). Л.п.ванова, Новинскийн дунд сургуулийн химийн багш (Астрахань муж) Металлын атомын бүтэц

Химийн 8-р ангийн хичээлээс та аль хэдийн мэдсэнээр ихэнх химийн элементүүдийг металл гэж ангилдаг (Зураг 24, 25).

Д.И.Менделеевийн үечилсэн системд эхнийхээс бусад үе бүр (үүнд хоёр металл бус элемент - устөрөгч ба гелий орно) идэвхтэй химийн элемент-металлаас эхэлдэг. Эдгээр элементүүд нь I бүлгийн (IA бүлэг) үндсэн дэд бүлгийг бүрдүүлдэг бөгөөд шүлтлэг металлууд гэж нэрлэгддэг. Тэд усанд маш сайн уусдаг шүлтлэг бодисуудын нэрээр нэрээ авсан.

Цагаан будаа. 24.
Д.И.Менделеевийн үечилсэн систем дэх химийн элемент-металлын байрлал (богино хугацааны хувилбар)

Шүлтлэг металлын атомууд нь гадаад энергийн түвшинд зөвхөн нэг электрон агуулдаг бөгөөд химийн харилцан үйлчлэлийн явцад амархан өгдөг тул тэдгээр нь хамгийн хүчтэй бууруулагч бодис юм. Атомын радиус нэмэгдэхийн хэрээр шүлтлэг металлын бууруулагч шинж чанар нь литиээс франц хүртэл нэмэгдэх нь тодорхой байна.

Цагаан будаа. 25.
Д.И.Менделеевийн үечилсэн систем дэх химийн элемент-металлын байрлал (урт хугацааны хувилбар)

Шүлтлэг металлын дараа II бүлгийн (IIA бүлэг) үндсэн дэд бүлгийг бүрдүүлдэг элементүүд нь мөн хүчтэй бууруулагч чадвартай ердийн металлууд юм (тэдгээрийн атомууд нь гадаад түвшинд хоёр электрон агуулдаг). Эдгээр металлуудаас кальци, стронций, барийг шүлтлэг шороон метал гэж нэрлэдэг. Эрт дээр үед Орост "дэлхий" гэж нэрлэдэг байсан исэл нь усанд ууссан үед шүлт үүсгэдэг тул эдгээр металлууд ийм нэртэй болсон.

Металлуудад борыг эс тооцвол III бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн (IIIA бүлэг) химийн элементүүд орно.

Дараах бүлгүүдийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдээс металлууд орно: IVA бүлэгт - германий *, цагаан тугалга, хар тугалга (эхний хоёр элемент нь нүүрстөрөгч ба цахиур - металл бус), VA бүлэгт - сурьма ба висмут ( эхний гурван элемент нь металл бус), VIA бүлэгт зөвхөн сүүлчийн элемент болох полони нь тод металл юм. VIIA ба VIIIA бүлгүүдийн үндсэн дэд бүлгүүдэд бүх элементүүд нь ердийн металл бус байдаг.

* Германы зарим металл бус шинж чанарыг харуулдаг бөгөөд металл ба металл бус хоёрын хооронд завсрын байрлалыг эзэлдэг.

Хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүдийн хувьд тэдгээр нь бүгд металл юм.

Тиймээс металл элементүүд ба металл бус элементүүдийн хоорондох нөхцөлт хил нь B (бор) - Si (цахиур) - As (мышьяк) - Те (теллур) - Ат (астатин) диагональ дагуу явагддаг (үүнийг Д. И. Менделеевийн хүснэгтэд тэмдэглэнэ үү. ).

Металлын атомууд нь харьцангуй том хэмжээтэй (радиус) байдаг тул тэдгээрийн гаднах электронууд нь цөмөөс хол, түүнтэй сул холбоотой байдаг. Хамгийн идэвхтэй металлын атомуудад байдаг хоёр дахь шинж чанар нь гадаад энергийн түвшинд 1-3 электрон байдаг. Эндээс бүх металлын хамгийн онцлог шинж чанартай химийн шинж чанар нь тэдгээрийг бууруулах чадвар, өөрөөр хэлбэл атомууд гадны электроныг амархан өгч, эерэг ион болгон хувиргах чадвар юм. Металууд - чөлөөт атомууд ба энгийн бодисууд нь исэлдүүлэгч бодис байж чадахгүй, өөрөөр хэлбэл металлын атомууд электронуудыг өөртөө холбож чадахгүй.

Гэсэн хэдий ч химийн элементүүдийг металл ба металл бус гэж хуваах нь нөхцөлт гэдгийг санах нь зүйтэй. Жишээлбэл, цагаан тугалганы аллотропийн өөрчлөлтийн шинж чанарыг эргэн санацгаая: саарал цагаан тугалга буюу α-цагаан тугалга нь металл бус, цагаан цагаан тугалга буюу β-цагаан тугалга нь металл юм. Өөр нэг жишээ бол нүүрстөрөгчийн өөрчлөлтүүд юм: алмаз бол металл бус, бал чулуу нь цахилгаан дамжуулах чанар гэх мэт металлын зарим шинж чанартай байдаг. Хром, цайр, хөнгөн цагаан нь ердийн металл боловч амфотерийн исэл ба гидроксид үүсгэдэг. Эсрэгээр, теллур ба иод нь ердийн металл бус боловч тэдгээрээс үүссэн энгийн бодисууд нь металаас хамаарах зарим шинж чанартай байдаг.

I хэсэг

1. Д.И.Менделеевийн үечилсэн систем дэх металлын байрлал (M).

А бүлгийн элементүүдээр B-ээс At хүртэлх нөхцөлт диагональ: IV → V → VI. Диагональ ба дээд талд нь металл бус, доор нь металууд байдаг.
Бүлэг нь зөвхөн М-ээс бүрдэнэ. Нийт 110 элементээс 88 элементийг металл гэж ангилдаг.
IA бүлэг нь шүлтлэг металл юм.
IIA бүлэг нь шүлтлэг шороон металууд юм.

2. М атомын бүтцийн онцлог:

1) атомын гадна давхарга дахь e тоо 1-3;
2) R атомууд - том хэмжээтэй.

3. Элементүүдийг M ба HM болгон хуваах харьцангуй байдал (жишээ өг):

1) саарал цагаан тугалга - NM, цагаан цагаан тугалга - М.
2) бал чулуу - NM, гэхдээ цахилгаан дамжуулагч.
3) Cr, Zn, Al - M, гэхдээ амфотер.

4. Металлын химийн холбоо ньнийгэмшүүлэх замаар атом-ион хоорондын металл, хайлш дахь харилцаа холбоо e.

Металл бонд үүсгэх ерөнхий схем:

5. "Металлын бүтэц, шинж чанар" хүснэгтийг бөглөнө үү.

6. Хийсэн ялтсуудыг ялгаж болох тэмдгүүдийг бич.

a) хөнгөн цагаан ба зэсээс - өнгө, нягтрал, цахилгаан ба дулаан дамжуулалт
б) хар тугалга, хөнгөн цагаанаас - өнгө, нягтрал, хайлах цэг
в) мөнгө, бал чулуунаас - өнгө, хэлбэр, цахилгаан дамжуулах чанар.

7. Зургийг ашиглан хоосон зайг бөглөж дарааллыг нь авна уу: металлын нэр (ууд), шинж чанар (o), хэрэглээний талбар (ууд).

a) цутгамал төмрийн зай - цутгамал төмөр, дулаан дамжуулалт, хүч чадал, элэгдэлд тэсвэртэй. Эдийн засагт, өдөр тутмын амьдрал, металлургийн .
б) хөнгөн цагаан тугалган цаас - хөнгөн цагаан, өнхрөхөд хялбар, хуванцар, өндөр цахилгаан ба дулаан дамжуулалт, зэврэлтэнд тэсвэртэй. Хүнсний үйлдвэрт хайлш үйлдвэрлэх .
в) ган товчлуур ба цаасны хавчаар - ган, "зөөлөн" ган, уян харимхай, нугалахад хялбар, зэвэрдэггүй, бат бөх, хатуу. Үндэсний эдийн засгийн бүх салбарт.
г) металл тулгуур - төмөр (ган), бат бөх, хатуу, хүрээлэн буй орчинд өртөөгүй. Үндэсний эдийн засгийн бүх салбарт.
д) бөмбөгөр - алт, идэвхгүй, гадаад төрх. Үүнийг барилгын ажилд ашигладаг - гулсмал, үнэт эдлэл.
е) термометр - мөнгөн ус (шингэн металл), эмнэлгийн термометрт халаахад өргөсдөг. Алт олборлох хайлш авах. Дэнлүү.

8. "Металлын ангилал" хүснэгтийг бөглөнө үү.

9. Хайлш ньметалл бүрэлдэхүүн давамгайлсан хоёр ба түүнээс дээш химийн элементийн холимогоос бүрдсэн нэгэн төрлийн металл материал юм.

10. Төмрийн хайлш:

11. "Хайлш ба тэдгээрийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд" хүснэгтийг бөглөнө үү.

12. Зурагт үзүүлсэн объектуудыг хийж болох хайлшуудын нэрэнд гарын үсэг зурна уу.

а) ган
б) купроникель
в) дуралюминий
г) хүрэл
д) хүрэл
д) цутгамал төмөр

II хэсэг

1. Гадна давхаргад агуулагдах металлын атомууд:

a) 5e - Sb (сурьма), Би (висмут)
б) 6f - Po (полони)

Яагаад?
Тэд 5 ба 6 бүлэгт байрладаг.

