Кузбасс муж Техникийн их сургууль
Курсын ажил
BJD сэдэв
Хлорыг яаралтай химийн аюултай бодисын шинж чанар
Кемерово-2009
Танилцуулга
1. AHOV-ийн шинж чанар (өгсөн даалгаврын дагуу)
2. Ослоос урьдчилан сэргийлэх арга зам, химийн аюултай бодисоос хамгаалах
3. Даалгавар
4. Химийн нөхцөл байдлын тооцоо (өгөгдсөн даалгаврын дагуу)
Дүгнэлт
Уран зохиол
Танилцуулга
ОХУ-д нийтдээ 3300 аж ахуйн нэгж үйл ажиллагаа явуулдаг бөгөөд тэдгээр нь химийн аюултай бодисын ихээхэн нөөцтэй байдаг. Тэдний 35 гаруй хувь нь найрал дууны нөөцтэй.
Хлор (лат. Chlorum), Cl - Менделеевийн үечилсэн системийн VII бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 17, атомын масс 35.453; галоген гэр бүлд хамаардаг.
Хлорыг мөн хлоржуулахад ашигладаг заримото сайнтитан, ниобий, циркони болон бусад төрлийн зориулалт ба таталцлын хүдэр.
хордлогохлорыг химийн, целлюлоз, цаас, нэхмэл эдлэл, эмийн үйлдвэрт ашиглах боломжтой. Хлор нь нүд, амьсгалын замын салст бүрхэвчийг цочроодог. Хоёрдогч халдвар нь ихэвчлэн анхдагч үрэвслийн өөрчлөлттэй нэгддэг. Цочмог хордлого бараг тэр даруй үүсдэг. Дунд болон бага концентрацитай хлороор амьсгалах үед цээж хорсох, өвдөх, хуурай ханиалгах, хурдан амьсгалах, нүд өвдөх, нулимс гоожих, цусан дахь лейкоцитын хэмжээ ихсэх, биеийн температур нэмэгдэх зэрэг шинж тэмдэг илэрдэг Гуурсан хоолойн үрэвсэл, уушигны хорт хаван, сэтгэлийн хямрал. , таталт өгөх боломжтой. Бага зэргийн тохиолдолд 3-7 хоногийн дотор эдгэрдэг. Урт хугацааны үр дагаварт амьсгалын дээд замын катрин, давтагдах бронхит, пневмосклероз ажиглагдаж байна; уушигны сүрьеэгийн идэвхжих боломжтой. Бага хэмжээний хлорыг удаан хугацаагаар амьсгалснаар ижил төстэй боловч аажмаар хэлбэрүүдийг хөгжүүлж байнаөвчин. Хордлогоос урьдчилан сэргийлэх, үйлдвэрлэлийн байгууламж, тоног төхөөрөмжийг битүүмжлэх, үр дүнтэй агааржуулалт хийх, шаардлагатай бол хийн маск хэрэглэх. Үйлдвэрийн агаар дахь хлорын зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээ нь 1 мг / м 3 байна. Хлор, цайруулагч болон бусад хлор агуулсан нэгдлүүдийн үйлдвэрлэл нь дараах үйлдвэрүүдэд хамаарна. хортой нөхцөлхөдөлмөр .
Хлорыг мөн алхимичид олж авсан байж магадгүй ч түүний нээлт, анхны судалгаа нь Шведийн алдарт химич Карл Вильгельм Шеелегийн нэртэй салшгүй холбоотой юм. Scheele тавыг нээсэн химийн элементүүд- бари ба марганец (Иохан Гантай хамт), молибден, вольфрам, хлор, бусад химичээс үл хамааран (хожим нь ч гэсэн) - хүчилтөрөгч, устөрөгч, азот гурав. Дараа нь нэг ч химич энэ амжилтыг давтаж чадаагүй. Үүний зэрэгцээ Шведийн Хааны Шинжлэх Ухааны Академийн гишүүнээр аль хэдийн сонгогдсон Шееле илүү нэр хүндтэй, нэр хүндтэй албан тушаал хашиж болох байсан ч Кепингийн энгийн эм зүйч байсан. Агуу Фредерик II өөрөө Пруссын хаан түүнд Берлиний их сургуулийн химийн профессороор ажиллах санал тавьжээ. Ийм сонирхол татахуйц саналаас татгалзсан Шееле: "Би хэрэгцээнээсээ илүү идэж чадахгүй, Кепингийн энд олсон мөнгө надад амьдрахад хангалттай" гэж хэлэв.
Мэдээжийн хэрэг, олон тооны хлорын нэгдлүүдийг Scheele-ээс өмнө мэддэг байсан. Энэ элемент нь олон давсны нэг хэсэг бөгөөд хамгийн алдартай нь ширээний давс юм. 1774 онд Шееле хар эрдэс пиролузитыг төвлөрсөн давсны хүчилээр халааж чөлөөт хлорыг ялгаж авчээ: MnO 2 + 4HCl ® Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O.
Эхлээд химичүүд хлорыг элемент биш, харин үл мэдэгдэх муриум элементийн (Латин муриа - давсны уусмал) хүчилтөрөгчтэй химийн нэгдэл гэж үздэг байв. Давсны хүчил (үүнийг мурий гэж нэрлэдэг) нь химийн холбоотой хүчилтөрөгч агуулдаг гэж үздэг байв. Үүнийг "гэрчилсэн", тухайлбал, хлорын уусмалыг гэрэлд үлдээхэд хүчилтөрөгч ялгарч, давсны хүчил уусмалд үлджээ. Гэсэн хэдий ч хлороос хүчилтөрөгчийг "урах" олон оролдлого үр дүнд хүрээгүй. Тиймээс хэн ч хлорыг нүүрсээр халааж нүүрстөрөгчийн давхар ислийг авч чадаагүй (өндөр температурт түүнийг агуулсан олон нэгдлээс хүчилтөрөгчийг "зайж авдаг"). Хамфри Дэви, Жозеф Луис Гэй-Люссак, Луис Жак Тенар нарын хийсэн ижил төстэй туршилтуудын үр дүнд хлор нь хүчилтөрөгч агуулаагүй, энгийн бодис болох нь тодорхой болсон. Хлор болон устөрөгчийн урвалын хийн тоон харьцаанд дүн шинжилгээ хийсэн Гей-Люссакийн туршилтууд ижил дүгнэлтэд хүргэсэн.
1811 онд Дэви шинэ элемент болох Грек хэлнээс "хлор" гэсэн нэрийг санал болгов. "Хлорос" - шар-ногоон. Энэ бол хлорын өнгө юм. Үүнтэй ижил үндэс нь "хлорофилл" (Грекийн "chloros" ба "phyllon" - навчнаас) гэсэн үг юм. Жилийн дараа Гэй-Люссак энэ нэрийг "хлор" болгон "богиносгосон". Гэвч өнөөг хүртэл Британичууд (мөн америкчууд) энэ элементийг "хлор" (хлор) гэж нэрлэдэг бол францчууд хлор (хлор) гэж нэрлэдэг. Химийн "хууль тогтоогчид" Германчууд бараг 19-р зууны турш товчилсон нэрийг хэрэглэжээ. (Герман хэлээр хлор - Хлор). 1811 онд Германы физикч Иоганн Швайгер хлорыг "галоген" гэж нэрлэхийг санал болгов (Грек хэлнээс "халс" - давс, "геннао" - би төрдөг). Дараа нь энэ нэр томъёог зөвхөн хлорт төдийгүй долдугаар бүлгийн бүх аналогууд болох фтор, бром, иод, астатин зэрэгт зааж өгсөн.
Хлорын агаар мандалд устөрөгчийн шаталтыг харуулсан сонирхолтой үзүүлбэр: заримдаа туршилтын явцад ер бусын гаж нөлөө: Дуу чимээ байна. Ихэнх тохиолдолд устөрөгч агуулсан нимгэн хоолойг хлороор дүүргэсэн конус хэлбэрийн саванд буулгахад дөл дуугардаг; Бөмбөрцөг колбонд мөн адил байдаг боловч цилиндрт дөл ихэвчлэн дуугардаггүй. Энэ үзэгдлийг "дуулах дөл" гэж нэрлэдэг байв.
Усан уусмалд хлор нь устай хэсэгчлэн, аажмаар урвалд ордог; 25 ° C-т тэнцвэрт байдал: Cl 2 + H 2 O HClO + HCl хоёр өдрийн дотор тогтоогдоно. Гипохлорт хүчил нь гэрэлд задардаг: HClO ® HCl + O. Цайруулах нөлөө нь атомын хүчилтөрөгчтэй холбоотой байдаг (туйлын хуурай хлорт ийм чадвар байдаггүй).
Түүний нэгдэл дэх хлор нь бүх исэлдэлтийн төлөвийг харуулж чаддаг - -1-ээс +7 хүртэл. Хүчилтөрөгчийн хувьд хлор нь олон тооны исэл үүсгэдэг бөгөөд бүгд цэвэр хэлбэрээр нь тогтворгүй, тэсрэх аюултай: Cl 2 O нь шар-улбар шар өнгийн хий, ClO 2 нь шаргал хий (9.7 хэмээс доош температурт тод улаан шингэн), хлорын перхлорат Cl 2 O 4 (ClO –ClO 3, цайвар шар шингэн), Cl 2 O 6 (O 2 Cl–O–ClO 3, тод улаан шингэн), Cl 2 O 7 нь өнгөгүй, тэсрэх аюултай шингэн юм. Тогтворгүй исэл Cl 2 O 3 ба ClO 3 бага температурт авсан. ClO 2 исэл нь үйлдвэрлэлийн хэмжээнд үйлдвэрлэгддэг бөгөөд целлюлозыг цайруулах, ундны болон бохир усыг ариутгахад хлорын оронд ашигладаг. Бусад галогентэй хамт хлор нь галоген гэж нэрлэгддэг хэд хэдэн нэгдлүүдийг үүсгэдэг, жишээлбэл, ClF, ClF 3, ClF 5, BrCl, ICl, ICl 3.
Хлор ба түүний исэлдэлтийн эерэг төлөвтэй нэгдлүүд нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. 1822 онд Германы химич Леопольд Гмелин хлороор исэлдүүлэн шар цусны давснаас улаан өнгөтэй болсон: 2K 4 + Cl 2 ® K 3 + 2KCl. Хлор нь чөлөөт бром, иодыг ялгаруулж бромид ба хлоридыг амархан исэлдүүлдэг.
Янз бүрийн исэлдэлтийн төлөвт байгаа хлор нь хэд хэдэн хүчил үүсгэдэг: HCl - давсны хүчил (давс, давс - хлорид), HClO - гипохлор (давс - гипохлорит), HClO 2 - хлорид (давс - хлорит), HClO 3 - хлорт (давс) , HClO 4 - хлор (давс - перхлорат). Хүчилтөрөгчийн хүчлүүдээс цэвэр хэлбэрээр нь зөвхөн перхлорын хүчил тогтвортой байдаг. Хүчилтөрөгчийн хүчлүүдийн давснаас практик хэрэглээгипохлорит, натрийн хлорит NaClO 2 - даавууг цайруулах, хүчилтөрөгчийн авсаархан пиротехникийн эх үүсвэр ("хүчилтөрөгчийн лаа"), калийн хлорат (бертолет давс), кальци, магни (хортон шавьжтай тэмцэх) үйлдвэрлэхэд зориулагдсан. Хөдөө аж ахуй, пиротехникийн найрлага, тэсрэх бодисын бүрэлдэхүүн хэсэг болгон шүдэнз үйлдвэрлэхэд), перхлоратууд - тэсэрч дэлбэрэх бодис, пиротехникийн найрлагын бүрэлдэхүүн хэсэг; аммонийн перхлорат нь хатуу пуужингийн түлшний бүрэлдэхүүн хэсэг юм.
Хлор нь олон органик нэгдлүүдтэй урвалд ордог. Энэ нь давхар ба гурвалсан нүүрстөрөгч-нүүрстөрөгчийн холбоо бүхий ханаагүй нэгдлүүдэд хурдан нэмэгддэг (ацетилентэй урвал нь дэлбэрэлтээр явагддаг), гэрэлд - бензол руу ордог. Тодорхой нөхцөлд хлор нь органик нэгдлүүдийн устөрөгчийн атомыг орлуулж чаддаг: R–H + Cl 2 ® RCl + HCl. Энэхүү урвал нь органик химийн түүхэнд чухал үүрэг гүйцэтгэсэн. 1840-өөд онд Францын химич Жан Батист Дюма хлор цууны хүчилтэй урвалд ороход урвал явагддаг болохыг олж мэдсэн.
CH 3 COOH + Cl 2 ® CH 2 ClCOOH + HCl. Илүүдэл хлортой бол гурван хлорт цууны хүчил CCl 3 COOH үүсдэг. Гэсэн хэдий ч олон химич Дюмагийн ажилд итгэлгүй хандав. Үнэхээр ч Берзелиусын нийтээр хүлээн зөвшөөрөгдсөн онолын дагуу эерэг цэнэгтэй устөрөгчийн атомыг сөрөг цэнэгтэй хлорын атомаар сольж болохгүй. Тухайн үед Фридрих Вёлер, Юстус Либиг, мэдээжийн хэрэг Берзелиус өөрөө ч байсан олон алдартай химич нар ийм үзэл бодолтой байсан.
Вёлер Дюмасын шоолохын тулд найз Либигдээ нэгэн С.Виндлерийн нэрийн өмнөөс (Швиндлер бол герман хэлээр луйварчин) Дюмагийн илрүүлсэн гэх урвалын шинэ амжилттай хэрэглүүрийн тухай өгүүллийг дамжуулжээ. Уг өгүүлэлд Вохлер манганы ацетат Mn (CH 3 COO) 2-д бүх элементүүдийг валентийн дагуу хлороор сольж, улмаар зөвхөн хлороос бүрдэх шар талст бодис үүссэн талаар илт элэглэлтэйгээр бичжээ. . Англид органик нэгдлүүдийн бүх атомыг хлорын атомаар дараалан орлуулснаар энгийн даавуу хлор болж хувирдаг бөгөөд үүний зэрэгцээ эд зүйлс өөрсдийн шинж чанараа хадгалдаг. Гадаад төрх. Лондонгийн дэлгүүрүүд зөвхөн хлороос бүрдсэн материалыг эрчимтэй худалдаалдаг байсан тул энэ материал нь шөнийн малгай, дулаан дотуур өмд өмсөхөд маш сайн гэдгийг тэмдэглэсэн.
Хлорын органик нэгдлүүдтэй урвалд орсноор хлорорганик олон бүтээгдэхүүн үүсэхэд хүргэдэг бөгөөд тэдгээрийн дотор уусгагч метилен хлорид CH 2 Cl 2, хлороформ CHCl 3, нүүрстөрөгчийн тетрахлорид CCl 4, трихлорэтилен CHCl \u003d CC2 Cl44, tetra Cl44 зэрэг уусгагчид өргөн хэрэглэгддэг. . Чийг байгаа тохиолдолд хлор нь ургамлын ногоон навч, олон будагч бодисыг өнгөөр буддаг. Үүнийг 18-р зуунаас хойш хэрэглэж ирсэн. даавууг цайруулах зориулалттай.
Хлор нь хортой хий.
Хлорыг хүлээн авсан Шееле түүний маш тааламжгүй хурц үнэр, амьсгалахад хэцүү, ханиалгаж байгааг тэмдэглэжээ. Хожим нь олж мэдсэнээр, хүн нэг литр агаарт ердөө 0.005 мг энэ хий агуулсан байсан ч хлорыг үнэрлэдэг бөгөөд тэр үед энэ нь цочроох нөлөөтэй байдаг. Агаарын зам, амьсгалын зам, уушигны салст бүрхэвчийн эсийг устгах. 0.012 мг / л-ийн концентрацийг тэсвэрлэхэд хэцүү; хэрэв хлорын агууламж 0.1 мг / л-ээс их байвал амь насанд аюултай: амьсгал түргэсч, таталт үүсч, улмаар улам бүр ховор болж, 5-25 минутын дараа амьсгал зогсдог. Аж үйлдвэрийн аж ахуйн нэгжүүдийн агаар дахь зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээ нь 0.001 мг / л, орон сууцны хорооллын агаарт - 0.00003 мг / л байна.
Санкт-Петербургийн академич Товий Егорович Ловиц 1790 онд Шеелегийн туршилтыг давтаж, санамсаргүйгээр их хэмжээний хлорыг агаарт гаргажээ. Амьсгалсны дараа ухаан алдаж, унасан бөгөөд дараа нь найман өдрийн турш цээж нь тэсэхийн аргагүй өвдөж байсан. Аз болоход тэр эдгэрсэн. Английн нэрт химич Дэви хлорт хордож, бараг үхсэн. Бага хэмжээний хлортой ч гэсэн туршилт хийх нь уушгинд ноцтой гэмтэл учруулж болзошгүй тул аюултай. Германы химич Эгон Виберг хлорын тухай лекцийнхээ нэгийг “Хлор бол хортой хий” гэж эхэлж байсан гэдэг. Дахиад жагсаал цуглааны үеэр хордвол намайг гаргаж өгөөч Цэвэр агаар. Гэвч харамсалтай нь лекцийг таслах шаардлагатай болно. Агаарт их хэмжээний хлор гаргавал жинхэнэ гамшиг болно. Энэ нь Дэлхийн нэгдүгээр дайны үед Англи-Францын цэргүүдэд тохиолдсон юм. 1915 оны 4-р сарын 22-ны өглөө Германы командлал дайны түүхэн дэх анхны хийн довтолгоог хийхээр шийдэв: салхи дайсны зүг үлээхэд 5730 цилиндрийн хавхлагууд нэгэн зэрэг нээгдэв. Бельгийн Ипрес хотод тус бүр 30 кг шингэн хлор агуулагдаж байжээ. 5 минутын дотор асар том шар-ногоон үүл үүсч, Германы шуудуунаас холбоотнууд руу аажим аажмаар хөдөлөв. Англи, Францын цэргүүд бүрэн хамгаалалтгүй байв. Хий нь хагарлаар дамжин бүх хоргодох байр руу нэвтэрч, үүнээс зугтах арга байсангүй: хийн маск хараахан зохион бүтээгдээгүй байсан. Үүний улмаас 15000 хүн хордож, үүнээс 5000 нь нас баржээ. Сарын дараа буюу 5-р сарын 31-нд Германчууд зүүн фронтод Оросын цэргүүдийн эсрэг хийн дайралтыг давтав. Энэ явдал Польшид Болимов хотын ойролцоо болсон байна. 12 км-ийн урд талд 12 мянган цилиндрээс 264 тонн хлорын илүү хортой фосген (нүүрстөрөгчийн хүчлийн хлорид COCl 2) хольц ялгарчээ. Хааны командлал Ипрест юу болсныг мэдэж байсан ч Оросын цэргүүд ямар ч хамгаалалтын хэрэгсэлгүй байв! Хийн довтолгооны үр дүнд 9146 хүн хохирол амссан бөгөөд үүнээс ердөө 108 нь винтов, их бууны буудлагад өртөж, үлдсэн нь хордлого авчээ. Үүний зэрэгцээ 1183 хүн бараг тэр даруй нас баржээ.
Удалгүй химич нар хлороос хэрхэн яаж зугтахыг зааж өгсөн: натрийн тиосульфатын уусмалд дэвтээсэн самбай боолтоор амьсгалах хэрэгтэй (энэ бодисыг гэрэл зурагт ашигладаг, үүнийг ихэвчлэн гипосульфит гэж нэрлэдэг). Хлор нь тиосульфатын уусмалаар маш хурдан урвалд орж, исэлдүүлдэг.
Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O ® 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl. Мэдээжийн хэрэг, хүхрийн хүчил нь бас хоргүй бодис биш боловч түүний шингэрүүлсэн усан уусмал нь хортой хлороос хамаагүй бага аюултай. Тиймээс тэр жилүүдэд тиосульфат нь өөр нэртэй байсан - "антихлор" боловч анхны тиосульфатын хийн маскууд тийм ч үр дүнтэй байгаагүй.
1916 онд Оросын химич, ирээдүйн академич Николай Дмитриевич Зелинский идэвхтэй нүүрстөрөгчийн давхаргад хортой бодисыг хадгалдаг үнэхээр үр дүнтэй хийн маск зохион бүтээжээ. Маш сайн боловсруулсан гадаргуутай ийм нүүрс нь гипосульфитээр шингээсэн самбайгаас хамаагүй их хлорыг хадгалж чаддаг. Аз болоход "хлорын халдлага" түүхэнд эмгэнэлт явдал болон үлджээ. Дэлхийн дайны дараа хлор нь зөвхөн тайван ажил мэргэжилтэй байсан.
Хлорын хэрэглээ.
Дэлхий даяар жил бүр асар их хэмжээний хлор - хэдэн арван сая тонн үйлдвэрлэгддэг. Зөвхөн АНУ-д 20-р зууны эцэс гэхэд. Жилд 12 сая тонн хлорыг электролизээр гаргаж авдаг (химийн үйлдвэрүүдийн дунд 10-р байр). Үүний ихэнх хэсгийг (50% хүртэл) органик нэгдлүүдийг хлоржуулахад зарцуулдаг - уусгагч, синтетик резин, поливинил хлорид болон бусад хуванцар, хлоропрен резин, пестицид, эм, бусад олон шаардлагатай болон ашигтай бүтээгдэхүүн. Үлдсэн хэсгийг нь органик бус хлоридын нийлэгжилт, целлюлоз, цаасны үйлдвэрт модны целлюлозыг цайруулах, ус цэвэршүүлэхэд ашигладаг. Харьцангуй бага хэмжээгээр хлорыг металлургийн үйлдвэрт ашигладаг. Түүний тусламжтайгаар маш цэвэр металлуудыг олж авдаг - титан, цагаан тугалга, тантал, ниобий. Хлор дахь устөрөгчийг шатаах замаар устөрөгчийн хлорид, үүнээс давсны хүчил үүсдэг. Мөн хлорыг цайруулах бодис (гипохлорит, цайруулагч) үйлдвэрлэх, хлоржуулах замаар усыг халдваргүйжүүлэхэд ашигладаг.
Илья Линсон
Хлор(Грек хэлнээс χλωρ?ς - "ногоон") - Долдугаар бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент, Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийн гурав дахь үе, атомын дугаар 17. Энэ нь тэмдэгтээр тэмдэглэгдсэн байдаг. Cl(лат. Хлор). Реактив металл бус. Энэ нь галогенийн бүлэгт багтдаг (анхдаа "галоген" гэдэг нэрийг Германы химич Швайгер хлорын хувьд ашигласан [шууд утгаараа "галоген" гэдэг нь давс гэж орчуулагддаг), гэхдээ энэ нь үндсийг нь аваагүй бөгөөд дараа нь VII-д түгээмэл болсон. хлор агуулсан бүлэг элементүүд).
Хлор энгийн бодис (CAS дугаар: 7782-50-5) хэвийн нөхцөлд хурц үнэртэй шаргал ногоон өнгөтэй хортой хий юм. Хлорын молекул нь хоёр атомт (томьёо Cl 2).
Хлорыг нээсэн түүх
Анх удаа хийн усгүй устөрөгчийн хлоридыг 1772 онд Ж.Присли цуглуулсан. (шингэн мөнгөн уснаас дээш). Хлорыг анх 1774 онд Шееле олж авсан бөгөөд пиролюзит нь давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэх үед түүний ялгаралтыг пиролюзитийн тухай бичсэн бүтээлдээ тайлбарлажээ.
4HCl + MnO 2 \u003d Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Scheele хлорын үнэр, усны региагийн үнэртэй төстэй, алт, циннабартай харьцах чадвар, мөн цайруулах шинж чанарыг тэмдэглэв.
Гэсэн хэдий ч Шееле тэр үед химийн салбарт ноёрхож байсан флогистоны онолын дагуу хлорыг давсны хүчил, өөрөөр хэлбэл давсны хүчлийн исэл гэж үзжээ. Бертолле, Лавуазье нар хлор нь тухайн элементийн исэл гэж үзсэн муриаГэсэн хэдий ч давсны давсыг электролизийн аргаар натри, хлор болгон задалж чадсан Дэвигийн ажил хүртэл үүнийг тусгаарлах оролдлого амжилтгүй болсон.
Байгаль дахь тархалт
Байгальд хлорын 35 Кл ба 37 Кл гэсэн хоёр изотоп байдаг. Хлор бол дэлхийн царцдас дахь хамгийн элбэг галоген юм. Хлор нь маш идэвхтэй байдаг - энэ нь тогтмол системийн бараг бүх элементүүдтэй шууд нийлдэг. Тиймээс байгальд энэ нь зөвхөн эрдэс бодисын найрлагад нэгдлүүдийн хэлбэрээр тохиолддог: галит NaCl, sylvin KCl, sylvinite KCl NaCl, бисофит MgCl 2 6H2O, карналлит KCl MgCl 2 6H 2 O, кайнит KCl MgSO2 O 43H. Хлорын хамгийн том нөөц нь далайн болон далайн усны давсны найрлагад агуулагддаг. далайн ус 19 г/л). Хлор нь дэлхийн царцдасын нийт атомын 0,025%, хлорын Кларкийн тоо 0,017%, хүний биед 0,25% хлорын ион агуулагддаг. Хүн, амьтанд хлор нь ихэвчлэн эс хоорондын шингэн (цусыг оролцуулан) болон тоглоомд агуулагддаг. чухал үүрэгосмосын процессыг зохицуулах, түүнчлэн мэдрэлийн эсийн ажилтай холбоотой үйл явцад.
Физик ба физик-химийн шинж чанарууд
Ердийн нөхцөлд хлор нь амьсгал боогдох үнэртэй шар-ногоон хий юм. Түүний зарим физик шинж чанарыг хүснэгтэд үзүүлэв.
Хлорын зарим физик шинж чанарууд
| Өмч |
Утга |
|---|---|
| Өнгө (хий) | шар ногоон |
| Буцалж буй температур | -34 хэм |
| Хайлах температур | -100°С |
| Задрах температур (атомуудад хуваагдах) |
~1400 °C |
| Нягт (хий, байхгүй) | 3.214 г/л |
| Атомын электронтой холбоотой байдал | 3.65 эВ |
| Эхний иончлолын энерги | 12.97 эВ |
| Дулааны багтаамж (298 К, хий) | 34.94 (Ж/моль К) |
| Чухал температур | 144 ° C |
| чухал дарамт | 76 атм |
| Стандарт формацийн энтальпи (298 К, хий) | 0 (кЖ/моль) |
| Стандарт формацийн энтропи (298 К, хий) | 222.9 (Ж/моль К) |
| Нэгдлийн энтальпи | 6.406 (кЖ/моль) |
| Буцалж буй энтальпи | 20.41 (кЖ/моль) |
| Гомолитик бондын задралын энерги X-X | 243 (кЖ/моль) |
| Гетеролитик бондын задралын энерги X-X | 1150 (кЖ/моль) |
| Ионжуулалтын энерги | 1255 (кЖ/моль) |
| Электрон ойрын энерги | 349 (кЖ/моль) |
| Атомын радиус | 0.073 (нм) |
| Полингийн дагуу электрон сөрөг чанар | 3,20 |
| Аллред-Рохоугийн электрон сөрөг чанар | 2,83 |
| Тогтвортой исэлдэлтийн төлөв | -1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7 |
Хийн хлорыг шингэрүүлэхэд харьцангуй хялбар байдаг. 0.8 МПа (8 атмосфер) даралтаас эхлэн хлор нь өрөөний температурт аль хэдийн шингэн байх болно. -34 хэм хүртэл хөргөхөд хлор нь хэвийн атмосферийн даралтад шингэн болдог. Шингэн хлор нь маш өндөр идэмхий нөлөө бүхий шар-ногоон шингэн юм (молекулуудын өндөр концентрациас шалтгаалан). Даралтыг нэмэгдүүлснээр 7.6 МПа эгзэгтэй даралтаар +144 хэм (чухал температур) хүртэл шингэн хлорын оршин тогтнох боломжтой.
-101 °C-аас доош температурт шингэн хлор нь орон зайн бүлэгтэй орторомбын тор болж талсждаг. смкаба параметрүүд a=6.29 Å b=4.50 Å, c=8.21 Å. 100 К-ээс доош бол талст хлорын орторомбын өөрчлөлт нь орон зайн бүлэгтэй тетрагональ өөрчлөлт болж хувирдаг. P4 2 /нсмба торны параметрүүд a=8.56 Å ба c=6.12 Å.
Уусах чадвар
Хлорын молекулын диссоциацийн зэрэг Cl 2 → 2Cl. 1000 К-д 2.07×10 −4%, 2500К-д 0.909% байна.
Агаар дахь үнэрийг мэдрэх босго нь 0.003 (мг/л).
Цахилгаан дамжуулах чанарын хувьд шингэн хлор нь хамгийн хүчтэй тусгаарлагчийн тоонд ордог: нэрмэл уснаас бараг тэрбум дахин, мөнгөнөөс 10 22 дахин муу гүйдэл дамжуулдаг. Хлор дахь дууны хурд нь агаараас нэг хагас дахин бага байдаг.
Химийн шинж чанар
Электрон бүрхүүлийн бүтэц
Хлорын атомын валентын түвшин нь 1 хосгүй электрон агуулдаг: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5, тиймээс хлорын атомын хувьд 1-ийн валент нь маш тогтвортой байна. Хлорын атом дахь d-дэд түвшний эзгүй орбитал байдаг тул хлорын атом нь бусад валентыг харуулах боломжтой. Атомын өдөөгдсөн төлөв үүсэх схем:
Хлорын атом нь ClO 2, Cl 2 O 6 зэрэг 4 ба 6 валентыг албан ёсоор харуулдаг хлорын нэгдлүүдийг бас мэддэг. Гэсэн хэдий ч эдгээр нэгдлүүд нь радикалууд бөгөөд тэдгээр нь хосгүй нэг электронтой гэсэн үг юм.
Металлуудтай харилцах
Хлор нь бараг бүх металлуудтай шууд урвалд ордог (зарим нь зөвхөн чийгтэй эсвэл халсан үед):
Cl 2 + 2Na → 2NaCl 3Cl 2 + 2Sb → 2SbCl 3 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3
Металл бус металлуудтай харилцан үйлчлэл
Металл бус (нүүрстөрөгч, азот, хүчилтөрөгч, идэвхгүй хийнээс бусад) нь харгалзах хлорид үүсгэдэг.
Гэрэлд эсвэл халах үед энэ нь радикал механизмаар устөрөгчтэй идэвхтэй урвалд ордог (заримдаа дэлбэрэлт). 5.8-88.3% устөрөгч агуулсан хлорын устөрөгчтэй холимог нь устөрөгчийн хлорид үүсэх замаар цацраг туяагаар дэлбэрдэг. Бага хэмжээний концентрацитай хлор ба устөрөгчийн холимог нь өнгөгүй эсвэл шар-ногоон дөлөөр шатдаг. Устөрөгч-хлорын дөлийн хамгийн их температур нь 2200 ° C байна.
Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2
Хүчилтөрөгчтэй хамт хлор нь исэлдэлтийн төлөвийг +1-ээс +7 хүртэл харуулдаг ислийг үүсгэдэг: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. Тэд хурц үнэртэй, дулааны болон фотохимийн хувьд тогтворгүй, тэсрэх задралд өртөмтгий байдаг.
Фтортой урвалд ороход хлорид биш, харин фтор үүсдэг.
Cl 2 + 3F 2 (жишээ нь) → 2ClF 3
Бусад шинж чанарууд
Хлор нь бром, иодыг устөрөгч болон металлын нэгдлүүдээс зайлуулдаг.
Cl 2 + 2HBr → Br 2 + 2HCl Cl 2 + 2NaI → I 2 + 2NaCl
Нүүрстөрөгчийн дутуу исэлтэй урвалд ороход фосген үүсдэг.
Cl 2 + CO → COCl 2
Ус эсвэл шүлтлэгт ууссан тохиолдолд хлор нь дисмутацид орж, гипохлорт (мөн халах үед перхлорт) ба давсны хүчил, эсвэл тэдгээрийн давс үүсгэдэг.
Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O
Хуурай кальцийн гидроксидыг хлоржуулах замаар цайруулагчийг олж авна.
Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O
Хлорын аммиакийн нөлөөгөөр азотын трихлоридыг авч болно.
4NH 3 + 3Cl 2 → NCl 3 + 3NH 4 Cl
Хлорын исэлдүүлэх шинж чанар
Хлор бол маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.
Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S
Органик бодисуудтай урвал
Ханасан нэгдлүүдтэй:
CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
Ханаагүй нэгдлүүдтэй олон төрлийн холбоогоор холбогддог.
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
Үнэрт нэгдлүүд нь катализаторын дэргэд устөрөгчийн атомыг хлороор сольдог (жишээлбэл, AlCl 3 эсвэл FeCl 3):
C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl
Яаж авах вэ
Аж үйлдвэрийн аргууд
Эхэндээ хлор үйлдвэрлэх үйлдвэрлэлийн арга нь Scheele арга, өөрөөр хэлбэл пиролузитын давсны хүчилтэй урвалд суурилсан байв.
MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
1867 онд Дикон устөрөгчийн хлоридыг агаар мандлын хүчилтөрөгчтэй каталитик исэлдүүлэх замаар хлор үйлдвэрлэх аргыг боловсруулсан. Дикон процессыг одоогоор органик нэгдлүүдийг үйлдвэрийн хлоржуулах дайвар бүтээгдэхүүн болох устөрөгчийн хлоридоос хлорыг гаргаж авахад ашиглаж байна.
4HCl + O 2 → 2H 2 O + 2Cl 2
Өнөөдөр хлорыг натрийн гидроксид ба устөрөгчийн хамт натрийн хлоридын уусмалын электролизээр үйлдвэрлэлийн хэмжээнд үйлдвэрлэдэг.
2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Анод: 2Cl - - 2e - → Cl 2 0 Катод: 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Усны электролиз нь натрийн хлоридын электролизтэй зэрэгцэн явагддаг тул нийт тэгшитгэлийг дараах байдлаар илэрхийлж болно.
1.80 NaCl + 0.50 H 2 O → 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2
Хлор үйлдвэрлэх цахилгаан химийн аргын гурван хувилбарыг ашигладаг. Тэдгээрийн хоёр нь хатуу катодтой электролиз юм: диафрагм ба мембран арга, гурав дахь нь шингэн мөнгөн усны катодтой электролиз (мөнгөн ус үйлдвэрлэх арга). Цахилгаан химийн үйлдвэрлэлийн аргуудын дотроос мөнгөн усны катодын электролиз нь хамгийн хялбар бөгөөд хамгийн тохиромжтой арга боловч энэ арга нь металл мөнгөн усны ууршилт, алдагдлын улмаас байгаль орчинд ихээхэн хохирол учруулдаг.
Хатуу катодтой диафрагмын арга
Эсийн хөндий нь сүвэрхэг асбестын хуваалт - диафрагмаар хуваагддаг катод ба анодын орон зайд эсийн катод ба анод тус тус байрладаг. Тиймээс ийм электролизийг ихэвчлэн диафрагмын электролиз гэж нэрлэдэг бөгөөд үйлдвэрлэлийн арга нь диафрагмын электролиз юм. Диафрагмын эсийн анодын орон зайд ханасан анолитын урсгал (NaCl уусмал) тасралтгүй ордог. Цахилгаан химийн процессын үр дүнд галитын задралын улмаас анод дээр хлор, ус задралын улмаас катодын устөрөгч ялгардаг. Энэ тохиолдолд катодын ойролцоох бүсийг натрийн гидроксидоор баяжуулна.
Хатуу катодтой мембран арга
Мембраны арга нь үндсэндээ диафрагмын аргатай төстэй боловч анод ба катодын зай нь катион солилцооны полимер мембранаар тусгаарлагдсан байдаг. Мембран үйлдвэрлэх арга нь диафрагмын аргаас илүү үр дүнтэй боловч хэрэглэхэд илүү төвөгтэй байдаг.
Шингэн катодтой мөнгөн усны арга
Уг процесс нь харилцан холболтоор холбогдсон электролизер, задлагч, мөнгөн усны шахуургаас бүрдэх электролитийн ваннд явагддаг. Электролитийн ваннд мөнгөн усны шахуургын нөлөөн дор мөнгөн ус эргэлдэж, электролизер болон задлагчаар дамждаг. Электролизерийн катод нь мөнгөн усны урсгал юм. Анодууд - бал чулуу эсвэл бага элэгдэл. Мөнгөн устай хамт натрийн хлоридын уусмал болох анолитын урсгал электролизероор тасралтгүй урсдаг. Хлоридын цахилгаан химийн задралын үр дүнд анод дээр хлорын молекулууд үүсч, ялгарсан натри нь катодын мөнгөн усанд уусч амальгам үүсгэдэг.
Лабораторийн аргууд
Лабораторид хлорыг олж авахын тулд устөрөгчийн хлоридыг хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор (жишээлбэл, манганы (IV) исэл, калийн перманганат, калийн бихромат) исэлдүүлэхэд үндэслэсэн процессыг ихэвчлэн ашигладаг.
2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O
Хлор хадгалах
Үйлдвэрлэсэн хлорыг тусгай "саванд" хадгалж эсвэл ган цилиндрт шахдаг өндөр даралт. Даралтын дор шингэн хлор агуулсан цилиндр нь тусгай өнгөтэй байдаг - намаг өнгөтэй. Хлорын цилиндрийг удаан хугацаагаар ашиглах үед тэдгээрийн дотор маш их тэсрэх аюултай азотын трихлорид хуримтлагддаг тул хлорын цилиндрийг үе үе угааж, азотын хлоридоос цэвэрлэж байх ёстой гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Хлорын чанарын стандартууд
ГОСТ 6718-93 стандартын дагуу “Шингэн хлор. Техникийн үзүүлэлтүүд”-д дараах төрлийн хлорыг үйлдвэрлэдэг
Өргөдөл
Хлорыг олон салбар, шинжлэх ухаан, дотоодын хэрэгцээнд ашигладаг.
- Поливинил хлорид, хуванцар нэгдэл, нийлэг резин үйлдвэрлэхэд: утас тусгаарлагч, цонхны профиль, сав баглаа боодлын материал, хувцас, гутал, хулдаас, граммофон пянз, лак, тоног төхөөрөмж, хөөсөн хуванцар, тоглоом, багаж хэрэгслийн эд анги, барилгын материал. Поливинил хлоридыг винил хлоридын полимержилтоор гаргаж авдаг бөгөөд өнөөдөр ихэвчлэн этиленээс хлорын тэнцвэржүүлсэн аргаар завсрын 1,2-дихлорэтанаар гаргаж авдаг.
- Хлорын цайруулах шинж чанарыг эрт дээр үеэс мэддэг байсан ч хлор өөрөө "цайруулдаг" биш, харин гипохлорт хүчил задрах явцад үүсдэг атомын хүчилтөрөгч: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + О .. Даавуу, цаас, Картоныг цайруулах энэ аргыг олон зууны турш хэрэглэж ирсэн.
- Органик хлорын шавьж устгах бодис үйлдвэрлэх - газар тариаланд хортой шавьж устгах бодис, гэхдээ ургамалд аюулгүй байдаг. Үйлдвэрлэсэн хлорын нэлээд хэсэг нь ургамал хамгааллын бүтээгдэхүүн авахад зарцуулагддаг. Хамгийн чухал шавьж устгах бодисуудын нэг бол гексахлорциклогексан (ихэвчлэн гексахлоран гэж нэрлэдэг) юм. Энэ бодисыг анх 1825 онд Фарадей нийлэгжүүлсэн боловч 100 гаруй жилийн дараа буюу 20-р зууны 30-аад оны үед практик хэрэглээг олсон.
- Үүнийг химийн дайны бодис болгон ашиглаж байсан бөгөөд бусад химийн дайны бодисуудыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг байсан: гичийн хий, фосген.
- Усны халдваргүйжүүлэлтийн хувьд - "хлоржуулах". Ундны усыг ариутгах хамгийн түгээмэл арга; Энэ нь чөлөөт хлор ба түүний нэгдлүүдийн исэлдэлтийн процессыг идэвхжүүлдэг бичил биетний ферментийн системийг дарангуйлах чадварт суурилдаг. Ундны усыг халдваргүйжүүлэхийн тулд хлор, хлорын давхар исэл, хлорамин, цайруулагчийг ашигладаг. SanPiN 2.1.4.1074-01 төвлөрсөн усан хангамжийн ундны усан дахь чөлөөт үлдэгдэл хлорын зөвшөөрөгдөх агууламжийн дараах хязгаарыг (корридор) тогтооно 0.3 - 0.5 мг / л. ОХУ-ын олон эрдэмтэд, тэр байтугай улс төрчид цоргоны усыг хлоржуулах үзэл баримтлалыг шүүмжилдэг ч хлорын нэгдлүүдийг халдваргүйжүүлэхээс өөр хувилбар санал болгож чадахгүй. Ус дамжуулах хоолойг хийсэн материал нь хлоржуулсан цоргоны устай харилцан адилгүй байдаг. Цоргоны усан дахь чөлөөт хлор нь полиолефин дээр суурилсан шугам хоолойн ашиглалтын хугацааг эрс богиносгодог: полиэтилен хоолой өөр төрлийн, түүний дотор хөндлөн холбоост полиэтилен, хамгийн том нь PEX (PEX, PE-X) гэж нэрлэгддэг. АНУ-д хлоржуулсан устай усан хангамжийн системд ашиглах полимер материалаар хийсэн дамжуулах хоолойг нэвтрүүлэхэд хяналт тавихын тулд 3 стандартыг батлах шаардлагатай болсон: хөндлөн холбоос бүхий полиэтилен (PEX) болон халуун хлоржуулсан усаар хийсэн хоолойд зориулсан ASTM F2023, Бүх полиэтилен хоолой, хлоржуулсан усанд ASTM F2263, олон давхаргат (металл полимер) хоолой, халуун хлоржуулсан усанд зориулсан ASTM F2330. Хлоржуулсан устай харьцахдаа бат бөх байдлын хувьд эерэг үр дүнзэс ус дамжуулах хоолойнуудыг үзүүлнэ.
- нэрээр хүнсний үйлдвэрт бүртгэлтэй хүнсний нэмэлт E925.
- IN химийн үйлдвэрлэлдавсны хүчил, цайруулагч, бертолет давс, металл хлорид, хор, эм, бордоо.
- Металлургид цэвэр металл үйлдвэрлэхэд: титан, цагаан тугалга, тантал, ниобий.
- Хлор-аргон мэдрэгч дэх нарны нейтриногийн үзүүлэлт.
Олон хөгжингүй орнууд хлор агуулсан хог хаягдлыг шатаах нь их хэмжээний диоксин ялгаруулдаг тул гэр ахуйн хлорын хэрэглээг хязгаарлахыг хичээж байна.
Биологийн үүрэг
Хлор нь биогенийн хамгийн чухал элементүүдийн нэг бөгөөд бүх амьд организмын нэг хэсэг юм.
Амьтан, хүний хлоридын ионууд нь осмосын тэнцвэрийг хадгалахад оролцдог бөгөөд хлоридын ион нь эсийн мембранаар нэвтрэх оновчтой радиустай байдаг. Энэ нь тогтмол осмосын даралтыг бий болгох, ус давсны солилцоог зохицуулахад натри, калийн ионуудтай хамтарсан оролцоог тайлбарлаж байна. GABA (мэдрэл дамжуулагч) -ийн нөлөөн дор хлоридын ионууд нь үйл ажиллагааны потенциалыг бууруулж, мэдрэлийн эсүүдэд дарангуйлах нөлөө үзүүлдэг. Ходоодонд хлоридын ионууд нь ходоодны шүүсний протеолитик ферментийн үйл ажиллагааны таатай орчинг бүрдүүлдэг. Хлорын суваг нь олон төрлийн эс, митохондрийн мембран, араг ясны булчинд байдаг. Эдгээр сувгууд нь шингэний хэмжээг зохицуулах, трансепителийн ионы тээвэрлэлт, мембраны потенциалыг тогтворжуулахад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд эсийн рН-ийг хадгалахад оролцдог. Хлор нь дотоод эрхтний эд, арьс, араг ясны булчинд хуримтлагддаг. Хлор нь ихэвчлэн бүдүүн гэдсэнд шингэдэг. Хлорын шингээлт, ялгаралт нь натрийн ион ба бикарбонатуудтай, бага хэмжээгээр минералокортикоидууд болон Na + / K + - ATP-ase-ийн үйл ажиллагаатай нягт холбоотой байдаг. Эсүүд бүх хлорын 10-15%, энэ хэмжээний 1/3-аас 1/2 нь эритроцитод хуримтлагддаг. Хлорын 85 орчим хувь нь эсийн гаднах орон зайд байдаг. Хлор нь биеэс ихэвчлэн шээс (90-95%), ялгадас (4-8%), арьсаар (2% хүртэл) ялгардаг. Хлорыг гадагшлуулах нь натри, калийн ионуудтай холбоотой бөгөөд HCO 3 - (хүчил-суурь тэнцвэр) -тэй харилцан адилгүй байдаг.
Хүн өдөрт 5-10 г NaCl хэрэглэдэг. Хүний хамгийн бага хлорын хэрэгцээ өдөрт 800 мг байна. Хүүхэд авдаг шаардлагатай хэмжээ 11 ммоль/л хлор агуулсан эхийн сүүгээр хлор. NaCl нь ходоодонд давсны хүчлийг үйлдвэрлэхэд шаардлагатай бөгөөд энэ нь хоол боловсруулах, эмгэг төрүүлэгч бактерийг устгахад тусалдаг. Одоогийн байдлаар хүний тодорхой өвчин үүсэхэд хлорын үүрэг гүйцэтгэсэн нь сайн ойлгогдоогүй бөгөөд энэ нь цөөн тооны судалгаатай холбоотой юм. Хлорын өдөр тутмын хэрэглээний талаархи зөвлөмжийг ч боловсруулаагүй гэж хэлэхэд хангалттай. Хүний булчингийн эдэд 0.20-0.52% хлор, яс - 0.09%; цусан дахь - 2.89 г / л. Дундаж хүний биед (биеийн жин 70 кг) 95 г хлор байдаг. Өдөр бүр хоол хүнсээр 3-6 г хлор хүлээн авдаг бөгөөд энэ нь илүүдэл нь энэ элементийн хэрэгцээг хангадаг.
Хлорын ион нь ургамлын хувьд амин чухал юм. Хлор нь исэлдэлтийн фосфоржилтыг идэвхжүүлснээр ургамлын энергийн солилцоонд оролцдог. Тусгаарлагдсан хлоропластаар фотосинтезийн үйл явцад хүчилтөрөгч үүсэхэд шаардлагатай бөгөөд фотосинтезийн туслах үйл явцыг, ялангуяа энерги хуримтлуулахтай холбоотой үйл явцыг идэвхжүүлдэг. Хлор нь хүчилтөрөгч, кали, кальци, магнийн нэгдлүүдийг үндэсээр шингээхэд эерэг нөлөө үзүүлдэг. Ургамал дахь хлоридын ионуудын хэт их концентраци нь сөрөг талтай байдаг, жишээлбэл, хлорофилийн агууламжийг бууруулж, фотосинтезийн идэвхийг бууруулж, ургамлын өсөлт, хөгжлийг удаашруулдаг.
Гэвч хувьслын явцад хөрсний давсжилтад дасан зохицсон, эсвэл сансар огторгуйн төлөөх тэмцэлд өрсөлдөөн байхгүй хоосон давслаг газрыг эзэлсэн ургамал байдаг. Давслаг хөрсөнд ургадаг ургамлыг галофит гэж нэрлэдэг бөгөөд ургах явцад хлорид хуримтлуулж, дараа нь навч унах замаар илүүдэл бодисоос салж, навч, мөчрийн гадаргуу дээр хлорид ялгаруулж, нарны гэрлээс гадаргууг сүүдэрлэх давхар ашиг тусыг хүртдэг.
Бичил биетний дотроос галофилуудыг бас мэддэг - галобактери - давслаг ус эсвэл хөрсөнд амьдардаг.
Үйл ажиллагааны онцлог, урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ
Хлор нь амьсгал боогдуулдаг хорт хий бөгөөд хэрэв уушгинд орвол уушигны эдийг түлж, амьсгал боогдоход хүргэдэг. Энэ нь агаарт ойролцоогоор 0.006 мг / л (өөрөөр хэлбэл хлорын үнэрийн босго хэмжээнээс хоёр дахин их) агууламжтай амьсгалын замд цочроох нөлөөтэй байдаг. Хлор бол Германы анхны химийн хорт бодисуудын нэг юм Дэлхийн дайн. Хлортой ажиллахдаа хамгаалалтын хувцас, хийн маск, бээлий хэрэглэх шаардлагатай. Дээр богино хугацааАмьсгалын эрхтнүүдийг хлор орохоос хамгаалахын тулд натрийн сульфит Na 2 SO 3 эсвэл натрийн тиосульфат Na 2 S 2 O 3 уусмалаар норгосон өөдөс боолт хэрэглэж болно.
Агаар мандлын агаар дахь хлорын MPC нь дараах байдалтай байна: өдрийн дундаж - 0.03 мг / м³; нэг удаагийн дээд хэмжээ - 0.1 мг / м³; аж үйлдвэрийн аж ахуйн нэгжийн ажлын байранд - 1 мг / м³.
ТОДОРХОЙЛОЛТ
Хлор- үечилсэн системийн арван долоо дахь элемент. Тэмдэглэл - Латин "chlorum" -аас Cl. Гурав дахь үе, VIIA бүлэгт байрладаг. Металл бус металлыг хэлнэ. Цөмийн цэнэг 17.
Байгалийн хлорын хамгийн чухал нэгдэл бол натрийн хлорид (нийтлэг давс) NaCl юм. Натрийн хлоридын гол масс нь далай, далай тэнгисийн усанд байдаг. Мөн олон нуурын ус их хэмжээний NaCl агуулдаг. Энэ нь мөн хатуу хэлбэрээр олддог бөгөөд дэлхийн царцдас дахь чулуулгийн давс гэж нэрлэгддэг зузаан давхарга үүсгэдэг. Бусад хлорын нэгдлүүд нь байгальд түгээмэл байдаг, жишээлбэл, калийн хлорид нь карналлит KCl × MgCl 2 × 6H 2 O ба сильвит KCl эрдэс хэлбэрээр байдаг.
Хэвийн нөхцөлд хлор нь усанд маш сайн уусдаг шар-ногоон хий (Зураг 1) юм. Хөргөх үед усан уусмалаас талст гидратууд ялгардаг бөгөөд энэ нь ойролцоогоор Cl 2 × 6H 2 O ба Cl 2 × 8H 2 O найрлагатай кларатууд юм.
Цагаан будаа. 1. Шингэн төлөвт байгаа хлор. Гадаад төрх.
Хлорын атом ба молекулын жин
Элементийн харьцангуй атомын масс гэдэг нь тухайн элементийн атомын массыг нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-д харьцуулсан харьцаа юм. Харьцангуй атомын масс нь хэмжээсгүй бөгөөд A r-ээр тэмдэглэгдсэн байдаг ("r" индекс нь харьцангуй гэсэн англи үгийн эхний үсэг бөгөөд орчуулгад "харьцангуй" гэсэн утгатай). Атомын хлорын харьцангуй атомын масс нь 35.457 аму байна.
Молекулуудын массыг атомын масстай адил атомын массын нэгжээр илэрхийлдэг. Бодисын молекул жин нь атомын массын нэгжээр илэрхийлэгдсэн молекулын масс юм. Бодисын харьцангуй молекул жин гэдэг нь тухайн бодисын молекулын массыг нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-д харьцуулсан харьцаа бөгөөд масс нь 12 аму юм. Хлорын молекул нь хоёр атомт - Cl 2 гэдгийг мэддэг. Хлорын молекулын харьцангуй молекул жин нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.
M r (Cl 2) = 35.457 × 2 ≈ 71.
Хлорын изотопууд
Байгальд хлор нь 35 Cl (75.78%) ба 37 Cl (24.22%) хоёр тогтвортой изотоп хэлбэрээр байж болно гэдгийг мэддэг. Тэдний массын тоо нь тус тус 35 ба 37 байна. Хлорын 35 Cl изотопын атомын цөмд арван долоон протон, арван найман нейтрон, 37 Cl изотоп нь ижил тооны протон, хорин нейтрон агуулдаг.
35-аас 43 хүртэлх масстай хлорын хиймэл изотопууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн хамгийн тогтвортой нь 36 Cl, хагас задралын хугацаа нь 301 мянган жил юм.
Хлорын ионууд
Хлорын атомын гаднах энергийн түвшинд валент бүхий долоон электрон байдаг.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .
Химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд хлор нь валентийн электронуудаа алдаж болно, өөрөөр хэлбэл. Тэдний донор болж, эерэг цэнэгтэй ион болж хувирах эсвэл өөр атомаас электрон хүлээн авах, өөрөөр хэлбэл. Тэдний хүлээн авагч болж, сөрөг цэнэгтэй ион болж хувирна:
Cl 0 -7e → Cl 7+;
Cl 0 -5e → Cl 5+;
Cl 0 -4e → Cl 4+;
Cl 0 -3e → Cl 3+;
Cl 0 -2e → Cl 2+;
Cl 0 -1e → Cl 1+;
Cl 0 +1e → Cl 1-.
Хлорын молекул ба атом
Хлорын молекул нь Cl 2 гэсэн хоёр атомаас бүрдэнэ. Хлорын атом ба молекулыг тодорхойлдог зарим шинж чанарууд энд байна.
Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ
ЖИШЭЭ 1
| Даалгавар | 10 литр устөрөгчтэй урвалд орохын тулд ямар хэмжээний хлор авах вэ? Хийнүүд ижил нөхцөлд байна. |
| Шийдэл | Хлор ба устөрөгчийн харилцан үйлчлэлийн урвалын тэгшитгэлийг бичье. Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl. Урвалд орсон устөрөгчийн бодисын хэмжээг тооцоол. n (H 2)=V (H 2) / V м; n (H 2) \u003d 10 / 22.4 \u003d 0.45 моль. Тэгшитгэлийн дагуу n (H 2) \u003d n (Cl 2) \u003d 0.45 моль. Дараа нь устөрөгчтэй харилцан үйлчлэх урвалд орсон хлорын хэмжээ: |
(Паулингийн хэлснээр)
/см³
Хлор (χλωρός - ногоон) - долдугаар бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент, Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийн гурав дахь үе, атомын дугаар 17. Энэ нь Cl (лат. Chlorum) тэмдгээр тэмдэглэгдсэн. Реактив металл бус. Энэ нь галогенийн бүлэгт багтдаг (анхдаа "галоген" гэдэг нэрийг Германы химич Швайгер хлорын хувьд ашигласан [шууд утгаараа "галоген" гэдэг нь давс гэж орчуулагддаг), гэхдээ энэ нь үндсийг нь аваагүй бөгөөд дараа нь VII-д түгээмэл болсон. хлор агуулсан бүлэг элементүүд).
Хлор энгийн бодис (CAS дугаар: 7782-50-5) хэвийн нөхцөлд хурц үнэртэй шаргал ногоон өнгөтэй хортой хий юм. Хлорын молекул нь хоёр атомт (томьёо Cl2).
Хлорын атомын диаграмм
Хлорыг анх 1772 онд Шееле олж авсан бөгөөд пиролюзит нь давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэх үед түүний ялгаралтыг пиролюзитийн тухай бичсэн бүтээлдээ тайлбарласан байдаг.
4HCl + MnO 2 \u003d Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Scheele хлорын үнэр, усны региагийн үнэртэй төстэй, алт, циннабартай харьцах чадвар, мөн цайруулах шинж чанарыг тэмдэглэв.
Гэсэн хэдий ч Шееле тэр үед химийн салбарт ноёрхож байсан флогистоны онолын дагуу хлорыг давсны хүчил, өөрөөр хэлбэл давсны хүчлийн исэл гэж үзжээ. Бертолле, Лавуазье нар хлорыг муриум элементийн исэл гэж үзсэн боловч давсны давсыг электролизээр натри, хлор болгон задалж чадсан Дэвигийн ажил хүртэл түүнийг тусгаарлах оролдлого амжилтгүй болсон.
Байгаль дахь тархалт
Байгальд хлорын 35 Кл ба 37 Кл гэсэн хоёр изотоп байдаг. Хлор бол дэлхийн царцдас дахь хамгийн элбэг галоген юм. Хлор нь маш идэвхтэй байдаг - энэ нь тогтмол системийн бараг бүх элементүүдтэй шууд нийлдэг. Тиймээс байгальд энэ нь зөвхөн эрдэс бодисын найрлагад нэгдлүүдийн хэлбэрээр тохиолддог: галит NaCl, sylvin KCl, sylvinite KCl NaCl, бисофит MgCl 2 6H2O, карналлит KCl MgCl 2 6H 2 O, кайнит KCl MgSO2 O 43H. Хлорын хамгийн том нөөц нь далай, далай тэнгисийн усны давсанд агуулагддаг.
Хлор нь дэлхийн царцдасын нийт атомын 0.025%-ийг эзэлдэг бол Кларкийн хлорын тоо 0.19%, хүний биед 0.25% хлорын ион агуулагддаг. Хүн, амьтанд хлор нь голчлон эс хоорондын шингэнд (цусыг оруулаад) агуулагддаг бөгөөд осмосын процессыг зохицуулах, түүнчлэн мэдрэлийн эсийн үйл ажиллагаатай холбоотой үйл явцад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.
Изотопын найрлага
Байгальд хлорын 2 тогтвортой изотоп байдаг: массын тоо нь 35 ба 37. Тэдний агууламжийн эзлэх хувь 75.78% ба 24.22% байна.
| Изотоп | Харьцангуй масс, a.m.u. | Хагас амьдрал | Муудалтын төрөл | цөмийн эргэлт |
|---|---|---|---|---|
| 35Кл | 34.968852721 | тогтвортой | — | 3/2 |
| 36Cl | 35.9683069 | 301000 жил | 36 Ar-д β-задрал | 0 |
| 37Кл | 36.96590262 | тогтвортой | — | 3/2 |
| 38Cl | 37.9680106 | 37.2 минут | 38 Ar-д β-задрал | 2 |
| 39Cl | 38.968009 | 55.6 минут | 39 Ар дахь β задрал | 3/2 |
| 40Cl | 39.97042 | 1.38 минут | 40 Ар дахь β задрал | 2 |
| 41Кл | 40.9707 | 34 в | 41 Ар дахь β задрал | |
| 42Cl | 41.9732 | 46.8 сек | 42 Ар дахь β задрал | |
| 43Cl | 42.9742 | 3.3 сек | 43 Ar дахь β задрал |
Физик ба физик-химийн шинж чанарууд
Ердийн нөхцөлд хлор нь амьсгал боогдох үнэртэй шар-ногоон хий юм. Түүний зарим физик шинж чанарыг хүснэгтэд үзүүлэв.
Хлорын зарим физик шинж чанарууд
| Өмч | Утга |
|---|---|
| Буцалж буй температур | -34 хэм |
| Хайлах температур | -101 хэм |
| Задрах температур (атомуудад хуваагдах) |
~1400°С |
| Нягт (хий, байхгүй) | 3.214 г/л |
| Атомын электронтой холбоотой байдал | 3.65 эВ |
| Эхний иончлолын энерги | 12.97 эВ |
| Дулааны багтаамж (298 К, хий) | 34.94 (Ж/моль К) |
| Чухал температур | 144 ° C |
| чухал дарамт | 76 атм |
| Стандарт формацийн энтальпи (298 К, хий) | 0 (кЖ/моль) |
| Стандарт формацийн энтропи (298 К, хий) | 222.9 (Ж/моль К) |
| Нэгдлийн энтальпи | 6.406 (кЖ/моль) |
| Буцалж буй энтальпи | 20.41 (кЖ/моль) |
Хөргөх үед хлор нь ойролцоогоор 239 К-ийн температурт шингэн болж хувирдаг бөгөөд дараа нь 113 К-ээс доош бол орон зайн бүлэгтэй орторомбын тор болж талсждаг. смкаба параметрүүд a=6.29 b=4.50 , c=8.21 . 100 К-ээс доош болоромбын өөрчлөлт нь талст хлорын орон зайн бүлэгтэй тетрагональ хэлбэрт шилждэг. P4 2 /нсмба торны параметрүүд a=8.56 ба c=6.12 .
Уусах чадвар
| Уусгагч | Уусах чадвар г/100 гр |
|---|---|
| Бензол | Уусдаг |
| Ус (0 °C) | 1,48 |
| Ус (20°C) | 0,96 |
| Ус (25°C) | 0,65 |
| Ус (40°C) | 0,46 |
| Ус (60°C) | 0,38 |
| Ус (80°C) | 0,22 |
| Нүүрстөрөгчийн дөрвөн хлорид (0 ° C) | 31,4 |
| Нүүрстөрөгчийн дөрвөн хлорид (19 ° C) | 17,61 |
| Нүүрстөрөгчийн дөрвөн хлорид (40 ° C) | 11 |
| Хлороформ | Өндөр уусдаг |
| TiCl 4 , SiCl 4 , SnCl 4 | Уусдаг |
Гэрэлд эсвэл халах үед энэ нь радикал механизмаар устөрөгчтэй идэвхтэй урвалд ордог (заримдаа дэлбэрэлт). 5.8-аас 88.3% хүртэл устөрөгч агуулсан хлорын устөрөгчтэй холимог нь устөрөгчийн хлорид үүсэх үед цацраг туяагаар дэлбэрдэг. Бага хэмжээний концентрацитай хлор ба устөрөгчийн холимог нь өнгөгүй эсвэл шар-ногоон дөлөөр шатдаг. Устөрөгч-хлорын дөлийн хамгийн их температур нь 2200 ° C байна.
Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2 Cl 2 + 3F 2 (жишээ нь) → 2ClF 3
Бусад шинж чанарууд
Cl 2 + CO → COCl 2Ус эсвэл шүлтэнд ууссан үед хлор нь дисмутацид орж, гипохлорт (мөн халах үед перхлорт) ба давсны хүчил, эсвэл тэдгээрийн давс үүсгэдэг.
Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O 4NH 3 + 3Cl 2 → NCl + 3NH 3 4Cl
Хлорын исэлдүүлэх шинж чанар
Cl 2 + H 2 S → 2HCl + SОрганик бодисуудтай урвал
CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 6-x Cl x + HClХанаагүй нэгдлүүдтэй олон төрлийн холбоогоор холбогддог.
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
Үнэрт нэгдлүүд нь катализаторын дэргэд устөрөгчийн атомыг хлороор сольдог (жишээлбэл, AlCl 3 эсвэл FeCl 3):
C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl
Хлор үйлдвэрлэх хлорын аргууд
Аж үйлдвэрийн аргууд
Эхэндээ хлор үйлдвэрлэх үйлдвэрлэлийн арга нь Scheele арга, өөрөөр хэлбэл пиролузитын давсны хүчилтэй урвалд суурилсан байв.
MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Анод: 2Cl - - 2e - → Cl 2 0 Катод: 2H 2 O + 2e - 2OH-
Усны электролиз нь натрийн хлоридын электролизтэй зэрэгцэн явагддаг тул нийт тэгшитгэлийг дараах байдлаар илэрхийлж болно.
1.80 NaCl + 0.50 H 2 O → 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2
Хлор үйлдвэрлэх цахилгаан химийн аргын гурван хувилбарыг ашигладаг. Тэдгээрийн хоёр нь хатуу катодын электролиз юм: диафрагм ба мембран арга, гурав дахь нь шингэн катодын электролиз (мөнгөн ус үйлдвэрлэх арга). Цахилгаан химийн үйлдвэрлэлийн аргуудын дотроос мөнгөн усны катодын электролиз нь хамгийн хялбар бөгөөд хамгийн тохиромжтой арга боловч энэ арга нь металл мөнгөн усны ууршилт, алдагдлын улмаас байгаль орчинд ихээхэн хохирол учруулдаг.
Хатуу катодтой диафрагмын арга
Эсийн хөндий нь сүвэрхэг асбестын хуваалт - диафрагмаар хуваагддаг катод ба анодын орон зайд эсийн катод ба анод тус тус байрладаг. Тиймээс ийм электролизийг ихэвчлэн диафрагмын электролиз гэж нэрлэдэг бөгөөд үйлдвэрлэлийн арга нь диафрагмын электролиз юм. Диафрагмын эсийн анодын орон зайд ханасан анолитын урсгал (NaCl уусмал) тасралтгүй ордог. Цахилгаан химийн процессын үр дүнд галитын задралын улмаас анод дээр хлор, ус задралын улмаас катодын устөрөгч ялгардаг. Энэ тохиолдолд катодын ойролцоох бүсийг натрийн гидроксидоор баяжуулна.
Хатуу катодтой мембран арга
Мембраны арга нь үндсэндээ диафрагмын аргатай төстэй боловч анод ба катодын зай нь катион солилцооны полимер мембранаар тусгаарлагдсан байдаг. Мембран үйлдвэрлэх арга нь диафрагмын аргаас илүү үр дүнтэй боловч хэрэглэхэд илүү төвөгтэй байдаг.
Шингэн катодтой мөнгөн усны арга
Уг процесс нь харилцан холболтоор холбогдсон электролизер, задлагч, мөнгөн усны шахуургаас бүрдэх электролитийн ваннд явагддаг. Электролитийн ваннд мөнгөн усны шахуургын нөлөөн дор мөнгөн ус эргэлдэж, электролизер болон задлагчаар дамждаг. Эсийн катод нь мөнгөн усны урсгал юм. Анодууд - бал чулуу эсвэл бага элэгдэл. Мөнгөн устай хамт натрийн хлоридын уусмал болох анолитын урсгал электролизероор тасралтгүй урсдаг. Хлоридын цахилгаан химийн задралын үр дүнд анод дээр хлорын молекулууд үүсч, ялгарсан натри нь катодын мөнгөн усанд уусч амальгам үүсгэдэг.
Лабораторийн аргууд
Лабораторид хлорыг олж авахын тулд устөрөгчийн хлоридыг хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор (жишээлбэл, манганы (IV) исэл, калийн перманганат, калийн бихромат) исэлдүүлэхэд үндэслэсэн процессыг ихэвчлэн ашигладаг.
2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O
Хлор хадгалах
Үйлдвэрлэсэн хлорыг тусгай "цистернд" хадгалдаг эсвэл өндөр даралтын ган цилиндрт шахдаг. Даралтын дор шингэн хлор агуулсан цилиндр нь тусгай өнгөтэй байдаг - намаг өнгөтэй. Хлорын цилиндрийг удаан хугацаагаар ашиглах үед тэдгээрийн дотор маш их тэсрэх аюултай азотын трихлорид хуримтлагддаг тул хлорын цилиндрийг үе үе угааж, азотын хлоридоос цэвэрлэж байх ёстой гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Хлорын чанарын стандартууд
ГОСТ 6718-93 стандартын дагуу “Шингэн хлор. Техникийн үзүүлэлтүүд”-д дараах төрлийн хлорыг үйлдвэрлэдэг
Өргөдөл
Хлорыг олон салбар, шинжлэх ухаан, дотоодын хэрэгцээнд ашигладаг.
- Поливинил хлорид, хуванцар нэгдэл, нийлэг резин үйлдвэрлэхэд: утас тусгаарлагч, цонхны профиль, сав баглаа боодлын материал, хувцас, гутал, хулдаас, граммофон пянз, лак, тоног төхөөрөмж, хөөсөн хуванцар, тоглоом, багаж хэрэгслийн эд анги, барилгын материал. Поливинил хлоридыг винил хлоридыг полимержуулах замаар үйлдвэрлэдэг бөгөөд өнөөдөр ихэвчлэн этиленээс хлорын тэнцвэржүүлсэн аргаар завсрын 1,2-дихлорэтанаар гаргаж авдаг.
- Хлорын цайруулах шинж чанарыг эрт дээр үеэс мэддэг байсан ч хлор өөрөө "цайруулдаг" биш, харин гипохлорт хүчил задрах явцад үүсдэг атомын хүчилтөрөгч: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + О .. Даавуу, цаас, Картоныг цайруулах энэ аргыг олон зууны турш хэрэглэж ирсэн.
- Органик хлорын шавьж устгах бодис үйлдвэрлэх - газар тариаланд хортой шавьж устгах бодис, гэхдээ ургамалд аюулгүй байдаг. Үйлдвэрлэсэн хлорын нэлээд хэсэг нь ургамал хамгааллын бүтээгдэхүүн авахад зарцуулагддаг. Хамгийн чухал шавьж устгах бодисуудын нэг бол гексахлорциклогексан (ихэвчлэн гексахлоран гэж нэрлэдэг) юм. Энэ бодисыг анх 1825 онд Фарадей нийлэгжүүлсэн боловч 100 гаруй жилийн дараа буюу манай зууны 30-аад оны үед практик хэрэглээгээ олсон байна.
- Үүнийг химийн дайны бодис болгон ашиглаж байсан бөгөөд бусад химийн дайны бодисуудыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг байсан: гичийн хий, фосген.
- Усны халдваргүйжүүлэлтийн хувьд - "хлоржуулах". Ундны усыг ариутгах хамгийн түгээмэл арга; Энэ нь чөлөөт хлор ба түүний нэгдлүүдийн исэлдэлтийн процессыг идэвхжүүлдэг бичил биетний ферментийн системийг дарангуйлах чадварт суурилдаг. Ундны усыг халдваргүйжүүлэхийн тулд хлор, хлорын давхар исэл, хлорамин, цайруулагчийг ашигладаг. SanPiN 2.1.4.1074-01 төвлөрсөн усан хангамжийн ундны усан дахь чөлөөт үлдэгдэл хлорын зөвшөөрөгдөх агууламжийн дараах хязгаарыг (корридор) тогтооно 0.3 - 0.5 мг / л. ОХУ-ын олон эрдэмтэд, тэр байтугай улс төрчид цоргоны усыг хлоржуулах үзэл баримтлалыг шүүмжилдэг ч хлорын нэгдлүүдийг халдваргүйжүүлэхээс өөр хувилбар санал болгож чадахгүй. Ус дамжуулах хоолойг хийсэн материал нь хлоржуулсан цоргоны устай харилцан адилгүй байдаг. Цоргоны усан дахь чөлөөт хлор нь полиолефин дээр суурилсан дамжуулах хоолойн ашиглалтын хугацааг эрс багасгадаг: янз бүрийн төрлийн полиэтилен хоолой, түүний дотор PEX (PEX, PE-X) гэж нэрлэгддэг хөндлөн холбоос бүхий полиэтилен. АНУ-д хлоржуулсан устай усан хангамжийн системд ашиглах полимер материалаар хийсэн дамжуулах хоолойг нэвтрүүлэхийг хянахын тулд хоолой, мембран, араг ясны булчинд зориулсан ASTM F2023 гэсэн 3 стандартыг батлах шаардлагатай болсон. Эдгээр сувгууд нь шингэний хэмжээг зохицуулах, трансепителийн ионы тээвэрлэлт, мембраны потенциалыг тогтворжуулахад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд эсийн рН-ийг хадгалахад оролцдог. Хлор нь дотоод эрхтний эд, арьс, араг ясны булчинд хуримтлагддаг. Хлор нь ихэвчлэн бүдүүн гэдсэнд шингэдэг. Хлорын шингээлт, ялгаралт нь натрийн ион ба бикарбонатуудтай, бага хэмжээгээр минералокортикоидууд болон Na + / K + - ATP-ase-ийн үйл ажиллагаатай нягт холбоотой байдаг. Эсүүд бүх хлорын 10-15%, энэ хэмжээний 1/3-аас 1/2 нь эритроцитод хуримтлагддаг. Хлорын 85 орчим хувь нь эсийн гаднах орон зайд байдаг. Хлор нь биеэс ихэвчлэн шээс (90-95%), ялгадас (4-8%), арьсаар (2% хүртэл) ялгардаг. Хлорын ялгаралт нь натри, калийн ионуудтай холбоотой бөгөөд HCO 3 - (хүчил-суурь тэнцвэр) -тэй харилцан уялдаатай байдаг.
Хүн өдөрт 5-10 г NaCl хэрэглэдэг.Хүний хамгийн бага хлорын хэрэгцээ өдөрт 800 мг байна. Хүүхэд 11 ммоль / л хлор агуулсан эхийн сүүгээр дамжуулан шаардлагатай хэмжээний хлорыг авдаг. NaCl нь ходоодонд давсны хүчлийг үйлдвэрлэхэд шаардлагатай бөгөөд энэ нь хоол боловсруулах, эмгэг төрүүлэгч бактерийг устгахад тусалдаг. Одоогийн байдлаар хүний тодорхой өвчин үүсэхэд хлорын үүрэг гүйцэтгэсэн нь сайн ойлгогдоогүй бөгөөд энэ нь цөөн тооны судалгаатай холбоотой юм. Хлорын өдөр тутмын хэрэглээний талаархи зөвлөмжийг ч боловсруулаагүй гэж хэлэхэд хангалттай. Хүний булчингийн эдэд 0.20-0.52% хлор, яс - 0.09%; цусан дахь - 2.89 г / л. Дундаж хүний биед (биеийн жин 70 кг) 95 г хлор байдаг. Өдөр бүр хоол хүнсээр 3-6 г хлор хүлээн авдаг бөгөөд энэ нь илүүдэл нь энэ элементийн хэрэгцээг хангадаг.
Хлорын ион нь ургамлын хувьд амин чухал юм. Хлор нь исэлдэлтийн фосфоржилтыг идэвхжүүлснээр ургамлын энергийн солилцоонд оролцдог. Тусгаарлагдсан хлоропластаар фотосинтезийн үйл явцад хүчилтөрөгч үүсэхэд шаардлагатай бөгөөд фотосинтезийн туслах үйл явцыг, ялангуяа энерги хуримтлуулахтай холбоотой үйл явцыг идэвхжүүлдэг. Хлор нь хүчилтөрөгч, кали, кальци, магнийн нэгдлүүдийг үндэсээр шингээхэд эерэг нөлөө үзүүлдэг. Ургамал дахь хлорын ионуудын хэт их концентраци нь сөрөг талтай байж болно, жишээлбэл, хлорофилийн агууламжийг бууруулж, фотосинтезийн идэвхийг бууруулж, Баскунчак хлорын ургамлын өсөлт, хөгжлийг удаашруулдаг). Хлор бол химийн анхны хордлогын нэг юм
– Аналитик лабораторийн тоног төхөөрөмж, лабораторийн болон үйлдвэрлэлийн электродуудын тусламжтайгаар, тухайлбал: Cl- ба K+-ийн агууламжийг шинжилдэг ESr-10101 лавлагаа электродууд.
Хлорын хүсэлт, бид хлорын хүсэлтээр олддог
Харилцан үйлчлэл, хордлого, ус, урвал, хлор олж авах
- исэл
- шийдэл
- хүчил
- холболтууд
- шинж чанарууд
- тодорхойлолт
- давхар исэл
- томъёо
- жин
- идэвхтэй
- шингэн
- бодис
- өргөдөл
- үйлдэл
- исэлдэлтийн төлөв
- гидроксид
