Тогтмол хүснэгтийг хэрхэн ашиглах вэ? Мэдлэггүй хүний ​​хувьд үечилсэн хүснэгтийг унших нь одойг элфүүдийн эртний руныг харахтай адил юм. Мөн үечилсэн хүснэгт нь дэлхийн талаар маш их зүйлийг хэлж чадна.

Энэ нь танд шалгалт өгөхөөс гадна химийн болон физикийн асар олон тооны асуудлыг шийдвэрлэхэд зайлшгүй шаардлагатай юм. Гэхдээ яаж унших вэ? Аз болоход өнөөдөр хүн бүр энэ урлагт суралцах боломжтой. Энэ нийтлэлд бид үечилсэн хүснэгтийг хэрхэн ойлгохыг танд хэлэх болно.

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем (Менделеевийн хүснэгт) нь атомын цөмийн цэнэгээс элементүүдийн янз бүрийн шинж чанаруудын хамаарлыг тогтоодог химийн элементүүдийн ангилал юм.

Хүснэгт бий болсон түүх

Дмитрий Иванович Менделеев энгийн химич биш байсан, хэрэв хэн нэгэн тэгж бодож байвал. Тэрээр химич, физикч, геологич, хэмжил зүйч, экологич, эдийн засагч, газрын тосчин, нисгэгч, багажчин, багш мэргэжилтэй. Амьдралынхаа туршид эрдэмтэн мэдлэгийн янз бүрийн чиглэлээр олон суурь судалгаа хийж чадсан. Жишээлбэл, архины хамгийн тохиромжтой хүч болох 40 градусыг Менделеев тооцоолсон гэж олон нийт үздэг.

Менделеев архинд хэрхэн ханддагийг бид мэдэхгүй, гэхдээ түүний "Архи, устай хослуулах тухай яриа" сэдвээр бичсэн диссертаци нь архитай ямар ч холбоогүй бөгөөд архины концентрацийг 70 градусаас авч үзсэн нь тодорхой юм. Эрдэмтний бүхий л ач тусын хамт байгалийн үндсэн хуулиудын нэг болох химийн элементүүдийн үечилсэн хуулийг нээсэн нь түүнд хамгийн өргөн алдар нэрийг авчирсан.

Эрдэмтэд үечилсэн системийг мөрөөддөг байсан домог байдаг бөгөөд үүний дараа тэр зөвхөн гарч ирсэн санаагаа эцэслэх ёстой байв. Гэхдээ, хэрэв бүх зүйл маш энгийн байсан бол .. Тогтмол хүснэгтийг бий болгох энэхүү хувилбар нь домогоос өөр зүйл биш бололтой. Ширээ хэрхэн нээгдсэнийг асуухад Дмитрий Иванович өөрөө ингэж хариулав. Би энэ тухай хорин жилийн турш бодож байсан бөгөөд та: Би суугаад гэнэт ... бэлэн боллоо гэж бодож байна.

19-р зууны дундуур мэдэгдэж буй химийн элементүүдийг (63 элемент мэдэгдэж байсан) хялбаршуулах оролдлогыг хэд хэдэн эрдэмтэд нэгэн зэрэг хийсэн. Жишээлбэл, 1862 онд Александр Эмиль Шанкуртуа элементүүдийг мушгиа дагуу байрлуулж, химийн шинж чанаруудын мөчлөгийн давталтыг тэмдэглэжээ.

Химич, хөгжимчин Жон Александр Ньюландс 1866 онд үелэх системийн өөрийн хувилбарыг санал болгосон. Сонирхолтой баримт бол элементүүдийн зохион байгуулалтад эрдэмтэн ид шидийн хөгжмийн зохицлыг олж илрүүлэхийг оролдсон явдал юм. Бусад оролдлогуудын дунд амжилттай титэм хүртсэн Менделеевийн оролдлого байв.

1869 онд хүснэгтийн анхны схемийг нийтэлсэн бөгөөд 1869 оны 3-р сарын 1-ний өдрийг үечилсэн хуулийг нээсэн өдөр гэж үздэг. Менделеевийн нээлтийн мөн чанар нь атомын масс нэмэгдэж байгаа элементүүдийн шинж чанар нь нэг хэвийн бус, харин үе үе өөрчлөгддөгт оршино.

Хүснэгтийн эхний хувилбарт ердөө 63 элемент байсан боловч Менделеев маш стандарт бус хэд хэдэн шийдвэр гаргасан. Тиймээс тэрээр хараахан нээгдээгүй элементүүдийг хүснэгтэд үлдээхээр таамаглаж, зарим элементийн атомын массыг өөрчилсөн. Менделеевийн гаргасан хуулийн үндсэн зөв болохыг эрдэмтэд таамаглаж байсан галли, скандий, германийг нээсний дараа тун удалгүй баталжээ.

