ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ในธรรมชาติ บทเรียนเคมี "ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์" (ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9) อัพเดตความรู้พื้นฐาน

ระดับ: 9

การนำเสนอสำหรับบทเรียน

กลับไปข้างหน้า

ความสนใจ! การแสดงตัวอย่างสไลด์มีวัตถุประสงค์เพื่อให้ข้อมูลเท่านั้น และอาจไม่ได้แสดงถึงคุณลักษณะทั้งหมดของการนำเสนอ ถ้าคุณสนใจ งานนี้กรุณาดาวน์โหลดเวอร์ชันเต็ม

“แล้วฉันก็ได้ยิน (โอ้ ประหลาดใจมาก!) ได้กลิ่นเหม็น
เหมือนไข่เน่าจะแตก
หรือเจ้าหน้าที่กักกันสูบบุหรี่ด้วยเตาอั้งโล่
ฉันจับจมูกแล้วหันหน้าหนี…”

พุชกิน เอ.เอส.

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:

เกี่ยวกับการศึกษา:

– เพื่อรวบรวมความรู้ของนักเรียนในหัวข้อเรื่อง การจัดสรรกำมะถัน สมบัติทางกายภาพและเคมี การใช้กำมะถัน การเกิดในธรรมชาติ
– พิจารณาคุณสมบัติของสารประกอบไฮโดรเจนซัลไฟด์และเกลือของมัน – พิจารณาผลกระทบของไฮโดรเจนซัลไฟด์ต่อ สิ่งแวดล้อมและสุขภาพของมนุษย์

เกี่ยวกับการศึกษา:

– สามารถเขียนสมการปฏิกิริยาในรูปโมเลกุลและจากมุมมองของกระบวนการรีดอกซ์ได้

เกี่ยวกับการศึกษา:

– การศึกษาคุณธรรมและสุนทรียศาสตร์ของนักเรียนที่มีต่อสิ่งแวดล้อม

อุปกรณ์:

• หนังสือเรียน “เคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 9” G.E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน.
• เครื่อง Kipa สำหรับผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์
• โปรเจคเตอร์มัลติมีเดีย
• บนโต๊ะของนักเรียนมีรีเอเจนต์สำหรับจดจำไอออนซัลไฟด์
• (การทดลองในห้องปฏิบัติการหมายเลข 5 หน้า 43)
• การนำเสนอสำหรับบทเรียน

แบบฝึกหัดที่ 5 (นักเรียน 4 คนเตรียมตัวที่กระดาน)

บทสนทนาเบื้องหน้า:

– อธิบายคุณสมบัติทางกายภาพของกำมะถัน

– อธิบายสาระสำคัญของการจัดสรร อะไรคือสาเหตุของการแบ่งส่วนในกำมะถัน? อะไรคือสาเหตุของการแบ่งส่วนในออกซิเจน?

– ซัลเฟอร์พบได้ในธรรมชาติที่ไหน? แสดงรายการสารประกอบกำมะถันธรรมชาติอะไรบ้างที่คุณรู้จัก

คำถามสำหรับนักเรียนในคณะกรรมการ:

- ซัลเฟอร์มีสถานะออกซิเดชันอะไรบ้างในสารประกอบเหล่านี้แต่ละชนิด?

– ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับโลหะอย่างไร?

– ซัลเฟอร์มีปฏิกิริยากับอโลหะอย่างไร?

– ในกรณีใดบ้างที่ซัลเฟอร์ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ และในบางกรณีเป็นตัวรีดิวซ์?

งานมอบหมายให้ทั้งชั้นเรียน เขียนอันตรกิริยาของซัลเฟอร์กับไฮโดรเจน ระบุสารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

กรอกตาราง:

– สารที่ได้มีชื่อว่าอะไร?

– คุณรู้อะไรเกี่ยวกับสารนี้บ้าง?

– เกิดการเชื่อมต่อแบบใด?

สไลด์ สูตรโมเลกุล. ประเภทของพันธะเคมี

สไลด์ อยู่ในธรรมชาติ

– ไฮโดรเจนซัลไฟด์เบาหรือหนักกว่าอากาศหรือไม่? (การคำนวณน้ำหนักโมเลกุล)

สไลด์ การกำหนดความหนาแน่นของอากาศ

สาธิตการผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์

ครูและนักเรียนอภิปรายเกี่ยวกับคุณสมบัติทางกายภาพของไฮโดรเจนซัลไฟด์:

งานมอบหมาย: เขียนสมการปฏิกิริยาเพื่อผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์

สไลด์ ปฏิกิริยาทำให้เกิดไฮโดรเจนซัลไฟด์

สไลด์ คุณสมบัติทางกายภาพ.

