Оксид- −2 исэлдэлтийн төлөвт байгаа хүчилтөрөгчтэй химийн элементийн хоёртын нэгдэл бөгөөд хүчилтөрөгч өөрөө зөвхөн бага цахилгаан сөрөг элементтэй холбогддог.
Оксидын нэршил
Оксидын нэрийг ийм байдлаар бүтээдэг: эхлээд "оксид" гэдэг үгийг дуудаж, дараа нь түүнийг үүсгэсэн элементийг нэрлэнэ. Хэрэв элемент хувьсах валенттай бол нэрний төгсгөлд хаалтанд Ромын тоогоор тэмдэглэнэ.
Na I 2 O - натрийн исэл; Ca II O - кальцийн исэл;
S IV O 2 - хүхрийн исэл (IV); S VI O 3 – хүхрийн (VI) исэл.
Оксидын ангилал
By химийн шинж чанароксидыг хоёр бүлэгт хуваадаг.
1. Давс үүсгэдэггүй (хайхрамжгүй)- давс үүсгэдэггүй, жишээлбэл: NO, CO, H2O;
2.Давс үүсгэгч, эдгээр нь эргээд дараахь байдлаар хуваагдана.
– үндсэн
– эдгээр нь исэлдэлтийн түвшин +1, +2 (гол дэд бүлгийн I ба II бүлэг, бериллийг эс тооцвол) ердийн металлын исэл ба хэрэв метал хувьсах исэлдэлтийн төлөвтэй бол (CrO, MnO) хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвт байгаа металлын исэлүүд юм. );
– хүчиллэг
- эдгээр нь ердийн металл бус исэл (CO 2, SO 3, N 2 O 5) ба D.I. Mendeleev-ийн PSE (CrO 3, Mn 2 O 7) дахь бүлгийн тоотой тэнцэх хамгийн их исэлдэлтийн төлөвт металууд юм.
– амфотерийн ислүүд
(урвалын нөхцлөөс хамааран үндсэн ба хүчиллэг шинж чанартай) нь металлын исэлүүд BeO, Al 2 O 3, ZnO ба хоёрдогч дэд бүлгийн металууд нь завсрын исэлдэлтийн төлөвт (Cr 2 O 3, MnO 2) байдаг.
Үндсэн оксидууд
Үндсэнгэж нэрлэдэг ислүүд, хүчил эсвэл хүчиллэг исэлтэй урвалд ороход давс үүсгэдэг.Үндсэн оксидууд нь суурьтай тохирдог.
Жишээлбэл , кальцийн исэл CaO нь кальцийн гидроксид Ca(OH)2, кадми исэл CdO нь кадми гидроксид Cd(OH)2-тай тохирч байна.
Үндсэн оксидын химийн шинж чанар
1. Үндсэн исэл нь устай урвалд орж суурь үүсгэдэг.
Урвалын нөхцөл: уусдаг суурь үүсэх ёстой!
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
Al 2 O 3 + H 2 O → урвал явагдахгүй, учир нь уусдаггүй Al(OH) 3 үүсэх ёстой.
2. Хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэнэ.
CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O.
3. Давс үүсгэх хүчлийн ислүүдтэй харилцан үйлчлэлцэх:
СaO + SiO 2 → CaSiO 3
4. Амфотерийн исэлтэй харилцан үйлчлэл:
СaO + Al 2 O 3 → Сa(AlO 2) 2
Хүчиллэг исэл
Хүчиллэггэж нэрлэдэг ислүүд, суурь эсвэл үндсэн ислүүдтэй урвалд ороход давс үүсгэдэг.Эдгээр нь хүчилтэй тохирдог.
Жишээлбэл
, хүхрийн исэл (IV) нь хүхрийн хүчилтэй тохирч байна H2SO3.
Хүчиллэг ислийн химийн шинж чанар
1. Устай хүчил үүсгэх урвал:Урвалын нөхцөл: уусдаг хүчил үүсэх ёстой.
P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4
2. Шүлтүүдтэй харилцан үйлчилж давс, ус үүсгэнэ.
Урвалын нөхцөл: Энэ нь хүчиллэг исэлтэй харилцан үйлчилдэг шүлт, өөрөөр хэлбэл уусдаг суурь юм.
SO 3 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O
3. Давс үүсгэх үндсэн ислүүдтэй харилцан үйлчлэлцэх:
SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4
Амфотерийн исэл
Гидрат нэгдлүүд нь хүчил ба суурийн аль алиных нь шинж чанарыг харуулдаг оксидыг нэрлэдэг амфотер.Жишээлбэл: хөнгөн цагаан исэл Al2O3,Манганы (IV) исэл MnO2.
Гэрээ
"QUALITY MARK" вэбсайтад хэрэглэгчдийг бүртгэх дүрэм:
111111, 123456, ytsukenb, lox гэх мэт хочтой хэрэглэгчдийг бүртгэхийг хориглоно;
Сайт дээр дахин бүртгүүлэхийг хориглоно (давхардсан данс үүсгэх);
Бусдын мэдээллийг ашиглахыг хориглоно;
Бусдын цахим шуудангийн хаягийг ашиглахыг хориглоно;
Сайт, форум, сэтгэгдэл дэх ёс зүйн дүрэм:
1.2. Профайл дахь бусад хэрэглэгчдийн хувийн мэдээллийг нийтлэх.
1.3. Энэ нөөцтэй холбоотой аливаа хор хөнөөлтэй үйлдлүүд (сүйтгэх скрипт, нууц үг таах, аюулгүй байдлын системийг зөрчсөн гэх мэт).
1.4. Садар самуун үг, хэллэгийг хоч болгон ашиглах; хууль зөрчсөн илэрхийлэл Оросын Холбооны Улс, ёс зүй, ёс суртахууны хэм хэмжээ; захиргаа, зохицуулагчдын хочтой төстэй үг, хэллэг.
4. 2-р зэрэглэлийн зөрчил: 7 хоног хүртэлх хугацаанд аливаа төрлийн мессеж илгээхийг бүрэн хориглоно. 4.1. ОХУ-ын Эрүүгийн хууль, ОХУ-ын Захиргааны хуульд хамаарах, ОХУ-ын Үндсэн хуульд харшлах мэдээллийг байршуулах.
4.2. Экстремизм, хүчирхийлэл, харгислал, фашизм, нацизм, терроризм, арьс өнгөөр ялгаварлан гадуурхах үзлийн аливаа хэлбэрийн суртал ухуулга; үндэстэн хоорондын, шашин хоорондын болон нийгмийн үзэн ядалтыг өдөөх.
4.3. "ЧАНАРЫН ТЭМДЭГ"-ийн хуудсанд нийтлэгдсэн бичвэр, тэмдэглэлийн зохиогчдыг доромжилж, ажлын талаар буруу хэлэлцэх.
4.4. Форумд оролцогчдын эсрэг заналхийлж байна.
4.5. Хэрэглэгчийн болон бусад хүмүүсийн нэр төр, алдар хүндийг гутаан доромжлох, гүтгэлэг болон бусад мэдээллийг санаатайгаар нийтлэх.
4.6. Аватар, мессеж, ишлэл дэх порнограф, түүнчлэн порнографын зураг, эх сурвалжийн холбоос.
4.7. Захиргаа, модераторуудын үйл ажиллагааны талаар нээлттэй хэлэлцүүлэг.
4.8. Аливаа хэлбэрээр одоо мөрдөгдөж буй дүрмийн олон нийтийн хэлэлцүүлэг, үнэлгээ.
5.1. Хараал ба хараал.
5.2. Өдөөн өдөөн хатгалга (хувийн халдлага, хувийн нэр хүндийг гутаан доромжлох, сөрөг сэтгэл хөдлөлийн хариу үйлдэл үзүүлэх) болон хэлэлцүүлэгт оролцогчдыг дээрэлхэх (нэг буюу хэд хэдэн оролцогчтой холбоотой өдөөн хатгалгыг системтэйгээр ашиглах).
5.3. Хэрэглэгчдийг өөр хоорондоо зөрчилдөхөд өдөөх.
5.4. Ярилцагчтай харьцах бүдүүлэг, бүдүүлэг байдал.
5.5. Форумын сэдвүүд дээр хувийн харилцаа тогтоох, хувийн харилцааг тодруулах.
5.6. Үер (ижил эсвэл утгагүй мессеж).
5.7. Бусад хэрэглэгчдийн хоч эсвэл нэрийг доромжилсон байдлаар санаатайгаар буруу бичих.
5.8. Иш татсан мессежийг засварлах, утгыг нь гуйвуулах.
5.9. Ярилцагчийн зөвшөөрөлгүйгээр хувийн захидал харилцааг нийтлэх.
5.11. Хор хөнөөлтэй троллинг бол хэлэлцүүлгийг зодоон болгон хувиргах зорилготой юм.
6.1. Мессежийн хэт ишлэл (хэт ишлэл).
6.2. Зохицуулагчдын залруулга, тайлбарт зориулсан улаан фонт ашиглах.
6.3. Модератор эсвэл администраторын хаасан сэдвүүдийн хэлэлцүүлгийг үргэлжлүүлэх.
6.4. Утга зүйн агуулга агуулаагүй эсвэл агуулгын хувьд өдөөн хатгасан сэдвүүдийг үүсгэх.
6.5. Сэдэв эсвэл мессежийн гарчгийг бүхэлд нь эсвэл хэсэгчлэн том үсгээр бичих эсвэл Гадаад хэл. Модераторуудын нээсэн байнгын сэдвүүдийн гарчиг болон сэдвүүдэд онцгой тохиолдол гардаг.
6.6. Бичлэгийн фонтоос том фонтоор гарын үсэг үүсгэх ба гарын үсэгт нэгээс олон палитрын өнгө ашиглана уу.
7. Форумын дүрмийг зөрчигчдөд хүлээлгэх шийтгэл
7.1. Форумд нэвтрэхийг түр эсвэл бүрмөсөн хориглох.
7.4. Бүртгэл устгаж байна.
7.5. IP блоклох.
8. Тэмдэглэл
8.1. Зохицуулагч болон захиргаа тайлбаргүйгээр шийтгэл ногдуулж болно.
8.2. Эдгээр дүрэмд өөрчлөлт оруулах боломжтой бөгөөд үүнийг сайтын бүх оролцогчдод мэдэгдэх болно.
8.3. Гол хоч хаагдсан үед хэрэглэгчид клон ашиглахыг хориглоно. Энэ тохиолдолд клоныг тодорхойгүй хугацаагаар хааж, үндсэн хоч нь нэмэлт өдөр хүлээн авах болно.
8.4 Садар самуун үг агуулсан мессежийг модератор эсвэл админ засварлаж болно.
9. Захиргаа "ЧАНАРЫН ТЭМДЭГ" сайтын захиргаа аливаа мессеж, сэдвийг тайлбаргүйгээр устгах эрхтэй. Хэрэв тэдгээрт байгаа мэдээлэл нь форумын дүрмийг хэсэгчлэн зөрчсөн бол сайтын удирдлага нь мессеж болон хэрэглэгчийн профайлыг засах эрхтэй. Эдгээр эрх мэдэл нь зохицуулагч, админуудад хамаарна. Захиргаа нь шаардлагатай бол эдгээр дүрмийг өөрчлөх, нэмэлт оруулах эрхтэй. Дүрмийг үл тоомсорлох нь хэрэглэгчийг зөрчсөн хариуцлагаас чөлөөлөхгүй. Сайтын захиргаа хэрэглэгчдийн нийтэлсэн бүх мэдээллийг шалгах боломжгүй. Бүх мессеж нь зөвхөн зохиогчийн санаа бодлыг тусгасан бөгөөд форумд оролцогчдын санал бодлыг бүхэлд нь үнэлэхэд ашиглах боломжгүй. Сайтын ажилчид болон модераторуудын мессеж нь тэдний хувийн санаа бодлыг илэрхийлэх бөгөөд сайтын редактор, удирдлагын санал бодолтой давхцахгүй байж болно.
ХИМИЙН ЗАРИМ ИШЛЭЛТ
Үндсэн шинж чанарууд энгийн бөөмс
|
Бөөм ба түүний тэмдэглэгээ |
Жин |
Цэнэглэх |
Анхаарна уу |
|
Протон - p+ |
Протоны тоо нь тухайн элементийн атомын тоотой тэнцүү байна |
||
|
Нейтрон - n 0 |
Нейтроны тоог N=A-Z томъёогоор олно |
||
|
Электрон - e |
1:1837 |
Электронуудын тоо нь тухайн элементийн атомын дугаартай тэнцүү байна. |
Эрчим хүчний түвшинд байрлах электронуудын хамгийн их (хамгийн их) тоог дараах томъёогоор тодорхойлж болно. 2н 2 , энд n нь түвшний тоо юм.
Энгийн бодисууд
|
Металл |
Төмөр бус |
|
1.Хатуу бодис(мөнгөн уснаас бусад - Hg) |
1. Хатуу(хүхэр - S, улаан фосфор, цагаан фосфор - P4, иод - I2, алмаз ба бал чулуу - C), хийн бодисууд(Хүчилтөрөгч - O2, озон - O3, азот - N2, устөрөгч - H2, хлор - Cl2, фтор - F2, сайн хий) ба шингэн (бром - Br2) |
|
2. Металл гялбаатай байх. |
2. Тэд метал гялбаагүй (үл хамаарах зүйл бол иод-I2, бал чулуу-С). |
|
3. Цахилгаан ба дулаан дамжуулагч |
3. Ихэнх нь тэгдэггүй цахилгаан(дамжуулагч нь жишээлбэл, цахиур, бал чулуу) |
|
4. Зөөлөн, хуванцар, наалдамхай |
4. Хатуу төлөвт - хэврэг |
Орчноос хамаарч заагч өнгө өөрчлөгддөг
|
Үзүүлэлтийн нэр |
Заагч өнгө |
||
|
төвийг сахисан орчинд |
шүлтлэг орчинд |
хүчиллэг орчинд |
|
|
Литмус |
Нил ягаан |
Цэнхэр |
Улаан |
|
Метил жүрж |
жүрж |
Шар |
Улаан-ягаан |
|
Фенолфталеин |
Өнгөгүй |
Бөөрөлзгөнө |
Өнгөгүй |
Ууссан үед хүхрийн хүчилхэрэгтэй нимгэн урсгалаар ус руу хийнэба холино.
Давсны нэршил
|
Хүчиллэгийн нэр (томъёо) |
Давсны нэр |
|
Азот (HNO2) |
Нитритүүд |
|
Азот (HNO3) |
Нитратууд |
|
Давсны (дасны) HCl |
Хлоридууд |
|
Хүхэрлэг (H2SO3) |
Сульфитууд |
|
Хүхэр (H2SO4) |
Сульфатууд |
|
Устөрөгчийн сульфид (H2S) |
Сульфидууд |
|
Фосфор (H3PO4) |
Фосфатууд |
|
Нүүрс (H2CO3) |
Карбонатууд |
|
Цахиур (H2SiO3) |
Силикатууд |
Кальцийн карбонат CaCO3 нь усанд уусдаггүй давс бөгөөд үүнээс далайн амьтад (нялцгай биетэн, хавч, эгэл биетэн) биеийнхээ бүрхэвч - хясаа үүсгэдэг; кальцийн фосфат Ca3(PO4)2 нь фосфорит, апатитын эрдэс бодисын үндэс болох усанд уусдаггүй давс юм.
бүхий бодисууд атомын болор тор: болор хулгайч, цахиур, германий, болон нарийн төвөгтэй бодисууд, жишээлбэл, цахиур (IV) оксид агуулсан - SiO2: цахиур, кварц, элс, чулуулгийн болор.
Молекулын болор тор: HCl, H2O - туйлын холбоо; N2, O3 - туйлын бус холбоо; хатуу ус-мөс, хатуу нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) - "хуурай мөс", хатуу устөрөгчийн хлорид ба хүхэрт устөрөгч, нэг- (сайн хий), хоёр- (H2, O2, Cl2, I2), гурван-аас үүссэн хатуу энгийн бодисууд. (O3 ), дөрөв (P4), найман атомт (S8) молекулууд.
Химийн шинжилгээ - хольцын найрлагыг тодорхойлох.
Ялангуяа цэвэр бодисууд- тэдгээрийн өвөрмөц шинж чанарт нөлөөлж буй хольцын агууламж нь зуун мянга, бүр саяны нэг хувиас хэтрэхгүй бодис.
Зарим физик, химийн хэмжигдэхүүн ба тэдгээрийн нэгжүүдийн хоорондын хамаарал
|
Нэгж |
Жин(м) |
Бодисын хэмжээ (n) |
Моляр масс (M) |
Эзлэхүүн (V) |
Моляр хэмжээ (V) |
Бөөмийн тоо (N) |
|
Ихэнхдээ химийн судалгаанд ашигладаг |
мэнгэ |
г/моль |
л/моль |
Авогадрогийн дугаар N= 6x10 23 |
||
|
1000 дахин том |
кг |
кмоль |
кг/кмоль |
м 3 |
м 3 /кмоль |
6х10 26 |
|
1000 дахин бага |
мг |
ммоль |
мг/ммоль |
мл |
мл/ммоль |
6х10 20 |
Хүчиллэгүүдийн ангилал
|
Ангиллын шинж тэмдэг |
Хүчиллэг бүлгүүд |
|
Хүчиллэг үлдэгдэлд хүчилтөрөгч байгаа эсэх |
A) хүчилтөрөгч: фосфор, азот B) хүчилтөрөгчгүй: устөрөгчийн сульфид, хлор, устөрөгчийн бромид |
|
Үндсэн байдал |
A) нэг суурь: хлор, азот B) хоёр үндсэн: хүхэр, нүүрс, устөрөгчийн сульфид B) гурвалсан: фосфор |
|
Усанд уусах чадвар |
A) уусдаг: хүхэр, азот, хүхэрт устөрөгч B) уусдаггүй: цахиур |
|
Тогтворгүй байдал |
A) дэгдэмхий бодис: хлор, азот, хүхэрт устөрөгч B) дэгдэмхий бус: хүхэр, цахиур, фосфор |
|
Электролитийн диссоциацийн зэрэг |
A) хүчтэй: хүхэрлэг, хлорт, азот B) сул: устөрөгчийн сульфид, хүхэр, нүүрс |
|
Тогтвортой байдал |
A) тогтвортой: хүхэр, фосфор, хлорт B) тогтворгүй: хүхэр, нүүрс, цахиур |
Ердийн хүчиллэг урвал
1. Хүчил + суурь = давс + ус (солилцооны урвал)
2. Хүчил + металлын исэл = давс + ус (солилцооны урвал)
3. Хүчил + металл = давс + устөрөгч (орлуулах урвал)
4. Хүчил + давс = шинэ хүчил + шинэ давс (солилцооны урвал)
Суурийн ангилал
|
Ангиллын шинж тэмдэг |
Үндсэн бүлгүүд |
|
Усанд уусах чадвар |
A) уусдаг (шүлт): натрийн гидроксид, калийн гидроксид, кальцийн гидроксид, барийн гидроксид B) уусдаггүй суурь: зэс (II) гидроксид, төмөр (II) гидроксид, төмөр (III) гидроксид |
|
Хүчиллэг (гидроксо бүлгийн тоо) |
A) моно хүчил: натрийн гидроксид (идэмхий натри), калийн гидроксид (идэмхий кали) B) диацид: төмрийн (II) гидроксид, зэс (II) гидроксид |
Ердийн суурь урвалууд
1. Суурь + хүчил = давс + ус (солилцооны урвал)
2. Суурь + металл бус исэл = давс + ус (солилцооны урвал)
3. Шүлт + давс = шинэ суурь + шинэ давс (солилцооны урвал)
Уусдаггүй суурь нь метал исэл ба ус болон халах үед задардаг бөгөөд энэ нь шүлтийн хувьд ердийн зүйл биш юм, жишээлбэл: Fe(OH)2 = FeO + ус
Үндсэн оксидын ердийн урвалууд
1. Үндсэн исэл + хүчил = давс + ус (солилцооны урвал)
2. Үндсэн исэл + хүчиллэг исэл = давс (нийлмэл урвал)
3. Үндсэн исэл + ус = шүлт (нийлмэл урвал). Хэрэв уусдаг суурь, шүлт үүссэн бол энэ урвал явагдана. Жишээлбэл, CuO + ус - урвал явагдахгүй, учир нь Зэс (II) гидроксид нь уусдаггүй суурь юм.
Ердийн хүчил ислийн урвал
1. Хүчиллэг исэл + суурь = давс + ус (солилцооны урвал)
2. Хүчиллэг исэл + үндсэн исэл = давс (нийлмэл урвал)
3. Хүчиллэг исэл + ус = хүчил (нийлмэл урвал). Хэрэв хүчиллэг исэл усанд уусдаг бол энэ урвал боломжтой. Жишээлбэл: цахиур (IV) исэл нь устай бараг харьцдаггүй.
Ердийн давсны урвал
1. Давс + хүчил = өөр давс + өөр хүчил (солилцооны урвал)
2. Давс + шүлт = өөр давс + өөр суурь (солилцооны урвал)
3. Давс1 + давс2 = давс3 + давс4 (солилцооны урвал: хоёр давс урвалд орж, өөр хоёр давс үүсдэг)
4. Давс + металл = өөр давс + өөр металл (орлуулах урвал), та металлын электрохимийн хүчдэлийн цуваа дахь металлын байрлалыг харах хэрэгтэй.
Төрөл бүрийн металлын хүчдэлийн дүрэм
1. Устөрөгчийн зүүн талд байрлах металууд нь хүчиллэг уусмалуудтай харилцан үйлчилдэг. Энэ нь металлын давсны уусмалаас бусад металлыг нүүлгэн шилжүүлэх чадварыг хамардаг. Жишээлбэл, зэсийг давсны уусмалаас магни, хөнгөн цагаан, цайр болон бусад металлаар сольж болно. Гэхдээ зэсийг мөнгөн ус, мөнгө, алтаар сольдоггүй, учир нь Эдгээр металлууд нь зэсээс илүү хүчдэлийн цувралын баруун талд байрладаг. Гэхдээ зэс нь тэдгээрийг давсны уусмалаас зайлуулдаг.
Металлуудын хүчлийн уусмалуудтай харилцан үйлчлэх тухай металлын стрессийн цувралын эхний дүрэм нь төвлөрсөн хүхрийн хүчил ба азотын хүчил ямар ч концентрацид хамаарахгүй: эдгээр хүчлүүд нь устөрөгчийн өмнө ба дараа стрессийн цувралд металуудтай харилцан үйлчилдэг. хүхрийн исэл (IV ), NO гэх мэт болгон бууруулсан. Жишээлбэл, шингэрүүлсэн азотын хүчил зэстэй урвалд ороход зэс (II) нитрат, азотын исэл (II) болон ус үүсдэг.
2. Металл бүр нь стрессийн цувааны баруун талд байрлах бусад металуудыг давсны уусмалаас нүүлгэн шилжүүлдэг. Дараах нөхцөл хангагдсан тохиолдолд энэ дүрмийг дагаж мөрдөнө.
Давс хоёулаа (урвалын өмнө ба дараа - урвалд орж, үүссэн) уусдаг байх ёстой;
Металл нь устай харьцах ёсгүй тул I ба II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металууд (сүүлийнх нь кальциас эхлээд) давсны уусмалаас бусад металлыг зайлуулдаггүй.
Редокс урвалууд
Редуцент - атом, ион, молекул, өгөхэлектронууд.
Хамгийн чухал бууруулагч бодисууд: металл; устөрөгч; нүүрс; нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) CO; устөрөгчийн сульфид; аммиак; давсны хүчил гэх мэт.
Атом, ион, молекулууд электроныг өгөх үйл явц нь исэлдэлт юм.
Исэлдүүлэгч бодис - атом, ион, молекул, хостуудэлектронууд.
Хамгийн чухал исэлдүүлэгч бодисууд: галоген; азот ба хүхрийн хүчил; калийн перманганат гэх мэт.
Атом, ион, молекулуудаар электрон нэмэх үйл явц нь бууралт юм.