Үелэх системийн орчин үеийн үзэл бодол

Доорх хүснэгт нь өөрөө юм.

Өнөөдөр атомын жингийн (атомын масс) оронд атомын дугаар (цөм дэх протоны тоо) гэсэн ойлголтыг элементүүдийг эрэмбэлэхэд ашигладаг. Хүснэгтэнд атомын дугаар (протоны тоо) өсөх дарааллаар зүүнээс баруун тийш байрлуулсан 120 элемент багтсан болно.

Хүснэгтийн баганууд нь бүлгүүд гэж нэрлэгддэг ба мөрүүд нь цэгүүд юм. Хүснэгтэнд 18 бүлэг, 8 үе байна.

1. Элементүүдийн металл шинж чанар зүүнээс баруун тийш шилжих үед буурч, эсрэг чиглэлд нэмэгддэг.
2. Атомын хэмжээсүүд үеүүдийн дагуу зүүнээс баруун тийш шилжих тусам багасдаг.
3. Бүлэгт дээрээс доошоо шилжих үед металлын бууралтын шинж чанар нэмэгддэг.
4. Исэлдүүлэгч болон металл бус шинж чанарууд зүүнээс баруун тийш хугацааны туршид нэмэгддэг.

Хүснэгтээс элементийн талаар бид юу сурах вэ? Жишээлбэл, хүснэгтийн гурав дахь элемент болох литийг авч үзье, үүнийг нарийвчлан авч үзье.

Юуны өмнө бид элементийн бэлгэдэл, түүний доор түүний нэрийг харж байна. Зүүн дээд буланд элементийн атомын дугаарыг хүснэгтэд байрлуулсан дарааллаар бичнэ. Өмнө дурьдсанчлан атомын дугаар нь цөм дэх протоны тоотой тэнцүү байна. Эерэг протоны тоо нь ихэвчлэн атом дахь сөрөг электронуудын тоотой тэнцүү байдаг (изотопуудаас бусад).

Атомын массыг атомын дугаарын доор (хүснэгтийн энэ хувилбарт) зааж өгсөн болно. Хэрэв бид атомын массыг хамгийн ойрын бүхэл тоо хүртэл бөөрөнхийлвөл массын тоо гэж нэрлэгдэх болно. Массын тоо ба атомын дугаар хоёрын ялгаа нь цөм дэх нейтроны тоог өгдөг. Тиймээс гелийн цөм дэх нейтроны тоо хоёр, литид дөрөв байна.

Ингээд "Даммигийн Менделеевийн хүснэгт" хичээл маань дууслаа. Эцэст нь хэлэхэд бид таныг сэдэвчилсэн видео үзэхийг урьж байгаа бөгөөд Менделеевийн үелэх системийг хэрхэн ашиглах тухай асуулт танд илүү тодорхой болсон гэж найдаж байна. Шинэ хичээл сурах нь дангаараа биш, туршлагатай зөвлөгчийн тусламжтайгаар үргэлж илүү үр дүнтэй байдаг гэдгийг бид танд сануулж байна. Тийм ч учраас та бүхэнтэй мэдлэг, туршлагаа баяртайгаар хуваалцах оюутны үйлчилгээний талаар хэзээ ч мартаж болохгүй.

Заавар

Тогтмол систем нь олон тооны орон сууц байрладаг олон давхар "байшин" юм. "Түрээслэгч" бүр эсвэл өөрийн гэсэн орон сууцанд тодорхой тооны дагуу тогтмол байдаг. Үүнээс гадна элемент нь хүчилтөрөгч, бор, азот гэх мэт "овог" эсвэл нэртэй байдаг. Эдгээр өгөгдлөөс гадна "орон сууц" бүр эсвэл харьцангуй атомын масс гэх мэт мэдээллийг зааж өгсөн бөгөөд энэ нь яг тодорхой эсвэл бөөрөнхий утгатай байж болно.

Аливаа байшингийн нэгэн адил "орц", тухайлбал бүлгүүд байдаг. Түүгээр ч зогсохгүй бүлгүүдэд элементүүд нь баруун, зүүн талд байрлаж, . Аль тал нь илүү байгаагаас шалтгаалж тэр талыг гол гэж нэрлэдэг. Нөгөө дэд бүлэг нь тус тус хоёрдогч байх болно. Мөн хүснэгтэд "шал" эсвэл үе байдаг. Түүнээс гадна, үе нь том (хоёр эгнээнээс бүрдэх) ба жижиг (тэдгээр нь зөвхөн нэг эгнээтэй) байж болно.

