Kako koristiti periodni sistem? Za neupućenu osobu, čitanje periodnog sistema je isto što i gledanje drevnih runa vilenjaka za patuljka. A periodni sistem može puno reći o svijetu.

Osim što vam služi na ispitu, jednostavno je neophodan za rješavanje ogromnog broja hemijskih i fizičkih problema. Ali kako to pročitati? Srećom, danas svako može naučiti ovu umjetnost. U ovom članku ćemo vam reći kako razumjeti periodni sistem.

Periodični sistem hemijskih elemenata (Mendeljejevljeva tabela) je klasifikacija hemijskih elemenata koja utvrđuje zavisnost različitih svojstava elemenata od naelektrisanja atomskog jezgra.

Istorija stvaranja Tabele

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev nije bio običan hemičar, ako neko tako misli. Bio je hemičar, fizičar, geolog, metrolog, ekolog, ekonomista, naftaš, aeronaut, instrumentar i učitelj. Tokom svog života, naučnik je uspio provesti mnoga fundamentalna istraživanja u različitim oblastima znanja. Na primjer, rasprostranjeno je vjerovanje da je Mendeljejev izračunao idealnu snagu votke - 40 stepeni.

Ne znamo kako je Mendeljejev tretirao votku, ali se pouzdano zna da njegova disertacija na temu “Razgovor o kombinaciji alkohola sa vodom” nije imala nikakve veze sa votkom i smatrala je koncentraciju alkohola od 70 stepeni. Uz sve zasluge naučnika, otkriće periodičnog zakona hemijskih elemenata - jednog od osnovnih zakona prirode, donelo mu je najširu slavu.

Postoji legenda prema kojoj je naučnik sanjao o periodičnom sistemu, nakon čega je trebalo samo da finalizira ideju koja se pojavila. Ali, da je sve tako jednostavno .. Ova verzija stvaranja periodnog sistema, očigledno, nije ništa više od legende. Na pitanje kako je otvoren sto, sam Dmitrij Ivanovič je odgovorio: " Razmišljam o tome možda dvadesetak godina, a ti misliš: seo sam i odjednom... spremno je.”

Sredinom devetnaestog veka, nekoliko naučnika istovremeno je preduzimalo pokušaje da se poznati hemijski elementi pojednostave (poznata su 63 elementa). Na primjer, 1862. godine Alexandre Émile Chancourtois je postavio elemente duž spirale i primijetio ciklično ponavljanje hemijskih svojstava.

Hemičar i muzičar John Alexander Newlands predložio je svoju verziju periodnog sistema 1866. Zanimljiva je činjenica da je u rasporedu elemenata naučnik pokušao da otkrije neku mističnu muzičku harmoniju. Među ostalim pokušajima bio je pokušaj Mendeljejeva, koji je okrunjen uspjehom.

Godine 1869. objavljena je prva šema tabele, a dan 1. marta 1869. smatra se danom otkrića periodičnog zakona. Suština Mendeljejevljevog otkrića bila je da se svojstva elemenata sa povećanjem atomske mase ne mijenjaju monotono, već periodično.

Prva verzija tabele sadržavala je samo 63 elementa, ali je Mendeljejev donio niz vrlo nestandardnih odluka. Dakle, pogodio je da ostavi mjesto u tabeli za još neotkrivene elemente, a također je promijenio atomske mase nekih elemenata. Fundamentalna ispravnost zakona koji je izveo Mendeljejev potvrđena je vrlo brzo nakon otkrića galija, skandijuma i germanijuma, čije su postojanje predviđali naučnici.

Savremeni pogled na periodni sistem

Ispod je sama tabela.

Danas se umjesto atomske težine (atomske mase) koristi koncept atomskog broja (broj protona u jezgru) za naručivanje elemenata. Tabela sadrži 120 elemenata, koji su raspoređeni s lijeva na desno u rastućem redoslijedu atomskog broja (broja protona)

Kolone tabele su takozvane grupe, a redovi tačke. U tabeli je 18 grupa i 8 perioda.

