Тархалтын орчингүй системийн жишээ. Тархсан систем (11-р анги). Тархсан системийн хөдөлгөөн

Тарсанмаш жижиг тоосонцор хэлбэртэй нэг бодис нөгөөгийн эзлэхүүнд жигд тархсан байдаг гетероген систем гэж нэрлэдэг.

Бага хэмжээгээр агуулагдаж, өөр бодисын хэмжээгээр тархсан бодисыг нэрлэдэг тархсан үе шат. Энэ нь хэд хэдэн бодисоос бүрдэж болно.

Илүү их хэмжээгээр агуулагдах бодисыг эзэлхүүнээр нь тархсан фаз гэж нэрлэдэг тархалтын орчин. Энэ болон тархсан фазын хэсгүүдийн хооронд интерфэйс байдаг тул тархсан системийг гетероген (нэг төрлийн бус) гэж нэрлэдэг.

Тархалтын орчин ба тархсан фазын аль алиныг нь нэгтгэх янз бүрийн төлөвт байгаа бодисоор төлөөлж болно - хатуу, шингэн, хий.

Тархалтын орчин ба тархсан фазын нэгтгэсэн төлөвийн хослолоос хамааран ийм төрлийн 8 төрлийн системийг ялгаж болно.

Тарсан фазыг бүрдүүлдэг бодисын хэсгүүдийн хэмжээнээс хамааран дисперс системийг дараахь байдлаар хуваана. бүдүүн(түдгэлзүүлэх) ширхэгийн хэмжээ 100 нм-ээс их ба нарийн тараагдсан(коллоид уусмал эсвэл коллоид систем) 100-аас 1 нм хүртэл ширхэгийн хэмжээтэй. Хэрэв бодис 1 нм-ээс бага хэмжээтэй молекулууд эсвэл ионуудад хуваагдсан бол нэгэн төрлийн систем үүсдэг. шийдэл. Энэ нь жигд (нэг төрлийн) бөгөөд тархсан фазын хэсгүүд ба орчны хооронд интерфэйс байхгүй.

Тарсан систем, шийдлүүдтэй хурдан танилцах нь өдөр тутмын амьдрал болон байгальд ямар чухал болохыг харуулдаг (хүснэгтийг үз).

Хүснэгт. Тархсан системийн жишээ

Тархалтын орчин	Тархсан үе шат	Байгалийн болон ахуйн хэрэглээний зарим дисперсийн системийн жишээ
Хий	Шингэн	Манан, газрын тосны дусалтай холбоотой хий, машины хөдөлгүүрт карбюраторын хольц (агаар дахь бензиний дусал), аэрозоль
Хатуу	Агаар дахь тоос, утаа, утаа, симум (шороон ба элсэн шуурга), аэрозол
Шингэн	Хий	Оргилуун ундаа, хөөс
Шингэн	Эмульс. Биеийн шингэн орчин (цусны сийвэн, лимф, хоол боловсруулах шүүс), эсийн шингэний агууламж (цитоплазм, кариоплазм)
Хатуу	Соль, гель, оо (вазелин, царцмаг, цавуу). Усанд түдгэлзсэн гол, далайн лаг; зуурмаг
Хатуу	Хий	Агаарын бөмбөлөг бүхий цасан царцдас, хөрс, нэхмэл даавуу, тоосго, керамик, хөөс резин, агааржуулсан шоколад, нунтаг
Шингэн	Чийглэг хөрс, эмнэлгийн болон гоо сайхны бүтээгдэхүүн (тос, сормуусны будаг, уруулын будаг гэх мэт)
Хатуу	Чулуулаг, өнгөт шил, зарим хайлш

Өөрийгөө дүгнэ: Нил мөрний шавар байгаагүй бол Эртний Египетийн агуу соёл иргэншил үүсэхгүй байх байсан; ус, агаар, чулуулаг, ашигт малтмалгүйгээр амьд гараг - бидний нийтлэг гэр - Дэлхий огт байхгүй; эсгүй бол амьд организм байхгүй гэх мэт.

Хэрэв тархсан фазын бүх хэсгүүд ижил хэмжээтэй байвал ийм системийг монодисперс гэж нэрлэдэг (Зураг 1, а ба б). Тэгш бус хэмжээтэй тархсан фазын хэсгүүд нь полидисперс системийг үүсгэдэг (Зураг 1, в).

Цагаан будаа. 1. Чөлөөт тархсан систем: корпускуляр - (a-c), фиброз - (г) ба хальсаар тархсан - (e); a, b - монодисперс; в - полидисперс систем.

Тархсан систем байж болно чөлөөтэй тараагдсан(Зураг 1) ба нэгдмэл байдлаар тараагдсан(Зураг 2, а - в) тархсан фазын хэсгүүдийн хоорондын харилцан үйлчлэл байхгүй эсвэл байгаа эсэхээс хамаарна. Чөлөөт тархсан системд аэрозол, шингэрүүлсэн суспенз, эмульс орно. Эдгээр нь шингэн бөгөөд эдгээр системд тархсан фазын хэсгүүд нь контактгүй, санамсаргүй дулааны хөдөлгөөнд оролцож, таталцлын нөлөөн дор чөлөөтэй хөдөлдөг. Нэгдмэл тархсан систем нь хатуу; тэдгээр нь тархсан фазын тоосонцор хүрэлцэх үед үүсдэг бөгөөд энэ нь хүрээ эсвэл сүлжээ хэлбэртэй бүтэц үүсэхэд хүргэдэг. Энэ бүтэц нь тархсан системийн шингэнийг хязгаарлаж, хэлбэрээ хадгалах чадварыг өгдөг. Нунтаг, төвлөрсөн эмульс ба суспенз (зуурмаг), хөөс, гель зэрэг нь нийлмэл дисперсийн системийн жишээ юм. Бодисын тасралтгүй масс нь нүх сүв, хялгасан судсаар нэвтэрч, капилляраар тархсан систем (арьс, картон, даавуу, мод) үүсгэдэг.

Цагаан будаа. 3. Нэгдмэл тархсан (a-c) ба хялгасан судсаар тархсан (d, e) системүүд: гель (а), өтгөн (б) ба сул нуман хэлбэртэй (в) бүтэцтэй коагулянт.

Тарсан системийг молекулуудын ертөнц ба том биетүүдийн хоорондох завсрын байрлалын дагуу хоёр аргаар олж авч болно: дисперсийн арга, өөрөөр хэлбэл том биетийг нунтаглах, молекул эсвэл ионы ууссан бодисыг конденсацлах арга.

Тархсан системийн фазуудын харилцан үйлчлэл гэдэг нь уусгах үйл явц (усан системийн хувьд усжилт), өөрөөр хэлбэл тархсан фазын хэсгүүдийн эргэн тойронд тархах орчны молекулуудаас сольвацийн (гидрат) бүрхүүл үүсэхийг хэлнэ. Үүний дагуу дисперс фазын бодис ба дисперсийн орчны харилцан үйлчлэлийн эрчмийн дагуу (зөвхөн шингэн дисперсийн орчинтой системд) Г.Фрейндлихийн санал болгосны дагуу дараахь дисперс системүүдийг ялгадаг.

− Лиофиль (Гидрофиль, хэрэв DS нь ус бол): гадаргуугийн идэвхтэй бодисын мицелляр уусмал, чухал эмульс, зарим байгалийн IUD-ийн усан уусмал, жишээлбэл, уураг (желатин, өндөгний цагаан), полисахарид (цардуул). Эдгээр нь DS молекулуудтай DF хэсгүүдийн хүчтэй харилцан үйлчлэлээр тодорхойлогддог. Хязгаарлагдмал тохиолдолд бүрэн ууссан байдал ажиглагдаж байна. Лиофилийн дисперсийн систем нь уусмалын процессын улмаас аяндаа үүсдэг. Термодинамикийн хувьд нэгтгэх тогтвортой.

− Лиофобик (гидрофобик, хэрэв DS нь ус бол): эмульс, суспенз, уусмал. Эдгээр нь DS молекулуудтай DP хэсгүүдийн сул харилцан үйлчлэлээр тодорхойлогддог. Тэд аяндаа үүсдэггүй, тэдгээрийг бүрдүүлэхийн тулд ажиллах шаардлагатай байдаг. Термодинамикийн хувьд нэгтгэх тогтворгүй (өөрөөр хэлбэл, тэдгээр нь тархсан фазын бөөмсийг аяндаа нэгтгэх хандлагатай байдаг), харьцангуй тогтвортой байдал (гэж нэрлэдэг) метастаз байдал) нь кинетик хүчин зүйлээс шалтгаална (өөрөөр хэлбэл, нэгтгэх түвшин бага).

3. Жинлэх.

Түр зогсоох - Эдгээр нь фазын ширхэгийн хэмжээ 100 нм-ээс их байдаг тархсан системүүд юм. Эдгээр нь тунгалаг бус системүүд бөгөөд тэдгээрийн бие даасан хэсгүүдийг нүцгэн нүдээр харж болно. Тарсан фаз ба тархсан орчин нь тунгаах, шүүхээр амархан тусгаарлагддаг. Ийм системийг дараахь байдлаар хуваана.

1. Эмульс (орчин ба фаз нь бие биедээ уусдаггүй шингэн юм). Хольцыг удаан хугацаанд сэгсэрч ус, тосноос эмульс бэлтгэж болно. Эдгээр нь алдартай сүү, лимф, усан суурьтай будаг гэх мэт.

2. Түдгэлзүүлэлт (дунд нь шингэн, фаз нь түүнд уусдаггүй хатуу) Суспенз бэлтгэхийн тулд бодисыг нунтаг болгон нунтаглаж, шингэн рүү хийнэ, сайтар сэгсэрнэ. Цаг хугацаа өнгөрөхөд бөөмс нь савны ёроолд унах болно. Мэдээжийн хэрэг, жижиг хэсгүүд байх тусам суспенз нь удаан үргэлжлэх болно. Эдгээр нь барилгын шийдэл, усанд түдгэлзсэн гол, далайн шавар, далайн усан дахь микроскоп амьд организмын амьд суспенз - аварга том биетүүдийг тэжээдэг планктон - халим гэх мэт.