ครู: H 2 S เป็นตัวรีดิวซ์ที่แรง ตัวอย่างเช่น เมื่อยืนอยู่ในอากาศเป็นเวลานาน น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์จะมีเมฆมาก ซึ่งอธิบายได้จากปฏิกิริยาของ H 2 S กับออกซิเจนในอากาศ และธาตุกำมะถันจะถูกปล่อยออกมา

(การสาธิตน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เตรียมไว้)

H 2 S เผาไหม้ในอากาศด้วยเปลวไฟสีน้ำเงิน ทำให้เกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์

การรวมบัญชี

ทำแบบฝึกหัดที่ 1 ในหน้า 34

สไลด์ สารละลายที่เป็นน้ำของไฮโดรเจนซัลไฟด์แสดงคุณสมบัติของกรดอ่อน

เขียนสมการการแยกตัวของมัน.

สไลด์ สมการแยกตัว

ครู: กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์แสดงคุณสมบัติทั่วไปทั้งหมดของกรด

คำถาม: เรารู้คุณสมบัติของกรดอะไรบ้าง?

สไลด์ คุณสมบัติของกรด

ที่บ้าน ให้เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาทั้งหมดที่ระบุไว้ ในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับด่างในปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง ทำให้เกิดเกลือ 2 ชุด ได้แก่ ไฮโดรซัลไฟด์และซัลไฟด์

นักเรียนทำการทดลองในห้องปฏิบัติการและเขียนสมการปฏิกิริยา (ถ้าไม่มีเวลาก็เสริม ปฏิกิริยาไอออนิกบ้าน. (การทำงานกับตารางความสามารถในการละลาย)..

สรุป: มีเพียงซัลไฟด์ของโลหะอัลคาไลและแอมโมเนียมเท่านั้นที่สามารถละลายน้ำได้สูง ซัลไฟด์ของโลหะอื่น ๆ แทบไม่ละลายในน้ำ พวกมันจะตกตะกอนเมื่อมีการนำสารละลายแอมโมเนียมซัลไฟด์ (NH 4) 2 S เข้าไปในสารละลายของเกลือของโลหะ ซัลไฟด์จำนวนมากมีสี: CdS - สีเหลืองสดใส; CuS PbS – สีดำ; SnS – สีส้ม; HgS – สีแดง

ดังนั้น ปฏิกิริยาที่เกิดซัลไฟด์ที่ไม่ละลายน้ำจึงสามารถใช้เพื่อตรวจจับไอออนจำเพาะได้ (กล่าวคือ ไอออนเหล่านี้มีคุณภาพ)

สไลด์ ผลกระทบของไฮโดรเจนซัลไฟด์ต่อสิ่งแวดล้อมและสุขภาพของมนุษย์

สไลด์ แอปพลิเคชัน.

§11 หน้า 34 ข้อ 2 และจัดทำสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก ซึ่งมีการอภิปรายในชั้นเรียน (กรอกตารางให้เสร็จสิ้น)

ไฮโดรเจนซัลไฟด์

เซอร์โรโวโรดี

จัดทำโดย: นักเรียนเกรด 9 A ของโรงยิมหมายเลข 1 Zorin Sergey Shakenov Serik Yugay Dmitry Ogay Artyom

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) เป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุน

อยู่ในธรรมชาติ

เกิดขึ้นตามธรรมชาติในปิโตรเลียม ก๊าซธรรมชาติ ก๊าซภูเขาไฟ และในน้ำพุร้อน

คุณสมบัติ

ไม่เสถียรทางความร้อน (ที่อุณหภูมิสูงกว่า 400 °C จะสลายตัวเป็นสารง่าย ๆ - S และ H2) ซึ่งเป็นก๊าซพิษที่หนักกว่าอากาศและมีกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ของไข่เน่า

โมเลกุลไฮโดรเจนซัลไฟด์มีรูปร่างเป็นมุม จึงมีขั้ว (μ = 0.34 · 10-29 C m) โมเลกุลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่เหมือนกับโมเลกุลของน้ำตรงที่ไม่ก่อให้เกิดพันธะไฮโดรเจนที่รุนแรง ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไม H2S จึงเป็นก๊าซ สารละลายน้ำอิ่มตัวของ H2S คือกรดไฮโดรซัลไฟด์

ใบเสร็จ

ในห้องปฏิบัติการมักจะได้มาจากการกระทำของกรดเจือจางกับซัลไฟด์:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

หรือเมื่อเติมน้ำลงในอะลูมิเนียมซัลไฟด์: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S

(ปฏิกิริยาจะแตกต่างกันในความบริสุทธิ์ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เกิดขึ้น)

