Sumporovodik-sulfidi Vodonik-sulfid Sumporovodik u prirodi. Čas hemije "Vodonik sulfid. Sulfidi" (9. razred) Ažuriranje osnovnih znanja

klasa: 9

Prezentacija za lekciju

Nazad napred

Pažnja! Pregledi slajdova služe samo u informativne svrhe i možda ne predstavljaju sve karakteristike prezentacije. Ako ste zainteresovani za ovaj rad, preuzmite punu verziju.

„Onda sam čuo (o, čudo!), loš miris,
Kao da je pokvareno jaje razbijeno,
Ili je karantenski čuvar pušio sa sumpornom žeravkom.
Držao sam se za nos i okrenuo lice..."

Puškin A.S.

Ciljevi lekcije:

edukativni:

– Učvrstiti znanja učenika o obrađenoj temi: alotropija sumpora, fizička i hemijska svojstva, upotreba sumpora, pojava u prirodi.
– Razmotrite svojstva jedinjenja sumporovodika i njegovih soli. – Razmotriti uticaj sumporovodika na životnu sredinu i zdravlje ljudi.

edukativni:

– biti sposoban sastaviti jednadžbe reakcija u molekularnom obliku i sa stanovišta redoks procesa

edukativni:

– Moralno i estetsko vaspitanje učenika prema životnoj sredini.

Oprema:

• Udžbenik “Hemija 9. razred” G.E. Rudžitis, F.G. Feldman.
• Kipa aparat za proizvodnju sumporovodika.
• Multimedijalni projektor.
• Na klupama učenika nalaze se reagensi za prepoznavanje sulfidnih jona.
• (Laboratorijski eksperiment br. 5, str. 43).
• Prezentacija za lekciju.

Vježba 5 (4 učenika se pripremaju za tablom).

Frontalni razgovor:

– Opišite fizička svojstva sumpora.

– Objasnite suštinu alotropije. Koji su uzroci alotropije u sumporu? Koji su uzroci alotropije kiseonika?

– Gdje se sumpor nalazi u prirodi? Navedite koja prirodna jedinjenja sumpora znate?

Pitanje za učenike na tabli:

– Koja oksidaciona stanja ima sumpor u svakom od ovih jedinjenja?

– Kako sumpor u interakciji sa metalima?

– Kako sumpor u interakciji sa nemetalima?

– U kojim slučajevima sumpor deluje kao oksidaciono, a u nekim slučajevima kao redukciono sredstvo?

Zadatak za ceo razred: Napišite interakciju sumpora i vodonika, navedite oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo.

Popunjavanje tabele:

– Kako se zove nastala supstanca?

– Šta znate o ovoj supstanci?

– Kakva se veza stvara?

Slajd. Molekularna formula. Vrsta hemijske veze

Slajd. Biti u prirodi.

– Da li je sumporovodik lakši ili teži od vazduha? (Proračun molekulske težine).

Slajd. Određivanje gustine vazduha

Demonstracija proizvodnje sumporovodika.

Nastavnik i učenici razgovaraju o fizičkim svojstvima sumporovodika:

Zadatak: napišite jednadžbu reakcije za proizvodnju vodonik sulfida.

Slajd. Reakcija za proizvodnju vodonik sulfida

Slajd. Fizička svojstva.

Učitelj: H 2 S je jak redukcijski agens. Na primjer, kada dugo stoji u zraku, sumporovodikova voda postaje zamućena, to se objašnjava interakcijom H 2 S s kisikom u zraku i oslobađa se elementarni sumpor.

(Demonstracija prethodno pripremljene sumporovodične vode.)

H 2 S gori na zraku plavim plamenom, stvarajući sumpor dioksid ili sumpor (IV) oksid.

Konsolidacija.

Izvođenje vježbe 1 na strani 34

Slajd. Vodeni rastvor sumporovodika pokazuje svojstva slabe kiseline.

Napišite jednačinu za njegovu disocijaciju.

Slajd. Jednačina disocijacije.

Nastavnik: Vodonik-sulfidna kiselina pokazuje sva opšta svojstva kiselina.

Pitanje: Koja svojstva kiselina poznajemo?

Slajd. Svojstva kiselina

Kod kuće zapišite jednačine za sve navedene reakcije. U molekularnom i ionskom obliku

Sumporovodikova kiselina reaguje sa alkalijama u reakciji neutralizacije, formirajući 2 serije soli: hidrosulfide i sulfide.

Učenici izvode laboratorijski eksperiment i pišu jednačinu reakcije. (ako nemaju vremena, dovršite ionsku reakciju kod kuće. (Rad sa tablicom rastvorljivosti)..

Zaključak: Samo sulfidi alkalnih metala i amonijum su visoko rastvorljivi u vodi. Sulfidi drugih metala su praktično nerastvorljivi u vodi, talože se kada se rastvor amonijum sulfida (NH 4) 2 S unese u rastvor soli metala Mnogi sulfidi su obojeni: CdS - svetlo žuta; CuS PbS – crna; SnS – narandžasta; HgS – crvena.

Stoga se reakcije za stvaranje nerastvorljivih sulfida mogu koristiti za detekciju specifičnih jona (tj. one su kvalitativne).

Slajd. Utjecaj sumporovodika na životnu sredinu i zdravlje ljudi.

Slajd. Aplikacija.

§11 strana 34 br. 2 i kreirati jednačine reakcije u molekularnom i ionskom obliku, o kojima se raspravljalo na času. (Završite popunjavanje tabele).

Hidrogen sulfid

S E R O V O R O D

Pripremili: učenici 9 A razreda Gimnazije br. 1 Zorin Sergej Šakenov Serik Yugay Dmitry Ogay Artyom

Vodonik sulfid, vodonik sulfid (H2S) je bezbojni plin oštrog mirisa.

Biti u prirodi

Prirodno se javlja u nafti, prirodnom gasu, vulkanskom gasu i u toplim izvorima.

Svojstva

Termički nestabilan (na temperaturama iznad 400 °C razlaže se na jednostavne tvari - S i H2), otrovni plin teži od zraka s neugodnim mirisom pokvarenih jaja.

Molekula sumporovodika ima ugaoni oblik, pa je polarna (μ = 0,34 10-29 C m). Za razliku od molekula vode, molekuli sumporovodika ne stvaraju jake vodonične veze, zbog čega je H2S plin. Zasićena vodena otopina H2S je hidrosulfidna kiselina.

Potvrda

U laboratoriji se obično dobiva djelovanjem razrijeđenih kiselina na sulfide:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Ili kada se aluminijum sulfidu doda voda: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S

(reakcija se razlikuje po čistoći rezultirajućeg sumporovodika)

Aplikacija

Vodonik sulfid ima ograničenu upotrebu zbog svoje toksičnosti.

IN U analitičkoj hemiji sumporovodik i sumporovodikova voda koriste se kao reagens za taloženje teških metala čiji su sulfidi vrlo slabo rastvorljivi.

IN lijek - kao dio hidrogensulfidnih kupki

Vodonik sulfid se koristi za proizvodnju sumporne kiseline, elementarnog sumpora, sulfida

Koristi se u organskoj sintezi za dobijanje tiofena i merkaptana

Poslednjih godina razmatra se mogućnost korišćenja sumporovodika akumuliranog u dubinama Crnog mora kao energetske i hemijske sirovine.

Toksikologija

Vrlo toksično. Pri visokim koncentracijama, jedno udisanje može uzrokovati trenutnu smrt. U malim koncentracijama, prilagođavanje na neugodan miris "pokvarenih jaja" dolazi prilično brzo i prestaje se osjećati. U ustima se javlja slatkasti metalni ukus

U visokim koncentracijama je bez mirisa.

Prezentacija na temu "Vodonik sulfid" iz hemije u powerpoint formatu. Prezentacija govori o bezbojnom plinu vodikovom sulfidu, njegovim svojstvima, proizvodnji, primjeni i toksičnosti. Autor prezentacije: Zorin Sergey, Shakenov Serik, Yugay Dmitry, Ogay Artyom, učenici 9. razreda.

Fragmenti iz prezentacije

• Hemijska formula - H2S
• Rel. molekularni masa - 34.082 a. jesti.
• Molarna masa - 34,082 g/mol
• Tačka topljenja -82,30 °C
• Tačka ključanja - -60,28 °C
• Gustina supstance - 1,363 g/l g/cm3
• Rastvorljivost - 0,25 (40 °C) g/100 ml
• pKa - 6,89, 19±2
• Stanje (standardno stanje) - bezbojni plin
• CAS broj - 7782-79-8

Biti u prirodi

Prirodno se javlja u nafti, prirodnom gasu, vulkanskom gasu i u toplim izvorima.

Svojstva

Termički nestabilan (na temperaturama iznad 400 °C razlaže se na jednostavne tvari - S i H2), otrovni plin teži od zraka s neugodnim mirisom pokvarenih jaja. Molekula sumporovodika ima ugaoni oblik, pa je polarna (μ = 0,34 10-29 C m). Za razliku od molekula vode, molekuli sumporovodika ne stvaraju jake vodonične veze, zbog čega je H2S plin. Zasićena vodena otopina H2S je hidrosulfidna kiselina.

Potvrda

• U laboratoriji se obično dobiva djelovanjem razrijeđenih kiselina na sulfide: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
• Ili prilikom dodavanja vode aluminijum sulfidu: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S (reakcija se razlikuje u čistoći rezultirajućeg sumporovodika)

Aplikacija

• Vodonik sulfid ima ograničenu upotrebu zbog svoje toksičnosti.
• U analitičkoj hemiji sumporovodik i sumporovodikova voda koriste se kao reagens za taloženje teških metala čiji su sulfidi vrlo slabo rastvorljivi.
• U medicini - kao dio hidrogensulfidnih kupki
• Vodonik sulfid se koristi za proizvodnju sumporne kiseline, elementarnog sumpora, sulfida
• Koristi se u organskoj sintezi za dobijanje tiofena i merkaptana
• Poslednjih godina razmatra se mogućnost korišćenja sumporovodika akumuliranog u dubinama Crnog mora kao energetske i hemijske sirovine.

Toksikologija

• Vrlo toksično. Pri visokim koncentracijama, jedno udisanje može uzrokovati trenutnu smrt. U malim koncentracijama, prilagođavanje na neugodan miris "pokvarenih jaja" dolazi prilično brzo i prestaje se osjećati. U ustima se javlja slatkasti metalni ukus
• U visokim koncentracijama je bez mirisa.

Svrha časa: Učvrstiti znanja učenika o obrađenoj temi: alotropija sumpora, fizička i hemijska svojstva, upotreba sumpora, pojava u prirodi. Razmotrite svojstva sumpornog spoja - sumporovodika i njegovih soli. Razmotrite uticaj sumporovodika na životnu sredinu i zdravlje ljudi. Razmotrite uticaj sumporovodika na životnu sredinu i zdravlje ljudi. umeti da sastavlja jednačine reakcija u molekularnom obliku i sa stanovišta redoks procesa Moralno i estetsko vaspitanje učenika prema životnoj sredini.

"Onda sam čuo (o, čudo!), smrad, kao da je pokvareno jaje razbijeno, Ili je karantenski čuvar pušio divokozu sa mangalom. Ja, držeći se za nos, okrenuo sam lice..." Puškin A.S.

Osobine Vodonik sulfid Hemijska formula supstance Vrsta hemijske veze Fizičko stanje na br. Boja Gustina u vazduhu Miris Pojava u prirodi Rastvorljivost u vodi (jednačina disocijacije) Dobijeno u laboratoriji (jednačina reakcije) Redoks svojstva Kiselo-bazna svojstva Kvalitativna reakcija na sulfidne jone Fiziološki efekat Zagađenje životne sredine Primena

Molekularna formula H 2 S oksidaciono stanje sumpora (-2). Kovalentna polarna veza Molekula sumporovodika ima ugaoni oblik, pa je polarna. Za razliku od molekula vode, atomi vodika u molekuli ne formiraju jake vodikove veze, zbog čega je sumporovodik gas.

U slobodnom stanju se nalazi u sastavu vulkanskih gasova, u mnogim izvorima vulkanskih područja, deo je vulkanskog pepela u rastvorenom i delimično u slobodnom stanju, sumporovodik se nalazi u Crnom moru, počevši od dubine od 200 metara ili više. Vodonik sulfid se nalazi u otopljenom i djelomično slobodnom stanju u Crnom moru, počevši od dubine od 200 metara ili više. formira se u malim količinama gdje god dođe do raspadanja ili raspadanja organske tvari: prisutan je u mineralnom mulju nastalom na dnu plitkih slanih jezera; u obliku mešanih supstanci nafte i gasa. Za neke mikroorganizme (sumporne bakterije) sumporovodik nije otrov, već nutrijent. Asimilirajući vodonik sulfid, oslobađaju slobodni sumpor. Takve naslage formiraju se na dnu jezera na sjevernoj obali Afrike, u Kirenaici u blizini grada Bengazija.

Odakle dolazi vodonik sulfid u Crnom moru? Sumporovodik se konstantno stvara na dnu Crnog mora tokom interakcije sulfata rastvorenih u morskoj vodi sa organskim supstancama: Sumporovodik se stalno stvara na dnu Crnog mora tokom interakcije sulfata rastvorenih u morskoj vodi sa organskim supstancama: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Bakterije koje reduciraju sulfate učestvuju u ovim reakcijama. Vodonik sulfid ne dopire do gornjih slojeva vode, jer na dubini od oko 150 m nailazi na kisik koji prodire odozgo. Na istoj dubini žive bakterije sumpora koje pomažu oksidaciji sumporovodika u sumpor: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Posljednjih godina, zbog katastrofalno zagađenje Crnog mora, gornje granice Vodonik sulfida postepeno raste, ubijajući sva živa bića na svom putu. Smrtonosna granica je već dostigla dubinu od 40 metara. CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Sulfate-reducirajuće bakterije učestvuju u ovim reakcijama. Vodonik sulfid ne dopire do gornjih slojeva vode, jer na dubini od oko 150 m nailazi na kisik koji prodire odozgo. Na istoj dubini žive bakterije sumpora koje pomažu oksidaciji sumporovodika u sumpor: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Posljednjih godina, zbog katastrofalno zagađenje Crnog mora, gornje granice Vodonik sulfida postepeno raste, ubijajući sva živa bića na svom putu. Smrtonosna granica je već dosegla dubinu od 40 m.">

FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sintezom iz sumpora i vodonika: H 2 + S =>" title=" Vodonik sulfid može se dobiti 1. U laboratoriji, sumporovodik dobijen reakcijom željezovog sulfida sa hlorovodoničnom ili razrijeđenom sumpornom kiselinom: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sinteza iz sumpor i vodonik: H 2 + S =>" class="link_thumb"> 10 !} Vodonik sulfid se može dobiti 1. U laboratoriji se sumporovodik dobija reakcijom željeznog sulfida sa hlorovodoničnom ili razrijeđenim sumpornim kiselinama: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sinteza iz sumpora i vodonika: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Interakcija aluminijum sulfida sa vodom aluminijum sa vodom (ova reakcija se razlikuje (ova reakcija se razlikuje u čistoća rezultirajućeg sumporovodika): čistoća rezultirajućeg sumporovodika): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3 FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sinteza iz sumpora i vodonika: H 2 + S =>"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sintezom iz sumpora i vodonika: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Interakcija aluminijum sulfida sa vodom aluminijum sa vodom (ova reakcija je drugačija (ova reakcija se razlikuje po čistoći dobijenog sumporovodika): čistoća dobijenog sumporovodika): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sintezom iz sumpora i vodonika: H 2 + S =>" title=" Vodonik sulfid se može dobiti 1. U laboratoriji se sumporovodik dobija reakcija željeznog sulfida sa hlorovodoničnom ili razrijeđenom sumpornom kiselinom: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sinteza iz sumpora i vodonika: H 2 + S =>"> title="Vodonik sulfid se može dobiti 1. U laboratoriji se sumporovodik dobija reakcijom željeznog sulfida sa hlorovodoničnom ili razrijeđenim sumpornim kiselinama: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sinteza iz sumpora i vodonika: H 2 + S =>"> !}

Pogodan način. Jednom na predavanju je demonstriran eksperiment: topljenje sumpora u epruveti. Odjednom su svi osjetili odvratan miris. Predavanje je prekinuto. Jednom na predavanju je demonstriran eksperiment: topljenje sumpora u epruveti. Odjednom su svi osjetili odvratan miris. Predavanje je prekinuto. Ispostavilo se da je sve jednostavno: komadići parafina sa plutenog poklopca boce u kojoj je bio pohranjen sumporni prah pali su u epruvetu sa sumporom. Kada se zagrije, mješavina parafina i sumpora oslobađa vodonik sulfid: Sve se pokazalo jednostavnim: komadići parafina sa plutenog poklopca boce u kojoj je bio pohranjen sumporni prah pali su u epruvetu sa sumporom. Kada se zagreva, mešavina parafina i sumpora oslobađa vodonik sulfid: C 20 H S => 21H 2 S + 20C C 20 H S => 21H 2 S + 20C Što se smeša više zagreva, smeša se više zagreva, to je aktivnija gas se oslobađa. Ako se zagrijavanje zaustavi, ako se zagrijavanje zaustavi, reakcija se zaustavlja i sumporovodik se ne oslobađa. a vodonik sulfid se ne oslobađa. Stoga je reakcija vrlo pogodna za proizvodnju sumporovodika u obrazovnim laboratorijama. u nastavnim laboratorijama. 21H 2 S + 20C C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Što se smeša više zagreva, što se smeša više zagreva, oslobađa se više gasa. Ako se zagrijavanje zaustavi, ako se zagrijavanje zaustavi, reakcija se zaustavlja i sumporovodik se ne oslobađa. a vodonik sulfid se ne oslobađa. Stoga je reakcija vrlo pogodna za proizvodnju sumporovodika u obrazovnim laboratorijama. u edukativnim laboratorijama.">

Fizička svojstva sumpora Vodonik sulfid (vodonik sulfid, sumporovodik) je bezbojni gas sa mirisom pokvarenih jaja i slatkastog ukusa. Slabo rastvorljiv u vodi, dobro u etanolu. Otrovno. Termički nestabilan (na temperaturama iznad 400 °C razlaže se na jednostavne supstance S i H2). Vodonik sulfid je slabo rastvorljiv u vodi. Pri t = 20 º, 2,4 zapremine sumporovodika se otapaju u jednoj zapremini vode; ovaj rastvor se naziva sumporovodikova voda ili slaba sumporovodikova kiselina. Vodonik sulfid (vodonik sulfid, sumporovodik) je bezbojni gas sa mirisom pokvarenih jaja i slatkastog ukusa. Slabo rastvorljiv u vodi, dobro u etanolu. Otrovno. Termički nestabilan (na temperaturama iznad 400 °C razlaže se na jednostavne supstance S i H2). Vodonik sulfid je slabo rastvorljiv u vodi. Pri t = 20 º, 2,4 zapremine sumporovodika se otapaju u jednoj zapremini vode; ovaj rastvor se naziva sumporovodikova voda ili slaba sumporovodikova kiselina. Rastvor vodonik sulfida u vodi je vrlo slaba sumporovodikova kiselina. Rastvor vodonik sulfida u vodi je vrlo slaba sumporovodikova kiselina.

Kvalitativna reakcija na sulfid ion Laboratorijski eksperiment Laboratorijski eksperiment Pb(NO 3) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 crni talog crni talog (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) crni precipitat crni precipitat napišite kompletnu ionsku i kratku ionsku jednačinu

Sumporovodik ima svojstva redukcijskog agensa.Sumporvodonik gori na zraku plavim plamenom i proizvodi sumpor dioksid ili sumporov oksid (IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 S -2 -6e S +4 Redukciono sredstvo O 2 +4e 2O -2 Oksidant Pri nedostatku kiseonika nastaju vodena i sumporna para: Kada nedostaje kiseonik, voda i sumpor nastaju pare: 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S -2 - 2e S 0 Reduktor O 2 +4e 2O -2 Oksidant O 2 +4e 2O -2 Oksidant Sumporovodik ima svojstva redukcionog sredstva: ako se u epruvetu sa sumporovodikom doda mala količina jodne vode, otopina će promijeniti boju i na površini otopine će se pojaviti sumpor H 2 S -2 + I 0 2 S 0 + 2HI -1 S -2 -2e S 0 Redukciono sredstvo I e 2I -1 oksidaciono sredstvo I e 2I -1 oksidaciono sredstvo

Utjecaj sumporovodika na okoliš i zdravlje ljudi Vrlo otrovno. Udisanje zraka koji sadrži sumporovodik izaziva vrtoglavicu, glavobolju, mučninu, a u značajnim koncentracijama dovodi do kome, konvulzija, plućnog edema, pa čak i smrti. Pri visokim koncentracijama, jedno udisanje može uzrokovati trenutnu smrt. U malim koncentracijama, prilagođavanje na neugodan miris "pokvarenih jaja" dolazi prilično brzo i prestaje se osjećati. U ustima se javlja slatkasti metalni ukus.Pri visokim koncentracijama, zbog paralize olfaktornog nerva, miris sumporovodika se ne osjeca.U visokim koncentracijama, zbog paralize olfaktornog nerva, miris sumporovodika se ne osjeca .

Aplikacija. Vodonik sulfid ima ograničenu upotrebu zbog svoje toksičnosti. U analitičkoj hemiji sumporovodik i sumporovodikova voda se koriste kao reagensi za taloženje teških metala, čiji su sulfidi vrlo slabo rastvorljivi. U medicini, kao dio prirodnih i umjetnih hidrogensulfidnih kupki, kao iu nekim mineralnim vodama. Vodonik sulfid se koristi za proizvodnju sumporne kiseline, elementarnog sumpora i sulfida. Koristi se u organskoj sintezi za dobijanje tiofena i merkaptana. Obojeni sulfidi služe kao osnova za proizvodnju boja, uključujući i svjetleće. Koriste se i u analitičkoj hemiji. Kalijum, stroncijum i barijum sulfidi se koriste u štavljenju za uklanjanje vune sa kože pre štavljenja. Kalijum, stroncijum i barijum sulfidi se koriste u štavljenju za uklanjanje vune sa kože pre štavljenja. Poslednjih godina razmatra se mogućnost korišćenja sumporovodika akumuliranog u dubinama Crnog mora kao energije (energija vodonik sulfida) i hemijske sirovine.

Hidrogen sulfid. Sulfidi

Čas hemije, 9. razred

Pripremio prezentaciju

nastavnik hemije

najviša kvalifikaciona kategorija

MBOU "Srednja škola Veresaevskaya"

Levitskaya Ekaterina Nikolaevna

Ažuriranje referentnog znanja

• Napišite molekularne i ionske jednadžbe za reakciju između otopina:

gvožđe (II) sulfid i sumporna kiselina

• Koja supstanca nastaje kao rezultat reakcije?

Motivacija za aktivnosti učenja

Zapamti

šta znaš o vodonik-sulfidu

Vodonik sulfid u prirodi, njegova fizička svojstva. Dobivanje vodonik sulfida.

Sumporna hijena

Yu. Kuznjecov “Tajne Crnog mora”

Krim se tresao 1928.

I more se podiglo,

Emitujući, na užas naroda,

Vatreni stubovi od sumpora.

Sve je nestalo.

Pena ponovo puše

Ali od tada je sve bilo više

sve je zategnutije

Gehena od sumraka

Prilazi dnu brodova.

Oksidant ili redukcioni agens?

H + 2 S 2-

S 2- - 2e→ S 0

S 2- - 6e→ S 4+

hidrogen sulfid ima redukciona svojstva,

jer sumpor , uključen u njegov sastav , ima minimum oksidacijsko stanje -2 iu ovom slučaju može donirati samo elektrone

Popunjavanje tabele

Svojstva

Hidrogen sulfid

Formula supstance

Vrsta hemijske veze

Fizičko stanje na br.

Boja

Lakši ili teži od vazduha(potvrdite proračunima)

Miris

Rastvorljivost u vodi

Fiziološko djelovanje

Biti u prirodi

Dobijeno u laboratoriji

Hemijska svojstva vodonik sulfida

Osobine vodenog rastvora sumporovodika

Kvalitativna reakcija na sulfidne jone

Sagorevanje vodonik sulfida

Vodonik sulfid gori

u vazduhu sa plavim plamenom, koji proizvodi

sumpor dioksid, ili sumpor(IV) oksid i voda .

A s nedostatkom kisika nastaju vodena para i sumpor .

Raditi u parovima:

Zapišite jednadžbe za ove reakcije raspoređivanjem koeficijenata pomoću metode elektronske ravnoteže)

Vodonik sulfid - redukciono sredstvo

Sagorevanje na vazduhu (plavi plamen):

2H + 2 S -2 + 3O 0 2 = 2S +4 O -2 2 + 2H + 2 O -2

S 2- - 6e→ S 4+

O 0 2 + 4 e = 2 O 2-

Sagorevanje u nedostatku kiseonika:

2H + 2 S -2 +O 0 2 = 2S 0 + 2H + 2 O -2

S 2- - 2e→ S 0

O 0 2 + 4 e = 2 O 2-

Provjerite sami!

N / A 2 S + CuCl 2 = CuS↓ + 2NaCl

2 Na + +S 2- + Cu 2+ +2Cl - = CuS↓ +2 Na + +2Cl -

S 2- + Cu 2+ = CuS↓

Nastaje crni talog - CuS -bakar(II) sulfid

Samostalan rad

Dovršite zadatak

prema udžbeniku:

birati između

№ 2,3 stranica 70)

Živi i uči!

SVIMA:

1) Proradite materijal iz stava 19

2) Popunite preostale kolone tabele

3) Zadatak br. 4, test zadaci str.70

Kreativni zadatak .

1) Koristeći internet i dodatnu literaturu pripremite poruku ili prezentaciju na jednu od tema:

“Utjecaj sumpor (IV) oksida na ljudski organizam”

"Kisela kiša"

"Primjena sumpor (IV) oksida"

2) Sastaviti 3-5 testnih zadataka na osnovu proučenog materijala.