Бодисын массын хэсэг гэдэг нь тодорхой бодисын массыг энэ бодис байрлах хольц эсвэл уусмалын масстай харьцуулсан харьцаа юм. Үүнийг нэгжийн бутархай эсвэл хувиар илэрхийлнэ.
Заавар
1. Бодисын массын хувийг дараахь томъёогоор олно: w \u003d m (c) / m (см), энд w нь бодисын массын хэсэг, m (c) нь бодисын масс, м (см) хольцын масс юм. Хэрэв бодис ууссан бол томъёо нь дараах байдалтай байна: w \u003d m (c) / m (p-ra), энд m (p-ra) нь уусмалын масс юм. Шаардлагатай бол уусмалын массыг мөн илрүүлж болно: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), энд m (p-la) нь уусгагчийн масс юм. Хэрэв хүсвэл массын хэсгийг 100% үржүүлж болно.
2. Хэрэв асуудлын нөхцөл байдалд массын утгыг өгөөгүй бол хэд хэдэн томъёоны тусламжтайгаар тооцоолж болох юм бол нөхцөл дэх өгөгдөл нь тохирохыг нь сонгоход тусална. Массыг олох эхний томъёо нь: m = V*p, энд m нь масс, V нь эзэлхүүн, p нь нягт юм. Цаашдын томъёо нь дараах байдалтай байна: m = n * M, энд m нь масс, n нь бодисын тоо, M нь молийн масс юм. Молийн масс нь эргээд тухайн бодисыг бүрдүүлдэг элементүүдийн цөмийн массаас бүрддэг.
3. Энэ материалыг илүү сайн ойлгохын тулд асуудлыг шийдье. 1.5 г жинтэй зэс, магнийн хольцын хольцыг хүхрийн хүчлийн илүүдэлтэй боловсруулсан. Урвалын үр дүнд устөрөгчийг 0.56 л (ердийн өгөгдөл) эзэлхүүнтэй болгосон. Холимог дахь зэсийн массын хувийг тооцоол. Энэ асуудалд урвал явагдана, бид түүний тэгшитгэлийг бичнэ. 2 бодисоос зөвхөн магни нь давсны хүчил илүүдэлтэй харилцан үйлчилдэг: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Холимог дахь зэсийн массын хувийг олохын тулд та утгыг дараах томъёогоор орлуулах хэрэгтэй: w (Cu) \u003d m (Cu) / м (см). Хольцын массыг өгвөл бид зэсийн массыг олно: m (Cu) \u003d м (см) - м (Mg). Бид магнийн массыг хайж байна: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Урвалын тэгшитгэл нь магнийн бодисын тоог олоход тусална. Бид устөрөгчийн бодисын тоог олдог: n \u003d V / Vm \u003d 0.56 / 22.4 \u003d 0.025 моль. Тэгшитгэлээс харахад n(H2) = n(Mg) = 0.025 моль. Бид магнийн молийн масс 24 г / моль гэдгийг мэдэж магнийн массыг тооцоолно: м (Мг) \u003d 0.025 * 24 \u003d 0.6 г. Бид зэсийн массыг олдог: м (Cu) \u003d 1.5 - 0.6 \u003d 0.9 г Массын хувийг тооцоолоход л үлддэг: w (Cu) \u003d 0.9 / 1.5 \u003d 0.6 буюу 60%.
Массын фракц нь тухайн бодисын найрлага дахь аливаа уусмал эсвэл элемент дэх бодисын агуулгыг хувиар буюу бутархай хэлбэрээр харуулдаг. Массын фракцыг хэрхэн тооцоолохыг мэдэх нь зөвхөн химийн хичээлд төдийгүй хоолны зориулалтаар уусмал эсвэл хольц бэлтгэхийг хүсч байвал ашигтай байдаг. Эсвэл аль хэдийн байгаа найрлага дахь хувийг өөрчил.
Заавар
1. Массын фракцыг тухайн бүрэлдэхүүн хэсгийн массыг уусмалын нийт масстай харьцуулсан харьцаагаар тооцоолно. Нийт дүнг хувиар авахын тулд үр дүнгийн коэффициентийг 100-аар үржүүлэх хэрэгтэй. Томъёо нь дараах байдалтай байна:? = m (ууссан бодис) / м (уусмал)?,% =? * 100
2. Жишээлбэл, шууд ба урвуу бодлогуудыг авч үзье.Та 5 грамм хоолны давсыг 100 грамм усанд уусгасан гэж бодъё. Та хэдэн хувийн шийдлийг авсан бэ? Шийдэл нь маш энгийн. Бодисын (давс) массыг та мэднэ, уусмалын масс нь ус, давсны массын нийлбэртэй тэнцүү байх болно. Тиймээс та 5 г-ийг 105 граммаар хувааж, хуваах үр дүнг 100-аар үржүүлэх хэрэгтэй - энэ нь үр дүн болно: та 4.7% -ийн шийдлийг авах болно. Одоо урвуу асуудал. Та хүссэн зүйлээсээ 200 грамм 10% усан уусмал бэлтгэхийг хүсч байна. Уусахын тулд хичнээн хэмжээний бодис авах вэ? Бид урвуу дарааллаар ажилладаг, бид хувиар илэрхийлсэн массын хэсгийг (10%) 100-д хуваана. Бид 0.1-ийг авна. Одоо энгийн тэгшитгэл хийцгээе, энд бид шаардлагатай тооны бодисыг х, улмаар уусмалын массыг 200 г + x гэж тэмдэглэе. Бидний тэгшитгэл иймэрхүү харагдах болно: 0.1=x/200g+x. Үүнийг шийдэхэд бид x нь ойролцоогоор 22.2 г байна.Шууд бодлогыг шийдэж үр дүнг шалгана.
3. Өгөгдсөн шинэ чанар бүхий тодорхой тооны шийдлүүдийг олж авахын тулд тодорхой тооны шийдлүүдийг авах шаардлагатайг олж мэдэх нь илүү хэцүү байдаг. Энд тэгшитгэлийн системийг зохиож, шийдвэрлэх шаардлагатай. Энэ системд эхний тэгшитгэл нь үүссэн хольцын алдартай массыг анхны шийдлүүдийн үл мэдэгдэх хоёр массаар илэрхийлсэн илэрхийлэл юм. Хэрэв бидний зорилго бол 150 г уусмал авах юм бол тэгшитгэл нь x + y \u003d 150 г хэлбэртэй болно.Хоёр дахь тэгшитгэл нь 2-ын хэсэг болох ижил бодисын нийлбэртэй тэнцүү ууссан бодисын масс юм. холилдох шийдэл. Хэрэв та 30% -ийн уусмалтай байхыг хүсч байгаа бол таны холих уусмалууд нь 100%, өөрөөр хэлбэл цэвэр бодис, 15% байвал хоёр дахь тэгшитгэл нь дараах байдлаар харагдах болно: x + 0.15y \u003d 45 г. бага зэрэг тэгшитгэлийн системийг шийдэж, 30% -ийн уусмал авахын тулд 15% -ийн уусмалд хэр их бодис нэмэх шаардлагатайг олж мэдээрэй. Оролдоод үз.
Холбоотой видеонууд
Тооцоолохын тулд хэмжээ бодисууд, жингийн тусламжтайгаар түүний массыг олж, граммаар илэрхийлж, үелэх системийн дэмжлэгээр илрүүлж болох молийн массаар хуваана. Тоо тодорхойлохын тулд бодисуудердийн нөхцөлд хий, Авогадрогийн хуулийг хэрэглэнэ. Хэрэв хий нь бусад нөхцөлд байгаа бол хийн даралт, эзэлхүүн, температурыг хэмжиж, дараа нь тооцоолно хэмжээ бодисуудтүүнд.