Хүснэгтийн дагуу та элемент бүр нь эерэг цэнэгтэй, протон, нейтроноос бүрдэх цөмтэй, мөн түүний эргэн тойронд эргэлддэг сөрөг цэнэгтэй электронуудын атомын бүтцийг харуулж болно. Протон ба электронуудын тоо нь тоон хувьд давхцдаг бөгөөд хүснэгтэд элементийн дарааллын дугаараар тодорхойлогддог. Жишээлбэл, хүхрийн химийн элемент нь №16-тай тул 16 протон, 16 электронтой болно.

Нейтроны тоог (цөмд байрлах төвийг сахисан бөөмс) тодорхойлохын тулд элементийн харьцангуй атомын массаас түүний серийн дугаарыг хасна. Жишээлбэл, төмрийн харьцангуй атомын масс 56, атомын дугаар нь 26. Тиймээс төмрийн 56 - 26 = 30 протон байна.

Электронууд нь цөмөөс өөр өөр зайд байрладаг бөгөөд электрон түвшнийг үүсгэдэг. Цахим (эсвэл эрчим хүчний) түвшний тоог тодорхойлохын тулд тухайн элемент байрлах хугацааны тоог харах хэрэгтэй. Жишээлбэл, хөнгөн цагаан нь 3-р үе шатанд байгаа тул 3 түвшинтэй байх болно.

Бүлгийн дугаараар (гэхдээ зөвхөн үндсэн дэд бүлгийн хувьд) та хамгийн өндөр валентыг тодорхойлж болно. Жишээлбэл, үндсэн дэд бүлгийн эхний бүлгийн элементүүд (литий, натри, кали гэх мэт) 1-ийн валенттай байна. Үүний дагуу хоёрдугаар бүлгийн элементүүд (бериллий, магни, кальци гэх мэт) нь . валент 2.

Та мөн хүснэгтийг ашиглан элементүүдийн шинж чанарыг шинжлэх боломжтой. Зүүнээс баруун тийш металлын шинж чанар буурч, металл бус шинж чанар нэмэгддэг. Энэ нь 2-р үеийн жишээн дээр тодорхой харагдаж байна: энэ нь шүлтлэг металл натри, дараа нь шүлтлэг шороон металл магни, түүний дараа амфотер элемент хөнгөн цагаан, дараа нь металл бус цахиур, фосфор, хүхэр, үе нь хийн бодисоор төгсдөг. - хлор ба аргон. Дараагийн хугацаанд үүнтэй төстэй хамаарал ажиглагдаж байна.

Дээрээс доош хэв маяг ажиглагдаж байна - металлын шинж чанар сайжирч, металл бус шинж чанар нь сулардаг. Жишээлбэл, цезий нь натриас хамаагүй илүү идэвхтэй байдаг.

Нуклоныг холбох дөрвөн арга
Нуклоныг холбох механизмыг S, P, D, F гэсэн дөрвөн төрөлд хувааж болно. Эдгээр төрлийн бэхэлгээ нь D.I.-ийн хүснэгтийн манай хувилбарт өнгөт дэвсгэрийг тусгасан байдаг. Менделеев.
Эхний төрлийн бэхэлгээ нь босоо тэнхлэгийн дагуу нуклонууд цөмд наалдсан үед S схем юм. Цөм хоорондын орон зайд энэ төрлийн хавсаргасан нуклонуудыг харуулах нь одоо S электронууд гэж тодорхойлогддог боловч энэ бүсэд S электрон байхгүй ч молекулын харилцан үйлчлэлийг хангадаг эзэлхүүний орон зайн цэнэгийн зөвхөн бөмбөрцөг хэсгүүд байдаг.
Хоёр дахь төрлийн хавсралт нь нуклонууд хэвтээ хавтгайд цөмд наалдсан үед P схем юм. Цөм хоорондын орон зайд эдгээр нуклонуудын зураглалыг Р электрон гэж тодорхойлдог боловч эдгээр нь мөн цөмийн хоорондын зай дахь цөмөөс үүссэн орон зайн цэнэгийн бүс нутаг юм.
Гурав дахь төрлийн хавсралт нь нуклонууд хэвтээ хавтгайд нейтронтой хавсарч байх үед D схем, эцэст нь дөрөв дэх төрлийн хавсралт нь босоо тэнхлэгийн дагуу нейтронтой нуклонууд наалддаг F схем юм. Хавсралтын төрөл бүр нь атомд энэ төрлийн холболтын шинж чанарыг өгдөг тул D.I. Менделеев удаан хугацааны туршид S, P, D, F бондын төрлөөс хамааран дэд бүлгүүдийг тодорхойлсон байдаг.
Дараагийн нуклон бүрийг нэмснээр өмнөх болон дараагийн элементийн аль нэг изотопыг үүсгэдэг тул S, P, D, F төрлийн бондын дагуу нуклонуудын яг байршлыг зөвхөн мэдэгдэж буй изотопуудын (нуклид) хүснэгтийг ашиглан харуулах боломжтой. бидний ашигласан хувилбар (Википедиагаас).
Бид энэ хүснэгтийг үе болгон хуваасан (бөглөх хугацааны хүснэгтийг үзнэ үү), үе бүрт нуклон бүрийг холбох схемийг зааж өгсөн. Микроквантын онолын дагуу нуклон бүр нь зөвхөн тодорхой газар цөмтэй нэгдэж чаддаг тул үе бүрт нуклонуудын хавсралтын тоо, схемүүд өөр өөр байдаг боловч D.I. Менделеевийн нуклон нэмэх хуулиудыг үл хамаарах зүйлгүйгээр бүх нуклонуудад жигд гүйцэтгэдэг.
Таны харж байгаагаар II ба III үеүүдэд нуклонуудын нэмэлт нь зөвхөн S ба P схемийн дагуу, IV ба V үед - S, P, D схемийн дагуу, VI ба VII үед тохиолддог. - S, P, D, F схемийн дагуу. Үүний зэрэгцээ, нуклон нэмэх хуулиудыг маш нарийн гүйцэтгэдэг болох нь тогтоогдсон тул D.I-ийн хүснэгтэд үзүүлсэн VII үеийн төгсгөлөг элементүүдийн цөмийн найрлагыг тооцоолоход бидэнд хэцүү биш байв. Менделеев 113, 114, 115, 116, 118 гэсэн тоотой.
Бидний тооцоолсноор VII үеийн сүүлчийн элемент буюу бидний Rs гэж нэрлэсэн (“Орос”-оос “Орос”) нь 314 нуклоноос бүрдэх ба 314, 315, 316, 317, 318 изотоптой. Түүний өмнөх элемент нь Nr ( "Новороссия") нь 313 нуклоноос бүрддэг. Бидний тооцооллыг баталж, үгүйсгэж чадах хэн бүхэнд бид маш их талархах болно.
Үнэнийг хэлэхэд, дараагийн нуклон бүрийг зөвхөн зөв газарт нь бэхлэх, хэрэв нуклоныг буруу байрлуулсан бол Барилгач нь атомын задралыг баталгаажуулж, угсардаг Universal Constructor хэрхэн үнэн зөв ажилладагийг бид өөрсдөө гайхдаг. түүний хэсгүүдээс шинэ атом. Бид кинондоо бүх нийтийн бүтээгчийн ажлын үндсэн хуулиудыг л харуулсан боловч түүний бүтээлд маш олон нюансууд байгаа тул тэдгээрийг ойлгохын тулд олон үеийн эрдэмтдийн хүчин чармайлт шаардагдана.
Гэхдээ хүн төрөлхтөн технологийн дэвшлийг сонирхож байгаа бол Universal Designer-ийн ажлын хуулиудыг ойлгох шаардлагатай, учир нь Universal Designer-ийн ажлын зарчмуудын талаархи мэдлэг нь хүний ​​үйл ажиллагааны бүхий л салбарт цоо шинэ хэтийн төлөвийг нээж өгдөг. амьд организмыг угсрах өвөрмөц бүтцийн материалыг бий болгох.

Химийн элементүүдийн хүснэгтийн хоёрдугаар үеийг бөглөх

Химийн элементүүдийн хүснэгтийн гуравдугаар үеийг бөглөх

Химийн элементүүдийн хүснэгтийн дөрөв дэх үеийг бөглөх

Химийн элементүүдийн хүснэгтийн тав дахь үеийг бөглөх

Химийн элементүүдийн хүснэгтийн зургаа дахь үеийг бөглөх

Химийн элементүүдийн хүснэгтийн долоо дахь үеийг бөглөх

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем (Менделеевийн хүснэгт)- химийн элементүүдийн ангилал, атомын цөмийн цэнэгээс элементүүдийн янз бүрийн шинж чанаруудын хамаарлыг тогтоох. Энэхүү систем нь 1869 онд Оросын химич Д.И.Менделеевийн тогтоосон үечилсэн хуулийн график илэрхийлэл юм. Түүний анхны хувилбарыг 1869-1871 онд Д.И.Менделеев боловсруулж, элементүүдийн шинж чанар нь атомын жингээс (орчин үеийн хэллэгээр атомын массаас) хамааралтай болохыг тогтоожээ. Нийтдээ үечилсэн системийн дүрслэлийн хэдэн зуун хувилбарыг (аналитик муруй, хүснэгт, геометрийн дүрс гэх мэт) санал болгосон. Системийн орчин үеийн хувилбарт элементүүдийг хоёр хэмжээст хүснэгт болгон бууруулж, багана (бүлэг) тус бүр нь физик, химийн үндсэн шинж чанарыг тодорхойлдог бөгөөд мөрүүд нь тодорхой хэмжээгээр бие биентэйгээ төстэй үеийг илэрхийлдэг. .

Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем

Оросын химич Менделеевийн хийсэн нээлт нь шинжлэх ухааны хөгжилд, тухайлбал атом, молекулын шинжлэх ухааны хөгжилд хамгийн чухал үүрэг гүйцэтгэсэн. Энэхүү нээлт нь энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй химийн нэгдлүүдийн талаархи хамгийн ойлгомжтой, сурахад хялбар санааг олж авах боломжийг олгосон. Зөвхөн хүснэгтийн ачаар бид орчин үеийн ертөнцөд ашигладаг элементүүдийн талаархи ойлголттой болсон. 20-р зуунд трансуран элементийн химийн шинж чанарыг үнэлэх үечилсэн системийн урьдчилан таамаглах үүрэг нь хүснэгтийг бүтээгчийн үзүүлсэн.

19-р зуунд боловсруулсан Менделеевийн үелэх систем нь химийн шинжлэх ухааны ашиг сонирхолд нийцүүлэн 20-р зуунд ФИЗИК-ийг хөгжүүлэхэд атомын төрлүүдийн бэлэн системчилсэн тогтолцоог өгсөн (атомын физик ба цөмийн цөмийн физик). атом). 20-р зууны эхээр физикчид судалгааны үр дүнд серийн дугаар (атом) нь энэ элементийн атомын цөмийн цахилгаан цэнэгийн хэмжүүр мөн болохыг тогтоожээ. Мөн хугацааны тоо (өөрөөр хэлбэл хэвтээ эгнээ) нь атомын электрон бүрхүүлийн тоог тодорхойлдог. Хүснэгтийн босоо эгнээний тоо нь элементийн гаднах бүрхүүлийн квант бүтцийг тодорхойлдог болох нь тогтоогдсон (ингэснээр ижил эгнээний элементүүд нь химийн шинж чанаруудын ижил төстэй байдлаас үүдэлтэй).

Оросын эрдэмтний нээлт нь дэлхийн шинжлэх ухааны түүхэнд шинэ эрин үеийг тэмдэглэсэн бөгөөд энэхүү нээлт нь химийн салбарт асар их үсрэлт хийх боломжийг олгосон төдийгүй шинжлэх ухааны бусад олон салбарт үнэлж баршгүй ач холбогдолтой юм. Тогтмол хүснэгт нь элементүүдийн талаархи мэдээллийн нэгдсэн системийг өгч, үүн дээр үндэслэн шинжлэх ухааны дүгнэлт гаргах, тэр байтугай зарим нээлтийг урьдчилан таамаглах боломжтой болсон.

Үелэх систем Менделеевийн үелэх системийн нэг онцлог нь тухайн бүлэг (хүснэгт дэх багана) нь үе эсвэл блокоос илүү үечилсэн хандлагын илэрхийлэлд илүү чухал байдаг. Өнөө үед квант механик ба атомын бүтцийн онол нь элементүүдийн бүлгийн мөн чанарыг валентийн бүрхүүлийн ижил электрон тохиргоотой, үүний үр дүнд нэг баганад байгаа элементүүд нь маш төстэй (ижил) шинж чанартай байдаг гэж тайлбарладаг. ижил төстэй химийн шинж чанартай электрон тохиргооны . Мөн атомын масс нэмэгдэхийн хэрээр шинж чанар нь тогтвортой өөрчлөгдөх хандлага ажиглагдаж байна. Тогтмол системийн зарим хэсэгт (жишээлбэл, D ба F блокуудад) хэвтээ ижил төстэй байдал нь босоо тэнхлэгээс илүү мэдэгдэхүйц байгааг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Тогтмол хүснэгт нь олон улсын бүлгийн нэршлийн системийн дагуу 1-ээс 18 хүртэлх серийн дугаартай (зүүнээс баруун тийш) бүлгүүдийг агуулдаг. Эрт дээр үед бүлгүүдийг тодорхойлоход Ром тоо ашигладаг байсан. Америкт ром тоо, бүлэг нь S ба P блокт байрлах үед "А" үсэг, эсвэл D блокт байрлах бүлэгт "B" үсгийг тавьдаг практик байдаг. Тухайн үед ашигласан таних тэмдэгтүүд нь Манай цаг үеийн орчин үеийн заагчуудын сүүлийн тоотой ижил (жишээлбэл, IVB нэр нь бидний цаг үеийн 4-р бүлгийн элементүүдтэй тохирч, IVA нь 14-р бүлгийн элементүүд). Тухайн үеийн Европын орнуудад ижил төстэй системийг ашигладаг байсан боловч энд "А" үсэг нь 10 хүртэлх бүлгийг, "B" үсэг нь 10-аас хойшхи бүлэгт хамаарна. Харин 8,9,10-р бүлэгт VIII танигч нэг гурвалсан бүлэг байсан. Өнөөдрийг хүртэл хэрэглэгдэж байгаа IUPAC тэмдэглэгээний шинэ систем 1988 онд хүчин төгөлдөр болсны дараа эдгээр бүлгийн нэрс оршин тогтнохоо больсон.

