คำว่า "ไอออน" ได้รับการประกาศเกียรติคุณครั้งแรกในปี พ.ศ. 2377 โดยไมเคิล ฟาราเดย์ หลังจากศึกษาผลกระทบของกระแสไฟฟ้าต่อสารละลายเกลือ อัลคาไล และกรด เขาได้ข้อสรุปว่าอนุภาคเหล่านี้มีประจุอยู่ด้วย ฟาราเดย์เรียกไอออนของแคตไอออนซึ่งในสนามไฟฟ้าเคลื่อนไปทางแคโทดซึ่งมีประจุลบ แอนไอออนเป็นอนุภาคไอออนิกที่ไม่ใช่ประจุลบที่มีประจุลบ ซึ่งในสนามไฟฟ้าจะเคลื่อนที่ไปทางบวก - แอโนด
คำศัพท์นี้ยังคงใช้อยู่ในปัจจุบัน และมีการศึกษาอนุภาคเพิ่มเติม ซึ่งช่วยให้เราพิจารณาปฏิกิริยาเคมีอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาระหว่างไฟฟ้าสถิตได้ ปฏิกิริยาหลายอย่างดำเนินไปตามหลักการนี้ ซึ่งทำให้สามารถเข้าใจความก้าวหน้าและเลือกตัวเร่งปฏิกิริยาและสารยับยั้งเพื่อเร่งความก้าวหน้าและยับยั้งการสังเคราะห์ได้ เป็นที่ทราบกันดีว่าสารหลายชนิดโดยเฉพาะในสารละลายมักจะอยู่ในรูปของไอออน
ระบบการตั้งชื่อและการจำแนกประเภทของไอออน
ไอออนคืออะตอมที่มีประจุหรือกลุ่มของอะตอมซึ่งในระหว่างนั้น ปฏิกิริยาเคมีอิเล็กตรอนที่สูญหายหรือได้รับ พวกมันประกอบขึ้นเป็นชั้นนอกของอะตอมและอาจสูญหายได้เนื่องจากแรงดึงโน้มถ่วงต่ำของนิวเคลียส จากนั้นผลลัพธ์ของการปลดอิเล็กตรอนจะเป็นไอออนบวก นอกจากนี้ หากอะตอมมีประจุนิวเคลียร์แรงและมีเปลือกอิเล็กตรอนแคบ นิวเคลียสก็จะเป็นตัวรับอิเล็กตรอนเพิ่มเติม เป็นผลให้เกิดอนุภาคไอออนลบขึ้น
ตัวไอออนเองไม่ได้เป็นเพียงอะตอมที่มีเปลือกอิเล็กตรอนมากเกินไปหรือไม่เพียงพอเท่านั้น มันอาจเป็นกลุ่มของอะตอมก็ได้ ในธรรมชาติ ส่วนใหญ่มักมีกลุ่มไอออนอยู่ในสารละลาย ของเหลวทางชีวภาพของสิ่งมีชีวิต และใน น้ำทะเล- มีไอออนหลายประเภทซึ่งมีชื่อค่อนข้างดั้งเดิม แคตไอออนคืออนุภาคไอออนิกที่มีประจุบวก และไอออนที่มีประจุลบก็คือแอนไอออน พวกมันถูกเรียกแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ ตัวอย่างเช่น โซเดียมไอออนบวก ซีเซียมไอออนบวก และอื่นๆ แอนไอออนมีชื่อเรียกที่แตกต่างกันเพราะส่วนใหญ่มักประกอบด้วยอะตอมหลายชนิด ได้แก่ ซัลเฟตแอนไอออน ออร์โธฟอสเฟตแอนไอออน และอื่นๆ
กลไกการเกิดไอออน
องค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบไม่ค่อยมีความเป็นกลางทางไฟฟ้า นั่นคือพวกมันแทบไม่เคยอยู่ในสถานะของอะตอมเลย ในการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์ซึ่งถือว่าพบได้บ่อยที่สุด อะตอมก็มีประจุอยู่บ้าง และความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจะเปลี่ยนไปตามพันธะภายในโมเลกุล อย่างไรก็ตาม ประจุไอออนไม่ได้เกิดขึ้นที่นี่ เนื่องจากพลังงานพันธะโควาเลนต์มีค่าน้อยกว่าพลังงานไอออไนเซชัน ดังนั้นแม้จะมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่างกัน แต่อะตอมบางอะตอมก็ไม่สามารถดึงดูดอิเล็กตรอนของชั้นนอกของอะตอมอื่นได้อย่างสมบูรณ์
ในปฏิกิริยาไอออนิก ซึ่งความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างอะตอมมีขนาดใหญ่เพียงพอ อะตอมหนึ่งสามารถรับอิเล็กตรอนจากชั้นนอกจากอีกอะตอมหนึ่งได้ จากนั้นการเชื่อมต่อที่สร้างขึ้นจะมีขั้วและขาดอย่างรุนแรง พลังงานที่ใช้ไปกับสิ่งนี้ซึ่งสร้างประจุบนไอออน เรียกว่าพลังงานไอออไนเซชัน มันแตกต่างกันไปในแต่ละอะตอมและระบุไว้ในตารางมาตรฐาน
การแตกตัวเป็นไอออนจะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่ออะตอมหรือกลุ่มอะตอมสามารถบริจาคอิเล็กตรอนหรือยอมรับพวกมันได้ สิ่งนี้มักพบเห็นบ่อยที่สุดในสารละลายและผลึกเกลือ ตาข่ายคริสตัลยังมีอนุภาคที่มีประจุเกือบเคลื่อนที่ไม่ได้ และไม่มีพลังงานจลน์ และเนื่องจากไม่มีความเป็นไปได้ที่จะเคลื่อนที่ในคริสตัล ปฏิกิริยาของไอออนจึงมักเกิดขึ้นในสารละลาย
ไอออนในฟิสิกส์และเคมี
นักฟิสิกส์และนักเคมีศึกษาไอออนอย่างกระตือรือร้นด้วยเหตุผลหลายประการ ประการแรก อนุภาคเหล่านี้มีอยู่ในทุกสถานะของสสารที่ทราบ ประการที่สอง สามารถวัดพลังงานของการกำจัดอิเล็กตรอนออกจากอะตอมเพื่อนำไปใช้ได้ กิจกรรมภาคปฏิบัติ- ประการที่สาม ไอออนมีพฤติกรรมแตกต่างออกไปในผลึกและสารละลาย และประการที่สี่ ไอออนทำให้เกิดการนำไฟฟ้าได้ ไฟฟ้าและคุณสมบัติทางเคมีฟิสิกส์ของสารละลายเปลี่ยนไปขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไอออน
ปฏิกิริยาไอออนิกในสารละลาย
ควรพิจารณาสารละลายและคริสตัลอย่างละเอียดมากขึ้น ในผลึกเกลือจะมีไอออนบวกอยู่แยกกัน เช่น โซเดียมไอออนบวกและไอออนลบ คลอรีนแอนไอออน โครงสร้างของคริสตัลนั้นน่าทึ่ง: เนื่องจากแรงดึงดูดและแรงผลักของไฟฟ้าสถิต ไอออนจึงถูกวางตัวในลักษณะพิเศษ ในกรณีของโซเดียมคลอไรด์ จะเกิดสิ่งที่เรียกว่าโครงตาข่ายเพชร ที่นี่โซเดียมไอออนบวกแต่ละตัวล้อมรอบด้วยแอนไอออนคลอไรด์ 6 ตัว ในทางกลับกัน ไอออนของคลอไรด์แต่ละตัวจะถูกล้อมรอบด้วยไอออนของคลอรีน 6 ตัว ด้วยเหตุนี้ เกลือแกงธรรมดาจึงละลายทั้งในน้ำเย็นและน้ำร้อนด้วยความเร็วเกือบเท่ากัน
นอกจากนี้ยังไม่มีโซเดียมคลอไรด์โมเลกุลเดียวในสารละลาย ไอออนแต่ละตัวที่นี่ถูกล้อมรอบด้วยไดโพลน้ำและเคลื่อนที่อย่างโกลาหลตามความหนาของมัน การมีอยู่ของประจุและปฏิกิริยาระหว่างไฟฟ้าสถิตทำให้สารละลายน้ำเกลือแข็งตัวที่อุณหภูมิต่ำกว่าศูนย์และเดือดที่อุณหภูมิสูงกว่า 100 องศา ยิ่งไปกว่านั้น หากมีสารอื่นในสารละลายที่สามารถเข้าสู่พันธะเคมีได้ ปฏิกิริยานั้นไม่ได้เกิดขึ้นจากการมีส่วนร่วมของโมเลกุล แต่เป็นของไอออน สิ่งนี้ทำให้เกิดหลักคำสอนเกี่ยวกับขั้นตอนของปฏิกิริยาเคมี
ผลิตภัณฑ์เหล่านั้นที่ได้รับในตอนท้ายจะไม่เกิดขึ้นทันทีระหว่างการโต้ตอบ แต่จะค่อยๆ สังเคราะห์จากผลิตภัณฑ์ระดับกลาง การศึกษาไอออนทำให้สามารถเข้าใจได้ว่าปฏิกิริยาดำเนินไปอย่างแม่นยำตามหลักการของปฏิกิริยาระหว่างไฟฟ้าสถิต ผลลัพธ์ที่ได้คือการสังเคราะห์ไอออนที่มีปฏิกิริยาทางไฟฟ้าสถิตกับไอออนอื่นๆ ทำให้เกิดปฏิกิริยาสมดุลขั้นสุดท้าย
สรุป
อนุภาคเช่นไอออนคืออะตอมหรือกลุ่มอะตอมที่มีประจุไฟฟ้าซึ่งเกิดขึ้นจากการสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอน ไอออนที่ง่ายที่สุดคือไฮโดรเจน หากสูญเสียอิเล็กตรอนไปหนึ่งตัว มันจะเป็นเพียงนิวเคลียสที่มีประจุ +1 ทำให้เกิดสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดในสารละลายและสภาพแวดล้อมซึ่งมีความสำคัญต่อการทำงานของระบบชีวภาพและสิ่งมีชีวิต
ไอออนสามารถมีประจุบวกและลบได้ ด้วยเหตุนี้ในสารละลาย แต่ละอนุภาคจึงมีปฏิกิริยาทางไฟฟ้าสถิตกับไดโพลน้ำ ซึ่งสร้างสภาวะสำหรับชีวิตและการส่งสัญญาณโดยเซลล์ด้วย นอกจากนี้เทคโนโลยีไอออนยังได้รับการพัฒนาเพิ่มเติมอีกด้วย ตัวอย่างเช่น เครื่องยนต์ไอออนได้ถูกสร้างขึ้นซึ่งมีภารกิจในอวกาศของ NASA ถึง 7 ภารกิจแล้ว
ลองใช้ประสบการณ์นี้ที่บ้าน (หรือในกลุ่มโรงเรียน) นำแบตเตอรี่ไฟฟ้ามาต่อด้วยสายไฟเข้ากับหลอดไฟจากไฟฉาย กระแสไฟจะไหลผ่านหลอดไฟแล้วก็จะสว่างขึ้น จากนั้นตัดลวดหนึ่งเส้นแล้ววางปลายลงในแก้วน้ำ หลอดไฟจะไม่สว่างซึ่งหมายความว่าไม่มีกระแสไฟ ตอนนี้เทเกลือธรรมดาลงในแก้ว เมื่อเกลือละลายหลอดไฟจะสว่างขึ้นอีกครั้ง ซึ่งหมายความว่าทันทีที่น้ำกลายเป็นสารละลายเกลือ กระแสก็จะไหลผ่าน และทำไม?
คุณคงเคยได้ยินมาแล้ว (และถ้าไม่ ให้อ่านเรื่อง "" ในหนังสือเล่มนี้") ว่าในอะตอมนิวเคลียสหมุนรอบนิวเคลียส ทำไมพวกมันถึงอยู่ในอะตอมและไม่บินหนีไป?
หยิบหินแล้วเหวี่ยงมันไปบนเชือกเหนือหัวของคุณ คุณรู้สึกว่าหินพยายามจะบินหนีอยู่ตลอดเวลา แต่ถูกเชือกยึดไว้กับที่
และอะตอมก็มี "เชือก" ของมันเอง สิ่งเหล่านี้คือประจุไฟฟ้า นิวเคลียสของอะตอมมีประจุบวก อิเล็กตรอนมีประจุลบ ประจุตรงข้ามกันที่เรียกว่าดึงดูดกัน แรงดึงดูดนี้ทำให้อิเล็กตรอนอยู่ใกล้นิวเคลียส
แต่ถ้าคุณหมุนหินมากเกินไปบนเชือกเส้นเล็ก หินก็จะหลุดออกมาและปลิวหนีไป และอิเล็กตรอนก็สามารถหลุดออกมาได้ ตัวอย่างเช่นระหว่างการชนกันของอะตอมอย่างรุนแรง มันก็เหมือนกับพวงองุ่น: คุณเขย่าแล้วเบอร์รี่ก็ร่วงหล่น
จะเกิดอะไรขึ้นกับอะตอมนั่นเอง? เมื่ออิเล็กตรอนถูกกำจัดออกไป อะตอมจะมีประจุบวก
อิเล็กตรอนที่บินออกไปสามารถไปพบกับอะตอมอื่นระหว่างทางและ "เกาะติด" กับอะตอมนั้น จากนั้นอะตอมนี้จะมีประจุลบ
อะตอมที่มีประจุเหล่านี้เรียกว่าไอออน
ไม่เพียงแต่อะตอมเดี่ยวๆ เท่านั้น แต่ยังรวมถึงกลุ่มของอะตอมด้วยที่สามารถสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอนได้ ในเวลาเดียวกันพวกมันก็กลายเป็นไอออนและการเปลี่ยนแปลงนั้นเรียกว่าไอออไนเซชัน
ถ้าก๊าซได้รับความร้อนอย่างมาก อะตอมของมันจะเคลื่อนที่ด้วยความเร็วสูง และอิเล็กตรอนจำนวนมากจะถูกฉีกออกระหว่างการชน ก๊าซจะแตกตัวเป็นไอออน
สารต่างๆ จะถูกแตกตัวเป็นไอออนภายใต้อิทธิพลของรังสีกัมมันตภาพรังสี และที่ระดับความสูงหลายร้อยกิโลเมตรเหนือโลก ไอออนจะเกิดขึ้นภายใต้อิทธิพลของรังสีพิเศษของดวงอาทิตย์ ชั้นบรรยากาศนี้เรียกว่าชั้นไอโอโนสเฟียร์
ของแข็งหลายชนิดก็ทำมาจากไอออนเช่นกัน ตัวอย่างเช่นเกลือ เมื่อละลายน้ำ ไอออนจะแยกตัวออกจากกัน ทันทีที่อนุภาคมีประจุเหล่านี้ปรากฏขึ้นในน้ำ พวกมันก็เริ่มถ่ายโอนไฟฟ้าจากปลายด้านหนึ่งของเส้นลวดไปยังอีกด้านหนึ่ง และสารละลายก็เริ่มส่งกระแสไฟฟ้า
การเคลื่อนที่ของไอออนเป็นพื้นฐานสำหรับการทำงานของเครื่องมือและอุปกรณ์ต่างๆ ที่สร้างขึ้นโดยมนุษย์ เช่น แบตเตอรี่ไฟฟ้า และโดยธรรมชาติแล้ว ไอออนจะเล่น บทบาทสำคัญ- มีไอออนต่างๆ มากมายเคลื่อนที่อยู่ในทุกเซลล์ของร่างกาย ไม่ว่าคุณจะเล่นสกีหรือเขียนตามคำบอก ไอออนจะทำงาน และตอนนี้คุณกำลังอ่านหนังสือของเรา และไอออนกำลังเคลื่อนไหวอยู่ในเซลล์สมองของคุณ ถ้าไม่มีพวกเขา คุณจะคิดไม่ออก เรียนไม่ได้ อ่านไม่ออก คุณจะไม่รู้ว่าไอออนคืออะไร
และเขาเป็นอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้า ในกรณีนี้ ไอออนอาจมีประจุไฟฟ้าเป็นบวกหรือลบก็ได้ ในกรณีแรกเรียกว่าไอออนบวกและในกรณีที่สองเรียกว่าแอนไอออน
ไอออนอาจเป็นอะตอม โมเลกุล หรืออนุมูลอิสระก็ได้ โดยแน่นอนว่าไอออนจะมีประจุใดๆ ก็ตาม อย่างไรก็ตาม ประจุของไอออนไม่สามารถมีขนาดเล็กอย่างไร้ขอบเขตได้ และอนุภาคที่ใช้แทนไอออนนั้นไม่สามารถเป็นประจุเบื้องต้นได้
ไอออนยังเป็นอนุภาคที่มีฤทธิ์ทางเคมี ดังนั้นจึงสามารถทำปฏิกิริยากับอนุภาคอื่นๆ (ไม่มีประจุ) และทำปฏิกิริยากันเองได้
ไอออนซึ่งเป็นอนุภาคอิสระพบได้เกือบทุกที่ พวกมันมีอยู่ในชั้นบรรยากาศ ในของเหลวหลายชนิด ในของแข็ง และแม้กระทั่งในอวกาศระหว่างดาว ซึ่งโดยหลักการแล้ว มีอากาศหรือสสารใดๆ น้อยมาก
เรื่องราว
แนวคิดเรื่อง "ไอออน" ได้รับการแนะนำครั้งแรกโดยนักวิทยาศาสตร์ชื่อดัง ไมเคิล ฟาราเดย์ ในปี พ.ศ. 2377 ขณะศึกษาการกระจายตัวของกระแสไฟฟ้าในสื่อต่างๆ เขาเสนอว่าค่าการนำไฟฟ้าของสารบางชนิดอาจเกิดจากการมีอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าบางชนิดอยู่ในตัวกลางและสารเหล่านี้ เขาจึงเรียกพวกมันว่าไอออน นักวิทยาศาสตร์ยังได้แนะนำแนวคิดเกี่ยวกับแคตไอออนและแอนไอออนด้วย เนื่องจากไอออนบวกเคลื่อนที่เข้าหาอิเล็กโทรดที่มีประจุลบ ซึ่งก็คือแคโทด เขาจึงเรียกพวกมันว่าแคตไอออน ไอออนลบจะเคลื่อนที่ไปทางอื่น - ไปยังขั้วบวก ซึ่งหมายความว่าพวกมันควรจะเรียกว่าแอนไอออน
ไอออน(จากภาษากรีก - การเดิน) อนุภาค monatomic หรือ polyatomic ที่นำพากระแสไฟฟ้า ค่าใช้จ่ายเช่น H + , Li + , อัล 3+ , NH 4 + , F- , เอส 4 2 - - ไอออนบวกเรียกว่าแคตไอออน (จากภาษากรีกว่า kation แปลว่าลงไป) ไอออนลบเรียกว่าแอนไอออน (จากกรีกว่าไอออนหมายถึงขึ้นไป) ในฟรี สถานะมีอยู่ในเฟสก๊าซ (พลาสมา) สามารถรับไอออนบวกในเฟสก๊าซได้จากการแยกไอออนออกจากกันตั้งแต่หนึ่งตัวขึ้นไป อิเล็กตรอนจากอนุภาคที่เป็นกลางระหว่างการให้ความร้อนแก่ก๊าซอย่างแรงซึ่งเป็นการกระทำของกระแสไฟฟ้า การปล่อยรังสีไอออไนซ์ ฯลฯ ดูดซับระหว่างการก่อตัวของประจุบวกเพียงครั้งเดียว พลังงานไอออนเรียกว่าศักย์ไอออไนเซชันแรก (หรือพลังงานไอออไนเซชันแรก) เพื่อให้ได้ไอออนที่มีประจุเป็นสองเท่าจากไอออนที่มีประจุเพียงตัวเดียว พลังงานไอออไนเซชันที่สองจะถูกใช้ไป ฯลฯ เป็นค่าลบ ไอออนจะเกิดขึ้นในสถานะก๊าซเมื่อเกาะติดกับอนุภาคอิสระ อิเล็กตรอนและอะตอมที่เป็นกลางสามารถยึดอิเล็กตรอนได้ไม่เกินหนึ่งตัว ปฏิเสธ. ไอออนอะตอมเดี่ยวที่มีประจุทวีคูณไม่มีอยู่ในแต่ละสถานะ เรียกว่าพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออิเล็กตรอนเกาะติดกับอนุภาคที่เป็นกลาง ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน ในสถานะแก๊ส ไอออนสามารถเกาะติดโมเลกุลที่เป็นกลางและก่อตัวเป็นสารประกอบเชิงซ้อนของโมเลกุลไอออน ดูเพิ่มเติมที่ ไอออนในก๊าซ ในคอนเดนเซอร์ เฟส ไอออนอยู่ในผลึกไอออนิก โปรยและไอออนิกละลาย ในสารละลายอิเล็กโทรไลต์จะมีโซลเวต ไอออนที่เกิดขึ้นจากอิเล็กโทรไลต์ การแยกตัวของสารที่ละลาย ในคอนเดนเซอร์ เฟสไอออนมีปฏิสัมพันธ์อย่างเข้มข้น (ถูกผูกไว้) กับอนุภาคที่อยู่รอบ ๆ พวกมัน - ไอออน เครื่องหมายตรงข้ามในผลึกและละลายโดยมีโมเลกุลที่เป็นกลาง - ในสารละลาย ปฏิสัมพันธ์ เกิดขึ้นผ่านคูลอมบ์ ไอออนไดโพล กลไกของผู้บริจาคและตัวรับ ในสารละลาย เปลือกของตัวละลายจะเกิดขึ้นรอบๆ ไอออนจากโมเลกุลของตัวทำละลายที่จับกับไอออน (ดู ไฮเดรชัน, การแก้ปัญหา) แนวคิดเรื่องไอออนในคริสตัลเป็นอุดมคติที่สะดวก รุ่นเพราะว่า พันธะไอออนิกล้วนๆ ไม่เคยเกิดขึ้น เช่น ในผลึก NaCl ประจุที่มีประสิทธิผลของอะตอม Na และ Cl เท่ากันตามลำดับ ประมาณ +0.9 และ -0.9 คุณสมบัติของไอออนในคอนเดนเซอร์ เฟสแตกต่างอย่างมีนัยสำคัญจากค่าของไอออนเดียวกันในเฟสก๊าซ ในสารละลายจะมีไอออนโมเลกุลเดี่ยวที่มีประจุลบเป็นสองเท่า. ในคอนเดนเซอร์ เฟสมีมากมายหลากหลาย ไอออนโพลีอะตอมมิก - แอนไอออนที่มีออกซิเจนเป็นต้น หมายเลข 3- , เอส 4 2 - , ไอออนเชิงซ้อน เช่น 3+, 2 - , ไอออนของคลัสเตอร์ 2+ เป็นต้น (ดูคลัสเตอร์), ไอออนของโพลีอิเล็กโตรไลต์ ฯลฯ ในสารละลาย ไอออนสามารถสร้างคู่ไอออนได้ อุณหพลศาสตร์ ลักษณะเฉพาะ - D H 0 arr., S 0 , D G 0 arr ของไอออนแต่ละตัวนั้นทราบแน่ชัดเฉพาะไอออนในเฟสแก๊สเท่านั้น สำหรับไอออนในสารละลายระหว่างการทดลอง คำจำกัดความจะได้รับผลรวมของค่าทางอุณหพลศาสตร์เสมอ ลักษณะของแคตไอออนและแอนไอออน เป็นไปได้ในทางทฤษฎี การคำนวณทางอุณหพลศาสตร์ ค่าของไอออนแต่ละตัวแต่ความแม่นยำยังน้อยกว่าความแม่นยำในการทดลอง การกำหนดค่าทั้งหมดเพื่อวัตถุประสงค์ในทางปฏิบัติ เป้าหมายใช้เครื่องชั่งทางอุณหพลศาสตร์แบบธรรมดา ลักษณะของไอออนแต่ละตัวในสารละลายและมักใช้ค่าทางอุณหพลศาสตร์ ลักษณะ H + เท่ากับศูนย์ ขั้นพื้นฐาน ลักษณะโครงสร้างของไอออนในคอนเดนเซอร์ เฟส - รัศมีและการประสานงาน ตัวเลข. มีการเสนอสิ่งต่าง ๆ มากมาย มาตราส่วนรัศมีของไอออนเชิงเดี่ยว ที่เรียกว่า ทางกายภาพ รัศมีไอออนที่ค้นพบโดย K. Shannon (1969) จากการทดลอง ข้อมูลเกี่ยวกับจุดต่ำสุดของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในผลึก คอร์ด จำนวนอะตอมเดี่ยวในฐาน อยู่ในช่วง 4-8และ พวกเขามีส่วนร่วมในเขตต่างๆ มากมาย พวกมันมักเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาระดับกลาง อนุภาคในทางเคมี p-tions เช่น ระหว่างปฏิกิริยาเฮเทอโรไลติก ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนในสารละลายอิเล็กโทรไลต์มักเกิดขึ้นเกือบจะในทันที ในด้านไฟฟ้า ไอออนของสนามนำไฟฟ้า: แคตไอออน - ถึงลบ อิเล็กโทรด (แคโทด), แอนไอออน - เป็นบวก (แอโนด); ในขณะเดียวกันก็เกิดการถ่ายโอนสารซึ่งมีบทบาทสำคัญใน