Танд хэрэгтэй болно
- Танд масштаб, термометр, манометр, захирагч эсвэл соронзон хэмжүүр, Менделеевийн үелэх систем хэрэгтэй болно.
Заавар
1. Тооны тодорхойлолт бодисуудхатуу эсвэл шингэн хэлбэрээр. Судалгаанд хамрагдсан биеийн жинг жингийн тусламжтайгаар олж, граммаар илэрхийлнэ. Аль нь болохыг тодорхойлох бодисуудбие нь бүрдсэн, дараа нь үечилсэн хүснэгтийн дэмжлэгтэйгээр молийн массыг илрүүлнэ бодисууд. Үүнийг хийхийн тулд молекулыг бүрдүүлдэг элементүүдийг ол бодисуудүүнээс бие нь бүтээгдсэн. Хүснэгтийн дагуу тэдгээрийн цөмийн массыг тодорхойл, хэрэв хүснэгтэд бутархай тоог зааж өгсөн бол бүхэл тоо хүртэл дугуйр. Молекул дахь бүх атомын массын нийлбэрийг ол бодисууд, тоон хувьд молийн масстай тэнцүү молекулын жинг авна бодисуудмэнгэ тутамд граммаар. Үүний дараа өмнө нь хэмжсэн массыг молийн массаар хуваана. Үүний үр дүнд та авах болно хэмжээ бодисуудмэнгэ (?=м/М).
2. Тоо бодисуудердийн нөхцөлд хий. Хэрэв хий нь ердийн нөхцөлд (0 градус ба 760 ммМУБ) байвал түүний эзэлхүүнийг илрүүлнэ. Үүнийг хийхийн тулд хий нь түүнд өгсөн эзэлхүүн бүрийг эзэлдэгээс эхлээд өрөө, цилиндр эсвэл савны эзэлхүүнийг хэмжинэ. Үүний утгыг олж авахын тулд соронзон хэмжүүр, математикийн томъёоны дэмжлэгтэйгээр хөлөг онгоцны геометрийн хэмжээсийг хэмжиж, түүний эзэлхүүнийг олоорой. Ялангуяа сонгодог тохиолдол бол параллелепипед хэлбэртэй өрөө юм. Түүний урт, өргөн, өндрийг метрээр хэмжиж, дараа нь үржүүлж, дотор нь байгаа хийн хэмжээг куб метрээр авна. Нээх хэмжээ бодисуудхий, үүссэн эзлэхүүнийг 0.0224 тоогоор хуваана - ердийн нөхцөлд хийн молийн эзэлхүүн.
3. Тоо бодисууддурын параметр бүхий хий. Хийн даралтыг даралт хэмжигчээр паскалаар хэмжиж, температурыг нь келвинээр хэмжиж, термометр хэмжиж буй Цельсийн хэм дээр 273-ын тоог нэмээд хийн эзэлхүүнийг куб метрээр тодорхойлно. Нээх хэмжээ бодисууддаралт ба эзэлхүүний үржвэрийг температур болон 8.31 тоогоор хуваана (бүх нийтийн хий тасралтгүй), ? = PV / (RT).
Холбоотой видеонууд
Олон шингэн нь уусмал юм. Эдгээр нь ялангуяа хүний цус, цай, кофе, далайн ус юм. Уусмалын үндэс нь ууссан бодис юм. Энэ бодисын массын хувийг олох даалгавар байдаг.
Заавар
1. Уусмалыг 2 ба түүнээс дээш бүрэлдэхүүн хэсгээс бүрдэх нэгэн төрлийн нэгэн төрлийн систем гэж нэрлэдэг. Тэдгээрийг гурван төрөлд хуваадаг: - шингэн уусмал; - хатуу уусмал; - хийн уусмал Шингэн уусмалд жишээлбэл, шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил, хатуу уусмалд төмөр, зэсийн хайлш, хийн уусмалд хийн аливаа хольц орно. Уусмалыг нэгтгэх төлөв байдлаас үл хамааран энэ нь уусгагч ба ууссан бодисоос бүрдэнэ. Хамгийн түгээмэл уусгагч нь ихэвчлэн ус бөгөөд бодисыг шингэлдэг. Уусмалын найрлагыг янз бүрийн аргаар илэрхийлдэг, ялангуяа ууссан бодисын массын хэмжээг ихэвчлэн ашигладаг. Массын хэсэг нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн бөгөөд энэ нь ууссан бодисын массыг уусмал бүрийн нийт масстай харьцуулсан харьцаатай тэнцүү байна. Энэ параметрийг хувиар тооцохын тулд дараах томъёог ашиглана: w (бодис) \u003d м / м (уусмал) 100% Аравтын бутархай хэлбэрээр ижил параметрийг олохын тулд 100% үржүүлж болохгүй.
2. Уусмал бүрийн масс нь ус ба ууссан бодисын массын нийлбэр юм. Тиймээс, заримдаа дээрх томъёог арай өөрөөр бичдэг: ууссан бодис нь хүчил юм. Үүнээс үзэхэд ууссан бодисын массыг дараах байдлаар тооцоолно: \u003d mHNO3 / mHNO3 + mH2O
3. Хэрэв бодисын масс тодорхойгүй бөгөөд зөвхөн усны массыг өгсөн бол энэ тохиолдолд массын хэсгийг арай өөр томъёоны дагуу олно. Ууссан бодисын эзэлхүүнийг мэдэж байх үед түүний массыг дараах томъёогоор олно уу: mv \u003d V *? Үүнээс үзэхэд бодисын массын хувийг дараах байдлаар тооцоолно:? v \u003d V *? / V *?
4. Бодисын массын хувийг олох нь ашигтай зорилгоор олон удаа хийгддэг. Зарим материалыг цайруулахдаа хэт ислийн уусмал дахь пергидролын агууламжийг мэдэх хэрэгтэй гэж хэлээрэй. Үүнээс гадна, эмнэлгийн практикт массын фракцыг нарийн тооцоолох нь заримдаа шаардлагатай байдаг. Анагаах ухаанд томьёо, массын фракцын ойролцоо тооцоололоос гадна багаж хэрэгслийн тусламжтайгаар туршилтын баталгаажуулалтыг ашигладаг бөгөөд энэ нь алдаа гарах магадлалыг бууруулдаг.
5. Бодисын массын хувь хэмжээ, уусмалын найрлага өөрчлөгдөх хэд хэдэн физик процесс байдаг. Ууршилт гэж нэрлэгддэг эдгээрийн эхнийх нь бодисыг усанд уусгахтай урвуу үйл явц юм. Энэ тохиолдолд ууссан бодис үлдэж, ус бүрэн ууршдаг. Энэ тохиолдолд массын хэсгийг хэмжих боломжгүй - шийдэл байхгүй. Яг эсрэг үйл явц нь төвлөрсөн уусмалыг шингэлэх явдал юм. Илүү их шингэлэх тусам дотор нь ууссан бодисын массын хэсэг улам хүчтэй буурдаг. Баяжуулах нь хэсэгчилсэн ууршилт бөгөөд бүх ус ууршдаггүй, харин зөвхөн нэг хэсэг нь ууршдаг. Энэ тохиолдолд уусмал дахь бодисын массын хэмжээ нэмэгддэг.