1. Metalna svojstva elemenata se smanjuju kada se kreću duž perioda s lijeva na desno, a povećavaju se u suprotnom smjeru.
2. Dimenzije atoma se smanjuju kako se kreću s lijeva na desno duž perioda.
3. Kada se krećete od vrha do dna u grupi, redukujuća metalna svojstva se povećavaju.
4. Oksidirajuća i nemetalna svojstva rastu u periodu s lijeva na desno.

Šta saznajemo o elementu iz tabele? Na primjer, uzmimo treći element u tabeli - litijum, i razmotrimo ga detaljno.

Prije svega, vidimo simbol samog elementa i njegovo ime ispod njega. U gornjem lijevom kutu je atomski broj elementa, redoslijedom kojim se element nalazi u tabeli. Atomski broj, kao što je već spomenuto, jednak je broju protona u jezgru. Broj pozitivnih protona je obično jednak broju negativnih elektrona u atomu (s izuzetkom izotopa).

Atomska masa je navedena pod atomskim brojem (u ovoj verziji tabele). Ako atomsku masu zaokružimo na najbliži cijeli broj, dobićemo takozvani maseni broj. Razlika između masenog i atomskog broja daje broj neutrona u jezgru. Dakle, broj neutrona u jezgri helijuma je dva, au litijumu - četiri.

Tako je naš kurs "Mendeljejevljev sto za lutke" završen. U zaključku, pozivamo vas da pogledate tematski video, i nadamo se da vam je pitanje kako koristiti periodni sistem Mendelejeva postalo jasnije. Podsjećamo da je učenje novog predmeta uvijek efikasnije ne samo, već uz pomoć iskusnog mentora. Zato nikada ne zaboravite na studentski servis, koji će svoje znanje i iskustvo rado podijeliti s vama.

Uputstvo

Periodični sistem je višespratna "kuća" u kojoj se nalazi veliki broj stanova. Svaki "stanar" ili u svom stanu pod određenim brojem, koji je stalan. Osim toga, element ima "prezime" ili ime, kao što su kisik, bor ili dušik. Pored ovih podataka, naznačen je svaki "stan" ili informacija kao što je relativna atomska masa, koja može imati tačne ili zaokružene vrijednosti.

Kao i u svakoj kući, postoje "ulazi", odnosno grupe. Štoviše, u grupama se elementi nalaze s lijeve i desne strane, formirajući . U zavisnosti od toga na kojoj strani ih ima više, ta strana se zove glavna. Druga podgrupa će, odnosno, biti sekundarna. Takođe u tabeli postoje "podovi" ili tačke. Štaviše, periodi mogu biti i veliki (sastoje se od dva reda) i mali (imaju samo jedan red).

Prema tabeli, možete prikazati strukturu atoma elementa, od kojih svaki ima pozitivno nabijeno jezgro, koje se sastoji od protona i neutrona, kao i negativno nabijenih elektrona koji rotiraju oko njega. Broj protona i elektrona numerički se poklapa i određen je u tabeli rednim brojem elementa. Na primjer, hemijski element sumpor ima #16, tako da će imati 16 protona i 16 elektrona.

Da biste odredili broj neutrona (neutralne čestice koje se takođe nalaze u jezgru), oduzmite njegov serijski broj od relativne atomske mase elementa. Na primjer, gvožđe ima relativnu atomsku masu 56 i serijski broj 26. Dakle, 56 - 26 = 30 protona u gvožđu.

Elektroni se nalaze na različitim udaljenostima od jezgra, formirajući elektronske nivoe. Da biste odredili broj elektronskih (ili energetskih) nivoa, morate pogledati broj perioda u kojem se element nalazi. Na primjer, aluminijum je u periodu 3, tako da će imati 3 nivoa.

Po broju grupe (ali samo za glavnu podgrupu) možete odrediti najveću valenciju. Na primjer, elementi prve grupe glavne podgrupe (litijum, natrijum, kalijum itd.) imaju valenciju 1. Prema tome, elementi druge grupe (berilij, magnezijum, kalcijum, itd.) će imati valencija od 2.