แอปพลิเคชัน

ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีการใช้งานอย่างจำกัดเนื่องจากความเป็นพิษ

ใน ในเคมีวิเคราะห์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์และน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกใช้เป็นรีเอเจนต์สำหรับการตกตะกอนของโลหะหนัก ซึ่งซัลไฟด์ละลายได้ต่ำมาก

ใน ยา - เป็นส่วนหนึ่งของอ่างไฮโดรเจนซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก ธาตุซัลเฟอร์ ซัลไฟด์

ใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เพื่อผลิตไทโอฟีนและเมอร์แคปแทน

ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา มีการพิจารณาถึงความเป็นไปได้ในการใช้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่สะสมในส่วนลึกของทะเลดำเป็นวัตถุดิบด้านพลังงานและเคมี

พิษวิทยา

มีพิษมาก. ที่ความเข้มข้นสูง การสูดดมเพียงครั้งเดียวอาจทำให้เสียชีวิตได้ทันที ที่ความเข้มข้นเล็กน้อย การปรับตัวให้เข้ากับกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ของ "ไข่เน่า" จะเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วและจะไม่รู้สึกอีกต่อไป รสโลหะอันหอมหวานปรากฏขึ้นในปาก

ที่ ความเข้มข้นสูงไม่มีกลิ่น

การนำเสนอในหัวข้อ "ไฮโดรเจนซัลไฟด์" ทางเคมีในรูปแบบ PowerPoint งานนำเสนอกล่าวถึงแก๊สไฮโดรเจนซัลไฟด์ไร้สี คุณสมบัติ การผลิต การใช้งาน และความเป็นพิษ ผู้เขียนงานนำเสนอ: Zorin Sergey, Shakenov Serik, Yugay Dmitry, Ogay Artyom นักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 9

ชิ้นส่วนจากการนำเสนอ

• สูตรเคมี-H2S
• ญาติ โมเลกุล มวล - 34.082 ก. กิน.
• มวลกราม - 34.082 กรัม/โมล
• จุดหลอมเหลว - -82.30 °C
• จุดเดือด - -60.28 องศาเซลเซียส
• ความหนาแน่นของสาร - 1.363 g/l g/cm3
• ความสามารถในการละลาย - 0.25 (40 °C) ก./100 มล
• pKa - 6.89, 19±2
• รัฐ (สภาวะมาตรฐาน) - ก๊าซไม่มีสี
• หมายเลข CAS - 7782-79-8

อยู่ในธรรมชาติ

เกิดขึ้นตามธรรมชาติในปิโตรเลียม ก๊าซธรรมชาติ ก๊าซภูเขาไฟ และในน้ำพุร้อน

คุณสมบัติ

ไม่เสถียรทางความร้อน (ที่อุณหภูมิสูงกว่า 400 °C จะสลายตัวเป็นสารง่าย ๆ - S และ H2) ซึ่งเป็นก๊าซพิษที่หนักกว่าอากาศและมีกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ของไข่เน่า โมเลกุลไฮโดรเจนซัลไฟด์มีรูปร่างเป็นมุม จึงมีขั้ว (μ = 0.34 · 10-29 C m) โมเลกุลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่เหมือนกับโมเลกุลของน้ำตรงที่ไม่ก่อให้เกิดพันธะไฮโดรเจนที่รุนแรง ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไม H2S จึงเป็นก๊าซ สารละลายน้ำอิ่มตัวของ H2S คือกรดไฮโดรซัลไฟด์

ใบเสร็จ

• ในห้องปฏิบัติการมักจะได้มาจากการกระทำของกรดเจือจางต่อซัลไฟด์: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
• หรือเมื่อเติมน้ำลงในอะลูมิเนียมซัลไฟด์: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S (ปฏิกิริยาจะต่างกันที่ความบริสุทธิ์ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เกิดขึ้น)

แอปพลิเคชัน

• ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีการใช้งานอย่างจำกัดเนื่องจากความเป็นพิษ
• ในเคมีวิเคราะห์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์และน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกใช้เป็นรีเอเจนต์สำหรับการตกตะกอนของโลหะหนัก ซึ่งซัลไฟด์ละลายได้เล็กน้อยมาก
• ในทางการแพทย์ - เป็นส่วนหนึ่งของการอาบไฮโดรเจนซัลไฟด์
• ไฮโดรเจนซัลไฟด์ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก ธาตุซัลเฟอร์ ซัลไฟด์
• ใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เพื่อผลิตไทโอฟีนและเมอร์แคปแทน
• ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา มีการพิจารณาถึงความเป็นไปได้ในการใช้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่สะสมในส่วนลึกของทะเลดำเป็นวัตถุดิบด้านพลังงานและเคมี

พิษวิทยา

• มีพิษมาก. ที่ความเข้มข้นสูง การสูดดมเพียงครั้งเดียวอาจทำให้เสียชีวิตได้ทันที ที่ความเข้มข้นเล็กน้อย การปรับตัวให้เข้ากับกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ของ "ไข่เน่า" จะเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วและจะไม่รู้สึกอีกต่อไป รสโลหะอันหอมหวานปรากฏขึ้นในปาก
• ที่ความเข้มข้นสูงจะไม่มีกลิ่น

วัตถุประสงค์ของบทเรียน: เพื่อรวบรวมความรู้ของนักเรียนในหัวข้อที่ครอบคลุม: การจัดสรรกำมะถัน ทางกายภาพและ คุณสมบัติทางเคมีการใช้กำมะถันในธรรมชาติ พิจารณาคุณสมบัติของสารประกอบซัลเฟอร์ - ไฮโดรเจนซัลไฟด์และเกลือของมัน พิจารณาผลกระทบของไฮโดรเจนซัลไฟด์ต่อสิ่งแวดล้อมและสุขภาพของมนุษย์ พิจารณาผลกระทบของไฮโดรเจนซัลไฟด์ต่อสิ่งแวดล้อมและสุขภาพของมนุษย์ สามารถจัดทำสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและจากมุมมองของกระบวนการรีดอกซ์ การศึกษาด้านคุณธรรมและสุนทรียศาสตร์ของนักเรียนที่มีต่อสิ่งแวดล้อม

“ จากนั้นฉันก็ได้ยิน (โอ้ ประหลาดใจ!) กลิ่นเหม็น ราวกับว่าไข่เน่าแตก หรือเจ้าหน้าที่กักกันสูบบุหรี่เลียงผาด้วยเตาอั้งโล่ ฉันจับจมูกแล้วหันหน้าหนี…” พุชกิน A.S.

คุณสมบัติ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ สูตรทางเคมีของสาร ประเภทของพันธะเคมี สถานะทางกายภาพไม่มี ความหนาแน่นของสีในอากาศ กลิ่น การเกิดในธรรมชาติ ความสามารถในการละลายในน้ำ (สมการแยกตัว) ได้จากห้องปฏิบัติการ (สมการปฏิกิริยา) คุณสมบัติรีดอกซ์ คุณสมบัติของกรด-เบส ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนซัลไฟด์ ผลทางสรีรวิทยา มลภาวะต่อสิ่งแวดล้อม การใช้งาน

สูตรโมเลกุล H 2 S สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ (-2) พันธะขั้วโลกโควาเลนต์ โมเลกุลไฮโดรเจนซัลไฟด์มีรูปร่างเป็นมุมจึงมีลักษณะเป็นขั้ว อะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลไม่เหมือนกับโมเลกุลของน้ำตรงที่ไม่ก่อให้เกิดพันธะไฮโดรเจนที่แข็งแรง ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมไฮโดรเจนซัลไฟด์จึงเป็นก๊าซ

ในสถานะอิสระ พบได้ในองค์ประกอบของก๊าซภูเขาไฟ ในน้ำพุหลายแห่งในบริเวณภูเขาไฟ โดยเป็นส่วนหนึ่งของเถ้าภูเขาไฟที่ละลายน้ำ และบางส่วนอยู่ในสถานะอิสระ โดยพบไฮโดรเจนซัลไฟด์ในทะเลดำ โดยเริ่มจาก ความลึก 200 เมตร หรือมากกว่า ไฮโดรเจนซัลไฟด์พบได้ในสถานะละลายและปราศจากบางส่วนในทะเลดำ โดยเริ่มจากระดับความลึก 200 เมตรขึ้นไป มันถูกสร้างขึ้นในปริมาณเล็กน้อยเมื่อใดก็ตามที่เกิดการเน่าเปื่อยหรือการสลายตัวของอินทรียวัตถุ: มันมีอยู่ในโคลนแร่ที่เกิดขึ้นที่ด้านล่างของทะเลสาบน้ำเค็มตื้น; ในรูปของสารผสมระหว่างน้ำมันและก๊าซ สำหรับจุลินทรีย์บางชนิด (แบคทีเรียซัลเฟอร์) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่ใช่สารพิษ แต่เป็นสารอาหาร เมื่อดูดซึมไฮโดรเจนซัลไฟด์ พวกมันจะปล่อยซัลเฟอร์อิสระออกมา ตะกอนดังกล่าวก่อตัวขึ้นที่ด้านล่างของทะเลสาบบนชายฝั่งทางตอนเหนือของแอฟริกาในไซเรไนกาใกล้กับเมืองเบงกาซี

ไฮโดรเจนซัลไฟด์มาจากไหนในทะเลดำ? ไฮโดรเจนซัลไฟด์เกิดขึ้นอย่างต่อเนื่องที่ด้านล่างของทะเลดำระหว่างปฏิกิริยาของการละลายในนั้น น้ำทะเลซัลเฟตกับสารอินทรีย์: ไฮโดรเจนซัลไฟด์เกิดขึ้นอย่างต่อเนื่องที่ด้านล่างของทะเลดำในระหว่างปฏิกิริยาของซัลเฟตที่ละลายในน้ำทะเลกับสารอินทรีย์: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S แบคทีเรียลดซัลเฟตมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเหล่านี้ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไปไม่ถึงชั้นบนของน้ำเนื่องจากที่ระดับความลึกประมาณ 150 เมตรจะพบกับออกซิเจนที่แทรกซึมจากด้านบน ที่ระดับความลึกเดียวกัน แบคทีเรียซัลเฟอร์ยังมีชีวิตอยู่ ซึ่งช่วยออกซิไดซ์ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นซัลเฟอร์: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมาเนื่องจาก มลพิษร้ายแรงของทะเลดำตอนบน ขีดจำกัดของไฮโดรเจนซัลไฟด์ค่อยๆ เพิ่มขึ้น ฆ่าสิ่งมีชีวิตทั้งหมดที่ขวางทาง ชายแดนมรณะได้ลึกถึง 40 ม. แล้ว CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S แบคทีเรียลดซัลเฟตมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเหล่านี้ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไปไม่ถึงชั้นบนของน้ำเนื่องจากที่ระดับความลึกประมาณ 150 เมตรจะพบกับออกซิเจนที่แทรกซึมจากด้านบน ที่ระดับความลึกเดียวกัน แบคทีเรียซัลเฟอร์ยังมีชีวิตอยู่ ซึ่งช่วยออกซิไดซ์ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นซัลเฟอร์: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมาเนื่องจาก มลพิษร้ายแรงของทะเลดำตอนบน ขีดจำกัดของไฮโดรเจนซัลไฟด์ค่อยๆ เพิ่มขึ้น ฆ่าสิ่งมีชีวิตทั้งหมดที่ขวางทาง ชายแดนมรณะได้ลึกถึง 40 ม. แล้ว">

FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. โดยการสังเคราะห์จากซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S =>" title="สามารถรับไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้ 1. ในห้องปฏิบัติการ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่ได้จากการทำปฏิกิริยาเหล็กซัลไฟด์กับกรดไฮโดรคลอริกหรือกรดซัลฟิวริกเจือจาง: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2 การสังเคราะห์จาก ซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S =>" class="link_thumb"> 10 !}สามารถรับไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้ 1. ในห้องปฏิบัติการ จะได้รับไฮโดรเจนซัลไฟด์โดยการทำปฏิกิริยาเหล็กซัลไฟด์กับกรดไฮโดรคลอริกหรือกรดซัลฟิวริกเจือจาง: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. การสังเคราะห์จากซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. ปฏิกิริยาของอลูมิเนียมซัลไฟด์กับน้ำ อลูมิเนียมกับน้ำ (ปฏิกิริยานี้แตกต่าง (ปฏิกิริยานี้แตกต่างใน ความบริสุทธิ์ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เกิดขึ้น): ความบริสุทธิ์ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เกิดขึ้น): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3 FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. การสังเคราะห์จากซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S =>"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. โดยการสังเคราะห์จากซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. โดยปฏิกิริยาของอลูมิเนียมซัลไฟด์กับน้ำ อลูมิเนียมกับน้ำ (ปฏิกิริยานี้จะแตกต่างออกไป (ปฏิกิริยานี้แตกต่างกันในความบริสุทธิ์ที่ได้รับไฮโดรเจนซัลไฟด์): ความบริสุทธิ์ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่ได้รับ): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. โดยการสังเคราะห์จากซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S =>" title="สามารถรับไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้ 1. ในห้องปฏิบัติการ จะได้ไฮโดรเจนซัลไฟด์โดย การทำปฏิกิริยาเหล็กซัลไฟด์กับกรดไฮโดรคลอริกหรือกรดซัลฟิวริกเจือจาง: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. การสังเคราะห์จากซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S =>"> title="สามารถรับไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้ 1. ในห้องปฏิบัติการ จะได้รับไฮโดรเจนซัลไฟด์โดยการทำปฏิกิริยาเหล็กซัลไฟด์กับกรดไฮโดรคลอริกหรือกรดซัลฟิวริกเจือจาง: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2 การสังเคราะห์จากซัลเฟอร์และไฮโดรเจน: H 2 + S =>"> !}

วิธีที่สะดวก. ครั้งหนึ่งในการบรรยาย มีการสาธิตการทดลอง: การละลายกำมะถันในหลอดทดลอง ทันใดนั้นทุกคนก็ได้กลิ่นที่น่าขยะแขยง การบรรยายถูกรบกวน ครั้งหนึ่งในการบรรยาย มีการสาธิตการทดลอง: การละลายกำมะถันในหลอดทดลอง ทันใดนั้นทุกคนก็ได้กลิ่นที่น่าขยะแขยง การบรรยายถูกรบกวน ทุกอย่างกลายเป็นเรื่องง่าย: ชิ้นส่วนพาราฟินจากฝาจุกของขวดที่เก็บผงกำมะถันตกลงไปในหลอดทดลองที่มีกำมะถัน เมื่อถูกความร้อนส่วนผสมของพาราฟินและซัลเฟอร์จะปล่อยไฮโดรเจนซัลไฟด์: ทุกอย่างกลายเป็นเรื่องง่าย: ชิ้นส่วนของพาราฟินจากฝาจุกของขวดที่เก็บผงกำมะถันถูกเก็บไว้ในหลอดทดลองที่มีกำมะถัน เมื่อถูกความร้อน ส่วนผสมของพาราฟินและซัลเฟอร์จะปล่อยไฮโดรเจนซัลไฟด์ออกมา: C 20 H S => 21H 2 S + 20C C 20 H S => 21H 2 S + 20C ยิ่งให้ความร้อนส่วนผสมมากเท่าไร ส่วนผสมก็จะยิ่งได้รับความร้อนมากขึ้นเท่านั้น ก๊าซถูกปล่อยออกมา หากหยุดการให้ความร้อน หากหยุดการให้ความร้อน ปฏิกิริยาจะหยุดลงและไฮโดรเจนซัลไฟด์จะไม่ถูกปล่อยออกมา และไฮโดรเจนซัลไฟด์จะไม่ถูกปล่อยออกมา ดังนั้นปฏิกิริยาจึงสะดวกมากสำหรับการผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์ในห้องปฏิบัติการทางการศึกษา ในห้องปฏิบัติการการสอน 21H 2 S + 20C C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C ยิ่งส่วนผสมได้รับความร้อนมากเท่าไร ส่วนผสมก็จะยิ่งได้รับความร้อนมากขึ้น ก๊าซก็จะปล่อยออกมามากขึ้นตามไปด้วย หากหยุดการให้ความร้อน หากหยุดการให้ความร้อน ปฏิกิริยาจะหยุดลงและไฮโดรเจนซัลไฟด์จะไม่ถูกปล่อยออกมา และไฮโดรเจนซัลไฟด์จะไม่ถูกปล่อยออกมา ดังนั้นปฏิกิริยาจึงสะดวกมากสำหรับการผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์ในห้องปฏิบัติการทางการศึกษา ในห้องปฏิบัติการทางการศึกษา">

คุณสมบัติทางกายภาพของซัลเฟอร์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์) เป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นไข่เน่า และมีรสหวาน ละลายได้ไม่ดีในน้ำ ดีในเอทานอล เป็นพิษ. ไม่เสถียรทางความร้อน (ที่อุณหภูมิสูงกว่า 400 °C จะสลายตัวเป็นสารอย่างง่าย S และ H2) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายได้ในน้ำเล็กน้อย ที่ t = 20 º ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 2.4 ปริมาตรจะละลายในน้ำ 1 ปริมาตร สารละลายนี้เรียกว่าน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์แบบอ่อน ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ไฮโดรเจนซัลไฟด์, ไฮโดรเจนซัลไฟด์) เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นไข่เน่าและมีรสหวาน ละลายได้ไม่ดีในน้ำ ดีในเอธานอล เป็นพิษ. ไม่เสถียรทางความร้อน (ที่อุณหภูมิสูงกว่า 400 °C จะสลายตัวเป็นสารอย่างง่าย S และ H2) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายได้ในน้ำเล็กน้อย ที่ t = 20 º ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 2.4 ปริมาตรจะละลายในน้ำ 1 ปริมาตร สารละลายนี้เรียกว่าน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์แบบอ่อน สารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ในน้ำคือกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่อ่อนมาก สารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ในน้ำคือกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่อ่อนมาก

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลไฟด์ไอออน การทดลองในห้องปฏิบัติการ การทดลองในห้องปฏิบัติการ Pb(NO 3) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 ตะกอนสีดำ ตะกอนสีดำ (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) ตะกอนสีดำ ตะกอนสีดำ เขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์และสมการไอออนิกสั้น

ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีคุณสมบัติเป็นสารรีดิวซ์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์เผาไหม้ในอากาศด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินและผลิตซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 S -2 -6е S +4 ตัวรีดิวซ์ O 2 +4е 2O -2 สารออกซิไดซ์ เมื่อขาดออกซิเจน น้ำ และไอกำมะถันจะเกิดขึ้น: เมื่อขาดออกซิเจน น้ำ และกำมะถัน ไอระเหยเกิดขึ้น: 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S -2 - 2e S 0 ตัวรีดิวซ์ O 2 +4e 2O -2 ตัวออกซิไดซ์ O 2 +4e 2O -2 ตัวออกซิไดซ์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีคุณสมบัติ ของตัวรีดิวซ์: หากเติมน้ำไอโอดีนจำนวนเล็กน้อยลงในหลอดทดลองที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์ สารละลายจะเปลี่ยนสีและซัลเฟอร์ H 2 S -2 จะปรากฏบนพื้นผิวของสารละลาย + I 0 2 S 0 + 2HI -1 S -2 -2e S 0 ตัวรีดิวซ์ I e 2I -1 ตัวออกซิไดซ์ I e 2I -1 ตัวออกซิไดซ์

ผลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ต่อสิ่งแวดล้อมและสุขภาพของมนุษย์ เป็นพิษมาก. การสูดดมอากาศที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำให้เกิดอาการวิงเวียนศีรษะ ปวดศีรษะ คลื่นไส้ และหากความเข้มข้นมาก จะทำให้โคม่า ชัก ปอดบวม และถึงขั้นเสียชีวิตได้ ที่ความเข้มข้นสูง การสูดดมเพียงครั้งเดียวอาจทำให้เสียชีวิตได้ทันที ที่ความเข้มข้นเล็กน้อย การปรับตัวให้เข้ากับกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ของ "ไข่เน่า" จะเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วและจะหยุดรู้สึกได้ รสหวานของโลหะปรากฏขึ้นในปาก ที่ความเข้มข้นสูงจะไม่รู้สึกถึงกลิ่นของไฮโดรเจนซัลไฟด์เนื่องจากอัมพาตของเส้นประสาทรับกลิ่น .

แอปพลิเคชัน. ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีการใช้งานอย่างจำกัดเนื่องจากความเป็นพิษ ในเคมีวิเคราะห์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์และน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกใช้เป็นรีเอเจนต์สำหรับการตกตะกอนของโลหะหนัก ซึ่งซัลไฟด์ละลายได้เล็กน้อยมาก ในทางการแพทย์ ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของการอาบไฮโดรเจนซัลไฟด์ตามธรรมชาติและเทียม รวมถึงในน้ำแร่บางชนิด ไฮโดรเจนซัลไฟด์ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก ธาตุซัลเฟอร์ และซัลไฟด์ ใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เพื่อให้ได้ไทโอฟีนและเมอร์แคปแทน ซัลไฟด์สีทำหน้าที่เป็นพื้นฐานสำหรับการผลิตสีรวมถึงสีเรืองแสง นอกจากนี้ยังใช้ในเคมีวิเคราะห์ด้วย โพแทสเซียม สตรอนเซียม และแบเรียมซัลไฟด์ใช้ในการฟอกหนังเพื่อเอาขนสัตว์ออกจากหนังก่อนการฟอกหนัง โพแทสเซียม สตรอนเซียม และแบเรียมซัลไฟด์ใช้ในการฟอกหนังเพื่อเอาขนสัตว์ออกจากหนังก่อนการฟอกหนัง ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา มีการพิจารณาความเป็นไปได้ในการใช้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่สะสมในส่วนลึกของทะเลดำเป็นพลังงาน (พลังงานไฮโดรเจนซัลไฟด์) และวัตถุดิบทางเคมี

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลไฟด์

บทเรียนเคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 9

ได้เตรียมการนำเสนอ

ครูสอนเคมี

หมวดหมู่คุณสมบัติสูงสุด

MBOU "โรงเรียนมัธยม Veresaevskaya"

เลวิตสกายา เอคาเทรินา นิโคเลฟนา

การอัพเดตความรู้อ้างอิง

• เขียนสมการโมเลกุลและไอออนิกสำหรับปฏิกิริยาระหว่างสารละลาย:

เหล็ก (II) ซัลไฟด์และกรดซัลฟิวริก

• สารใดเกิดขึ้นจากปฏิกิริยา?

