Vesiniksulfiidsulfiidid vesiniksulfiid vesiniksulfiid looduses. Keemiatund "Vesiniksulfiid. Sulfiidid" (9. klass) Algteadmiste täiendamine

Klass: 9

Tunni esitlus

Tagasi edasi

Tähelepanu! Slaidide eelvaated on ainult informatiivsel eesmärgil ja ei pruugi esindada kõiki esitluse funktsioone. Kui olete sellest tööst huvitatud, laadige alla täisversioon.

"Siis kuulsin (oh, imet!), halba lõhna,
Nagu mädamuna oleks katki läinud,
Või suitsetas karantiinivalvur väävelahjuga.
Hoidsin ninast kinni ja pöörasin näo ära..."

Puškin A.S.

Tunni eesmärgid:

Hariduslik:

– Kinnitada õpilaste teadmisi käsitletaval teemal: väävli allotroopia, füüsikalised ja keemilised omadused, väävli kasutamine, esinemine looduses.
– Mõelge vesiniksulfiidühendi ja selle soolade omadustele. – Kaaluge vesiniksulfiidi mõju keskkonnale ja inimeste tervisele.

Hariduslik:

– oskama koostada reaktsioonivõrrandeid molekulaarses vormis ja redoksprotsesside seisukohast

Hariduslik:

– Õpilaste moraalne ja esteetiline kasvatus keskkonna suhtes.

Varustus:

• Õpik “Keemia 9. klass” G.E. Rudzitis, F.G. Feldman.
• Kipa aparaat vesiniksulfiidi tootmiseks.
• Multimeedia projektor.
• Õpilaste töölaual on reaktiivid sulfiidiioonide äratundmiseks.
• (Laboratoorsed katsed nr 5 lk 43).
• Tunni esitlus.

5. ülesanne (4 õpilast valmistuvad tahvlil).

Frontaalne vestlus:

– Kirjeldage väävli füüsikalisi omadusi.

– Selgitage allotroopia olemust. Millised on väävli allotroopia põhjused? Millised on hapniku allotroopia põhjused?

– Kus leidub looduses väävlit? Loetlege, milliseid looduslikke väävliühendeid teate?

Küsimus õpilastele tahvli juures:

– Mis oksüdatsiooniastmed on väävlil kõigis nendes ühendites?

– Kuidas väävel metallidega suhtleb?

– Kuidas väävel suhtleb mittemetallidega?

– Millistel juhtudel toimib väävel oksüdeeriva ainena ja mõnel juhul redutseerijana?

Ülesanne kogu klassile: Kirjutage väävli ja vesiniku koostoime, märkige oksüdeerija ja redutseerija.

Tabeli täitmine:

– Mis on saadud aine nimi?

– Mida sa selle aine kohta tead?

– Milline side tekib?

Libisema. Molekulaarvalem. Keemilise sideme tüüp

Libisema. Looduses olemine.

– Kas vesiniksulfiid on õhust kergem või raskem? (Molekulmassi arvutamine).

Libisema. Õhutiheduse määramine

Vesiniksulfiidi tootmise demonstreerimine.

Õpetaja ja õpilased arutavad vesiniksulfiidi füüsikalisi omadusi:

Ülesanne: kirjutada reaktsioonivõrrand vesiniksulfiidi tootmiseks.

Libisema. Reaktsioon vesiniksulfiidi saamiseks

Libisema. Füüsikalised omadused.

Õpetaja: H 2 S on tugev redutseerija. Näiteks pikaajalisel õhus seismisel muutub vesiniksulfiidvesi häguseks, seda seletatakse H 2 S vastasmõjuga õhuhapnikuga ja eraldub elementaarne väävel.

(Eelvalmistatud vesiniksulfiidvee demonstreerimine.)

H2S põleb õhus sinise leegiga, tekitades vääveldioksiidi ehk väävel(IV)oksiidi.

Konsolideerimine.

1. harjutuse sooritamine lk 34

Libisema. Vesiniksulfiidi vesilahusel on nõrga happe omadused.

Kirjutage selle dissotsiatsiooni võrrand.

Libisema. Dissotsiatsioonivõrrand.

Õpetaja: Vesiniksulfiidhappel on kõik hapete üldised omadused.

Küsimus: Milliseid hapete omadusi me teame?

Libisema. Hapete omadused

Kirjutage kodus kõigi loetletud reaktsioonide võrrandid. Molekulaarsel ja ioonsel kujul

Vesiniksulfiidhape reageerib neutraliseerimisreaktsioonis leelistega ja moodustab kaks soolade seeriat: vesiniksulfiidid ja sulfiidid.

Õpilased teevad laborikatse ja kirjutavad reaktsioonivõrrandi. (Kui neil pole aega, viivad nad ioonreaktsiooni kodus lõpule. (Lahustuvuse tabeliga töötamine).

Järeldus: ainult leelismetallide ja ammooniumi sulfiidid lahustuvad vees hästi. Muude metallide sulfiidid on vees praktiliselt lahustumatud, kui ammooniumsulfiidi (NH 4) 2 S lahus viiakse metallisoolade lahustesse: CdS - erekollane; CuS PbS – must; SnS – oranž; HgS - punane.

Seetõttu saab lahustumatute sulfiidide moodustamise reaktsioone kasutada spetsiifiliste ioonide tuvastamiseks (st need on kvalitatiivsed).

Libisema. Vesiniksulfiidi mõju keskkonnale ja inimeste tervisele.

Libisema. Rakendus.

§11 lk 34 nr 2 ja koostada reaktsioonivõrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul, millest tunnis räägiti. (Lõpetage tabeli täitmine).

Vesiniksulfiid

S E R O V O R O D

Koostanud: 1. gümnaasiumi 9. A klassi õpilased Zorin Sergei Šakenov Serik Jugai Dmitri Ogai Artjom

Vesiniksulfiid, vesiniksulfiid (H2S) on terava lõhnaga värvitu gaas.

Looduses olemine

Esineb looduslikult naftas, maagaasis, vulkaanilises gaasis ja kuumaveeallikates.

Omadused

Termiliselt ebastabiilne (temperatuuril üle 400 °C laguneb lihtsateks aineteks - S ja H2), õhust raskem mürgine gaas, millel on ebameeldiv mädamunade lõhn.

Vesiniksulfiidi molekul on nurgelise kujuga, seega polaarne (μ = 0,34 10-29 C m). Erinevalt veemolekulidest ei moodusta vesiniksulfiidmolekulid tugevaid vesiniksidemeid, mistõttu on H2S gaas. H2S küllastunud vesilahus on vesiniksulfiidhape.

Kviitung

Laboris saadakse see tavaliselt lahjendatud hapete toimel sulfiididele:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Või kui alumiiniumsulfiidile lisatakse vett: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S

(reaktsioon erineb saadud vesiniksulfiidi puhtuse poolest)

Rakendus

Vesiniksulfiidi kasutamine on selle mürgisuse tõttu piiratud.

IN Analüütilises keemias kasutatakse vesiniksulfiidi ja vesiniksulfiidvett reagendina raskemetallide sadestamiseks, mille sulfiidid on väga halvasti lahustuvad.

IN ravim - vesiniksulfiidvannide osana

Vesiniksulfiidi kasutatakse väävelhappe, elementaarväävli, sulfiidide tootmiseks

Kasutatakse orgaanilises sünteesis tiofeeni ja merkaptaanide tootmiseks

Viimastel aastatel on kaalutud võimalust kasutada Musta mere sügavustesse kogunenud vesiniksulfiidi energia- ja keemilise toorainena.

Toksikoloogia

Väga mürgine. Suure kontsentratsiooni korral võib ühekordne sissehingamine põhjustada kohese surma. Väikeste kontsentratsioonide korral toimub "mädamunade" ebameeldiva lõhnaga kohanemine üsna kiiresti ja see ei ole enam tunda. Suus tekib magusakas metallimaitse

Kõrgetel kontsentratsioonidel on see lõhnatu.

Ettekanne teemal "Vesiniksulfiid" keemias powerpointi formaadis. Ettekandes räägitakse värvitust gaasist vesiniksulfiidist, selle omadustest, tootmisest, kasutamisest ja toksilisusest. Ettekande autor: Zorin Sergey, Shakenov Serik, Yugay Dmitry, Ogay Artjom, 9. klassi õpilased.

Fragmendid esitlusest

• Keemiline valem - H2S
• Rel. molekulaarne mass - 34,082 a. sööma.
• Molaarmass - 34,082 g/mol
• Sulamistemperatuur - -82,30 °C
• Keemistemperatuur - -60,28 °C
• Aine tihedus - 1,363 g/l g/cm3
• Lahustuvus - 0,25 (40 °C) g/100 ml
• pKa - 6,89, 19±2
• Olek (standardseisund) - värvitu gaas
• CAS number - 7782-79-8

Looduses olemine

Esineb looduslikult naftas, maagaasis, vulkaanilises gaasis ja kuumaveeallikates.

Omadused

Termiliselt ebastabiilne (temperatuuril üle 400 °C laguneb lihtsateks aineteks - S ja H2), õhust raskem mürgine gaas, millel on ebameeldiv mädamunade lõhn. Vesiniksulfiidi molekul on nurgelise kujuga, seega polaarne (μ = 0,34 10-29 C m). Erinevalt veemolekulidest ei moodusta vesiniksulfiidmolekulid tugevaid vesiniksidemeid, mistõttu on H2S gaas. H2S küllastunud vesilahus on vesiniksulfiidhape.

Kviitung

• Laboris saadakse see tavaliselt lahjendatud hapete toimel sulfiididele: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
• Või alumiiniumsulfiidile vee lisamisel: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S (reaktsioon erineb saadud vesiniksulfiidi puhtuse poolest)

Rakendus

• Vesiniksulfiidi kasutamine on selle mürgisuse tõttu piiratud.
• Analüütilises keemias kasutatakse vesiniksulfiidi ja vesiniksulfiidvett reagendina raskemetallide sadestamiseks, mille sulfiidid on väga halvasti lahustuvad.
• Meditsiinis - vesiniksulfiidvannide osana
• Vesiniksulfiidi kasutatakse väävelhappe, elementaarväävli, sulfiidide tootmiseks
• Kasutatakse orgaanilises sünteesis tiofeeni ja merkaptaanide tootmiseks
• Viimastel aastatel on kaalutud võimalust kasutada Musta mere sügavustesse kogunenud vesiniksulfiidi energia- ja keemilise toorainena.

Toksikoloogia

• Väga mürgine. Suure kontsentratsiooni korral võib ühekordne sissehingamine põhjustada kohese surma. Väikeste kontsentratsioonide korral toimub "mädamunade" ebameeldiva lõhnaga kohanemine üsna kiiresti ja see ei ole enam tunda. Suus tekib magusakas metallimaitse
• Kõrgetel kontsentratsioonidel on see lõhnatu.

Tunni eesmärk: Kinnitada õpilaste teadmisi käsitletaval teemal: väävli allotroopia, füüsikalised ja keemilised omadused, väävli kasutamine, esinemine looduses. Mõelge väävliühendi - vesiniksulfiidi ja selle soolade omadustele. Mõelge vesiniksulfiidi mõjule keskkonnale ja inimeste tervisele. Mõelge vesiniksulfiidi mõjule keskkonnale ja inimeste tervisele. oskama koostada reaktsioonivõrrandeid molekulaarses vormis ja redoksprotsesside seisukohast õpilaste keskkonnaalane moraalne ja esteetiline kasvatus.

"Siis kuulsin (oh, imet!) rõvedat lõhna, nagu oleks mädamuna katki läinud, või karantiinivalvur suitsetas seemisnahast, ninast kinni hoides, näo ära..." Puškin A.S.

Omadused Vesiniksulfiid Aine keemiline valem Keemilise sideme tüüp Agregaatolek nr. Värvus Tihedus õhus Lõhn Esinemine looduses Lahustuvus vees (dissotsiatsioonivõrrand) Saadud laboris (reaktsioonivõrrand) Redoks-omadused Happe-aluse omadused Kvalitatiivne reaktsioon sulfiidioonidele Füsioloogiline mõju Keskkonnareostus Kasutusala

Molekulaarvalem H 2 S väävli oksüdatsiooniaste (-2). Kovalentne polaarne side Vesiniksulfiidi molekulil on nurgeline kuju, seega on see polaarne. Erinevalt veemolekulidest ei moodusta molekulis olevad vesinikuaatomid tugevaid vesiniksidemeid, mistõttu on vesiniksulfiid gaas.

Vabas olekus leidub seda vulkaaniliste gaaside koostises, paljudes vulkaaniliste alade allikates, on vulkaanilise tuha osa lahustunud ja osaliselt vabas olekus, vesiniksulfiidi leidub Mustas meres alates a. sügavus 200 meetrit või rohkem. Vesiniksulfiidi leidub Mustas meres lahustunud ja osaliselt vabas olekus alates 200 meetri sügavusest või rohkem. seda tekib väikestes kogustes kõikjal, kus toimub orgaanilise aine lagunemine või lagunemine: esineb madalate soolajärvede põhjas tekkinud mineraalsetes mudades; nafta ja gaasi segude kujul. Mõnede mikroorganismide (väävlibakterite) jaoks ei ole vesiniksulfiid mürk, vaid toitaine. Assimileerides vesiniksulfiidi, eraldavad nad vaba väävlit. Sellised maardlad tekivad järvede põhjas Aafrika põhjarannikul, Cyrenaicas Benghazi linna lähedal.

Kust tuleb Mustast merest vesiniksulfiid? Vesiniksulfiid moodustub Musta mere põhjas pidevalt merevees lahustunud sulfaatide ja orgaaniliste ainetega koosmõjul: Musta mere põhjas tekib pidevalt vesiniksulfiid merevees lahustunud sulfaatide koosmõjul orgaaniliste ainetega: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Sulfaate redutseerivad bakterid osaleda nendes reaktsioonides. Vesiniksulfiid ei jõua ülemistesse veekihtidesse, kuna umbes 150 m sügavusel kohtab see ülevalt tungivat hapnikku. Samal sügavusel elavad väävlibakterid, mis aitavad vesiniksulfiidi väävliks oksüdeerida: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Viimastel aastatel on tänu väävlile. Musta mere katastroofilise reostuse tõttu tõuseb vesiniksulfiidi ülempiir järk-järgult, tappes kõik teel olevad elusolendid. Surmav piir on jõudnud juba 40 m sügavusele. CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Nendes reaktsioonides osalevad sulfaate redutseerivad bakterid. Vesiniksulfiid ei jõua ülemistesse veekihtidesse, kuna umbes 150 m sügavusel kohtab see ülevalt tungivat hapnikku. Samal sügavusel elavad väävlibakterid, mis aitavad vesiniksulfiidi väävliks oksüdeerida: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Viimastel aastatel on tänu väävlile. Musta mere katastroofilise reostuse tõttu tõuseb vesiniksulfiidi ülempiir järk-järgult, tappes kõik teel olevad elusolendid. Surmav piir on jõudnud juba 40 m sügavusele.">

FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Väävlist ja vesinikust sünteesil: H 2 + S =>" title="Vesiniksulfiidi saab 1. Laboris vesiniksulfiid, mis saadakse raudsulfiidi reageerimisel vesinikkloriid- või lahjendatud väävelhappega: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Süntees väävel ja vesinik: H 2 + S =>" class="link_thumb"> 10 !} Vesiniksulfiidi saab saada 1. Laboris saadakse vesiniksulfiidi raudsulfiidi reageerimisel vesinikkloriid- või lahjendatud väävelhapetega: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Süntees väävlist ja vesinikust: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Alumiiniumsulfiidi interaktsioon veega alumiiniumiga veega (see reaktsioon erineb (see reaktsioon erineb saadud vesiniksulfiidi puhtus): saadud vesiniksulfiidi puhtus): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3 FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Süntees väävlist ja vesinikust: H 2 + S =>> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sünteesil väävlist ja vesinikust: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Alumiiniumsulfiidi interaktsioonil veega alumiinium alumiinium veega (see reaktsioon on erinev (see reaktsioon on saadud vesiniksulfiidi puhtuse poolest erinev): saadud vesiniksulfiidi puhtus): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sünteesil väävlist ja vesinikust: H 2 + S =>" title="Väävelvesinikku saab 1. Laboris saadakse vesiniksulfiidi raudsulfiidi reageerimine vesinikkloriid- või lahjendatud väävelhapetega: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Süntees väävlist ja vesinikust: H 2 + S =>"> title="Vesiniksulfiidi on võimalik saada 1. Laboris saadakse vesiniksulfiidi raudsulfiidi reageerimisel vesinikkloriid- või lahjendatud väävelhapetega: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Süntees väävlist ja vesinikust: H 2 + S =>"> !}

Mugav viis. Kord ühes loengus demonstreeriti katset: väävli sulatamine katseklaasis. Järsku tundsid kõik vastikut lõhna. Loeng oli häiritud. Kord ühes loengus demonstreeriti katset: väävli sulatamine katseklaasis. Järsku tundsid kõik vastikut lõhna. Loeng oli häiritud. Kõik osutus lihtsaks: pudeli, milles väävlipulbrit hoiti, korgikaanest parafiinitükid langesid väävliga katseklaasi. Kuumutamisel eraldub parafiini ja väävli segust vesiniksulfiid: Kõik osutus lihtsaks: väävlipulbrit sisaldava pudeli korgikaanest parafiinitükid langesid väävliga katseklaasi. Kuumutamisel eraldub parafiini ja väävli segust vesiniksulfiid: C 20 H S => 21H 2 S + 20C C 20 H S => 21H 2 S + 20C Mida rohkem segu kuumutatakse, seda rohkem segu kuumutatakse, seda aktiivsem on gaas vabaneb. Kui kuumutamine peatatakse, kui kuumutamine peatatakse, siis reaktsioon peatub ja vesiniksulfiid ei eraldu. ja vesiniksulfiid ei eraldu. Seetõttu on reaktsioon väga mugav vesiniksulfiidi tootmiseks õppelaborites. õppelaborites. 21H 2 S + 20C C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Mida rohkem segu kuumutatakse, seda rohkem segu kuumutatakse, seda rohkem eraldub gaasi. Kui kuumutamine peatatakse, kui kuumutamine peatatakse, siis reaktsioon peatub ja vesiniksulfiid ei eraldu. ja vesiniksulfiid ei eraldu. Seetõttu on reaktsioon väga mugav vesiniksulfiidi tootmiseks õppelaborites. hariduslaborites.">

Väävli füüsikalised omadused Vesiniksulfiid (vesiniksulfiid, vesiniksulfiid) on mädamuna lõhna ja magusa maitsega värvitu gaas. Vees halvasti lahustuv, etanoolis hästi. Mürgine. Termiliselt ebastabiilne (temperatuuril üle 400 °C laguneb lihtaineteks S ja H2). Vesiniksulfiid lahustub vees vähe. Temperatuuril t = 20 º lahustatakse 2,4 mahuosa vesiniksulfiidi ühes mahus vees, seda lahust nimetatakse vesiniksulfiidveeks või nõrgaks vesiniksulfiidhappeks. Vesiniksulfiid (vesiniksulfiid, vesiniksulfiid) on mädamuna lõhna ja magusa maitsega värvitu gaas. Vees halvasti lahustuv, etanoolis hästi. Mürgine. Termiliselt ebastabiilne (temperatuuril üle 400 °C laguneb lihtaineteks S ja H2). Vesiniksulfiid lahustub vees vähe. Temperatuuril t = 20 º lahustatakse 2,4 mahuosa vesiniksulfiidi ühes mahus vees, seda lahust nimetatakse vesiniksulfiidveeks või nõrgaks vesiniksulfiidhappeks. Vesiniksulfiidi lahus vees on väga nõrk vesiniksulfiidhape. Vesiniksulfiidi lahus vees on väga nõrk vesiniksulfiidhape.

Kvalitatiivne reaktsioon sulfiidioonile Laboratoorsed katsed Laboratoorsed katsed Pb(NO 3) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 must sade must sade (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) must sade must sade kirjuta ioonide summaarne ja lühiiooniline võrrand

Vesiniksulfiidil on redutseerija omadused Vesiniksulfiid põleb õhus sinise leegiga ja tekitab vääveldioksiidi või vääveloksiidi (IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O +. 2S +4 O 2 S -2 -6е S +4 Redutseerija O 2 +4е 2O -2 Oksüdeeriv aine Hapnikupuuduse korral tekivad vee- ja väävliaurud: Hapnikupuuduse korral vesi ja väävel aurud tekivad: 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S -2 - 2e S 0 Redutseerija O 2 +4e 2O -2 Oksüdeeriv aine O 2 +4e 2O -2 Oksüdeeriv aine Vesiniksulfiidil on omadused redutseerijast: kui vesiniksulfiidiga katseklaasi lisada väike kogus joodivett, muutub lahuse värvus ja lahuse pinnale ilmub väävel H 2 S -2 + I 0 2 S 0 + 2HI -1 S -2 -2e S 0 Redutseerija I e 2I -1 oksüdeerija I e 2I -1 oksüdeerija

Vesiniksulfiidi mõju keskkonnale ja inimeste tervisele Väga mürgine. Vesiniksulfiidi sisaldava õhu sissehingamine põhjustab pearinglust, peavalu, iiveldust ning märkimisväärse kontsentratsiooniga koomat, krampe, kopsuturset ja isegi surma. Kõrgete kontsentratsioonide korral võib ühekordne sissehingamine põhjustada kohese surma. Väikeste kontsentratsioonide korral toimub "mädamunade" ebameeldiva lõhnaga kohanemine üsna kiiresti ja see ei ole enam tunda. Suus tekib magus metallimaitse Suure kontsentratsiooni korral haistmisnärvi halvatuse tõttu vesiniksulfiidi lõhna ei tunneta, haistmisnärvi halvatuse tõttu. .

Rakendus. Vesiniksulfiidi kasutamine on selle mürgisuse tõttu piiratud. Analüütilises keemias kasutatakse reagentidena vesiniksulfiidi ja vesiniksulfiidvett raskemetallide sadestamiseks, mille sulfiidid on väga vähelahustuvad. Meditsiinis looduslike ja kunstlike vesiniksulfiidvannide osana, samuti mõnes mineraalvees. Vesiniksulfiidi kasutatakse väävelhappe, elementaarväävli ja sulfiidide tootmiseks. Kasutatakse orgaanilises sünteesis tiofeeni ja merkaptaanide saamiseks. Värvilised sulfiidid on värvide, sealhulgas helendavate värvide valmistamise aluseks. Neid kasutatakse ka analüütilises keemias. Parkimisel kasutatakse kaalium-, strontsium- ja baariumsulfiide, et eemaldada nahk nahalt enne parkimist. Parkimisel kasutatakse kaalium-, strontsium- ja baariumsulfiide, et eemaldada nahk nahalt enne parkimist. Viimastel aastatel on kaalutud võimalust kasutada Musta mere sügavustesse kogunenud vesiniksulfiidi energiana (vesiniksulfiidi energia) ja keemilise toorainena.

Vesiniksulfiid. Sulfiidid

Keemiatund, 9. klass

Ettekande valmistanud

keemia õpetaja

kõrgeim kvalifikatsioonikategooria

MBOU "Veresaevskaja keskkool"

Levitskaja Jekaterina Nikolaevna

Viiteteadmiste uuendamine

• Kirjutage lahustevahelise reaktsiooni molekulaar- ja ioonvõrrandid:

raud(II)sulfiid ja väävelhape

• Milline aine tekib reaktsiooni tulemusena?

Motivatsioon õppetegevuseks

Pea meeles

mida sa tead vesiniksulfiidist

Vesiniksulfiid looduses, selle füüsikalised omadused. Vesiniksulfiidi saamine.

Väävelhüään

Yu Kuznetsov "Musta mere saladused"

Krimm raputas 1928.

Ja meri tõusis,

kiirgades inimeste õuduseks,

Väävlist tulesambad.

See kõik on kadunud.

Jälle puhub vahtu

Aga sellest ajast on kõik olnud kõrgemal

kõik läheb tihedamaks

Hämarik väävlikivi Gehenna

Lähenemised laevade põhjadele.

Oksüdeeriv aine või redutseerija?

H + 2 S 2-

S 2- - 2е→ S 0

S 2- - 6е→ S 4+

vesiniksulfiid omab redutseerivaid omadusi,

sest väävel , mis sisaldub selle koostises , on miinimum oksüdatsiooniaste -2 ja sel juhul saab loovutada ainult elektrone

Tabeli täitmine

Omadused

Vesiniksulfiid

Aine valem

Keemilise sideme tüüp

Füüsiline olek nr.

Värv

Õhust kergem või raskem(kinnitage arvutustega)

Lõhn

Lahustuvus vees

Füsioloogiline toime

Looduses olemine

Saadud laboris

Vesiniksulfiidi keemilised omadused

Vesiniksulfiidi vesilahuse omadused

Kvalitatiivne reaktsioon sulfiidioonidele

Vesiniksulfiidi põletamine

Vesiniksulfiid põleb

õhus sinise leegiga, mis tekitab

vääveldioksiid või väävel(IV)oksiid ja vesi .

Ja hapnikupuuduse korral tekivad need veeaur ja väävel .

Paaris töötama:

Kirjutage üles nende reaktsioonide võrrandid, korraldades koefitsiendid elektroonilise tasakaalu meetodil)

Vesiniksulfiid – redutseerija

Põlemine õhus (sinine leek):

2H + 2 S -2 + 3O 0 2 = 2S +4 O -2 2 + 2H + 2 O -2

S 2- - 6е→ S 4+

O 0 2 + 4 e = 2 O 2-

Põlemine hapniku puudumisel:

2H + 2 S -2 + O 0 2 = 2S 0 + 2H + 2 O -2

S 2- - 2е → S 0

O 0 2 + 4 e = 2 O 2-

Kontrolli ennast!

Na 2 S + CuCl 2 = CuS↓ + 2NaCl

2 Na + +S 2- + Cu 2+ +2Cl - = CuS↓ +2 Na + +2Cl -

S 2- + Cu 2+ = CuS↓

Tekib must sade - CuS -vask(II)sulfiid

Iseseisev töö

Täitke ülesanne

õpiku järgi:

mille hulgast valida

№ 2,3 lk 70)

Ela ja õpi!

KÕIGILE:

1) Töötage läbi lõikes 19 toodud materjal

2) Täitke tabeli ülejäänud veerud

3) Ülesanne nr 4, testülesanded lk.70

Loominguline ülesanne .

1) Koostage Interneti ja lisakirjanduse abil sõnum või esitlus ühel järgmistest teemadest:

"Väävel (IV) oksiidi mõju inimkehale"

"Happevihm"

"Väävel(IV)oksiidi kasutamine"

2) Koostage õpitud materjali põhjal 3-5 testiülesannet.