Prvi književni pomen procesa, koji je kasnije nazvan CNS, odnosi se na 1922. godinu i eksperimente njemačkih hemičara S. Airiona i J. Wendta, koji su dobili nekoliko kubnih ml helijuma električnom eksplozijom u vakuumu volframa. žica. Iako su njihove rezultate kritizirale kolege, uključujući i takvo čudovište nuklearne fizike kao što je Rutherford, koji je tvrdio da energija "upumpana" u uređaj jednostavno nije dovoljna da se prevlada Kulonova barijera i pokrene nuklearna reakcija...
No, godine su prolazile i otkriven je fenomen hladne nuklearne fuzije, uključujući i reakcije koje uključuju volfram (Mizuno, Grishin, Jean Nudin), što je potvrđeno i u našim eksperimentima plazma elektrolize CNS-a s volframovom katodom. Poznati su i LENR reaktor Francesca Chelanija i toplovodni CNS kotao Andreja Kriščanoviča - ova dva uređaja objedinjuje zajednički princip rada - niklova žica se otporno zagrijava u atmosferi vodika iu njenom površinskom sloju zasićenom vodonikom nalaze se uslovi. stvoren za pokretanje hladnih reakcija nuklearne fuzije, praćene oslobađanjem dodatne energije, prema autorima COP 1.2 - 1.31. Odlučili smo provesti slične eksperimente sa otpornim zagrijavanjem, samo koristeći neniklovanu žicu, volfram, u atmosferi vodika. Za to je prikupljeno jednostavna instalacija koji se sastoji od kvarcne cijevi u kojoj je postavljen volframov kalem i spojen na sistem za dovod vodonika. 
Nakon što je sistem pročišćen i cijev napunjena vodonikom, na spiralu je primijenjena električna struja i vizualno je kontrolirana svjetlina.
Pri atmosferskom pritisku, luminoznost u vodoniku je bila manja u odnosu na luminoznost u zraku i atmosferi inertnog plina (Ar), ali kako je tlak vodonika porastao na 2 Bara, on se povećava, što se ne može objasniti običnim fizičkim procesima, jer je veći pritisak, to je bolje odvođenje toplote sa zidne instalacije i zavojnica je trebalo da se "priguši" kao kada se vodik dovodio pod atmosferskim pritiskom. Vodonik ima toplinsku provodljivost nekoliko puta veću od zraka.
Zatim je došlo do pokušaja mjerenja oslobađanja topline postavljanjem uređaja u toplinski izoliranu ćeliju napunjenu vodom i opremljenu termoelementom spojenim na termograf, ali je zbog tehničkih problema - pucanja stijenke cijevi, eksperiment prekinut.
Radovi se nastavljaju...
Vodikov peroksid, koji je osnova našeg iskustva, je vrlo nestabilno jedinjenje. Tvar koja se sastoji od dva atoma vodika i dva atoma kisika razlaže se na kisik i vodu čak i u odsustvu bilo kakvih vanjskih podražaja. Međutim, ovaj proces je veoma spor. Da biste to značajno ubrzali, samo dodajte malu količinu katalizatora. Jedva primjetni tragovi prisustva bakra, željeza, mangana, pa čak i jona ovih metala mogu izazvati burnu reakciju raspadanja.
1. Sipati u plastična boca 200 ml 3% rastvora vodikovog peroksida. Takvo rješenje se prodaje u ljekarni kao antiseptik. Umjesto peroksida, možete uzeti izbjeljivač - oni se također pripremaju na bazi H2O2.
Vodikov peroksid (inače poznat kao peroksid) je opasan za živa bića. Za razlaganje H2O2 na kisik i vodu koristi se enzim zvan katalaza. Katalaza se nalazi u gotovo svim živim organizmima, uključujući i kvasac koji koristimo u našim eksperimentima.
2. Dodajte boju za hranu. Bolje je koristiti boje za hranu - ne zato što ćemo jesti pjenu (ovo ionako nije korisno), već zato što definitivno ne sadrže katalizatore za razgradnju vodikovog peroksida.