Također možete analizirati svojstva elemenata koristeći tabelu. S lijeva na desno, metalna svojstva se smanjuju, a nemetalna povećavaju. To se jasno vidi na primjeru perioda 2: počinje s alkalnim natrijumom, zatim zemnoalkalnim metalom magnezijem, nakon njega amfoternim elementom aluminijumom, zatim nemetalima silicijumom, fosforom, sumporom, a period završava gasovitim supstancama - hlor i argon. U narednom periodu uočava se slična zavisnost.

Od vrha do dna, također se opaža obrazac - metalna svojstva su poboljšana, a nemetalna su oslabljena. To jest, na primjer, cezij je mnogo aktivniji od natrijuma.

Četiri načina pričvršćivanja nukleona
Mehanizmi vezivanja nukleona mogu se podijeliti u četiri tipa, S, P, D i F. Ovi tipovi vezivanja odražavaju pozadinu boje u našoj verziji tabele D.I. Mendeljejev.
Prvi tip vezivanja je S šema, kada su nukleoni vezani za jezgro duž vertikalne ose. Prikaz vezanih nukleona ovog tipa, u internuklearnom prostoru, sada je identifikovan kao S elektroni, iako u ovoj zoni nema S elektrona, već postoje samo sferni regioni zapreminskog naboja prostora koji obezbeđuju molekularnu interakciju.
Drugi tip vezivanja je P šema, kada su nukleoni vezani za jezgro u horizontalnoj ravni. Preslikavanje ovih nukleona u internuklearnom prostoru identifikovano je kao P elektroni, iako su i oni samo oblasti prostornog naboja koje generiše jezgro u internuklearnom prostoru.
Treći tip vezivanja je D šema, kada se nukleoni vežu za neutrone u horizontalnoj ravni, i konačno, četvrti tip vezivanja je F šema, kada se nukleoni vezuju za neutrone duž vertikalne ose. Svaki tip vezivanja daje atomu svojstva karakteristična za ovu vrstu veze, dakle, u sastavu perioda D.I. Mendeljejev je dugo identifikovao podgrupe, prema tipu S, P, D i F veza.
Budući da dodavanje svakog sljedećeg nukleona proizvodi izotop bilo prethodnog ili sljedećeg elementa, tačan raspored nukleona prema vezama tipa S, P, D i F može se prikazati samo pomoću Tabele poznatih izotopa (nuklida), a čiju verziju (sa Wikipedije) smo koristili.
Ovu tabelu smo podelili na periode (pogledajte Tabele perioda punjenja), i u svakom periodu naznačili smo šemu po kojoj se svaki nukleon spaja. Budući da se, u skladu sa mikrokvantnom teorijom, svaki nukleon može pridružiti jezgru samo na strogo određenom mjestu, broj i sheme vezivanja nukleona u svakom periodu su različiti, ali u svim periodima D.I. Mendeljejevljevi zakoni sabiranja nukleona izvode se jednolično za sve nukleone bez izuzetka.
Kao što vidite, u II i III periodu, dodavanje nukleona se dešava samo prema S i P šemama, u IV i V periodu - prema S, P i D šemama, au VI i VII periodu - prema S, P, D i F šemama. Istovremeno se pokazalo da su zakoni sabiranja nukleona izvedeni tako precizno da nam nije bilo teško izračunati sastav jezgra konačnih elemenata VII perioda, koji je u tabeli D.I. Mendeljejev imaju brojeve 113, 114, 115, 116 i 118.
Prema našim proračunima, poslednji element perioda VII, koji smo nazvali Rs („Rusija“ od „Rusija“), sastoji se od 314 nukleona i ima izotope 314, 315, 316, 317 i 318. Element koji mu prethodi je Nr ( “Novorossiya” iz “Novorossiya” se sastoji od 313 nukleona. Bićemo veoma zahvalni svima koji mogu potvrditi ili opovrgnuti naše proračune.
Iskreno govoreći, i sami smo začuđeni koliko precizno funkcioniše Univerzalni konstruktor, koji osigurava da svaki naredni nukleon bude pričvršćen samo za svoje jedino ispravno mesto, a ako je nukleon pogrešno postavljen, Konstruktor obezbeđuje dezintegraciju atoma i sklapa novi atom iz njegovih delova. U našim filmovima prikazali smo samo glavne zakone rada Univerzalnog konstruktora, ali u njegovom radu ima toliko nijansi da će biti potrebni napori mnogih generacija naučnika da ih razumiju.
Ali neophodno je da čovječanstvo razumije zakone rada Univerzalnog dizajnera ako ga zanima tehnološki napredak, jer poznavanje principa rada Univerzalnog dizajnera otvara potpuno nove perspektive u svim oblastima ljudske djelatnosti - od stvaranje jedinstvenih strukturnih materijala za sklapanje živih organizama.

Popunjavanje drugog perioda tabele hemijskih elemenata

Popunjavanje treće tačke tabele hemijskih elemenata

Popunjavanje četvrtog perioda tabele hemijskih elemenata

Popunjavanje petog perioda tabele hemijskih elemenata

Popunjavanje šestog perioda tabele hemijskih elemenata

Popunjavanje sedme tačke tabele hemijskih elemenata

Periodični sistem hemijskih elemenata (Mendeljejeva tabela)- klasifikacija hemijskih elemenata, utvrđivanje zavisnosti različitih svojstava elemenata od naelektrisanja atomskog jezgra. Sistem je grafički izraz periodičnog zakona koji je uspostavio ruski hemičar D. I. Mendeljejev 1869. godine. Njegovu originalnu verziju razvio je D. I. Mendeljejev 1869-1871 i ustanovio je ovisnost svojstava elemenata o njihovoj atomskoj težini (u modernom smislu, o atomskoj masi). Ukupno je predloženo nekoliko stotina varijanti prikaza periodnog sistema (analitičke krive, tabele, geometrijske figure, itd.). U savremenoj verziji sistema, trebalo bi da svede elemente u dvodimenzionalnu tabelu, u kojoj svaka kolona (grupa) određuje glavna fizička i hemijska svojstva, a redovi predstavljaju periode slične jedni drugima u određenoj meri. .

Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva

Otkriće ruskog hemičara Mendeljejeva odigralo je (daleko) najvažniju ulogu u razvoju nauke, odnosno u razvoju atomske i molekularne nauke. Ovo otkriće omogućilo je dobijanje najrazumljivijih i najlakših ideja o jednostavnim i složenim hemijskim jedinjenjima. Samo zahvaljujući tabeli imamo one koncepte o elementima koje koristimo u savremenom svetu. U dvadesetom veku se manifestovala prediktivna uloga periodnog sistema u proceni hemijskih svojstava transuranijumskih elemenata, koju je pokazao tvorac tabele.

Razvijen u 19. veku, periodni sistem Mendeljejeva u interesu nauke o hemiji, dao je gotovu sistematizaciju tipova atoma za razvoj FIZIKE u 20. veku (fizika atoma i jezgra atom). Početkom dvadesetog veka, fizičari su istraživanjem ustanovili da je serijski broj, (aka atomski), takođe mera električnog naboja atomskog jezgra ovog elementa. A broj perioda (tj. horizontalni red) određuje broj elektronskih omotača atoma. Takođe se pokazalo da broj vertikalnog reda tabele određuje kvantnu strukturu spoljašnje ljuske elementa (dakle, elementi istog reda su zbog sličnosti hemijskih svojstava).

Otkriće ruskog naučnika označilo je novu eru u istoriji svjetske nauke, ovo otkriće je omogućilo ne samo veliki skok u hemiji, već je bilo neprocjenjivo i za niz drugih područja nauke. Periodični sistem je dao koherentan sistem informacija o elementima, na osnovu njega je postalo moguće izvući naučne zaključke, pa čak i predvideti neka otkrića.

