วิธีการคำนวณเศษส่วนมวลของสารในสารประกอบ เศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีในสารเชิงซ้อน เศษส่วนมวลของธาตุในสารเชิงซ้อน

เศษส่วนมวลของสารคืออัตราส่วนของมวลของสารบางชนิดต่อมวลของของผสมหรือสารละลายที่มีสารนี้อยู่ มันแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์

การเรียนการสอน

1. เศษส่วนมวลของสารหาได้จากสูตร: w \u003d m (c) / m (cm) โดยที่ w คือเศษส่วนของมวลของสาร m (c) คือมวลของสาร m (cm) คือมวลของส่วนผสม หากสารถูกละลาย สูตรจะมีลักษณะดังนี้: w \u003d m (c) / m (p-ra) โดยที่ m (p-ra) คือมวลของสารละลาย หากจำเป็น สามารถตรวจจับมวลของสารละลายได้: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la) โดยที่ m (p-la) คือมวลของตัวทำละลาย หากต้องการ เศษส่วนมวลสามารถคูณด้วย 100%

2. หากค่าของมวลไม่ได้กำหนดไว้ในเงื่อนไขของปัญหาก็สามารถคำนวณได้โดยใช้หลายสูตรที่รองรับ ข้อมูลในเงื่อนไขจะช่วยในการเลือกค่าที่เหมาะสม สูตรแรกในการหามวลคือ: m = V*p โดยที่ m คือมวล V คือปริมาตร p คือความหนาแน่น สูตรเพิ่มเติมมีลักษณะดังนี้: m = n * M โดยที่ m คือมวล n คือจำนวนของสาร M คือมวลโมลาร์ ในทางกลับกันมวลโมเลกุลประกอบด้วยมวลนิวเคลียร์ของธาตุที่ประกอบเป็นสสาร

3. เพื่อความเข้าใจที่ดีขึ้นของเนื้อหานี้ เรามาแก้ปัญหากัน ส่วนผสมของตะไบทองแดงและแมกนีเซียมที่มีน้ำหนัก 1.5 กรัม ได้รับการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกส่วนเกิน เป็นผลมาจากปฏิกิริยา ไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมาในปริมาตร 0.56 ลิตร (ข้อมูลทั่วไป) คำนวณเศษส่วนมวลของทองแดงในส่วนผสม ในปัญหานี้ ปฏิกิริยาเกิดขึ้น เราเขียนสมการของมันลงไป จากสาร 2 ชนิด แมกนีเซียมเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกที่มากเกินไป: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ในการหาเศษส่วนของทองแดงในส่วนผสม คุณต้องแทนที่ค่าเป็นสูตรต่อไปนี้: w (Cu) \u003d m (Cu) / m (cm) มวลของส่วนผสมจะได้รับเราพบมวลของทองแดง: m (Cu) \u003d m (ซม.) - m (Mg) เรากำลังมองหามวลของแมกนีเซียม: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg) สมการปฏิกิริยาจะช่วยในการหาจำนวนสารแมกนีเซียม เราพบจำนวนสารไฮโดรเจน: n \u003d V / Vm \u003d 0.56 / 22.4 \u003d 0.025 mol สมการแสดงให้เห็นว่า n(H2) = n(Mg) = 0.025 โมล เราคำนวณมวลของแมกนีเซียมโดยรู้ว่ามวลโมลาร์ของแมกนีเซียมคือ 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0.025 * 24 \u003d 0.6 g เราพบมวลของทองแดง: m (Cu) \u003d 1.5 - 0.6 \u003d 0.9 g ยังคงคำนวณเศษส่วนมวล: w (Cu) \u003d 0.9 / 1.5 \u003d 0.6 หรือ 60%

เศษส่วนมวล แสดงเป็นเปอร์เซ็นต์หรือเศษส่วนของเนื้อหาของสารในสารละลายหรือองค์ประกอบใดๆ ในองค์ประกอบของสาร การรู้วิธีคำนวณเศษส่วนมวลนั้นมีประโยชน์ไม่เพียงแต่ในบทเรียนวิชาเคมีเท่านั้น แต่ยังมีประโยชน์เมื่อคุณต้องการเตรียมสารละลายหรือส่วนผสม เช่น การทำอาหาร หรือเปลี่ยนเปอร์เซ็นต์ในองค์ประกอบที่คุณมีอยู่แล้ว

การเรียนการสอน

1. เศษส่วนมวลคำนวณเป็นอัตราส่วนของมวลของส่วนประกอบที่กำหนดต่อมวลรวมของสารละลาย ในการหาผลรวมเป็นเปอร์เซ็นต์ คุณต้องคูณผลหารผลลัพธ์ด้วย 100 สูตรมีลักษณะดังนี้:? = m (ตัวละลาย) / m (สารละลาย)?,% =? * 100

2. ลองพิจารณาปัญหาทางตรงและทางกลับกัน เช่น คุณละลายเกลือแกง 5 กรัมในน้ำ 100 กรัม คุณได้สารละลายกี่เปอร์เซ็นต์? วิธีแก้ปัญหานั้นดั้งเดิมมาก คุณทราบมวลของสาร (เกลือ) หรือไม่ มวลของสารละลายจะเท่ากับผลรวมของมวลน้ำและเกลือ ดังนั้น คุณควรหาร 5 g ด้วย 105 g และคูณผลลัพธ์ของการหารด้วย 100 - นี่จะเป็นผลลัพธ์: คุณจะได้คำตอบ 4.7% ทีนี้ปัญหาผกผัน คุณต้องการเตรียมสารละลายน้ำ 10% ที่ต้องการ 200 กรัม 200 กรัม ต้องใช้สารเท่าไรให้ละลาย? เราดำเนินการในลำดับที่กลับกัน เราหารเศษส่วนของมวล แสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ (10%) ด้วย 100 เราได้ 0.1 ทีนี้ มาสร้างสมการง่ายๆ กัน โดยเราแทนจำนวนสารที่ต้องการ x และด้วยเหตุนี้ มวลของสารละลายเป็น 200 g + x สมการของเราจะมีลักษณะดังนี้: 0.1=x/200g+x เมื่อเราแก้ได้ x จะอยู่ที่ประมาณ 22.2 ก. ผลลัพธ์จะถูกตรวจสอบโดยการแก้ปัญหาโดยตรง

3. เป็นการยากกว่าที่จะค้นหาว่าต้องใช้วิธีแก้ปัญหาจำนวนเท่าใดในเปอร์เซ็นต์ที่รู้จักเพื่อให้ได้วิธีแก้ปัญหาจำนวนหนึ่งที่มีคุณสมบัติใหม่ ในที่นี้จำเป็นต้องเขียนและแก้ระบบสมการ ในระบบนี้ สมการแรกคือการแสดงออกของมวลที่มีชื่อเสียงของส่วนผสมที่ได้ ในรูปของมวลที่ไม่คุ้นเคยสองค่าของสารละลายตั้งต้น สมมุติว่าถ้าเป้าหมายของเราคือหาสารละลาย 150 กรัม สมการจะออกมาเป็น x + y \u003d 150 g สมการที่สองคือมวลของตัวถูกละลายเท่ากับผลรวมของสารเดียวกันโดยเป็นส่วนหนึ่งของ 2 โซลูชั่นที่ผสมกันได้ สมมติว่าถ้าคุณต้องการสารละลาย 30% และสารละลายที่คุณผสมคือ 100% นั่นคือสารบริสุทธิ์ และ 15% จากนั้นสมการที่สองจะมีลักษณะดังนี้: x + 0.15y \u003d 45 g แก้ระบบสมการเพียงเล็กน้อยและหาว่าต้องเติมสารจำนวนเท่าใดในสารละลาย 15% เพื่อให้ได้สารละลาย 30% ลองมัน.

วิดีโอที่เกี่ยวข้อง

ในการคำนวณ ตัวเลข สาร, หามวลของมันโดยใช้ตาชั่ง แสดงเป็นกรัมแล้วหารด้วยมวลโมลาร์ ซึ่งสามารถตรวจจับได้ด้วยการรองรับตารางธาตุ เพื่อกำหนดจำนวน สารก๊าซภายใต้สภาวะปกติ ใช้กฎของอโวกาโดร หากก๊าซอยู่ในสภาวะอื่น ให้วัดความดัน ปริมาตร และอุณหภูมิของก๊าซ แล้วคำนวณ ตัวเลข สารในตัวเขา.

คุณจะต้องการ

• คุณจะต้องใช้เครื่องชั่ง, เทอร์โมมิเตอร์, มาโนมิเตอร์, ไม้บรรทัดหรือตลับเมตร, ตารางธาตุของ Mendeleev

การเรียนการสอน

1. ความหมายของตัวเลข สารในของแข็งหรือของเหลว ค้นหามวลของร่างกายที่ตรวจสอบโดยใช้ตาชั่ง แสดงเป็นกรัม กำหนดจากที่ สารร่างกายประกอบขึ้นแล้วด้วยการสนับสนุนของตารางธาตุตรวจจับมวลโมลาร์ สาร. เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ค้นหาองค์ประกอบที่ประกอบเป็นโมเลกุล สารที่ร่างกายสร้างขึ้น ตามตาราง ให้กำหนดมวลนิวเคลียร์ของพวกมัน หากตารางระบุจำนวนเศษส่วน ให้ปัดขึ้นเป็นจำนวนเต็ม หาผลรวมมวลของอะตอมทั้งหมดในโมเลกุล สาร, ได้น้ำหนักโมเลกุลซึ่งเป็นตัวเลขเท่ากับมวลโมลาร์ สารกรัมต่อโมล หลังจากนี้ ให้หารมวลที่วัดได้ก่อนหน้านี้ด้วยมวลโมลาร์ เป็นผลให้คุณจะได้รับ ตัวเลข สารเป็นโมล (?=m/M)

2. ตัวเลข สารก๊าซภายใต้สภาวะปกติ หากก๊าซอยู่ในสภาวะปกติ (0 องศาเซลเซียสและ 760 mmHg) ให้ตรวจสอบปริมาตรของแก๊ส เมื่อต้องการทำสิ่งนี้ ให้วัดปริมาตรของห้อง กระบอกสูบ หรือภาชนะที่มันตั้งอยู่ จากข้อเท็จจริงที่ว่าก๊าซนั้นครอบครองแต่ละปริมาตรที่จัดให้ เพื่อให้ได้ค่าของมัน ให้วัดขนาดทางเรขาคณิตของเรือ ซึ่งมันตั้งอยู่โดยรองรับเทปวัดและด้วยการสนับสนุนของสูตรทางคณิตศาสตร์ ให้หาปริมาตรของมัน กรณีคลาสสิกโดยเฉพาะคือห้องที่มีรูปทรงขนาน วัดความยาว ความกว้าง และความสูงเป็นเมตร แล้วคูณด้วยปริมาตรของแก๊สที่อยู่ในลูกบาศก์เมตร ที่จะค้นพบ ตัวเลข สารแก๊ส หารปริมาตรผลลัพธ์ด้วยจำนวน 0.0224 - ปริมาตรโมลของแก๊สภายใต้สภาวะปกติ

3. ตัวเลข สารก๊าซที่มีพารามิเตอร์โดยพลการ วัดความดันของแก๊สด้วยเกจวัดแรงดันในหน่วย pascals อุณหภูมิของแก๊สเป็นเคลวิน ซึ่งจะบวกเลข 273 เป็นองศาเซลเซียสที่เทอร์โมมิเตอร์วัด นอกจากนี้ ให้กำหนดปริมาตรของแก๊สเป็นลูกบาศก์เมตร ที่จะค้นพบ ตัวเลข สารหารผลคูณของความดันและปริมาตรตามอุณหภูมิและจำนวน 8.31 (ก๊าซสากลต่อเนื่อง), ? = PV / (RT)

วิดีโอที่เกี่ยวข้อง

ของเหลวหลายชนิดเป็นสารละลาย โดยเฉพาะเลือดมนุษย์ ชา กาแฟ น้ำทะเล พื้นฐานของการแก้ปัญหาคือตัวถูกละลาย มีภารกิจในการหาเศษส่วนมวลของสารนี้

การเรียนการสอน

1. สารละลายเรียกว่าระบบเอกพันธ์ที่เป็นเนื้อเดียวกัน ซึ่งประกอบด้วยส่วนประกอบตั้งแต่ 2 ชิ้นขึ้นไป แบ่งออกเป็นสามประเภท: - สารละลายของเหลว - สารละลายที่เป็นของแข็ง - - สารละลายแก๊ส สารละลายของเหลว ได้แก่ กรดซัลฟิวริกเจือจาง สารละลายที่เป็นของแข็ง ได้แก่ โลหะผสมของเหล็กและทองแดง และสารละลายแก๊สรวมถึงส่วนผสมของก๊าซ โดยไม่คำนึงถึงสถานะของการรวมตัวของสารละลาย มันประกอบด้วยตัวทำละลายและตัวถูกละลาย ตัวทำละลายที่พบบ่อยที่สุดคือน้ำซึ่งสารจะเจือจาง องค์ประกอบของการแก้ปัญหาแสดงในรูปแบบต่างๆ โดยเฉพาะอย่างยิ่งมักจะใช้ค่าของเศษส่วนของมวลของตัวถูกละลายสำหรับสิ่งนี้ เศษส่วนมวลเป็นปริมาณไร้มิติ และเท่ากับอัตราส่วนของมวลของตัวถูกละลายต่อมวลรวมของสารละลายแต่ละชนิด: ในการคำนวณพารามิเตอร์นี้เป็นเปอร์เซ็นต์ ให้ใช้สูตรต่อไปนี้: w (สาร) \u003d m / m (สารละลาย) 100% หากต้องการหาพารามิเตอร์เดียวกันในรูปของเศษส่วนทศนิยม อย่าคูณด้วย 100%

2. มวลของสารละลายแต่ละชนิดคือผลรวมของมวลของน้ำและตัวถูกละลาย ดังนั้น ในบางครั้ง สูตรข้างต้นจึงถูกเขียนในลักษณะที่แตกต่างออกไปเล็กน้อย: ตัวถูกละลายเป็นกรด จากนี้ไปมวลของตัวถูกละลายจะถูกคำนวณดังนี้:? in \u003d mHNO3 / mHNO3 + mH2O

3. หากไม่ทราบมวลของสารและให้เฉพาะมวลน้ำ ในกรณีนี้ จะพบเศษส่วนของมวลตามสูตรที่แตกต่างกันเล็กน้อย เมื่อทราบปริมาตรของตัวถูกละลาย ให้หามวลโดยใช้สูตรต่อไปนี้ mv \u003d V * จากนี้ไปจะคำนวณเศษส่วนมวลของสารดังนี้? v \u003d V *? / V *?

4. การหาเศษส่วนมวลของสารนั้นกระทำซ้ำๆ เพื่อวัตถุประสงค์ที่เป็นประโยชน์ สมมติว่าเมื่อทำการฟอกสีวัสดุบางอย่าง คุณจำเป็นต้องรู้ความเข้มข้นของเปอร์ไฮโดรลในสารละลายเปอร์ออกไซด์ นอกจากนี้ ในทางการแพทย์บางครั้งจำเป็นต้องมีการคำนวณเศษส่วนมวลที่แน่นอน นอกจากสูตรและการคำนวณโดยประมาณของเศษส่วนมวลในยาแล้ว พวกเขายังใช้การตรวจสอบการทดลองโดยใช้เครื่องมือช่วย ซึ่งสามารถลดโอกาสเกิดข้อผิดพลาดได้

5. มีกระบวนการทางกายภาพหลายอย่างในระหว่างที่เศษส่วนของสารและองค์ประกอบของสารละลายเปลี่ยนไป ประการแรกเรียกว่าการระเหยเป็นกระบวนการที่ผกผันกับการละลายของสารในน้ำ ในกรณีนี้ตัวถูกละลายจะยังคงอยู่และน้ำจะระเหยไปจนหมด ในกรณีนี้ เศษส่วนมวลไม่สามารถวัดได้ - ไม่มีวิธีแก้ปัญหา กระบวนการที่ตรงกันข้ามคือการเจือจางของสารละลายเข้มข้น ยิ่งเจือจางมากเท่าไร เศษส่วนของมวลสารที่ละลายในนั้นก็จะลดลงอย่างมาก ความเข้มข้นคือการระเหยบางส่วนซึ่งไม่ใช่น้ำทั้งหมดระเหย แต่เพียงบางส่วนเท่านั้น ในกรณีนี้สัดส่วนมวลของสารในสารละลายจะเพิ่มขึ้น

วิดีโอที่เกี่ยวข้อง

เศษส่วนมวลคืออะไร องค์ประกอบ? จากชื่อตัวเอง เป็นไปได้ที่จะรู้ว่านี่คือค่าที่แสดงอัตราส่วนของมวล องค์ประกอบซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของสารและมวลรวมของสารนี้ มันแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วย: เปอร์เซ็นต์ (ร้อย), ppm (พัน) เป็นต้น เป็นไปได้อย่างไรที่จะคำนวณมวลของใดๆ องค์ประกอบ ?

การเรียนการสอน

1. เพื่อความชัดเจน ให้พิจารณาคาร์บอนที่ทุกคนรู้จัก โดยที่ไม่มีสารอินทรีย์ หากคาร์บอนเป็นสารบริสุทธิ์ (เช่น เพชร) แสดงว่ามีมวล แบ่งปันกล้าที่จะเอามาเป็นหน่วยหรือ 100% ก็ได้ แน่นอน เพชรยังมีสิ่งเจือปนจากองค์ประกอบอื่นๆ ด้วย แต่ในกรณีส่วนใหญ่ เพชรมีปริมาณน้อยจนละเลยได้ แต่ในการดัดแปลงคาร์บอน เช่น ถ่านหินหรือกราไฟต์ เนื้อหาของสิ่งเจือปนค่อนข้างสูง และการเพิกเฉยดังกล่าวเป็นสิ่งที่ยอมรับไม่ได้

2. หากคาร์บอนเป็นส่วนหนึ่งของสารที่ยาก คุณต้องทำดังนี้: จดสูตรที่แน่นอนของสารหลังจากนั้น รู้มวลโมลาร์ของใดๆ องค์ประกอบรวมอยู่ในองค์ประกอบของมันคำนวณมวลโมลาร์ที่แน่นอนของสารนี้ (แน่นอนโดยคำนึงถึง "ดัชนี" ของใด ๆ องค์ประกอบ). ภายหลังนี้กำหนดมวล แบ่งปันโดยหารมวลรวมของฟันกราม องค์ประกอบเกี่ยวกับมวลโมลของสาร

3. สมมุติว่าเราต้องหามวล แบ่งปันคาร์บอนในกรดอะซิติก เขียนสูตรกรดอะซิติก: CH3COOH. เพื่อให้การคำนวณง่ายขึ้น ให้แปลงเป็นแบบฟอร์ม: С2Н4О2 มวลโมลาร์ของสารนี้คือผลรวมของมวลโมลาร์ของธาตุ: 24 + 4 + 32 = 60 ดังนั้น เศษส่วนของมวลของคาร์บอนในสารนี้จึงคำนวณได้ดังนี้ 24/60 = 0.4

4. หากคุณต้องการคำนวณเป็นเปอร์เซ็นต์ตามลำดับ 0.4 * 100 = 40% นั่นคือ กรดอะซิติกทุกกิโลกรัมมีคาร์บอน (ประมาณ) 400 กรัม

5. แน่นอน ในทำนองเดียวกัน ก็สามารถตรวจจับเศษส่วนมวลขององค์ประกอบอื่นๆ ได้ทั้งหมด สมมติว่าเศษส่วนของออกซิเจนในกรดอะซิติกเดียวกันคำนวณได้ดังนี้: 32/60 \u003d 0.533 หรือประมาณ 53.3%; และเศษส่วนมวลของไฮโดรเจนคือ 4/60 = 0.666 หรือประมาณ 6.7%

6. ในการตรวจสอบความถูกต้องของการคำนวณ ให้บวกเปอร์เซ็นต์ขององค์ประกอบทั้งหมด: 40% (คาร์บอน) + 53.3% (ออกซิเจน) + 6.7% (ไฮโดรเจน) = 100% ชำระบัญชีแล้ว

คุณมีถังซักสองร้อยลิตร คุณวางแผนที่จะเติมน้ำมันดีเซลให้สมบูรณ์ ซึ่งคุณใช้ให้ความร้อนแก่ห้องหม้อไอน้ำขนาดเล็ก และมันจะมีน้ำหนักเท่าไหร่ซึ่งเต็มไปด้วยห้องอาบแดด? ทีนี้มาคำนวณกัน

คุณจะต้องการ

• - ตารางความหนาแน่นจำเพาะของสาร
• – ความรู้ในการคำนวณทางคณิตศาสตร์ที่ง่ายที่สุด

การเรียนการสอน

1. ในการหามวลของสารด้วยปริมาตรให้ใช้สูตรสำหรับความหนาแน่นจำเพาะของสาร p \u003d m / v ที่นี่ p คือความหนาแน่นจำเพาะของสาร m คือมวลของมัน v คือปริมาตรที่ถูกครอบครอง . เราจะพิจารณามวลเป็นกรัม กิโลกรัม และตัน ปริมาตรเป็นลูกบาศก์เซนติเมตร เดซิเมตร และหน่วยวัด และความถ่วงจำเพาะตามลำดับ ในหน่วย g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3

2. ปรากฎว่าตามเงื่อนไขของปัญหาคุณมีถังสองร้อยลิตร ซึ่งหมายความว่า: บาร์เรลที่มีความจุ 2 m3 มันถูกเรียกว่าถังขนาดสองร้อยลิตรเนื่องจากน้ำที่มีความถ่วงจำเพาะเท่ากับหนึ่งจึงเข้าสู่ถัง 200 ลิตร คุณกังวลเกี่ยวกับมวล ดังนั้นจงนำมาไว้ที่ตำแหน่งแรกในสูตรที่นำเสนอ m \u003d p * v ทางด้านขวาของสูตร ค่าของ p นั้นไม่คุ้นเคย - ความถ่วงจำเพาะของน้ำมันดีเซล ค้นหาในไดเร็กทอรี ง่ายยิ่งขึ้นไปอีกคือการค้นหาทางอินเทอร์เน็ตด้วยข้อความค้นหา "ความถ่วงจำเพาะของน้ำมันดีเซล"

3. พบ: ความหนาแน่นของน้ำมันดีเซลฤดูร้อนที่ t = +200 C - 860 กก. / ลบ.ม. แทนค่าในสูตร: m = 860 * 2 = 1720 (กก.) 1 ตันและ 720 กก. - 200 ลิตร น้ำมันดีเซลฤดูร้อนมีน้ำหนักมาก เมื่อแขวนถังไว้ล่วงหน้าจะได้รับอนุญาตให้คำนวณน้ำหนักรวมและประเมินความจุของชั้นวางใต้ถังด้วยห้องอาบแดด

4. ในพื้นที่ชนบท อาจเป็นประโยชน์ในการคำนวณมวลฟืนล่วงหน้าตามความจุลูกบาศก์ฟุต เพื่อกำหนดความสามารถในการบรรทุกของการขนส่งที่จะส่งฟืนนี้ ตัวอย่างเช่น คุณต้องมีอย่างน้อย 15 ลูกบาศก์เมตรสำหรับฤดูหนาว เมตรของฟืนเบิร์ช ดูความหนาแน่นของฟืนเบิร์ชในเอกสารอ้างอิง นี่คือ: 650 กก. / ลบ.ม. คำนวณมวลโดยการแทนที่ค่าเป็นสูตรความหนาแน่นจำเพาะเดียวกัน m \u003d 650 * 15 \u003d 9750 (กก.) ตอนนี้ขึ้นอยู่กับความสามารถในการบรรทุกและความจุของร่างกาย คุณสามารถเลือกประเภทรถและจำนวนการเดินทางได้

วิดีโอที่เกี่ยวข้อง

บันทึก!
ผู้สูงอายุคุ้นเคยกับการเป็นตัวแทนของแรงโน้มถ่วงที่เฉพาะเจาะจงมากขึ้น ความถ่วงจำเพาะของสารจะเหมือนกับความถ่วงจำเพาะ

เศษส่วนมวลของสารแสดงสารบัญในโครงสร้างที่ยากกว่า เช่น ในโลหะผสมหรือของผสม ถ้าทราบมวลรวมของส่วนผสมหรือโลหะผสม ถ้าทราบเศษส่วนมวลของสารที่เป็นส่วนประกอบ ก็จะสามารถตรวจจับมวลของสารนั้นได้ ในการตรวจจับเศษส่วนมวลของสาร เป็นไปได้ที่จะทราบมวลของสารและมวลของสารผสมแต่ละชนิด ค่านี้สามารถแสดงเป็นหน่วยเศษส่วนหรือเปอร์เซ็นต์

คุณจะต้องการ

• ตาชั่ง;
• ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี
• เครื่องคิดเลข

การเรียนการสอน

1. กำหนดเศษส่วนมวลของสารที่อยู่ในส่วนผสมผ่านมวลของของผสมและตัวสารเอง เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้กำหนดมวลของสารที่ประกอบขึ้นเป็นส่วนผสมหรือโลหะผสมโดยใช้ตุ้มน้ำหนักโดยใช้น้ำหนัก จากนั้นพับขึ้น รับมวลผลลัพธ์เป็น 100% ในการหาเศษส่วนมวลของสารในส่วนผสม ให้หารมวลของสาร m ด้วยมวลของของผสม M แล้วคูณผลลัพธ์ด้วย 100% (?%=(m/M)?100%) สมมติว่าเกลือแกง 20 กรัมละลายในน้ำ 140 กรัม ในการหาเศษส่วนมวลของเกลือ ให้บวกมวลของสาร 2 ตัวนี้ M=140+20=160 g หลังจากนั้นให้หาเศษส่วนมวลของสาร?%=(20/160)?100%=12.5% .

2. หากคุณต้องการค้นหาสารบัญหรือเศษส่วนมวลของธาตุในสารที่มีสูตรที่ทราบ ให้ใช้ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี ใช้เพื่อค้นหามวลนิวเคลียสของธาตุที่ประกอบเป็นสสาร หากองค์ประกอบหนึ่งเกิดขึ้นในสูตรหลายครั้ง ให้คูณมวลนิวเคลียร์ของธาตุนั้นด้วยตัวเลขนี้แล้วบวกผลรวมเข้าด้วยกัน นี่จะเป็นน้ำหนักโมเลกุลของสาร ในการหาเศษส่วนมวลของธาตุใดๆ ในสารดังกล่าว ให้นำเลขมวลมาหารด้วยสูตรเคมี M0 ที่กำหนดด้วยน้ำหนักโมเลกุลของสารที่ให้ M คูณผลลัพธ์ด้วย 100% (?%=(M0/M) ?100%)

3. สมมติว่า กำหนดสัดส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีในคอปเปอร์ซัลเฟต คอปเปอร์ซัลเฟต (คอปเปอร์ II ซัลเฟต) มีสูตรทางเคมี CuSO4 มวลนิวเคลียร์ของธาตุที่รวมอยู่ในองค์ประกอบจะเท่ากับ Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16 จำนวนมวลของธาตุเหล่านี้จะเท่ากับ M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64 โดยคำนึงว่าโมเลกุลประกอบด้วยออกซิเจน 4 อะตอม คำนวณน้ำหนักโมเลกุลของสารจะเท่ากับผลรวมของเลขมวลของสารที่ประกอบเป็นโมเลกุล 64+32+64=160 กำหนดเศษส่วนมวลของทองแดง (Cu) ในองค์ประกอบของคอปเปอร์ซัลเฟต (?%=(64/160)?100%)=40% ตามวิทยานิพนธ์เดียวกัน เป็นไปได้ที่จะกำหนดเศษส่วนมวลของธาตุทั้งหมดในสารนี้ เศษส่วนของกำมะถัน (S) ?%=(32/160)?100%=20% ออกซิเจน (O) ?%=(64/160)?100%=40% โปรดทราบว่าผลรวมของเศษส่วนมวลทั้งหมดของสารต้องเป็น 100%

เศษส่วนมวลคือปริมาณร้อยละของส่วนประกอบในส่วนผสมหรือองค์ประกอบในสาร ไม่เพียงแต่เด็กนักเรียนและนักเรียนต้องเผชิญกับการคำนวณเศษส่วนมวล ความรู้ในการคำนวณเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของสารพบว่ามีประโยชน์อย่างยิ่งในชีวิตจริง ซึ่งจำเป็นต้องมีการเตรียมสารละลาย ตั้งแต่การก่อสร้างไปจนถึงการทำอาหาร

คุณจะต้องการ

• - โต๊ะ Mendeleev;
• - สูตรคำนวณเศษส่วนมวล

การเรียนการสอน

1. คำนวณมวล แบ่งปันตามคำจำกัดความ เพราะมวลของสารประกอบด้วยมวลของธาตุที่ประกอบขึ้นเป็นก้อนดังนั้น แบ่งปันขององค์ประกอบที่เป็นส่วนประกอบใด ๆ ส่วนหนึ่งของมวลของสารจะถูกนำมา เศษส่วนมวลของสารละลายเท่ากับอัตราส่วนของมวลของตัวถูกละลายต่อมวลของสารละลายแต่ละชนิด

2. มวลของสารละลายเท่ากับผลรวมของมวลของตัวทำละลาย (ตามแบบแผนน้ำ) และสาร เศษส่วนมวลของของผสมนั้นเท่ากับอัตราส่วนของมวลของสารต่อมวลของของผสมที่มีสารนั้น คูณผลลัพธ์ด้วย 100%

3. ตรวจจับมวล แบ่งปันผลลัพธ์โดยรองรับสูตร?=md/mp โดยที่ mp และ md คือค่าของผลผลิตที่คาดไว้และผลผลิตจริงของสาร (มวล) ตามลำดับ คำนวณมวลสมมติจากสมการปฏิกิริยาโดยใช้สูตร m=nM โดยที่ n คือเลขเคมีของสาร M คือมวลโมลาร์ของสาร (ผลรวมของมวลนิวเคลียร์ของธาตุทั้งหมดที่รวมอยู่ในสาร) หรือ สูตร m=V? โดยที่ V คือปริมาตรของสาร ? คือความหนาแน่น ในทางกลับกัน หากจำเป็น ให้แทนที่จำนวนสารด้วยสูตร n \u003d V / Vm หรือหาได้จากสมการปฏิกิริยา

4. มวล แบ่งปันคำนวณองค์ประกอบของสารยากโดยใช้ตารางธาตุ บวกมวลนิวเคลียสของธาตุทั้งหมดที่ประกอบเป็นสสาร แล้วคูณด้วยดัชนีถ้าจำเป็น คุณจะได้มวลโมลาร์ของสาร หามวลโมลาร์ของธาตุจากตารางธาตุ คำนวณมวล แบ่งปันโดยการหารมวลโมลาร์ของธาตุด้วยมวลโมลาร์ของสาร คูณด้วย 100%

คำแนะนำที่เป็นประโยชน์
ให้ความสนใจกับกระบวนการทางกายภาพที่เกิดขึ้น เมื่อระเหยอย่าคำนวณเศษส่วนมวลเพราะไม่มีสารละลาย (น้ำหรือของเหลวอื่น ๆ ) อย่าลืมว่าในระหว่างความเข้มข้นเรียกว่าการระเหยบางส่วนเศษส่วนของสารจะเพิ่มขึ้น หากคุณเจือจางสารละลายเข้มข้น เศษส่วนของมวลจะลดลง

เศษส่วนมวลของส่วนประกอบใดๆ ในสสารแสดงว่าส่วนใดของมวลรวมถูกส่งไปยังอะตอมของธาตุนี้โดยเฉพาะ การใช้สูตรเคมีของสารและตารางธาตุของ Mendeleev ทำให้สามารถกำหนดเศษส่วนมวลของธาตุทั้งหมดที่รวมอยู่ในสูตรได้ ค่าผลลัพธ์จะแสดงเป็นเศษส่วนหรือเปอร์เซ็นต์ปกติ

การเรียนการสอน

1. หากคุณต้องการหาเศษส่วนมวลของธาตุใดๆ ที่ประกอบเป็นสูตรเคมี ให้เริ่มด้วยการคำนวณจำนวนอะตอมที่นำไปยังธาตุทั้งหมด สมมุติว่าสูตรเคมีของเอทานอลเขียนแบบนี้: CH?-CH?-OH และสูตรเคมีของไดเมทิลอีเทอร์คือ CH?-O-CH? จำนวนอะตอมออกซิเจน (O) ในสูตรใด ๆ คือหนึ่ง คาร์บอน (C) - สอง ไฮโดรเจน (H) - หก โปรดทราบว่าสารเหล่านี้เป็นสารต่างกันเนื่องจากจำนวนอะตอมที่เท่ากันขององค์ประกอบทั้งหมดในโมเลกุลนั้นถูกจัดเรียงต่างกัน อย่างไรก็ตาม เศษส่วนมวลขององค์ประกอบทั้งหมดในไดเมทิลอีเทอร์และเอทานอลจะเท่ากัน

2. ใช้ตารางธาตุกำหนดมวลนิวเคลียร์ของแต่ละธาตุที่รวมอยู่ในสูตรเคมี คูณจำนวนนี้ด้วยจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบที่คำนวณในขั้นตอนก่อนหน้า ในตัวอย่างที่ใช้ข้างต้น สูตรประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอม และมวลอะตอมจากตารางคือ 15.9994 มีคาร์บอนอะตอมสองอะตอมในสูตร มวลอะตอมของมันคือ 12.0108 ซึ่งหมายความว่าน้ำหนักรวมของอะตอมจะเท่ากับ 12.0108*2=24.0216 สำหรับไฮโดรเจน ตัวเลขเหล่านี้คือ 6, 1.00795 และ 1.00795*6=6.0477 ตามลำดับ

3. กำหนดมวลอะตอมรวมของโมเลกุลทั้งหมดของสาร - บวกตัวเลขที่ได้จากขั้นตอนก่อนหน้า สำหรับไดเมทิลอีเทอร์และเอทานอล ค่านี้ควรเท่ากับ 15.9994+24.0216+6.0477=46.0687

4. หากคุณต้องการได้ผลรวมเป็นเศษส่วนของหน่วย ให้ประกอบเป็นเศษส่วนสำหรับแต่ละองค์ประกอบที่รวมอยู่ในสูตร ตัวเศษควรมีค่าที่คำนวณสำหรับองค์ประกอบนี้ในขั้นตอนที่สอง และใส่ตัวเลขจากขั้นตอนที่สามในตัวส่วนของเศษส่วนทั้งหมด เศษส่วนธรรมดาที่เป็นผลลัพธ์สามารถปัดเศษให้ได้ระดับความแม่นยำที่ต้องการ ในตัวอย่างที่ใช้ข้างต้น เศษส่วนมวลของออกซิเจนคือ 15.9994/46.0687?16/46=8/23 คาร์บอนเท่ากับ 24.0216/46.0687?24/46=12/23 ไฮโดรเจนคือ 6.0477/46, 0687?6/46= 3/23.

5. เพื่อให้ได้ผลรวมเป็นเปอร์เซ็นต์ ให้แปลงเศษส่วนธรรมดาที่เป็นผลลัพธ์เป็นรูปแบบทศนิยมและเพิ่มขึ้นร้อยเท่า ในตัวอย่างที่ใช้ เศษส่วนมวลของออกซิเจนเป็นเปอร์เซ็นต์แสดงด้วยจำนวน 8/23 * 100? 34.8% คาร์บอน - 12/23 * 100? 52.2% ไฮโดรเจน - 3/23 * 100? 13.0%

วิดีโอที่เกี่ยวข้อง

บันทึก!
เศษส่วนมวลไม่สามารถมากกว่าหนึ่งหรือถ้าแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์มากกว่า 100%

เมื่อทราบสูตรเคมีแล้ว คุณสามารถคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีในสารได้ องค์ประกอบในสารแสดงโดยภาษากรีก ตัวอักษร "โอเมก้า" - ω E / V และคำนวณโดยสูตร:

โดยที่ k คือจำนวนอะตอมของธาตุนี้ในโมเลกุล

เศษส่วนมวลของไฮโดรเจนและออกซิเจนในน้ำ (H 2 O) คืออะไร?

สารละลาย:

M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) คำนวณเศษส่วนมวลของไฮโดรเจนในน้ำ:

3) คำนวณเศษส่วนมวลของออกซิเจนในน้ำ เนื่องจากองค์ประกอบของน้ำประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเพียงสององค์ประกอบ เศษส่วนของมวลของออกซิเจนจะเท่ากับ:

ข้าว. 1. การกำหนดวิธีแก้ปัญหา 1

คำนวณเศษส่วนมวลของธาตุในสาร H 3 PO 4

1) คำนวณน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร:

M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) เราคำนวณเศษส่วนมวลของไฮโดรเจนในสาร:

3) คำนวณเศษส่วนมวลของฟอสฟอรัสในสาร:

4) คำนวณเศษส่วนมวลของออกซิเจนในสาร:

1. รวบรวมงานและแบบฝึกหัดวิชาเคมี ป.8 สู่ตำรา โดย ป.อ. Orzhekovsky และอื่น ๆ "เคมีเกรด 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. ติตอฟ, เอฟ.เอฟ. เฮเกล - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. หนังสือเรียนวิชาเคมี ป.8 สู่ตำรา โดย ป.อ. Orzhekovsky และอื่น ๆ “ เคมี เกรด 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. ออร์เจคอฟสกี; ภายใต้. เอ็ด ศ. ป. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (หน้า 34-36)

3. เคมี ม.8 ตำราเรียน ทั่วไป สถาบัน / ป. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ปอนตัก. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)

4. สารานุกรมสำหรับเด็ก เล่มที่ 17. เคมี / บทที่. แก้ไขโดย V.A. Volodin ชั้นนำ วิทยาศาสตร์ เอ็ด ไอ. ลีนสัน. - ม.: อแวนต้า +, 2546.

1. แหล่งข้อมูลการศึกษาดิจิทัลชุดเดียว ()

2. วารสารอิเล็กทรอนิกส์ "เคมีและชีวิต" ()

4. บทเรียนวิดีโอในหัวข้อ "เศษส่วนขององค์ประกอบทางเคมีในสาร" ()

การบ้าน

1. หน้า 78 หมายเลข 2จากตำรา "เคมี: เกรด 8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005)

2. จาก. 34-36 №№ 3.5จากหนังสือวิชาเคมี ป.8 สู่ตำราของ ป.อ. Orzhekovsky และอื่น ๆ “ เคมี เกรด 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. ออร์เจคอฟสกี; ภายใต้. เอ็ด ศ. ป. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006

เศษส่วนมวลเรียกว่าอัตราส่วนของมวลของส่วนประกอบที่กำหนด m (X) ต่อมวลของสารละลายทั้งหมด M (p-ra) เศษส่วนมวลแสดงด้วยสัญลักษณ์ ω (โอเมก้า) และแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์:

ω (X) \u003d m (X) / M (r-ra) (เป็นเศษส่วนของหน่วย);

ω (X) \u003d m (X) 100 / M (p-ra) (เป็นเปอร์เซ็นต์)

ความเข้มข้นของโมลาร์คือปริมาณตัวถูกละลายในสารละลาย 1 ลิตร มันถูกแสดงด้วยสัญลักษณ์ c (X) และวัดเป็น mol / l:

c(X) = n(X)/V = m(X)/M(X) V.

ในสูตรนี้ n(X) คือปริมาณของสาร X ที่มีอยู่ในสารละลาย M(X) คือมวลโมลาร์ของสาร X

ลองพิจารณางานทั่วไปบางอย่าง

1. กำหนดมวลของโซเดียมโบรไมด์ที่บรรจุอยู่ใน 300 กรัมของสารละลาย 15%

สารละลาย.
มวลของโซเดียมโบรไมด์ถูกกำหนดโดยสูตร: m (NaBr) \u003d ω M (p-ra) / 100;
ม.(NaBr) = 15 300/100 = 45 กรัม
ตอบ: 45

2. มวลของโพแทสเซียมไนเตรตที่ต้องละลายในน้ำ 200 กรัมเพื่อให้ได้สารละลาย 8% คือ ______ กรัม (ปัดเศษคำตอบเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด)

สารละลาย.
ให้ m(KNO 3) = x r แล้ว M(p-ra) = (200 + x) r
เศษส่วนมวลของโพแทสเซียมไนเตรตในสารละลาย:
ω (KNO 3) \u003d x / (200 + x) \u003d 0.08;
x = 16 + 0.08x;
0.92x = 16;
x = 17.4
หลังปัดเศษ x = 17 ก.
ตอบ: 17 ปี

3. มวลของแคลเซียมคลอไรด์ที่ต้องเติมลงใน 400 กรัมของสารละลาย 5% ของเกลือเดียวกันเพื่อเพิ่มเศษส่วนมวลเป็นสองเท่าคือ ______ ก. (เขียนคำตอบลงในอันดับที่สิบที่ใกล้ที่สุด)

สารละลาย.
มวลของ CaCl 2 ในสารละลายเริ่มต้นคือ:
m (CaCl 2) \u003d ω M (สารละลาย);
ม. (CaCl 2) \u003d 0.05 400 \u003d 20 กรัม
เศษส่วนมวลของ CaCl 2 ในสารละลายสุดท้ายคือ ω 1 = 0.05 2 = 0.1
ให้มวลของ CaCl 2 ที่จะเติมลงในสารละลายเริ่มต้นเป็น x g
จากนั้นมวลของสารละลายสุดท้าย M 1 (r-ra) \u003d (400 + x) g
เศษส่วนมวลของ CaCl 2 ในสารละลายสุดท้าย:

การแก้สมการนี้เราได้ x \u003d 22.2 g
ตอบ: 22.2

4. มวลของแอลกอฮอล์ที่ต้องระเหยจากสารละลายไอโอดีนแอลกอฮอล์ 2% 120 กรัม เพื่อเพิ่มความเข้มข้นเป็น 5% คือ _____________ กรัม (เขียนคำตอบลงในอันดับที่สิบที่ใกล้ที่สุด)

สารละลาย.
กำหนดมวลของไอโอดีนในสารละลายเริ่มต้น:
ม. (ฉัน 2) \u003d ω M (r-ra);
ม. (I 2) \u003d 0.02 120 \u003d 2.4 กรัม
หลังจากการระเหย มวลของสารละลายจะเท่ากับ:
M 1 (r-ra) \u003d m (I 2) / ω 1
M 1 (r-ra) \u003d 2.4 / 0.05 \u003d 48 ก.
จากความแตกต่างของมวลของสารละลาย เราพบมวลของแอลกอฮอล์ที่ระเหยได้: 120-48 \u003d 72 g
ตอบ: 72

5. มวลของน้ำที่ต้องเติมลงใน 200 กรัมของสารละลายโซเดียมโบรไมด์ 20% เพื่อให้ได้สารละลาย 5% คือ _________ กรัม (ปัดเศษคำตอบเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด)

สารละลาย.
กำหนดมวลของโซเดียมโบรไมด์ในสารละลายเริ่มต้น:
m(NaBr) = ω M(r-ra);
ม. (NaBr) \u003d 0.2 200 \u003d 40 กรัม
ให้มวลของน้ำที่จะเติมเพื่อเจือจางสารละลายคือ x g จากนั้นตามเงื่อนไขของปัญหา:

จากนี้ไปเราจะได้ x = 600 ก.
ตอบ: 600

6. เศษส่วนมวลของโซเดียมซัลเฟตในสารละลายที่ได้จากการผสม 200 ก. 5% และ 400 ก. ของสารละลาย 10% 10% ของ Na 2 SO 4 เท่ากับ _____________% (ปัดเศษคำตอบของคุณเป็นสิบ)

สารละลาย.
กำหนดมวลของโซเดียมซัลเฟตในสารละลายเริ่มต้นแรก:
ม. 1 (นา 2 SO 4) \u003d 0.05 200 \u003d 10 กรัม
กำหนดมวลของโซเดียมซัลเฟตในสารละลายเริ่มต้นที่สอง:
ม. 2 (นา 2 SO 4) \u003d 0.1 400 \u003d 40 ก.
ลองหามวลของโซเดียมซัลเฟตในสารละลายสุดท้าย: m (Na 2 SO 4) \u003d 10 + 40 \u003d 50 g
ลองหามวลของสารละลายสุดท้าย: M (p-ra) \u003d 200 + 400 \u003d 600 g
ลองหาเศษส่วนมวลของ Na 2 SO 4 ในสารละลายสุดท้าย: 50/600 = 8.3%
ตอบ: 8,3%.

นอกเหนือจากการแก้ปัญหาเพื่อแก้ปัญหา:

"กฎแห่งกากบาท" เป็นโครงร่างแนวทแยงของกฎการผสมสำหรับกรณีที่มีสองวิธีแก้ปัญหา

http://pandia.ru/text/78/476/images/image034_1.jpg" alt="" width="400" height="120">
น้ำหนัก 1 ส่วน 300/50 = 6 กรัม
แล้ว
ม.1 = 6 15 = 90 ก.
m2 = 6 35 = 210 ก.

จำเป็นต้องผสมสารละลาย 60% 90 กรัมกับสารละลาย 10% 210 กรัม

เศษส่วนมวล - หนึ่งในพารามิเตอร์สำคัญที่ใช้อย่างแข็งขันสำหรับการคำนวณและไม่เพียง แต่ในวิชาเคมีเท่านั้น การเตรียมน้ำเชื่อมและน้ำเกลือ การคำนวณการใส่ปุ๋ยต่อพื้นที่สำหรับพืชผลเฉพาะ การเตรียมและการบริหารยา การคำนวณทั้งหมดนี้ต้องใช้เศษส่วนมวล สูตรการหามันจะได้รับด้านล่าง

ในวิชาเคมีมีการคำนวณ:

• สำหรับส่วนผสมของส่วนผสม สารละลาย;
• สำหรับส่วนประกอบสำคัญของสารประกอบ (องค์ประกอบทางเคมี);
• สำหรับสิ่งสกปรกในสารบริสุทธิ์

สารละลายยังเป็นส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันเท่านั้น

เศษส่วนมวลคืออัตราส่วนของมวลของส่วนประกอบผสม (สาร) ต่อมวลทั้งหมด แสดงเป็นตัวเลขธรรมดาหรือเป็นเปอร์เซ็นต์

สูตรการหาคือ

? \u003d (ม. (ส่วนประกอบ) ม. (สารผสม, in-va)) / 100%

การหาเศษส่วนมวลของธาตุเคมี

เศษส่วนมวลของธาตุเคมีในสารคืออัตราส่วนของมวลอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี คูณด้วยจำนวนอะตอมในสารประกอบนี้ กับน้ำหนักโมเลกุลของสาร

ตัวอย่างเช่น เพื่อกำหนด wออกซิเจน (ออกซิเจน) ในโมเลกุลของคาร์บอนไดออกไซด์ CO2 อันดับแรก เราจะหาน้ำหนักโมเลกุลของสารประกอบทั้งหมด มันคือ 44 โมเลกุลประกอบด้วยออกซิเจน 2 อะตอม วิธี wออกซิเจนคำนวณได้ดังนี้:

w(O) = (Ar(O) 2) / นาย (CO2)) x 100%,

w(O) = ((16 2) / 44) x 100% = 72.73%

ในทำนองเดียวกันในวิชาเคมีหนึ่งกำหนดเช่น wน้ำในผลึกไฮเดรต - สารประกอบเชิงซ้อนกับน้ำ ในรูปแบบนี้ในธรรมชาติสารหลายชนิดมีอยู่ในแร่ธาตุ

ตัวอย่างเช่น สูตรของคอปเปอร์ซัลเฟตคือ CuSO4 5H2O เพื่อกำหนด wน้ำในผลึกไฮเดรตนี้ คุณต้องแทนที่ในสูตรที่ทราบอยู่แล้วตามลำดับ นายน้ำ (ในตัวเศษ) และผลรวม มผลึกไฮเดรต (ตัวส่วน) นายน้ำ 18 และไฮเดรตผลึกทั้งหมด - 250

w(H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%

การหาเศษส่วนมวลของสารในสารผสมและสารละลาย

เศษส่วนมวลของสารเคมีในส่วนผสมหรือสารละลายถูกกำหนดโดยสูตรเดียวกัน เฉพาะตัวเศษเท่านั้นที่จะเป็นมวลของสารในสารละลาย (ของผสม) และตัวส่วนจะเป็นมวลของสารละลายทั้งหมด (ของผสม) :

? \u003d (ม. (in-va) ม. (r-ra)) / 100%

ควรให้ความสนใจความเข้มข้นของมวลนั้นคืออัตราส่วนของมวลของสารต่อมวล โซลูชันทั้งหมดและไม่ใช่แค่ตัวทำละลาย

ตัวอย่างเช่น เกลือแกง 10 กรัมละลายในน้ำ 200 กรัม คุณต้องหาเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของเกลือในสารละลายที่ได้

เพื่อกำหนดความเข้มข้นของเกลือ เราต้อง มสารละลาย. มันคือ:

ม. (สารละลาย) \u003d ม. (เกลือ) + ม. (น้ำ) \u003d 10 + 200 \u003d 210 (ก.)

ค้นหาเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลาย:

? = (10 210) / 100% = 4.76%

ดังนั้นความเข้มข้นของโซเดียมคลอไรด์ในสารละลายจะเท่ากับ 4.76%

ถ้าสภาพของปัญหาไม่ มและปริมาตรของสารละลายนั้นก็ต้องแปลงเป็นมวล โดยปกติจะทำโดยใช้สูตรการหาความหนาแน่น:

โดยที่ m คือมวลของสาร (สารละลาย, ของผสม) และ V คือปริมาตร

ความเข้มข้นนี้ใช้บ่อยที่สุด เธอคือผู้ที่มีความหมาย (หากไม่มีข้อบ่งชี้แยกต่างหาก) เมื่อพวกเขาเขียนเกี่ยวกับเปอร์เซ็นต์ของสารในสารละลายและของผสม

ในปัญหามักให้ความเข้มข้นของสิ่งสกปรกในสารหรือสารในแร่ธาตุ ควรสังเกตว่าความเข้มข้น (เศษส่วนมวล) ของสารประกอบบริสุทธิ์จะถูกกำหนดโดยการลบเศษส่วนเจือปนออกจาก 100%

ตัวอย่างเช่น หากว่ากันว่าธาตุเหล็กได้มาจากแร่ และเปอร์เซ็นต์ของสิ่งสกปรกคือ 80% ธาตุเหล็กบริสุทธิ์ในแร่จะเท่ากับ 100 - 80 = 20%

ดังนั้นหากมีการเขียนว่าแร่มีธาตุเหล็กเพียง 20% ก็จะมี 20% เหล่านี้ที่จะมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดและในการผลิตทางเคมี

ตัวอย่างเช่นสำหรับปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกนั้นใช้แร่ธาตุธรรมชาติ 200 กรัมซึ่งมีปริมาณสังกะสีอยู่ที่ 5% ในการหามวลของสังกะสี เราใช้สูตรเดียวกัน:

? \u003d (ม. (in-va) ม. (r-ra)) / 100%,

ที่เราพบสิ่งที่ไม่รู้จัก มสารละลาย:

m (Zn) = (w 100%) / m (แร่)

ม. (Zn) \u003d (5 100) / 200 \u003d 10 (ก.)

นั่นคือแร่ 200 กรัมที่ทำปฏิกิริยามีสังกะสี 5%

งาน. ตัวอย่างของแร่ทองแดงที่มีน้ำหนัก 150 กรัมประกอบด้วยโมโนวาเลนต์คอปเปอร์ซัลไฟด์และสิ่งเจือปน ซึ่งมีเศษส่วนของมวลคือ 15% คำนวณมวลของคอปเปอร์ซัลไฟด์ในตัวอย่าง.

สารละลาย งานสามารถทำได้สองวิธี อย่างแรกคือการหามวลของสิ่งเจือปนจากความเข้มข้นที่ทราบแล้วลบออกจากผลรวม มตัวอย่างแร่ วิธีที่สองคือการหาเศษส่วนมวลของซัลไฟด์บริสุทธิ์และใช้เพื่อคำนวณมวลของมัน ลองแก้ทั้งสองวิธี

• ฉันทาง

ก่อนอื่นเราพบว่า มสิ่งเจือปนในตัวอย่างแร่ ในการทำเช่นนี้ เราใช้สูตรที่ทราบอยู่แล้ว:

? = (ม. (สิ่งเจือปน) ม. (ตัวอย่าง)) / 100%,

ม.(สิ่งเจือปน) \u003d (w ม. (ตัวอย่าง)) 100%, (A)

ม. (สิ่งเจือปน) \u003d (15 150) / 100% \u003d 22.5 (ก.)

จากผลต่าง เราพบปริมาณซัลไฟด์ในตัวอย่างนี้:

150 - 22.5 = 127.5 ก.

• วิธีที่สอง

ก่อนอื่นเราพบว่า wการเชื่อมต่อ:

และตอนนี้ใช้สูตรเดียวกับวิธีแรก (สูตร A) เราพบว่า มคอปเปอร์ซัลไฟด์:

ม.(Cu2S) = (w ม. (ตัวอย่าง)) / 100% ,

ม.(Cu2S) = (85 150) / 100% = 127.5 (ก.)

ตอบ: มวลของคอปเปอร์ซัลไฟด์โมโนวาเลนต์ในตัวอย่างคือ 127.5 กรัม

วีดีโอ

จากวิดีโอนี้ คุณจะได้เรียนรู้วิธีคำนวณสูตรเคมีอย่างถูกต้องและวิธีหาเศษส่วนมวล

สารละลายส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของส่วนประกอบตั้งแต่สองส่วนประกอบขึ้นไปเรียกว่า

สารที่ผสมให้เป็นสารละลายเรียกว่า ส่วนประกอบ.

ส่วนประกอบของสารละลายคือ ตัวละลายซึ่งอาจมากกว่าหนึ่งและ ตัวทำละลาย. ตัวอย่างเช่น ในกรณีของสารละลายน้ำตาลในน้ำ น้ำตาลคือตัวถูกละลาย และน้ำคือตัวทำละลาย

บางครั้งแนวคิดเรื่องตัวทำละลายสามารถนำไปใช้กับส่วนประกอบใดก็ได้อย่างเท่าเทียมกัน ตัวอย่างเช่น สิ่งนี้ใช้กับสารละลายที่ได้มาจากการผสมของเหลวสองชนิดขึ้นไปที่ละลายได้ดีในกันและกัน โดยเฉพาะอย่างยิ่งในสารละลายที่ประกอบด้วยแอลกอฮอล์และน้ำ ทั้งแอลกอฮอล์และน้ำสามารถเรียกได้ว่าเป็นตัวทำละลาย อย่างไรก็ตาม ส่วนใหญ่มักจะเกี่ยวข้องกับสารละลายที่มีน้ำ โดยทั่วไปแล้วจะเรียกน้ำว่าเป็นตัวทำละลาย และองค์ประกอบที่สองคือตัวถูกละลาย

เป็นลักษณะเชิงปริมาณขององค์ประกอบของการแก้ปัญหา แนวคิดดังกล่าวมักใช้เป็น เศษส่วนมวลสารในสารละลาย เศษส่วนมวลของสารคืออัตราส่วนของมวลของสารนี้ต่อมวลของสารละลายที่ประกอบด้วย:

ที่ไหน ω (in-va) - เศษส่วนมวลของสารที่มีอยู่ในสารละลาย (g) ม(v-va) - มวลของสารที่มีอยู่ในสารละลาย (g), m (p-ra) - มวลของสารละลาย (g)

จากสูตร (1) ตามมาว่าเศษส่วนมวลสามารถรับค่าได้ตั้งแต่ 0 ถึง 1 นั่นคือมันเป็นเศษส่วนของหน่วย ในเรื่องนี้เศษส่วนมวลยังสามารถแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ (%) และอยู่ในรูปแบบนี้ที่ปรากฏในปัญหาเกือบทั้งหมด เศษส่วนมวลซึ่งแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์คำนวณโดยใช้สูตรที่คล้ายกับสูตร (1) โดยมีความแตกต่างเพียงอย่างเดียวที่อัตราส่วนของมวลของตัวถูกละลายต่อมวลของสารละลายทั้งหมดคูณด้วย 100%:

สำหรับสารละลายที่ประกอบด้วยสองส่วนประกอบเท่านั้น สามารถคำนวณเศษส่วนของมวลตัวถูกละลาย ω(r.v.) และเศษส่วนของมวลตัวทำละลาย ω(ตัวทำละลาย) ตามลำดับ

เศษส่วนมวลของตัวถูกละลายเรียกอีกอย่างว่า ความเข้มข้นของสารละลาย.

สำหรับสารละลายสององค์ประกอบ มวลของมันคือผลรวมของมวลของตัวถูกละลายและตัวทำละลาย:

นอกจากนี้ ในกรณีของสารละลายสององค์ประกอบ ผลรวมของเศษส่วนมวลของตัวถูกละลายและตัวทำละลายจะเท่ากับ 100% เสมอ:

แน่นอน นอกจากสูตรที่เขียนไว้ข้างต้นแล้ว เราควรรู้สูตรทั้งหมดที่ได้รับมาจากสูตรทางคณิตศาสตร์โดยตรงด้วย ตัวอย่างเช่น:

จำเป็นต้องจำสูตรที่เกี่ยวข้องกับมวล ปริมาตร และความหนาแน่นของสารด้วย:

m = ρ∙V

และคุณต้องรู้ด้วยว่าความหนาแน่นของน้ำอยู่ที่ 1 กรัมต่อมิลลิลิตร ด้วยเหตุผลนี้ ปริมาตรของน้ำในหน่วยมิลลิลิตรจึงเท่ากับตัวเลขมวลน้ำในหน่วยกรัม ตัวอย่างเช่น น้ำ 10 มล. มีมวล 10 ก. 200 มล. - 200 ก. เป็นต้น

เพื่อที่จะแก้ไขปัญหาได้สำเร็จ นอกเหนือจากการรู้สูตรข้างต้นแล้ว สิ่งสำคัญอย่างยิ่งคือต้องนำทักษะของแอปพลิเคชันไปใช้ในระบบอัตโนมัติ สิ่งนี้สามารถทำได้โดยการแก้ไขงานที่แตกต่างกันจำนวนมากเท่านั้น งานจากการสอบ USE จริงในหัวข้อ "การคำนวณโดยใช้แนวคิดของ" เศษส่วนมวลของสารในสารละลาย "" สามารถแก้ไขได้

ตัวอย่างงานสำหรับการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

คำนวณเศษส่วนมวลของโพแทสเซียมไนเตรตในสารละลายที่ได้จากการผสมเกลือ 5 กรัมกับน้ำ 20 กรัม

สารละลาย:

ตัวถูกละลายในกรณีของเราคือโพแทสเซียมไนเตรต และตัวทำละลายคือน้ำ ดังนั้นสูตร (2) และ (3) สามารถเขียนได้ตามลำดับดังนี้:

จากเงื่อนไข m (KNO 3) \u003d 5 g และ m (H 2 O) \u003d 20 g ดังนั้น:

ตัวอย่าง 2

ต้องเติมน้ำมวลเท่าใดในกลูโคส 20 กรัมเพื่อให้ได้สารละลายน้ำตาลกลูโคส 10%

สารละลาย:

ตามเงื่อนไขของปัญหาที่ว่าตัวถูกละลายคือกลูโคสและตัวทำละลายคือน้ำ จากนั้นสูตร (4) สามารถเขียนได้ในกรณีของเราดังนี้:

จากเงื่อนไขนี้ เราทราบเศษส่วนมวล (ความเข้มข้น) ของกลูโคสและมวลของกลูโคสเอง แทนมวลน้ำเป็น x g เราสามารถเขียนสมการเทียบเท่าต่อไปนี้ตามสูตรด้านบน:

การแก้สมการนี้เราพบ x:

เหล่านั้น. ม.(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 g

คำตอบ: m (H 2 O) \u003d 180 g

ตัวอย่างที่ 3

150 กรัมของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% ถูกผสมกับ 100 กรัมของสารละลาย 20% ของเกลือชนิดเดียวกัน เศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้คือเท่าใด ให้คำตอบของคุณเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด

สารละลาย:

เพื่อแก้ปัญหาในการเตรียมการแก้ปัญหา สะดวกในการใช้ตารางต่อไปนี้:

ที่ไหน m r.v. , m r-ra และ ω r.v. คือ ค่ามวลของสารที่ละลาย มวลของสารละลาย และเศษส่วนของมวลของสารที่ละลาย ตามลำดับ สำหรับแต่ละสารละลาย

จากเงื่อนไขเรารู้ว่า:

ม. (1) สารละลาย = 150 กรัม

ω (1) ร.ว. = 15%,

ม. (2) สารละลาย = 100 กรัม

ω (1) ร.ว. = 20%,

การใส่ค่าทั้งหมดเหล่านี้ลงในตารางเราได้รับ:

เราควรจำสูตรต่อไปนี้ที่จำเป็นสำหรับการคำนวณ:

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m สารละลาย, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100% , สารละลาย m = 100% ∙ m r.v. /ω r.v.

มาเริ่มกรอกตารางกันเลยค่ะ

หากไม่มีค่าเดียวในแถวหรือคอลัมน์ ก็สามารถนับได้ ข้อยกเว้นคือบรรทัดที่มี ω r.v.เมื่อทราบค่าในสองเซลล์แล้ว ค่าในเซลล์ที่สามจะไม่สามารถคำนวณได้

คอลัมน์แรกไม่มีค่าในเซลล์เดียวเท่านั้น ดังนั้นเราจึงสามารถคำนวณได้:

ม. (1) ร.ว. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 ก. ∙ 15%/100% = 22.5 ก.

ในทำนองเดียวกัน เราทราบค่าในสองเซลล์ของคอลัมน์ที่สอง ซึ่งหมายความว่า:

ม. (2) ร.ว. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100 ก. ∙ 20%/100% = 20 ก.

ป้อนค่าที่คำนวณได้ลงในตาราง:

ตอนนี้เรามีสองค่าในบรรทัดแรกและสองค่าในบรรทัดที่สอง ดังนั้นเราจึงสามารถคำนวณค่าที่หายไป (m (3) r.v. และ m (3) r-ra):

ม. (3) ร.วี. = ม. (1) ร.ว. + m (2)r.v. = 22.5 ก. + 20 ก. = 42.5 ก.

m (3) สารละลาย = m (1) สารละลาย + m (2) สารละลาย = 150 g + 100 g = 250 g.

ป้อนค่าที่คำนวณได้ในตารางเราได้รับ:

ตอนนี้เราใกล้จะคำนวณค่าที่ต้องการแล้ว ω (3) r.v. . ในคอลัมน์ที่มันตั้งอยู่ เนื้อหาของอีกสองเซลล์เป็นที่รู้จัก ดังนั้นเราจึงสามารถคำนวณได้:

ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3) r.v. / m (3) สารละลาย = 100% ∙ 42.5 g / 250 g = 17%

ตัวอย่างที่ 4

เติมน้ำ 50 มล. ของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% ลงใน 200 กรัม เศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้คือเท่าใด ให้คำตอบของคุณเป็นร้อยที่ใกล้ที่สุด __________%

สารละลาย:

ก่อนอื่นคุณควรให้ความสนใจกับความจริงที่ว่าแทนที่จะให้มวลของน้ำที่เติมเราได้รับปริมาตร เราคำนวณมวลของมันโดยรู้ว่าความหนาแน่นของน้ำคือ 1 g / ml:

ม. ต่อ (H 2 O) = V ต่อ (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 มล. ∙ 1 ก./มล. = 50 ก.

หากเราพิจารณาน้ำเป็นสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 0% ที่มีโซเดียมคลอไรด์ 0 กรัม ตามลำดับ ปัญหาสามารถแก้ไขได้โดยใช้ตารางเดียวกับในตัวอย่างข้างต้น ลองวาดตารางดังกล่าวแล้วใส่ค่าที่เรารู้ลงไป:

ในคอลัมน์แรกจะทราบค่าสองค่า ดังนั้นเราสามารถคำนวณค่าที่สามได้:

ม. (1) ร.ว. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 กรัม ∙ 15%/100% = 30 กรัม

ในบรรทัดที่สองเป็นที่รู้จักกันสองค่าดังนั้นเราจึงสามารถคำนวณค่าที่สาม:

m (3) สารละลาย = m (1) สารละลาย + m (2) สารละลาย = 200 g + 50 g = 250 g,

ป้อนค่าที่คำนวณได้ในเซลล์ที่เหมาะสม:

ตอนนี้รู้ค่าสองค่าในบรรทัดแรกแล้ว ซึ่งหมายความว่าเราสามารถคำนวณค่าของ m (3) r.v. ในเซลล์ที่สาม:

ม. (3) ร.วี. = ม. (1) ร.ว. + m (2)r.v. = 30 ก. + 0 ก. = 30 ก.

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%