Vodikov peroksid je tečnost sa gustinom od 1,4 g/cm3. Kiseonik koji se oslobađa prilikom njegovog raspadanja je gas, čiji jedan gram zauzima čak 700 cm³.
3. Dodajte deterdžent. Deterdženti za pranje posuđa su najbolji. Volumen - oko polovice volumena peroksida, odnosno 100 ml.
Naravno, za eksperimente koristimo samo 3% otopinu vodikovog peroksida, međutim, to je dovoljno da se njegovom razgradnjom oslobodi plin u zapremini mnogo većoj od originalne.
4. Razrijedite kvasac u toploj vodi koristeći za to posebnu čašu. To nije tako lako učiniti - kvasac će se slijepiti u grudvice. Potrebno je strpljivo razmutiti kašiku kvasca u 50 ml vode, a zatim ostaviti da odstoji pet minuta. Odlučno ulijte otopinu kvasca u bocu vodikovog peroksida i pripremite se za gledanje. Uz sreću, reakcija će biti toliko intenzivna da će pjena bukvalno iskočiti iz boce.
Da bismo vidjeli oslobođeni kisik, hvatamo ga u mjehuriće od sapunice. Da biste to učinili, dodajte pjenasti deterdžent za pranje posuđa u otopinu vodikovog peroksida.
transkript
1 Eksperimenti sa atomskim vodonikom V.N. Viter Vodik u trenutku oslobađanja Kada kiseline reaguju s aktivnim metalima (na primjer, između hlorovodonične kiseline i cinka), oslobađa se vodonik. U početnoj fazi ove reakcije vodonik se ne formira u obliku molekula H2, već u obliku pojedinačnih atoma H. Atomi vodonika imaju nespareni elektron, pa su vrlo aktivni i teže formiranju hemijske veze. Nakon otprilike nekoliko desetinki sekunde, atomi vodonika H spajaju se u molekulu H 2. Ali ako je na putu atoma vodika odgovarajući molekul druge tvari, on može reagirati s njim. Čak i djelić sekunde dovoljan je da atomi vodika reagiraju sa tvarima sadržanim u otopini. Atomski vodonik pokazuje snažna regenerativna svojstva. Na primjer, reagira s kisikom otopljenim u vodi, reducira soli bakra (II) u metal, vanadij (V), hrom (VI) i mangan (VII) u dvovalentno stanje. S druge strane, ako uzmemo balon sa vodonikom (ili Kippov aparat) i propuštamo vodonik kroz rastvore navedenih supstanci, ništa se neće dogoditi. Ali čim se u ove otopine dodaju kiseline i bace granule cinka, reakcija će odmah početi. Zbog ovih posebnih svojstava vodonika "u prvim trenucima njegovog života", hemičari često koriste termin vodonik u trenutku izolacije. Molekularni vodonik H 2 je mnogo manje aktivan od atomskog vodonika, jer da bi stupio u interakciju, prvo se mora razbiti H-H veza u svom molekulu. Atomski vodonik aktivno reducira dušičnu kiselinu, zbog čega proizvodi reakcije HNO 3 (čak i razrijeđenog) s metalima ne sadrže uvijek vodik. Nastao u prvom trenutku, atomski vodonik odmah reagira s molekulima dušične kiseline, formirajući dušikove okside, dušik ili amonijak. Uradimo neke eksperimente.< 229 >