Олон бүлгүүд уламжлалт шинж чанартай системгүй нэрсийг хүлээн авсан (жишээлбэл, "шүлтлэг шороон метал", "галоген" болон бусад ижил төстэй нэрс). 3-аас 14-р бүлгүүд бие биентэйгээ бага төстэй, босоо хэв маягтай бага тохирдог тул ийм нэрийг хүлээн аваагүй тул тэдгээрийг ихэвчлэн дугаараар эсвэл бүлгийн эхний элементийн нэрээр (титан) нэрлэдэг. , кобальт гэх мэт).

Үелэх системийн нэг бүлэгт хамаарах химийн элементүүд нь электрон сөрөг, атомын радиус, иончлолын энергийн тодорхой чиг хандлагыг харуулдаг. Нэг бүлэгт, дээрээс доошоо атомын радиус нэмэгдэж, энергийн түвшин дүүрч, элементийн валентийн электронууд цөмөөс салж, иончлолын энерги буурч, атом дахь холбоо суларч, энэ нь атомын радиусыг хялбаршуулдаг. электронуудыг зайлуулах. Мөн электрон сөрөг чанар буурч байгаа нь цөм ба валентын электронуудын хоорондох зай нэмэгдэж байгаагийн үр дагавар юм. Гэхдээ эдгээр хэв маягт үл хамаарах зүйлүүд бас байдаг, жишээлбэл, 11-р бүлэгт цахилгаан сөрөг чанар нь дээрээс доошоо буурахын оронд нэмэгддэг. Үелэх системд "Үе" гэсэн мөр байдаг.

Бүлгүүдийн дунд хэвтээ чиглэлүүд нь илүү чухал байдаг (босоо чиглэлүүд нь илүү чухал байдаг бусдаас ялгаатай), ийм бүлэгт лантанид ба актинидууд нь хоёр чухал хэвтээ дараалал үүсгэдэг F блок багтдаг.

Элементүүд нь атомын радиус, электрон сөрөг, иончлолын энерги, электрон ойрын энергийн хувьд тодорхой хэв маягийг харуулдаг. Дараагийн элемент бүрийн хувьд цэнэгтэй бөөмсийн тоо нэмэгдэж, электронууд цөмд татагддаг тул атомын радиус зүүнээс баруун тийш буурч, үүнтэй зэрэгцэн иончлолын энерги нэмэгдэж, иончлолын энерги нэмэгддэг. атом дахь бонд, электроныг зайлуулах хүндрэл нэмэгддэг. Хүснэгтийн зүүн талд байрлах металлууд нь электроны хамаарлын энергийн үзүүлэлтээр тодорхойлогддог бөгөөд үүний дагуу баруун талд нь электрон хамаарлын энергийн үзүүлэлт, металл бусуудын хувьд энэ үзүүлэлт илүү өндөр байна (эрхэм хийг тооцохгүй).

Менделеевийн үелэх системийн янз бүрийн талбарууд нь атомын аль бүрхүүлд сүүлчийн электрон байрлаж байгаагаас хамаарч, электрон бүрхүүлийн ач холбогдлыг харгалзан түүнийг блок гэж тодорхойлох нь заншилтай байдаг.

S-блок нь эхний хоёр бүлгийн элементүүдийг (шүлт ба шүлтлэг шороон метал, устөрөгч ба гели) агуулдаг.
P-блок нь 13-аас 18 хүртэлх сүүлийн зургаан бүлгийг (IUPAC-ийн дагуу эсвэл Америкт батлагдсан системийн дагуу - IIIA-аас VIIIA хүртэл) багтаасан бөгөөд энэ блок нь бүх металлоидыг агуулдаг.

Блок - D, 3-аас 12-р бүлэг (IUPAC, эсвэл Америк хэлээр IIIB-ээс IIB хүртэл), энэ блок нь бүх шилжилтийн металлыг агуулдаг.
Блок - F, ихэвчлэн үечилсэн системээс хасагдсан бөгөөд лантанид ба актинидыг агуулдаг.

Дмитрий Иванович Менделеевийн тухай болон түүний 19-р зуунд (1869) нээсэн "Химийн элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үечилсэн хууль"-ийн тухай олон хүн сонссон (1869). бүлэг болон цувралаар").

Химийн үечилсэн элементүүдийн хүснэгтийг нээсэн нь химийн шинжлэх ухааны хөгжлийн түүхэн дэх чухал үе шатуудын нэг байв. Хүснэгтийн анхдагч нь Оросын эрдэмтэн Дмитрий Менделеев байв. Шинжлэх ухааны өргөн цар хүрээтэй ер бусын эрдэмтэн химийн элементүүдийн мөн чанарын талаархи бүх санааг нэг уялдаатай ойлголт болгон нэгтгэж чадсан.

Хүснэгтийг нээх түүх

19-р зууны дунд үе гэхэд 63 химийн элемент нээгдсэн бөгөөд дэлхийн эрдэмтэд одоо байгаа бүх элементүүдийг нэгтгэн нэг үзэл баримтлалд оруулах оролдлого хийж байсан. Элементүүдийг атомын массын өсөх дарааллаар байрлуулж, химийн шинж чанаруудын ижил төстэй байдлын дагуу бүлэгт хуваахыг санал болгосон.

1863 онд химич, хөгжимчин Жон Александр Ньюланд онолоо дэвшүүлж, Менделеевийн нээсэнтэй төстэй химийн элементүүдийн зохион байгуулалтыг санал болгосон боловч зохиолч нь шинжлэх ухааны нийгэмлэгээс эрдэмтдийн бүтээлийг нухацтай авч үзээгүй. эв найрамдал, хөгжмийг химитэй холбох эрэл хайгуулд автсан.

1869 онд Менделеев Оросын химийн нийгэмлэгийн сэтгүүлд үелэх системийн схемээ нийтэлж, дэлхийн тэргүүлэх эрдэмтдэд нээлтийн мэдэгдлийг илгээжээ. Ирээдүйд химич схемийг танил хэлбэрээ олж авах хүртэл олон удаа сайжруулж, сайжруулсан.

Менделеевийн нээлтийн мөн чанар нь атомын масс нэмэгдэхийн хэрээр элементүүдийн химийн шинж чанар нь нэг хэвийн бус, харин үе үе өөрчлөгддөгт оршино. Өөр өөр шинж чанартай тодорхой тооны элементүүдийн дараа шинж чанарууд давтагдаж эхэлдэг. Тиймээс кали нь натритай, фтор нь хлортой, алт нь мөнгө, зэстэй төстэй байдаг.

1871 онд Менделеев эцэст нь энэ санааг нэгтгэн Үеийн хуульд оруулсан. Эрдэмтэд хэд хэдэн шинэ химийн элемент нээгдэнэ гэж таамаглаж, тэдгээрийн химийн шинж чанарыг тодорхойлсон. Дараа нь химичүүдийн тооцоо бүрэн батлагдсан - галли, скандий, германи нь Менделеевийн тэдэнд өгсөн шинж чанаруудтай бүрэн нийцэж байв.

Гэхдээ бүх зүйл тийм ч энгийн биш бөгөөд бидний мэдэхгүй зүйл байдаг.

Д.И.Менделеев бол 19-р зууны сүүлчээр дэлхийд алдартай Оросын анхны эрдэмтдийн нэг байсан бөгөөд эфирийг бүх нийтийн субстанцийн нэгдэл гэж дэлхийн шинжлэх ухаанд батлан ​​хамгаалж, түүнд шинжлэх ухааны суурь, хэрэглээний ач холбогдол өгсөн гэдгийг мэддэг хүн цөөхөн. оршихуйн нууц, ард түмний эдийн засгийн амьдралыг сайжруулах.

Сургууль, их дээд сургуульд албан ёсоор заадаг химийн элементүүдийн үелэх систем нь хуурамч гэсэн үзэл бодол байдаг. Менделеев өөрөө "Дэлхийн эфирийг химийн аргаар ойлгох оролдлого" хэмээх бүтээлдээ арай өөр хүснэгтийг өгсөн.

Хамгийн сүүлд гажиггүй хэлбэрээр жинхэнэ үечилсэн хүснэгт 1906 онд Санкт-Петербург хотод гэрлийг харсан ("Химийн үндэс" сурах бичиг, VIII хэвлэл).

Ялгаа нь харагдаж байна: тэг бүлгийг 8-р байранд шилжүүлж, хүснэгтийг эхлүүлэх ёстой бөгөөд нөхцөлт Ньютон (эфир) гэж нэрлэгддэг устөрөгчөөс хөнгөн элементийг ерөнхийд нь оруулаагүй болно.

Яг л тэр ширээг "ЦУСТ ДАРАНГЧ" нөхөр мөнхөлжээ. Санкт-Петербург дахь Сталин, Москвагийн өргөн чөлөө. 19. VNIIM тэднийг. Д.И.Менделеева (Бүх Оросын хэмжилзүйн судалгааны хүрээлэн)

Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийг Уран зургийн академийн профессор В.А.Фроловын (Кричевскийн архитектурын зураг төсөл) удирдлаган дор мозайкаар хийсэн. Энэхүү хөшөөг Д.И.Менделеевийн "Химийн үндэс" зохиолын сүүлчийн 8 дахь хэвлэлд (1906) бичсэн хүснэгтэд үндэслэсэн болно. Д.И.Менделеевийн амьдралын явцад олж илрүүлсэн элементүүдийг улаанаар тэмдэглэсэн байна. 1907-1934 онд нээгдсэн элементүүд , цэнхэр өнгөөр ​​тэмдэглэгдсэн байна.

Яагаад, яаж ийм увайгүй, ил далд худал хэлж байгаа юм бэ?

Д.И.Менделеевийн жинхэнэ хүснэгтэд дэлхийн эфирийн байр суурь, үүрэг

Дмитрий Иванович Менделеевийн тухай болон түүний 19-р зуунд (1869) нээсэн "Химийн элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үечилсэн хууль"-ийн талаар олон хүн сонссон (хүснэгтийн зохиогчийн нэр нь "Элементүүдийн үечилсэн систем" юм. Бүлэг болон цувралаар").

Д.И. Менделеев бол Оросын химийн нийгэмлэг (1872 оноос Оросын физик-химийн нийгэмлэг) хэмээх Оросын олон нийтийн шинжлэх ухааны нийгэмлэгийн зохион байгуулагч, байнгын удирдагч (1869-1905) байсан бөгөөд оршин тогтнох хугацаандаа дэлхийд алдартай ZhRFKhO сэтгүүлийг хэвлүүлж байжээ. 1930 онд ЗХУ-ын Шинжлэх Ухааны Академи татан буулгасан - Нийгэмлэг болон түүний сэтгүүл хоёулаа.
Харин Д.И.Менделеев бол 19-р зууны сүүлчээр дэлхийн шинжлэх ухаанд эфирийг бүх нийтийн субстанцын нэгдэл хэмээн хамгаалж, түүнд шинжлэх ухаан, хэрэглээний суурь ач холбогдол өгсөн, дэлхийд алдартай Оросын сүүлчийн эрдэмтдийн нэг байсныг мэддэг хүмүүсийн цөөхөн нь бий. нууцыг илчлэх, хүмүүсийн эдийн засгийн амьдралыг сайжруулах.

Д.И.Менделеев (1907.01.27) гэнэт (!!?) нас барсны дараа зөвхөн Санкт-Петербургийн ШУА-аас бусад дэлхийн бүх шинжлэх ухааны нийгэмлэгүүд гарамгай эрдэмтэн хэмээн хүлээн зөвшөөрөгдсөнийг мэдэх хүн бүр цөөхөн. , түүний гол нээлт нь "Үелэх хууль" гэдгийг дэлхийн академийн шинжлэх ухаан санаатайгаар, хаа сайгүй хуурамчаар үйлдсэн.

Дээр дурдсан бүхэн хариуцлагагүй байдлын давалгаа өсөн нэмэгдэж байгаа хэдий ч ард түмний сайн сайхны төлөө, олон нийтийн эрх ашгийн төлөө үхэшгүй мөнхийн Оросын Физик сэтгэлгээний шилдэг төлөөлөгч, тээгчдийн золиослолын хэлхээ холбоотой гэдгийг мэддэг хүн цөөхөн байдаг. тухайн үеийн нийгмийн дээд давхаргад.

Үнэн чанартаа энэхүү диссертаци нь сүүлчийн диссертацийг цогцоор нь боловсруулахад зориулагдсан болно, учир нь жинхэнэ шинжлэх ухаанд чухал хүчин зүйлсийг үл тоомсорлох нь үргэлж хуурамч үр дүнд хүргэдэг.

Тэг бүлгийн элементүүд нь хүснэгтийн зүүн талд байрлах бусад элементүүдийн эгнээ бүрээс эхэлдэг, "... энэ нь үечилсэн хуулийг ойлгохын хатуу логик үр дагавар юм" - Менделеев.

Үе үе хуулийн утгаараа онцгой чухал, тэр ч байтугай онцгой газар нь "х", - "Ньютониус", - дэлхийн эфирийн элементэд хамаардаг. Мөн энэ тусгай элементийг бүхэл бүтэн хүснэгтийн эхэнд "тэг эгнээний тэг бүлэг" гэж нэрлэгдэх ёстой. Түүнчлэн, дэлхийн эфир нь үелэх системийн бүх элементүүдийн системийг бүрдүүлэгч элемент (илүү нарийвчлалтай, системийг бүрдүүлэгч байгууллага) тул үелэх системийн бүхэл бүтэн олон янзын элементүүдийн бодит аргумент юм. Үүнтэй холбогдуулан Хүснэгт өөрөө энэ аргументийн хаалттай функцийг гүйцэтгэдэг.

Эх сурвалжууд: