Oksid- binarno jedinjenje hemijskog elementa sa kiseonikom u -2 oksidacionom stanju, u kojem je sam kiseonik vezan samo za manje elektronegativni element
Nomenklatura oksida
Nazivi oksida konstruirani su na ovaj način: prvo izgovorite riječ „oksid“, a zatim navedite element koji ga čini. Ako element ima promjenjivu valenciju, to je označeno rimskim brojem u zagradi na kraju naziva:
Na I 2 O – natrijum oksid; Ca II O – kalcijum oksid;
S IV O 2 – sumpor oksid (IV); S VI O 3 – sumpor (VI) oksid.
Klasifikacija oksida
Na osnovu svojih hemijskih svojstava, oksidi se dele u dve grupe:
1. Ne stvara soli (indiferentan)– ne stvaraju soli, na primjer: NO, CO, H2O;
2.Formiranje soli, koji se, pak, dijele na:
– osnovni
– to su oksidi tipičnih metala sa oksidacionim stanjem +1, +2 (grupe I i II glavnih podgrupa, osim berilija) i oksidi metala u minimalnom oksidacionom stanju ako metal ima promenljivo oksidaciono stanje (CrO, MnO );
– kiselo
– to su oksidi tipičnih nemetala (CO 2, SO 3, N 2 O 5) i metali u maksimalnom oksidacionom stanju jednakom broju grupe u PSE D.I. Mendeljejeva (CrO 3, Mn 2 O 7);
– amfoterni oksidi
(koji imaju bazična i kisela svojstva, u zavisnosti od reakcionih uslova) su oksidi metala BeO, Al 2 O 3, ZnO i metali sekundarnih podgrupa u srednjem oksidacionom stanju (Cr 2 O 3, MnO 2).
Osnovni oksidi
Main su pozvani oksidi, koji stvaraju soli kada reagiraju s kiselinama ili kiselim oksidima.Osnovni oksidi odgovaraju bazama.
Na primjer , kalcijum oksid CaO odgovara kalcijum hidroksidu Ca(OH)2, kadmijum oksid CdO odgovara kadmijum hidroksidu Cd(OH)2.
Hemijska svojstva osnovnih oksida
1. Osnovni oksidi reaguju sa vodom i formiraju baze.
Uslov reakcije: moraju se formirati rastvorljive baze!
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
Al 2 O 3 + H 2 O → reakcija se ne odvija, jer treba da nastane Al(OH) 3, koji je nerastvorljiv.
2. Reakcija s kiselinama za stvaranje soli i vode:
CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O.
3. Interakcija sa kiselim oksidima za stvaranje soli:
SaO + SiO 2 → CaSiO 3
4. Interakcija sa amfoternim oksidima:
SaO + Al 2 O 3 → Sa(AlO 2) 2
Kiseli oksidi
Kisela su pozvani oksidi, koji formiraju soli kada reagiraju s bazama ili bazičnim oksidima.Odgovaraju kiselinama.
Na primjer
, sumporov oksid (IV) odgovara sumpornoj kiselini H2SO3.
Hemijska svojstva kiselinskih oksida
1. Reakcija s vodom za stvaranje kiseline:Uslovi reakcije: treba da se formira rastvorljiva kiselina.
P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4
2. Interakcija sa alkalijama za stvaranje soli i vode:
Uslovi reakcije: Sa kiselim oksidom stupa u interakciju alkalija, odnosno rastvorljiva baza.
SO 3 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O
3. Interakcija sa bazičnim oksidima za stvaranje soli:
SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4
Amfoterni oksidi
Zovu se oksidi čiji hidratni spojevi pokazuju svojstva kiselina i baza amfoterično.Na primjer: aluminijum oksid Al2O3,Mangan (IV) oksid MnO2.
Sporazum
Pravila za registraciju korisnika na web stranici "ZNAK KVALITETA":
Zabranjeno je registrovati korisnike sa nadimcima sličnim: 111111, 123456, ytsukenb, lox, itd.;
Zabranjena je ponovna registracija na sajtu (kreiranje duplikata naloga);
Zabranjeno je korištenje tuđih podataka;
Zabranjeno je korištenje tuđih e-mail adresa;
Pravila ponašanja na stranici, forumu i u komentarima:
1.2. Objavljivanje ličnih podataka drugih korisnika u profilu.
1.3. Sve destruktivne radnje u vezi sa ovim resursom (destruktivne skripte, pogađanje lozinke, kršenje sigurnosnog sistema, itd.).
1.4. Upotreba opscenih riječi i izraza kao nadimka; izrazi koji krše zakone Ruske Federacije, etičke i moralne standarde; riječi i fraze slične nadimcima administracije i moderatora.
4. Prekršaji 2. kategorije: kažnjivi potpunom zabranom slanja bilo koje vrste poruka do 7 dana. 4.1 Objavljivanje informacija koje potpadaju pod Krivični zakon Ruske Federacije, Upravni zakonik Ruske Federacije i suprotne su Ustavu Ruske Federacije.
4.2. Propaganda u bilo kom obliku ekstremizma, nasilja, okrutnosti, fašizma, nacizma, terorizma, rasizma; raspirivanje međunacionalne, međureligijske i društvene mržnje.
4.3. Netačna diskusija o radu i vređanje autora tekstova i beleški objavljenih na stranicama "ZNAKA KVALITETA".
4.4. Prijetnje učesnicima foruma.
4.5. Objavljivanje namjerno lažnih informacija, kleveta i drugih informacija koje diskredituju čast i dostojanstvo kako korisnika tako i drugih ljudi.
4.6. Pornografija u avatarima, porukama i citatima, kao i linkovi na pornografske slike i resurse.
4.7. Otvorena diskusija o postupanju administracije i moderatora.
4.8. Javna rasprava i ocjena važećih pravila u bilo kojem obliku.
5.1. Psovke i psovke.
5.2. Provokacije (lični napadi, lična diskreditacija, formiranje negativne emocionalne reakcije) i maltretiranje učesnika diskusije (sistematska upotreba provokacija u odnosu na jednog ili više učesnika).
5.3. Provociranje korisnika da se međusobno sukobljavaju.
5.4. Bezobrazluk i bezobrazluk prema sagovornicima.
5.5. Dobivanje ličnih i razjašnjavanje ličnih odnosa na temama foruma.
5.6. Flooding (identične ili besmislene poruke).
5.7. Namjerno pogrešno napisane nadimke i imena drugih korisnika na uvredljiv način.
5.8. Uređivanje citiranih poruka, iskrivljavanje njihovog značenja.
5.9. Objavljivanje lične prepiske bez izričitog pristanka sagovornika.
5.11. Destruktivno trolovanje je svrsishodna transformacija rasprave u okršaj.
6.1. Preveliko citiranje (pretjerano citiranje) poruka.
6.2. Upotreba crvenog fonta namijenjenog za ispravke i komentare moderatora.
6.3. Nastavak diskusije o temama koje je zatvorio moderator ili administrator.
6.4. Kreiranje tema koje nemaju semantički sadržaj ili su provokativnog sadržaja.
6.5. Kreiranje naslova teme ili poruke u cijelosti ili djelimično velikim slovima ili na stranom jeziku. Izuzetak su naslovi stalnih tema i teme koje otvaraju moderatori.
6.6. Napravite potpis u fontu većem od fonta za objavu i koristite više od jedne boje palete u potpisu.
7. Sankcije koje se primjenjuju na prekršioce Pravila Foruma
7.1. Privremena ili trajna zabrana pristupa Forumu.
7.4. Brisanje naloga.
7.5. IP blokiranje.
8. Napomene
8.1 Sankcije mogu primijeniti moderatori i administracija bez objašnjenja.
8.2. Mogu se izvršiti izmjene ovih pravila, o čemu će svi učesnici stranice biti obaviješteni.
8.3. Korisnicima je zabranjeno korištenje klonova u periodu kada je glavni nadimak blokiran. U tom slučaju, klon je blokiran na neodređeno vrijeme, a glavni nadimak će dobiti dodatni dan.
8.4 Poruku koja sadrži nepristojan jezik može urediti moderator ili administrator.
9. Administracija Administracija sajta "ZNAK KVALITETA" zadržava pravo brisanja bilo koje poruke i teme bez objašnjenja. Administracija sajta zadržava pravo da uređuje poruke i profil korisnika ako informacije u njima samo delimično krše pravila foruma. Ova ovlaštenja se odnose na moderatore i administratore. Administracija zadržava pravo da po potrebi izmijeni ili dopuni ova Pravila. Nepoznavanje pravila ne oslobađa korisnika odgovornosti za njihovo kršenje. Administracija stranice nije u mogućnosti provjeriti sve informacije objavljene od strane korisnika. Sve poruke odražavaju samo mišljenje autora i ne mogu se koristiti za procjenu mišljenja svih učesnika foruma u cjelini. Poruke zaposlenih i moderatora sajta su izraz njihovog ličnog mišljenja i možda se ne poklapaju sa mišljenjima urednika i menadžmenta sajta.
NEKE REFERENCE O HEMIJI
Osnovne karakteristike elementarnih čestica
|
Čestica i njena oznaka |
Težina |
Napunite |
Bilješka |
|
Proton - p+ |
Broj protona jednak je atomskom broju elementa |
||
|
Neutron - n 0 |
Broj neutrona se nalazi po formuli: N=A-Z |
||
|
Elektron - e |
1:1837 |
Broj elektrona jednak je atomskom broju elementa. |
Maksimalni (najveći) broj elektrona koji se nalaze na energetskom nivou može se odrediti formulom: 2n 2 , gdje je n broj nivoa.
Jednostavne supstance
|
Metali |
Nemetali |
|
1.Čvrste materije(osim žive - Hg) |
1. Solid(sumpor - S, crveni fosfor i beli fosfor - P4, jod - I2, dijamant i grafit - C), gasovitih materija(Kisik - O2, ozon - O3, azot - N2, vodonik - H2, hlor - Cl2, fluor - F2, plemeniti gasovi) i tečnost (brom - Br2) |
|
2. Imaju metalni sjaj. |
2. Nemaju metalni sjaj (izuzeci su jod-I2, grafit-C). |
|
3. Električni i toplinski provodljivi |
3. Većina ne provodi struju (provodnici su npr. silicijum, grafit) |
|
4. Savitljivi, plastični, viskozni |
4. U čvrstom stanju - lomljiv |
Promjene u boji indikatora ovisno o okruženju
|
Naziv indikatora |
Boja indikatora |
||
|
u neutralnom okruženju |
u alkalnoj sredini |
u kiseloj sredini |
|
|
Lakmus |
Ljubičasta |
Plava |
Crveni |
|
Metil narandža |
Narandžasta |
Žuta |
Crveno-ružičasta |
|
Fenolftalein |
Bezbojna |
Malina |
Bezbojna |
Kada se rastvori sumporna kiselina treba sipajte u tankom mlazu u vodu i promešati.
Nomenklatura soli
|
Naziv kiseline (formula) |
Naziv soli |
|
azotni (HNO2) |
Nitriti |
|
dušik (HNO3) |
Nitrati |
|
Hlorovodonična (hlorovodonična) HCl |
Hloridi |
|
sumporni (H2SO3) |
Sulfiti |
|
sumporna (H2SO4) |
Sulfati |
|
Vodonik sulfid (H2S) |
Sulfidi |
|
fosfor (H3PO4) |
Fosfati |
|
ugalj (H2CO3) |
Karbonati |
|
silicijum (H2SiO3) |
Silikati |
Kalcijum karbonat CaCO3 je u vodi nerastvorljiva so od koje morske životinje (mekušci, rakovi, protozoe) grade pokrivače svog tela – školjke; kalcijum fosfat Ca3(PO4)2 je u vodi nerastvorljiva so, osnova fosforita i apatitnih minerala.
Supstance sa atomska kristalna rešetka: kradljivac kristala, silicijum i germanijum, kao i složene supstance, na primer one koje sadrže silicijum oksid (IV) - SiO2: silicijum, kvarc, pesak, gorski kristal.
Molekularna kristalna rešetka: HCl, H2O - polarne veze; N2, O3 - nepolarne veze; čvrsti vodeni led, čvrsti ugljen monoksid (IV) - „suhi led“, čvrsti hlorovodonik i sumporovodik, čvrste jednostavne supstance koje formiraju jedno- (plemeniti gasovi), dva- (H2, O2, Cl2, I2), tri- (O3), četvoro- (P4), osam atomskih (S8) molekula.
Hemijska analiza - određivanje sastava smeša.
Posebno čiste supstance- supstance u kojima sadržaj nečistoća koje utiču na njihova specifična svojstva ne prelazi stohiljaditi ili čak milioniti deo procenta.
Odnos između nekih fizičkih i hemijskih veličina i njihovih jedinica
|
Jedinica |
Težina (m) |
Količina supstance (n) |
Molarna masa (M) |
Volumen (V) |
molarni volumen (V) |
Broj čestica (N) |
|
Najčešće se koristi u proučavanju hemije |
krtica |
g/mol |
l/mol |
Avogadrov broj N= 6x10 23 |
||
|
1000 puta veći |
kg |
kmol |
kg/kmol |
m 3 |
m 3 /kmol |
6x10 26 |
|
1000 puta manji |
mg |
mmol |
mg/mmol |
ml |
ml/mmol |
6x10 20 |
Klasifikacija kiselina
|
Znakovi klasifikacije |
Grupe kiselina |
|
Prisustvo kiseonika u kiselinskom ostatku |
A) kiseonik: fosfor, azot B) bez kiseonika: vodonik sulfid, hlor, bromovodonik |
|
Osnovnost |
A) jednobazni: hlor, azot B) dvobazni: sumpor, ugalj, vodonik sulfid B) trobazni: fosforni |
|
Rastvorljivost u vodi |
A) rastvorljivi: sumporni, azotni, vodonik sulfid B) nerastvorljiv: silicijum |
|
Volatilnost |
A) isparljive tvari: hlor, azot, vodonik sulfid B) neisparljive: sumpor, silicijum, fosfor |
|
Stepen elektrolitičke disocijacije |
A) jaka: sumporna, hlorna, azotna B) slabi: sumporovodik, sumpor, ugalj |
|
Stabilnost |
A) stabilan: sumporni, fosforni, hlorni B) nestabilni: sumpor, ugalj, silicijum |
Tipične kisele reakcije
1. Kiselina + baza = sol + voda (reakcija razmjene)
2. Kiselina + metalni oksid = sol + voda (reakcija razmjene)
3. Kiselina + metal = so + vodonik (reakcija supstitucije)
4. Kiselina + sol = nova kiselina + nova sol (reakcija razmjene)
Klasifikacija baza
|
Znakovi klasifikacije |
Osnovne grupe |
|
Rastvorljivost u vodi |
A) rastvorljivi (alkalije): natrijum hidroksid, kalijum hidroksid, kalcijum hidroksid, barijum hidroksid B) nerastvorljive baze: bakar (II) hidroksid, gvožđe (II) hidroksid, gvožđe (III) hidroksid |
|
Kiselost (broj hidrokso grupa) |
A) monokiselina: natrijum hidroksid (kaustična soda), kalijum hidroksid (kaustična potaša) B) dikiselina: gvožđe(II) hidroksid, bakar(II) hidroksid |
Tipične bazne reakcije
1. Baza + kiselina = sol + voda (reakcija razmjene)
2. Baza + oksid nemetala = sol + voda (reakcija razmjene)
3. Alkalija + sol = nova baza + nova sol (reakcija razmjene)
Nerastvorljive baze se zagrijavanjem raspadaju na metalni oksid i vodu, što nije tipično za alkalije, na primjer: Fe(OH)2 = FeO + voda
Tipične reakcije bazičnih oksida
1. Osnovni oksid + kiselina = sol + voda (reakcija razmjene)
2. Bazni oksid + kiseli oksid = sol (složena reakcija)
3. Osnovni oksid + voda = alkalija (složena reakcija). Ova reakcija se dešava ako se formira rastvorljiva baza, alkalija. Na primjer, CuO + voda - reakcija se ne događa, jer Bakar(II) hidroksid je nerastvorljiva baza.
Tipične reakcije kiselog oksida
1. Kiseli oksid + baza = sol + voda (reakcija razmjene)
2. Kiseli oksid + bazični oksid = sol (složena reakcija)
3. Kiseli oksid + voda = kiselina (složena reakcija). Ova reakcija je moguća ako je kiseli oksid rastvorljiv u vodi. Na primjer: silicijum (IV) oksid praktički ne stupa u interakciju s vodom.
Tipične reakcije soli
1. Sol + kiselina = druga sol + druga kiselina (reakcija razmjene)
2. Sol + alkalija = druga so + druga baza (reakcija razmene)
3. Sol1 + sol2 = sol3 + sol 4 (reakcija razmjene: dvije soli reagiraju, što rezultira dvije druge soli)
4. Sol + metal = druga so + drugi metal (reakcija supstitucije), potrebno je da vidite poziciju metala u elektrohemijskom naponskom nizu metala.
Pravila za niz metalnih napona
1.Metali koji se nalaze lijevo od vodonika stupaju u interakciju sa kiselim rastvorima. Ovo se proteže na sposobnost metala da istiskuju druge metale iz rastvora soli. Na primjer, bakar se iz otopina njegovih soli može zamijeniti metalima kao što su magnezij, aluminij, cink i drugi metali. Ali bakar nije zamenjen živom, srebrom i zlatom, jer... Ovi metali se nalaze desno u naponskoj seriji od bakra. Ali bakar ih istiskuje iz otopina soli.
Prvo pravilo serije napona metala o interakciji metala sa rastvorima kiselina ne odnosi se na koncentriranu sumpornu kiselinu i azotnu kiselinu bilo koje koncentracije: ove kiseline stupaju u interakciju s metalima u nizu naprezanja i prije i nakon vodika, budući da reduciran u sumporov oksid (IV), NO, itd. Na primjer, kada razrijeđena dušična kiselina reagira s bakrom, proizvodi bakar(II) nitrat, dušikov oksid (II) i vodu.
2. Svaki metal istiskuje druge metale koji se nalaze desno od njega u seriji napona iz rastvora soli. Ovo pravilo se poštuje ako su ispunjeni sljedeći uslovi:
Obje soli (prije i nakon reakcije - reagiraju i nastaju) moraju biti topljive;
Metali ne bi trebali komunicirati s vodom, stoga metali glavnih podgrupa grupa I i II (za potonje, počevši od kalcija) ne istiskuju druge metale iz otopina soli.
Redox reakcije
Reduktor - atomi, joni, molekuli, davanje elektrona.
Najvažniji redukcioni agensi: metali; vodonik; ugalj; ugljen monoksid (II) CO; hidrogen sulfid; amonijak; hlorovodonične kiseline itd.
Proces otpuštanja elektrona od strane atoma, jona i molekula je oksidacija.
Oksidant - atomi, joni, molekuli, domaćini elektrona.
Najvažniji oksidanti: halogeni; dušične i sumporne kiseline; kalijum permanganat itd.
Proces dodavanja elektrona atomima, ionima i molekulima je redukcija.