3. Аэрозоль шингэн эсвэл хатуу бодисын жижиг хэсгүүдийн хий дэх (жишээлбэл, агаарт) суспенз. Тоос шороо, утаа, манан байна. Эхний хоёр төрлийн аэрозол нь хий дэх хатуу хэсгүүдийн суспенз (тоос дахь том тоосонцор), сүүлийнх нь хий дэх шингэн дуслын суспенз юм. Жишээ нь: манан, аянга цахилгаан - агаар дахь усны дуслын түдгэлзүүлэлт, утаа - жижиг хатуу тоосонцор. Мөн дэлхийн хамгийн том хотуудын дээгүүр өлгөөтэй утаа нь хатуу, шингэн тархсан фазтай аэрозол юм. Цементийн үйлдвэрүүдийн ойролцоох суурингийн оршин суугчид цементийн түүхий эд, түүнийг шатаах бүтээгдэхүүн болох клинкерийг нунтаглах явцад үүсдэг хамгийн нарийн ширхэгтэй цементийн тоосноос болж зовж шаналж байдаг. Үйлдвэрийн яндангаас гарах утаа, утаа, томуутай өвчтөний амнаас гарч буй шүлсний жижиг дусал зэрэг нь бас хортой аэрозол юм. Аэрозоль нь байгаль, өдөр тутмын амьдрал, хүний ​​үйлдвэрлэлийн үйл ажиллагаанд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Үүл хуримтлагдах, талбайг химийн бодисоор эмчлэх, шүршигч буу ашиглан будаг, лак түрхэх, амьсгалын замыг эмчлэх (амьсгалах) зэрэг нь аэрозоль нь ашигтай байдаг үзэгдэл, үйл явцын жишээ юм. Аэрозоль бол далайн эрэг дээрх манан, хүрхрээ, усан оргилуурын ойролцоо байдаг бөгөөд тэдгээрт гарч ирдэг солонго нь хүнд баяр баясгалан, гоо зүйн таашаал өгдөг.

Химийн хувьд орчин нь ус ба шингэн уусмал байдаг дисперс систем хамгийн чухал юм.

Байгалийн ус үргэлж ууссан бодис агуулдаг. Байгалийн усан уусмал нь хөрс үүсэх процесст оролцож, ургамлыг шим тэжээлээр хангадаг. Хүн ба амьтны биед тохиолддог амьдралын нарийн төвөгтэй үйл явц нь уусмалд тохиолддог. Химийн болон бусад үйлдвэрлэлийн олон технологийн процессууд, тухайлбал хүчил, металл, цаас, сод, бордоо үйлдвэрлэх зэрэг нь уусмал хэлбэрээр явагддаг.

4. Коллоид систем.

Коллоид систем (Грек хэлнээс орчуулсан "колла" - цавуу, "эйдос" - цавуу хэлбэртэй) – Эдгээр нь фазын ширхэгийн хэмжээ 100-аас 1 нм хүртэл тархсан системүүд юм. Эдгээр тоосонцор нь нүцгэн нүдэнд харагдахгүй бөгөөд ийм систем дэх тархсан фаз болон тархсан орчинг тунгаах замаар салгахад хэцүү байдаг.

Гэрлийн тархалтын зарчмыг ашигладаг ультрамикроскоп ашиглан ийм хэмжээтэй бөөмсийг илрүүлэх боломжтой гэдгийг та ерөнхий биологийн хичээлээс мэдэж байгаа. Үүний ачаар түүний доторх коллоид бөөмс нь бараан дэвсгэр дээр тод цэг мэт харагдана.

Тэдгээрийг sols (коллоид уусмал) ба гель (вазелин) гэж хуваадаг.

1. Коллоид уусмалууд, эсвэл солс. Энэ нь амьд эсийн шингэний ихэнх хэсэг юм (цитоплазм, цөмийн шүүс - кариоплазм, органелл ба вакуолын агууламж). Мөн амьд организм бүхэлдээ (цус, лимф, эдийн шингэн, хоол боловсруулах шүүс гэх мэт) Ийм систем нь наалдамхай бодис, цардуул, уураг, зарим полимер үүсгэдэг.

Химийн урвалын үр дүнд коллоид уусмалыг авч болно; жишээлбэл, кали эсвэл натрийн силикатуудын уусмал ("уусдаг шил") хүчиллэг уусмалуудтай урвалд ороход цахиурын хүчлийн коллоид уусмал үүсдэг. Халуун усанд төмрийн (III) хлоридын гидролизийн явцад мөн уусмал үүсдэг.

Коллоид уусмалын онцлог шинж чанар нь ил тод байдал юм. Коллоид уусмал нь гадаад төрхөөрөө жинхэнэ уусмалтай төстэй. Тэдгээр нь сүүлчийнхээс гэрлийн туяа өнгөрөхөд үүссэн конус хэлбэрээр "гэрэлтдэг зам" -аар ялгагдана. Энэ үзэгдлийг Tyndall эффект гэж нэрлэдэг. Жинхэнэ уусмалаас том хэмжээтэй уусмалын тархсан фазын хэсгүүд нь гадаргуугаасаа гэрлийг тусгадаг бөгөөд ажиглагч нь коллоид уусмал бүхий саванд гэрэлтдэг конусыг хардаг. Энэ нь жинхэнэ шийдэлд үүсдэггүй. Та үүнтэй төстэй нөлөөг ажиглаж болно, гэхдээ зөвхөн шингэн коллоид биш аэрозолийн хувьд, ойд болон кино театрт кино камерын гэрлийн туяа кино театрын агаараар дамжин өнгөрөх үед ажиглагдаж болно.

Гэрлийн туяаг уусмалаар дамжуулах:

a - жинхэнэ натрийн хлоридын уусмал;

b – төмрийн (III) гидроксидын коллоид уусмал.

Коллоид уусмалын тархсан фазын хэсгүүд нь дулааны хөдөлгөөний улмаас уусгагчийн молекулуудтай тасралтгүй мөргөлддөг тул удаан хугацааны хадгалалтанд ч тогтдоггүй. Тэдний гадаргуу дээр ижил нэртэй цахилгаан цэнэг байдаг тул бие биедээ ойртох үед тэд хоорондоо наалддаггүй. Үүнийг коллоид, өөрөөр хэлбэл нарийн хуваагдсан төлөвт байгаа бодисууд нь том гадаргуутай байдагтай холбон тайлбарладаг. Энэ гадаргуу дээр эерэг эсвэл сөрөг цэнэгтэй ионууд шингэдэг. Жишээлбэл, цахиурын хүчил нь SiO 3 2- сөрөг ионыг шингээдэг бөгөөд натрийн силикат задралын улмаас олон тооны уусмал байдаг.

Ижил цэнэгтэй бөөмсүүд бие биенээ түлхэж байдаг тул хоорондоо наалддаггүй.

Гэхдээ тодорхой нөхцөлд цусны бүлэгнэлтийн процесс үүсч болно. Зарим коллоид уусмалыг буцалгах үед цэнэглэгдсэн ионуудын десорбци үүсдэг, өөрөөр хэлбэл. коллоид бөөмс цэнэгээ алддаг. Тэд томорч, суурьшиж эхэлдэг. Аливаа электролитийг нэмэхэд ижил зүйл ажиглагддаг. Энэ тохиолдолд коллоид бөөмс нь эсрэг цэнэгтэй ионыг татаж, түүний цэнэгийг саармагжуулдаг.

Коагуляци - коллоид хэсгүүд хоорондоо наалдаж, тунадасжих үзэгдэл - коллоид уусмалд электролит нэмэхэд эдгээр бөөмсийн цэнэгийг саармагжуулах үед ажиглагддаг. Энэ тохиолдолд уусмал нь суспенз эсвэл гель болж хувирдаг. Зарим органик коллоидууд халах үед (цавуу, өндөгний цагаан) эсвэл уусмалын хүчил-суурь орчин өөрчлөгдөхөд коагуляци үүсдэг.

2. Гель эсвэл царцмаг нь золийн коагуляцын явцад үүссэн желатин хурдас юм. Эдгээрт та бүхний сайн мэддэг олон тооны полимер гель орно. бялуу) мөн мэдээжийн хэрэг эцэс төгсгөлгүй олон төрлийн байгалийн гель: эрдэс бодис (опал), медузын бие, мөгөөрс, шөрмөс, үс, булчин, мэдрэлийн эд гэх мэт. Дэлхий дээрх хөгжлийн түүхийг нэгэн зэрэг материйн коллоид төлөвийн хувьслын түүх гэж үзэж болно. Цаг хугацаа өнгөрөхөд гельний бүтэц эвдэрч (хавсарсан) - тэднээс ус ялгардаг. Энэ үзэгдлийг гэж нэрлэдэг синерезис .

Цэлцэгнүүр − эдгээр нь уян хатан бодисын шинж чанартай бүтэцтэй системүүд юм. Бодисын желатин төлөвийг шингэн ба хатуу төлөв хоорондын завсрын үе гэж үзэж болно.

Өндөр молекулт бодисын вазелиныг үндсэндээ хоёр аргаар олж авч болно: полимер уусмалаас вазелин үүсгэх арга, хуурай өндөр молекулт бодисыг зохих шингэнд хавдах арга.

Полимер уусмал эсвэл уусмалыг вазелинд шилжүүлэх процессыг нэрлэдэг вазелин үүсэх . Желатинжилт нь зуурамтгай чанар нэмэгдэж, броуны хөдөлгөөн удааширч байгаатай холбоотой бөгөөд тархсан фазын хэсгүүдийг сүлжээ эсвэл эс хэлбэрээр нэгтгэж, бүх уусгагчийг холбохоос бүрдэнэ.

Вазелин үүсэх үйл явцад ууссан бодисын шинж чанар, тэдгээрийн хэсгүүдийн хэлбэр, концентраци, температур, үйл явцын хугацаа, бусад бодис, ялангуяа электролитийн хольц ихээхэн нөлөөлдөг. .

Тэдний шинж чанарт үндэслэн царцмаг хоёр том бүлэгт хуваагдана.

а) өндөр молекулт бодисоос гаргаж авсан уян харимхай, эсвэл буцах боломжтой;

б) органик бус гидрофобик уусмалаас гаргаж авсан хэврэг, эсвэл эргэлт буцалтгүй.

Өмнө дурьдсанчлан, өндөр молекулын бодисуудын вазелиныг зөвхөн уусмалыг желатинжуулах аргаар төдийгүй хуурай бодисыг хавдах аргаар олж авч болно. Хязгаарлагдмал хавдар нь вазелин үүсэх замаар дуусч, уусдаггүй бөгөөд хязгааргүй хавантай бол вазелин нь уусах замд завсрын үе шат юм.

Вазелин нь хатуу биетүүдийн хэд хэдэн шинж чанараар тодорхойлогддог: тэдгээр нь хэлбэрээ хадгалж, уян хатан шинж чанар, уян хатан чанартай байдаг. Гэсэн хэдий ч тэдгээрийн механик шинж чанар нь концентраци ба температураар тодорхойлогддог.

Халах үед вазелин нь наалдамхай урсгалын төлөвт хувирдаг. Энэ процессыг хайлуулах гэж нэрлэдэг. Уусмалыг хөргөсний дараа дахин вазелин үүсгэдэг тул энэ нь буцах боломжтой.

Олон царцмаг нь механик нөлөөн дор шингэрүүлж, уусмал болгон хувиргах чадвартай (хутгах, сэгсрэх). Амрах үед хэсэг хугацааны дараа уусмал нь вазелин үүсгэдэг тул энэ процесс буцаах боломжтой. Цэлцэгнүүр нь механик нөлөөллийн дор изотермоор дахин дахин шингэрч, тайван байдалд вазелин үүсгэх шинж чанарыг нэрлэдэг. тиксотропи . Жишээлбэл, шоколадны масс, маргарин, зуурмаг нь тиксотропик өөрчлөлт хийх чадвартай.

Бүрэлдэхүүндээ асар их хэмжээний ус агуулагддаг цэлцэгнүүр нь хатуу биетийн шинж чанараас гадна шингэн биеийн шинж чанартай байдаг. Тэдгээрийн дотор янз бүрийн физик, химийн процессууд үүсч болно: тархалт, бодисын хоорондох химийн урвал.

Шинэхэн бэлтгэсэн вазелин нь цаг хугацааны явцад өөрчлөгддөг тул вазелин доторх бүтцийн үйл явц үргэлжилж байна. Үүний зэрэгцээ вазелингийн гадаргуу дээр шингэний дуслууд гарч эхэлдэг бөгөөд тэдгээр нь нэгдэж шингэн орчин үүсгэдэг. Үүссэн дисперсийн орчин нь шингэрүүлсэн полимер уусмал, тархсан фаз нь желатин фракц юм. Энэхүү студи нь вазелиныг үе шат болгон хуваах, эзлэхүүний өөрчлөлт дагалддаг аяндаа явагддаг үйл явц гэж нэрлэдэг. синерезис (дэвтээнэ).

Синерис нь вазелин үүсэхийг тодорхойлдог үйл явцын үргэлжлэл гэж үздэг. Янз бүрийн вазелинуудын синерезийн хурд нь өөр өөр бөгөөд голчлон температур, концентрацаас хамаардаг.

Полимерээс үүссэн цэлцэгнүүр дэх синерези нь хэсэгчлэн эргэх боломжтой байдаг. Заримдаа халаах нь синерезид орсон вазелиныг анхны байдалд нь оруулахад хангалттай байдаг.Хоолны практикт энэ аргыг жишээлбэл, будаа, нухаш, хуучирсан талхыг сэргээхэд ашигладаг. Хэрэв вазелиныг хадгалах явцад химийн процесс явагдах юм бол синерезис нь илүү төвөгтэй болж, буцах чадвар нь алдагдаж, вазелин хөгширдөг. Энэ тохиолдолд вазелин нь холбосон усыг (хуучирсан талх) хадгалах чадвараа алддаг. Синерезийн практик ач холбогдол нь нэлээд том юм. Ихэнхдээ синерезис нь өдөр тутмын амьдрал, үйлдвэрлэлд тохиромжгүй байдаг. Энэ бол талхны хуучирч, тарвага, вазелин, карамель, жимсний чанамал дэвтээнэ.

5. Өндөр молекул жинтэй бодисын уусмал.

Полимерууд нь бага молекултай бодисуудын нэгэн адил уусмал авах нөхцлөөс хамааран (полимер ба уусгагчийн шинж чанар, температур гэх мэт) коллоид ба жинхэнэ уусмалыг хоёуланг нь үүсгэж болно. Үүнтэй холбогдуулан уусмал дахь бодисын коллоид эсвэл жинхэнэ төлөв байдлын талаар ярих нь заншилтай байдаг. Бид коллоид полимер уусгагч системийг хөндөхгүй. Зөвхөн молекул төрлийн полимерүүдийн уусмалыг авч үзье. Молекулуудын том хэмжээ, тэдгээрийн бүтцийн онцлогоос шалтгаалан IUD уусмалууд нь хэд хэдэн өвөрмөц шинж чанартай байдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

1. IUD-ийн уусмал дахь тэнцвэрийн процессууд аажмаар тогтдог.

2. Ер нь ерөндөгийг татан буулгах үйл явц нь хаван үүсэхээс өмнө тохиолддог.

3. Полимер уусмалууд нь идеал шийдлийн хуулиудад захирагддаггүй, i.e. Рауль ба Вант Хоффын хуулиуд.

4. Полимер уусмал урсах үед молекулуудын урсгалын чиглэлийн чиглэлээс шалтгаалан шинж чанарын анизотропи (өөр өөр чиглэлд уусмалын физик шинж чанар тэгш бус) үүсдэг.

5. IUD уусмалын өндөр зуурамтгай чанар.

6. Том хэмжээтэй учир полимер молекулууд уусмалд нэгдэх хандлагатай байдаг. Полимер нэгдлүүдийн ашиглалтын хугацаа нь бага молекул жинтэй бодисынхаас урт байдаг.

BMC-ийн татан буулгах үйл явц нь аяндаа явагддаг боловч удаан хугацааны туршид уусгагч дахь полимер хавагнахаас өмнө ихэвчлэн тохиолддог. Макромолекулууд нь тэгш хэмтэй хэлбэртэй полимерууд эхлээд хаван үүсэхгүйгээр уусмал руу ордог. Жишээлбэл, гемоглобин, элэгний цардуул - гликоген ууссан үед бараг хавддаггүй бөгөөд эдгээр бодисын уусмал нь харьцангуй өндөр концентрацитай байсан ч өндөр зуурамтгай чанаргүй байдаг. Өндөр тэгш бус сунасан молекултай бодисууд ууссан үед маш хүчтэй хавагнадаг (желатин, целлюлоз, байгалийн болон синтетик резин).

Хаван гэдэг нь уусгагч молекулууд IMC-ийн орон зайн бүтцэд нэвтрэн орсны улмаас полимерийн масс ба эзэлхүүний өсөлт юм.

Хоёр төрлийн хаван байдаг: хязгааргүй, IUD бүрэн уусах (жишээлбэл, усанд желатин, бензол дахь резин, ацетон дахь нитроцеллюлоз хавагнах) ба хязгаарлагдмал, хавдсан полимер үүсэхэд хүргэдэг - вазелин (жишээлбэл, усан дахь целлюлоз, хүйтэн усанд желатин, бензол дахь вулканжуулсан резин).

Тархсан системүүд

Байгальд цэвэр бодис маш ховор байдаг. Нэгтгэлийн янз бүрийн төлөвт байгаа янз бүрийн бодисын холимог нь гетероген ба нэгэн төрлийн системийг үүсгэдэг - тархсан систем ба уусмал.
Тарсан маш жижиг тоосонцор хэлбэртэй нэг бодис нөгөөгийн эзлэхүүнд жигд тархсан байдаг гетероген систем гэж нэрлэдэг.
Бага хэмжээгээр агуулагдаж, өөр бодисын хэмжээгээр тархсан бодисыг нэрлэдэг тархсан үе шат . Энэ нь хэд хэдэн бодисоос бүрдэж болно.
Илүү их хэмжээгээр агуулагдах бодисыг эзэлхүүнээр нь тархсан фаз гэж нэрлэдэг тархалтын орчин . Энэ болон тархсан фазын хэсгүүдийн хооронд интерфэйс байдаг тул тархсан системийг гетероген (нэг төрлийн бус) гэж нэрлэдэг.
Тархалтын орчин ба тархсан фазын аль алиныг нь нэгтгэх янз бүрийн төлөвт байгаа бодисоор төлөөлж болно - хатуу, шингэн, хий.
Тархалтын орчин ба тархсан фазын нэгтгэсэн төлөвийн хослолоос хамааран ийм системийг 9 төрлөөр ялгаж болно.

Тархсан фазыг бүрдүүлдэг бодисын ширхэгийн хэмжээнээс хамааран дисперс системийг 100 нм-ээс их ширхэгийн хэмжээтэй бүдүүн дисперс (суспенз) болон 100-1 ширхэгийн хэмжээтэй нарийн дисперс (коллоид уусмал эсвэл коллоид систем) гэж хуваадаг. nm. Хэрэв бодис нь 1 нм-ээс бага хэмжээтэй молекулууд эсвэл ионуудад хуваагдсан бол нэгэн төрлийн систем үүсдэг - уусмал. Энэ нь нэг төрлийн (нэг төрлийн), бөөмс ба орчны хооронд интерфейс байхгүй.

Тархсан систем, шийдлүүдтэй аль хэдийн хурдан танилцах нь өдөр тутмын амьдрал, байгальд хичнээн чухал болохыг харуулж байна.

Өөрийгөө дүгнэ: Нил мөрний шавар байгаагүй бол Эртний Египетийн агуу соёл иргэншил үүсэхгүй байх байсан; ус, агаар, чулуулаг, ашигт малтмалгүйгээр амьд гараг огт байхгүй - бидний нийтлэг гэр - Дэлхий; эсгүй бол амьд организм байхгүй гэх мэт.

Дисперс систем ба уусмалуудын ангилал

Түр зогсоох

Түр зогсоох - эдгээр нь фазын ширхэгийн хэмжээ 100 нм-ээс их байдаг тархсан системүүд юм. Эдгээр нь тунгалаг бус системүүд бөгөөд тэдгээрийн бие даасан хэсгүүдийг нүцгэн нүдээр харж болно. Тарсан фаз ба тархалтын орчин нь тунгаах замаар амархан тусгаарлагддаг. Ийм системийг дараахь байдлаар хуваана.
1) эмульс (орчин ба фаз нь бие биендээ уусдаггүй шингэн юм). Эдгээр нь сайн мэддэг сүү, лимф, усан суурьтай будаг гэх мэт;
2) түдгэлзүүлэлтүүд (орчуулагч нь шингэн, фаз нь түүнд уусдаггүй хатуу бодис юм). Эдгээр нь барилгын шийдэл (жишээлбэл, цайруулах зориулалттай "шохойн сүү"), усанд ууссан гол, далайн шавар, далайн усан дахь микроскопийн амьд организмын амьд суспенз - аварга халимны хооллодог планктон гэх мэт;
3) аэрозоль - шингэн эсвэл хатуу бодисын жижиг хэсгүүдийн хий дэх (жишээлбэл, агаарт) суспенз. Тоос, утаа, манан зэргийг ялгах. Эхний хоёр төрлийн аэрозол нь хий дэх хатуу хэсгүүдийн суспенз (тоос дахь том хэсгүүд), сүүлийнх нь хий дэх шингэний жижиг дуслын суспенз юм. Жишээлбэл, байгалийн аэрозол: манан, аянга цахилгаан - агаар дахь усны дуслын түдгэлзүүлэлт, утаа - жижиг хатуу тоосонцор. Мөн дэлхийн хамгийн том хотуудын дээгүүр өлгөөтэй утаа нь хатуу, шингэн тархсан фазтай аэрозол юм. Цементийн үйлдвэрүүдийн ойролцоох суурингийн оршин суугчид цементийн түүхий эд, түүнийг шатаах бүтээгдэхүүн болох клинкерийг нунтаглах явцад үүсдэг хамгийн нарийн ширхэгтэй цементийн тоосноос болж зовж шаналж байдаг. Үүнтэй төстэй хортой аэрозолууд - тоос шороо нь металлургийн үйлдвэрлэлтэй хотуудад бас байдаг. Үйлдвэрийн яндангаас гарах утаа, утаа, томуутай өвчтөний амнаас гарч буй шүлсний жижиг дусал, мөн хортой аэрозол.
Аэрозоль нь байгаль, өдөр тутмын амьдрал, хүний ​​үйлдвэрлэлийн үйл ажиллагаанд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Үүлний хуримтлал, талбайн химийн боловсруулалт, шүршигч будаг түрхэх, түлшийг атомжуулах, хуурай сүү үйлдвэрлэх, амьсгалын замын эмчилгээ (амьсгалах) зэрэг нь аэрозоль нь ашиг тусаа өгдөг үзэгдэл, үйл явцын жишээ юм. Аэрозоль бол далайн эрэг дээрх манан, хүрхрээ, усан оргилуурын ойролцоо байдаг бөгөөд тэдгээрт гарч ирдэг солонго нь хүнд баяр баясгалан, гоо зүйн таашаал өгдөг.
Химийн хувьд орчин нь ус ба шингэн уусмал байдаг дисперс систем хамгийн чухал юм.
Байгалийн ус үргэлж ууссан бодис агуулдаг. Байгалийн усан уусмал нь хөрс үүсэх процесст оролцож, ургамлыг шим тэжээлээр хангадаг. Хүн ба амьтны биед тохиолддог амьдралын нарийн төвөгтэй үйл явц нь уусмалд тохиолддог. Химийн болон бусад үйлдвэрлэлийн олон технологийн процессууд, тухайлбал хүчил, металл, цаас, сод, бордоо үйлдвэрлэх зэрэг нь уусмал хэлбэрээр явагддаг.

Коллоид систем

Коллоид систем - эдгээр нь фазын ширхэгийн хэмжээ 100-аас 1 нм хүртэл тархсан системүүд юм. Эдгээр тоосонцор нь нүцгэн нүдэнд харагдахгүй бөгөөд ийм систем дэх тархсан фаз болон тархалтын орчинг тунгаах замаар салгахад хэцүү байдаг.
Тэдгээрийг sols (коллоид уусмал) ба гель (вазелин) гэж хуваадаг.
1. Коллоид уусмал эсвэл уусмал. Энэ нь амьд эсийн шингэний ихэнх хэсэг (цитоплазм, цөмийн шүүс - кариоплазм, органелл ба вакуолын агууламж) ба бүхэлдээ амьд организм (цус, лимф, эдийн шингэн, хоол боловсруулах шүүс, шингэний шингэн гэх мэт) юм. Ийм систем нь цавуу, цардуул, уураг, зарим полимер үүсгэдэг.
Химийн урвалын үр дүнд коллоид уусмалыг авч болно; жишээлбэл, кали эсвэл натрийн силикатуудын уусмал ("уусдаг шил") хүчиллэг уусмалуудтай урвалд ороход цахиурын хүчлийн коллоид уусмал үүсдэг. Халуун усанд төмрийн хлорид (III)-ийн гидролизийн явцад мөн уусмал үүсдэг. Коллоид уусмал нь гадаад төрхөөрөө жинхэнэ уусмалтай төстэй. Тэдгээр нь сүүлчийнхээс гэрлийн туяа өнгөрөхөд үүссэн конус хэлбэрээр "гэрэлтдэг зам" -аар ялгагдана.

Энэ үзэгдлийг гэж нэрлэдэг Тиндаль эффект . Жинхэнэ уусмалаас том хэмжээтэй уусмалын тархсан фазын хэсгүүд нь гадаргуугаасаа гэрлийг тусгадаг бөгөөд ажиглагч нь коллоид уусмал бүхий саванд гэрэлтдэг конусыг хардаг. Энэ нь жинхэнэ шийдэлд үүсдэггүй. Та үүнтэй төстэй нөлөөг ажиглаж болно, гэхдээ зөвхөн шингэн коллоид биш харин аэрозолийн хувьд киноны камерын гэрлийн туяа кино театрын танхимын агаараар дамжин өнгөрдөг.

Коллоид уусмалын тархсан фазын хэсгүүд нь дулааны хөдөлгөөний улмаас уусгагчийн молекулуудтай тасралтгүй мөргөлддөг тул удаан хугацааны хадгалалтанд ч тогтдоггүй. Тэдний гадаргуу дээр ижил нэртэй цахилгаан цэнэг байдаг тул бие биедээ ойртох үед тэд хоорондоо наалддаггүй. Гэхдээ тодорхой нөхцөлд цусны бүлэгнэлтийн процесс үүсч болно.

Коагуляци - коллоид хэсгүүд хоорондоо наалдаж, тунадасжих үзэгдэл - коллоид уусмалд электролит нэмэхэд эдгээр бөөмсийн цэнэгийг саармагжуулах үед ажиглагддаг. Энэ тохиолдолд уусмал нь суспенз эсвэл гель болж хувирдаг. Зарим органик коллоидууд халах үед (цавуу, өндөгний цагаан) эсвэл уусмалын хүчил-суурь орчин өөрчлөгдөхөд коагуляци үүсдэг.

2. Гель , эсвэл цэлцэгнүүр, эдгээр нь золийн коагуляцын явцад үүссэн желатин хурдас юм. Эдгээрт та бүхний сайн мэдэх олон тооны полимер гель орно. бие, мөгөөрс, шөрмөс, үс, булчин, мэдрэлийн эд гэх мэт. Дэлхий дээрх амьдралын хөгжлийн түүхийг нэгэн зэрэг материйн коллоид төлөвийн хувьслын түүх гэж үзэж болно. Цаг хугацаа өнгөрөхөд гельний бүтэц эвдэрч, тэдгээрээс ус ялгардаг. Энэ үзэгдлийг гэж нэрлэдэг синерезис .

Шийдэл

Шийдэл гэж нэрлэдэг хоёр ба түүнээс дээш бодисоос бүрдэх нэгэн төрлийн систем.
Шийдэл нь үргэлж нэг фазтай, өөрөөр хэлбэл нэгэн төрлийн хий, шингэн эсвэл хатуу байдаг. Энэ нь бодисын аль нэг нь нөгөөгийнхөө массад молекул, атом эсвэл ион хэлбэрээр тархсан (бөөмийн хэмжээ 1 нм-ээс бага) байдагтай холбоотой юм.
Шийдэл гэж нэрлэдэг үнэн , хэрэв та тэдгээрийн коллоид уусмалаас ялгаатайг онцлон тэмдэглэхийг хүсвэл.
Уусмал үүсэх явцад нэгтгэх төлөв нь өөрчлөгддөггүй бодисыг уусгагч гэж үзнэ. Жишээлбэл, давс, элсэн чихэр, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн усан уусмал дахь ус. Хийг хийтэй, шингэнийг шингэнтэй, хатууг хатуугаар холих замаар уусмал үүссэн бол уусгагчийг уусмалд илүү их хэмжээгээр агуулагддаг бүрэлдэхүүн хэсэг гэж үзнэ. Тиймээс агаар нь хүчилтөрөгч, сайн хий, азот дахь нүүрстөрөгчийн давхар ислийн уусмал (уусгагч) юм. 5-9% цууны хүчил агуулсан ширээний цуу нь энэ хүчлийн усан дахь уусмал юм (уусгагч нь ус). Гэхдээ цууны мөн чанарт цууны хүчил нь уусгагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг, учир нь түүний массын хувь нь 70-80% байдаг тул энэ нь цууны хүчил дэх усны уусмал юм.

Мөнгө, алтны шингэн хайлшийг талсжуулах үед янз бүрийн найрлагатай хатуу уусмал авч болно.
Шийдэл нь дараахь байдлаар хуваагдана.
молекул - эдгээр нь электролитийн бус усан уусмал - органик бодис (архи, глюкоз, сахароз гэх мэт);
молекулын ион- эдгээр нь сул электролитийн уусмал (азот, гидросульфидын хүчил гэх мэт);
ионы - эдгээр нь хүчтэй электролитийн уусмал (шүлт, давс, хүчил - NaOH, K 2 S0 4, HN0 3, HC1O 4).
Өмнө нь уусалтын шинж чанар, уусмалын талаархи хоёр үзэл бодол байсан: физик, химийн. Эхнийх нь дагуу уусмалыг механик хольц, хоёрдугаарт - ус эсвэл өөр уусгагчтай ууссан бодисын хэсгүүдийн тогтворгүй химийн нэгдлүүд гэж үздэг. Сүүлийн онолыг 1887 онд Д.И.Менделеев илэрхийлсэн бөгөөд тэрээр 40 гаруй жилийг шийдлийн судалгаанд зориулжээ. Орчин үеийн хими нь уусалтыг физик-химийн процесс, уусмалыг физик-химийн систем гэж үздэг.
Шийдлийн илүү нарийн тодорхойлолт нь:
Шийдэл - ууссан бодис, уусгагч, тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүнээс бүрдэх нэгэн төрлийн (нэг төрлийн) систем.

Электролитийн уусмалын зан байдал, шинж чанарыг та бүхний мэдэж байгаагаар химийн өөр нэг чухал онол - Д.И.Менделеевийн шавь нар, юуны түрүүнд И.А.Каблюковын боловсруулж, нэмэлтээр боловсруулсан С.Аррениус боловсруулсан электролитийн диссоциацийн онолоор тайлбарладаг.

Нэгтгэх асуултууд:
1. Дисперс систем гэж юу вэ?
2. Арьс гэмтсэн (шарх) үед цусны бүлэгнэл ажиглагдаж байна - sol-ийн коагуляци. Энэ үйл явцын мөн чанар юу вэ? Энэ үзэгдэл яагаад бие махбодийг хамгаалах үүргийг гүйцэтгэдэг вэ? Цусны бүлэгнэлт хүндрэлтэй, ажиглагддаггүй өвчнийг юу гэж нэрлэдэг вэ?
3. Өдөр тутмын амьдралд төрөл бүрийн дисперс системүүдийн ач холбогдлын талаар бидэнд ярина уу.
4. Дэлхий дээрх амьдралын хөгжлийн явцад коллоид системүүдийн хувьслыг судлах.

Тархалтын системүүдийг дисперсийн фазын ширхэгийн хэмжээгээр хувааж болно. Хэрэв бөөмийн хэмжээ нэг нм-ээс бага бол эдгээр нь молекулын ионы системүүд, нэгээс зуун нм хүртэл коллоид, зуу гаруй нм нь бүдүүн ширхэгтэй байдаг. Молекулаар тархсан системүүдийн бүлгийг уусмалаар төлөөлдөг. Эдгээр нь хоёр ба түүнээс дээш бодисоос бүрдэх нэг фазын нэг төрлийн систем юм. Үүнд хий, хатуу эсвэл уусмал орно. Хариуд нь эдгээр системийг дэд бүлгүүдэд хувааж болно:
- Молекул. Глюкоз зэрэг органик бодисууд нь электролит бус бодисуудтай нэгдэх үед. Ийм шийдлүүдийг коллоидуудаас ялгахын тулд үнэн гэж нэрлэдэг байв. Үүнд глюкоз, сахароз, спирт болон бусад уусмалууд орно.
- Молекул-ион. Сул электролитийн харилцан үйлчлэлийн үед. Энэ бүлэгт хүчиллэг уусмал, азот, устөрөгчийн сульфид болон бусад орно.
- Ионик. Хүчтэй электролитийн нэгдэл. Алдартай төлөөлөгчид нь шүлт, давс, зарим хүчлүүдийн уусмал юм.

Коллоид систем

Коллоид систем нь коллоид хэсгүүдийн хэмжээ нь 100-аас 1 нм хооронд хэлбэлздэг микрогетероген систем юм. Сольвацийн ионы бүрхүүл ба цахилгаан цэнэгийн улмаас тэдгээр нь удаан хугацаанд тунадасжихгүй байж болно. Дунд зэргийн орчинд тараах үед коллоид уусмалууд бүхэлдээ эзэлхүүнийг жигд дүүргэж, уусмал, гель болгон хуваадаг бөгөөд энэ нь эргээд вазелин хэлбэрээр тунадас болдог. Үүнд альбумин уусмал, желатин, коллоид мөнгөний уусмал орно. Вазелин, суфле, пудинг нь өдөр тутмын амьдралд тохиолддог тод коллоид систем юм.

Бүдүүн системүүд

Нарийн ширхэгтэй хэсгүүд нь энгийн нүдээр харагддаг тунгалаг систем эсвэл суспензүүд. Тунгаах процессын явцад тархсан фаз нь тархсан орчноос амархан тусгаарлагддаг. Тэдгээр нь суспенз, эмульс, аэрозольд хуваагддаг. Илүү том тоосонцор бүхий хатуу бодисыг шингэний дисперсийн орчинд байрлуулсан системийг суспенз гэж нэрлэдэг. Үүнд цардуул, шаврын усан уусмал орно. Суспензээс ялгаатай нь эмульсийг хоёр шингэнийг холих замаар олж авдаг бөгөөд тэдгээрийн нэг нь дусал дуслаар нөгөө рүү тархдаг. Эмульсийн жишээ бол тос, усны холимог, сүүн дэх өөхний дусал юм. Хэрэв жижиг хатуу эсвэл шингэн хэсгүүд хийд тархсан бол эдгээр нь аэрозоль юм. Үндсэндээ аэрозол нь хий дэх суспенз юм. Шингэн дээр суурилсан аэрозолийн төлөөлөгчдийн нэг бол манан юм - энэ нь агаарт түдгэлзсэн олон тооны жижиг усны дусал юм. Хатуу аэрозоль - утаа эсвэл тоос - агаарт түдгэлзсэн жижиг хатуу хэсгүүдийн олон удаагийн хуримтлал.

Хэсэгүүд: Хими

Анги: 11

Хичээлийн сэдвийг судалсны дараа та дараахь зүйлийг сурах болно.

• Дисперс систем гэж юу вэ?
• дисперсийн систем гэж юу вэ?
• Дисперс системүүд ямар шинж чанартай байдаг вэ?
• тархсан системийн ач холбогдол.

Байгальд цэвэр бодис маш ховор байдаг. Цэвэр бодисын талстууд - элсэн чихэр эсвэл хоолны давс, жишээлбэл, том, жижиг хэмжээтэй өөр өөр хэмжээтэй авч болно. Талстуудын хэмжээ ямар ч байсан, тэдгээр нь өгөгдсөн бодисын хувьд ижил дотоод бүтэцтэй байдаг - молекул эсвэл ионы болор тор.

Байгальд янз бүрийн бодисын холимог ихэвчлэн олддог. Төрөл бүрийн нэгтгэх төлөвт байгаа янз бүрийн бодисын холимог нь гетероген ба нэгэн төрлийн системийг үүсгэдэг. Бид ийм системийг тараагдсан гэж нэрлэх болно.

Тархсан систем гэдэг нь хоёр буюу түүнээс дээш бодисоос бүрдэх, тэдгээрийн нэг нь нөгөөгийнхөө эзэлхүүнээр жигд тархсан маш жижиг тоосонцор хэлбэртэй системийг хэлнэ.

Бодис ион, молекул, атом болж задардаг бөгөөд энэ нь жижиг хэсгүүдэд "хуваагддаг" гэсэн үг юм. “Бутлах” > тараах, i.e. бодисууд харагдах ба үл үзэгдэх янз бүрийн ширхэгийн хэмжээтэй тархсан байдаг.

Бага хэмжээгээр агуулагдаж, өөр бодисын хэмжээгээр тархаж, тархсан бодисыг нэрлэдэг тархсан үе шат. Энэ нь хэд хэдэн бодисоос бүрдэж болно.

Илүү их хэмжээгээр агуулагдах бодисыг эзэлхүүнээр нь тархсан фаз гэж нэрлэдэг тархсан орчин. Энэ болон тархсан фазын хэсгүүдийн хооронд интерфэйс байдаг тул тархсан системийг гетероген (нэг төрлийн бус) гэж нэрлэдэг.

Тархсан орчин ба тархсан фазын аль аль нь хатуу, шингэн, хий хэлбэрээр нэгтгэх янз бүрийн төлөвт байгаа бодисуудаар дүрслэгдэж болно.

Тарсан орчин ба тархсан фазын агрегат төлөвийн хослолоос хамааран ийм системийг 9 төрлөөр ялгаж болно.

Хүснэгт
Тархсан системийн жишээ

Тархалтын орчин	Тархсан үе шат	Байгалийн болон ахуйн хэрэглээний зарим дисперсийн системийн жишээ
Хий	Хий	Үргэлж нэгэн төрлийн холимог (агаар, байгалийн хий)
	Шингэн	Манан, газрын тосны дусалтай холбоотой хий, машины хөдөлгүүрт карбюраторын хольц (агаар дахь бензиний дусал), аэрозоль
	Хатуу	Агаар дахь тоос, утаа, утаа, симум (шороон ба элсэн шуурга), аэрозол
Шингэн	Хий	Оргилуун ундаа, хөөс
	Шингэн	Эмульс. Биеийн шингэн орчин (цусны сийвэн, лимф, хоол боловсруулах шүүс), эсийн шингэний агууламж (цитоплазм, кариоплазм)
	Хатуу	Соль, гель, оо (вазелин, царцмаг, цавуу). Усанд түдгэлзсэн гол, далайн лаг; зуурмаг
Хатуу	Хий	Агаарын бөмбөлөг бүхий цасан царцдас, хөрс, нэхмэл даавуу, тоосго, керамик, хөөс резин, агааржуулсан шоколад, нунтаг
	Шингэн	Чийглэг хөрс, эмнэлгийн болон гоо сайхны бүтээгдэхүүн (тос, сормуусны будаг, уруулын будаг гэх мэт)
	Хатуу	Чулуулаг, өнгөт шил, зарим хайлш

Тарсан фазыг бүрдүүлдэг бодисын хэсгүүдийн хэмжээнээс хамааран дисперс системийг дараахь байдлаар хуваана. бүдүүн (суспензүүд) 100 нм-ээс их ширхэгийн хэмжээ ба нарийн тараагдсан (коллоид уусмал эсвэл коллоид систем) 100-аас 1 нм хүртэл ширхэгийн хэмжээтэй. Хэрэв бодис 1 нм-ээс бага хэмжээтэй молекулууд эсвэл ионуудад хуваагдсан бол нэгэн төрлийн систем үүсдэг. шийдэл. Энэ нь нэгэн төрлийн, бөөмс ба орчны хооронд интерфэйс байхгүй.

Тарсан систем, шийдэл нь өдөр тутмын амьдрал, байгальд маш чухал юм. Өөрийгөө дүгнэ: Нил мөрний шавар байгаагүй бол Эртний Египетийн агуу соёл иргэншил үүсэхгүй байх байсан; ус, агаар, чулуулаг, ашигт малтмалгүйгээр амьд гараг огт байхгүй - бидний нийтлэг гэр - Дэлхий; эсгүй бол амьд организм байхгүй гэх мэт.

Түдгэлзүүлэх

Түдгэлзүүлэлт нь фазын ширхэгийн хэмжээ 100 нм-ээс их байдаг тархсан систем юм. Эдгээр нь тунгалаг бус системүүд бөгөөд тэдгээрийн бие даасан хэсгүүдийг нүцгэн нүдээр харж болно. Тарсан фаз ба тархсан орчин нь тунгаах, шүүхээр амархан тусгаарлагддаг. Ийм системийг дараахь байдлаар хуваана.

1. Эмульс (орчин ба фаз нь бие биедээ уусдаггүй шингэн юм). Хольцыг удаан хугацаанд сэгсэрч ус, тосноос эмульс бэлтгэж болно. Эдгээр нь алдартай сүү, лимф, усан суурьтай будаг гэх мэт.
2. Түдгэлзүүлэлт(дунд нь шингэн, фаз нь түүнд уусдаггүй хатуу) Суспенз бэлтгэхийн тулд бодисыг нунтаг болгон нунтаглаж, шингэн рүү хийнэ, сайтар сэгсэрнэ. Цаг хугацаа өнгөрөхөд бөөмс нь савны ёроолд унах болно. Мэдээжийн хэрэг, жижиг хэсгүүд байх тусам суспенз нь удаан үргэлжлэх болно. Эдгээр нь барилгын шийдэл, усанд түдгэлзсэн гол, далайн шавар, далайн усан дахь микроскоп амьд организмын амьд суспенз - аварга том биетүүдийг тэжээдэг планктон - халим гэх мэт.
3. Аэрозольшингэн эсвэл хатуу бодисын жижиг хэсгүүдийн хий дэх (жишээлбэл, агаарт) суспенз. Тоос шороо, утаа, манан байна. Эхний хоёр төрлийн аэрозол нь хий дэх хатуу хэсгүүдийн суспенз (тоос дахь том тоосонцор), сүүлийнх нь хий дэх шингэн дуслын суспенз юм. Жишээ нь: манан, аянга цахилгаан - агаар дахь усны дуслын түдгэлзүүлэлт, утаа - жижиг хатуу тоосонцор. Мөн дэлхийн хамгийн том хотуудын дээгүүр өлгөөтэй утаа нь хатуу, шингэн тархсан фазтай аэрозол юм. Цементийн үйлдвэрүүдийн ойролцоох суурингийн оршин суугчид цементийн түүхий эд, түүнийг шатаах бүтээгдэхүүн болох клинкерийг нунтаглах явцад үүсдэг хамгийн нарийн ширхэгтэй цементийн тоосноос болж зовж шаналж байдаг. Үйлдвэрийн яндангаас гарах утаа, утаа, томуутай өвчтөний амнаас гарч буй шүлсний жижиг дусал зэрэг нь бас хортой аэрозол юм. Аэрозоль нь байгаль, өдөр тутмын амьдрал, хүний ​​үйлдвэрлэлийн үйл ажиллагаанд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Үүл хуримтлагдах, талбайг химийн бодисоор эмчлэх, шүршигч буу ашиглан будаг, лак түрхэх, амьсгалын замыг эмчлэх (амьсгалах) зэрэг нь аэрозоль нь ашигтай байдаг үзэгдэл, үйл явцын жишээ юм. Аэрозоль бол далайн эрэг дээрх манан, хүрхрээ, усан оргилуурын ойролцоо байдаг бөгөөд тэдгээрт гарч ирдэг солонго нь хүнд баяр баясгалан, гоо зүйн таашаал өгдөг.

Химийн хувьд орчин нь ус ба шингэн уусмал байдаг дисперс систем хамгийн чухал юм.

Байгалийн ус үргэлж ууссан бодис агуулдаг. Байгалийн усан уусмал нь хөрс үүсэх процесст оролцож, ургамлыг шим тэжээлээр хангадаг. Хүн ба амьтны биед тохиолддог амьдралын нарийн төвөгтэй үйл явц нь уусмалд тохиолддог. Химийн болон бусад үйлдвэрлэлийн олон технологийн процессууд, тухайлбал хүчил, металл, цаас, сод, бордоо үйлдвэрлэх зэрэг нь уусмал хэлбэрээр явагддаг.

КОЛЛОИД СИСТЕМ

Коллоид систем (Грек хэлнээс орчуулсан "колла" - цавуу, "эйдос" - цавуу хэлбэртэй) – Эдгээр нь фазын ширхэгийн хэмжээ 100-аас 1 нм хүртэл тархсан системүүд юм. Эдгээр тоосонцор нь нүцгэн нүдэнд харагдахгүй бөгөөд ийм систем дэх тархсан фаз болон тархсан орчинг тунгаах замаар салгахад хэцүү байдаг.

Гэрлийн тархалтын зарчмыг ашигладаг ультрамикроскоп ашиглан ийм хэмжээтэй бөөмсийг илрүүлэх боломжтой гэдгийг та ерөнхий биологийн хичээлээс мэдэж байгаа. Үүний ачаар түүний доторх коллоид бөөмс нь бараан дэвсгэр дээр тод цэг мэт харагдана.

Тэдгээрийг sols (коллоид уусмал) ба гель (вазелин) гэж хуваадаг.

1. Коллоид уусмал буюу уусмал. Энэ нь амьд эсийн шингэний ихэнх хэсэг юм (цитоплазм, цөмийн шүүс - кариоплазм, органелл ба вакуолын агууламж). Мөн амьд организм бүхэлдээ (цус, лимф, эдийн шингэн, хоол боловсруулах шүүс гэх мэт) Ийм систем нь наалдамхай бодис, цардуул, уураг, зарим полимер үүсгэдэг.

Химийн урвалын үр дүнд коллоид уусмалыг авч болно; жишээлбэл, кали эсвэл натрийн силикатуудын уусмал ("уусдаг шил") хүчиллэг уусмалуудтай урвалд ороход цахиурын хүчлийн коллоид уусмал үүсдэг. Халуун усанд төмрийн (III) хлоридын гидролизийн явцад мөн уусмал үүсдэг.

Коллоид уусмалын онцлог шинж чанар нь ил тод байдал юм. Коллоид уусмал нь гадаад төрхөөрөө жинхэнэ уусмалтай төстэй. Тэдгээр нь сүүлчийнхээс гэрлийн туяа өнгөрөхөд үүссэн конус хэлбэрээр "гэрэлтдэг зам" -аар ялгагдана. Энэ үзэгдлийг Tyndall эффект гэж нэрлэдэг. Жинхэнэ уусмалаас том хэмжээтэй уусмалын тархсан фазын хэсгүүд нь гадаргуугаасаа гэрлийг тусгадаг бөгөөд ажиглагч нь коллоид уусмал бүхий саванд гэрэлтдэг конусыг хардаг. Энэ нь жинхэнэ шийдэлд үүсдэггүй. Та үүнтэй төстэй нөлөөг ажиглаж болно, гэхдээ зөвхөн шингэн коллоид биш аэрозолийн хувьд, ойд болон кино театрт кино камерын гэрлийн туяа кино театрын агаараар дамжин өнгөрөх үед ажиглагдаж болно.

Уусмалаар гэрлийн туяа дамжуулах;

a - жинхэнэ натрийн хлоридын уусмал;
b – төмрийн (III) гидроксидын коллоид уусмал.

Коллоид уусмалын тархсан фазын хэсгүүд нь дулааны хөдөлгөөний улмаас уусгагчийн молекулуудтай тасралтгүй мөргөлддөг тул удаан хугацааны хадгалалтанд ч тогтдоггүй. Тэдний гадаргуу дээр ижил нэртэй цахилгаан цэнэг байдаг тул бие биедээ ойртох үед тэд хоорондоо наалддаггүй. Үүнийг коллоид, өөрөөр хэлбэл нарийн хуваагдсан төлөвт байгаа бодисууд нь том гадаргуутай байдагтай холбон тайлбарладаг. Энэ гадаргуу дээр эерэг эсвэл сөрөг цэнэгтэй ионууд шингэдэг. Жишээлбэл, цахиурын хүчил нь SiO 3 2- сөрөг ионыг шингээдэг бөгөөд натрийн силикат задралын улмаас олон тооны уусмал байдаг.

Ижил цэнэгтэй бөөмсүүд бие биенээ түлхэж байдаг тул хоорондоо наалддаггүй.

Гэхдээ тодорхой нөхцөлд цусны бүлэгнэлтийн процесс үүсч болно. Зарим коллоид уусмалыг буцалгах үед цэнэглэгдсэн ионуудын десорбци үүсдэг, өөрөөр хэлбэл. коллоид бөөмс цэнэгээ алддаг. Тэд томорч, суурьшиж эхэлдэг. Аливаа электролитийг нэмэхэд ижил зүйл ажиглагддаг. Энэ тохиолдолд коллоид бөөмс нь эсрэг цэнэгтэй ионыг татаж, түүний цэнэгийг саармагжуулдаг.

Коагуляци - коллоид хэсгүүд хоорондоо наалдаж, тунадасжих үзэгдэл - коллоид уусмалд электролит нэмэхэд эдгээр хэсгүүдийн цэнэгийг саармагжуулах үед ажиглагддаг. Энэ тохиолдолд уусмал нь суспенз эсвэл гель болж хувирдаг. Зарим органик коллоидууд халах үед (цавуу, өндөгний цагаан) эсвэл уусмалын хүчил-суурь орчин өөрчлөгдөхөд коагуляци үүсдэг.

2. Гель буюу цэлцэгнүүр нь золийн коагуляцийн явцад үүссэн желатин тунадас юм. Үүнд та бүхний сайн мэдэх олон тооны полимер гель орно. мөгөөрс, шөрмөс, үс, булчин, мэдрэлийн эд гэх мэт. Дэлхий дээрх хөгжлийн түүхийг нэгэн зэрэг материйн коллоид төлөвийн хувьслын түүх гэж үзэж болно. Цаг хугацаа өнгөрөхөд гельний бүтэц эвдэрч (хавсарсан) - тэднээс ус ялгардаг. Энэ үзэгдлийг гэж нэрлэдэг синерезис.

Сэдвийн хүрээнд лабораторийн туршилт хийх (бүлэг, 4 хүнтэй бүлэгт).

Та тархсан системийн дээжийг өгсөн. Таны даалгавар: ямар дисперсийн системийг танд өгсөн болохыг тодорхойлох.

Оюутнуудад: чихрийн уусмал, төмрийн (III) хлоридын уусмал, ус ба голын элс, желатин, хөнгөн цагаан хлоридын уусмал, хоолны давсны уусмал, ус, ургамлын тосны холимог.

Лабораторийн туршилт хийх заавар

1. Танд өгсөн дээжийг сайтар шалгана уу (гадны тайлбар).Хүснэгтийн 1-р баганыг бөглөнө үү.
2. Дисперсийн системийг хутгана. Тохиромжтой байх чадварыг ажигла.

Энэ нь хэдхэн минутын дотор тогтож, давхаргаждаг, эсвэл удаан хугацааны туршид хүндрэлтэй байдаг, эсвэл тогтдоггүй. Хүснэгтийн 2-р баганыг бөглөнө үү.

Хэрэв та бөөмийн суултыг ажиглаагүй бол коагуляцийн процессыг шалгана уу. Хоёр туршилтын хуруу шилэнд бага зэрэг уусмал хийнэ, нэг дээр нь 2-3 дусал шар цусны давс, нөгөөд нь 3-5 дусал шүлтлэг дуслаарай, та юу ажиглаж байна вэ?

1. Тархсан системийг шүүлтүүрээр дамжуулна.Та юу ажиглаж байна вэ? Хүснэгтийн 3-р баганыг бөглөнө үү. (Заримыг туршилтын хоолойд шүүнэ).
2. Харанхуй цаасны дэвсгэр дээр гар чийдэнгийн цацрагийг уусмалаар гэрэлтүүлээрэй.Та юу ажиглаж байна вэ? (Тиндал эффект ажиглагдаж болно)
3. Дүгнэлт гарга: энэ ямар төрлийн тархсан систем вэ? Тархсан орчин гэж юу вэ? Тархсан үе гэж юу вэ? Түүний доторх бөөмийн хэмжээ хэд вэ? (багана No5).

угаалтуур("синхрончлол" - fr. "тав" гэсэн утгатай үг) нь тодорхой сэдвээр бичсэн 5 мөрт шүлэг юм. Эссений хувьд syncwine 5 минутын хугацаа өгдөг бөгөөд үүний дараа бичсэн шүлгээ хос, бүлгээр эсвэл нийт сонсогчдод дуудаж, ярилцаж болно.

Бичих дүрэм syncwine:

1. Эхний мөрөнд сэдвийг нэрлэхийн тулд нэг үг (ихэвчлэн нэр үг) ашигладаг.
2. Хоёрдахь мөрөнд энэ сэдвийг хоёр нэр томъёогоор тайлбарласан болно.
3. Гурав дахь мөр нь субъектын хамгийн онцлог үйлдлийг нэрлэсэн гурван үйл үг (эсвэл үйл үгийн хэлбэр) юм.
4. Дөрөв дэх мөр нь тухайн сэдэвт хандах хувийн хандлагыг харуулсан дөрвөн үгтэй хэллэг юм.
5. Сүүлийн мөр нь тухайн сэдвийн синоним бөгөөд түүний мөн чанарыг онцолж өгдөг.

2008 оны зун Вена. Шёнбрунн.

2008 оны зун, Нижний Новгород муж.

Үүл ба тэдгээрийн хүний ​​амьдрал дахь үүрэг Биднийг хүрээлж буй бүх байгаль - амьтан, ургамлын организмууд, гидросфер ба агаар мандал, дэлхийн царцдас, газрын хэвлий нь олон янзын, янз бүрийн хэлбэрийн бүдүүн ба коллоид системийн цогц цуглуулга юм. Коллоид химийн хөгжил нь байгалийн шинжлэх ухаан, технологийн янз бүрийн салбарын өнөөгийн асуудлуудтай холбоотой юм. Үзүүлсэн зураг нь коллоид дисперсийн системийн аэрозолуудын нэг болох үүлийг харуулж байна. Агаар мандлын хур тунадасыг судлахдаа цаг уурын судалгаа нь аэродисперсийн системийг судлахад тулгуурладаг. Манай гаригийн үүлс нь биднийг хүрээлж буй бүх байгальтай адил амьд биетүүд юм. Эдгээр нь мэдээллийн суваг учраас Дэлхийд маш чухал ач холбогдолтой юм. Эцсийн эцэст үүл нь капилляр уснаас бүрддэг бөгөөд таны мэдэж байгаагаар ус бол мэдээлэл хадгалах маш сайн төхөөрөмж юм. Байгаль дахь усны эргэлт нь гарагийн байдал, хүмүүсийн сэтгэлийн байдлын талаархи мэдээлэл агаар мандалд хуримтлагдаж, үүлтэй хамт дэлхийн бүх орон зайд хөдөлдөг. Үүл бол хүмүүст баяр баясгалан, гоо зүйн таашаал өгдөг байгалийн гайхалтай бүтээл юм. Краснова Мария, 11 "Б" анги

P.S.
Дмитровын нэрэмжит биеийн тамирын сургуулийн химийн багш О.Г.Першинад маш их баярлалаа. Хичээлийн үеэр бид олсон илтгэлээрээ ажиллаж, жишээнүүдээ нэмж оруулсан болно.

Шингэн, хатуу эсвэл хийн орчинд тархсан олон жижиг хэсгүүдээс бүрдэх системийг дисперс систем гэнэ.

"Таран сарнисан" гэсэн ойлголт нь Лат хэлнээс гаралтай. тараах - хуваагдмал, тараагдсан.

Бүх тархсан системүүд нь хоёр үндсэн шинж чанараараа тодорхойлогддог: өндөр хуваагдал (тархалт) ба нэг төрлийн бус байдал.

Тархсан системүүдийн нэг төрлийн бус байдал нь эдгээр системүүд нь тархсан фаз ба дисперсийн орчин гэсэн хоёр (эсвэл түүнээс дээш) үе шатаас бүрддэгт илэрдэг. Тархсан үе шат нь буталсан үе юм. Энэ нь тархалтын орчны бүх эзэлхүүнд тархсан уусдаггүй нарийн нунтагласан бодисын хэсгүүдээс бүрдэнэ.

Өндөр тархалт нь бодисуудад чанарын шинэ шинж чанарыг өгдөг: урвалд орох чадвар, уусах чадвар, өнгөний эрч хүч, гэрлийн сарнилт гэх мэт. Том интерфэйсийн гадаргуу нь эдгээр системд гадаргуугийн энергийн их нөөцийг бий болгодог бөгөөд энэ нь тэдгээрийг термодинамикийн хувьд тогтворгүй, хэт идэвхтэй болгодог. Тэдгээрийн дотор аяндаа үүсэх процессууд амархан явагддаг бөгөөд энэ нь гадаргуугийн энергийн нөөцийг бууруулахад хүргэдэг: шингээлт, коагуляци (тарсан хэсгүүдийг хооронд нь наалдуулах), макро бүтэц үүсэх гэх мэт. Тиймээс аливаа дисперсийн системийн хамгийн чухал бөгөөд салшгүй шинж чанарууд нь гетероген, өндөр байдаг. тархалт - эдгээр системийн шинж чанар, зан төлөвийг бүрэн тодорхойлох.

Тархсан системийн ангиллыг янз бүрийн шинж чанараар, тухайлбал: бөөмийн хэмжээ, тархсан фаз ба тархалтын орчны нэгтгэх төлөв, сарнисан фазын хэсгүүдийн харилцан үйлчлэлийн шинж чанар, бие биетэйгээ харьцах шинж чанараар хийгддэг. хүрээлэн буй орчинтойгоо.

2.2. Дисперс системийн ангилал

Бөөмийн хэмжээгээр ангилах (тархалт)

Тархалт Д нь дисперсийн системийн гол шинж чанар бөгөөд бодисын хуваагдлын хэмжүүр юм. Математикийн хувьд дисперсийг бөөмийн хэмжээнүүдийн эсрэгээр тодорхойлно.

Д = 1/А,

Хаана А- ширхэгийн хэмжээ (диаметр эсвэл ирмэгийн урт), м -1.

Нөгөө талаас, гадаргуугийн тодорхой талбайг хуваагдлын зэргийг тодорхойлоход ашигладаг С цохих. Тодорхой гадаргуугийн талбайг гадаргуугийн харьцаагаар олно Стоосонцор түүний эзэлхүүн хүртэл В эсвэл масс Т:С цохих = С/ В эсвэл С цохих = С/ м. Хэрэв тодорхой гадаргууг буталсан бодисын бөөмийн масстай харьцуулж үзвэл түүний хэмжээ нь м 2 / кг, харин эзэлхүүнтэй харьцуулахад хэмжээ нь тархалтын хэмжээстэй (м -1) давхцдаг.

"Өвөрмөц гадаргуу" гэсэн ойлголтын физик утга нь энэ нь нийт эзэлхүүн нь 1 м 3 эсвэл нийт масс нь 1 кг бүх бөөмсийн нийт гадаргуу юм.

Тархалтаас хамааран системийг дараахь төрлүүдэд хуваана.

1) 10 -4 - 10 -7 м ширхэгийн радиустай бүдүүн тархсан (бүдүүн суспенз, суспенз, эмульс, нунтаг);

2) 10 -7 - 10 -9 м ширхэгийн хэмжээтэй коллоид тархсан (зол);

3) 10 -9 м-ээс бага ширхэгийн хэмжээтэй молекул ба ионы уусмал.

Коллоид системд бодисын хуваагдлын хамгийн дээд түвшинд хүрдэг бөгөөд энэ үед "фаз" ба "гетероген" гэсэн ойлголтууд хадгалагдан үлджээ. Бөөмийн хэмжээг өөр дарааллаар багасгах нь системийг нэгэн төрлийн молекул эсвэл ионы уусмал болгон хувиргадаг.

Тархалт нь дисперсийн системийн бүх үндсэн шинж чанарт нөлөөлдөг: кинетик, оптик, катализатор гэх мэт.

Дисперс системийн шинж чанарыг Хүснэгтэнд харьцуулсан болно. 1.2.

Хүснэгт 1.2 Янз бүрийн төрлийн дисперсийн системийн шинж чанарууд

Бүдүүн	Коллоид тархсан	Молекул ба ионы (жинхэнэ) уусмал
Тунгалаг - гэрлийг тусгадаг	Ил тод гялбаа - гэрлийг тарааж, Тиндалл конусыг өгдөг	Ил тод бус тунгалаг, Tyndall-ийн конус ажиглагддаггүй
Бөөм нь шүүлтүүрээр дамждаггүй	Бөөм нь цаасан шүүлтүүрээр дамждаг	Бөөм нь цаасан шүүлтүүрээр дамждаг
	Бөөмүүдийг хэт шүүлтүүрээр хадгалдаг	Бөөмүүд нь хэт шүүлтүүрээр дамждаг
Нэг төрлийн бус	Нэг төрлийн бус	Нэг төрлийн
Кинетик болон термодинамикийн хувьд тогтворгүй	Кинетикийн хувьд харьцангуй тогтвортой	Тогтвортой шидэлтүүд. ба термодинамик
Цаг хугацаа өнгөрөхөд хөгширч байна	Цаг хугацаа өнгөрөхөд хөгширч байна	Битгий хөгшир
Оптик микроскопоор харагдах хэсгүүд	Бөөмүүд электронд харагдаж байна. Микроскоп ба хэт микроскоп	Орчин үеийн микроскопуудад бөөмс харагдахгүй байна

Дисперсийн системийн шинж чанарт бөөмийн хэмжээнээс гадна бөөмийн геометрийн хэлбэр маш чухал. Бодисыг бутлах нөхцлөөс хамааран тархсан фазын хэсгүүдийн хэлбэр нь маш олон янз байж болно. Нэг м 3 эхлэлийн бодисыг захын урттай шоо болгон буталж болно л= 10 -8 м, 10 -8 х 10 -8 м-ийн хөндлөн огтлолтой утас руу сунах эсвэл 10 -8 м зузаантай хавтан (хавтан) болгон тэгшлэнэ.Эдгээр тохиолдол бүрт системийг бүх зүйлээр тараана. төрөлхийн шинж чанарууд.

Куб хэсгүүдийн хувийн гадаргуугийн талбай нь 6 м2 анхны утгаас томьёогоор тодорхойлсон утга хүртэл нэмэгддэг.

С цохих = С/ В = 6л 2 / л 3 = 6 . 10 8 м -1

Утасны хувьд С цохих= 4-10 8 м -1; киноны хувьд С цохих = 2 . 10 8 м -1 .

Куб, бөмбөрцөг эсвэл ижил төстэй жигд бус хэлбэрийн бөөмс нь олон коллоид уусмал - уусмал ба илүү бүдүүн тархсан систем - эмульсийн шинж чанар юм.

Үе шатуудыг нэгтгэх төлөвийн дагуу ангилал

Тархсан системийн хамгийн түгээмэл ангилал нь дисперс фаз ба дисперсийн орчинг нэгтгэх төлөвт суурилдаг. Эдгээр үе шат бүр нь хий, шингэн, хатуу гэсэн гурван төлөвт байж болно. Тиймээс 8 төрлийн коллоид систем оршин тогтнох боломжтой (Хүснэгт 1.3). "Хий доторх хий" систем нь нэг төрлийн молекулын систем бөгөөд интерфейсгүй тул энэ тоонд ороогүй болно. Т/л системийн төрөлд хамаарах өндөр тархсан коллоид уусмалыг sols (Латин solutio - уусмалаас) гэж нэрлэдэг. Тархалтын орчин нь ус байдаг уусмалыг гидрозол гэж нэрлэдэг. Хэрэв дисперсийн орчин нь органик шингэн бол коллоид уусмалыг органозол гэж нэрлэдэг. Эдгээр нь эргээд спирт, бензол, эфир зэрэгт хуваагддаг алкозол, бензозол, эфирзол гэх мэт тархалтын орчин нь спирт, бензол, эфир гэх мэт. Тархалтын орчны нэгтгэх төлөв байдлаас хамааран лиозолуудыг ялгадаг - sols шингэн тархалтын орчинтой (Грек хэлнээс lios - шингэн), аэрозол - хийн тархалтын орчинтой sols, хатуу sols - t/t төрлийн системүүд. t/l төрлийн бүдүүн дисперстэй системийг суспенз, l/l төрлийн системийг эмульс гэж нэрлэдэг.

Хүснэгт 2..2. Дисперс системийн үндсэн төрлүүд

Дамжуулах үе шат	Дунд зэргийн
			Амьтад биш.
Шингэн			Манан, үүл, шингэн эмийн аэрозоль
Хатуу			Утаа, тоос, нунтаг, хатуу эмийн аэрозоль
	Шингэн		Хөөс, хийн эмульс
Шингэн			Эмульс (сүү, эмийн эмульс)
Хатуу			Суспенз, коллоид уусмал
	Хатуу		Хатуу хөөс, талх, уушгин, цахиурын гель, идэвхжүүлсэн нүүрс
Шингэн			Сувд, хялгасан судасны систем, цементийн чулуу, гель
Хатуу			Өнгөт шил, ашигт малтмал, хайлш

Тарсан фазын хэсгүүдийн хоорондын харилцан үйлчлэл байхгүй эсвэл байгаагаар ангилна

Тархсан фазын кинетик шинж чанарын дагуу бүх тархсан системийг хоёр ангилдаг: чөлөөтэй тархсан, тархсан фазын хэсгүүд хоорондоо холбоогүй, чөлөөтэй хөдөлж чаддаг (лиозол, аэрозоль, суспенз, эмульс), уялдаатай. тархсан, фазын аль нэг нь бүтцийн хувьд тогтсон бөгөөд чөлөөтэй хөдөлж чадахгүй. Энэ ангилалд гель ба царцмаг, хөөс, капилляр-сүвэрхэг биетүүд (диафрагмууд), хатуу уусмал гэх мэт орно.

Тархалтын орчинтой тархсан фазын харилцан үйлчлэлийн зэрэглэлээр ангилна

Тархсан фазын бодис ба шингэний дисперсийн орчин хоорондын харилцан үйлчлэлийг тодорхойлохын тулд "лиофилик" ба "лиофобик" гэсэн ойлголтуудыг ашигладаг. Тархсан системийн фазуудын харилцан үйлчлэл гэдэг нь дисперс фазын хэсгүүдийн эргэн тойронд дисперсийн орчны молекулуудаас сольват (гидрат) бүрхүүл үүсэх процессыг хэлнэ. Уусгагчтай тархсан фазын хэсгүүдийн харилцан үйлчлэл хүчтэй илэрдэг системийг нэрлэдэг. лиофиль(устай холбоотой - гидрофиль).Хэрэв тархсан фазын хэсгүүд нь орчинтой сул харилцан үйлчлэлцдэг бодисоос бүрдэх бол системүүд нь лиофобик(устай холбоотой - гидрофобик). "Лиофилик" гэсэн нэр томъёо нь Грекээс гаралтай. 1уо - уусч, филиа - хайр; 1уо-аас "лиофобик" - уусдаг ба фоби - үзэн ядалт, энэ нь "хайрлахгүй байх" гэсэн утгатай. Сайн ууссан лиофилийн дисперсийн систем нь аяндаа тархах замаар үүсдэг. Ийм систем нь термодинамикийн хувьд тогтвортой байдаг. Ийм системийн жишээ бол зарим шавар ба гадаргуугийн идэвхт бодисын тархалт, өндөр молекул жинтэй бодисын уусмал (HMW) юм.

Гидрофобик уусмалд бөөмс нь бага уусдаг нэгдлүүдээс тогтдог ба уусгагчтай тархсан фазын хамаарал байхгүй эсвэл сул илэрхийлэгддэг. Ийм бөөмс нь муу уусдаг. Гидрофобик уусмалууд нь нэг төрлийн бус, өндөр хувийн гадаргуугийн талбайтай коллоид уусмалуудын үндсэн анги юм.