2. Гадна давхаргад 3e-тэй металлын атом, - бор.
Яагаад?
Энэ нь 3-р бүлэгт байрладаг.

3. "Атомын бүтэц, химийн холбоо" гэсэн хүснэгтийг бөглөнө үү.

4. "Нэмэлт элемент" -ийг арилгах.
4) Си

5. Дараах бүлгийн элементүүдийн аль нь зөвхөн металл агуулдаг вэ?
Зөв хариулт алга

6. Ямар физик шинж чанар нь бүх металлд нийтлэг байдаггүй вэ?
3) стандарт нөхцөлд нэгтгэх хатуу төлөв

7. Аль мэдэгдэл үнэн бэ?
4) металлын атом ба металлууд - энгийн бодисууд нь зөвхөн багасгах шинж чанартай байдаг.

8. Үндсэн дэд бүлгүүдийн бүх элементүүд нь үечилсэн системд диагональаас доош байрласан бол метал болно.
3) бор - астатин

9. Үелэх системийн үндсэн дэд бүлэгт байрлах металлын атомын гаднах электрон түвшний электронуудын тоо дараахь хэмжээтэй тэнцүү байж болохгүй.

Оршил

Металл нь ердийн нөхцөлд өвөрмөц шинж чанартай энгийн бодисууд юм: өндөр цахилгаан ба дулаан дамжуулалт, гэрлийг сайн тусгах чадвар (энэ нь тэдний гялалзсан байдал, тунгалаг байдлыг үүсгэдэг), гадны хүчний нөлөөн дор хүссэн хэлбэрээ авах чадвар (хуванцар байдал). Металлын өөр нэг тодорхойлолт байдаг - эдгээр нь гадаад (валент) электроныг өгөх чадвараар тодорхойлогддог химийн элементүүд юм.

Бүх мэдэгдэж байгаа химийн элементүүдийн 90 орчим нь металл юм. Ихэнх органик бус нэгдлүүд нь металлын нэгдлүүд юм.

Металлын хэд хэдэн төрлийн ангилал байдаг. Хамгийн тодорхой нь химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байр сууриар нь металлын ангилал - химийн ангилал юм.

Хэрэв үечилсэн хүснэгтийн "урт" хувилбарт бор, астатины элементүүдээр шулуун шугам татвал энэ шугамын зүүн талд металлууд, баруун талд нь металл бус байрлана.

Атомын бүтцийн үүднээс металыг шилжилтийн болон шилжилтийн гэж хуваадаг. Шилжилтийн бус металлууд нь үечилсэн системийн үндсэн дэд бүлгүүдэд байрладаг бөгөөд тэдгээрийн атомуудад s ба p электрон түвшний дараалсан дүүргэлт байдаг гэдгээрээ онцлог юм. Шилжилтийн бус металлууд нь үндсэн дэд бүлгийн 22 элементийг агуулдаг: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al, Ga, In, Tl, Ge, Sn, Pb. , Sb, Bi, Po.

Шилжилтийн металлууд нь хажуугийн дэд бүлгүүдэд байрладаг бөгөөд d - эсвэл f-электрон түвшний дүүргэлтээр тодорхойлогддог. d-элементүүдэд хоёрдогч дэд бүлгийн b-ийн 37 металл орно: Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg, Sc, Y, La, Ac, Ti, Zr, Hf, Rf, V, Nb, Ta, Db, Cr, Mo , W, Sg, Mn, Tc, Re, Bh, Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt, Hs, Mt.

f-элементүүдэд 14 лантанид (Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu) болон 14 актинид (Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr).

Шилжилтийн металлуудын дотроос газрын ховор металлууд (Sc, Y, La ба лантанидууд), цагаан алтны металууд (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt), трансуран металлууд (Np ба атомын масстай элементүүд) мөн ялгагдана.

Химийн бодисоос гадна ерөнхийдөө хүлээн зөвшөөрөгдөөгүй боловч удаан хугацааны туршид батлагдсан металлын техникийн ангилал байдаг. Энэ нь химийн бодис шиг логик биш юм - энэ нь металлын нэг юмуу өөр чухал шинж чанарт суурилдаг. Төмөр ба түүн дээр суурилсан хайлшийг хар металл гэж ангилдаг, бусад бүх металууд нь өнгөт металлууд юм. Хөнгөн (Li, Be, Mg, Ti гэх мэт) ба хүнд металлууд (Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Cd, Hg, Sn, Pb гэх мэт), түүнчлэн галд тэсвэртэй бүлгүүд байдаг. Ti, Zr, Hf, V, Nb, Ta, Cr, Mo, W, Re), үнэт (Ag, Au, цагаан алтны металлууд) болон цацраг идэвхт (U, Th, Np, Pu гэх мэт) металлууд. Геохимид тархсан (Ga, Ge, Hf, Re гэх мэт) ба ховор (Zr, Hf, Nb, Ta, Mo, W, Re гэх мэт) металлуудыг бас ялгадаг. Таны харж байгаагаар бүлгүүдийн хооронд тодорхой хил хязгаар байдаггүй.

Түүхийн лавлагаа

Хэдийгээр хүн төрөлхтний нийгмийн амьдрал металлгүй байх боломжгүй ч хүн анх хэзээ, хэрхэн ашиглаж эхэлснийг хэн ч мэдэхгүй. Бидэнд хүрч ирсэн хамгийн эртний бичээсүүдэд метал хайлуулж, түүнээс бүтээгдэхүүн хийдэг байсан эртний цехүүдийн тухай өгүүлдэг. Энэ нь хүн бичихээс өмнө металлыг эзэмшсэн гэсэн үг юм. Эртний суурин газруудыг малтаж археологичид тэр үеийн хүмүүсийн хэрэглэж байсан хөдөлмөр, ан агнуурын багаж хэрэгсэл болох хутга, сүх, сумны үзүүр, зүү, загасны дэгээ гэх мэт зүйлсийг олдог. Суурин газрууд нь хөгшин байх тусам хүний ​​гараар бүтээгдсэн бүтээгдэхүүнүүд илүү бүдүүлэг, анхдагч байсан. Хамгийн эртний металл эдлэлийг 8 мянга орчим жилийн өмнө оршин байсан суурин газруудын малтлагын үеэр олжээ. Эдгээр нь голчлон алт, мөнгөөр ​​хийсэн үнэт эдлэл, зэсээр хийсэн сумны хошуу, жад байв.

"Металлон" гэсэн грек үг нь анх уурхай, уурхай гэсэн утгатай байсан тул "металл" гэсэн нэр томъёо үүссэн. Эрт дээр үед алт, мөнгө, зэс, цагаан тугалга, хар тугалга, төмөр, мөнгөн ус гэсэн 7 л металл байдаг гэж үздэг байв. Энэ тоо нь тухайн үед мэдэгдэж байсан гаригуудын тоотой хамааралтай байсан - Нар (алт), Сар (мөнгө), Сугар (зэс), Бархасбадь (цагаан тугалга), Санчир (хар тугалга), Ангараг (төмөр), Мөнгөн ус (мөнгөн ус) (зураг харна уу). ). Алхимийн үзэл баримтлалын дагуу металууд гаригуудын цацрагийн нөлөөн дор дэлхийн гэдэс дотор үүсч, аажмаар сайжирч, алт болж хувирдаг.

Хүн анх төрөлх металлыг эзэмшсэн - алт, мөнгө, мөнгөн ус. Анхны зохиомлоор олж авсан металл бол зэс байсан бөгөөд дараа нь давсалсан зэс - хүрэл, дараа нь төмрийн хайлш үйлдвэрлэх боломжтой болсон. 1556 онд Германы металлургич Г.Агриколагийн "Уул уурхай, металлургийн тухай" ном Германд хэвлэгдсэн нь манайд хүрч ирсэн металлыг олж авах анхны дэлгэрэнгүй гарын авлага юм. Тэр үед хар тугалга, цагаан тугалга, висмут нь ижил металлын сорт гэж тооцогддог байсан нь үнэн. 1789 онд Францын химич А.Лавуазье химийн талаархи гарын авлагадаа энгийн бодисуудын жагсаалтыг гаргаж, тэр үед мэдэгдэж байсан бүх металлууд - сурьма, мөнгө, висмут, кобальт, цагаан тугалга, төмөр, манган, никель, алт, цагаан алт зэрэг орно. , хар тугалга, вольфрам, цайр. Химийн судалгааны аргуудыг хөгжүүлснээр мэдэгдэж буй металлын тоо хурдацтай нэмэгдэж эхэлсэн. 18-р зуунд 19-р зуунд 14 металлыг нээсэн. - 38, 20-р зуунд. - 25 металл. 19-р зууны эхний хагаст цагаан алтны хиймэл дагуулууд нээгдэж, электролизийн аргаар шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металуудыг олж авсан. Зууны дунд үед спектрийн шинжилгээгээр цезий, рубидий, талли, индий нээсэн. Д.И.Менделеевийн үечилсэн хуулийн үндсэн дээр урьдчилан таамагласан металлууд (эдгээр нь галли, скандий, германий) байгаа нь гайхалтай батлагдсан. 19-р зууны төгсгөлд цацраг идэвхт бодисын нээлт. цацраг идэвхт металл хайхад хүргэсэн. Эцэст нь 20-р зууны дунд үеийн цөмийн өөрчлөлтийн аргаар. байгальд байхгүй цацраг идэвхт металл, ялангуяа трансуран элементүүдийг олж авсан.

Металлын физик, химийн шинж чанар.

Бүх металууд нь хатуу (хэвийн нөхцөлд шингэн байдаг мөнгөн уснаас бусад) металл бусаас тусгай төрлийн холбоогоор (металл холбоо) ялгаатай байдаг. Валентийн электронууд нь тодорхой атомтай чөлөөтэй холбогддог ба металл бүрийн дотор электрон хий гэж нэрлэгддэг бодис байдаг. Ихэнх металлууд нь талст бүтэцтэй байдаг ба металыг эерэг ионуудын (катион) "хатуу" болор тор гэж үзэж болно. Эдгээр электронууд металлын эргэн тойронд их эсвэл бага хөдөлж чаддаг. Тэд катионуудын хоорондох түлхэлтийн хүчийг нөхөж, улмаар тэдгээрийг нягт биетэй холбодог.

Бүх металууд нь өндөр цахилгаан дамжуулах чадвартай (өөрөөр хэлбэл диэлектрик бус металлаас ялгаатай нь дамжуулагч юм), ялангуяа зэс, мөнгө, алт, мөнгөн ус, хөнгөн цагаан; металлын дулаан дамжилтын илтгэлцүүр мөн өндөр. Олон металлын өвөрмөц шинж чанар нь уян хатан чанар (уян хатан чанар) бөгөөд үүний үр дүнд тэдгээрийг нимгэн хуудас (тугалган цаас) болгон өнхрүүлж, утас (цагаан тугалга, хөнгөн цагаан гэх мэт) болгон татах боломжтой боловч нэлээд хэврэг металлууд бас байдаг ( цайр, сурьма, висмут).

Аж үйлдвэрт ихэвчлэн цэвэр металл биш харин тэдгээрийн хольцыг хайлш гэж нэрлэдэг. Хайлшийн хувьд нэг бүрэлдэхүүн хэсгийн шинж чанар нь ихэвчлэн нөгөө хэсгийн шинж чанарыг амжилттай нөхдөг. Тиймээс зэс нь хатуулаг багатай бөгөөд машины эд анги үйлдвэрлэхэд бага ашиглагддаг бол гууль гэж нэрлэгддэг зэс-цайрын хайлш нь аль хэдийн нэлээд хатуу бөгөөд механик инженерчлэлд өргөн хэрэглэгддэг. Хөнгөн цагаан нь уян хатан чанар сайтай, хангалттай хөнгөн (бага нягтралтай) боловч хэтэрхий зөөлөн байдаг. Үүний үндсэн дээр зэс, магни, манган агуулсан аюралюминий (дуралюминий) хайлшийг бэлтгэдэг. Duralumin нь хөнгөн цагааны шинж чанараа алдалгүйгээр өндөр хатуулагтай тул нисэхийн технологид ашиглагддаг. Нүүрстөрөгчтэй төмрийн хайлш (мөн бусад металлын нэмэлтүүд) нь алдартай цутгамал төмөр, ган юм.

Металлуудын нягтрал маш их ялгаатай: литийн хувьд энэ нь усныхаас бараг тал хувь (0.53 г/см3), осмигийн хувьд 20 дахин их (22.61 г/см3) байдаг. Металууд нь мөн хатуулагаараа ялгаатай байдаг. Хамгийн зөөлөн - шүлтлэг металлууд, тэдгээрийг хутгаар амархан зүсдэг; хамгийн хатуу металл - хром - шил зүсдэг. Металлын хайлах цэгүүдийн ялгаа маш их: мөнгөн ус нь хэвийн нөхцөлд шингэн, цезий, галли нь хүний ​​биеийн температурт хайлдаг бөгөөд хамгийн галд тэсвэртэй металл гянт болд нь 3380 ° C хайлах цэгтэй байдаг. Хайлах цэг нь 1000 хэмээс дээш бол галд тэсвэртэй металл, доор нь хайлдаг гэж ангилдаг. Өндөр температурт металууд электрон ялгаруулах чадвартай бөгөөд электроник болон дулааны цахилгаан үүсгүүрт дулааны энергийг шууд цахилгаан энерги болгон хувиргахад ашигладаг. Төмөр, кобальт, никель, гадолиниум нь соронзон орон дээр байрлуулсаны дараа соронзлолын төлөвийг байнга хадгалах чадвартай байдаг.

Металл нь бас зарим химийн шинж чанартай байдаг. Металлын атомууд валентийн электроныг харьцангуй амархан өгч, эерэг цэнэгтэй ион руу шилждэг. Тиймээс металууд нь бууруулагч бодис юм. Энэ нь үнэндээ тэдний гол бөгөөд хамгийн түгээмэл химийн шинж чанар юм.

Мэдээжийн хэрэг, металлыг бууруулах бодис болгон янз бүрийн исэлдүүлэгч бодисуудтай урвалд орох нь тодорхой бөгөөд үүнд энгийн бодис, хүчил, идэвхгүй металлын давс болон бусад зарим нэгдлүүд байж болно. Галогентэй металлын нэгдлүүдийг галоген, хүхэртэй - сульфид, азоттой - нитрид, фосфортой - фосфид, нүүрстөрөгчтэй - карбид, цахиуртай - силицид, бортой - борид, устөрөгчтэй - гидрид гэх мэт. Эдгээр нэгдлүүдийн ихэнх нь шинэ технологийн чухал хэрэглээг олсон. Жишээлбэл, металл боридуудыг радио электроник, түүнчлэн цөмийн технологид нейтроны цацрагийг зохицуулах, хамгаалах материал болгон ашигладаг.

Төвлөрсөн исэлдүүлэгч хүчлүүдийн нөлөөн дор зарим металл дээр тогтвортой исэлдсэн хальс үүсдэг. Энэ үзэгдлийг идэвхгүй байдал гэж нэрлэдэг. Тиймээс, төвлөрсөн хүхрийн хүчилд Be, Bi, Co, Fe, Mg, Nb зэрэг металууд идэвхгүйждэг (мөн түүнтэй урвалд ордоггүй), төвлөрсөн азотын хүчилд - металлууд - Al, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th болон U.

Энэ эгнээнд байгаа металлын зүүн талд байх тусам түүний бууруулагч шинж чанар ихсэх болно, өөрөөр хэлбэл энэ нь илүү амархан исэлдэж, катион хэлбэрээр уусмалд ордог боловч катионоос ангижрах нь илүү хэцүү байдаг. чөлөөт улс.

Нэг металл бус устөрөгчийг хэд хэдэн хүчдэлд байрлуулдаг тул энэ нь усан уусмал дахь исэлдүүлэгч бус бодисууд болох хүчилтэй урвалд орох эсэхийг тодорхойлох боломжтой болгодог (илүү нарийвчлалтай, энэ нь устөрөгчийн катионууд H-ээр исэлддэг. +). Жишээлбэл, цайр нь давсны хүчилтэй урвалд ордог, учир нь хүчдэлийн цуваа нь устөрөгчийн зүүн талд (өмнө) байдаг. Эсрэгээр, мөнгө нь устөрөгчийн баруун талд (дараа) хүчдэлийн цуваа байдаг тул давсны хүчлээр уусмал руу шилждэггүй. Металл нь шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд адилхан ажилладаг. Устөрөгчийн дараа хүчдэлийн цуваа байдаг металуудыг эрхэмсэг (Ag, Pt, Au гэх мэт) гэж нэрлэдэг.

Металлын хүсээгүй химийн шинж чанар нь тэдгээрийн цахилгаан химийн зэврэлт, өөрөөр хэлбэл устай харьцах, түүнд ууссан хүчилтөрөгчийн нөлөөн дор металыг идэвхтэй устгах (исэлдэлт) (хүчилтөрөгчийн зэврэлт) юм. Жишээлбэл, усан дахь төмрийн бүтээгдэхүүний зэврэлтийг олон нийтэд мэддэг.

Хоёр өөр металлын холбоо барих газар нь ялангуяа идэмхий байж болно - контакт зэврэлт. Fe гэх мэт нэг металл болон усанд байрлуулсан Sn эсвэл Cu зэрэг өөр металлын хооронд гальваник хос үүсдэг. Электронуудын урсгал нь хүчдэлийн цуваа (Fe) -ын зүүн талд байрлах илүү идэвхтэй металлаас идэвхгүй метал (Sn, Cu) руу шилжиж, илүү идэвхтэй металл устаж (зэврдэг).

Үүнээс болж лаазны (цагаан бүрсэн төмөр) лаазны гадаргуу нь чийгтэй орчинд хадгалах, анхаарал болгоомжгүй харьцах үед зэвэрдэг (төмрийг бага зэрэг зураасны дараа хурдан нурж, төмрийг чийгтэй шүргэх боломжийг олгодог). Харин ч төмөр хувингийн цайрдсан гадаргуу удаан хугацаанд зэвэрдэггүй, учир нь зураастай байсан ч төмөр биш, цайр (төмрөөс илүү идэвхтэй металл) зэврүүлдэг.

Өгөгдсөн металлын зэврэлтээс хамгаалах эсэргүүцэл нь илүү идэвхтэй металлаар бүрсэн эсвэл тэдгээрийг хайлуулах үед нэмэгддэг; жишээлбэл, төмрийг хромоор бүрэх эсвэл төмрийг хромоор хайлш хийх нь төмрийн зэврэлтийг арилгадаг. Хром бүрсэн төмөр, хром агуулсан ган (зэвэрдэггүй ган) нь зэврэлтэнд тэсвэртэй байдаг.

Металл олж авах ерөнхий аргууд:

Цахилгаан металлурги, өөрөөр хэлбэл хайлмал (хамгийн идэвхтэй металлын хувьд) эсвэл тэдгээрийн давсны уусмалыг электролизээр металл олж авах;

Пирометаллурги, өөрөөр хэлбэл, өндөр температурт хүдрээс металлыг гаргаж авах (жишээлбэл, тэсэлгээний зуух ашиглан төмөр үйлдвэрлэх);

Гидрометаллурги, өөрөөр хэлбэл давсны уусмалаас металыг илүү идэвхтэй металлаар тусгаарлах (жишээлбэл, цайр, төмрийг нүүлгэн шилжүүлэх замаар CuSO4 уусмалаас зэс үйлдвэрлэх).

эсвэл хөнгөн цагаан).

Байгальд металууд заримдаа мөнгөн ус, мөнгө, алт зэрэг чөлөөт хэлбэрээр, ихэвчлэн нэгдлүүд (металлын хүдэр) хэлбэрээр байдаг. Мэдээжийн хэрэг, хамгийн идэвхтэй металлууд нь дэлхийн царцдас дээр зөвхөн холбоотой хэлбэрээр байдаг.

Лити (Грек хэлнээс Lithos - чулуу), Ли, үечилсэн системийн Ia дэд бүлгийн химийн элемент; атомын дугаар 3, атомын масс 6.941; шүлтлэг металлуудад хамаарна.

Дэлхийн царцдас дахь литийн агууламж жингийн 6.5-10-3% байдаг. Энэ нь 150 гаруй эрдсээс олдсон бөгөөд үүнээс 30 орчим нь литий байдаг.Гол эрдэс нь сподумен LiAl, лепидолит KLi1.5 Al1.5(F.0H)2, петалит (LiNa) юм. Эдгээр ашигт малтмалын найрлага нь нарийн төвөгтэй бөгөөд тэдгээрийн олонх нь дэлхийн царцдас дээр түгээмэл байдаг алюминосиликатуудын ангилалд багтдаг. Лити үйлдвэрлэх түүхий эдийн ирээдүйтэй эх үүсвэр нь давс агуулсан ордын давсны уусмал (давсны уусмал) ба гүний ус юм. Литийн нэгдлүүдийн хамгийн том ордууд нь Канад, АНУ, Чили, Зимбабве, Бразил, Намиби, Орос улсад байдаг.

Сонирхолтой нь, эрдэс сподумен нь байгальд хэдэн тонн жинтэй том талст хэлбэртэй байдаг. АНУ-ын Этта уурхайгаас 16 м урт, 100 тонн жинтэй зүү хэлбэртэй болор олджээ.

Литийн тухай анхны мэдээлэл 1817 оноос эхтэй.Шведийн химич А.Арфведсон эрдсийн дэлбэн чулууг шинжилж байхдаа дотроос үл мэдэгдэх шүлтийг илрүүлжээ. Арфведсоны багш Ж.Берзелиус түүнд "литион" (Грекийн liteos - чулуу гэсэн үг) нэр өгсөн бөгөөд учир нь ургамлын үнснээс гаргаж авсан кали, натрийн гидроксидээс ялгаатай нь ашигт малтмалаас шинэ шүлт илэрсэн. Мөн энэ шүлтийн "суурь" болсон металыг литий гэж нэрлэсэн. 1818 онд Английн химич, физикч Г.Дэви LiOH гидроксидын электролизээр литийг гаргаж авсан.

Үл хөдлөх хөрөнгө. Лити нь мөнгөлөг цагаан металл юм; м.п. 180.54 ° C, bp 1340 "C; бүх металлын хамгийн хөнгөн, түүний нягт нь 0.534 г / см - энэ нь хөнгөн цагаанаас 5 дахин хөнгөн, уснаас бараг хоёр дахин хөнгөн. Лити нь зөөлөн бөгөөд уян хатан байдаг. Литийн нэгдлүүд нь дөлийг сайхан кармин улаан өнгөтэй болгодог. Энэ маш эмзэг аргыг литийг илрүүлэх чанарын шинжилгээнд ашигладаг.

Лити атомын гаднах электрон давхаргын тохиргоо нь 2s1 (s-элемент) юм. Нэгдлүүдийн хувьд энэ нь исэлдэлтийн төлөвийг +1 харуулдаг.

Лити нь цахилгаан химийн цуврал хүчдэлийн анхных бөгөөд устөрөгчийг зөвхөн хүчлээс төдийгүй уснаас ч зайлуулдаг. Гэсэн хэдий ч литийн олон химийн урвалууд нь бусад шүлтлэг металлуудаас бага хүчтэй байдаг.

Лити нь өрөөний температурт чийг бүрэн байхгүй үед агаарын бүрэлдэхүүн хэсгүүдтэй бараг урвалд ордоггүй. 200 ° C-аас дээш температурт агаарт халаахад Li2O исэл нь үндсэн бүтээгдэхүүн болдог (зөвхөн Li2O2 хэт ислийн ул мөр байдаг). Чийглэг агаарт голчлон Li3N нитрид, агаарын чийгшил 80% -иас дээш байвал LiOH гидроксид ба Li2CO3 карбонатыг өгдөг. Мөн литийн нитридыг азотын урсгалд металыг халаах замаар олж авч болно (литий бол азоттой шууд нийлдэг цөөн тооны элементүүдийн нэг юм): 6Li + N2 \u003d 2Li3N

Лити нь бараг бүх металлуудтай амархан хайлдаг бөгөөд мөнгөн усанд уусдаг. Энэ нь галогентэй шууд нийлдэг (иодтой - халах үед). 500 ° C-т устөрөгчтэй урвалд орж LiH гидрид, ус, LiOH гидроксид, шингэрүүлсэн хүчил, литийн давс, аммиак, LiNH2 амидтай харилцан үйлчлэлцэх үед, жишээ нь:

2Li + H2 = 2LiH

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

2Li + 2HF = 2LiF + H2

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

LiH гидрид - өнгөгүй талстууд; химийн янз бүрийн салбарт бууруулагч бодис болгон ашигладаг. Устай харьцахдаа их хэмжээний устөрөгч ялгаруулдаг (1 кг LiH-ээс 2820 л H2 авдаг):

LiH + H2O = LiOH + H2

Энэ нь LiH-ийг агаарын бөмбөлөг, аврах хэрэгслийг (хийлдэг завь, бүс гэх мэт) дүүргэх устөрөгчийн эх үүсвэр, түүнчлэн шатамхай устөрөгчийг хадгалах, тээвэрлэх нэг төрлийн "агуулах" болгон ашиглах боломжтой болгодог (энэ тохиолдолд энэ нь чийгийн өчүүхэн ул мөрөөс LiH хамгаалах шаардлагатай).

Холимог литийн гидридийг органик синтезд өргөн ашигладаг, жишээлбэл, лити хөнгөн цагааны гидрид LiAlH4 нь сонгомол бууруулагч бодис юм. Энэ нь хөнгөн цагаан хлорид A1C13-тай LiH-ийн харилцан үйлчлэлээр олж авдаг

LiOH гидроксид нь хүчтэй суурь (шүлт), түүний усан уусмал нь шил, шаазан зэргийг устгадаг; никель, мөнгө, алт үүнд тэсвэртэй. LiOH нь шүлтлэг батерейны электролитийн нэмэлт болгон ашигладаг бөгөөд энэ нь ашиглалтын хугацааг 2-3 дахин, багтаамжийг 20% -иар нэмэгдүүлдэг. LiOH ба органик хүчил (ялангуяа стеарин ба пальмитийн хүчил) дээр үндэслэн -40-аас +130 хэмийн температурт металлыг зэврэлтээс хамгаалахын тулд хүйтэнд тэсвэртэй, халуунд тэсвэртэй тос (литол) үйлдвэрлэдэг.

Литийн гидроксидыг мөн хийн маск, шумбагч онгоц, нисэх онгоц, сансрын хөлөгт нүүрстөрөгчийн давхар исэл шингээгч болгон ашигладаг.

Баримт бичиг, өргөдөл. Лити үйлдвэрлэх түүхий эд нь ашигт малтмалаас гаргаж авсан давс юм. Найрлагааасаа хамааран эрдсийг хүхрийн хүчил H2SO4 (хүчиллэг арга) эсвэл кальцийн исэл CaO ба түүний карбонат CaCO3 (шүлтлэг арга), калийн сульфат K2SO4 (давсны арга), кальцийн карбонат, түүний CaCl хлорид (давс) -аар задлах замаар задалдаг. шүлтлэг давсны арга). Хүчиллэг аргаар Li2SO4 сульфатын уусмалыг гаргаж авдаг [сүүлийнх нь кальцийн гидроксид Ca (OH) 2 ба сод Na2 Co3-тай боловсруулснаар хольцоос чөлөөлөгдөнө]. Ашигт малтмалын задралын бусад аргаар үүссэн толбыг усаар уусгана; Үүний зэрэгцээ шүлтлэг аргаар LiOH уусмал руу, давсны аргаар Li 2SO4, шүлтлэг-давсны аргаар LiCl шилждэг. Шүлтээс бусад бүх аргууд нь эцсийн бүтээгдэхүүнийг Li2CO3 карбонат хэлбэрээр авах боломжийг олгодог. Үүнийг шууд эсвэл бусад литийн нэгдлүүдийг нийлэгжүүлэх эх үүсвэр болгон ашигладаг.

Лити металлыг LiCl ба калийн хлорид KCl ​​эсвэл барийн хлорид BaCl2-ийн хайлсан холимогоос электролиз хийж, хольцоос цааш нь цэвэршүүлэн гаргаж авдаг.

Литигийн сонирхол асар их. Энэ нь юуны түрүүнд устөрөгчийн бөмбөгийн гол бүрэлдэхүүн хэсэг, термоядролын реакторын гол түлш болох тритий (хүнд устөрөгчийн нуклид) үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлийн эх үүсвэр болж байгаатай холбоотой юм. Нуклид 6Li ба нейтроны хооронд термоядролын урвал явагдана (1-ийн масстай төвийг сахисан бөөмс); урвалын бүтээгдэхүүн - тритий 3H ба гели 4He:

63Li + 10n= 31H +42He

Металлургид их хэмжээний литийг ашигладаг. 10% литийн агууламжтай магнийн хайлш нь магнигаас илүү бат бөх бөгөөд хөнгөн байдаг. Хөнгөн цагаан ба литийн хайлш - зөвхөн 0.1% лити агуулсан склерон ба аэрон нь хөнгөнөөс гадна өндөр бат бэх, уян хатан чанар, зэврэлтэнд тэсвэртэй байдаг; тэдгээрийг нисэхэд ашигладаг. Хар тугалга-кальци агуулсан хайлш дээр 0.04% литийг нэмснээр хатуулгийг нэмэгдүүлж, үрэлтийн коэффициентийг бууруулдаг.

Литиум галид ба карбонатыг оптик, хүчилд тэсвэртэй болон бусад тусгай шил, халуунд тэсвэртэй шаазан болон керамик эдлэл, төрөл бүрийн паалан, паалан үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Литийн жижиг үйрмэгүүд нь нойтон арьс, нүдийг химийн түлэгдэлт үүсгэдэг. Лити давс нь арьсыг цочроодог. Лити гидроксидтэй ажиллахдаа натри, калийн гидроксидтэй ажиллахтай адил урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ авах шаардлагатай.

Натри (араб, натрун, грек хэлнээс нитрон - байгалийн сод, үечилсэн системийн Ia дэд бүлгийн химийн элемент; атомын дугаар 11, атомын масс 22.98977; шүлтлэг металлд хамаарна. Энэ нь байгальд нэг тогтвортой нуклидын 23 Na хэлбэрээр тохиолддог.

Эрт дээр үед ч гэсэн натрийн нэгдлүүд мэдэгдэж байсан - ширээний давс (натрийн хлорид) NaCl, идэмхий шүлт (натрийн гидроксид) NaOH, натри (натрийн карбонат) Na2CO3. Эртний Грекчүүд "нитрон" гэж нэрлэдэг сүүлчийн бодис; Тиймээс металын орчин үеийн нэр - "натри". Гэсэн хэдий ч Их Британи, АНУ, Итали, Францад натри гэдэг үг хадгалагдан үлджээ (Испанийн "сод" гэдэг үг нь орос хэлтэй ижил утгатай).

Натри (болон кали)-ийн үйлдвэрлэлийн талаар анх удаа 1807 онд Лондонд болсон Хатан хааны нийгэмлэгийн хурал дээр Английн химич, физикч Г.Дэви мэдээлсэн бөгөөд тэрээр үйлдлээр KOH болон NaOH-ийн идэмхий шүлтийг задалж чадсан юм. цахилгаан гүйдэл, урьд өмнө үл мэдэгдэх металлуудыг онцгой шинж чанартайгаар тусгаарлана. Эдгээр металлууд агаарт маш хурдан исэлдэж, усны гадаргуу дээр хөвж, устөрөгчийг ялгаруулжээ.

байгальд тархалт. Натри бол байгальд хамгийн элбэг байдаг элементүүдийн нэг юм. Дэлхийн царцдас дахь түүний агууламж жингийн 2.64% байна. Гидросферт энэ нь 2.9% орчим уусдаг давс хэлбэрээр агуулагддаг (далайн усанд нийт давсны агууламж 3.5-3.7%). Нарны агаар мандал болон од хоорондын орон зайд натри байгаа нь тогтоогдсон. Байгалийн хувьд натри нь зөвхөн давс хэлбэрээр байдаг. Хамгийн чухал эрдэс нь галит (чулууны давс) NaCl, мирабилит (Глауберийн давс) Na2SO4 *10H2O, тенардит Na2SO4, chelian нитрат NaNO3, байгалийн силикатууд, жишээлбэл, альбит Na, нефелин Na.

Орос улс нь чулуулгийн давсны ордууд (жишээлбэл, Соликамск, Усолье-Сибирское гэх мэт), Сибирь дэх трона ашигт малтмалын томоохон ордуудаар онцгой баялаг юм.

Үл хөдлөх хөрөнгө. Натри бол мөнгөлөг цагаан хайлдаг металл, м.п. 97.86 ° C, bp 883.15 ° C. Энэ бол хамгийн хөнгөн металлуудын нэг юм - 19.7 ° C-д 0.99 г / см3 нягттай уснаас хөнгөн байдаг). Натри ба түүний нэгдлүүд нь шатаагч дөлийг шар өнгөтэй болгодог. Энэ урвал нь маш мэдрэмтгий тул натрийн өчүүхэн ул мөрийг хаа сайгүй (жишээлбэл, өрөөнд эсвэл гудамжны тоос) илрүүлдэг.

Натри бол үелэх системийн хамгийн идэвхтэй элементүүдийн нэг юм. Натрийн атомын гаднах электрон давхарга нь нэг электрон агуулдаг (тохиргоо 3s1, натри нь s-элемент). Натри нь цорын ганц валентийн электроноо амархан өгдөг тул нэгдлүүддээ +1 исэлдэлтийн төлөвийг үргэлж харуулдаг.

Агаарт натри идэвхтэй исэлдэж, нөхцөл байдлаас хамааран Na2O исэл эсвэл Na2O2 хэт исэл үүсгэдэг. Тиймээс натри нь керосин эсвэл эрдэс тосны давхарга дор хадгалагддаг. Устөрөгчийг орлуулж устай хүчтэй урвалд орно:

2Na + H20 = 2NaOH + H2

Ийм урвал нь -80 хэмийн температурт мөстэй үед ч тохиолддог бөгөөд бүлээн ус эсвэл контактын гадаргуу дээр дэлбэрэлт үүсдэг (тэд "Хэрэв та галзуу болохыг хүсэхгүй бол" гэж хэлээгүй. , ус руу натри бүү хая”).

Натри нь бүх металл бустай шууд урвалд ордог: 200 ° C-д устөрөгчийг шингээж эхэлдэг бөгөөд энэ нь маш гигроскопийн NaH гидрид үүсгэдэг; цахилгаан ялгадас дахь азотын хамт нитрид Na3N эсвэл азид NaN3 өгдөг; фторын уур амьсгалд гал авалцдаг; хлорт энэ нь температурт шатдаг; зөвхөн халах үед бромтой урвалд ордог:

2Na + H2 = 2NaH

6Na + N2=2Na3N эсвэл 2Na+ 3Na2=2NaN3

2Na+ C12 = 2NaCl

800-900 ° C-т натри нь нүүрстөрөгчтэй нийлж Na2C2 карбидыг үүсгэдэг; хүхэрээр нунтаглахад Na2S сульфид ба полисульфидын холимог (Na2S3 ба Na2S4) үүсдэг.

Натри нь шингэн аммиакид амархан уусдаг, үүссэн цэнхэр уусмал нь металл дамжуулалттай, хийн аммиактай 300-400 "С эсвэл катализаторын оролцоотойгоор -30 С хүртэл хөргөхөд NaNH2 амид өгдөг.

Натри нь бусад металлуудтай (металл хоорондын нэгдлүүд), жишээлбэл, мөнгө, алт, кадми, хар тугалга, кали болон бусадтай нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Мөнгөн устай хамт NaHg2, NaHg4 гэх мэт амальгамуудыг өгдөг.Керосин буюу эрдэс тосны давхарга дор мөнгөн ус руу аажмаар натри оруулснаар үүсдэг шингэн амальгам нь хамгийн чухал ач холбогдолтой.

Натри нь шингэрүүлсэн хүчилтэй давс үүсгэдэг.

Баримт бичиг, өргөдөл. Натри олж авах гол арга бол хайлсан давсны электролиз юм. Энэ тохиолдолд хлор нь анод дээр, натри нь катод дээр гардаг. Электролитийн хайлах цэгийг багасгахын тулд энгийн давсанд бусад давс нэмнэ: KCl, NaF, CaCl2. Электролизийг диафрагм бүхий электролизерт хийдэг; анодыг бал чулуугаар, катодыг зэс эсвэл төмрөөр хийдэг.

Натрийг NaOH гидроксидын хайлмалаас электролиз хийх замаар, бага хэмжээгээр NaN3 азидыг задлах замаар олж авч болно.

Кали (KOH-аас), титан (TiCl4-аас) гэх мэт цэвэр металлыг нэгдлээс нь ангижруулахын тулд натрийн металлыг ашигладаг. Натри, калийн хайлш нь цөмийн реакторын хөргөлтийн бодис юм, учир нь шүлтлэг металл нь нейтроныг муу шингээдэг тул урьдчилан сэргийлдэггүй. ураны цөмийн хуваагдал. Хурдны шаргал өнгөтэй натрийн уурыг хурдны зам, усан онгоцны зогсоол, галт тэрэгний буудал гэх мэт гэрэлтүүлэхэд ашигладаг хийн ялгаруулагч чийдэнг дүүргэхэд ашигладаг. Натри нь анагаах ухаанд өргөн хэрэглэгддэг: хиймэл аргаар олж авсан 24Na нуклидыг лейкемийн зарим хэлбэрийг рентгенээр эмчлэхэд ашигладаг. мөн оношлогооны зорилгоор.

Натрийн нэгдлүүдийг ашиглах нь илүү өргөн хүрээтэй байдаг.

Пероксид Na2O2 - өнгөгүй талст, шар өнгийн техникийн бүтээгдэхүүн. 311-400 ° C хүртэл халаахад хүчилтөрөгч ялгаруулж эхэлдэг бөгөөд 540 ° C-д хурдан задардаг. Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд үүний ачаар даавуу болон бусад материалыг цайруулахад ашигладаг. Агаар дахь CO2-ыг шингээж, хүчилтөрөгч ялгаруулж, карбонат 2Na2O2+2CO2=2Na2Co3+O2) үүсгэдэг. Энэ шинж чанар нь битүү орон зай, тусгаарлагч амьсгалын төхөөрөмж (шумбагч онгоц, тусгаарлагч хийн маск гэх мэт) агаарыг нөхөн сэргээхэд Na2O2 ашиглах үндэс суурь болно.

NaOH гидроксид; хуучирсан нэр нь идэмхий натри, техникийн нэр нь идэмхий натри (Латин идэмхий - идэмхий, шатаах); хамгийн бат бөх суурийн нэг. Техникийн бүтээгдэхүүн нь NaOH-аас гадна хольц (3% Na2CO3 ба 1.5% NaCl хүртэл) агуулдаг. Их хэмжээний NaOH нь шүлтлэг батерейны электролит бэлтгэх, цаас, саван, будаг, целлюлоз үйлдвэрлэх, тос, тосыг цэвэрлэхэд ашигладаг.

Натрийн давснаас хромат Na2CrO4-ийг будагч бодис үйлдвэрлэхэд, даавууг будах, арьс ширний үйлдвэрт идээлэгч бодис болгон ашигладаг; сульфит Na2SO3 - гэрэл зургийн засварлагч, хөгжүүлэгчдийн бүрэлдэхүүн хэсэг; гидросульфит NaHSO3 - жимс, хүнсний ногоо, хүнсний ногооны тэжээлийг лаазлахад ашигладаг даавуу, байгалийн утас цайруулагч; тиосульфат Na2S2O3 - даавууг цайруулах үед хлорыг арилгах, гэрэл зураг дээр бэхлэх, мөнгөн усны нэгдлүүд, хүнцэл гэх мэт хордлогын эсрэг эм, үрэвслийн эсрэг бодис; хлорат NaClO3 - янз бүрийн пиротехникийн найрлага дахь исэлдүүлэгч бодис; трифосфат Na5P3O10 - ус зөөлрүүлэх зориулалттай синтетик угаалгын нунтагт нэмэлт.

Натри, NaOH болон түүний уусмалууд нь арьс, салст бүрхэвчийг хүчтэй түлдэг.

Гадаад төрх байдал, шинж чанараараа кали нь натритай төстэй боловч илүү идэвхтэй байдаг. Устай хүчтэй урвалд орж устөрөгчийг асаана. Энэ нь агаарт шатаж, улбар шар өнгийн супероксид CO2 үүсгэдэг. Өрөөний температурт галогентэй, дунд зэргийн халаалттай - устөрөгч, хүхэртэй урвалд ордог. Чийглэг агаарт хурдан KOH давхаргаар хучигддаг. Кали нь бензин эсвэл керосин давхарга дор хадгалагддаг.

Калийн нэгдлүүд - KOH гидроксид, KNO3 нитрат ба K2CO3 карбонат нь хамгийн практик хэрэглээг олдог.

Калийн гидроксид KOH (техникийн нэр - идэмхий поташ) - чийглэг агаарт тархаж, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг шингээдэг цагаан талстууд (K2CO3 ба KHCO3 үүсдэг). Энэ нь өндөр экзо эффекттэй усанд маш сайн уусдаг. Усан уусмал нь хүчтэй шүлтлэг байдаг.

Калийн гидроксидыг KCl уусмалын электролизээр (NaOH-ийн үйлдвэрлэлтэй адил) үйлдвэрлэдэг. Анхны калийн хлорид KCl-ийг байгалийн түүхий эдээс (эрдэс силвин KCl ба карналлит KMgC13 6H20) гаргаж авдаг. KOH нь янз бүрийн калийн давс, шингэн саван, будагч бодис, батерейнд электролит болгон нийлэгжүүлэхэд ашиглагддаг.

Калийн нитрат KNO3 (калийн нитратын эрдэс) - цагаан талстууд, амт нь маш гашуун, хайлах температур бага (tmelt = 339 ° C). Усанд сайн уусцгаая (гидролиз байхгүй). Хайлах цэгээс дээш халах үед калийн нитрит KNO2 болон хүчилтөрөгч O2 болж задарч, хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг. Хүхэр, нүүрс нь KNO3 хайлмалтай шүргэлцэхэд гал авалцаж, C + S хольц нь дэлбэрдэг ("хар нунтаг" шаталт):

2КNO3 + ЗС(нүүрс) + S=N2 + 3CO2 + K2S

Калийн нитратыг шилэн болон эрдэс бордоо үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Калийн карбонат K2CO3 (техникийн нэр - поташ) нь цагаан гигроскопийн нунтаг юм. Энэ нь усанд маш сайн уусдаг, анионоор маш сайн гидролиз болж, уусмал дахь шүлтлэг орчин үүсгэдэг. Шил, саван үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

K2CO3-ийг олж авах нь дараах урвалууд дээр суурилдаг.

K2SO4 + Ca(OH)2 + 2CO = 2K(HCOO) + CaSO4

2K(HCOO) + O2 = K2C03 + H20 + CO2

Байгалийн түүхий эдээс калийн сульфат (эрдэс каинит KMg (SO4) Cl ZH20 ба шенит K2Mg (SO4) 2 * 6H20) нь СО-ын агаар мандалд (15 атм даралтын дор), калийн форматыг унтраасан шохой Ca (OH) 2-т халаана. Агаарын урсгалд шохойжсон K (HCOO) -ийг олж авдаг.

Кали нь ургамал, амьтны амин чухал элемент юм. Калийн бордоо нь калийн давс, байгалийн болон тэдгээрийн боловсруулсан бүтээгдэхүүн (KCl, K2SO4, KNO3); ургамлын үнсэн дэх калийн давсны өндөр агууламж.

Кали нь дэлхийн царцдас дахь хамгийн элбэг есдүгээрт ордог элемент юм. Энэ нь зөвхөн эрдэс бодис, далайн ус (1 литрт 0.38 г K + ион), ургамал, амьд организмд (эс дотор) байдаг. Хүний биед = 175 г кали байдаг бөгөөд өдөр тутмын хэрэгцээ нь ~ 4 г хүрдэг. Цацраг идэвхт изотоп 40K (зонхилох тогтвортой изотоп 39К-ийн хольц) маш удаан задардаг (хагас задралын хугацаа 1109 жил), 238U ба 232Th изотопуудтай хамт үүснэ.

Оршил

Металл нь ердийн нөхцөлд өвөрмөц шинж чанартай энгийн бодисууд юм: өндөр цахилгаан ба дулаан дамжуулалт, гэрлийг сайн тусгах чадвар (энэ нь тэдний гялалзсан байдал, тунгалаг байдлыг үүсгэдэг), гадны хүчний нөлөөн дор хүссэн хэлбэрээ авах чадвар (хуванцар байдал). Металлын өөр нэг тодорхойлолт байдаг - эдгээр нь гадаад (валент) электроныг өгөх чадвараар тодорхойлогддог химийн элементүүд юм.

Бүх мэдэгдэж байгаа химийн элементүүдийн 90 орчим нь металл юм. Ихэнх органик бус нэгдлүүд нь металлын нэгдлүүд юм.

Металлын хэд хэдэн төрлийн ангилал байдаг. Хамгийн тодорхой нь химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байр сууриар нь металлын ангилал - химийн ангилал юм.

Хэрэв үечилсэн хүснэгтийн "урт" хувилбарт бор, астатины элементүүдээр шулуун шугам татвал энэ шугамын зүүн талд металлууд, баруун талд нь металл бус байрлана.

Атомын бүтцийн үүднээс металыг шилжилтийн болон шилжилтийн гэж хуваадаг. Шилжилтийн бус металлууд нь үечилсэн системийн үндсэн дэд бүлгүүдэд байрладаг бөгөөд тэдгээрийн атомуудад s ба p электрон түвшний дараалсан дүүргэлт байдаг гэдгээрээ онцлог юм. Шилжилтийн металлууд нь үндсэн дэд бүлгийн 22 элементийг агуулдаг: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al, Ga, In, Tl, Ge, Sn, Pb, Sb. , Би, По.

Шилжилтийн металууд нь хажуугийн дэд бүлгүүдэд байрладаг бөгөөд d - эсвэл f - электрон түвшний дүүргэлтээр тодорхойлогддог. d-элементүүдэд хоёрдогч дэд бүлгийн b-ийн 37 металл орно: Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg, Sc, Y, La, Ac, Ti, Zr, Hf, Rf, V, Nb, Ta, Db, Cr, Mo , W , Sg , Mn , Tc , Re , Bh , Fe , Co , Ni , Ru , Rh , Pd , Os , Ir , Pt , Hs , Mt .

f-элементэд 14 лантанид (Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, D y, Ho, Er, Tm, Ub, Lu) болон 14 актинид (Th, Pa, U, Np, Pu) орно. , Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr).

Шилжилтийн металлуудын дотроос газрын ховор металлууд (Sc, Y, La ба лантанидууд), цагаан алтны металууд (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt), трансуран металлууд (N p ба илүү их атомын масстай элементүүд) бас ялгагдана. .

Химийн бодисоос гадна ерөнхийдөө хүлээн зөвшөөрөгдөөгүй боловч удаан хугацааны туршид батлагдсан металлын техникийн ангилал байдаг. Энэ нь химийн бодис шиг логик биш юм - энэ нь металлын нэг юмуу өөр чухал шинж чанарт суурилдаг. Төмөр ба түүн дээр суурилсан хайлшийг хар металл гэж ангилдаг, бусад бүх металууд нь өнгөт металлууд юм. Хөнгөн (Li, Be, Mg, Ti гэх мэт) ба хүнд металлууд (Mn, F e, Co, Ni, Cu, Zn, Cd, Hg, Sn, Pb гэх мэт), түүнчлэн галд тэсвэртэй бүлгүүд байдаг. (Ti, Zr, Hf, V, Nb, Ta, Cr, Mo, W, R e), үнэт (Ag, Au, цагаан алтны металууд) болон цацраг идэвхт (U, Th, N p, Pu гэх мэт) металлууд. Геохимид тархсан (Ga, Ge, Hf, Re гэх мэт) ба ховор (Zr, Hf, Nb, Ta, Mo, W, Re гэх мэт) металлуудыг бас ялгадаг. Таны харж байгаагаар бүлгүүдийн хооронд тодорхой хил хязгаар байдаггүй.

Түүхийн лавлагаа

Хэдийгээр хүн төрөлхтний нийгмийн амьдрал металлгүй байх боломжгүй ч хүн анх хэзээ, хэрхэн ашиглаж эхэлснийг хэн ч мэдэхгүй. Бидэнд хүрч ирсэн хамгийн эртний бичээсүүдэд метал хайлуулж, түүнээс бүтээгдэхүүн хийдэг байсан эртний цехүүдийн тухай өгүүлдэг. Энэ нь хүн бичихээс өмнө металлыг эзэмшсэн гэсэн үг юм. Эртний суурин газруудыг малтаж археологичид тэр үеийн хүмүүсийн хэрэглэж байсан хөдөлмөр, ан агнуурын багаж хэрэгсэл болох хутга, сүх, сумны үзүүр, зүү, загасны дэгээ гэх мэт зүйлсийг олдог. Суурин газрууд нь хөгшин байх тусам хүний ​​гараар бүтээгдсэн бүтээгдэхүүнүүд илүү бүдүүлэг, анхдагч байсан. Хамгийн эртний металл эдлэлийг 8 мянга орчим жилийн өмнө оршин байсан суурин газруудын малтлагын үеэр олжээ. Эдгээр нь голчлон алт, мөнгөөр ​​хийсэн үнэт эдлэл, зэсээр хийсэн сумны хошуу, жад байв.

"Металлон" гэсэн грек үг нь анх уурхай, уурхай гэсэн утгатай байсан тул "металл" гэсэн нэр томъёо үүссэн. Эрт дээр үед алт, мөнгө, зэс, цагаан тугалга, хар тугалга, төмөр, мөнгөн ус гэсэн 7 л металл байдаг гэж үздэг байв. Энэ тоо нь тухайн үед мэдэгдэж байсан гаригуудын тоотой хамааралтай байсан - Нар (алт), Сар (мөнгө), Сугар (зэс), Бархасбадь (цагаан тугалга), Санчир (хар тугалга), Ангараг (төмөр), Мөнгөн ус (мөнгөн ус) (зураг харна уу). ). Алхимийн санаануудын дагуу металууд гарагуудын цацрагийн нөлөөн дор дэлхийн хэвлийд төрж, аажмаар сайжирч, алт болж хувирдаг.

Хүн анх төрөлх металлыг эзэмшсэн - алт, мөнгө, мөнгөн ус. Анхны зохиомлоор олж авсан металл бол зэс байсан бөгөөд дараа нь зэсийн хайлшийг булбул - хүрэл, дараа нь төмрөөр үйлдвэрлэх боломжтой болсон. 1556 онд Германы металлургич Г.Агриколагийн "Уул уурхай, металлургийн тухай" ном Германд хэвлэгдсэн нь манайд хүрч ирсэн металлыг олж авах анхны дэлгэрэнгүй гарын авлага юм. Тэр үед хар тугалга, цагаан тугалга, висмут нь ижил металлын сорт гэж тооцогддог байсан нь үнэн. 1789 онд Францын химич А.Лавуазье химийн талаархи гарын авлагадаа тухайн үед мэдэгдэж байсан бүх металлууд болох сурьма, мөнгө, висмут, кобальт, цагаан тугалга, төмөр, манган, никель, алт, платформыг багтаасан энгийн бодисын жагсаалтыг гаргажээ. - шавар, хар тугалга, вольфрам, цайр. Химийн судалгааны аргуудыг хөгжүүлснээр мэдэгдэж буй металлын тоо хурдацтай нэмэгдэж эхэлсэн. 18-р зуунд 19-р зуунд 14 металлыг нээсэн. - 38, 20-р зуунд. - 25 металл. 19-р зууны эхний хагаст цагаан алтны хиймэл дагуулууд нээгдэж, электролизийн аргаар шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металуудыг олж авсан. Зууны дунд үед спектрийн шинжилгээгээр цезий, рубидий, талли, индий нээсэн. Д.И.Менделеевийн үечилсэн хуулийн үндсэн дээр урьдчилан таамагласан металлууд (эдгээр нь галли, скандий, германий) байгаа нь гайхалтай батлагдсан. 19-р зууны төгсгөлд цацраг идэвхт бодисын нээлт. цацраг идэвхт металл хайхад хүргэсэн. Эцэст нь 20-р зууны дунд үеийн цөмийн өөрчлөлтийн аргаар. байгальд байхгүй цацраг идэвхт металл, ялангуяа трансуран элементүүдийг олж авсан.

Металлын физик, химийн шинж чанар.

Бүх металууд нь хатуу бодисууд (хэвийн нөхцөлд шингэн байдаг мөнгөн уснаас бусад) металл бусаас тусгай төрлийн холбоогоор (металл холбоо) ялгаатай байдаг. Валентийн электронууд нь тодорхой атомтай чөлөөтэй холбогддог ба металл бүрийн дотор электрон хий гэж нэрлэгддэг бодис байдаг. Ихэнх металлууд нь талст бүтэцтэй байдаг ба металыг эерэг ионуудын (катион) "хатуу" болор тор гэж үзэж болно. Эдгээр электронууд металлын эргэн тойронд их эсвэл бага хөдөлж чаддаг. Тэд катионуудын хоорондох түлхэлтийн хүчийг нөхөж, улмаар тэдгээрийг нягт биетэй холбодог.

Бүх металууд нь өндөр цахилгаан дамжуулалттай байдаг (өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь металл бус диэлектрикээс ялгаатай нь дамжуулагч юм), ялангуяа зэс, мөнгө, алт, мөнгөн ус, хөнгөн цагаан; металлын дулаан дамжуулалт нь бас өндөр байдаг. Олон металлын өвөрмөц шинж чанар нь уян хатан чанар (уян хатан чанар) бөгөөд үүний үр дүнд тэдгээрийг нимгэн хуудас (тугалган цаас) болгон өнхрүүлж, утсанд (цагаан тугалга, хөнгөн цагаан гэх мэт) татах боломжтой боловч нэлээд хэврэг металлууд бас байдаг ( цайр, сурьма, висмут).

Аж үйлдвэрт ихэвчлэн цэвэр металл биш харин тэдгээрийн хольцыг хайлш гэж нэрлэдэг. Хайлшийн хувьд нэг бүрэлдэхүүн хэсгийн шинж чанар нь ихэвчлэн нөгөө хэсгийн шинж чанарыг амжилттай нөхдөг. Тиймээс зэс нь хатуулаг багатай бөгөөд машины эд анги үйлдвэрлэхэд бага ашиглагддаг бол гууль гэж нэрлэгддэг зэс-цайрын хайлш нь аль хэдийн нэлээд хатуу бөгөөд механик инженерчлэлд өргөн хэрэглэгддэг. Хөнгөн цагаан нь уян хатан чанар сайтай, хангалттай хөнгөн (бага нягтралтай) боловч хэтэрхий зөөлөн байдаг. Үүний үндсэн дээр зэс, магни, манган агуулсан аюралюминий (дуралюминий) хайлшийг бэлтгэдэг. Duralumin нь хөнгөн цагааны шинж чанараа алдалгүйгээр өндөр хатуулагтай тул нисэхийн технологид ашиглагддаг. Нүүрстөрөгчтэй төмрийн хайлш (мөн бусад металлын нэмэлтүүд) нь алдартай цутгамал төмөр, ган юм.

Металлуудын нягтрал нь маш их ялгаатай: литийн хувьд энэ нь усны бараг тал хувь (0.53 г / см 3), осмигийн хувьд 20 дахин их (22.61 г / см 3) юм. Металууд нь мөн хатуулагаараа ялгаатай байдаг. Хамгийн зөөлөн - шүлтлэг металлууд, тэдгээрийг хутгаар амархан зүсдэг; хамгийн хатуу металл - хром - шил зүсдэг. Металлын хайлах цэгүүдийн ялгаа маш их: мөнгөн ус нь хэвийн нөхцөлд шингэн, цезий, галли нь хүний ​​биеийн температурт хайлдаг бөгөөд хамгийн галд тэсвэртэй металл гянт болд нь 3380 ° C хайлах цэгтэй байдаг. Хайлах цэг нь 1000 хэмээс дээш металлыг галд тэсвэртэй, бага нь хайлдаг гэж ангилдаг. Өндөр температурт металууд электрон ялгаруулах чадвартай бөгөөд электроник болон дулааны цахилгаан үүсгүүрт дулааны энергийг шууд цахилгаан энерги болгон хувиргахад ашигладаг. Төмөр, кобальт, никель, гадолиниум нь соронзон орон дээр байрлуулсаны дараа соронзлолын төлөвийг байнга хадгалах чадвартай байдаг.

Металл нь бас зарим химийн шинж чанартай байдаг. Металлын атомууд валентийн электроныг харьцангуй амархан өгч, эерэг цэнэгтэй ион руу шилждэг. Тиймээс металууд нь бууруулагч бодис юм. Энэ нь үнэндээ тэдний гол бөгөөд хамгийн түгээмэл химийн шинж чанар юм.

Мэдээжийн хэрэг, металлыг бууруулах бодис болгон янз бүрийн исэлдүүлэгч бодисуудтай урвалд орох нь тодорхой бөгөөд үүнд энгийн бодис, хүчил, идэвхгүй металлын давс болон бусад зарим нэгдлүүд байж болно. Галогентэй металлын нэгдлүүдийг галоген, хүхэртэй - сульфид, азоттой - нитрид, фосфортой - фосфид, нүүрстөрөгчтэй - карбид, цахиуртай - силицид, бортой - борид, устөрөгчтэй - гидрид гэх мэт. Эдгээр нэгдлүүдийн ихэнх нь шинэ технологийн чухал хэрэглээг олсон. Жишээлбэл, металл боридуудыг радио электроник, түүнчлэн цөмийн технологид нейтроны цацрагийг зохицуулах, түүнээс хамгаалах материал болгон ашигладаг.

Төвлөрсөн исэлдүүлэгч хүчлүүдийн нөлөөн дор зарим металл дээр тогтвортой исэлдсэн хальс үүсдэг. Энэ үзэгдлийг идэвхгүй байдал гэж нэрлэдэг. Тиймээс, төвлөрсөн хүхрийн хүчилд Be, Bi, Co, F e, Mg, Nb зэрэг металууд идэвхгүйждэг (мөн түүнтэй урвалд ордоггүй), төвлөрсөн азотын хүчилд - Al, Be, Bi, Co, Cr металлууд идэвхгүйждэг. , F e, Nb, Ni, Pb, Th болон U.

Металл энэ эгнээнд зүүн талд байх тусам түүний бууруулагч шинж чанар ихсэх болно, өөрөөр хэлбэл энэ нь илүү амархан исэлдэж, катион хэлбэрээр уусмалд ордог боловч катионоос ангижрах нь илүү хэцүү байдаг. чөлөөт улс.

Нэг металл бус устөрөгчийг хэд хэдэн хүчдэлд байрлуулдаг тул энэ нь усан уусмал дахь исэлдүүлэгч бус бодисууд болох хүчилтэй урвалд орох эсэхийг тодорхойлох боломжийг олгодог (илүү нарийвчлалтай, устөрөгчийн катионууд H + исэлддэг). Жишээлбэл, цайр нь давсны хүчилтэй урвалд ордог, учир нь хүчдэлийн цуваа нь устөрөгчийн зүүн талд (өмнө) байдаг. Эсрэгээр, мөнгө нь устөрөгчийн баруун талд (дараа) хүчдэлийн цуваа байдаг тул давсны хүчлээр уусмал руу шилждэггүй. Металл нь шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд адилхан ажилладаг. Устөрөгчийн дараа хүчдэлийн цуваа байдаг металуудыг эрхэмсэг (Ag, Pt, Au гэх мэт) гэж нэрлэдэг.

үе үе системД.И. Менделеев... гэж хуваагдсан үе (эхнийхээс бусад) шүлтлэг эхэлдэг металлмөн сайхан хийгээр төгсдөг. Элемент 2...

Б тухайМэдэгдэж буй химийн элементүүдийн ихэнх нь энгийн бодис, металл үүсгэдэг.

Металл нь хоёрдогч (B) дэд бүлгийн бүх элементүүд, түүнчлэн диагональ "бериллий - астатин" (Зураг 1) доор байрлах үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийг агуулдаг. Үүнээс гадна металлын химийн элементүүд нь лантанид ба актинидын бүлгүүдийг үүсгэдэг.

Цагаан будаа. 1. А дэд бүлгийн элементүүдийн дундах металлын байршил (цэнхэрээр тодруулсан)

Металл бус атомуудтай харьцуулахад металлын атомууд b тухайИлүү том хэмжээтэй, цөөн тооны гадаад электронууд, ихэвчлэн 1-2. Үүний үр дүнд металлын атомын гаднах электронууд нь цөмтэй сул холбоотой байдаг тул металууд нь тэдгээрийг амархан ялгаруулж, химийн урвалын бууралтын шинж чанарыг харуулдаг.

Металлын зарим шинж чанарын өөрчлөлтийн хэв маягийг бүлэг, үе шатанд авч үзье.

Хугацаагаар-тайЦөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр атомын радиус багасдаг. Атомын цөм нь гаднах электронуудыг улам ихээр татдаг тул атомын цахилгаан сөрөг чанар нэмэгдэж, металлын шинж чанар буурдаг. Цагаан будаа. 2.

Цагаан будаа. 2. Металлын шинж чанарын үе дэх өөрчлөлт

Үндсэн дэд бүлгүүдэдМеталлын атомуудад дээрээс доошоо электрон давхаргын тоо нэмэгддэг тул атомын радиус нэмэгддэг. Дараа нь гаднах электронууд цөмд илүү сул татагдах тул атомуудын электрон сөрөг чанар буурч, металлын шинж чанар нэмэгддэг. Цагаан будаа. 3.

Цагаан будаа. 3. Дэд бүлгүүдийн металлын шинж чанарын өөрчлөлт

Эдгээр зүй тогтол нь ховор тохиолдлыг эс тооцвол хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүдийн онцлог шинж юм.

Металл элементийн атомууд электрон хандивлах хандлагатай байдаг. Химийн урвалд металууд нь зөвхөн бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд электроныг өгч, исэлдэлтийн төлөвөө нэмэгдүүлдэг.

Металлын атомуудаас энгийн бодис, металл бус бодисыг бүрдүүлдэг атомууд, түүнчлэн исэлдэлтийн түвшинг бууруулах чадвартай нарийн төвөгтэй бодисын нэг хэсэг болох атомууд электроныг хүлээн авч болно. Жишээлбэл:

2Na 0 + S 0 = Na +1 2 S -2

Zn 0 + 2H +1 Cl \u003d Zn +2 Cl 2 + H 0 2

Бүх металууд ижил химийн идэвхжилтэй байдаггүй. Хэвийн нөхцөлд зарим металлууд бараг химийн урвалд ордоггүй тул тэдгээрийг үнэт металл гэж нэрлэдэг. Эрхэм металлуудад: алт, мөнгө, цагаан алт, осми, иридиум, палладий, рутений, родий орно.

Эрхэм металлууд нь байгальд маш ховор бөгөөд төрөлх мужид бараг үргэлж байдаг (Зураг 4). Зэврэлт-исэлдэлтэнд тэсвэртэй хэдий ч эдгээр металлууд нь исэл болон бусад химийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг хэвээр байна, жишээлбэл, мөнгөний хлорид, нитратын давсыг хүн бүр мэддэг.

Цагаан будаа. 4. Бөмбөлөг алт

Хичээлийг дүгнэж байна

Энэ хичээлээр та металлын химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байрлал, энгийн ба нийлмэл бодисын шинж чанарыг тодорхойлдог эдгээр элементийн атомуудын бүтцийн онцлогийг судалж үзсэн. Металлын химийн элементүүд яагаад метал бусаас хамаагүй илүү байдгийг та олж мэдсэн.

Ном зүй

1. Оржековский П.А. Хими: 9-р анги: Ерөнхий боловсролын сурах бичиг. inst. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М.: Astrel, 2013. (§28)
2. Рудзит Г.Е. Хими: органик бус. хими. Эрхтэн. хими: сурах бичиг. 9 эсийн хувьд. / Г.Э. Рудзит, Ф.Г. Фельдман. - М.: Гэгээрэл, ХК "Москвагийн сурах бичиг", 2009. (§34)
3. Хомченко И.Д. Ахлах сургуульд зориулсан химийн бодлого, дасгалын цуглуулга. - М.: РИА "Шинэ давалгаа": Нийтлэгч Умеренков, 2008. (х. 86-87)
4. Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг. Боть 17. Хими / Бүлэг. ed. В.А. Володин удирдаж байна. шинжлэх ухааны ed. И.Линсон. - М .: Аванта +, 2003 он.

1. Дижитал боловсролын нөөцийн нэг цуглуулга (сэдвийн талаархи видео туршлага) ().
2. "Хими ба амьдрал" сэтгүүлийн цахим хувилбар ().

Гэрийн даалгавар

1. -тай. 195-196 No 7, А1-А4 сурах бичгээс П.А. Оржековский "Хими: 9-р анги" / P.A. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М .: Астрел, 2013 он.
2. Fe 3+ ион ямар шинж чанартай (исэлдүүлэх эсвэл багасгах) байж болох вэ? Хариултаа урвалын тэгшитгэлээр тайлбарла.
3. Натри, магнийн атомын радиус, цахилгаан сөрөг, багасгах шинж чанарыг харьцуул.