Холбоотой видеонууд
Массын фракц гэж юу вэ бүрэлдэхүүн? Нэрнээс нь харахад энэ нь массын харьцааг харуулсан утга гэдгийг ойлгох боломжтой бүрэлдэхүүнбодисын нэг хэсэг болох , энэ бодисын нийт масс. Үүнийг нэгжийн бутархайгаар илэрхийлнэ: хувь (зуун), ppm (мянган) гэх мэт. Ямар ч массыг хэрхэн тооцоолох боломжтой вэ? бүрэлдэхүүн ?
Заавар
1. Тодорхой болгохын тулд хүн бүрт сайн мэддэг нүүрстөрөгчийг хараарай, үүнгүйгээр органик бодис байхгүй болно. Хэрэв нүүрстөрөгч нь цэвэр бодис (алмаз гэх мэт) бол түүний масс хуваалцахүүнийг нэгж болгон эсвэл 100% зоригтойгоор авахыг зөвшөөрнө. Мэдээжийн хэрэг, алмааз нь бусад элементүүдийн хольцыг агуулдаг боловч ихэнх тохиолдолд ийм цөөн тоогоор тэдгээрийг үл тоомсорлож болно. Гэхдээ нүүрс, бал чулуу зэрэг нүүрстөрөгчийн ийм өөрчлөлтөд хольцын агууламж нэлээд өндөр байдаг тул үүнийг үл тоомсорлох нь хүлээн зөвшөөрөгдөхгүй юм.
2. Хэрэв нүүрстөрөгч нь хэцүү бодисын нэг хэсэг бол та үүнийг дараах байдлаар хийх хэрэгтэй: бодисын яг томьёог бичээд дараа нь ямар ч молийн массыг мэдэж аваарай. бүрэлдэхүүнтүүний найрлагад багтсан бол энэ бодисын яг молийн массыг тооцоол (мэдээжийн хэрэг, аливаа бодисын "индекс" -ийг харгалзан үзнэ. бүрэлдэхүүн). Дараа нь энэ нь массыг тодорхойлно хуваалцахнийт молийн массыг хуваах замаар бүрэлдэхүүнбодисын молийн масс дээр.
3. Бид массыг олох хэрэгтэй гэж бодъё хуваалцахцууны хүчил дэх нүүрстөрөгч. Цууны хүчлийн томъёог бичнэ үү: CH3COOH. Тооцооллыг хялбарчлахын тулд үүнийг С2Н4О2 хэлбэрт шилжүүлнэ үү. Энэ бодисын молийн масс нь элементүүдийн молийн массаас бүрдэнэ: 24 + 4 + 32 = 60. Үүний дагуу энэ бодис дахь нүүрстөрөгчийн массын хувийг дараах байдлаар тооцоолно: 24/60 = 0.4.
4. Хэрэв та үүнийг хувиар тооцох шаардлагатай бол 0.4 * 100 = 40%. Өөрөөр хэлбэл, нэг килограмм цууны хүчилд (ойролцоогоор) 400 грамм нүүрстөрөгч агуулагддаг.
5. Мэдээжийн хэрэг, яг ижил аргаар бусад бүх элементүүдийн массын хэсгийг илрүүлэх боломжтой. Ижил цууны хүчил дэх хүчилтөрөгчийн массын хувийг дараах байдлаар тооцоолно: 32/60 \u003d 0.533 буюу ойролцоогоор 53.3%; устөрөгчийн массын хувь нь 4/60 = 0.666 буюу ойролцоогоор 6.7% байна.
6. Тооцооллын үнэн зөвийг шалгахын тулд бүх элементүүдийн хувийг нэмнэ: 40% (нүүрстөрөгч) + 53.3% (хүчилтөрөгч) + 6.7% (устөрөгч) = 100%. Данс шийдэгдсэн.
Та хоёр зуун литрийн торхтой. Та мини бойлерийн өрөөгөө халаахад ашигладаг дизель түлшээр бүрэн дүүргэхээр төлөвлөж байна. Мөн энэ нь solarium дүүрэн, хэр жинтэй байх вэ? Одоо тооцоолъё.
Танд хэрэгтэй болно
- - бодисын тодорхой нягтын хүснэгт;
- – хамгийн энгийн математик тооцоолол хийх мэдлэг.
Заавар
1. Бодисын массыг эзэлхүүнээр нь олохын тулд тухайн бодисын тодорхой нягтын томъёог ашиглана уу. p \u003d m / энд p - бодисын тодорхой нягт; m - түүний масс; v - эзэлхүүн. Бид массыг грамм, килограмм, тонноор авч үзэх болно. Эзлэхүүн куб см, дециметр, хэмжүүр. Мөн хувийн жин тус тус г/см3, кг/дм3, кг/м3, т/м3 байна.
2. Асуудлын нөхцлийн дагуу та хоёр зуун литрийн торхтой болж байна. Энэ нь: 2 м3 багтаамжтай баррель гэсэн үг. Ийм торхонд хувийн жин нь нэгтэй тэнцэх ус 200 литрт ордог тул үүнийг хоёр зуун литр гэж нэрлэдэг.Та массын талаар санаа зовж байна. Тиймээс үүнийг танилцуулсан томъёоны эхний байранд авчирна уу m \u003d p * v Томъёоны баруун талд p-ийн утга нь танил бус байна - дизель түлшний хувийн жин. Үүнийг лавлахаас олоорой. Интернетээс "дизель түлшний тодорхой жин" гэсэн асуултыг хайж олох нь илүү хялбар байдаг.
3. Олдсон: зуны дизель түлшний нягтрал t = +200 С - 860 кг / м3. Томъёоны утгыг орлуулна: m = 860 * 2 = 1720 (кг) 1 тонн ба 720 кг - 200 литр зуны дизель түлш маш их жинтэй. Торхыг урьдчилан өлгөсний дараа нийт жинг тооцоолж, баррель дор байрлах тавиурын багтаамжийг солярийн тусламжтайгаар тооцоолохыг зөвшөөрнө.
4. Хөдөө орон нутагт энэ модыг хүргэх тээврийн хэрэгслийн даацыг тодорхойлохын тулд куб багтаамжид шаардагдах түлээний жинг урьдчилан тооцоолох нь ашигтай байдаг. Жишээлбэл, өвлийн улиралд хамгийн багадаа 15 шоо метр хэрэгтэй. метр хус түлээ. Хусан түлээний нягтыг лавлах номноос харна уу. Энэ нь: 650 кг / м3. Массыг ижил нягтын томъёогоор орлуулах замаар массыг тооцоолно. m \u003d 650 * 15 \u003d 9750 (кг) Одоо даац ба биеийн багтаамж дээр үндэслэн, Та тээврийн хэрэгслийн төрөл, аяллын тоог сонгох боломжтой.
Холбоотой видеонууд
Анхаар!
Хуучин хүмүүс тодорхой таталцлын дүрслэлийг илүү сайн мэддэг. Бодисын хувийн жин нь хувийн жинтэй ижил байна.
Бодисын массын хэсэг нь түүний агуулгыг илүү хэцүү бүтэцтэй, жишээ нь хайлш эсвэл хольцоор харуулдаг. Хэрэв хольц эсвэл хайлшийн нийт массыг мэддэг бол бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн массын хувийг мэдэж байвал тэдгээрийн массыг тодорхойлох боломжтой. Бодисын массын хувийг илрүүлэхийн тулд түүний масс болон хольц бүрийн массыг мэдэх боломжтой. Энэ утгыг бутархай нэгж эсвэл хувиар илэрхийлж болно.
Танд хэрэгтэй болно
- масштаб;
- химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгт;
- тооцоолуур.
Заавар
1. Холимогт байгаа бодисын массын хувийг хольцын масс ба бодисоор дамжуулан тодорхойлно. Үүнийг хийхийн тулд жингийн дэмжлэгтэйгээр хольц эсвэл хайлшийг бүрдүүлдэг бодисын массыг тодорхойлно. Дараа нь тэдгээрийг нугалав. Үүссэн массыг 100% гэж авна. Холимог дахь бодисын массын хувийг олохын тулд түүний масс m-ийг M хольцын массад хувааж, үр дүнг 100% (?%=(m/M)?100%) үржүүлнэ. 140 г усанд 20 г хоолны давс уусгана гэж бодъё. Давсны массыг олохын тулд эдгээр 2 бодисын массыг нэмж M=140+20=160 г.Үүний дараа тухайн бодисын массыг олоорой?%=(20/160)?100%=12.5%. .
2. Хэрэв та мэдэгдэж буй томьёотой бодисын агуулгын хүснэгт эсвэл элементийн массын хувийг олох шаардлагатай бол химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийг ашиглана уу. Үүнийг ашиглан бодисыг бүрдүүлдэг элементүүдийн цөмийн массыг ол. Хэрэв томьёонд нэг элемент хэд хэдэн удаа тохиолдвол түүний цөмийн массыг энэ тоогоор үржүүлж, нийлбэрийг нэмнэ. Энэ нь бодисын молекул жин болно. Ийм бодисын аль нэг элементийн массын хувийг олохын тулд өгөгдсөн химийн томьёо дахь M0 массын тоог тухайн бодисын молекул жинд хуваана. Үр дүнг 100% (?%=(M0/M)) үржүүлнэ. ?100%).
3. Зэсийн сульфат дахь химийн элементүүдийн массын хувийг тодорхойл. Зэсийн сульфат (зэс II сульфат) нь CuSO4 химийн томъёотой. Түүний найрлагад орсон элементүүдийн цөмийн масс нь Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, эдгээр элементийн массын тоо M0(Cu)=64-тэй тэнцүү байна. , Молекулд 4 хүчилтөрөгчийн атом агуулагдаж байгааг харгалзан M0(S)=32, M0(O)=16?4=64 байна. Бодисын молекул жинг тооцоол, энэ нь молекулыг бүрдүүлэгч бодисуудын массын нийлбэртэй тэнцүү 64+32+64=160. Зэсийн сульфатын (?%=(64/160)?100%)=40% найрлага дахь зэсийн (Cu) массын хувийг тодорхойл. Үүнтэй ижил диссертацийн дагуу энэ бодисын бүх элементүүдийн массын хувийг тодорхойлох боломжтой. Хүхрийн массын хувь (S) ?%=(32/160)?100%=20%, хүчилтөрөгч (O) ?%=(64/160)?100%=40%. Бодисын бүх массын фракцийн нийлбэр 100% байх ёстой гэдгийг анхаарна уу.
Массын фракц гэдэг нь хольц дахь бүрэлдэхүүн хэсэг эсвэл бодис дахь элементийн эзлэх хувь юм. Массын фракцыг тооцоолох ажил зөвхөн сургуулийн сурагчид, оюутнуудад тулгардаг. Бодисын агууламжийн хувийн жинг тооцоолох мэдлэг нь барилгын ажил хийхээс эхлээд хоол хийх хүртэл шийдэл бэлтгэх шаардлагатай бодит амьдрал дээр туйлын ашигтай хэрэглээг олж авдаг.
Танд хэрэгтэй болно
- - тогтмол хүснэгт;
- - массын хувийг тооцоолох томъёо.
Заавар
1. Массыг тооцоол хуваалцаха- приорит. Учир нь тухайн бодисын масс нь түүнийг бүрдүүлдэг элементүүдийн массаас бүрддэг хуваалцахаливаа бүрдүүлэгч элементээс тухайн бодисын массын тодорхой хэсгийг авчирдаг. Уусмалын массын хувь нь ууссан бодисын массыг уусмал бүрийн масстай харьцуулсан харьцаатай тэнцүү байна.
2. Уусмалын масс нь уусгагч (уламжлалт ус) ба бодисын массын нийлбэртэй тэнцүү байна. Хольцын массын хэсэг нь тухайн бодисыг агуулсан хольцын масстай харьцуулсан харьцаатай тэнцүү байна. Үр дүнг 100% үржүүлнэ.
3. массыг илрүүлэх хуваалцах?=md/mp томъёоны дэмжлэгтэйгээр гаралт, энд mp болон md нь бодисын (масс) таамагласан болон бодит олж авсан гарцын утга юм. Урвалын тэгшитгэлээс таамагласан массыг m=nM томъёогоор тооцоолно уу. Энд n нь бодисын химийн тоо, M нь бодисын молийн масс (бодисын бүрэлдэхүүнд орсон бүх элементийн цөмийн массын нийлбэр) эсвэл томьёо m=V?, V нь бодисын эзэлхүүн, ? түүний нягтрал юм. Хариуд нь шаардлагатай бол бодисын тоог n \u003d V / Vm томъёогоор сольж эсвэл урвалын тэгшитгэлээс олоорой.
4. Масс хуваалцахүелэх хүснэгтийг ашиглан хэцүү бодисын элементийг тооцоолох. Тухайн бодисыг бүрдүүлдэг бүх элементүүдийн цөмийн массыг нэмж, шаардлагатай бол индексээр үржүүлнэ. Та бодисын молийн массыг авах болно. Үелэх системээс элементийн молийн массыг ол. Массыг тооцоол хуваалцахэлементийн молийн массыг тухайн бодисын молийн массад хуваах замаар. 100% үржүүлнэ.
Хэрэгтэй зөвлөгөө
Бие махбодийн үйл явцад анхаарлаа хандуулаарай, энэ нь тохиолддог. Ууршуулах үед уусмал (ус эсвэл бусад шингэн) байхгүй тул массын хувийг бүү тооцоол. Баяжуулах явцад эсрэгээр хэсэгчилсэн ууршилт гэж нэрлэгддэг бодисын массын хувь нэмэгддэг гэдгийг бүү мартаарай. Хэрэв та төвлөрсөн уусмалыг шингэлсэн бол массын хэсэг буурна.
Бодис дахь аливаа бүрэлдэхүүн хэсгийн массын хувь хэмжээ нь нийт массын аль хэсгийг энэ элементийн атомуудад авчирч байгааг харуулдаг. Бодисын химийн томьёо болон Менделеевийн үелэх системийг ашиглан томьёонд орсон бүх элементүүдийн массын хувийг тодорхойлох боломжтой. Үр дүнгийн утгыг энгийн бутархай эсвэл хувиар илэрхийлнэ.
Заавар
1. Хэрэв та химийн томъёог бүрдүүлдэг аливаа элементийн массын хувийг тодорхойлохыг хүсвэл бүх элементүүдэд авчирсан атомын тоог тооцоолж эхэлнэ. Этанолын химийн томъёог дараах байдлаар бичсэн гэж үзье: CH?-CH?-OH. Диметил эфирийн химийн томъёо нь CH?-O-CH?. Аливаа томьёо дахь хүчилтөрөгчийн атомын тоо (O) нэг, нүүрстөрөгч (C) - хоёр, устөрөгч (H) - зургаан байна. Эдгээр нь өөр өөр бодис гэдгийг анхаарна уу, учир нь тэдгээрийн молекул дахь бүх элементийн ижил тооны атомууд өөр өөрөөр байрладаг. Гэсэн хэдий ч диметилийн эфир ба этанол дахь бүхэл бүтэн элементийн массын фракцууд ижил байх болно.