2 Redukcija kalijum dihromata atomskim vodonikom Postavite dva cilindra od 100 ml jedan pored drugog. Rastvorite 2-3 prstohvata kalijum (ili amonijum) dihromata u maloj količini vode. Dodati u cilindre ml konc. hlorovodonične kiseline, 20 ml vode i rastvora kalijum dihromata tako da tečnost u cilindrima postane narandžasta (nemojte uzimati previše dikromata inače će eksperiment dugo trajati). Promiješajte sadržaj. Sada ubacite 5-6 granula cinka u jedan od cilindara. Doći će do nasilne reakcije. Nakon otprilike jednog minuta, otopina u cilindru će postati prljavo narandžasta, zatim zelenkasto narandžasta, pa prljavo zelena i na kraju zelena. Pod djelovanjem atomskog vodika, dihromat anion Cr 2 O 2-7 reduciran je na trovalentni krom kation Cr 3+: Cr 2 O H + 8H + \u003d 2Cr H 2 O Dihromat se relativno lako reducira u trovalentni krom. Obično cijeli proces traje nekoliko minuta. Kation trovalentnog hroma može se reducirati atomskim vodonikom u dvovalentni hrom, ali je ovaj proces mnogo teži. Da bi se smanjio trovalentni hrom, neophodna je energična evolucija vodika. Stoga, ako vam je reakcija kiseline i cinka usporena, izlijte oko pola otopine iz cilindra, dodajte nove porcije kiseline i cinka u granulama. Postepeno će se boja otopine promijeniti iz zelene u plavu. Ovaj proces će ići sporo, a moći će se uočiti niz srednjih nijansi: Cr 3+ + H = Cr 2+ + H + + Dvovalentne soli hroma su veoma jaka redukciona sredstva. Otopina dvovalentnog krom hlorida CrCl 2 oksidira se atmosferskim kisikom doslovno pred našim očima. Ne vjerujete? Pokusajmo. Sipajte plavi rastvor iz cilindra u čašu tako da u cilindru ostane malo rastvora. Otopina u čaši će početi da postaje zelena. Da biste ubrzali ovaj proces, uduvajte vazduh kroz njega pipetom. Otopina u čaši će postati zelena, što je jasno vidljivo na pozadini preostale plave otopine u cilindru. Dvovalentni hrom hlorid CrCl 2 oksidiran je atmosferskim kisikom u trovalentni krom hlorid CrCl 3. Ulivanjem ove otopine natrag u cilindar, moguće je ponovo vratiti trovalentni hrom u dvovalentni hrom (ako je potrebno dodati još kiseline i cinka).< 230 >
3 < 231 >
4 < 232 >
5 Redukcija kalijum bihromata atomskim vodonikom fotografija V.N. Viter< 233 >
6 < 234 >
7 Oksidacija hrom (II) hlorida sa atmosferskim kiseonikom< 235 >
8 < 236 >
9 < 237 >
10 Redukcija amonijum vanadata atomskim vodonikom Uzmimo ponovo dva cilindra. Sipajte amonijum vanadat NH 4 VO 3 u svaki od cilindara tako da formira sloj od 2-3 mm na dnu. Dodati 50 ml koncentrovane hlorovodonične kiseline i oko 20 ml vode. Kao rezultat, otopina postaje žuta i formira se crveni talog polivanadata. Dodajte granule cinka u jedan od cilindara. Evolucija vodika će početi, otopina na dnu cilindra će odmah postati zelena. Postepeno će sva tečnost u cilindru postati žuto-zelena, zatim zelena, prljavo zelena, plavo-zelena i na kraju plava. Žuti rastvor vanadata 1 VO 3 prešao je u plavi rastvor vanadila VO 2+. Srednja zelena boja rastvora je nastala zbog mešavine žute V(V) i plave V(IV). Ali proces oporavka tu ne staje. Rješenje će uskoro postati prljavo plavo, zatim prljavo zeleno i na kraju zeleno. Vanadyl VO 2+ je reduciran u trovalentni vanadijum V 3+. U ovom eksperimentu nije se mogla dobiti čista zelena boja, ali u drugim eksperimentima smo uočili smaragdno zelenu otopinu. Poenta je da se proces redukcije ne završava u fazi formiranja V(III). Zelena otopina uskoro će postati prljavo zelena, zatim zelenkasto siva, pa tamno siva (ili tamno smeđa). Na samom kraju eksperimenta otopina postaje svjetlija i dobiva ljubičastu boju. Posljednja transformacija će trajati relativno sporo. Dakle, dobili smo dvovalentni vanadij hlorid VCl 2. Opšta šema procesa je: VO 3 => VO 2+ => V 3+ => V 2+ Napomena: cilindar sa referentnim rastvorom ne bi trebalo da stoji između svetla izvor i cilindar u kojem se reakcija odvija. U suprotnom, zraci svjetlosti će pasti na reakcionu posudu tek nakon što prođu kroz narandžasti cilindar sa dihromatom (ili žuti sa vanadatom), što će iskriviti boju otopine u kojoj se reakcija odvija. 1 Tačnije, bezbojni vanadat VO 3 formira žute, smeđe i crvene polivanadate u kiseloj sredini. Polivanadati imaju složenu strukturu (na primjer, (NH 4) 4 V 2 O 7, (NH 4) 6 V 10 O 28, (NH 4) 2 V 12 O 31). Različiti oblici polivanadata su u ravnoteži i mogu se transformirati jedan u drugi ovisno o uvjetima.< 238 >
11 Redukcija amonijum vanadata NH 4 VO 3 atomskim vodonikom fotografija V.N. Viter< 239 >
12 < 240 >
13 Mješavina V(V) i V(IV)< 241 >
14 < 242 >
15 Mješavina V(V) i V(IV)< 243 >
16 < 244 >
17 Gotovo čisto V(IV)< 245 >
18 < 246 >
19 Mješavina V(IV) i V(III)< 247 >
20 Mješavina V(III) i V(II)< 248 >
21 < 249 >
22 V(II) hlorid (zelenkasta nijansa referentne otopine nastaje zbog izobličenja boje kamerom) Dvovalentni vanadij hlorid je također jak redukcijski agens, međutim, nije tako jak kao dvovalentni krom hlorid: može se sipati u čašu nekažnjeno ili ostavljeno u vazduhu nekoliko sati. Ali ako se originalna otopina VCl 2 ostavi nekoliko dana, postat će tamno smeđa kao rezultat oksidacije. Gore opisani proces redukcije petovalentnog vanadijuma u dvovalentni vanadij može se obrnuti: V 2+ => V 3+ => VO 2+ => VO 3 Ovo je vrlo lako učiniti. Prebacite pipetom u čašu približno ml dvovalentnog rastvora vanadij hlorida. U drugom cilindru, uzetom za poređenje, imamo rastvor vanadata. Ukucajte u pipetu i dodajte u malim porcijama od 1-3 ml u rastvor vanadij (II) hlorida (ne zaboravite da promešate rastvor staklenom šipkom). Otopina će prvo postati smeđa, zatim zelena i na kraju plava (ili cijan). Petovalentni vanadijum će oksidirati dvovalentni vanadijum prvo u zeleni V(III), a zatim u plavi V(IV). Da oksidira< 250 >
23 tetravalentnog vanadija do petovalentnog dodajte malo vodikovog peroksida. Otopina će postati smeđa, ali vanadat se formira tek u prvom trenutku s viškom vodikovog peroksida u kiseloj sredini, dat će peroksokaciju 3+. To možete provjeriti dodavanjem vodikovog peroksida u vanadat koji ostaje u cilindru za poređenje. Rješenje će postati crveno-smeđe.< 251 >
24 Oksidacija vanadij (II) hlorida vanadatom fotografija V.N. Viter< 252 >
25 < 253 >
26 < 254 >
27 < 255 >
28 Dodajte H 2 O 2 u rezultirajuću otopinu V (IV)< 256 >
29 < 257 >
30 Krom se ponaša slično, ako se vodikov peroksid doda otopini kalij-bihromata, tekućina će postati smeđa zbog stvaranja perokso spojeva. Reakcija jako kisele otopine amonijum vanadata i vodikovog peroksida< 258 >
31 < 259 >
32 Reakcija kalijum bihromata i vodikovog peroksida fotografija V.N. Viter< 260 >
33 < 261 >
34 Napomena: ako umjesto hlorovodonične kiseline uzmete sumpornu kiselinu, reakcija redukcije je mnogo teža. U slučaju hroma, često završava u fazi formiranja Cr(III), u slučaju vanadijuma, u fazi V(IV). Sigurnosne mjere Soli hroma i vanadijuma su otrovne (a soli hroma (VI) su takođe kancerogene), stoga pažljivo rukujte njima. Nemojte dozvoliti da vam čvrste soli i rastvori dođu na ruke (posebno unutra). Pare i aerosol hlorovodonične kiseline iritiraju Airways i uništavaju caklinu zuba, ne treba ih udisati. Neće biti suvišno isprati usta otopinom sode bikarbone (prije i poslije eksperimenta) tako ćete zaštititi svoje zube. Vanadijum je dobio ime po germanskoj i skandinavskoj boginji ljepote Vanadis (Freya) zbog različitih boja njegovih spojeva.< 262 >
35 Atomski vodonik u gasnoj fazi Atomski vodonik se takođe može proizvesti korišćenjem užarenog volframovog (platina ili paladijum) zavojnice smeštene u atmosferu veoma razređenog molekularnog vodonika (pritisak manji od 0,01 mm Hg) ili propuštanjem užarenog električnog pražnjenja kroz vodonik . Drugi način da se mlaz vodika usmjeri u električni luk. Pod uticajem visoke temperature, molekuli vodonika se raspadaju, apsorbujući mnogo energije: H:H< = >H + H kJ Za manje od jedne sekunde, atomi vodonika se rekombinuju (rekombinuju), dajući nazad apsorbovanu energiju. Proces rekombinacije je posebno aktivan na površini većine metala, zbog čega se površina jako zagrijava (do C). Ovaj fenomen se koristi za zavarivanje vatrostalnih metala u redukcionoj atmosferi. Vodik se u međuplanetarnom i međuzvjezdanom prostoru često nalazi u atomskom obliku. Niska koncentracija ne dozvoljava atomima vodika da se sretnu i rekombinuju, ali čak i ako se formira molekula vodika, često se razgrađuje pod utjecajem ultraljubičastog zračenja.< 263 >
Eksperimenti sa dušičnim oksidima V.N. Viter Dušikov monoksid ili dušikov oksid (II) NO je bezbojni otrovni plin, slabo topiv u vodi. Na sobnoj temperaturi dušikov oksid (II) brzo reagira s kisikom,
Da li se bakar rastvara u hlorovodoničnoj kiselini? V.N. Viter Odgovor je, čini se, očigledan: u bilo kojem udžbeniku piše da se bakar ne otapa u hlorovodoničnoj kiselini. Oni to jednostavno objašnjavaju: metali koji se nalaze
Otapanje metala u dušičnoj kiselini: kako to izgleda u praksi V.N. Viter U prethodnom odeljku čitaoci su već imali priliku da se upoznaju sa mehanizmom reakcija između azotne kiseline i metala.
Hrom - opšta karakteristika metala Hemijska svojstva Jedinjenja hroma (II) Jedinjenja hroma (III) Jedinjenja hroma (VI) Primena Položaj u periodnom sistemu
Analiza kristala V.N. Viter So, iz rastvora koji sadrži bakar sulfat i amonijum bihromat nastali su zeleni kristali. Pretpostavili smo da je u pitanju bakar dihromat. Tokom diskusije na forumu
Gvožđe 1. 7. Da li su tačni sledeći sudovi o svojstvima oksida gvožđa i aluminijuma? A. I aluminijum i gvožđe formiraju stabilne okside u +3 oksidacionom stanju. B. Gvožđe(III) oksid je amfoteričan. 2.
Reakcija aluminija sa mješavinom bakar sulfata i natrijum hlorida Viter Koje reakcije mogu proizvesti vodonik? U svakom školskom udžbeniku piše da se vodonik oslobađa tokom reakcije sumporne ili hlorovodonične
Kako otopiti bakar bez kiseline V.N. Viter Otapanje bakra u mješavini amonijaka i vodikovog peroksida Sipajte komade bakarne žice na dno šolje od 100 ml. Sipajte bakar sa koncentrisanim rastvorom
ZADATAK 2 Primjeri rješavanja problema Primjer 1. Navedite koji su hemijski procesi u osnovi proizvodnje fosforne kiseline. Napišite jednačine reakcije za dobijanje H 3 PO 4. Termička metoda za dobijanje fosfora
KVALITATIVNI ZADACI Neorganska hemija MAOU "Srednja škola 40", Stary Oskol, nastavnik hemije Bashtrykov P.M. 1. Dodavanje viška rastvora natrijum karbonata u rastvor dobijen reakcijom metala A
Tačno rješenje zadatka 31 mora sadržavati četiri jednačine.Za tačan unos svake jednačine reakcije možete dobiti 1 bod. Maksimalni rezultat za ovaj zadatak je 4 boda. Svaka istina
Reakcije koje potvrđuju vezu različitih klasa neorganskih supstanci. 1. Natrijum je fuzionisan sa sumporom. Dobiveni spoj je tretiran hlorovodoničnom kiselinom, s kojom je razvijeni plin u potpunosti reagirao
Vodonik Najzastupljeniji element u svemiru, ali ne na planeti Zemlji. Na našoj planeti, od svakih 100 elemenata, samo 17 atoma nalazi se u periodičnom sistemu hemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva
1 Redoks reakcije Teorijska osnova: Sve hemijske reakcije mogu se podijeliti u dvije grupe. U reakcijama prve grupe dolazi do oksidacije svih elemenata koji čine reaktante
14. Redox reakcije. Elektroliza 14.1. Oksidirajući i redukcijski agensi Redoks reakcije se odvijaju uz istovremeno povećanje i smanjenje oksidacijskih stanja elemenata
OPŠTINSKA OBRAZOVNA USTANOVA GIMNAZIJA 24, TOMSK Usova Nadežda Terentjevna Hemijski kameleoni Metodički razvoj Tomsk 2006 Usova N.T., 2006 GIMNAZIJA 24 TOMSK, 2006 Tomsk
Najvažniji oksidanti i redukcioni agensi Veoma je važno utvrditi samu mogućnost nastanka OVR, kao i utvrditi produkte reakcije. S tim u vezi, treba napomenuti da je smjer toka
Čas hemije u 9. razredu „Samostalno istraživanje na temu „Azotna kiselina“ Šipilova Nadežda Vladimirovna, nastavnik hemije Svrha: produbljivanje i sistematizacija znanja učenika o fizičkim i hemijskim svojstvima
Hemijska olimpijada "Budućnost Arktika" akademska godina 2016-17. Redovni krug 9. razred (50 bodova) Zadatak 1. Elementi A i B su u istoj grupi, ali u različitim periodima, elementi C i D su u istoj tačka,
Zadaci iz hemije A12 1. U šemi transformacije, supstance "X" i "Y" su respektivno Gvožđe se oksidira samo do vrlo jakih oksidacionih agenasa (kao što je hlor). U reakcijama sa So: supstancom
„Indikator vodonika. Reakcije razmjene. Hidroliza soli» 1. Izračunajte koncentraciju jona ako je koncentracija vodikovih jona u otopini = 1 10 8 mol/l. 2. Napišite jednadžbe reakcije
9. ocjena 1. Prilikom disocijacije 1 mola kojih tvari nastaje najveći broj (u molovima) jona? 1. Natrijum sulfat 2. Gvožđe (III) hlorid 3. Natrijum fosfat 4. Kobalt (II) nitrat
1. Odnos između različitih klasa neorganskih supstanci Prilikom rješavanja zadataka ovog tipa posebno treba napomenuti: 1. Većina reakcija u predloženom lancu transformacija su redoks reakcije. Dakle
Dobijanje tečnih gasova. Dušikov dioksid V.N. Viter Neki gasovi imaju relativno visoku tačku ključanja, što im omogućava da se dobiju u tečnom stanju čak iu kućnoj laboratoriji.
Elementi IA i IIA podgrupa 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Interakcija kalcijum oksida sa vodom se odnosi na
6 Deveti razred Zadatak 9-1 Ispod je dijagram transformacije jedinjenja X 1 X 5 elementa X. X 1 crna 1200 o C X 2 crvena HCl p-p X 3 plavo-zeleni kristali gas Y Na 2 CO 3 t o X 4 bijeli + CaCO 3 + H 2
1. kvartal Hemijske reakcije Brzina jednostavnih homogenih hemijske reakcije definirana kao promjena koncentracije jedne od reagujućih ili formiranih supstanci u jedinici vremena sa konstantnom zapreminom
Zadatak 9-1 Regionalna faza hemije srednje škole, deveti razred Pronađite četiri različite kombinacije tri hemijska elementa X, Y i Z u nizu u periodnom sistemu (gdje je X element s najmanjim
Pitanja za pripremu studenata za srednju certifikaciju iz discipline OP.08 Opća i neorganska hemija 1. Napisati jednačinu reakcije za hidrolizu cink hlorida u molekularnom i jonskom obliku. Pisati
Zadaci A8 iz hemije 1. Cink reaguje sa rastvorom Metali reaguju sa rastvorima soli manje aktivnih metala. Mg, Na, Ca su aktivniji metali od cinka, pa reakcija ovih soli nije moguća.
Zadaci klase 9 1. Kovalentne polarne veze prisutne su u sljedećim supstancama: 1. H 2 O 4. Na 2 S 2. H 2 5. OF 2 3. Br 2 6. NaHSO 4 2. Hemijske pojave uključuju proces: 1 mlevenje Sahare
Ulaznice za prelazni ispit iz hemije u 8. razredu Ulaznica 1 1. Predmet hemije. Supstance. Supstance su jednostavne i složene. Svojstva supstanci. 2. Kiseline. Njihova klasifikacija i svojstva. Ulaznica 2 1. Transformacije supstanci.
ELEKTROLIZA VODENIH RASTOPA I STOPA SOLI Vadim E. Matulis, Vitaliy E. Matulis, TA Kolevič, 1. Opći koncept Izvedimo sljedeći eksperiment. Dve metalne ploče stavljamo u rastvor bakar (II) hlorida,
DRŽAVNA BUDŽETSKA OBRAZOVNA USTANOVA SREDNJEG STRUČNOG OBRAZOVANJA GRADA MOSKVE EKONOMSKO-TEHNOLOŠKA KOLEŽA 22 Profesija: 19.01.17 Kuvar, poslastičar AKADEMSKE DISCIPLINE /
7. opšte karakteristike nemetali glavnih podgrupa grupa IV-VII Nemetali su hemijski elementi, čije atome karakteriše sposobnost da prihvate elektrone prije završetka vanjskog sloja zbog
Dobijanje broma Brom je teška, isparljiva tečnost (gustina 3,1 g/cm3, Tbp. 59 C) sa oštrim mirisom sličnim onom hlora i joda. Formira smeđe parove. U reflektiranoj svjetlosti, brom je skoro crn;
Opcija 1744183 1. Odredite koja dva od navedenih elemenata imaju 5 valentnih elektrona. 2. Zapišite brojeve odabranih elemenata u polje za odgovor. Odaberite tri elementa koji se nalaze u periodici
Stadij oka. 11. razred. Rješenja. Zadatak 1. Mješavina tri gasovi A, B, C ima gustinu vodonika 14. Deo ove mešavine težine 168 g propušten je kroz višak rastvora broma u inertnom rastvaraču
Problem 10-1 Deseti razred Ne samo ukrasni kamen A 300ºC HCl B dit D E M F KCl konc. izb. E G HBr konc. CsBr NH 3 konc., el. H 2 O izb. B E I Jedinjenje A metala M često se javlja u prirodi u obliku
Zadatak 22 1. Dat je shema transformacija: Napišite molekularne jednačine reakcija pomoću kojih možete izvršiti ove transformacije. Za drugu transformaciju napišite skraćenu ionsku jednačinu
MKOU HMR SOSH sa. Elizarov jedinjenja DUHOTA Nastavnik hemije: Kasyanova I.A. Dušik sa vodonikom stvara nekoliko jakih spojeva, od kojih je najvažniji amonijak. Elektronska formula molekula amonijaka
ZADACI DOPISNOG KOLA OLIMPIJADE „MLADI TALENTI. HEMIJA» AKADEMSKA GODINA 2009/2010. Potrebno je odgovoriti na zadatke u fajlu za odgovore! U zadacima 1-20 morate odabrati jednu ili više ispravnih opcija.
Jacques je rođen u bogatoj porodici. U mladosti je radio u finansijskom odsjeku, a potom je prešao na istraživački rad, postigavši veliki uspjeh na polju fizike. Charlesovim predavanjima su prisustvovali akademici Volt i Franklin. Čim je saznao za Montgolfierove eksperimente, postao je neobično zainteresovan za njih. Koristeći svoje znanje u finansijski sektor, Charles je organizirao prvu opću pretplatu za izgradnju balona na vrući zrak. Za nekoliko dana prikupljeno je 10 hiljada franaka. Ubrzo su se njegovom poslu pridružila dva odlična mehaničara, braća Robert.
Charlesa je zanimala mogućnost korištenja ne vrućeg zraka za stvaranje uzgona, već vodonika („flogiston“). Da biste to učinili, bilo je potrebno pronaći odgovarajuću tkaninu koja ne bi propuštala plin. Neuspjeli Cavallovi eksperimenti dokazali su neprimjenjivost papira i sličnih materijala za tu svrhu.
U Francuskoj je bila široko razvijena proizvodnja svilenih tkanina, uključujući taft, laganu i gustu svilenu tkaninu s istim prepletanjem niti kao u platnu. Taft je potpuno gladak sa obe strane. Osim toga, na njemu se indukuje sjaj. U prvim Montgolfierovim eksperimentima ponekad se koristio taft, ali se čak i tako gusta i glatka tkanina pokazala propusnom za vodonik. U međuvremenu, u farmaceutskoj djelatnosti, taft, impregniran raznim smolastim tvarima, dugo se koristio za razne obloge i flastere. U prodaji je bio i taft impregniran gumom ili, kako se tada govorilo, gumenim štapićem. Charles je odlučio da to iskoristi. Uprkos činjenici da je čak i nakon nekoliko mjeseci tkanina još uvijek bila ljepljiva, Charlesov izbor se pokazao boljim od Montgolfierovog.
Kasnije su materijali koje su koristili Charles i Roberts - gumirana svilena školjka i vodonik - poslužili kao glavni materijali za balone.
Tako su se pojavila dva sistema aparata lakših od vazduha: "baloni na vrući vazduh" - baloni, u kojima se zagrejani vazduh koristio za stvaranje uzgona, i "charliers" u kojima se koristio vodonik.
Unatoč činjenici da su braća Montgolfier prva napravili balon, Jacques Charles je ipak razvio uspješniji i praktičniji dizajn. Charles je također izumio mrežu od užadi koja pokriva loptu radi ravnomjerne raspodjele opterećenja, zračno sidro, ventil za ispuštanje plina, bio je prvi koji je koristio pijesak kao balast i odredio visinu leta pomoću barometra. Za sletanja u teškim uslovima, sa jakim vetrovima, Čarls je izumeo diskontinualni uređaj u ljusci kugle za brzo spuštanje gasa, a takođe je prvi upotrebio i drop-drop - posebno veoma teško uže dugačko nekoliko desetina metara, koje je ispao prije doskoka i smanjio brzinu lopte.