Periodični sistem Jedna od karakteristika periodnog sistema Mendeljejeva je da grupa (kolona u tabeli) ima značajnije izraze periodnog trenda nego za periode ili blokove. Danas teorija kvantne mehanike i atomske strukture objašnjava grupnu suštinu elemenata činjenicom da imaju iste elektronske konfiguracije valentnih ljuski, te kao rezultat toga elementi koji se nalaze unutar istog stupca imaju vrlo slične (identične) karakteristike elektronska konfiguracija, sa sličnim hemijskim svojstvima. Također postoji jasan trend stabilne promjene svojstava kako se atomska masa povećava. Treba napomenuti da su u nekim područjima periodnog sistema (na primjer, u blokovima D i F) horizontalne sličnosti uočljivije od vertikalnih.

Periodični sistem sadrži grupe kojima su dodijeljeni serijski brojevi od 1 do 18 (slijeva na desno), prema međunarodnom sistemu imenovanja grupa. U starim danima, rimski brojevi su korišteni za identifikaciju grupa. U Americi je postojala praksa da se iza rimskog broja stavlja slovo "A" kada se grupa nalazi u blokovima S i P, ili slova "B" - za grupe koje se nalaze u bloku D. Tada su korišteni identifikatori su isti kao i zadnji broj savremenih pokazivača u našem vremenu (npr. naziv IVB, odgovara elementima 4. grupe u našem vremenu, a IVA je 14. grupa elemenata). U evropskim zemljama tog vremena korišten je sličan sistem, ali ovdje se slovo "A" odnosilo na grupe do 10, a slovo "B" - nakon 10 uključujući. Ali grupe 8,9,10 su imale identifikator VIII kao jednu trostruku grupu. Ovi nazivi grupa prestali su postojati nakon što je novi IUPAC sistem notacije, koji je i danas u upotrebi, stupio na snagu 1988. godine.

Mnoge grupe su dobile nesistematska imena tradicionalne prirode (na primjer, "zemnoalkalni metali" ili "halogeni" i druga slična imena). Grupe od 3 do 14 nisu dobile takva imena, zbog činjenice da su manje slične jedna drugoj i da manje odgovaraju vertikalnim obrascima, obično se nazivaju ili brojem ili imenom prvog elementa grupe (titanijum , kobalt, itd.).

Hemijski elementi koji pripadaju istoj grupi periodnog sistema pokazuju određene trendove u elektronegativnosti, atomskom radijusu i energiji jonizacije. U jednoj grupi, od vrha do dna, radijus atoma se povećava, kako se energetski nivoi popunjavaju, valentni elektroni elementa se uklanjaju iz jezgra, dok energija ionizacije opada i veze u atomu slabe, što pojednostavljuje uklanjanje elektrona. Smanjuje se i elektronegativnost, što je posljedica činjenice da se rastojanje između jezgra i valentnih elektrona povećava. Ali postoje i izuzeci od ovih obrazaca, na primjer, elektronegativnost raste, umjesto da se smanjuje, u grupi 11, od vrha do dna. U periodnom sistemu postoji red pod nazivom "Period".

Među grupama ima onih u kojima su horizontalni pravci značajniji (za razliku od drugih u kojima su važniji vertikalni), u takve grupe spada i F blok, u kojem lantanidi i aktinidi čine dva važna horizontalna niza.

Elementi pokazuju određene obrasce u smislu atomskog radijusa, elektronegativnosti, energije jonizacije i energije afiniteta elektrona. Zbog činjenice da se za svaki sljedeći element povećava broj nabijenih čestica, a elektroni privlače jezgro, radijus atoma se smanjuje u smjeru s lijeva na desno, a uz to se povećava i energija ionizacije, s povećanjem veza u atomu, povećava se poteškoća uklanjanja elektrona. Metale koji se nalaze na lijevoj strani tabele karakterizira niži indikator energije afiniteta elektrona, a shodno tome, na desnoj strani indikator energije afiniteta elektrona, za nemetale je ovaj indikator veći (ne računajući plemenite plinove).

Različite oblasti periodnog sistema Mendeljejeva, zavisno od toga na kojoj se ljusci atoma nalazi poslednji elektron, a s obzirom na značaj elektronske ljuske, uobičajeno je da se opisuje kao blokovi.

S-blok uključuje prve dvije grupe elemenata, (alkalni i zemnoalkalni metali, vodonik i helijum).
P-blok obuhvata poslednjih šest grupa, od 13 do 18 (prema IUPAC-u, ili po sistemu usvojenom u Americi - od IIIA do VIIA), ovaj blok takođe uključuje sve metaloide.

Blok - D, grupe od 3 do 12 (IUPAC, ili IIIB do IIB na američkom), ovaj blok uključuje sve prelazne metale.
Blok - F, obično uzet iz periodnog sistema, a uključuje lantanoide i aktinide.

Mnogi ljudi su čuli za Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva i za „Periodični zakon promene svojstava hemijskih elemenata po grupama i serijama“ koji je on otkrio u 19. veku (1869) (autorsko ime tabele je „Periodični sistem elemenata po grupama i serijama”).

Otkriće tabele periodičnih hemijskih elemenata bilo je jedna od važnih prekretnica u istoriji razvoja hemije kao nauke. Pionir stola bio je ruski naučnik Dmitrij Mendeljejev. Izvanredan naučnik sa najširim naučnim horizontima uspeo je da spoji sve ideje o prirodi hemijskih elemenata u jedan koherentan koncept.

Istorija otvaranja stola

Do sredine 19. veka otkrivena su 63 hemijska elementa, a naučnici širom sveta su više puta pokušavali da spoje sve postojeće elemente u jedan koncept. Predloženo je da se elementi rasporede u rastućem redosledu atomske mase i podele u grupe prema sličnosti hemijskih svojstava.

Godine 1863., hemičar i muzičar John Alexander Newland predložio je svoju teoriju, koji je predložio raspored hemijskih elemenata sličan onom koji je otkrio Mendeljejev, ali rad naučnika naučna zajednica nije shvatila ozbiljno zbog činjenice da je autor bio zanesen potragom za harmonijom i vezom muzike sa hemijom.

Godine 1869. Mendeljejev je objavio svoju šemu periodnog sistema u časopisu Ruskog hemijskog društva i poslao obaveštenje o otkriću vodećim naučnicima sveta. U budućnosti, hemičar je u više navrata usavršavao i poboljšavao shemu sve dok nije poprimila poznati oblik.

Suština Mendeljejevljevog otkrića je da se s povećanjem atomske mase hemijska svojstva elemenata ne mijenjaju monotono, već periodično. Nakon određenog broja elemenata s različitim svojstvima, svojstva se počinju ponavljati. Dakle, kalij je sličan natrijumu, fluor je sličan hloru, a zlato je slično srebru i bakru.

1871. Mendeljejev je konačno ujedinio ideje u Periodični zakon. Naučnici su predvidjeli otkriće nekoliko novih hemijskih elemenata i opisali njihova hemijska svojstva. Nakon toga, proračuni hemičara su u potpunosti potvrđeni - galijum, skandij i germanijum u potpunosti su odgovarali svojstvima koja im je Mendeljejev pripisao.

Ali nije sve tako jednostavno i postoji nešto što ne znamo.

Malo ljudi zna da je DI Mendeljejev bio jedan od prvih svjetski poznatih ruskih naučnika s kraja 19. stoljeća, koji je u svjetskoj nauci branio ideju o etru kao univerzalnom supstancijskom entitetu, koji mu je dao fundamentalni naučni i primijenjeni značaj u otkrivanju tajne Bića i za poboljšanje ekonomskog života ljudi.

Postoji mišljenje da je periodni sistem hemijskih elemenata koji se zvanično predaje u školama i na univerzitetima lažan. Sam Mendeljejev je u svom radu pod nazivom "Pokušaj hemijskog razumevanja svetskog etra" dao nešto drugačiju tabelu.

Poslednji put, u neiskrivljenom obliku, pravi periodni sistem je ugledao svetlost 1906. godine u Sankt Peterburgu (udžbenik „Osnovi hemije“, VIII izdanje).

Razlike su vidljive: nulta grupa se pomera na 8., a element lakši od vodonika, sa kojim treba da počne tabela i koji se uslovno naziva njutonijum (eter), generalno je isključen.

Istu trpezu ovekovečio je drug "KRVAVI TIRAN". Staljina u Sankt Peterburgu, Moskovsky Ave. 19. VNIIM im. D. I. Mendelejeva (Sveruski istraživački institut za metrologiju)

Spomenik-tabela Periodni sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva izrađen je sa mozaicima pod vodstvom profesora Akademije umjetnosti V. A. Frolova (arhitektonski dizajn Kričevskog). Spomenik je zasnovan na tabeli iz poslednjeg životnog 8. izdanja (1906) Osnove hemije D. I. Mendeljejeva. Elementi otkriveni za života D. I. Mendeljejeva označeni su crvenom bojom. Elementi otkriveni od 1907. do 1934. godine , označene su plavom bojom.

Zašto i kako se dogodilo da nas tako drsko i otvoreno lažu?

Mjesto i uloga svjetskog etra u pravoj tablici D. I. Mendeljejeva

Mnogi ljudi su čuli za Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva i za „Periodični zakon promene svojstava hemijskih elemenata po grupama i serijama“ koji je on otkrio u 19. veku (1869.) (autorsko ime za tabelu je „Periodični sistem Elementi po grupama i serijama”).

Mnogi su čuli i da je D.I. Mendeljejev je bio organizator i stalni vođa (1869-1905) ruskog javnog naučnog udruženja pod nazivom Rusko hemijsko društvo (od 1872 - Rusko fizičko-hemijsko društvo), koje je izdavalo svjetski poznati časopis ZhRFKhO tokom svog postojanja, sve do do likvidacije od strane Akademije nauka SSSR-a 1930. godine - i Društva i njegovog časopisa.
Ali malo onih koji znaju da je DI Mendeljejev bio jedan od poslednjih svetski poznatih ruskih naučnika s kraja 19. veka, koji je u svetskoj nauci branio ideju etra kao univerzalnog supstancijalnog entiteta, koji mu je dao fundamentalni naučni i primenjeni značaj. u otkrivanju tajni Bića i poboljšanju ekonomskog života ljudi.

Još manje onih koji to znaju nakon iznenadne (!!?) smrti DI Mendeljejeva (27.01.1907), kojeg su tada sve naučne zajednice širom svijeta, osim samo Petrogradske akademije nauka, priznavale kao izvanrednog naučnika. , njegovo glavno otkriće je “Periodični zakon” koji je namjerno i posvuda krivotvorila svjetska akademska nauka.

I malo je onih koji znaju da sve navedeno povezuje nit požrtvovnog služenja najboljih predstavnika i nosilaca besmrtne ruske fizičke misli za dobro naroda, za javnu korist, uprkos rastućem talasu neodgovornosti. u višim slojevima tadašnjeg društva.

U suštini, ova disertacija je posvećena sveobuhvatnom razvoju posljednje teze, jer u pravoj nauci svako zanemarivanje bitnih faktora uvijek dovodi do lažnih rezultata.

Elementi nulte grupe započinju svaki red ostalih elemenata, koji se nalaze na lijevoj strani tabele, „...što je striktno logična posljedica razumijevanja periodičnog zakona“ - Mendeljejev.

Posebno važno, pa čak i izuzetno u smislu periodičnog zakona, mjesto pripada elementu "x", - "Newtonius", - svjetskom etru. I ovaj poseban element treba da se nalazi na samom početku cele tabele, u takozvanoj „nultoj grupi nultog reda“. Štaviše, budući da je sistemski element (tačnije, entitet koji formira sistem) svih elemenata periodnog sistema, svetski etar je suštinski argument za čitav niz elemenata periodnog sistema. Sama tabela, u tom smislu, djeluje kao zatvorena funkcionalnost ovog argumenta.

Izvori: