Фландерсийн баруун хэсэгт жижигхэн хот оршдог. Гэсэн хэдий ч түүний нэр дэлхий даяар алдартай бөгөөд хүн төрөлхтний эсрэг үйлдсэн хамгийн том гэмт хэргийн бэлгэдэл болж хүн төрөлхтний ой санамжинд удаан хугацаагаар үлдэх болно. Энэ хот бол Ипр. Креси - Ипрес - Хирошима - дайныг сүйрлийн аварга машин болгон хувиргах зам дахь чухал үе шатууд.
1915 оны эхээр баруун фронтын шугам дээр Иприйн ирмэг гэж нэрлэгддэг байв. Ипресээс зүүн хойд зүгт орших Англи-Францын холбоотнууд Германы армийн эзэлсэн нутаг дэвсгэрт нэвтэрчээ. Германы командлал сөрөг довтолгоо хийж, фронтын шугамыг тэгшлэхээр шийджээ. Дөрөвдүгээр сарын 22-ны өглөө зүүн хойд зүгт хавтгай үлээхэд Германчууд довтолгоонд ер бусын бэлтгэл хийж эхэлсэн - тэд дайны түүхэн дэх анхны хийн дайралтыг хийв. Урд талын Ипрес хэсэгт нэгэн зэрэг 6000 хлорын цилиндр нээгдэв. Таван минутын дотор 180 тонн жинтэй асар том хортой шар-ногоон үүл үүсч, дайсны шуудуу руу аажуухан хөдөлөв.
Үүнийг хэн ч хүлээгээгүй. Франц, Британийн цэргүүд довтолгоонд бэлтгэж, их буугаар буудаж, цэргүүд аюулгүй ухсан боловч сүйтгэгч хлорын үүлний өмнө тэд огт зэвсэггүй байв. Үхлийн хий нь бүх хагарал, бүх хоргодох байр руу нэвтэрсэн. Эхний үр дүн химийн халдлага(Хортой бодис хэрэглэхгүй байх тухай 1907 оны Гаагийн конвенцийг зөрчсөн анхны тохиолдол!) гайхалтай байсан - хлор 15 мянга орчим хүн, 5 мянга орчим хүн нас баржээ. Мөн энэ бүхэн - 6 км урт фронтын шугамыг тэгшлэхийн тулд! Хоёр сарын дараа Германчууд зүүн фронт руу мөн хлорын довтолгоо хийв. Хоёр жилийн дараа Ypres нэр хүндээ нэмэгдүүлэв. 1917 оны 7-р сарын 12-нд болсон хүнд тулалдааны үеэр энэ хотын нутаг дэвсгэрт анх удаа гичийн хий гэж нэрлэгддэг хортой бодис хэрэглэжээ. Гич бол хлор, дихлородиэтил сульфидын дериватив юм.
Бид 17-р элемент дайчин галзуу хүмүүсийн гарт ямар аюултай болохыг харуулахын тулд нэг жижиг хот, нэг химийн элементтэй холбоотой түүхийн эдгээр хэсгүүдийг эргэн санав. Энэ бол хлорын түүхэн дэх хамгийн хар бараан хуудас юм. Гэтэл хлороос зөвхөн хортой бодис, бусад хорт бодис үйлдвэрлэх түүхий эд байгааг харах нь огт буруу...
Хлорын элементийн түүх нь харьцангуй богино бөгөөд 1774 оноос хойшхи хлорын нэгдлүүдийн түүх дэлхийн адил эртний юм. Натрийн хлорид бол хоолны давс гэдгийг санахад хангалттай. Эрт дээр үеийн үед ч давс нь мах, загасыг хадгалах чадварыг анзаарч байсан бололтой.
Археологийн хамгийн эртний олдворууд нь хүн төрөлхтөн давс хэрэглэж байсан нотлох баримтууд нь МЭӨ 3-4 мянган жилийн түүхтэй. Гэхдээ чулуулгийн давс олборлох тухай хамгийн эртний тайлбарыг Грекийн түүхч Геродот (МЭӨ V зуун) зохиолоос олж болно. Геродот Ливид чулуун давс олборлож байгааг дүрсэлжээ. Ливийн цөлийн төвд орших Сина баянбүрд Аммон-Ра бурхны алдартай сүм байв. Тийм ч учраас Ливийг "Аммиак" гэж нэрлэдэг байсан бөгөөд чулуулгийн давсны анхны нэр нь "sal ammoniacum" байв. Хожим нь XIII зуунаас эхлэн. МЭ, энэ нэрийг аммонийн хлорид гэж нэрлэсэн.
Ахлагч Плиний байгалийн түүх нь давс, шавараар шохойжуулж алтыг үндсэн металлаас ялгах аргыг дүрсэлсэн байдаг. Натрийн хлоридыг цэвэршүүлэх талаархи анхны тайлбаруудын нэг нь Арабын агуу эмч, алхимич Жабир ибн Хайяны (Европ хэлээр - Гебер) зохиолуудаас олдсон байдаг.
Дорнодын орнуудад 9-р зуунд, Европт 13-р зуунд алхимичид элементийн хлортой тулгарсан байх магадлалтай. "Хааны архи" нь давсны болон азотын хүчлүүдийн холимог гэдгийг мэддэг байсан. 1668 онд хэвлэгдсэн Голландын Ван Хелмонтын Hortus Medicinae номонд аммонийн хлорид болон азотын хүчлийг хамтад нь халаахад тодорхой хий гарна гэж бичсэн байдаг. Тайлбар дээр үндэслэн энэ хий нь хлортой маш төстэй юм.
дэлгэрэнгүй хлорыг анх Шведийн химич Шееле тодорхойлсонПиролюзитийн тухай өөрийн зохиолдоо. Пиролюзит эрдэсийг давсны хүчлээр халаах замаар Aqua regia-ийн үнэрийн шинж чанарыг анзаарч, энэ үнэрийг үүсгэсэн шар-ногоон хийг цуглуулж, судалж, зарим бодисуудтай харилцан үйлчлэлийг судлав. Шееле нь хлорын алт, циннабарт үзүүлэх нөлөө (сүүлийн тохиолдолд сублимат үүсдэг) болон хлорын цайруулах шинж чанарыг анх нээсэн хүн юм.
Шееле шинээр нээсэн хийг энгийн бодис гэж үзээгүй бөгөөд үүнийг "дефлогиститын давсны хүчил" гэж нэрлэжээ. Орчин үеийн хэллэгээр бол Шееле болон түүний дараа тэр үеийн бусад эрдэмтэд шинэ хий нь давсны хүчлийн исэл гэж үздэг байв.
Хэсэг хугацааны дараа Бертолет, Лавуазье нар энэ хийг ямар нэгэн шинэ элемент болох муриумын исэл гэж үзэхийг санал болгов. Гурван жил хагасын турш химич нар үл мэдэгдэх муриумыг тусгаарлах оролдлого хийж чадаагүй юм.
"Муриум исэл"-ийн дэмжигч нь анх 1807 онд хоолны давсыг шүлтлэг металл натри, шар-ногоон хий болгон задалдаг Дэви байв. Гэсэн хэдий ч гурван жилийн дараа, муриа олж авах гэсэн олон үр дүнгүй оролдлого хийсний дараа Дэви Шеелегийн нээсэн хий нь энгийн бодис, элемент гэсэн дүгнэлтэд хүрч, хлорын хий эсвэл хлор (Грек хэлнээс - шар-ногоон) гэж нэрлэжээ. Гурван жилийн дараа Гей-Люссак шинэ элементэд хлор хэмээх богино нэр өгчээ. 1811 онд Германы химич Швайгер хлорын өөр нэрийг санал болгосон нь "галоген" (шууд утгаараа давс гэж орчуулагддаг) боловч энэ нэр эхэндээ үндэслэгдээгүй бөгөөд дараа нь бүхэл бүтэн бүлгийн элементүүдэд түгээмэл болсон нь үнэн. хлор орно.
Хлорын "хувийн карт"
Хлор гэж юу вэ гэсэн асуултад та дор хаяж хэдэн арван хариулт өгч болно. Нэгдүгээрт, энэ нь галоген; хоёрдугаарт, хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодисуудын нэг; гуравдугаарт, маш хортой хий; дөрөвдүгээрт, химийн үндсэн үйлдвэрийн хамгийн чухал бүтээгдэхүүн; тавдугаарт, хуванцар болон пестицид, резин болон хиймэл утас, будагч бодис, эм үйлдвэрлэх түүхий эд; зургадугаарт, титан, цахиурыг олж авдаг бодис, глицерин ба фторопласт; долдугаарт, цэвэрлэгээний бодис ус уухмөн даавуу цайруулах...
Энэ жагсаалтыг үргэлжлүүлж болно.
Хэвийн нөхцөлд элементийн хлор нь хурц үнэртэй, нэлээд хүнд шар-ногоон хий юм. Хлорын атомын жин 35.453, молекул жин нь 70.906, учир нь хлорын молекул нь хоёр атомт байдаг. Хэвийн нөхцөлд (0 ° C, даралт 760 мм м.у.б) нэг литр хийн хлор нь 3.214 г жинтэй, - 34.05 ° C-ийн температурт хөргөхөд хлор нь шар шингэн (нягт 1.56 г / см 3) болж өтгөрдөг. -101.6 хэмийн температурт хатуурдаг. At цусны даралт өндөр байх+144 хэм хүртэл өндөр температурт хлорыг шингэн болгон хувиргаж болно. Хлор нь дихлорэтан болон бусад зарим хлор агуулсан органик уусгагчид маш сайн уусдаг.
17 дугаар элемент нь маш идэвхтэй байдаг - энэ нь үечилсэн системийн бараг бүх элементүүдтэй шууд холбогддог. Тиймээс байгальд энэ нь зөвхөн нэгдлүүдийн хэлбэрээр тохиолддог. Хлор, галит NaCl, sylvinite KCl NaCl, бисхофит MgCl 2 -6H 2 O, карналлит KCl-MgCl 2 -6H 2 O, кайнит KCl-MgSO 4 -3H 2 O агуулсан хамгийн түгээмэл эрдэс. Энэ бол тэдний анхны "дарс" ( эсвэл "кредит") дэлхийн царцдасын хлорын агууламж жингийн 0.20% байна. Өнгөт металлургийн хувьд харьцангуй ховор хлор агуулсан зарим эрдэс бодис, жишээлбэл, эвэрт мөнгөний AgCl зэрэг нь маш чухал юм.
Цахилгаан дамжуулах чанарын хувьд шингэн хлор нь хамгийн хүчтэй тусгаарлагчийн тоонд ордог: нэрмэл уснаас бараг тэрбум дахин, мөнгөнөөс 1022 дахин муу гүйдэл дамжуулдаг.
Хлор дахь дууны хурд нь агаараас нэг хагас дахин бага байдаг.
Эцэст нь - хлорын изотопуудын тухай.
Одоо энэ элементийн арван изотопыг мэддэг боловч байгальд зөвхөн хоёр нь байдаг - хлор-35 ба хлор-37. Эхнийх нь хоёр дахьоос гурав дахин их байна.
Үлдсэн найман изотопыг зохиомлоор гаргаж авсан. Тэдгээрээс хамгийн богино насалдаг нь - 32 Кл-ийн хагас задралын хугацаа 0.306 секунд, хамгийн урт насалдаг нь - 36 Cl - 310 мянган жил юм.
БҮТЭЭЛИЙН ТООЦОО. Натрийн хлоридын уусмалын электролизээр хлорыг олж авах үед устөрөгч ба натрийн гидроксидыг нэгэн зэрэг гаргаж авдаг: 2NaCl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH. Мэдээжийн хэрэг, устөрөгч нь маш чухал химийн бүтээгдэхүүн боловч байгалийн хий хувиргах гэх мэт энэ бодисыг үйлдвэрлэхэд илүү хямд, илүү тохиромжтой аргууд байдаг ... Гэхдээ идэмхий натри нь натрийн хлоридын уусмалыг электролизээр бараг л олж авдаг - бусад аргууд. 10% -иас бага хувийг эзэлдэг. Хлор ба NaOH-ийн үйлдвэрлэл нь харилцан уялдаатай байдаг тул (урвалын тэгшитгэлээс харахад нэг грамм молекул - 71 г хлор үүсэх нь хоёр грамм молекул - 80 г электролитийн шүлт үүсэх замаар байнга дагалддаг). цехийн (эсвэл үйлдвэр, муж улсын) бүтээмжийг шүлтийн хувьд мэдэж байгаа тул та хичнээн хлор үйлдвэрлэж байгааг хялбархан тооцоолж болно. Нэг тонн NaOH-д 890 кг хлор "дагалддаг".
Өө, тосолгооны материал! Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь хлортой харьцдаггүй бараг цорын ганц шингэн юм. Тиймээс үйлдвэрүүд хлорыг шахах, шахахын тулд хүхрийн хүчил нь ажлын шингэн, нэгэн зэрэг тосолгооны материалын үүрэг гүйцэтгэдэг шахуургыг ашигладаг.
Фридрих Вёлерийн нууц нэр. Органик бодисуудын хлортой харилцан үйлчлэлийг судалж буй XIX зууны Францын химич. Жан Дюмас гайхалтай нээлт хийсэн: хлор нь органик нэгдлүүдийн молекул дахь устөрөгчийг орлуулах чадвартай. Жишээлбэл, цууны хүчлийг хлоржуулахдаа эхлээд метилийн бүлгийн нэг устөрөгчийг хлороор, дараа нь нөгөөг нь гурав дахь нь сольдог. Гэхдээ хамгийн гайхалтай нь хлор цууны хүчлүүдийн химийн шинж чанар нь цууны хүчлээс тийм ч их ялгаатай биш байв. Дюмагийн нээсэн урвалын ангиллыг тухайн үед давамгайлж байсан цахилгаан химийн таамаглал ба Берзелиусын радикалуудын онол бүрэн тайлбарлах боломжгүй байв. Берзелиус, түүний шавь нар болон дагалдагчид Дюмагийн ажлын үнэн зөв эсэх талаар хүчтэй маргаж байв. Германы Annalen der Chemie und Pharmacie сэтгүүлд Германы нэрт химич Фридрих Вёлерийн С.С.Х.Виндьер (Герман хэлээр "Швиндлер" гэдэг нь "худалч", "хууран мэхлэгч" гэсэн утгатай) нууц нэрээр тохуурхсан захидал гарчээ. Зохиогч целлюлоз (C 6 H 10 O 5), бүх нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгчийн атомыг хлороор сольж чадсан бөгөөд целлюлозын шинж чанар өөрчлөгдөөгүй гэж мэдээлсэн. Одоо Лондонд цэвэр хлороос бүрдсэн хөвөн ноосоор дулаан бүс хийдэг.
ХЛОР, УС. Хлор нь усанд илт уусдаг. 200С-ийн температурт 2.3 эзэлхүүн хлор нь нэг эзэлхүүнтэй усанд уусдаг. Хлорын усан уусмал (хлорын ус) - шар. Гэвч цаг хугацаа өнгөрөх тусам, ялангуяа гэрэлд хадгалагдах үед тэд аажмаар өнгөө алддаг. Үүнийг ууссан хлор нь устай хэсэгчлэн харилцан үйлчилж, давсны болон гипохлорт хүчил үүсдэгтэй холбон тайлбарлаж байна: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl. Сүүлийнх нь тогтворгүй бөгөөд аажмаар HCl болон хүчилтөрөгч рүү задардаг. Тиймээс усан дахь хлорын уусмал аажмаар давсны хүчлийн уусмал болж хувирдаг.
Гэхдээ бага температурт хлор, иод нь ер бусын найрлагатай талст гидрат үүсгэдэг - Cl 2 * 5 3 / 4 H 2 O. Эдгээр ногоон шаргал талстыг (зөвхөн 10 ° C-аас доош температурт тогтвортой) хлороор дамжуулж авах боломжтой. мөс ус. Ер бусын томьёог талст гидратын бүтцээр тайлбарладаг бөгөөд энэ нь үндсэндээ мөсний бүтцээр тодорхойлогддог. Мөсний талст торонд H 2 O молекулууд нь тэдгээрийн хооронд тогтмол зайтай хоосон зай гарч ирэх байдлаар байрлаж болно. Энгийн куб эс нь 46 усны молекулыг агуулдаг бөгөөд тэдгээрийн хооронд найман микроскоп хоосон зай байдаг. Эдгээр хоосон зайд хлорын молекулууд суурьшдаг. Тиймээс хлор гидратын яг томьёог дараах байдлаар бичнэ: 8Cl 2 * 46H 2 O.
Хлороор хордох. Агаарт ойролцоогоор 0.0001% хлор байгаа нь салст бүрхэвчийг цочроодог. Ийм уур амьсгалд байнга өртөх нь гуурсан хоолойн өвчинд хүргэж, хоолны дуршилыг эрс бууруулж, арьсанд ногоон өнгөтэй болдог. Хэрэв агаар дахь хлорын агууламж 0.1% байвал цочмог хордлого үүсч болох бөгөөд эхний шинж тэмдэг нь хүчтэй ханиалгах болно. Хлорын хордлогын үед үнэмлэхүй амрах шаардлагатай; хүчилтөрөгч эсвэл аммиакаар амьсгалахад тустай (үнэрлэх аммиак), эсвэл эфиртэй хос спирт. Одоо байгаа ариун цэврийн стандартын дагуу үйлдвэрлэлийн байрны агаар дахь хлорын агууламж 0.001 мг / л, өөрөөр хэлбэл 0.00003% -иас хэтрэхгүй байх ёстой.
ТЭР ГАНЦХАН ХОР. Чоно шунахай байдгийг хүн бүр мэддэг” хэмээн ярьжээ. Тэр хлор нь бас хортой. Гэсэн хэдий ч бага тунгаар хортой хлор нь заримдаа эсрэг эм болдог. Тиймээс, устөрөгчийн сульфидын хохирогчдод тогтворгүй цайруулагч үнэрлэдэг. Харилцан үйлчилснээр хоёр хор нь харилцан саармагждаг.
ХЛОРЫН ШИНЖИЛГЭЭ. Хлорын агууламжийг тодорхойлохын тулд агаарын дээжийг калийн иодид хүчиллэгжүүлсэн уусмалаар шингээгчээр дамжуулдаг. (Хлор нь хонхорцог нүүлгэн шилжүүлдэг, сүүлчийнх нь хэмжээг Na 2 S 2 O 3-ийн уусмалаар шүүж хялбархан тодорхойлно.) Агаар дахь хлорын бичил хэмжээг тодорхойлохын тулд ихэвчлэн колориметрийн аргыг хэрэглэдэг бөгөөд энэ нь түүний огцом өөрчлөлтөд үндэслэсэн байдаг. зарим нэгдлүүдийн өнгө (бензидин, ортотолуидин, метил оранж) хлороор исэлдэх үед . Жишээлбэл, бензидиний өнгөгүй хүчиллэг уусмал нь шар өнгөтэй, төвийг сахисан нь цэнхэр өнгөтэй болдог. Өнгөний эрч хүч нь хлорын хэмжээтэй пропорциональ байна.
Үзсэн физик шинж чанархлор: янз бүрийн температурт хлорын нягт, түүний дулаан дамжуулалт, хувийн дулаан, динамик зуурамтгай чанар. Cl 2-ийн физик шинж чанарыг энэ галогенийн шингэн, хатуу, хийн төлөвт зориулсан хүснэгт хэлбэрээр үзүүлэв.
Хлорын үндсэн физик шинж чанарууд
Хлор нь элементүүдийн үечилсэн системийн 3-р үеийн VII бүлгийн 17 дугаарт багтдаг. Энэ нь галоген дэд бүлэгт багтдаг, харьцангуй атом ба молекулын жин нь 35.453 ба 70.906 байна. -30 хэмээс дээш температурт хлор нь хурц, цочромтгой үнэртэй, ногоон шаргал өнгөтэй хий юм. Энэ нь энгийн даралтын дор (1.013·10 5 Па) -34°С хүртэл хөргөхөд амархан шингэрч, -101°С-т хатуурдаг тунгалаг хув шингэнийг үүсгэдэг.
Өндөр урвалд ордог тул чөлөөт хлор нь байгальд байдаггүй, зөвхөн нэгдлүүд хэлбэрээр байдаг. Энэ нь голчлон галит () эрдэст олддог бөгөөд энэ нь мөн силвин (KCl), карналлит (KCl MgCl 2 6H 2 O), сильвинит (KCl NaCl) зэрэг эрдсийн нэг хэсэг юм. Дэлхийн царцдас дахь хлорын агууламж нь дэлхийн царцдасын нийт атомын 0.02% -д ойртдог бөгөөд энэ нь 35 Cl, 37 Cl гэсэн хоёр изотоп хэлбэрээр 75.77% 35 Cl, 24.23% 37 Cl байна.
| Өмч | Утга |
|---|---|
| Хайлах цэг, °С | -100,5 |
| Буцлах цэг, ° C | -30,04 |
| Критик температур, ° С | 144 |
| Чухал даралт, Па | 77.1 10 5 |
| Критик нягтрал, кг / м 3 | 573 |
| Хийн нягт (0°С ба 1.013 10 5 Па-д), кг/м 3 | 3,214 |
| Ханасан уурын нягт (0°С ба 3.664 10 5 Па-д), кг/м 3 | 12,08 |
| Шингэн хлорын нягт (0 ° C ба 3.664 10 5 Па), кг / м 3 | 1468 |
| Шингэн хлорын нягт (15.6 ° C ба 6.08 10 5 Па-д), кг / м 3 | 1422 |
| Хатуу хлорын нягт (-102°С), кг/м 3 | 1900 |
| Хийн агаар дахь харьцангуй нягт (0°С ба 1.013 10 5 Па) | 2,482 |
| Ханасан уурын харьцангуй агаарын нягт (0°С ба 3.664 10 5 Па) | 9,337 |
| Шингэн хлорын 0°С-ийн харьцангуй нягт (4°С-ийн усны хувьд) | 1,468 |
| Хийн хувийн эзэлхүүн (0°С ба 1.013 10 5 Па-д), м 3 / кг | 0,3116 |
| Ханасан уурын хувийн эзэлхүүн (0°С ба 3.664 10 5 Па), м 3 / кг | 0,0828 |
| Шингэн хлорын хувийн эзэлхүүн (0°С ба 3.664 10 5 Па), м 3 /кг | 0,00068 |
| Хлорын уурын даралт 0°С, Па | 3.664 10 5 |
| 20°С температурт хийн динамик зуурамтгай чанар, 10 -3 Па с | 0,013 |
| Шингэн хлорын динамик зуурамтгай чанар 20°С, 10 -3 Па с. | 0,345 |
| Хатуу хлорын хайлах дулаан (хайлах цэг дээр), кЖ/кг | 90,3 |
| Ууршилтын дулаан (буцлах цэг дээр), кЖ/кг | 288 |
| Сублимацын дулаан (хайлах цэг дээр), кЖ/моль | 29,16 |
| Молийн дулаан багтаамж C p хийн (-73…5727°C-д), Ж/(моль К) | 31,7…40,6 |
| Шингэн хлорын молийн дулаан багтаамж C p (-101…-34°С), Ж/(моль К) | 67,1…65,7 |
| Хийн дулаан дамжилтын илтгэлцүүр 0°С, Вт/(м К) | 0,008 |
| Шингэн хлорын дулаан дамжилтын илтгэлцүүр 30°С, Вт/(м К) | 0,62 |
| Хийн энтальпи, кЖ/кг | 1,377 |
| Ханасан уурын энтальпи, кЖ/кг | 1,306 |
| Шингэн хлорын энтальпи, кЖ/кг | 0,879 |
| 14°С-ийн хугарлын илтгэгч | 1,367 |
| Өвөрмөц дамжуулалт -70°С, См/м | 10 -18 |
| Электрон хамаарал, кЖ/моль | 357 |
| Иончлолын энерги, кЖ/моль | 1260 |
Хлорын нягт
Ердийн нөхцөлд хлор нь 2.5 дахин их нягттай хүнд хий юм. Хийн болон шингэн хлорын нягт хэвийн нөхцөлд (0 ° C-д) 3.214 ба 1468 кг / м 3-тай тэнцүү байна.. Шингэн эсвэл хийн хлорыг халаах үед дулааны тэлэлтийн улмаас эзлэхүүн ихэссэний улмаас нягтрал нь буурдаг.
Хлорын хийн нягт
Хүснэгтэнд янз бүрийн температурт (-30-аас 140 ° С-ийн хооронд) хийн төлөвт хлорын нягтрал ба хэвийн атмосферийн даралт (1.013·10 5 Па) -ийг харуулав. Хлорын нягт нь температурын дагуу өөрчлөгддөг - халах үед энэ нь буурдаг. Жишээлбэл, 20 хэмд хлорын нягт 2.985 кг / м 3 байна, мөн энэ хийн температур 100 ° C хүртэл өсөхөд нягтын утга 2.328 кг / м 3 болж буурдаг.
| t, °С | ρ, кг / м 3 | t, °С | ρ, кг / м 3 |
|---|---|---|---|
| -30 | 3,722 | 60 | 2,616 |
| -20 | 3,502 | 70 | 2,538 |
| -10 | 3,347 | 80 | 2,464 |
| 0 | 3,214 | 90 | 2,394 |
| 10 | 3,095 | 100 | 2,328 |
| 20 | 2,985 | 110 | 2,266 |
| 30 | 2,884 | 120 | 2,207 |
| 40 | 2,789 | 130 | 2,15 |
| 50 | 2,7 | 140 | 2,097 |
Даралт ихсэх тусам хлорын нягт нэмэгддэг. Доорх хүснэгтэд хийн хлорын нягтыг -40-аас 140°С-ийн температур ба 26.6·10 5-аас 213·10 5 Па хүртэлх даралтыг харуулав. Даралт ихсэх тусам хийн төлөвт хлорын нягт пропорциональ хэмжээгээр нэмэгддэг. Жишээлбэл, 100С-ийн температурт хлорын даралтыг 53.2·10 5-аас 106.4·10 5 Па хүртэл нэмэгдүүлэх нь энэ хийн нягтыг хоёр дахин нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг.
| ↓ t, °C | P, кПа → | 26,6 | 53,2 | 79,8 | 101,3 |
|---|---|---|---|---|
| -40 | 0,9819 | 1,996 | — | — |
| -30 | 0,9402 | 1,896 | 2,885 | 3,722 |
| -20 | 0,9024 | 1,815 | 2,743 | 3,502 |
| -10 | 0,8678 | 1,743 | 2,629 | 3,347 |
| 0 | 0,8358 | 1,678 | 2,528 | 3,214 |
| 10 | 0,8061 | 1,618 | 2,435 | 3,095 |
| 20 | 0,7783 | 1,563 | 2,35 | 2,985 |
| 30 | 0,7524 | 1,509 | 2,271 | 2,884 |
| 40 | 0,7282 | 1,46 | 2,197 | 2,789 |
| 50 | 0,7055 | 1,415 | 2,127 | 2,7 |
| 60 | 0,6842 | 1,371 | 2,062 | 2,616 |
| 70 | 0,6641 | 1,331 | 2 | 2,538 |
| 80 | 0,6451 | 1,292 | 1,942 | 2,464 |
| 90 | 0,6272 | 1,256 | 1,888 | 2,394 |
| 100 | 0,6103 | 1,222 | 1,836 | 2,328 |
| 110 | 0,5943 | 1,19 | 1,787 | 2,266 |
| 120 | 0,579 | 1,159 | 1,741 | 2,207 |
| 130 | 0,5646 | 1,13 | 1,697 | 2,15 |
| 140 | 0,5508 | 1,102 | 1,655 | 2,097 |
| ↓ t, °C | P, кПа → | 133 | 160 | 186 | 213 |
|---|---|---|---|---|
| -20 | 4,695 | 5,768 | — | — |
| -10 | 4,446 | 5,389 | 6,366 | 7,389 |
| 0 | 4,255 | 5,138 | 6,036 | 6,954 |
| 10 | 4,092 | 4,933 | 5,783 | 6,645 |
| 20 | 3,945 | 4,751 | 5,565 | 6,385 |
| 30 | 3,809 | 4,585 | 5,367 | 6,154 |
| 40 | 3,682 | 4,431 | 5,184 | 5,942 |
| 50 | 3,563 | 4,287 | 5,014 | 5,745 |
| 60 | 3,452 | 4,151 | 4,855 | 5,561 |
| 70 | 3,347 | 4,025 | 4,705 | 5,388 |
| 80 | 3,248 | 3,905 | 4,564 | 5,225 |
| 90 | 3,156 | 3,793 | 4,432 | 5,073 |
| 100 | 3,068 | 3,687 | 4,307 | 4,929 |
| 110 | 2,985 | 3,587 | 4,189 | 4,793 |
| 120 | 2,907 | 3,492 | 4,078 | 4,665 |
| 130 | 2,832 | 3,397 | 3,972 | 4,543 |
| 140 | 2,761 | 3,319 | 3,87 | 4,426 |
Шингэн хлорын нягт
Шингэн хлор нь харьцангуй нарийхан температурын хязгаарт байж болно, түүний хил хязгаар нь хасах 100.5-аас нэмэх 144 ° C (өөрөөр хэлбэл хайлах цэгээс эгзэгтэй температур хүртэл) байдаг. 144 хэмээс дээш температурт хлор ямар ч даралтанд шингэн төлөвт орохгүй. Энэ температурын хязгаарт шингэн хлорын нягт 1717-573 кг/м 3 хооронд хэлбэлздэг.
| t, °С | ρ, кг / м 3 | t, °С | ρ, кг / м 3 |
|---|---|---|---|
| -100 | 1717 | 30 | 1377 |
| -90 | 1694 | 40 | 1344 |
| -80 | 1673 | 50 | 1310 |
| -70 | 1646 | 60 | 1275 |
| -60 | 1622 | 70 | 1240 |
| -50 | 1598 | 80 | 1199 |
| -40 | 1574 | 90 | 1156 |
| -30 | 1550 | 100 | 1109 |
| -20 | 1524 | 110 | 1059 |
| -10 | 1496 | 120 | 998 |
| 0 | 1468 | 130 | 920 |
| 10 | 1438 | 140 | 750 |
| 20 | 1408 | 144 | 573 |
Хлорын хувийн дулаан багтаамж
0-ээс 1200 ° C-ийн температурын муж дахь хийн хлорын C p-ийн хувийн дулааны багтаамжийг кДж / (кг К) ба хэвийн атмосферийн даралтыг дараахь томъёогоор тооцоолж болно.
Энд T нь хлорын үнэмлэхүй температурыг Кельвин хэмээр илэрхийлнэ.
Ердийн нөхцөлд хлорын хувийн дулаан багтаамж нь 471 Ж/(кг К) бөгөөд халах үед нэмэгддэг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. 500 ° C-аас дээш температурт дулааны багтаамжийн өсөлт нь ач холбогдолгүй болж, өндөр температурт хлорын хувийн дулааны багтаамж бараг өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна.
Дээрх томъёог ашиглан хлорын хувийн дулааны багтаамжийг тооцоолох үр дүнг хүснэгтэд үзүүлэв (тооцооны алдаа нь ойролцоогоор 1%).
| t, °С | C p, J/(кг К) | t, °С | C p, J/(кг К) |
|---|---|---|---|
| 0 | 471 | 250 | 506 |
| 10 | 474 | 300 | 508 |
| 20 | 477 | 350 | 510 |
| 30 | 480 | 400 | 511 |
| 40 | 482 | 450 | 512 |
| 50 | 485 | 500 | 513 |
| 60 | 487 | 550 | 514 |
| 70 | 488 | 600 | 514 |
| 80 | 490 | 650 | 515 |
| 90 | 492 | 700 | 515 |
| 100 | 493 | 750 | 515 |
| 110 | 494 | 800 | 516 |
| 120 | 496 | 850 | 516 |
| 130 | 497 | 900 | 516 |
| 140 | 498 | 950 | 516 |
| 150 | 499 | 1000 | 517 |
| 200 | 503 | 1100 | 517 |
Үнэмлэхүй тэгтэй ойролцоо температурт хлор нь хатуу төлөвт байх ба хувийн дулааны багтаамж багатай (19 Ж/(кг·К)). Хатуу Cl 2-ийн температур нэмэгдэхийн хэрээр түүний дулааны багтаамж нэмэгдэж, хасах 143 ° C-д 720 Ж/(кг К) хүрнэ.
Шингэн хлор нь 0-ээс -90 градусын температурт 918 ... 949 Ж / (кг К) дулааны багтаамжтай байдаг. Хүснэгтээс харахад шингэн хлорын хувийн дулаан нь хийн хлорынхоос өндөр бөгөөд температур нэмэгдэх тусам буурч байгааг харж болно.
Хлорын дулаан дамжилтын илтгэлцүүр
Хүснэгтэнд -70-аас 400 хэм хүртэлх температурын хэвийн атмосферийн даралт дахь хийн хлорын дулаан дамжилтын илтгэлцүүрийн утгыг харуулав.
Хлорын дулаан дамжилтын илтгэлцүүр нь хэвийн нөхцөлд 0.0079 Вт / (м градус) бөгөөд энэ нь ижил температур, даралттай харьцуулахад 3 дахин бага байна. Хлорыг халаах нь түүний дулаан дамжуулалтыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Тиймээс 100 ° C-ийн температурт хлорын энэхүү физик шинж чанарын үнэ цэнэ 0.0114 Вт / (м градус) хүртэл нэмэгддэг.
| t, °С | λ, Вт/(м градус) | t, °С | λ, Вт/(м градус) |
|---|---|---|---|
| -70 | 0,0054 | 50 | 0,0096 |
| -60 | 0,0058 | 60 | 0,01 |
| -50 | 0,0062 | 70 | 0,0104 |
| -40 | 0,0065 | 80 | 0,0107 |
| -30 | 0,0068 | 90 | 0,0111 |
| -20 | 0,0072 | 100 | 0,0114 |
| -10 | 0,0076 | 150 | 0,0133 |
| 0 | 0,0079 | 200 | 0,0149 |
| 10 | 0,0082 | 250 | 0,0165 |
| 20 | 0,0086 | 300 | 0,018 |
| 30 | 0,009 | 350 | 0,0195 |
| 40 | 0,0093 | 400 | 0,0207 |
Хлорын зуурамтгай чанар
20...500°С-ийн температурын муж дахь хийн хлорын динамик зуурамтгай чанарын коэффициентийг ойролцоогоор дараах томъёогоор тооцоолж болно.
Энд η T нь өгөгдсөн температур T, K дахь хлорын динамик зуурамтгай байдлын коэффициент;
η T 0 нь T 0 =273 К температурт хлорын динамик зуурамтгай байдлын коэффициент (n.a.);
C нь Сазерландын тогтмол (хлорын хувьд C=351).
Хэвийн нөхцөлд хлорын динамик зуурамтгай чанар 0.0123·10 -3 Па·с байна. Халах үед хлорын зуурамтгай чанар гэх мэт физик шинж чанар нь илүү өндөр утгыг авдаг.
Шингэн хлор нь хийн хлороос хамаагүй өндөр зуурамтгай чанар юм. Жишээлбэл, 20°С-ийн температурт шингэн хлорын динамик зуурамтгай чанар нь 0.345·10 -3 Па·с утгатай бөгөөд температур нэмэгдэх тусам буурдаг.
Эх сурвалжууд:
- Барков С.А. Галоген ба манганы дэд бүлэг. Д.И.Менделеевийн үелэх системийн VII бүлгийн элементүүд. Оюутны тусламж. М .: Боловсрол, 1976 - 112 х.
- Физик хэмжигдэхүүнүүдийн хүснэгтүүд. Лавлах. Эд. акад. I. K. Kikoina. Москва: Атомиздат, 1976 - 1008 х.
- Якименко Л.М., Пасманик М.И. Хлор, идэмхий натри, үндсэн хлорын бүтээгдэхүүний үйлдвэрлэлийн талаархи лавлах ном. Эд. 2-р, транс. гэх мэт М.: Хими, 1976 - 440 х.
Хлор(лат. Chlorum), Cl, Менделеевийн үелэх системийн VII бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 17, атомын масс 35.453; галоген гэр бүлд хамаардаг. Хэвийн нөхцөлд (0°C, 0.1 MN/m 2, эсвэл 1 кгс/см 2) хурц цочроох үнэртэй шар-ногоон хий. Байгалийн хлор нь 35 Cl (75.77%) ба 37 Cl (24.23%) гэсэн хоёр тогтвортой изотопоос бүрдэнэ. 31-47 масстай хиймэл аргаар олж авсан цацраг идэвхт изотопууд, тухайлбал: хагас задралын хугацаатай 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 (T ½) 0.31; 2.5; 1.56 сек; 3.1 10 5 жил; 37.3, 55.5 ба 1.4 мин. 36 Cl ба 38 Cl-ийг ул мөр болгон ашигладаг.
Түүхийн лавлагаа.Хлорыг анх удаа 1774 онд К.Шээле давсны хүчлийг пиролузит MnO 2-той харилцан үйлчлэлцүүлэн гаргаж авсан. Гэсэн хэдий ч зөвхөн 1810 онд Г.Дэви хлор нь элемент гэдгийг тогтоож, хлор гэж нэрлэсэн (Грекийн хлорос - шар-ногоон). 1813 онд Ж.Л.Гей-Люссак энэ элементийг хлор гэж нэрлэхийг санал болгосон.
Байгаль дахь хлорын тархалт.Хлор нь байгальд зөвхөн нэгдлийн хэлбэрээр байдаг. Дэлхийн царцдас (кларк) дахь хлорын дундаж агууламж 1.7·10 -2%, хүчиллэг магмын чулуулагт - боржин чулуу болон бусад 2.4·10 -2, үндсэн болон хэт суурьт 5·10 -3 байна. Усны нүүдэл нь дэлхийн царцдас дахь хлорын түүхэнд томоохон үүрэг гүйцэтгэдэг. Cl ион хэлбэрээр - Дэлхийн далай (1.93%), газар доорх давсны уусмал, давстай нууранд байдаг. Өөрийн ашигт малтмалын тоо (гол төлөв байгалийн хлорид) 97, гол нь галит NaCl (чулууны давс) юм. Кали, магнийн хлорид ба холимог хлоридын томоохон ордууд бас мэдэгдэж байна: сильвинит KCl, силвинит (Na, K)Cl, карналит KCl MgCl 2 6H 2 O, кайнит KCl MgSO 4 3H 2 O, бисофит Mg 6H2 түүхэнд. Дэлхий дээр галт уулын хийд агуулагдах HCl-ийг дэлхийн царцдасын дээд хэсэгт нийлүүлэх нь маш чухал байв.
Хлорын физик шинж чанар.Хлор нь t bp -34.05 ° C, t pl -101 ° C байна. Хэвийн нөхцөлд хийн хлорын нягт 3.214 г/л; 0 ° С-т ханасан уур 12.21 г/л; 1.557 г/см 3 буцалгах цэгт шингэн хлор; хатуу хлор - 102°С 1.9 г/см 3 . 0°С дахь хлорын ханасан уурын даралт 0.369; 25 ° C-д 0.772; 100°С-т 3.814 МН/м 2 буюу 3.69; 7.72; 38.14 кгс / см 2. Хайлуулах дулаан 90.3 кЖ/кг (21.5 кал/г); ууршилтын дулаан 288 кЖ/кг (68.8 кал/г); тогтмол даралттай хийн дулаан багтаамж 0.48 кЖ/(кг К) . Хлорын эгзэгтэй тогтмолууд: температур 144°С, даралт 7.72 МН/м2 (77.2 кгс/см2), нягт 573 г/л, хувийн эзэлхүүн 1.745·10 -3 л/г. Уусах чадвар (г / л) Хлор хэсэгчилсэн даралтаар 0.1 MN / м 2, эсвэл 1 кгс / см 2, усанд 14.8 (0 ° C), 5.8 (30 ° C), 2.8 (70 ° C); 300 г/л NaCl 1.42 (30°С), 0.64 (70°С) уусмалд. Усан уусмал дахь 9.6 хэмээс доош температурт Cl 2 · nH 2 O хувьсах найрлагатай хлорын гидратууд үүсдэг (энд n = 6-8); Эдгээр нь куб сингонийн шар талстууд бөгөөд температур нэмэгдэхэд хлор, ус руу задардаг. Хлор нь TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 болон зарим органик уусгагчид (ялангуяа гексан C 6 H 14 ба нүүрстөрөгчийн 4 хлорид CCl 4) сайн уусдаг. Хлорын молекул нь хоёр атомт (Cl 2) байдаг. 1000 К-д Cl 2 + 243 кЖ \u003d 2Cl-ийн дулааны диссоциацийн зэрэг нь 2.07 10 -4%, 2500 К-д 0.909% байна.
Хлорын химийн шинж чанар.Атомын гадаад электрон тохиргоо Cl 3s 2 Зр 5 . Үүний дагуу нэгдэл дэх хлор нь исэлдэлтийн төлөвийг -1, +1, +3, +4, +5, +6, +7 харуулдаг. Атомын ковалент радиус 0.99Å, Cl-ийн ионы радиус 1.82Å, Хлорын атомын электроны хамаарал 3.65 эВ, иончлолын энерги 12.97 эВ байна.
Химийн хувьд хлор нь маш идэвхтэй бөгөөд бараг бүх металлтай (зарим нь зөвхөн чийгтэй эсвэл халсан үед) болон металл бус (нүүрстөрөгч, азот, хүчилтөрөгч, идэвхгүй хийнээс бусад) шууд нэгдэж, харгалзах хлоридуудыг үүсгэдэг. олон нэгдлүүдтэй, ханасан нүүрсустөрөгчид устөрөгчийг орлуулж, ханаагүй нэгдлүүдийг нэгтгэдэг. Хлор нь бром, иодыг устөрөгч, металлын нэгдлээс нь зайлуулдаг; эдгээр элементүүдтэй хлорын нэгдлүүдээс фтороор нүүлгэн шилжүүлдэг. Чийгийн ул мөр байгаа тохиолдолд шүлтлэг металлууд нь гал асаах үед хлортой харилцан үйлчилдэг бөгөөд ихэнх металлууд зөвхөн халах үед хуурай хлортой урвалд ордог. Ган, түүнчлэн зарим металлууд нь бага температурт хуурай хлорыг тэсвэрлэдэг тул хуурай хлорыг хадгалах төхөөрөмж, хадгалах байгууламж үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Фосфор нь хлорын агаар мандалд гал авалцаж, РCl 3 үүсгэдэг ба дараа нь хлоржуулахад - РCl 5 ; Хлортой хүхэр нь халах үед S 2 Cl 2, SCl 2 болон бусад S n Cl m-ийг өгдөг. Хүнцэл, сурьма, висмут, стронций, теллур нь хлортой хүчтэй харилцан үйлчилдэг. Хлор ба устөрөгчийн холимог нь өнгөгүй эсвэл шар-ногоон дөлөөр шатаж, устөрөгчийн хлорид үүсгэдэг (энэ нь гинжин урвал юм).
Устөрөгч-хлорын дөлийн хамгийн их температур нь 2200 ° C байна. 5.8-88.5% H 2 агуулсан хлорын устөрөгчтэй холимог нь тэсрэх аюултай.
Хлор нь хүчилтөрөгчтэй исэл үүсгэдэг: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, түүнчлэн гипохлорит (гипохлорт хүчлийн давс), хлорит, хлорат, перхлорат. Хлорын бүх хүчилтөрөгчийн нэгдлүүд нь амархан исэлддэг бодисуудтай тэсрэх хольц үүсгэдэг. Хлорын исэл нь тогтворгүй бөгөөд аяндаа дэлбэрч, гипохлорит нь хадгалалтын явцад удаан задардаг, хлорат ба перхлоратууд нь санаачлагчдын нөлөөн дор тэсрэх аюултай.
Усан дахь хлор нь гидролиз болж, гипохлор ба давсны хүчил үүсгэдэг: Cl 2 + H 2 O \u003d HClO + HCl. Хүйтэн шүлтийн усан уусмалыг хлоржуулах үед гипохлорит ба хлоридууд үүсдэг: 2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O, халах үед - хлоратууд. Хуурай кальцийн гидроксидыг хлоржуулах замаар цайруулагчийг олж авдаг.
Аммиак нь хлортой урвалд ороход азотын трихлорид үүсдэг. Органик нэгдлүүдийг хлоржуулахдаа хлор нь устөрөгчийг орлуулж эсвэл олон төрлийн холбоогоор нэмж, хлор агуулсан янз бүрийн органик нэгдлүүдийг үүсгэдэг.
Хлор нь бусад галогентэй интергалоген нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Фторидууд ClF, ClF 3, ClF 3 нь маш идэвхтэй байдаг; жишээлбэл, ClF 3-ийн уур амьсгалд шилэн хөвөн аяндаа гал авалцдаг. Хүчилтөрөгч ба фтортой хлорын нэгдлүүдийг мэддэг - Хлор оксифторидууд: ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3 ба фторын перхлорат FClO 4.
Хлор авах.Хлорыг 1785 онд давсны хүчлийг манганы (II) исэл буюу пиролизиттэй харилцан үйлчлэлцүүлэн үйлдвэрт гаргаж эхэлсэн. 1867 онд Английн химич Г.Дикон катализаторын оролцоотойгоор HCl-ийг агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэн хлор гаргах аргыг боловсруулжээ. 19-р зууны сүүлч - 20-р зууны эхэн үеэс хлорыг шүлтлэг металлын хлоридын усан уусмалын электролизээр гаргаж авсан. Эдгээр аргууд нь дэлхийн хлорын 90-95% -ийг үүсгэдэг. Бага хэмжээний хлорыг магни, кальци, натри, литийн үйлдвэрлэлд хайлсан хлоридын электролизийн аргаар олж авдаг. NaCl усан уусмалын электролизийн хоёр үндсэн аргыг ашигладаг: 1) хатуу катод ба сүвэрхэг шүүлтүүр диафрагм бүхий электролизерт; 2) мөнгөн усны катод бүхий электролизерт. Хоёр аргын дагуу хийн хлорыг бал чулуу эсвэл исэл титан-рутений анод дээр гаргадаг. Эхний аргын дагуу катод дээр устөрөгч ялгарч, NaOH ба NaCl-ийн уусмал үүсдэг бөгөөд үүнээс арилжааны идэмхий натри нь дараагийн боловсруулалтаар тусгаарлагддаг. Хоёрдахь аргын дагуу натрийн амальгам нь задрах үед катод дээр үүсдэг цэвэр устусдаа төхөөрөмжид NaOH уусмал, устөрөгч, цэвэр мөнгөн ус гаргаж авдаг бөгөөд энэ нь дахин үйлдвэрлэлд ордог. Хоёр арга нь 1 тонн хлор тутамд 1.125 тонн NaOH өгдөг.
Диафрагмын электролиз нь хлор үйлдвэрлэхэд бага хөрөнгө оруулалт шаарддаг бөгөөд хямд NaOH үйлдвэрлэдэг. Мөнгөн усны катодын арга нь маш цэвэр NaOH үүсгэдэг боловч мөнгөн усны алдагдал нь хүрээлэн буй орчныг бохирдуулдаг.
Хлорын хэрэглээ.Химийн аж үйлдвэрийн нэг чухал салбар бол хлорын үйлдвэр юм. Хлорын үндсэн хэмжээг хлор агуулсан нэгдэл болгон үйлдвэрлэсэн газарт нь боловсруулдаг. Хлорыг цилиндр, торх, төмөр замын цистерн эсвэл тусгайлан тоноглогдсон саванд шингэн хэлбэрээр хадгалж, тээвэрлэдэг. Аж үйлдвэржсэн орнуудын хувьд хлорын дараах ойролцоогоор хэрэглээ нь ердийн байдаг: хлор агуулсан органик нэгдлүүдийг үйлдвэрлэхэд - 60-75%; Хлор агуулсан органик бус нэгдлүүд, -10-20%; целлюлоз, даавууг цайруулахад - 5-15%; ариун цэврийн хэрэгцээ, усыг хлоржуулах зорилгоор - нийт бүтээгдэхүүний 2-6%.
Мөн хлорыг титан, ниобий, циркониум болон бусад хүдрийг гаргаж авахын тулд зарим хүдрийг хлоржуулахад ашигладаг.
Бие дэх хлорХлор нь ургамал, амьтны эд эсийн байнгын бүрэлдэхүүн хэсэг болох биоген элементүүдийн нэг юм. Ургамал дахь хлорын агууламж (галофитуудад их хэмжээний хлор) - мянган хувиас бүтэн хувь хүртэл, амьтдад - арав, зуун хувь хүртэл байдаг. Насанд хүрсэн хүний өдөр тутмын хлорын хэрэгцээ (2-4 гр) нь хүнсний бүтээгдэхүүнээр хангадаг. Хүнсний хувьд хлорыг ихэвчлэн натрийн хлорид, калийн хлорид хэлбэрээр илүүдэл хэмжээгээр нийлүүлдэг. Талх, мах, сүүн бүтээгдэхүүн нь хлороор баялаг байдаг. Амьтанд хлор нь цусны сийвэн, лимф, тархи нугасны шингэн, зарим эд эсэд агуулагдах осмотик идэвхтэй бодис юм. Ус давсны солилцоонд оролцдог бөгөөд эд эсэд усыг хадгалахад хувь нэмэр оруулдаг. Цус болон бусад эд эсийн хоорондох хлорын тархалтыг өөрчлөх замаар эд эс дэх хүчил-суурь тэнцвэрийн зохицуулалтыг бусад үйл явцын хамт гүйцэтгэдэг. Хлор нь ургамлын энергийн солилцоонд оролцдог бөгөөд исэлдэлтийн фосфоржилт ба фотофосфоржилтыг хоёуланг нь идэвхжүүлдэг. Хлор нь хүчилтөрөгчийг үндсээр нь шингээхэд эерэг нөлөө үзүүлдэг. Хлор нь тусгаарлагдсан хлоропластуудын фотосинтезийн явцад хүчилтөрөгч үйлдвэрлэхэд шаардлагатай байдаг. Хлор нь ургамлыг зохиомлоор тариалахад зориулсан ихэнх тэжээллэг орчинд байдаггүй. Хлорын маш бага концентраци нь ургамлын хөгжилд хангалттай байж магадгүй юм.
Хлорын хордлого нь хими, целлюлоз, цаас, нэхмэл, эмийн үйлдвэр болон бусад салбарт боломжтой байдаг. Хлор нь нүд, амьсгалын замын салст бүрхэвчийг цочроодог. Хоёрдогч халдвар нь ихэвчлэн анхдагч үрэвслийн өөрчлөлттэй нэгддэг. Цочмог хордлого бараг тэр даруй үүсдэг. Дунд болон бага концентрацитай хлороор амьсгалах нь цээжинд битүүмжлэх, өвдөх, хуурай ханиалгах, хурдан амьсгалах, нүд өвдөх, нулимс гоожих, цусан дахь лейкоцитын хэмжээ ихсэх, биеийн температур гэх мэт. Боломжтой бронхопневмони, уушигны хорт хаван, сэтгэлийн хямрал. , таталт. Бага зэргийн тохиолдолд 3-7 хоногийн дотор эдгэрдэг. Урт хугацааны үр дагавар нь амьсгалын дээд замын катрин, давтагдах бронхит, пневмосклероз болон бусад; уушигны сүрьеэгийн идэвхжих боломжтой. Бага хэмжээний хлорыг удаан хугацаагаар амьсгалснаар ижил төстэй боловч аажмаар хэлбэрүүдийг хөгжүүлж байнаөвчин. Хордлогоос урьдчилан сэргийлэх: үйлдвэрлэлийн байгууламж, тоног төхөөрөмжийг битүүмжлэх, үр дүнтэй агааржуулалт хийх, шаардлагатай бол хийн маск ашиглах. Хлор, цайруулагч болон бусад хлор агуулсан нэгдлүүдийг үйлдвэрлэх нь дараахь зүйлийг агуулдаг. хортой нөхцөлхөдөлмөр.
Байгальд хлор нь хийн төлөвт, зөвхөн бусад хийтэй нэгдэл хэлбэрээр байдаг. Хэвийн ойролцоо нөхцөлд энэ нь ногоон өнгөтэй, хортой, идэмхий хий юм. Энэ нь агаараас илүү жинтэй байдаг. Сайхан үнэртэй. Хлорын молекул нь хоёр атом агуулдаг. Энэ нь тайван байдалд шатдаггүй, гэхдээ өндөр температурт устөрөгчтэй харилцан үйлчилдэг бөгөөд дараа нь дэлбэрэлт үүсэх боломжтой. Үүний үр дүнд фосгений хий ялгардаг. Маш хортой. Тиймээс агаарт бага концентрацитай байсан ч (1 дм 3 тутамд 0.001 мг) үхэлд хүргэж болзошгүй юм. хлор нь агаараас хүнд байдаг тул үргэлж шалан дээр шаргал ногоон өнгийн манан хэлбэрээр байх болно.
Түүхэн баримтууд
Практикт анх удаа энэ бодисыг 1774 онд К.Шелее давсны хүчил ба пиролузитыг нэгтгэн гаргаж авсан. Гэсэн хэдий ч зөвхөн 1810 онд П.Дэви хлорын шинж чанарыг тодорхойлж, энэ нь тусдаа химийн элемент болохыг тогтоожээ.
1772 онд тэрээр устөрөгчийн хлорид - устөрөгчтэй хлорын нэгдэл олж авч чадсан боловч химич эдгээр хоёр элементийг салгаж чадаагүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Хлорын химийн шинж чанар
Хлор нь үелэх системийн VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн химийн элемент юм. Энэ нь гурав дахь үе бөгөөд атомын дугаар 17 (атомын цөмд 17 протон) байдаг. Реактив металл бус. Үүнийг Cl үсгээр тэмдэглэв.
Энэ нь өнгөгүй, гэхдээ хурц хурц үнэртэй хийн ердийн төлөөлөгч юм. Ихэвчлэн хортой байдаг. Бүх галогенууд усанд маш сайн уусдаг. Чийглэг агаарт хүрэхэд тэд тамхи татаж эхэлдэг.
Cl атомын гадаад электрон тохиргоо нь 3s23p5 байна. Тиймээс нэгдлүүдэд химийн элемент нь -1, +1, +3, +4, +5, +6 ба +7 исэлдэлтийн түвшинг харуулдаг. Атомын ковалент радиус 0.96 Å, Cl-ийн ионы радиус 1.83 Å, атомын электронтой ойртох чадвар 3.65 эВ, иончлолын түвшин 12.87 эВ байна.
Дээр дурдсанчлан хлор нь нэлээд идэвхтэй металл бус бөгөөд бараг ямар ч металл (зарим тохиолдолд халаах эсвэл чийгийг ашиглах, бромыг нүүлгэн шилжүүлэх замаар) болон металл бус бодисуудтай нэгдлүүдийг үүсгэх боломжийг олгодог. Нунтаг хэлбэрээр энэ нь зөвхөн өндөр температурын нөлөөн дор металуудтай урвалд ордог.
Шаталтын хамгийн их температур нь 2250 ° C байна. Хүчилтөрөгчөөр исэл, гипохлорит, хлорит, хлорат үүсгэж болно. Хүчилтөрөгч агуулсан бүх нэгдлүүд исэлдүүлэгч бодисуудтай харилцан үйлчлэхэд тэсрэх аюултай болдог. Тэд санамсаргүй байдлаар дэлбэрч чаддаг бол хлоратууд нь зөвхөн аливаа санаачлагчид өртөх үед л дэлбэрдэг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Хлорын үечилсэн систем дэх байрлалын шинж чанар:
Энгийн бодис;
. үелэх системийн арван долдугаар бүлгийн элемент;
. гурав дахь эгнээний гурав дахь үе;
. үндсэн дэд бүлгийн долоо дахь бүлэг;
. атомын дугаар 17;
. Cl тэмдгээр тэмдэглэсэн;
. реактив металл бус;
. галоген бүлэгт багтдаг;
. хэвийн ойролцоо нөхцөлд энэ нь хурц үнэртэй шаргал ногоон өнгөтэй хортой хий юм;
. хлорын молекул нь 2 атомтай (томьёо Cl 2).
Хлорын физик шинж чанар:
Буцлах цэг: -34.04 ° C;
. хайлах цэг: -101.5 ° C;
. хийн төлөвт нягтрал - 3.214 г/л;
. шингэн хлорын нягт (буцалж буй үед) - 1.537 г / см 3;
. хатуу хлорын нягт - 1.9 г / см 3;
. тодорхой эзэлхүүн - 1.745 x 10 -3 л / г.
Хлор: температурын өөрчлөлтийн шинж чанар
Хийн төлөвт амархан шингэрдэг. 8 атмосферийн даралт, 20 хэмийн температурт энэ нь ногоон шаргал шингэн шиг харагдаж байна. Энэ нь маш өндөр зэврэлтийн шинж чанартай байдаг. Практикаас харахад энэ химийн элемент нь даралт ихсэх тохиолдолд эгзэгтэй температур (143 ° C) хүртэл шингэн төлөвийг хадгалж чаддаг.
Хэрэв энэ нь -32 ° C-ийн температурт хөргөвөл атмосферийн даралтаас үл хамааран шингэн болж өөрчлөгдөнө. Цаашид температур буурахад талсжилт үүсдэг (-101 ° C).
Байгаль дахь хлор
Дэлхийн царцдас ердөө 0.017% хлор агуулдаг. Ихэнх нь галт уулын хийд байдаг. Дээр дурдсанчлан бодис нь химийн өндөр идэвхжилтэй тул байгальд бусад элементүүдтэй нэгдлүүдэд үүсдэг. Гэсэн хэдий ч олон эрдэс бодис хлор агуулдаг. Элементийн шинж чанар нь зуу орчим төрлийн ашигт малтмал үүсгэх боломжийг олгодог. Дүрмээр бол эдгээр нь металл хлорид юм.
Мөн их хэмжээний нь далайд байдаг - бараг 2%. Энэ нь хлоридууд маш идэвхтэй уусч, гол мөрөн, далайгаар зөөгддөгтэй холбоотой юм. Урвуу үйл явц бас боломжтой. Хлорыг буцаан эрэг рүү угааж, дараа нь салхи түүнийг эргүүлнэ. Тийм ч учраас хамгийн их концентраци нь далайн эргийн бүсэд ажиглагддаг. Манай гаригийн хуурай бүс нутагт бидний авч үзэж буй хий нь усны ууршилтаар үүсдэг бөгөөд үүний үр дүнд давсны намаг үүсдэг. Дэлхий дээр жилд 100 сая тонн энэ бодисыг олборлодог. Гэхдээ энэ нь гайхмаар зүйл биш юм, учир нь хлор агуулсан олон орд байдаг. Гэсэн хэдий ч түүний шинж чанар нь газарзүйн байршлаас ихээхэн хамаардаг.
Хлор олж авах арга
Өнөөдөр хлор олж авах хэд хэдэн арга байдаг бөгөөд эдгээрээс хамгийн түгээмэл нь дараахь зүйл юм.
1. Апертур. Энэ нь хамгийн энгийн бөгөөд хамгийн бага зардалтай. Диафрагмын электролиз дэх давсны уусмал нь анодын орон зайд ордог. Цаашид ган катодын тор нь диафрагм руу урсдаг. Энэ нь бага хэмжээний полимер утас агуулдаг. Энэ төхөөрөмжийн чухал шинж чанар нь эсрэг урсгал юм. Энэ нь анодоос катодын орон зайд чиглэгддэг бөгөөд энэ нь хлор, шохойг тусад нь авах боломжтой болгодог.
2. Мембран. Хамгийн эрчим хүчний хэмнэлттэй, гэхдээ байгууллагад хэрэгжүүлэхэд хэцүү. Диафрагмтай төстэй. Үүний ялгаа нь анод ба катодын орон зай нь мембранаар бүрэн тусгаарлагдсан байдаг. Тиймээс гаралт нь хоёр тусдаа урсгал юм.
Химийн шинж чанарыг тэмдэглэх нь зүйтэй. Эдгээр аргуудаар олж авсан элемент (хлор) өөр байх болно. Илүү "цэвэр" нь мембраны арга гэж тооцогддог.
3. Шингэн катодтой мөнгөн усны арга. Бусад технологитой харьцуулахад энэ сонголт нь хамгийн цэвэр хлорыг авах боломжийг олгодог.
Суурилуулалтын үндсэн схем нь электролизер ба хоорондоо холбогдсон насос, амальгам задлагчаас бүрдэнэ. Шахуургаар шахдаг мөнгөн ус нь энгийн давсны уусмалын хамт катод, нүүрстөрөгч эсвэл бал чулуу электродууд нь анодын үүрэг гүйцэтгэдэг. Суурилуулалтын үйл ажиллагааны зарчим нь дараах байдалтай байна: хлор нь электролитээс ялгардаг бөгөөд энэ нь электролизерээс анолиттой хамт зайлуулдаг. Холимог бодис ба хлорын үлдэгдлийг сүүлчийнхээс зайлуулж, галитаар ханаж, дахин электролиз рүү буцаана.
Үйлдвэрлэлийн аюулгүй байдлын шаардлага, үйлдвэрлэлийн ашиггүй байдал нь шингэн катодыг хатуугаар солиход хүргэсэн.
Хлорыг үйлдвэрлэлийн зориулалтаар ашиглах
Хлорын шинж чанар нь түүнийг үйлдвэрлэлд идэвхтэй ашиглах боломжийг олгодог. Үүний тусламжтайгаар химийн элементянз бүрийн (винил хлорид, хлор-резин гэх мэт) хүлээн авах; эм, ариутгагч бодис. Гэхдээ энэ салбарын хамгийн том салбар бол давсны хүчил, шохойн үйлдвэрлэл юм.
Ундны усыг цэвэршүүлэх аргыг өргөн хэрэглэдэг. Өнөөдөр бидний авч үзэж байгаа бодис нь хүний биед сөргөөр нөлөөлж, хлоржуулсан ус дамжуулах хоолойг сүйтгэдэг тул өнөөдөр тэд энэ аргаас татгалзаж, озонжуулалтаар солихыг оролдож байна. Энэ нь чөлөөт төлөвт Cl нь полиолефинээр хийсэн хоолойд сөргөөр нөлөөлдөгтэй холбоотой юм. Гэсэн хэдий ч ихэнх улс орнууд хлоржуулах аргыг илүүд үздэг.
Металлургид хлорыг бас ашигладаг. Түүний тусламжтайгаар хэд хэдэн ховор металл (ниоби, тантал, титан) олж авдаг. Химийн үйлдвэрт янз бүрийн органик хлорын нэгдлүүдийг хогийн ургамалтай тэмцэхэд идэвхтэй ашигладаг бөгөөд бусад хөдөө аж ахуйн зориулалтаар элементийг цайруулагч болгон ашигладаг.
Хлор нь химийн бүтцийн улмаас ихэнх органик болон органик бус будагч бодисуудыг устгадаг. Энэ нь тэдгээрийг бүрэн будах замаар хүрдэг. Ийм үр дүн нь зөвхөн ус байгаа тохиолдолд л боломжтой, учир нь цайруулах үйл явц нь хлорын задралын дараа үүсдэг: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O. Энэ аргыг хэд хэдэн удаа ашигласан. олон зууны тэртээ өнөөг хүртэл алдартай хэвээр байна.
Энэ бодисыг хлорорганик шавьж устгах бодис үйлдвэрлэхэд ашиглах нь маш их алдартай. Эдгээр хөдөө аж ахуйн бэлдмэлүүд нь хортой организмуудыг устгаж, ургамлыг бүрэн бүтэн үлдээдэг. Дэлхий дээр үйлдвэрлэсэн бүх хлорын нэлээд хэсэг нь хөдөө аж ахуйн хэрэгцээнд зарцуулагддаг.
Мөн хуванцар нэгдэл, резин үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Тэдгээрийн тусламжтайгаар утас тусгаарлагч, бичгийн хэрэгсэл, тоног төхөөрөмж, хясаа хийдэг. гэр ахуйн цахилгаан хэрэгсэлгэх мэт ийм аргаар гаргаж авсан резин нь хүний биед хортой гэсэн ойлголт байдаг ч шинжлэх ухаан үүнийг батлаагүй байна.
Хлор (бодисын шинж чанарыг бид өмнө нь дэлгэрэнгүй тайлбарласан) болон гичийн хий, фосген зэрэг деривативуудыг цэргийн зорилгоор химийн дайны бодис олж авахад ашигладаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Хлор нь металл бус бодисын тод төлөөлөгч юм
Металл бус бодисууд нь хий, шингэнийг агуулсан энгийн бодис юм. Ихэнх тохиолдолд тэдгээр нь цахилгаан гүйдлийг металлаас муу дамжуулдаг бөгөөд физик, механик шинж чанараараа ихээхэн ялгаатай байдаг. Өндөр түвшний иончлолын тусламжтайгаар тэд ковалент химийн нэгдлүүдийг үүсгэж чаддаг. Доорх нь хлорын жишээг ашиглан металл бус шинж чанарыг өгөх болно.
Дээр дурдсанчлан энэ химийн элемент нь хий юм. Хэвийн нөхцөлд энэ нь металлын шинж чанартай төстэй шинж чанартай байдаггүй. Гадны тусламжгүйгээр хүчилтөрөгч, азот, нүүрстөрөгч гэх мэт бодисуудтай харьцаж чадахгүй, энгийн бодисууд болон зарим нарийн төвөгтэй бодисуудтай холбоо тогтоохдоо исэлдүүлэх шинж чанараа харуулдаг. Энэ нь галогенийг хэлдэг бөгөөд энэ нь түүний химийн шинж чанарт тодорхой тусгагдсан байдаг. Галогенийн бусад төлөөлөгчид (бром, астатин, иод) -тай нэгдлүүд нь тэдгээрийг нүүлгэн шилжүүлдэг. Хийн төлөвт хлор (түүний шинж чанар нь үүнийг шууд баталгаажуулдаг) сайн уусдаг. Энэ нь маш сайн ариутгагч бодис юм. Зөвхөн амьд организмыг устгадаг бөгөөд энэ нь түүнийг зайлшгүй шаардлагатай болгодог хөдөө аж ахуйболон эм.
Хор болгон хэрэглэнэ
Хлорын атомын шинж чанар нь түүнийг хортой бодис болгон ашиглах боломжийг олгодог. Дэлхийн нэгдүгээр дайны үеэр 1915 оны 4-р сарын 22-нд Герман улс анх удаа хий хэрэглэж, улмаар 15 мянга орчим хүн нас баржээ. Одоогоор энэ нь хамаарахгүй.
өгье товч тайлбаругааруулагч бодис болох химийн элемент. Амьсгалах замаар хүний биед нөлөөлдөг. Нэгдүгээрт, амьсгалын дээд зам, нүдний салст бүрхэвчийг цочроодог. Хүчтэй ханиалга нь амьсгал боогдох довтолгооноос эхэлдэг. Цаашилбал, уушгинд нэвтэрч, хий нь уушигны эдийг зэврүүлж, хаван үүсгэдэг. Чухал! Хлор бол хурдан үйлчилдэг бодис юм.
Агаар дахь концентрацаас хамааран шинж тэмдгүүд нь өөр өөр байдаг. Хүний биед бага агууламжтай бол нүдний салст бүрхэвч улайх, бага зэрэг амьсгал давчдах шинж тэмдэг илэрдэг. Агаар мандалд 1.5-2 г / м 3 агууламжтай байх нь цээжин дэх хүнд байдал, хурц мэдрэмж, дээд хэсэгт хурц өвдөлт үүсгэдэг. амьсгалын замын. Түүнчлэн, нөхцөл байдал нь хүчтэй лакримацтай хамт байж болно. Ийм хлорын агууламжтай өрөөнд 10-15 минутын дараа уушгины хүнд түлэгдэлт, үхэл тохиолддог. Илүү нягт концентрацитай үед амьсгалын дээд замын саажилтаас нэг минутын дотор үхэх боломжтой.
Организм, ургамлын амьдрал дахь хлор
Хлор нь бараг бүх амьд организмд байдаг. Онцлог нь энэ нь цэвэр хэлбэрээр биш, харин нэгдлүүдийн хэлбэрээр байдаг.
Амьтан, хүний организмд хлоридын ионууд нь осмосын тэгш байдлыг хангадаг. Энэ нь тэдгээр нь мембраны эсүүдэд нэвтрэх хамгийн тохиромжтой радиустай байдагтай холбоотой юм. Калийн ионуудтай хамт Cl нь ус давсны тэнцвэрийг зохицуулдаг. Гэдэсний дотор хлоридын ионууд нь ходоодны шүүсний уураг задлах ферментийн үйл ажиллагааны таатай орчинг бүрдүүлдэг. Хлорын суваг нь бидний биеийн олон эсүүдэд байдаг. Тэдгээрээр дамжуулан эс хоорондын шингэний солилцоо явагдаж, эсийн рН-ийг хадгалж байдаг. Бие дэх энэ элементийн нийт эзэлхүүний 85 орчим хувь нь эс хоорондын зайд оршдог. Энэ нь шээсний сүвээр дамжин биеэс гадагшилдаг. Үйлдвэрлэсэн эмэгтэй биехөхөөр хооллох үед.
Хөгжлийн энэ үе шатанд хлор ба түүний нэгдлүүд ямар өвчин үүсгэдэг болохыг тодорхой хэлэхэд хэцүү байдаг. Энэ нь энэ чиглэлээр судалгаа дутмаг байгаатай холбоотой.
Хлорын ионууд нь ургамлын эсэд бас байдаг. Тэрээр эрчим хүчний солилцоонд идэвхтэй оролцдог. Энэ элементгүйгээр фотосинтезийн үйл явц боломжгүй юм. Түүний тусламжтайгаар үндэс нь шаардлагатай бодисыг идэвхтэй шингээдэг. Гэхдээ ургамал дахь хлорын өндөр агууламж нь хортой нөлөө үзүүлдэг (фотосинтезийн үйл явцыг удаашруулж, хөгжил, өсөлтийг зогсоох).
Гэсэн хэдий ч "найз нөхөдтэй болох" эсвэл наад зах нь энэ элементтэй зохицож чаддаг байсан ургамлын ийм төлөөлөгчид байдаг. Металл бус (хлор) шинж чанар нь бодисыг хөрсийг исэлдүүлэх чадвар гэх мэт зүйлийг агуулдаг. Хувьслын явцад дээр дурьдсан галофит гэж нэрлэгддэг ургамлууд нь энэ элементийн элбэг дэлбэг байдлаас болж хоосон байсан хоосон давслаг намаг эзэлдэг байв. Тэд хлоридын ионыг шингээж, дараа нь навч унах тусламжтайгаар тэдгээрийг арилгадаг.
Хлор тээвэрлэх, хадгалах
Хлорыг зөөх, хадгалах хэд хэдэн арга байдаг. Элементийн шинж чанар нь тусгай цилиндртэй байх шаардлагатай гэсэн үг юм өндөр даралт. Ийм савнууд нь таних тэмдэгтэй байдаг - босоо ногоон шугам. Цилиндрийг сар бүр сайтар зайлж байх ёстой. Хлорыг удаан хугацаагаар хадгалахад тэд маш их тэсрэх тунадас үүсгэдэг - азотын трихлорид. Хэрэв бүх аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж мөрдөөгүй бол аяндаа гал авалцаж, дэлбэрч болно.
Хлорын судалгаа
Ирээдүйн химич нар хлорын шинж чанарыг мэддэг байх ёстой. Төлөвлөгөөний дагуу 9-р ангийн сурагчид уг хичээлийн анхан шатны мэдлэг дээр үндэслэн энэ бодисоор лабораторийн туршилт хийх боломжтой. Мэдээжийн хэрэг, багш аюулгүй ажиллагааны зааварчилгаа өгөх үүрэгтэй.
Ажлын дараалал нь дараах байдалтай байна: та хлортой колбонд авч, жижиг металл үртэс асгах хэрэгтэй. Нислэгийн үеэр чипс нь тод гялалзсан очоор асч, SbCl 3-ийн цайвар цагаан утаа үүснэ. Цагаан тугалган цаасыг хлортой саванд дүрэх үед энэ нь аяндаа дүрэлзэж, галт цасан ширхгүүд аажмаар колбоны ёроолд живнэ. Энэ урвалын явцад утаатай шингэн SnCl 4 үүсдэг. Төмрийн үртэсийг саванд хийх үед улаан "дусал" үүсч, FeCl 3-ийн улаан утаа гарч ирнэ.
Мөн түүнчлэн практик ажилонол давтагдана. Ялангуяа, хлорыг үечилсэн систем дэх байрлалаар нь тодорхойлох гэх мэт асуулт (өгүүллийн эхэнд тайлбарласан).
Туршилтын үр дүнд элемент нь органик нэгдлүүдтэй идэвхтэй урвалд ордог. Хэрэв та өмнө нь turpentine-д чийгшүүлсэн хөвөн ноосыг хлорын саванд хийвэл тэр даруй гал авалцаж, колбонд тортог огцом унах болно. Натри нь шаргал өнгөтэй дөлөөр үр дүнтэй шатаж, химийн аяга тавагны ханан дээр давсны талстууд гарч ирдэг. Оюутнууд залуу химич Н.Н.Семенов (хожим Нобелийн шагналт) байхдаа ийм туршилт хийснийхээ дараа колбоны хананаас давс цуглуулж, талх цацаж идсэнийг мэдэх сонирхолтой байх болно. Хими нь зөв болж, эрдэмтнийг урам хугалсангүй. Химийн эмчийн хийсэн туршилтын үр дүнд ердийн хоолны давс үнэхээр гарч ирэв!
Д.И.Менделеевийн үелэх системийн дэд бүлгийн VII элемент. Гаднах түвшинд - 7 электрон, тиймээс багасгагч бодисуудтай харилцан үйлчлэхэд хлор нь исэлдүүлэх шинж чанарыг харуулж, метал электроныг өөртөө татдаг.
Хлорын физик шинж чанар.
Хлор бол шар өнгөтэй хий юм. Хурц үнэртэй.
Хлорын химийн шинж чанар.
Үнэгүй хлормаш идэвхтэй. Энэ нь хүчилтөрөгч, азот, үнэт хийнээс бусад бүх энгийн бодисуудтай урвалд ордог.
Си + 2 Cl 2 = SiCl 4 + Q.
Өрөөний температурт устөрөгчтэй харьцахдаа бараг ямар ч хариу үйлдэл хийдэггүй, гэхдээ гэрэлтүүлэг нь гадны нөлөөллийн үүрэг гүйцэтгэдэг бол гинжин урвал явагддаг бөгөөд энэ нь органик химийн салбарт хэрэглэгдэх болно.
Халах үед хлор нь иод эсвэл бромыг хүчилээс нь зайлуулж чаддаг.
Cl 2 + 2 HBr = 2 HCl + Br 2 .
Хлор нь устай урвалд орж, хэсэгчлэн уусдаг. Энэ хольцыг хлорын ус гэж нэрлэдэг.
Шүлттэй урвалд орно:
Cl 2 + 2NaOH \u003d NaCl + NaClO + H 2 O (хүйтэн),
Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (дулаан).
Хлор авах.
1. Дараах схемийн дагуу явагддаг натрийн хлоридын хайлмал электролиз.
2. Хлор авах лабораторийн арга:
MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.
