Байгаль дахь устөрөгчийн сульфид устөрөгчийн сульфид устөрөгчийн сульфид. Химийн хичээл "Хүхэрт устөрөгч. Сульфид" (9-р анги) Суурь мэдлэгийг шинэчлэх

Анги: 9

Хичээлд зориулсан танилцуулга

Буцаад урагшаа

Анхаар! Слайдыг урьдчилан үзэх нь зөвхөн мэдээллийн зорилгоор хийгдсэн бөгөөд үзүүлэнгийн бүх шинж чанарыг илэрхийлэхгүй байж болно. Хэрэв та энэ ажлыг сонирхож байвал бүрэн эхээр нь татаж авна уу.

"Тэгээд би (өө, гайхалтай!) муухай үнэрийг сонссон.
Яг л ялзарсан өндөг хагарсан юм шиг
Эсвэл хорио цээрийн манаач хүхэртэй шарсан тамхи татдаг байсан.
Би хамраа бариад нүүрээ эргүүлэв..."

Пушкин А.С.

Хичээлийн зорилго:

Боловсролын:

Хүхрийн аллотропи, физик, химийн шинж чанар, хүхрийн хэрэглээ, байгальд тохиолдох тухай сэдвээр оюутнуудын мэдлэгийг нэгтгэх.
– Хүхэрт устөрөгчийн нэгдэл ба түүний давсны шинж чанарыг авч үзье. – Хүхэрт устөрөгчийн байгаль орчин, хүний ​​эрүүл мэндэд үзүүлэх нөлөөг авч үзье.

Боловсролын:

– урвалын тэгшитгэлийг молекул хэлбэрээр болон исэлдэлтийн процессын үүднээс зохиож чаддаг байх

Боловсролын:

Оюутнуудад байгаль орчинд хандах ёс суртахуун, гоо зүйн боловсрол олгох.

Тоног төхөөрөмж:

• “Хими 9-р анги” сурах бичиг Г.Э. Рудзит, Ф.Г. Фельдман.
• Устөрөгчийн сульфид үйлдвэрлэх Кипа аппарат.
• Мультимедиа проектор.
• Сурагчдын ширээн дээр сульфидын ионыг таних урвалжууд байдаг.
• (Лабораторийн туршилт No5 хуудас 43).
• Хичээлд зориулсан танилцуулга.

Дасгал 5 (4 сурагч самбар дээр бэлддэг).

Урд талын яриа:

– Хүхрийн физик шинж чанарыг тодорхойлно уу.

– Аллотропийн мөн чанарыг тайлбарлана уу. Хүхрийн аллотропи үүсэх шалтгаан юу вэ? Хүчилтөрөгчийн аллотропи үүсэх шалтгаан юу вэ?

– Хүхэр байгальд хаана байдаг вэ? Байгалийн ямар хүхрийн нэгдлүүдийг мэддэг вэ?

Самбар дээр байгаа оюутнуудад зориулсан асуулт:

– Эдгээр нэгдэл бүрт хүхэр ямар исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг вэ?

– Хүхэр металтай хэрхэн харилцан үйлчилдэг вэ?

– Хүхэр нь металл бустай хэрхэн харьцдаг вэ?

– Хүхэр ямар тохиолдолд исэлдүүлэгч, зарим тохиолдолд ангижруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг вэ?

Бүх ангийн даалгавар: Хүхэр ба устөрөгчийн харилцан үйлчлэлийг бичиж, исэлдүүлэгч, ангижруулагчийг заана уу.

Хүснэгтийг бөглөх:

– Үүссэн бодисын нэр юу вэ?

- Та энэ бодисын талаар юу мэдэх вэ?

-Ямар холбоо үүссэн бэ?

Слайд. Молекулын томъёо. Химийн холболтын төрөл

Слайд. Байгальд байх.

– Устөрөгчийн сульфид агаараас хөнгөн үү, хүнд үү? (Молекулын жингийн тооцоо).

Слайд. Агаарын нягтыг тодорхойлох

Хүхэрт устөрөгчийн үйлдвэрлэлийг үзүүлэх.

Багш сурагчид устөрөгчийн сульфидын физик шинж чанарын талаар ярилцана.

Даалгавар: устөрөгчийн сульфид үүсэх урвалын тэгшитгэлийг бич.

Слайд. Устөрөгчийн сульфид үүсгэх урвал

Слайд. Физик шинж чанар.

Багш: H 2 S нь хүчтэй бууруулагч бодис юм. Жишээлбэл, агаарт удаан хугацаагаар зогсоход устөрөгчийн сульфидын ус үүлэрхэг болж, энэ нь H 2 S-ийн агаар дахь хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэж, элементийн хүхэр ялгардаг.

(Урьдчилан бэлтгэсэн хүхэрт устөрөгчийн усыг үзүүлэв.)

H 2 S нь цэнхэр дөлөөр агаарт шатаж, хүхрийн давхар исэл буюу хүхрийн (IV) исэл үүсгэдэг.

Нэгтгэх.

34-р хуудасны 1-р дасгалыг хийж байна

Слайд. Устөрөгчийн сульфидын усан уусмал нь сул хүчлийн шинж чанарыг харуулдаг.

Түүний диссоциацийн тэгшитгэлийг бич.

Слайд. Диссоциацийн тэгшитгэл.

Багш: Хүхэрт устөрөгчийн хүчил нь хүчлүүдийн бүх ерөнхий шинж чанарыг харуулдаг.

Асуулт: Бид хүчлүүдийн ямар шинж чанарыг мэддэг вэ?

Слайд. Хүчиллэгийн шинж чанар

Гэртээ жагсаасан бүх урвалын тэгшитгэлийг бич. Молекул ба ионы хэлбэрээр

Устөрөгчийн сульфидын хүчил нь шүлтүүдтэй саармагжуулах урвалд орж, 2 цуврал давс үүсгэдэг: гидросульфид ба сульфид.

Оюутнууд лабораторийн туршилт хийж, урвалын тэгшитгэлийг бичнэ. (хэрэв тэдэнд цаг байхгүй бол гэртээ ионы урвалыг гүйцэтгээрэй. (Уусах чадварын хүснэгттэй ажиллах).

Дүгнэлт: Зөвхөн шүлтлэг метал ба аммонийн сульфид нь усанд маш сайн уусдаг. Бусад металлын сульфидууд нь усанд уусдаггүй, аммонийн сульфидын уусмал (NH 4) 2 S-ийн уусмалыг металлын давсны уусмалд оруулахад тунадас үүсгэдэг: CdS - тод шар; CuS PbS - хар; SnS - улбар шар; HgS - улаан.

Тиймээс уусдаггүй сульфид үүсгэх урвалыг тусгай ионуудыг илрүүлэхэд ашиглаж болно (өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь чанарын шинж чанартай байдаг).

Слайд. Хүхэрт устөрөгчийн хүрээлэн буй орчин, хүний ​​эрүүл мэндэд үзүүлэх нөлөө.

Слайд. Өргөдөл.

§11 хуудас 34 No 2 ба ангид хэлэлцсэн молекул ба ионы хэлбэрээр урвалын тэгшитгэл зохио. (Хүснэгтийг бөглөж дуусгах).

Устөрөгчийн сульфид

S E R O V O R O D

Бэлтгэсэн: 1-р гимназийн 9 А ангийн сурагчид Зорин Сергей Шакенов Серик Югай Дмитрий Огай Артём

Устөрөгчийн сульфид, устөрөгчийн сульфид (H2S) нь хурц үнэртэй өнгөгүй хий юм.

Байгальд байх

Байгалийн хувьд газрын тос, байгалийн хий, галт уулын хий, халуун рашаанд үүсдэг.

Үл хөдлөх хөрөнгө

Дулааны хувьд тогтворгүй (400 ° С-ээс дээш температурт энэ нь энгийн бодисуудад задардаг - S ба H2), ялзарсан өндөгний эвгүй үнэртэй агаараас хүнд хортой хий.

Устөрөгчийн сульфидын молекул нь өнцгийн хэлбэртэй тул туйлширсан (μ = 0.34 10-29 С м). Устөрөгчийн сульфидын молекулууд нь усны молекулуудаас ялгаатай нь хүчтэй устөрөгчийн холбоо үүсгэдэггүй тул H2S нь хий юм. H2S-ийн ханасан усан уусмал нь гидросульфидын хүчил юм.

Баримт

Лабораторид үүнийг ихэвчлэн сульфид дээр шингэрүүлсэн хүчлүүдийн үйлчлэлээр олж авдаг.

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Эсвэл хөнгөн цагааны сульфид дээр ус нэмэхэд: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S

(урвал нь үүссэн устөрөгчийн сульфидын цэвэршилтээс ялгаатай)

Өргөдөл

Устөрөгчийн сульфид нь хоруу чанараараа хязгаарлагдмал хэрэглээтэй байдаг.

IN Аналитик химийн хувьд хүхэрт устөрөгч ба хүхэрт устөрөгчийн усыг хүнд металлын тунадасжуулах урвалж болгон ашигладаг бөгөөд тэдгээрийн сульфид нь маш муу уусдаг.

IN эм - устөрөгчийн сульфидын ванны нэг хэсэг

Устөрөгчийн сульфидыг хүхрийн хүчил, элементийн хүхэр, сульфид үйлдвэрлэхэд ашигладаг

Тиофен, меркаптан үйлдвэрлэхэд органик нийлэгжилтэнд ашигладаг

Сүүлийн жилүүдэд Хар тэнгисийн гүнд хуримтлагдсан хүхэрт устөрөгчийг эрчим хүч, химийн түүхий эд болгон ашиглах боломжийг судалж байна.

Хор судлал

Маш хортой. Өндөр концентрацитай үед нэг удаа амьсгалах нь шууд үхэлд хүргэдэг. Бага хэмжээний концентрацитай үед "ялзарсан өндөг" -ийн эвгүй үнэрт дасан зохицох нь маш хурдан явагддаг бөгөөд энэ нь мэдрэгддэггүй. Аманд чихэрлэг металл амт гарч ирдэг

Өндөр концентрацитай үед энэ нь үнэргүй байдаг.

Химийн "Хүхэрт устөрөгч" сэдэвт илтгэл Powerpoint форматаар. Танилцуулга нь өнгөгүй хийн устөрөгчийн сульфид, түүний шинж чанар, үйлдвэрлэл, хэрэглээ, хоруу чанарын тухай өгүүлдэг. Илтгэлийн зохиогч: Зорин Сергей, Шакенов Серик, Югай Дмитрий, Огай Артём, 9-р ангийн сурагчид.

Танилцуулгын хэсгүүд

• Химийн томъёо - H2S
• Rel. молекул масс - 34.082 a. идэх.
• Моляр масс - 34.082 г / моль
• Хайлах цэг - -82.30 ° C
• Буцлах цэг - -60.28 ° C
• Бодисын нягт - 1.363 г/л г/см3
• Уусах чадвар - 0.25 (40 ° C) г / 100 мл
• pKa - 6.89, 19±2
• Төрийн (стандарт нөхцөл) - өнгөгүй хий
• CAS дугаар - 7782-79-8

Байгальд байх

Байгалийн хувьд газрын тос, байгалийн хий, галт уулын хий, халуун рашаанд үүсдэг.

Үл хөдлөх хөрөнгө

Дулааны хувьд тогтворгүй (400 ° С-ээс дээш температурт энэ нь энгийн бодисуудад задардаг - S ба H2), ялзарсан өндөгний эвгүй үнэртэй агаараас хүнд хортой хий. Устөрөгчийн сульфидын молекул нь өнцгийн хэлбэртэй тул туйлширсан (μ = 0.34 10-29 С м). Устөрөгчийн сульфидын молекулууд нь усны молекулуудаас ялгаатай нь хүчтэй устөрөгчийн холбоо үүсгэдэггүй тул H2S нь хий юм. H2S-ийн ханасан усан уусмал нь гидросульфидын хүчил юм.

Баримт

• Лабораторид үүнийг ихэвчлэн сульфидын шингэрүүлсэн хүчлүүдийн үйлчлэлээр олж авдаг: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S.
• Эсвэл хөнгөн цагаан сульфид руу ус нэмэхэд: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S (үр дүнд үүссэн устөрөгчийн сульфидын цэвэршилтээр урвал нь ялгаатай)

Өргөдөл

• Устөрөгчийн сульфид нь хоруу чанараараа хязгаарлагдмал хэрэглээтэй байдаг.
• Аналитик химийн хувьд хүхэрт устөрөгч ба хүхэрт устөрөгчийн усыг хүнд металлын тунадасжуулах урвалж болгон ашигладаг бөгөөд тэдгээрийн сульфид нь маш муу уусдаг.
• Анагаах ухаанд - устөрөгчийн сульфидын ванны нэг хэсэг
• Устөрөгчийн сульфидыг хүхрийн хүчил, элементийн хүхэр, сульфид үйлдвэрлэхэд ашигладаг
• Тиофен, меркаптан үйлдвэрлэхэд органик нийлэгжилтэнд ашигладаг
• Сүүлийн жилүүдэд Хар тэнгисийн гүнд хуримтлагдсан хүхэрт устөрөгчийг эрчим хүч, химийн түүхий эд болгон ашиглах боломжийг судалж байна.

Хор судлал

• Маш хортой. Өндөр концентрацитай үед нэг удаа амьсгалах нь шууд үхэлд хүргэдэг. Бага хэмжээний концентрацитай үед "ялзарсан өндөг" -ийн эвгүй үнэрт дасан зохицох нь маш хурдан явагддаг бөгөөд энэ нь мэдрэгддэггүй. Аманд чихэрлэг металл амт гарч ирдэг
• Өндөр концентрацитай үед энэ нь үнэргүй байдаг.

Хичээлийн зорилго: Хүхрийн аллотропи, физик, химийн шинж чанар, хүхрийн хэрэглээ, байгальд тохиолдох тухай сэдвээр оюутнуудын мэдлэгийг нэгтгэх. Хүхрийн нэгдэл - устөрөгчийн сульфид ба түүний давсны шинж чанарыг авч үзье. Хүхэрт устөрөгчийн хүрээлэн буй орчин, хүний ​​эрүүл мэндэд үзүүлэх нөлөөг авч үзье. Хүхэрт устөрөгчийн хүрээлэн буй орчин, хүний ​​эрүүл мэндэд үзүүлэх нөлөөг авч үзье. Молекул хэлбэрээр, сурагчдын хүрээлэн буй орчинд үзүүлэх ёс суртахууны болон гоо зүйн боловсрол олгох үүднээс урвалын тэгшитгэлийг гаргах чадвартай байх.

"Тэгээд би (өө, гайхалтай!), муу муухай үнэрийг сонссон, муудсан өндөг хагарсан юм шиг, эсвэл хорио цээрийн хамгаалагч мангатай тамхи татдаг байсан ч гэсэн би хамраа бариад нүүрээ эргүүлэв ..." Пушкин А.

Шинж чанар Устөрөгчийн сульфид Бодисын химийн томъёо Химийн бондын төрөл Физик төлөв №. Өнгө Агаар дахь нягт Үнэр Байгальд үүсэх Усан дахь уусах чадвар (диссоциацийн тэгшитгэл) Лабораторид олж авсан (урвалын тэгшитгэл) Исэлдүүлэх шинж чанар Хүчиллэг суурь шинж чанар Сульфидын ионуудын чанарын урвал Физиологийн нөлөө Орчны бохирдол Хэрэглээ

Молекулын томъёо H 2 S хүхрийн исэлдэлтийн төлөв (-2). Ковалентын туйлын холбоо Хүхэрт устөрөгчийн молекул нь өнцгийн хэлбэртэй тул туйлшралтай байдаг. Усны молекулуудаас ялгаатай нь молекул дахь устөрөгчийн атомууд нь хүчтэй устөрөгчийн холбоо үүсгэдэггүй тул устөрөгчийн сульфид нь хий юм.

Чөлөөт төлөвт галт уулын хийн найрлагад, галт уулын бүс нутгийн олон булаг шанд, галт уулын үнсний нэг хэсэг нь ууссан, хэсэгчлэн чөлөөт төлөвт, устөрөгчийн сульфид нь Хар тэнгисээс олддог. 200 метр ба түүнээс дээш гүн. Устөрөгчийн сульфид нь 200 метр ба түүнээс дээш гүнээс эхлэн Хар тэнгист ууссан, хэсэгчлэн чөлөөт хэлбэрээр олддог. энэ нь органик бодисын задрал, задралын аль ч хэсэгт бага хэмжээгээр үүсдэг: гүехэн давстай нуурын ёроолд үүссэн эрдэс шаварт байдаг; газрын тос, хийн холимог бодис хэлбэрээр . Зарим бичил биетний хувьд (хүхрийн бактери) устөрөгчийн сульфид нь хор биш, харин шим тэжээл юм. Устөрөгчийн сульфидыг шингээж, тэд чөлөөт хүхэр ялгаруулдаг. Ийм ордууд Африкийн хойд эрэгт, Бенгази хотын ойролцоох Киренаика дахь нууруудын ёроолд үүсдэг.

Хар тэнгист устөрөгчийн сульфид хаанаас гардаг вэ? Далайн усанд ууссан сульфатууд нь органик бодисуудтай харилцан үйлчлэх үед Хар тэнгисийн ёроолд устөрөгчийн сульфид байнга үүсдэг: Далайн усанд ууссан сульфатууд нь органик бодисуудтай харилцан үйлчлэх үед устөрөгчийн сульфид нь Хар тэнгисийн ёроолд байнга үүсдэг. CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Сульфат бууруулах бактери Эдгээр урвалд оролцох. Устөрөгчийн сульфид нь усны дээд давхаргад хүрдэггүй, учир нь 150 м-ийн гүнд дээрээс нь хүчилтөрөгч нэвтэрдэг. Үүнтэй ижил гүнд хүхрийн бактери амьдардаг бөгөөд энэ нь хүхэрт устөрөгчийг хүхэр болгон исэлдүүлэхэд тусалдаг: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Сүүлийн жилүүдэд Хар тэнгисийн гамшгийн бохирдол, дээд хэсэг Хүхэрт устөрөгчийн хэмжээ аажмаар нэмэгдэж, замдаа байгаа бүх амьд биетүүдийг устгадаг. Үхлийн хил аль хэдийн 40 метрийн гүнд хүрчээ. CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Сульфат бууруулах бактери эдгээр урвалд оролцдог. Устөрөгчийн сульфид нь усны дээд давхаргад хүрдэггүй, учир нь 150 м-ийн гүнд дээрээс нь хүчилтөрөгч нэвтэрдэг. Үүнтэй ижил гүнд хүхрийн бактери амьдардаг бөгөөд энэ нь хүхэрт устөрөгчийг хүхэр болгон исэлдүүлэхэд тусалдаг: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Сүүлийн жилүүдэд Хар тэнгисийн гамшгийн бохирдол, дээд хэсэг Хүхэрт устөрөгчийн хэмжээ аажмаар нэмэгдэж, замдаа байгаа бүх амьд биетүүдийг устгадаг. Үхлийн хил аль хэдийн 40 метрийн гүнд хүрээд байна.">

FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Хүхэр ба устөрөгчөөс нийлэгжүүлэн: H 2 + S =>" title="Хүхэрт устөрөгчийн 1-ийг авч болно. Лабораторид төмрийн сульфидыг давсны буюу шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулах замаар гаргаж авсан хүхэрт устөрөгч: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. нийлэгжилт. хүхэр ба устөрөгч: H 2 + S =>" class="link_thumb"> 10 !}Устөрөгчийн сульфидыг авч болно 1. Лабораторид хүхэрт устөрөгчийг төмрийн сульфидыг давсны буюу шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулах замаар гаргаж авдаг: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Хүхэр ба устөрөгчийн нийлэгжилт: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Хөнгөн цагааны сульфидын устай хөнгөн цагааны устай харилцан үйлчлэл (энэ урвал нь ялгаатай (энэ урвал нь өөр өөр байдаг) үүссэн устөрөгчийн сульфидын цэвэр байдал): үүссэн хүхэрт устөрөгчийн цэвэр байдал): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3 FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Хүхэр ба устөрөгчийн нийлэгжилт: H 2 + S =>"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Хүхэр ба устөрөгчийн нийлэгжилтээр: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Хөнгөн цагааны сульфид, устай хөнгөн цагаантай харилцан үйлчлэлцэх замаар (энэ урвал нь өөр байна) (энэ урвал нь цэвэршүүлсэн устөрөгчийн сульфидын хувьд ялгаатай): олж авсан хүхэрт устөрөгчийн цэвэр байдал): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Хүхэр ба устөрөгчөөс нийлэгжүүлэлтээр: H 2 + S =>" title="Хүхэрт устөрөгчийг авч болно 1. Лабораторид хүхэрт устөрөгчийг: төмрийн сульфидыг давсны буюу шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулах: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Хүхэр ба устөрөгчийн нийлэгжилт: H 2 + S =>"> title="Устөрөгчийн сульфидыг авч болно 1. Лабораторид хүхэрт устөрөгчийг төмрийн сульфидыг давсны буюу шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулах замаар гаргаж авдаг: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Хүхэр ба устөрөгчийн нийлэгжилт: H 2 + S =>"> !}

Тохиромжтой арга. Нэг удаа лекц дээр туршилт үзүүлэв: туршилтын хоолойд хүхрийг хайлуулах. Гэнэт бүгд жигшүүрт үнэр үнэртэв. Лекц тасалдсан. Нэг удаа лекц дээр туршилт үзүүлэв: туршилтын хоолойд хүхрийг хайлуулах. Гэнэт бүгд жигшүүрт үнэр үнэртэв. Лекц тасалдсан. Бүх зүйл энгийн болж хувирав: хүхрийн нунтаг хадгалсан лонхны үйсэн тагнаас парафины хэсгүүд хүхэртэй туршилтын хоолой руу унасан. Халах үед парафин ба хүхрийн холимог нь устөрөгчийн сульфидыг ялгаруулдаг: Бүх зүйл энгийн болсон: хүхрийн нунтаг хадгалсан лонхны бөглөөний тагнаас парафины хэсгүүд хүхэртэй туршилтын хоолой руу унасан. Халаахад парафин ба хүхрийн холимог нь хүхэрт устөрөгч ялгаруулна: C 20 H S => 21H 2 S + 20C C 20 H S => 21H 2 S + 20C Хольцыг халаах тусам хольцыг халаах тусам идэвхжил нэмэгдэнэ. хий ялгардаг. Хэрэв халаалтыг зогсоовол, хэрэв халаалтыг зогсоовол урвал зогсч, устөрөгчийн сульфид ялгардаггүй. мөн устөрөгчийн сульфид ялгардаггүй. Тиймээс боловсролын лабораторид устөрөгчийн сульфид үйлдвэрлэхэд энэ урвал маш тохиромжтой. сургалтын лабораторид. 21H 2 S + 20C C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Хольцыг халаах тусам хольцыг халаах тусам илүү их хий ялгардаг. Хэрэв халаалтыг зогсоовол, хэрэв халаалтыг зогсоовол урвал зогсч, устөрөгчийн сульфид ялгардаггүй. мөн устөрөгчийн сульфид ялгардаггүй. Тиймээс боловсролын лабораторид устөрөгчийн сульфид үйлдвэрлэхэд энэ урвал маш тохиромжтой. боловсролын лабораторид.">

Хүхрийн физик шинж чанар Устөрөгчийн сульфид (хүхэрт устөрөгч, устөрөгчийн сульфид) нь ялзарсан өндөгний үнэртэй, чихэрлэг амттай өнгөгүй хий юм. Усанд муу, этанолд сайн уусдаг. Хортой. Дулааны хувьд тогтворгүй (400 ° C-аас дээш температурт S ба H2 энгийн бодисуудад задардаг). Устөрөгчийн сульфид нь усанд бага зэрэг уусдаг. t = 20 º температурт 2.4 боть хүхэрт устөрөгчийг нэг эзэлхүүнтэй усанд уусгана. Устөрөгчийн сульфид (устөрөгчийн сульфид, устөрөгчийн сульфид) нь ялзарсан өндөгний үнэртэй, чихэрлэг амттай өнгөгүй хий юм. Усанд муу, этанолд сайн уусдаг. Хортой. Дулааны хувьд тогтворгүй (400 ° C-аас дээш температурт S ба H2 энгийн бодисуудад задардаг). Устөрөгчийн сульфид нь усанд бага зэрэг уусдаг. t = 20 º температурт 2.4 боть хүхэрт устөрөгчийг нэг эзэлхүүнтэй усанд уусгана. Устөрөгчийн сульфидын усан дахь уусмал нь маш сул устөрөгчийн сульфидын хүчил юм. Устөрөгчийн сульфидын усан дахь уусмал нь маш сул устөрөгчийн сульфидын хүчил юм.

Сульфидын ионы чанарын урвал Лабораторийн туршилт Лабораторийн туршилт Pb(NO 3) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 хар тунадас хар тунадас (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) хар тунадас хар тунадас ионы болон богино ионы тэгшитгэлийг бүрэн бичнэ үү.

Устөрөгчийн сульфид нь агаарт цэнхэр дөлөөр шатаж, хүхрийн давхар исэл буюу хүхрийн исэл (IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O + үүсгэдэг. 2S +4 O 2 S -2 -6e S +4 Бууруулах бодис O 2 +4e 2O -2 Исэлдүүлэгч бодис Хүчилтөрөгч дутагдалтай үед ус, хүхрийн уур үүсдэг: Хүчилтөрөгч, ус, хүхэр дутагдсан үед. уур үүсдэг: 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S -2 - 2e S 0 Бууруулах бодис O 2 +4e 2O -2 Исэлдүүлэгч бодис O 2 +4e 2O -2 Исэлдүүлэгч бодис Устөрөгчийн сульфид нь шинж чанартай байдаг. бууруулах бодисын: хэрэв устөрөгчийн сульфид бүхий туршилтын хоолойд бага хэмжээний иодын ус нэмбэл уусмалын өнгө өөрчлөгдөж, уусмалын гадаргуу дээр хүхэр H 2 S -2 гарч ирнэ + I 0 2 S 0 + 2HI -1 S -2 -2e S 0 Бууруулах бодис I e 2I -1 исэлдүүлэгч бодис I e 2I -1 исэлдүүлэгч бодис

Хүхэрт устөрөгчийн байгаль орчин, хүний ​​эрүүл мэндэд үзүүлэх нөлөө Маш хортой. Устөрөгчийн сульфид агуулсан агаараар амьсгалах нь толгой эргэх, толгой өвдөх, дотор муухайрах, их хэмжээний концентраци нь кома, таталт, уушигны хаван, бүр үхэлд хүргэдэг. Өндөр концентрацитай үед нэг удаа амьсгалах нь шууд үхэлд хүргэдэг. Бага хэмжээний концентрацитай үед "ялзарсан өндөг" -ийн эвгүй үнэрт дасан зохицох нь маш хурдан явагддаг бөгөөд энэ нь мэдрэгддэггүй. Амны хөндийд чихэрлэг металл амт гарч ирдэг. Өндөр концентрацитай үед үнэрлэх мэдрэлийн саажилтаас болж хүхэрт устөрөгчийн үнэр мэдрэгддэггүй. .

Өргөдөл. Устөрөгчийн сульфид нь хоруу чанараараа хязгаарлагдмал хэрэглээтэй байдаг. Аналитик химийн хувьд хүхэрт устөрөгч ба хүхэрт устөрөгчийн усыг хүнд металлын тунадасжуулах урвалж болгон ашигладаг бөгөөд тэдгээрийн сульфид нь маш бага уусдаг. Анагаах ухаанд байгалийн ба хиймэл устөрөгчийн сульфидын ванны нэг хэсэг, түүнчлэн зарим рашаан усанд ордог. Устөрөгчийн сульфидыг хүхрийн хүчил, элементийн хүхэр, сульфид үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Тиофен ба меркаптаныг авахын тулд органик синтезд ашигладаг. Өнгөт сульфид нь будаг, түүний дотор гэрэлтэгчийг үйлдвэрлэх үндэс суурь болдог. Тэдгээрийг мөн аналитик химийн салбарт ашигладаг. Кали, стронций, барийн сульфидыг арьсан дээр идээлэхээс өмнө арьснаас ноосыг зайлуулах зорилгоор арьсанд хэрэглэдэг. Кали, стронций, барийн сульфидыг арьсан дээр идээлэхээс өмнө арьснаас ноосыг зайлуулах зорилгоор арьсанд хэрэглэдэг. Сүүлийн жилүүдэд Хар тэнгисийн гүнд хуримтлагдсан хүхэрт устөрөгчийг эрчим хүч (хүхэрт устөрөгчийн энерги) болон химийн түүхий эд болгон ашиглах боломжийг судалж байна.

Устөрөгчийн сульфид. Сульфидууд

Химийн хичээл, 9-р анги

Танилцуулга бэлдсэн

химийн багш

хамгийн дээд мэргэшлийн ангилал

MBOU "Вересаевская дунд сургууль"

Левицкая Екатерина Николаевна

Лавлах мэдлэгийг шинэчлэх

• Уусмалын хоорондох урвалын молекул ба ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.

төмрийн (II) сульфид ба хүхрийн хүчил

• Урвалын үр дүнд ямар бодис үүсэх вэ?

Сурах үйл ажиллагааны сэдэл

Санаж байна уу

устөрөгчийн сульфидын талаар юу мэдэх вэ

Байгаль дахь устөрөгчийн сульфид, түүний физик шинж чанар. Устөрөгчийн сульфидыг олж авах.

Хүхрийн гиена

Ю.Кузнецов "Хар тэнгисийн нууц"

Крым 1928 онд чичирч байв.

Тэгээд далай босож,

Хүмүүсийг айдаст автуулж,

Хүхрийн галын багана.

Энэ бүхэн алга болсон.

Хөөс дахин үлээж байна

Гэхдээ тэр цагаас хойш бүх зүйл илүү өндөр болсон

бүх зүйл улам чангарч байна

Бүрэнхийн хүхэр Gehenna

Усан онгоцны ёроолд ойртох.

Исэлдүүлэгч бодис эсвэл бууруулагч бодис уу?

Х + 2 С 2-

С 2- - 2е→ С 0

С 2- - 6е→ С 4+

устөрөгчийн сульфид бууруулах шинж чанартай,

учир нь хүхэр , түүний бүрэлдэхүүнд багтсан , доод талтай исэлдэлтийн төлөв -2 мөн энэ тохиолдолд зөвхөн электрон хандивлах боломжтой

Хүснэгтийг бөглөж байна

Үл хөдлөх хөрөнгө

Устөрөгчийн сульфид

Бодисын томъёо

Химийн холболтын төрөл

Биеийн төлөв №.

Өнгө

Агаараас хөнгөн эсвэл хүнд(тооцоололоор баталгаажуулах)

Үнэр

Усанд уусах чадвар

Физиологийн үйлдэл

Байгальд байх

Лабораторид олж авсан

Устөрөгчийн сульфидын химийн шинж чанар

Устөрөгчийн сульфидын усан уусмалын шинж чанар

Сульфидын ионуудын чанарын урвал

Устөрөгчийн сульфидын шаталт

Устөрөгчийн сульфид шатаж байна

үүсгэдэг цэнхэр дөл бүхий агаарт

хүхрийн давхар исэл, эсвэл хүхрийн (IV) исэл ба ус .

Мөн хүчилтөрөгчийн дутагдалд тэд үүсдэг усны уур ба хүхэр .

Хоёр хоёроороо ажил:

Электрон балансын аргыг ашиглан коэффициентүүдийг цэгцлэх замаар эдгээр урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү)

Устөрөгчийн сульфид - бууруулагч бодис

Агаар дахь шаталт (цэнхэр дөл):

2H + 2 С -2 + 3O 0 2 = 2S +4 О -2 2 + 2 цаг + 2 О -2

S 2- - 6е→ S 4+

O 0 2 + 4 e = 2 O 2-

Хүчилтөрөгч байхгүй үед шаталт:

2H + 2 С -2 + О 0 2 = 2S 0 + 2 цаг + 2 О -2

S 2- - 2е→ S 0

O 0 2 + 4 e = 2 O 2-

Өөрийгөө шалгаарай!

На 2 S + CuCl 2 = CuS↓ + 2NaCl

2 На + +С 2- + Cu 2+ +2Cl - = CuS↓ +2 Na + +2Cl -

С 2- + Cu 2+ = CuS↓

Хар тунадас үүснэ - CuS -зэс (II) сульфид

Бие даасан ажил

Даалгавраа гүйцээнэ үү

сурах бичгийн дагуу:

сонгох

№ 2,3 хуудас 70)

Амьд, суралц!

БҮХДЭЭ:

1) 19-р догол мөр дэх материалыг судалж үзээрэй

2) Хүснэгтийн үлдсэн багануудыг бөглөнө үү

3) Бодлого No4, тестийн даалгавар х.70

Бүтээлч даалгавар .

1) Интернет болон нэмэлт ном зохиолыг ашиглан аль нэг сэдвээр мессеж эсвэл танилцуулга бэлтгэ.

"Хүхрийн (IV) ислийн хүний ​​биед үзүүлэх нөлөө"

"Хүчиллэг бороо"

"Хүхрийн (IV) оксидын хэрэглээ"

2) Судалсан материалд үндэслэн 3-5 тестийн даалгавар зохиох.