แรงจูงใจในการทำกิจกรรมการเรียนรู้

จดจำ

คุณรู้อะไรเกี่ยวกับไฮโดรเจนซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ในธรรมชาติคุณสมบัติทางกายภาพของมัน การได้รับไฮโดรเจนซัลไฟด์

ซัลเฟอร์ไฮยีน่า

Yu. Kuznetsov "ความลับของทะเลดำ"

แหลมไครเมียสั่นสะเทือนในปี พ.ศ. 2471

และทะเลก็เติบโตขึ้น

เปล่งออกมาเพื่อความหวาดกลัวของผู้คน

เสาไฟกำมะถัน

มันหายไปหมดแล้ว

โฟมระเบิดอีกแล้ว

แต่ตั้งแต่นั้นมาทุกอย่างก็สูงขึ้น

ทุกอย่างเริ่มเข้มงวดมากขึ้น

กำมะถันสนธยาเกเฮนน่า

เข้าใกล้ก้นเรือ

ตัวออกซิไดซ์หรือตัวรีดิวซ์?

ชม + 2 ส 2-

ส 2- - 2е→ ส 0

ส 2- - 6е→ ส 4+

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ มีคุณสมบัติลดลง

เพราะ กำมะถัน รวมอยู่ในองค์ประกอบด้วย , มีขั้นต่ำ สถานะออกซิเดชัน -2 และในกรณีนี้ สามารถบริจาคอิเล็กตรอนได้เท่านั้น

กรอกตาราง

คุณสมบัติ

ไฮโดรเจนซัลไฟด์

สูตรสาร

ประเภทของพันธะเคมี

สภาพร่างกายที่หมายเลข

สี

เบาหรือหนักกว่าอากาศ(ยืนยันด้วยการคำนวณ)

กลิ่น

การละลายในน้ำ

การกระทำทางสรีรวิทยา

อยู่ในธรรมชาติ

ที่ได้รับในห้องปฏิบัติการ

คุณสมบัติทางเคมีของไฮโดรเจนซัลไฟด์

คุณสมบัติของสารละลายน้ำของไฮโดรเจนซัลไฟด์

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนซัลไฟด์

การเผาไหม้ของไฮโดรเจนซัลไฟด์

ไฮโดรเจนซัลไฟด์กำลังลุกไหม้

ในอากาศมีเปลวไฟสีฟ้าซึ่งก่อให้เกิด

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือ ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์และน้ำ .

และเมื่อขาดออกซิเจนก็ก่อตัวขึ้น ไอน้ำและกำมะถัน .

ทำงานเป็นคู่:

เขียนสมการของปฏิกิริยาเหล่านี้โดยการจัดเรียงสัมประสิทธิ์โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์)

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ - ตัวรีดิวซ์

การเผาไหม้ในอากาศ (เปลวไฟสีน้ำเงิน):

2H + 2 ส -2 + 3O 0 2 = 2ส +4 โอ -2 2 + 2 ชม + 2 โอ -2

ส 2- - 6е→ ส 4+

O 0 2 + 4 อี = 2 O 2-

การเผาไหม้เมื่อไม่มีออกซิเจน:

2H + 2 ส -2 +โอ 0 2 = 2ส 0 + 2 ชม + 2 โอ -2

ส 2- - 2е→ ส 0

O 0 2 + 4 อี = 2 O 2-

ตรวจสอบตัวเอง!

นา 2 S + CuCl 2 = CuS↓ + 2NaCl

2 นา + +ส 2- + ลูกบาศ์ก 2+ +2Cl - = CuS↓ +2 นา + +2Cl -

ส 2- + ลูกบาศ์ก 2+ = CuS↓

เกิดการตกตะกอนสีดำ - CuS -copper(II) ซัลไฟด์

ทำงานอิสระ

ทำงานให้เสร็จ

ตามตำราเรียน:

ให้เลือก

№ 2,3 หน้า 70)

ใช้ชีวิตและเรียนรู้!

ถึงทุกคน:

1) ทำงานผ่านเนื้อหาในย่อหน้าที่ 19

2) กรอกข้อมูลในคอลัมน์ที่เหลือของตาราง

3) ปัญหาหมายเลข 4 งานทดสอบหน้า 70

งานสร้างสรรค์ .

1) ใช้อินเทอร์เน็ตและวรรณกรรมเพิ่มเติมเตรียมข้อความหรือการนำเสนอในหัวข้อใดหัวข้อหนึ่ง:

“อิทธิพลของซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ต่อร่างกายมนุษย์”

"ฝนกรด"

“การใช้ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์”

2) เขียนงานทดสอบ 3-5 ชิ้นตามเนื้อหาที่ศึกษา