak a neutronokhoz. Mindegyik kapcsolódási típus megadja az atomnak az erre a kötéstípusra jellemző tulajdonságokat, ezért a D.I. periódusainak összetételében. Mengyelejev régóta azonosított alcsoportokat az S, P, D és F kötések típusa szerint.
Mivel minden további nukleon hozzáadásával az előző vagy az azt követő elem izotópja keletkezik, a nukleonok pontos elrendezése az S, P, D és F típusú kötések szerint csak az ismert izotópok (nuklidok) táblázata segítségével mutatható be, a verzióját (a Wikipédiából) használtuk.
Ezt a táblázatot periódusokra osztottuk (lásd a kitöltési periódusok táblázatait), és minden periódusban megadtuk azt a sémát, amely szerint az egyes nukleonok csatlakoznak. Mivel a mikrokvantumelmélet szerint minden nukleon csak egy szigorúan meghatározott helyen csatlakozhat a maghoz, a nukleonok kötődésének száma és sémái az egyes periódusokban eltérőek, de a D.I. minden periódusában. Mengyelejev nukleonaddíciós törvényei kivétel nélkül minden nukleonra egységesen érvényesülnek.
Mint látható, a II. és III. periódusban a nukleonokat csak az S és P séma szerint adják hozzá, a IV. és V. periódusban - S, P és D séma szerint, valamint a VI. és VII. periódusban - S, P. D és F sémák. Ugyanakkor kiderült, hogy a nukleonaddíció törvényeit olyan pontosan hajtják végre, hogy nem volt nehéz kiszámítani a VII periódus végeselemeinek magjának összetételét, amely a D.I. táblázatában. Mengyelejev 113-as, 114-es, 115-ös, 116-os és 118-as számmal rendelkezik.
Számításaink szerint a VII. periódus utolsó eleme, amelyet Rs-nek (Oroszországból „Oroszország”) neveztünk, 314 nukleonból áll, és 314, 315, 316, 317 és 318 izotópjai vannak. Az ezt megelőző elem a Nr ( A „Novorossiya” a „Novorossiya” szóból) 313 nukleonból áll. Nagyon hálásak leszünk mindenkinek, aki meg tudja erősíteni vagy cáfolni tudja számításainkat.
Őszintén szólva mi magunk is csodálkozunk azon, hogy milyen pontosan működik az Univerzális Konstruktor, amely biztosítja, hogy minden következő nukleon csak a megfelelő helyére kapcsolódjon, és ha a nukleon helytelenül van elhelyezve, akkor a Constructor biztosítja az atom szétesését, és összeállítja. részeiből új atomot. Filmjeinkben csak az Univerzális Konstruktor munkájának főbb törvényeit mutattuk be, de annyi árnyalat van a munkájában, hogy ezek megértéséhez több tudósgeneráció erőfeszítésére lesz szükség.
De az emberiségnek meg kell értenie az Univerzális Tervező munkájának törvényeit, ha érdekli a technológiai fejlődés, hiszen az Egyetemes Tervező munkájának alapelveinek ismerete teljesen új távlatokat nyit meg az emberi tevékenység minden területén - kezdve egyedi szerkezeti anyagok létrehozása az élő szervezetek összeállításához.
A kémiai elemek táblázatának második periódusának kitöltése
A kémiai elemek táblázatának harmadik periódusának kitöltése
A kémiai elemek táblázatának negyedik periódusának kitöltése
A kémiai elemek táblázatának ötödik periódusának kitöltése
A kémiai elemek táblázatának hatodik periódusának kitöltése
A kémiai elemek táblázatának hetedik periódusának kitöltése
A kémiai elemek periódusos rendszere (Mengyelejev táblázata)- a kémiai elemek osztályozása, az elemek különböző tulajdonságainak az atommag töltésétől való függésének megállapítása. A rendszer az orosz kémikus D. I. Mengyelejev által 1869-ben megalkotott periodikus törvény grafikus kifejezése. Eredeti változatát D. I. Mengyelejev dolgozta ki 1869-1871-ben, és megállapította az elemek tulajdonságainak függőségét az atomsúlyuktól (modern szóhasználattal az atomtömegtől). Összességében a periódusos rendszer ábrázolásának több száz változatát (analitikai görbék, táblázatok, geometriai ábrák stb.) javasolták. A rendszer modern változatában az elemeket egy kétdimenziós táblázatba kellene redukálni, amelyben minden oszlop (csoport) meghatározza a főbb fizikai és kémiai tulajdonságokat, a sorok pedig bizonyos mértékig hasonló időszakokat ábrázolnak. .
D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek időszakos rendszere
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mengyelejev orosz kémikus felfedezése játszotta (messze) a legfontosabb szerepet a tudomány, nevezetesen az atom- és molekulatudomány fejlődésében. Ez a felfedezés tette lehetővé az egyszerű és összetett kémiai vegyületekről a legérthetőbb és legkönnyebben megtanulható ötletek megszerzését. Csak a táblázatnak köszönhetően rendelkezünk olyan fogalmakkal az elemekről, amelyeket a modern világban használunk. A huszadik században megnyilvánult a periódusos rendszer prediktív szerepe a transzurán elemek kémiai tulajdonságainak felmérésében, amelyet a táblázat készítője mutatott fel.
A 19. században kidolgozott Mengyelejev periódusos rendszere a kémia tudománya érdekében kész rendszerezést adott az atomtípusokról a XX. századi FIZIKA (az atom és az atommag fizikája) fejlődéséhez. atom). A huszadik század elején a fizikusok kutatással megállapították, hogy a sorozatszám (más néven atomi) ezen elem atommagjának elektromos töltésének mértéke is. A periódus száma pedig (azaz a vízszintes sor) határozza meg az atom elektronhéjainak számát. Az is kiderült, hogy a táblázat függőleges sorának száma meghatározza az elem külső héjának kvantumszerkezetét (tehát az azonos sor elemei a kémiai tulajdonságok hasonlóságából fakadnak).
Az orosz tudós felfedezése új korszakot jelentett a világtudomány történetében, ez a felfedezés nemcsak hatalmas ugrást tett lehetővé a kémiában, hanem felbecsülhetetlen értékű volt számos más tudományterület számára is. A periódusos rendszer koherens információrendszert adott az elemekről, ennek alapján lehetővé vált tudományos következtetések levonása, sőt néhány felfedezés előrejelzése is.
Periódusos rendszer A Mengyelejev periódusos rendszerének egyik sajátossága, hogy a csoport (a táblázat oszlopa) jelentősebb kifejezésekkel rendelkezik a periódusos trendről, mint a periódusok vagy blokkok esetében. Napjainkban a kvantummechanika és az atomszerkezet elmélete az elemek csoportos lényegét azzal magyarázza, hogy a vegyértékhéjak azonos elektronkonfigurációjúak, és ennek eredményeként az egy oszlopon belüli elemek nagyon hasonló (azonos) tulajdonságokkal rendelkeznek. elektronikus konfigurációjú, hasonló kémiai tulajdonságokkal. Egyértelmű tendencia a tulajdonságok stabil változására is az atomtömeg növekedésével. Meg kell jegyezni, hogy a periódusos rendszer egyes területein (például a D és F blokkban) a vízszintes hasonlóságok jobban észrevehetők, mint a függőlegesek.
A periódusos rendszer olyan csoportokat tartalmaz, amelyekhez a nemzetközi csoportelnevezési rendszer szerint 1-től 18-ig (balról jobbra) sorszámot rendelnek. A régi időkben római számokat használtak a csoportok azonosítására. Amerikában az volt a gyakorlat, hogy a római szám után az "A" betűt tették, ha a csoport az S és P blokkban van, vagy a "B" betűket - a D blokkban található csoportok esetében. Az akkori azonosítók a következők: megegyezik az utolsóval a mai modern mutatók száma (például az IVB név korunkban a 4. csoport elemeinek felel meg, az IVA pedig a 14. elemcsoport). Az akkori európai országokban hasonló rendszert használtak, de itt az "A" betű 10-ig, a "B" betű pedig 10-ig terjedő csoportokra utalt. De a 8, 9, 10 csoportban a VIII azonosító egy hármas csoport volt. Ezek a csoportnevek az új, ma is használatos IUPAC jelölési rendszer 1988-as életbe lépése után szűntek meg.
Sok csoport kapott hagyományos jellegű, nem szisztematikus elnevezéseket (például „alkáliföldfémek”, „halogének” és más hasonló elnevezések). A 3-14-es csoportok nem kaptak ilyen nevet, mivel kevésbé hasonlítanak egymásra és kevésbé felelnek meg a függőleges mintáknak, általában vagy szám szerint, vagy a csoport első elemének (titán) nevével szokták nevezni. , kobalt stb.) .
A periódusos rendszer azonos csoportjába tartozó kémiai elemek bizonyos trendeket mutatnak az elektronegativitás, az atomsugár és az ionizációs energia tekintetében. Az egyik csoportban felülről lefelé az atom sugara növekszik, mivel az energiaszintek megtelnek, az elem vegyértékelektronjai kikerülnek az atommagból, miközben az ionizációs energia csökken és az atomban lévő kötések gyengülnek, ami egyszerűsíti az atommagot. az elektronok eltávolítása. Az elektronegativitás is csökken, ez annak a következménye, hogy az atommag és a vegyértékelektronok távolsága megnő. De vannak kivételek is ezektől a mintáktól, például az elektronegativitás csökkenés helyett növekszik, a 11. csoportban felülről lefelé. A periódusos rendszerben van egy "Period" nevű sor.
A csoportok között vannak olyanok, amelyekben a vízszintes irányok jelentősebbek (ellentétben másokkal, amelyekben a függőleges irányok fontosabbak), ilyen csoportok közé tartozik az F blokk, amelyben a lantanidok és az aktinidák két fontos horizontális szekvenciát alkotnak.
Az elemek bizonyos mintákat mutatnak az atomsugár, az elektronegativitás, az ionizációs energia és az elektronaffinitási energia tekintetében. Tekintettel arra, hogy minden következő elemnél növekszik a töltött részecskék száma, és az elektronok vonzódnak az atommaghoz, az atomsugár balról jobbra csökken, ezzel együtt az ionizációs energia is nő, az atommag növekedésével kötés az atomban, az elektron eltávolításának nehézsége nő. A táblázat bal oldalán található fémeket alacsonyabb elektronaffinitási energia mutató jellemzi, ennek megfelelően a jobb oldalon az elektronaffinitási energia jelző, a nemfémeknél ez a mutató magasabb (nem számítva a nemesgázokat).
Mengyelejev periódusos rendszerének különböző területei, attól függően, hogy az atom melyik héján van az utolsó elektron, és tekintettel az elektronhéj jelentőségére, blokkokként szokás leírni.
Az S-blokk az első két elemcsoportot tartalmazza (alkáli és alkáliföldfémek, hidrogén és hélium).
A P-blokk az utolsó hat csoportot tartalmazza, 13-tól 18-ig (az IUPAC szerint, vagy az Amerikában elfogadott rendszer szerint - IIIA-tól VIIIA-ig), ez a blokk tartalmazza az összes metalloidot is.
Blokk – D, 3–12. csoport (IUPAC, vagy amerikaiban IIIB–IIB), ez a blokk tartalmazza az összes átmenetifémet.
Blokk - F, általában kiveszik a periódusos rendszerből, és lantanidokat és aktinidákat tartalmaz.
Sokan hallottak Dmitrij Ivanovics Mengyelejevről és az általa a 19. században (1869) felfedezett „a kémiai elemek tulajdonságainak változásának periódusos törvényéről csoportok és sorozatok szerint” (a táblázat szerzőjének neve „Elemek periodikus rendszere csoportok és sorozatok szerint”).
A periódusos kémiai elemek táblázatának felfedezése a kémia mint tudomány fejlődéstörténetének egyik fontos mérföldköve volt. A táblázat úttörője Dmitrij Mengyelejev orosz tudós volt. A legszélesebb tudományos látókörrel rendelkező rendkívüli tudósnak sikerült egyetlen koherens koncepcióba egyesítenie a kémiai elemek természetére vonatkozó összes elképzelést.
A táblázat megnyitásának története
A 19. század közepére 63 kémiai elemet fedeztek fel, és a tudósok a világ minden tájáról ismételten megkísérelték az összes létező elemet egyetlen fogalommá egyesíteni. Az elemeket az atomtömeg növekvő sorrendjében javasoltuk elhelyezni, és a kémiai tulajdonságok hasonlósága szerint csoportokba osztani.
1863-ban John Alexander Newland kémikus és zenész javasolta elméletét, aki a Mengyelejev által felfedezetthez hasonló kémiai elemek elrendezését javasolta, de a tudós munkáját a tudományos közösség nem vette komolyan, mivel a szerző elragadta a harmónia keresése és a zene kémiával való összekapcsolása.
1869-ben Mengyelejev közzétette a periódusos rendszer sémáját az Orosz Kémiai Társaság folyóiratában, és értesítést küldött a felfedezésről a világ vezető tudósainak. A jövőben a kémikus többször finomította és javította a sémát, amíg el nem nyerte ismert formáját.
Mengyelejev felfedezésének lényege, hogy az atomtömeg növekedésével az elemek kémiai tulajdonságai nem monoton módon, hanem periodikusan változnak. Bizonyos számú különböző tulajdonságú elem után a tulajdonságok ismétlődnek. Így a kálium a nátriumhoz, a fluor a klórhoz, az arany pedig az ezüsthöz és a rézhez hasonlít.
1871-ben Mengyelejev végre egyesítette az ideákat a Periodikus Törvénybe. A tudósok számos új kémiai elem felfedezését jósolták, és leírták kémiai tulajdonságaikat. Ezt követően a vegyész számításait teljes mértékben megerősítették - a gallium, a szkandium és a germánium teljes mértékben megfelelt azoknak a tulajdonságoknak, amelyeket Mengyelejev tulajdonított nekik.
De nem minden ilyen egyszerű, és van valami, amit nem tudunk.