2. Тогтмол хүснэгтийг ашиглан химийн томъёонд орсон элемент бүрийн цөмийн массыг тодорхойлно. Энэ тоог өмнөх алхамд тооцсон элемент бүрийн атомын тоогоор үржүүлнэ. Дээр ашигласан жишээн дээр томьёо нь тус бүр нэг хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг бөгөөд хүснэгтээс харахад атомын масс нь 15.9994 байна. Томъёонд нүүрстөрөгчийн хоёр атом байгаа бөгөөд түүний атомын масс нь 12.0108 бөгөөд энэ нь атомуудын нийт жин 12.0108*2=24.0216 болно гэсэн үг юм. Устөрөгчийн хувьд эдгээр тоонууд нь 6, 1.00795 ба 1.00795*6=6.0477 байна.
3. Бодисын бүх молекулын нийт атомын массыг тодорхойлох - өмнөх алхамд олж авсан тоог нэмнэ. Диметил эфир ба этанолын хувьд энэ утга 15.9994+24.0216+6.0477=46.0687 байх ёстой.
4. Хэрэв та нийлбэрийг нэгжийн бутархайгаар авахыг хүсвэл томъёонд орсон элемент тус бүрийг тус тусад нь бутархай болгоно. Түүний тоологч нь хоёр дахь алхам дахь энэ элементийн тооцоолсон утгыг агуулсан байх ёстой бөгөөд гурав дахь алхамын тоог бүхэл бутархайн хуваагчд оруулна. Үүссэн энгийн бутархайг шаардлагатай нарийвчлалын хэмжээнд хүртэл дугуйруулж болно. Дээрх жишээнд хүчилтөрөгчийн массын хувь 15.9994/46.0687?16/46=8/23, нүүрстөрөгч 24.0216/46.0687?24/46=12/23, устөрөгч 6.0477/46,/0686=? 3/23.
5. Нийт дүнг хувиар авахын тулд үүссэн энгийн бутархайг аравтын бутархай хэлбэрт шилжүүлж, зуу дахин нэмэгдүүлнэ. Ашигласан жишээнд хүчилтөрөгчийн массын хувийг 8/23 * 100? 34,8%, нүүрстөрөгч - 12/23 * 100? 52,2%, устөрөгч - 3/23 * 100? 13,0% гэсэн тоогоор илэрхийлнэ.
Холбоотой видеонууд
Анхаар!
Массын хэсэг нь нэгээс их эсвэл хувиар илэрхийлбэл 100%-иас их байж болохгүй.
Химийн томъёог мэдсэнээр та бодис дахь химийн элементүүдийн массын хувийг тооцоолж болно. бодис дахь элементийг грекээр тэмдэглэдэг. "Омега" үсэг - ω E / V бөгөөд дараахь томъёогоор тооцоолно.
Энд k нь молекул дахь энэ элементийн атомын тоо юм.
Усан дахь устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн массын эзлэх хувь (H 2 O) хэд вэ?
Шийдвэр:
M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18
2) Усан дахь устөрөгчийн массын хувийг тооцоол.
3) Усан дахь хүчилтөрөгчийн массын хувийг тооцоол. Усны найрлагад зөвхөн хоёр химийн элементийн атомууд багтдаг тул хүчилтөрөгчийн массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.
Цагаан будаа. 1. 1-р асуудлын шийдлийн томъёолол
H 3 PO 4 бодис дахь элементүүдийн массын хувийг тооцоол.
1) Бодисын харьцангуй молекул жинг тооцоол.
M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98
2) Бид бодис дахь устөрөгчийн массын хувийг тооцоолно.
3) Бодис дахь фосфорын массын хувийг тооцоол.
4) Бодис дахь хүчилтөрөгчийн массын хувийг тооцоол.
1. Химийн хичээлийн даалгавар, дасгалын цуглуулга: 8-р анги: сурах бичигт П.А. Оржековский болон бусад "Хими, 8-р анги" / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегель. - М .: AST: Astrel, 2006.
2. Ушакова О.В. Химийн хичээлийн ном: 8-р анги: П.А. Оржековский болон бусад.“Хими. 8-р анги” / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; доор. ed. проф. П.А. Оржековский - М .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (х. 34-36)
3. Хими: 8-р анги: сурах бичиг. ерөнхий хувьд байгууллагууд / P.A. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Astrel, 2005. (§15)
4. Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг. 17-р боть. Хими / Бүлэг. засварласан V.A. Володин удирдаж байна. шинжлэх ухааны ed. И.Линсон. - М.: Аванта +, 2003 он.
1. Боловсролын дижитал нөөцийн нэг цуглуулга ().
2. "Хими ба амьдрал" сэтгүүлийн цахим хувилбар ().
4. "Бодис дахь химийн элементийн массын хэсэг" () сэдвээр видео хичээл.
Гэрийн даалгавар
1. х.78 No 2"Хими: 8-р анги" сурах бичгээс (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Astrel, 2005).
2. хамт. 34-36 №№ 3.5Химийн хичээлийн номноос: 8-р анги: П.А. Оржековский болон бусад.“Хими. 8-р анги” / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; доор. ed. проф. П.А. Оржековский - М .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Массын фракцөгөгдсөн бүрэлдэхүүн хэсгийн массын харьцаа m (X) бүх уусмалын массын M (p-ra) гэж нэрлэдэг. Массын хэсгийг ω (омега) тэмдгээр тэмдэглэж, нэгжийн бутархай эсвэл хувиар илэрхийлнэ.
ω (X) \u003d m (X) / M (r-ra) (нэгжийн бутархай);
ω (X) \u003d m (X) 100 / M (p-ra) (хувиар).
Молийн концентраци нь 1 литр уусмал дахь ууссан бодисын хэмжээ юм. Энэ нь c (X) тэмдгээр тэмдэглэгдсэн бөгөөд моль / л-ээр хэмжигддэг.
c(X) = n(X)/V = m(X)/M(X) V.
Энэ томъёонд n(X) нь уусмалд агуулагдах Х бодисын хэмжээ, M(X) нь X бодисын молийн масс юм.
Зарим ердийн даалгавруудыг авч үзье.
- 300 г 15%-ийн уусмалд агуулагдах бромидын натрийн массыг тодорхойл.
Шийдвэр.
Натрийн бромидын массыг дараах томъёогоор тодорхойлно: m (NaBr) \u003d ω M (p-ra) / 100;
m(NaBr) = 15 300/100 = 45 гр.
Хариулт: 45
2. 8%-ийн уусмал авахын тулд 200 г усанд уусгах шаардлагатай калийн нитратын масс ______ г байна (Хариултаа хамгийн ойрын бүхэл тоо хүртэл дугуйлна уу).
Шийдвэр.
m(KNO 3) = x r, дараа нь M(p-ra) = (200 + x) r гэж үзье.
Уусмал дахь калийн нитратын массын хувь:
ω (KNO 3) \u003d x / (200 + x) \u003d 0.08;
x = 16 + 0.08x;
0.92x = 16;
x = 17.4.
Бөөрөнхийлсний дараа x = 17 г.
Хариулт: 17 нас.
3. Ижил давсны 5%-ийн 400 г уусмалд массын хувийг 2 дахин нэмэгдүүлэхийн тулд кальцийн хлоридын масс ______ г байна (Хариултыг аравны нэг хүртэлх нарийвчлалтайгаар бичнэ үү).
Шийдвэр.
Анхны уусмал дахь CaCl 2-ийн масс нь:
m (CaCl 2) \u003d ω M (уусмал);
м (CaCl 2) \u003d 0.05 400 \u003d 20 гр.
Эцсийн уусмал дахь CaCl 2-ийн массын хэсэг нь ω 1 = 0.05 2 = 0.1 байна.
Анхны уусмалд нэмэх CaCl 2-ийн массыг x g гэж үзье.
Дараа нь эцсийн уусмалын масс M 1 (r-ra) \u003d (400 + x) г.
Эцсийн уусмал дахь CaCl 2-ийн массын хувь:
Энэ тэгшитгэлийг шийдэж бид x \u003d 22.2 г авна.
Хариулт: 22.2
4. 120 г иодын 2%-ийн спиртийн уусмалаас 5%-ийн концентрацийг нэмэгдүүлэхийн тулд ууршуулах шаардлагатай спиртийн масс _____________ г (Хариултыг аравны нэг хүртэлх нарийвчлалтайгаар бичнэ үү).
Шийдвэр.
Анхны уусмал дахь иодын массыг тодорхойлно уу.
m (I 2) \u003d ω M (r-ra);
м (I 2) \u003d 0,02 120 \u003d 2,4 гр,
Ууршсаны дараа уусмалын масс дараах байдалтай тэнцүү болсон.
M 1 (r-ra) \u003d m (I 2) / ω 1
M 1 (r-ra) \u003d 2.4 / 0.05 \u003d 48 гр.
Уусмалын массын зөрүүгээр бид ууршсан спиртийн массыг олдог: 120-48 \u003d 72 гр.
Хариулах: 72
5. 200 г натрийн бромидын 20%-ийн уусмалд 5%-ийн уусмал гаргахад шаардагдах усны масс _________ г (Хариултаа хамгийн ойрын бүхэл тоо хүртэл дугуйл.)
Шийдвэр.
Анхны уусмал дахь натрийн бромидын массыг тодорхойлно уу.
m(NaBr) = ω M(r-ra);
м (NaBr) \u003d 0.2 200 \u003d 40 гр.
Уусмалыг шингэлэхийн тулд нэмэх усны массыг xg гэж тооцвол асуудлын нөхцөлийн дагуу:
Эндээс бид x = 600 г авна.
Хариулт: 600
6. 200 г 5%-ийн 200 г, Na 2 SO 4-ийн 400 г 10 %-ийн уусмалыг холих замаар гаргаж авсан уусмал дахь натрийн сульфатын массын хувь нь _____________% -тай тэнцүү байна. (Хариултаа аравны нэг болгон дугуйл.)
Шийдвэр.
Эхний уусмал дахь натрийн сульфатын массыг тодорхойлно уу.
м 1 (Na 2 SO 4) \u003d 0.05 200 \u003d 10 гр.
Хоёр дахь анхны уусмал дахь натрийн сульфатын массыг тодорхойлно уу.
м 2 (Na 2 SO 4) \u003d 0.1 400 \u003d 40 гр.
Эцсийн уусмал дахь натрийн сульфатын массыг тодорхойлъё: m (Na 2 SO 4) \u003d 10 + 40 \u003d 50 гр.
Эцсийн уусмалын массыг тодорхойлъё: M (p-ra) \u003d 200 + 400 \u003d 600 гр.
Эцсийн уусмал дахь Na 2 SO 4-ийн массын хувийг тодорхойлъё: 50/600 = 8.3%
Хариулт: 8,3%.
Асуудлыг шийдвэрлэх арга замуудаас гадна:
"Загалмайн дүрэм" нь хоёр шийдэлтэй тохиолдолд холих дүрмийн диагональ схем юм.
http://pandia.ru/text/78/476/images/image034_1.jpg" alt="" өргөн="400" өндөр="120">
Нэг хэсгийн жин: 300/50 = 6 гр.
Дараа нь
м1 = 6 15 = 90 г, .
м2 = 6 35 = 210 гр.
90 г 60% уусмал, 210 г 10% уусмал холих шаардлагатай.
Массын фракц - зөвхөн химийн салбарт төдийгүй тооцоололд идэвхтэй ашигладаг чухал үзүүлэлтүүдийн нэг юм. Сироп, давсны уусмал бэлтгэх, тодорхой газар тариалангийн талбайн бордооны хэрэглээний тооцоо, эм бэлтгэх, хэрэглэх. Эдгээр бүх тооцоололд массын фракц шаардлагатай. Үүнийг олох томъёог доор өгөв.
Химийн хувьд үүнийг тооцоолно:
- хольцын бүрэлдэхүүн хэсэг, уусмалын хувьд;
- нэгдлийн салшгүй хэсэг (химийн элемент);
- цэвэр бодис дахь хольцын хувьд.
Уусмал нь холимог, зөвхөн нэгэн төрлийн юм.
Массын фракцнь хольцын бүрэлдэхүүн хэсгийн (бодис) массын нийт масстай харьцуулсан харьцаа юм. Энгийн тоогоор эсвэл хувиар илэрхийлнэ.
Хайх томъёо нь:
? \u003d (м (бүрэлдэхүүн хэсэг) м (холимог, in-va)) / 100%.
Химийн элементийн массын хувийг олох
Химийн элементийн массын хувьбодис дахь химийн элементийн атомын массыг энэ нэгдэл дэх атомын тоогоор үржүүлж, тухайн бодисын молекул жинтэй харьцуулсан харьцаа юм.
Жишээлбэл, тодорхойлох wнүүрстөрөгчийн давхар исэл CO2 молекул дахь хүчилтөрөгч (хүчилтөрөгч) эхлээд бид бүхэл бүтэн нэгдлийн молекул жинг олно. Энэ нь 44. Молекул нь 2 хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг. гэсэн үг wХүчилтөрөгчийг дараах байдлаар тооцоолно.
w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100%,
w(O) = ((16 2) / 44) x 100% = 72.73%.
Үүнтэй адилаар, жишээлбэл, химийн хувьд дараахь зүйлийг тодорхойлдог. wталст гидрат дахь ус - устай нийлмэл нэгдэл. Байгалийн хувьд энэ хэлбэрээрашигт малтмалд олон бодис агуулагддаг.
Жишээлбэл, зэсийн сульфатын томъёо нь CuSO4 5H2O юм. Тодорхойлох wЭнэ талст гидрат дахь усыг та аль хэдийн мэдэгдэж байсан томъёогоор орлуулах хэрэгтэй, ноёнус (тоологчоор) ба нийт мталст гидрат (хүлээгч хүртэл). ноёнус 18, нийт талст гидрат - 250.
w(H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%
Холимог ба уусмал дахь бодисын массын хувийг олох
Холимог эсвэл уусмал дахь химийн нэгдлүүдийн массын хувийг ижил томъёогоор тодорхойлно, зөвхөн тоологч нь уусмал (холимог) дахь бодисын масс, хуваагч нь бүх уусмалын (холимог) масс байх болно. :
? \u003d (m (in-va) м (r-ra)) / 100%.
Анхаарал хандуулах хэрэгтэймассын концентраци нь бодисын массыг масстай харьцуулсан харьцаа юм бүхэл бүтэн шийдэлзөвхөн уусгагч биш.
Жишээлбэл, 10 г хоолны давсыг 200 г усанд уусгана. Үүссэн уусмал дахь давсны концентрацийг олох хэрэгтэй.
Давсны концентрацийг тодорхойлохын тулд бидэнд хэрэгтэй мшийдэл. Энэ бол:
м (уусмал) \u003d м (давс) + м (ус) \u003d 10 + 200 \u003d 210 (г).
Уусмал дахь давсны массын хувийг ол:
? = (10 210) / 100% = 4.76%
Тиймээс уусмал дахь натрийн хлоридын концентраци 4.76% байна.
Хэрэв асуудлын нөхцөл байхгүй бол м, мөн уусмалын эзэлхүүн, дараа нь масс руу хөрвүүлэх ёстой. Үүнийг ихэвчлэн нягтралыг олох томъёогоор хийдэг.
Энд m нь бодисын масс (уусмал, хольц), V нь түүний эзэлхүүн юм.
Энэ концентрацийг ихэвчлэн ашигладаг. Уусмал ба хольц дахь бодисын эзлэх хувийн жингийн талаар бичихдээ (тусдаа заавар байхгүй бол) тэр л гэсэн үг юм.
Асуудалтай үед бодис дахь хольцын агууламж эсвэл түүний эрдэс дэх бодисыг ихэвчлэн өгдөг. Цэвэр нэгдлийн концентрацийг (массын хэсэг) хольцын фракцыг 100% -аас хасах замаар тодорхойлно гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Жишээлбэл, төмрийг эрдэсээс авдаг, хольцын хувь нь 80% гэж хэлбэл, эрдэс дэх цэвэр төмөр 100 - 80 = 20% байна.
Үүний дагуу хэрэв ашигт малтмал нь зөвхөн 20% төмрийг агуулдаг гэж бичсэн бол эдгээр 20% нь бүх химийн урвал, химийн үйлдвэрлэлд оролцоно.
Жишээлбэл, давсны хүчилтэй урвалд орохын тулд цайрын агууламж 5% байдаг 200 г байгалийн эрдэс бодис авсан. Авсан цайрын массыг тодорхойлохын тулд бид ижил томъёог ашиглана.
? \u003d (m (in-va) м (r-ra)) / 100%,
үүнээс бид үл мэдэгдэх зүйлийг олдог мшийдэл:
m (Zn) = (w 100%) / м (эрдэс)
м (Zn) \u003d (5 100) / 200 \u003d 10 (г)
Өөрөөр хэлбэл, урвалд зориулж авсан 200 г эрдэс нь 5% цайр агуулдаг.
Даалгавар. 150 гр жинтэй зэсийн хүдрийн дээж нь нэг валент зэсийн сульфид ба хольц агуулсан бөгөөд массын хувь нь 15% байна. Дээж дэх зэсийн сульфидын массыг тооцоол.
Шийдвэр даалгаврыг хоёр аргаар хийж болно. Эхнийх нь мэдэгдэж буй концентрацаас хольцын массыг олж, нийт дүнгээс хасах явдал юм мхүдрийн дээж. Хоёр дахь арга нь цэвэр сульфидын массын хувийг олж, массыг нь тооцоолоход ашиглах явдал юм. Үүнийг хоёр талаас нь шийдье.
- би арга
Эхлээд бид олдог мхүдрийн дээж дэх хольц . Үүнийг хийхийн тулд бид аль хэдийн мэдэгдэж байсан томъёог ашиглана:
? = (м (хольц) м (дээж)) / 100%,
м(бохирдол) \u003d (w m (дээж)) 100%, (A)
м (бохирдол) \u003d (15 150) / 100% \u003d 22.5 (г).
Одоо ялгаагаар бид дээж дэх сульфидын хэмжээг олно.
150 - 22.5 = 127.5 гр
- II арга
Эхлээд бид олдог wхолболтууд:
Тэгээд одоо үүнийг ашиглан эхний аргын нэгэн адил томъёог ашиглан (томъёо А) бид олдог мзэсийн сульфид:
m(Cu2S) = (w m (дээж)) / 100% ,
m(Cu2S) = (85 150) / 100% = 127.5 (г).
Хариулт: дээж дэх нэг валент зэсийн сульфидын масс 127.5 г.
Видео
Видеоноос та химийн томъёог хэрхэн зөв тооцоолох, массын хувийг хэрхэн олох талаар сурах болно.
ШийдэлХоёр ба түүнээс дээш бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэгэн төрлийн холимогийг нэрлэдэг.
Холимог болж уусмал үүсгэх бодисыг нэрлэдэг бүрэлдэхүүн хэсгүүд.
Уусмалын бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь ууссан бодис, нэгээс олон байж болох ба уусгагч. Жишээлбэл, элсэн чихэр усанд ууссан тохиолдолд элсэн чихэр нь уусгагч, ус нь уусгагч юм.
Заримдаа уусгагч гэсэн ойлголтыг аль ч бүрэлдэхүүн хэсэгт ижил хэмжээгээр хэрэглэж болно. Жишээлбэл, энэ нь бие биендээ сайн уусдаг хоёр буюу түүнээс дээш шингэнийг холих замаар гаргаж авсан уусмалуудад хамаарна. Тиймээс, ялангуяа архи, уснаас бүрдэх уусмалд архи, усыг хоёуланг нь уусгагч гэж нэрлэж болно. Гэсэн хэдий ч ихэнх тохиолдолд ус агуулсан уусмалуудын хувьд усыг уусгагч гэж нэрлэдэг бөгөөд хоёр дахь бүрэлдэхүүн хэсэг нь ууссан бодис юм.
Уусмалын найрлагын тоон шинж чанарын хувьд ийм ойлголтыг ихэвчлэн ашигладаг массын хэсэгуусмал дахь бодисууд. Бодисын массын хувь нь энэ бодисын массыг түүнд агуулагдах уусмалын масстай харьцуулсан харьцаа юм.
хаана ω (in-va) - уусмалд агуулагдах бодисын массын хэсэг (g), м(v-va) - уусмалд агуулагдах бодисын масс (g), m (p-ra) - уусмалын масс (g).
Томъёо (1)-ээс харахад массын хэсэг нь 0-ээс 1 хүртэлх утгыг авч болно, өөрөөр хэлбэл энэ нь нэгжийн бутархай юм. Үүнтэй холбогдуулан массын фракцыг хувиар (%) хэлбэрээр илэрхийлж болох бөгөөд энэ форматаар бараг бүх асуудалд гарч ирдэг. Хувиар илэрхийлсэн массын фракцыг томъёо (1)-тэй төстэй томъёог ашиглан тооцоолсон бөгөөд цорын ганц ялгаа нь ууссан бодисын массын бүх уусмалын масстай харьцуулсан харьцааг 100% үржүүлнэ.
Зөвхөн хоёр бүрэлдэхүүн хэсгээс бүрдэх уусмалын хувьд ууссан бодисын массын ω(r.v.) ба уусгагчийн массын ω(уусгагч)-ийг тус тус тооцож болно.
Ууссан бодисын массын хувийг мөн нэрлэдэг уусмалын концентраци.
Хоёр бүрэлдэхүүн хэсэгтэй уусмалын хувьд түүний масс нь ууссан бодис ба уусгагчийн массын нийлбэр юм.
Мөн хоёр бүрэлдэхүүн хэсэгтэй уусмалын хувьд ууссан бодис ба уусгагчийн массын фракцийн нийлбэр үргэлж 100% байна.
Мэдээжийн хэрэг, дээр бичсэн томъёоноос гадна тэдгээрээс шууд математикийн гаралтай бүх томъёог мэддэг байх ёстой. Жишээлбэл:
Мөн бодисын масс, эзэлхүүн, нягттай холбоотой томъёог санах хэрэгтэй.
m = ρ∙V
Мөн та усны нягтрал 1 г / мл гэдгийг мэдэх хэрэгтэй. Энэ шалтгааны улмаас миллилитр дэх усны эзэлхүүн нь грамм дахь усны масстай тоогоор тэнцүү байна. Жишээлбэл, 10 мл ус 10 г, 200 мл - 200 г гэх мэт масстай.
Асуудлыг амжилттай шийдвэрлэхийн тулд дээрх томьёог мэдэхээс гадна тэдгээрийг ашиглах ур чадварыг автоматжуулах нь маш чухал юм. Энэ нь зөвхөн олон тооны өөр өөр даалгавруудыг шийдвэрлэх замаар л хүрч чадна. "Уусмал дахь бодисын массын хэсэг" гэсэн ойлголтыг ашиглан тооцоолол хийх "" сэдэвт бодит USE шалгалтын даалгавруудыг шийдэж болно.
Шийдвэрлэх даалгаврын жишээ
Жишээ 1
5 г давс, 20 г ус холих замаар олж авсан уусмал дахь калийн нитратын массын хувийг тооцоол.
Шийдвэр:
Манай тохиолдолд уусгагч нь калийн нитрат, уусгагч нь ус юм. Тиймээс (2) ба (3) томъёог дараах байдлаар бичиж болно.
Нөхцөл байдлаас m (KNO 3) \u003d 5 г, m (H 2 O) \u003d 20 г, тиймээс:
Жишээ 2
10% глюкозын уусмал авахын тулд 20 г глюкоз дээр ямар масстай ус нэмэх шаардлагатай.
Шийдвэр:
Асуудлын нөхцлөөс харахад ууссан бодис нь глюкоз, уусгагч нь ус юм. Дараа нь (4) томъёог манай тохиолдолд дараах байдлаар бичиж болно.
Нөхцөл байдлаас бид глюкозын массын хэсэг (концентраци) болон глюкозын массыг мэддэг. Усны массыг xg гэж тэмдэглэвэл дээрх томьёо дээр үндэслэн дараах эквивалент тэгшитгэлийг бичиж болно.
Энэ тэгшитгэлийг шийдэж бид x-г олно:
тэдгээр. m(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 гр
Хариулт: m (H 2 O) \u003d 180 гр
Жишээ 3
150 г 15% натрийн хлоридын уусмалыг 100 г ижил давсны 20% уусмалтай хольсон. Үүссэн уусмал дахь давсны массын хувь хэд вэ? Хамгийн ойрын бүхэл тоонд хариултаа өгнө үү.
Шийдвэр:
Шийдэл бэлтгэх асуудлыг шийдвэрлэхийн тулд дараах хүснэгтийг ашиглах нь тохиромжтой.
хаана m r.v. , m r-ra ба ω r.v. ууссан бодисын массын утгууд, уусмалын масс ба ууссан бодисын массын эзлэх хувь, уусмал тус бүрийн хувьд тус тусад нь байна.
Нөхцөл байдлаас бид дараахь зүйлийг мэдэж байна.
м (1) уусмал = 150 гр,
ω (1) r.v. = 15%,
м (2) уусмал = 100 гр,
ω (1) r.v. = 20%,
Эдгээр бүх утгыг хүснэгтэд оруулснаар бид дараахь зүйлийг авна.
Тооцоолол хийхэд шаардлагатай дараах томъёог санах хэрэгтэй.
ω r.v. = 100% ∙ м r.v. /м уусмал, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100% , м уусмал = 100% ∙ м r.v. /ω r.v.
Хүснэгтийг бөглөж эхэлцгээе.
Хэрэв мөр, баганад зөвхөн нэг утга дутуу байвал тоолж болно. Үл хамаарах зүйл бол ω r.v-тэй мөр юм., түүний хоёр нүдний утгыг мэдэж байгаа тул гурав дахь нүдэнд байгаа утгыг тооцоолох боломжгүй.
Эхний баганад зөвхөн нэг нүдэнд утга алга байна. Тиймээс бид тооцоолж болно:
м (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 гр ∙ 15%/100% = 22.5 гр
Үүний нэгэн адил бид хоёр дахь баганын хоёр нүдний утгыг мэддэг бөгөөд энэ нь:
м (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100 гр ∙ 20%/100% = 20 гр
Тооцоолсон утгуудыг хүснэгтэд оруулъя:
Одоо бид эхний мөрөнд хоёр утга, хоёр дахь мөрөнд хоёр утга байна. Тиймээс бид дутуу утгыг тооцоолж болно (m (3) r.v. ба m (3) r-ra):
м (3) r.v. = м (1) r.v. + м (2)р.в. = 22.5 г + 20 г = 42.5 гр
м (3) уусмал = м (1) уусмал + м (2) уусмал = 150 г + 100 г = 250 г.
Тооцоолсон утгуудыг хүснэгтэд оруулаад бид дараахь зүйлийг авна.
Одоо бид хүссэн утгыг ω (3) r.v тооцоолоход ойртлоо. . Түүний байрлах баганад бусад хоёр нүдний агуулгыг мэддэг тул бид үүнийг тооцоолж болно.
ω (3)р.в. = 100% ∙ м (3) r.v. / м (3) уусмал = 100% ∙ 42.5 г / 250 г = 17%
Жишээ 4
200 г 15% натрийн хлоридын уусмалд 50 мл ус нэмнэ. Үүссэн уусмал дахь давсны массын хувь хэд вэ. Хариултаа зуун дахь _______%-д ойртуулна уу
Шийдвэр:
Юуны өмнө та нэмсэн усны массын оронд түүний эзэлхүүнийг өгөхөд анхаарлаа хандуулах хэрэгтэй. Усны нягтрал 1 г / мл байна гэдгийг бид мэдээд түүний массыг тооцоолно.
m ext. (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 мл ∙ 1 г/мл = 50 г
Хэрэв бид усыг 0 г натрийн хлорид агуулсан 0% натрийн хлоридын уусмал гэж үзвэл дээрх жишээн дээрх ижил хүснэгтийг ашиглан асуудлыг шийдэж болно. Ийм хүснэгт зурж, түүндээ мэддэг утгуудаа оруулцгаая.
Эхний баганад хоёр утга мэдэгдэж байгаа тул бид гурав дахь утгыг тооцоолж болно.
м (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 гр ∙ 15%/100% = 30 гр,
Хоёрдахь мөрөнд хоёр утгыг бас мэддэг тул бид гурав дахь утгыг тооцоолж болно.
м (3) уусмал = м (1) уусмал + м (2) уусмал = 200 г + 50 г = 250 г,
Тооцоолсон утгыг тохирох нүдэнд оруулна уу:
Одоо эхний мөрөнд байгаа хоёр утга тодорхой болсон бөгөөд энэ нь бид m (3) r.v утгыг тооцоолж болно гэсэн үг юм. Гурав дахь нүдэнд:
м (3) r.v. = м (1) r.v. + м (2)р.в. = 30 г + 0 г = 30 г
ω (3)р.в. = 30/250 ∙ 100% = 12%.