Kevesen tudják, hogy DI Mengyelejev a 19. század végének egyik első világhírű orosz tudósa volt, aki a világtudományban megvédte az éter mint univerzális szubsztanciális entitás eszméjét, és alapvető tudományos és alkalmazott jelentőséget tulajdonított neki az éter feltárásában. a Lét titkait és az emberek gazdasági életének javítását.
Az a vélemény, hogy az iskolákban és egyetemeken hivatalosan tanított kémiai elemek periódusos rendszere hamis. Maga Mengyelejev „Kísérlet a világéter kémiai megértésére” című munkájában egy kicsit más táblázatot adott.
Az igazi periódusos rendszer utoljára, torzítatlan formában, 1906-ban, Szentpéterváron látott napvilágot ("A kémia alapjai" tankönyv, VIII. kiadás).
Láthatóak a különbségek: a nulla csoport a 8. helyre kerül, a hidrogénnél könnyebb elemet, amellyel a táblázatnak el kell kezdenie, és amelyet hagyományosan newtóniumnak (éternek) neveznek, általában kizárják.
Ugyanezt az asztalt örökíti meg a "VÉR ZÁRNAK" elvtárs. Sztálin Szentpéterváron, Moskovsky Ave. 19. VNIIM őket. D. I. Mengyelejeva (Összoroszországi Metrológiai Kutatóintézet)
Az emlékmű-asztal D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periódusos rendszere mozaikokkal készült V. A. Frolov Művészeti Akadémia professzorának irányításával (Kricsevszkij építészeti terve). Az emlékmű D. I. Mengyelejev: A kémia alapjai című művének utolsó életre szóló 8. kiadásának (1906) táblázata alapján készült. A D. I. Mengyelejev élete során felfedezett elemek piros színnel vannak jelölve. 1907 és 1934 között felfedezett elemek , kékkel vannak jelölve.
Miért és hogyan történhetett, hogy ilyen pimaszul és nyíltan hazudnak nekünk?
A világéter helye és szerepe D. I. Mengyelejev valódi táblázatában
Sokan hallottak Dmitrij Ivanovics Mengyelejevről és az általa a 19. században (1869) felfedezett „a kémiai elemek tulajdonságainak változásának periódusos törvényéről csoportonként és sorozatonként” (a táblázat szerzőjének neve „A periódusos rendszer Elemek csoportok és sorozatok szerint”).
Sokan azt is hallották, hogy D.I. Mengyelejev volt a szervezője és állandó vezetője (1869-1905) az Orosz Kémiai Társaság (1872-től - Russian Physico-Chemical Society) nevű orosz állami tudományos egyesületnek (1872-től Orosz Fizikai-Kémiai Társaság), amely fennállása során a világhírű ZhRFKhO folyóiratot adta ki, egészen addig. a Szovjetunió Tudományos Akadémia általi 1930-as felszámolása – mind a Társaság, mind a folyóirata.
De kevesen azok közül, akik tudják, hogy DI Mengyelejev a 19. század végének egyik utolsó világhírű orosz tudósa volt, aki a világtudományban megvédte az étert mint egyetemes szubsztanciális entitást, és alapvető tudományos és alkalmazott jelentőséget tulajdonított neki. titkok felfedésében Lét és az emberek gazdasági életének javítása.
Még kevesebben azok közül, akik tudják, hogy DI Mengyelejev (1907. 01. 27.) hirtelen (!!?) halála után, akit aztán a szentpétervári Tudományos Akadémia kivételével a világ összes tudományos közössége kiváló tudósként ismert el. , fő felfedezése a „Periodikus törvény” szándékosan és mindenhol meghamisította a világ akadémiai tudománya.
És nagyon kevesen tudják, hogy a fentieket a halhatatlan orosz testi gondolat legjobb képviselőinek és hordozóinak áldozatos szolgálata köti össze a népek javára, a köz javára, a felelőtlenség növekvő hulláma ellenére. az akkori társadalom felsőbb rétegeiben.
A disszertáció lényegében az utolsó tézis átfogó kidolgozását szolgálja, mivel az igazi tudományban a lényeges tényezők figyelmen kívül hagyása mindig hamis eredményekhez vezet.
A nulla csoport elemei a többi elem minden sorát a táblázat bal oldalán kezdik: „... ami a periodikus törvény megértésének szigorúan logikus következménye” – Mengyelejev.
A periodikus törvény értelmében különösen fontos, sőt kivételes hely az "x", - "Newtonius", - a világéter elemhez tartozik. És ennek a speciális elemnek az egész táblázat legelején kell elhelyezkednie, az úgynevezett „nulladik sor nulla csoportjában”. Sőt, mivel a periódusos rendszer összes elemének rendszeralkotó eleme (pontosabban rendszeralkotó entitása), a világéter érdemi érv a periódusos rendszer elemeinek sokfélesége mellett. Maga a táblázat ebben a tekintetben éppen ennek az érvnek a zárt funkciójaként működik.
Források:
