Hogyan számítsuk ki egy anyag tömeghányadát egy vegyületben. Egy kémiai elem tömeghányada összetett anyagban. Egy elem tömeghányada összetett anyagban

Egy anyag tömeghányada egy bizonyos anyag tömegének és azon keverék vagy oldat tömegének aránya, amelyben ez az anyag található. Egység törtrészében vagy százalékban fejezik ki.

Utasítás

1. Az anyag tömeghányadát a következő képlet határozza meg: w \u003d m (c) / m (cm), ahol w az anyag tömeghányada, m (c) az anyag tömege, m (cm) a keverék tömege. Ha az anyag feloldódott, akkor a képlet így néz ki: w \u003d m (c) / m (p-ra), ahol m (p-ra) az oldat tömege. Ha szükséges, az oldat tömege is kimutatható: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), ahol m (p-la) az oldószer tömege. Kívánt esetben a tömeghányad 100%-kal megszorozható.

2. Ha a feladat feltételében nincs megadva a tömeg értéke, akkor több képlet támogatásával is kiszámítható, a feltételben szereplő adatok segítenek a megfelelő kiválasztásában. Az első képlet a tömeg meghatározásához: m = V*p, ahol m a tömeg, V a térfogat, p a sűrűség. A további képlet így néz ki: m = n * M, ahol m a tömeg, n az anyag száma, M a moláris tömeg. A moláris tömeg pedig az anyagot alkotó elemek magtömegeiből tevődik össze.

3. Az anyag jobb megértése érdekében oldjuk meg a problémát. 1,5 g tömegű réz- és magnéziumreszelék keverékét feleslegben lévő kénsavval kezeljük. A reakció eredményeként 0,56 l térfogatban hidrogén szabadult fel (jellemző adat). Számítsa ki a keverékben lévő réz tömeghányadát! Ebben a feladatban egy reakció megy végbe, ennek egyenletét felírjuk. A 2 anyag közül csak a magnézium lép kölcsönhatásba feleslegben lévő sósavval: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. A keverékben lévő réz tömeghányadának meghatározásához az értékeket a következő képlettel kell helyettesíteni: w (Cu) \u003d m (Cu) / m (cm). A keverék tömege adott, megtaláljuk a réz tömegét: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). A magnézium tömegét keressük: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). A reakcióegyenlet segít megtalálni a magnézium anyag számát. Megtaláljuk a hidrogén anyag számát: n \u003d V / Vm \u003d 0,56 / 22,4 \u003d 0,025 mol. Az egyenlet azt mutatja, hogy n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Kiszámítjuk a magnézium tömegét, tudva, hogy a magnézium moláris tömege 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0,025 * 24 \u003d 0,6 g. Megtaláljuk a réz tömegét: m (Cu) \u003d 1,5 - 0,6 \u003d 0,9 g A tömeghányad kiszámítása hátra van: w (Cu) \u003d 0,9 / 1,5 \u003d 0,6 vagy 60%.

A tömeghányad százalékban vagy töredékekben mutatja az anyag tartalmát az anyag összetételében lévő bármely oldatban vagy elemben. A tömeghányad kiszámításának ismerete nemcsak kémiaórákon hasznos, hanem akkor is, ha oldatot vagy keveréket szeretne készíteni, mondjuk, kulináris célokra. Vagy módosítsa a százalékot a már meglévő összetételben.

Utasítás

1. A tömeghányadot az adott komponens tömegének az oldat teljes tömegéhez viszonyított arányaként számítjuk ki. A végösszeg százalékos meghatározásához a kapott hányadost meg kell szorozni 100-zal. A képlet így néz ki:? = m (oldott anyag) / m (oldat)?,% =? * 100

2. Vegyük például a direkt és inverz problémákat: tegyük fel, hogy 5 gramm konyhasót oldottunk fel 100 gramm vízben. Hány százalékos megoldást kaptál? A megoldás nagyon primitív. Tudod az anyag (só) tömegét, az oldat tömege egyenlő lesz a víz és a só tömegének összegével. Így 5 g-ot el kell osztani 105 g-mal, és az osztás eredményét meg kell szorozni 100-zal - ez lesz az eredmény: 4,7%-os megoldást kapunk Most az inverz probléma. 200 gramm 10%-os vizes oldatot szeretne készíteni a kívánt mennyiségből. Mennyi anyagot kell bevenni, hogy feloldódjon? Fordított sorrendben járunk el, a százalékban kifejezett tömeghányadot (10%) elosztjuk 100-zal. 0,1-et kapunk. Most készítsünk egy egyszerű egyenletet, ahol a szükséges anyagok számát x és ennek következtében az oldat tömegét 200 g + x-ként jelöljük. Az egyenletünk így fog kinézni: 0,1=x/200g+x. Ha megoldjuk, azt kapjuk, hogy x körülbelül 22,2 g. Az eredményt a direkt feladat megoldásával ellenőrizzük.

3. Nehezebb megtudni, hány ismert százalékos megoldást kell venni ahhoz, hogy bizonyos számú új adott tulajdonságú megoldást kapjunk. Itt egyenletrendszert kell összeállítani és megoldani. Ebben a rendszerben az első egyenlet a kapott keverék híres tömegének kifejezése a kezdeti megoldások két ismeretlen tömegében. Tegyük fel, hogy ha az a célunk, hogy 150 g oldatot kapjunk, akkor az egyenlet így fog kinézni: x + y \u003d 150 g. A második egyenlet az oldott anyag tömege, amely megegyezik ugyanazon anyag összegével, a 2 részeként keverhető oldatok. Tegyük fel, hogy ha 30% -os oldatot szeretne, és az összekevert oldatok 100%, azaz tiszta anyagok és 15% -osak, akkor a második egyenlet így fog kinézni: x + 0,15y \u003d 45 g. egy kicsit oldja meg az egyenletrendszert, és derítse ki, mennyi anyagot kell hozzáadni egy 15%-os oldathoz, hogy 30%-os oldatot kapjon. Próbáld ki.

Kapcsolódó videók

Számolni szám anyagokat, mérleg segítségével állapítsa meg tömegét, fejezze ki grammban és ossza el a moláris tömeggel, amely a periódusos rendszer segítségével kimutatható. A szám meghatározásához anyagokat gáz tipikus körülmények között, alkalmazza az Avogadro törvényét. Ha a gáz más körülmények között van, mérje meg a gáz nyomását, térfogatát és hőmérsékletét, majd számítsa ki szám anyagokat benne.

Szükséged lesz

• Szükséged lesz mérlegre, hőmérőre, manométerre, vonalzóra vagy mérőszalagra, Mengyelejev periódusos rendszerére.

Utasítás

1. Egy szám meghatározása anyagokat szilárd vagy folyadékban. Keresse meg a vizsgált test tömegét mérleg segítségével, fejezze ki grammban! Határozza meg, melyikből anyagokat a test összeáll, majd a periódusos rendszer segítségével határozzuk meg a moláris tömeget anyagokat. Ehhez keresse meg a molekulát alkotó elemeket anyagokat amelyből a test készül. A táblázat alapján határozza meg a magtömegüket, ha a táblázat törtszámot jelez, kerekítse egész számra. Határozzuk meg a molekulában lévő összes atom tömegének összegét! anyagokat, kapja meg a molekulatömeget, amely számszerűen egyenlő a moláris tömeggel anyagokat gramm per mólban. Ezt követően osszuk el az előzőleg mért tömeget a moláris tömeggel. Ennek eredményeként meg fogja kapni szám anyagokat mólokban (a=m/M).

2. Szám anyagokat gáz tipikus körülmények között. Ha a gáz tipikus körülmények között van (0 Celsius fok és 760 Hgmm), mérje meg a térfogatát. Ehhez mérje meg annak a helyiségnek, hengernek vagy edénynek a térfogatát, ahol ez található, abból a tényből, hogy a gáz minden számára biztosított térfogatot elfoglal. Az érték meghatározásához mérje meg az edény geometriai méreteit, ahol az elhelyezkedik, mérőszalag segítségével és matematikai képletek segítségével, találja meg a térfogatát. Különösen klasszikus eset a paralelepipedon alakú szoba. Mérje meg méterben a hosszát, szélességét és magasságát, majd szorozza meg ezeket, és kapja meg a benne lévő gáz térfogatát köbméterben. Felfedezni szám anyagokat gáz, a kapott térfogatot osszuk el 0,0224 számmal - a gáz moláris térfogatával tipikus körülmények között.

3. Szám anyagokat gáz tetszőleges paraméterekkel. Mérjük meg a gáz nyomását nyomásmérővel pascalban, hőmérsékletét kelvinben, amihez adjuk hozzá a 273-at a Celsius-fokhoz, amiben a hőmérő mér, valamint határozzuk meg a gáz térfogatát köbméterben. Felfedezni szám anyagokat ossza el a nyomás és a térfogat szorzatát a hőmérséklettel és a 8,31 számmal (univerzális gáz folytonos), ? = PV / (RT).

Kapcsolódó videók

Sok folyadék oldat. Ezek különösen az emberi vér, a tea, a kávé, a tengervíz. Az oldat alapja az oldott anyag. Vannak feladatok ennek az anyagnak a tömeghányadának megtalálására.

Utasítás

1. Az oldatokat homogén homogén rendszereknek nevezzük, amelyek 2 vagy több komponensből állnak. Három kategóriába sorolhatók: - folyékony oldatok; - szilárd oldatok; - gázhalmazállapotú oldatok. A folyékony oldatok közé tartozik például a híg kénsav, a szilárd oldatok közé tartozik a vas és a réz ötvözete, a gáznemű oldatok közé tartozik bármilyen gázkeverék. Az oldat aggregációs állapotától függetlenül egy oldószerből és egy oldott anyagból áll. A leggyakoribb oldószer általában a víz, amellyel az anyagot hígítják. Az oldatok összetételét különböző módon fejezzük ki, különösen gyakran az oldott anyag tömeghányadának értékét használják erre. A tömeghányad egy dimenzió nélküli mennyiség, és egyenlő az oldott anyag tömegének az egyes oldatok össztömegéhez viszonyított arányával: Ennek a paraméternek a százalékos kiszámításához használja a következő képletet: w (anyagok) \u003d m / m (oldat) 100%. Ha ugyanazt a paramétert tizedes tört formájában szeretné megtalálni, ne szorozzon 100%-kal.

2. Az egyes oldatok tömege a víz és az oldott anyag tömegének összege. Ebből következően a fenti képletet esetenként kissé eltérő módon írják le: az oldott anyag sav. Ebből az következik, hogy az oldott anyag tömegét a következőképpen számítjuk ki: \u003d mHNO3 / mHNO3 + mH2O

3. Ha az anyag tömege ismeretlen, és csak a víz tömege van megadva, akkor ebben az esetben a tömeghányad egy kissé eltérő képlet alapján kerül meghatározásra. Ha ismert az oldott anyag térfogata, keresse meg tömegét a következő képlettel: mv \u003d V *? Ebből következik, hogy az anyag tömeghányadát a következőképpen számítják ki: v \u003d V *? / V *?

4. Egy anyag tömeghányadának megállapítását ismételten haszonelvű célokra végzik. Tegyük fel, hogy bizonyos anyagok fehérítésekor ismernie kell a perhidrol koncentrációját a peroxid oldatban. Ezenkívül az orvosi gyakorlatban esetenként szükséges a tömeghányad pontos kiszámítása. Az orvostudományban a képletek és a tömeghányad hozzávetőleges számítása mellett műszerek segítségével történő kísérleti verifikációt is alkalmaznak, ami csökkentheti a hibák valószínűségét.

5. Számos olyan fizikai folyamat létezik, amelyek során az anyag tömeghányada és az oldat összetétele megváltozik. Ezek közül az első, az elpárologtatás, az anyag vízben való oldódásával fordított folyamat. Ebben az esetben az oldott anyag megmarad, és a víz teljesen elpárolog. Ebben az esetben a tömeghányad nem mérhető - nincs megoldás. Ennek éppen az ellenkezője a tömény oldat hígítása. Minél jobban hígítják, annál erősebben csökken a benne oldott anyag tömeghányada. A koncentrálás egy részleges párolgás, melynek során nem minden víz párolog el, hanem csak egy része. Ebben az esetben az oldatban lévő anyag tömeghányada növekszik.

Kapcsolódó videók

Mi a tömegtört elem? Magából a névből is rájöhet, hogy ez a tömegarányt jelző érték elem, amely az anyag része, és ennek az anyagnak a teljes tömege. Az egység töredékében van kifejezve: százalék (század), ppm (ezrelék) stb. Hogyan lehet kiszámítani bármelyik tömegét elem ?

Utasítás

1. Az érthetőség kedvéért vessen egy pillantást a mindenki által jól ismert szénre, amely nélkül nem lenne szerves. Ha a szén tiszta anyag (mondjuk gyémánt), akkor a tömege részvény szabad bátran egységnek vagy 100%-ra venni. Természetesen a gyémánt más elemek szennyeződéseit is tartalmazza, de a legtöbb esetben olyan kis számban, hogy elhanyagolhatóak. De a szén olyan módosításaiban, mint a szén vagy grafit, a szennyeződések tartalma meglehetősen magas, és az ilyen figyelmen kívül hagyás elfogadhatatlan.

2. Ha a szén egy nehéz anyag része, akkor azt a következő módon kell megtennie: írja le az anyag pontos képletét, majd ezt követően bármely anyag moláris tömegének ismeretében. elem az összetételében található, számítsa ki ennek az anyagnak a pontos moláris tömegét (természetesen figyelembe véve bármely anyag "indexét" elem). Később ez határozza meg a tömeget részvény a teljes moláris tömeg elosztásával elem az anyag moláris tömegére.

3. Tegyük fel, hogy tömeget kell találnunk részvény szén az ecetsavban. Írd fel az ecetsav képletét: CH3COOH! A számítások egyszerűsítése érdekében alakítsa át a következő alakra: С2Н4О2. Ennek az anyagnak a moláris tömege az elemek moláris tömegéből tevődik össze: 24 + 4 + 32 = 60. Ennek megfelelően az anyag szén tömeghányadát a következőképpen számítjuk ki: 24/60 = 0,4.

4. Ha százalékban kell kiszámolnia, akkor 0,4 * 100 = 40%. Vagyis minden kilogramm ecetsav (körülbelül) 400 gramm szenet tartalmaz.

5. Természetesen pontosan ugyanígy lehetséges az összes többi elem tömegrészeinek kimutatása. Tegyük fel, hogy az oxigén tömeghányadát ugyanabban az ecetsavban a következőképpen számítjuk ki: 32/60 \u003d 0,533, vagy körülbelül 53,3%; és a hidrogén tömeghányada 4/60 = 0,666 vagy körülbelül 6,7%.

6. A számítások pontosságának ellenőrzéséhez adja össze az összes elem százalékos arányát: 40% (szén) + 53,3% (oxigén) + 6,7% (hidrogén) = 100%. A számla rendezve.

Van egy kétszáz literes hordód. Azt tervezi, hogy teljesen feltölti dízel üzemanyaggal, amit a mini kazánház fűtésére használ. És mennyi lesz a súlya szoláriummal töltve? Most számoljunk.

Szükséged lesz

• - az anyagok fajlagos sűrűségének táblázata;
• – tudás a legegyszerűbb matematikai számításokhoz.

Utasítás

1. Az anyag tömegének térfogata alapján történő meghatározásához használja az anyag fajlagos sűrűségének képletét. p \u003d m / v itt p az anyag fajlagos sűrűsége; m a tömege; v az elfoglalt térfogat . A tömeget grammban, kilogrammban és tonnában vesszük figyelembe. A térfogatok köbcentiméterben, deciméterben és mértékegységben. És a fajsúly ​​rendre g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.

2. Kiderült, hogy a probléma körülményei szerint kétszáz literes hordója van. Ez azt jelenti: 2 m3 űrtartalmú hordó. Kétszázliteresnek hívják, mivel egy ilyen hordóba 200 liternyi fajsúlyú víz lép be.A tömeg miatt aggódsz. Ezért vigye az első helyre a bemutatott képletben. m \u003d p * v A képlet jobb oldalán a p értéke ismeretlen - a dízel üzemanyag fajsúlya. Keresse meg a könyvtárban. Még egyszerűbb az interneten keresni a „dízel üzemanyag fajsúlya” lekérdezéssel.

3. Megállapítottam: a nyári gázolaj sűrűsége t = +200 C-on - 860 kg / m3. Helyettesítsd be az értékeket a képletben: m = 860 * 2 = 1720 (kg) 1 tonna és 720 kg - 200 liter a nyári gázolaj olyan sokat nyom. A hordó előzetes felakasztása után megengedett a teljes tömeg kiszámítása és a hordó alatti állvány kapacitásának becslése szoláriummal.

4. Vidéken hasznos lehet a köbtérfogathoz szükséges tűzifa tömegének előzetes kiszámítása, hogy meghatározzuk annak a szállítmánynak a teherbíró képességét, amelyen ezt a tűzifát szállítják. Például télre legalább 15 köbméterre van szüksége. méter nyírfa tűzifa. Nézze meg a referencia irodalomban a nyír tűzifa sűrűségét. Ez: 650 kg / m3. Számítsa ki a tömeget úgy, hogy az értékeket behelyettesíti ugyanazzal a fajlagos sűrűségi képlettel. m \u003d 650 * 15 \u003d 9750 (kg) Most, a teherbírás és a testkapacitás alapján, dönthet a jármű típusáról és az utazások számáról.

Kapcsolódó videók

Jegyzet!
Az idősebbek jobban ismerik a fajsúly ​​ábrázolását. Egy anyag fajsúlya megegyezik a fajsúlyával.

Egy anyag tömeghányada nehezebb szerkezetben mutatja a tartalomjegyzékét, mondjuk ötvözetben vagy keverékben. Ha ismert egy keverék vagy ötvözet össztömege, akkor az alkotó anyagok tömeghányadainak ismeretében meghatározható a tömegük. Egy anyag tömeghányadának kimutatásához meg lehet ismerni annak tömegét és az egyes keverékek tömegét. Ez az érték tört egységekben vagy százalékokban fejezhető ki.

Szükséged lesz

• Mérleg;
• kémiai elemek periódusos rendszere;
• számológép.

Utasítás

1. Határozza meg a keverékben lévő anyag tömeghányadát a keverék és magának az anyagnak a tömege alapján. Ehhez súlyok segítségével határozza meg a keveréket vagy ötvözetet alkotó anyagok tömegét. Ezután hajtsa össze őket. A kapott masszát vegyük 100%-nak. A keverékben lévő anyag tömeghányadának meghatározásához osszuk el az m tömegét az M keverék tömegével, és az eredményt szorozzuk meg 100%-kal (?%=(m/M)?100%). Tegyük fel, hogy 20 g konyhasót feloldunk 140 g vízben. A só tömeghányadának meghatározásához adjuk össze a két anyag tömegét M=140+20=160 g, majd keressük meg az anyag tömeghányadát?%=(20/160)?100%=12,5% .

2. Ha egy ismert képletű anyagban meg kell találnia egy elem tartalomjegyzékét vagy tömeghányadát, használja a kémiai elemek periódusos rendszerét. Segítségével megkeresheti az anyagot alkotó elemek magtömegét. Ha egy elem többször előfordul a képletben, szorozza meg a magtömeget ezzel a számmal, és adja össze az összegeket. Ez lesz az anyag molekulatömege. Egy ilyen anyagban lévő bármely elem tömeghányadának meghatározásához osszuk el az adott M0 kémiai képletben szereplő tömegszámát az adott M anyag molekulatömegével. Az eredményt szorozzuk meg 100%-kal (?%=(M0/M) ?100%).

3. Mondjuk, határozza meg a kémiai elemek tömeghányadát réz-szulfátban. A réz-szulfát (réz-II-szulfát) kémiai képlete CuSO4. Az összetételében szereplő elemek magtömege Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, ezeknek az elemeknek a tömegszáma M0(Cu)=64 lesz. , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, figyelembe véve, hogy a molekula 4 oxigénatomot tartalmaz. Számítsd ki egy anyag molekulatömegét, ez egyenlő a molekulát alkotó anyagok tömegszámainak összegével 64+32+64=160! Határozza meg a réz (Cu) tömeghányadát a réz-szulfát összetételében (?%=(64/160)?100%)=40%. Ugyanezen tézis szerint meg lehet határozni ebben az anyagban az összes elem tömeghányadát. A kén tömeghányada (S) ?%=(32/160)-100%=20%, oxigén (O) ?%=(64/160)?100%=40%. Felhívjuk figyelmét, hogy az anyag összes tömeghányadának összegének 100%-nak kell lennie.

A tömeghányad egy keverékben lévő komponens vagy egy anyag elemének százalékos tartalma. Nem csak az iskolások és a diákok szembesülnek a tömegtört számítási feladatokkal. Az anyag százalékos koncentrációjának kiszámításához szükséges tudás a való életben – ahol oldatkészítés szükséges – az építéstől a főzésig abszolút hasznosítható.

Szükséged lesz

• - Mengyelejev asztal;
• - képletek a tömeghányad kiszámításához.

Utasítás

1. Számítsa ki a tömeget részvény definíció szerint. Mert egy anyag tömegét az azt alkotó elemek tömegei alkotják, tehát részvény bármely alkotóelemből az anyag tömegének egy bizonyos részét hozzák. Az oldat tömeghányada egyenlő az oldott anyag tömegének az egyes oldatok tömegéhez viszonyított arányával.

2. Az oldat tömege megegyezik az oldószer (hagyományosan víz) és az anyag tömegének összegével. A keverék tömeghányada megegyezik az anyag tömegének és az anyagot tartalmazó keverék tömegének arányával. Az eredményt megszorozzuk 100%-kal.

3. tömeget észlelni részvény kimenet a?=md/mp képlet támogatásával, ahol mp és md az anyag feltételezett és tényleges kapott hozamának (tömegnek) értéke. Számítsa ki a feltételezett tömeget a reakcióegyenletből az m=nM képlettel, ahol n az anyag kémiai száma, M az anyag moláris tömege (az anyagban lévő összes elem magtömegének összege), vagy az m=V? képlet, ahol V az anyag térfogata, ? a sűrűsége. Ha szükséges, cserélje ki az anyagok számát az n \u003d V / Vm képlettel, vagy keresse meg a reakcióegyenletből is.

4. Tömeg részvény számítsa ki egy nehéz anyag elemét a periódusos rendszer segítségével. Adja össze az anyagot alkotó összes elem nukleáris tömegét, szükség esetén szorozza meg az indexekkel. Megkapja az anyag moláris tömegét. Keresse meg egy elem moláris tömegét a periódusos rendszerből! Számítsa ki a tömeget részvény az elem moláris tömegét elosztva az anyag moláris tömegével. Szorozd meg 100%-kal.

Hasznos tanácsok
Ügyeljen a fizikai folyamatra, arra, amelyik végbemegy. Párolgásnál a tömeghányaddal ne számoljunk, mert nincs oldat (víz vagy más folyadék). Ne felejtsük el, hogy a koncentrálás során, ellenkezőleg, részleges párolgásnak nevezik, az anyag tömeghányada növekszik. Ha tömény oldatot hígít, a tömeghányad csökken.

Az anyag bármely komponensének tömeghányada megmutatja, hogy a teljes tömeg melyik része jut el az adott elem atomjaihoz. Egy anyag kémiai képlete és Mengyelejev periódusos rendszere segítségével meg lehet határozni a képletben szereplő összes elem tömeghányadát. A kapott értéket közönséges törtként vagy százalékban fejezzük ki.

Utasítás

1. Ha meg akarja határozni bármely elem tömeghányadát, amely egy kémiai képletet alkot, akkor kezdje azzal, hogy kiszámítja az összes elemhez bevitt atomok számát. Tegyük fel, hogy az etanol kémiai képlete így van írva: CH?-CH?-OH. A dimetil-éter kémiai képlete pedig CH2-O-CH2. Az oxigénatomok száma (O) bármelyik képletben egy, szén (C) - kettő, hidrogén (H) - hat. Vegye figyelembe, hogy ezek különböző anyagok, mivel a molekuláikban lévő teljes elem azonos számú atomja eltérően helyezkedik el. A dimetil-éterben és az etanolban lévő teljes elem tömeghányada azonban azonos lesz.

2. A periódusos rendszer segítségével határozza meg a kémiai képletben szereplő egyes elemek nukleáris tömegét. Szorozzuk meg ezt a számot az egyes elemek előző lépésben kiszámított atomjainak számával. A fenti példában a képlet egy-egy oxigénatomot tartalmaz, és a táblázat szerinti atomtömege 15,9994. A képletben két szénatom van, atomtömege 12,0108, ami azt jelenti, hogy az atomok össztömege 12,0108*2=24,0216 lesz. A hidrogén esetében ezek a számok rendre 6, 1,00795 és 1,00795*6=6,0477.

3. Határozza meg az anyag teljes molekulájának teljes atomtömegét - adja hozzá az előző lépésben kapott számokat. Dimetil-éter és etanol esetén ennek az értéknek 15,9994+24,0216+6,0477=46,0687-nek kell lennie.

4. Ha az összeget egy egység törtrészében szeretné megkapni, akkor a képletben szereplő minden egyes elemhez alkosson egy törtet. A számlálója tartalmazza az ehhez az elemhez a második lépésben számított értéket, a harmadik lépésből származó számot pedig a teljes tört nevezőjébe. Az így kapott közönséges tört a kívánt pontosságra kerekíthető. A fenti példában az oxigén tömeghányada 15,9994/46,0687?16/46=8/23, szén: 24,0216/46,0687?24/46=12/23, hidrogén: 6,0477/46, 0687-6/46= 3/23.

5. A végösszeg százalékos meghatározásához konvertálja a kapott közönséges törteket tizedes formátumba, és növelje meg százszorosát. Az alkalmazott példában az oxigén tömegarányát százalékban a következő számmal fejezzük ki: 8/23 * 100 ± 34,8%, szén - 12/23 * 100 ± 52,2%, hidrogén - 3/23 * 100 ± 13,0%.

Kapcsolódó videók

Jegyzet!
A tömeghányad nem lehet nagyobb egynél, vagy százalékban kifejezve nem lehet nagyobb 100%-nál.

A kémiai képlet ismeretében kiszámíthatja az anyagban lévő kémiai elemek tömeghányadát. anyagokban lévő elemet a görög jelöli. az "omega" betű - ω E / V, és a következő képlettel számítják ki:

ahol k ennek az elemnek az atomjainak száma a molekulában.

Mekkora a hidrogén és az oxigén tömeghányada a vízben (H 2 O)?

Megoldás:

M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) Számítsa ki a hidrogén tömeghányadát a vízben:

3) Számítsa ki az oxigén tömeghányadát a vízben! Mivel a víz összetétele csak két kémiai elem atomjait tartalmazza, az oxigén tömeghányada egyenlő lesz:

Rizs. 1. Az 1. feladat megoldásának megfogalmazása

Számítsa ki a H 3 PO 4 anyagban lévő elemek tömeghányadát!

1) Számítsa ki az anyag relatív molekulatömegét:

M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) Kiszámoljuk az anyagban lévő hidrogén tömeghányadát:

3) Számítsa ki az anyagban lévő foszfor tömeghányadát:

4) Számítsa ki az oxigén tömeghányadát az anyagban:

1. Feladat- és gyakorlatgyűjtemény kémiából: 8. osztály: a tankönyvhöz P.A. Orzhekovszkij és mások. "Kémia, 8. osztály" / P.A. Orzsekovszkij, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Kémia munkafüzet: 8. osztály: a tankönyvhöz P.A. Orzsekovszkij és mások: „Kémia. 8. évfolyam” / O.V. Ushakova, P.I. Beszpalov, P.A. Orzsekovszkij; alatt. szerk. prof. P.A. Orzsekovszkij - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (34-36. o.)

3. Kémia: 8. évfolyam: tankönyv. tábornoknak intézmények / P.A. Orzsekovszkij, L.M. Mescserjakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)

4. Enciklopédia gyerekeknek. 17. kötet Kémia / Fejezet. szerkesztette: V.A. Volodin, vezető. tudományos szerk. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. Digitális oktatási források egyetlen gyűjteménye ().

2. A "Chemistry and Life" című folyóirat elektronikus változata ().

4. Videó lecke a "Kémiai elem tömegrésze egy anyagban" témában ().

Házi feladat

1. p.78 2. sz a "Kémia: 8. osztály" tankönyvből (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. tól től. 34-36 №№ 3.5 a kémia munkafüzetből: 8. osztály: P.A. tankönyvéhez. Orzsekovszkij és mások: „Kémia. 8. évfolyam” / O.V. Ushakova, P.I. Beszpalov, P.A. Orzsekovszkij; alatt. szerk. prof. P.A. Orzhekovszkij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Tömegtört egy adott m (X) komponens tömegének a teljes M oldat tömegéhez viszonyított arányának nevezzük (p-ra). A tömeghányad ω (omega) szimbólummal van jelölve, és egy egység töredékében vagy százalékban van kifejezve:

ω (X) \u003d m (X) / M (r-ra) (egy egység törtrészében);

ω (X) \u003d m (X) 100 / M (p-ra) (százalékban).

A moláris koncentráció az oldott anyag mennyisége 1 liter oldatban. Ezt a c (X) szimbólum jelöli, és mol / l-ben mérik:

c(X) = n(X)/V = m(X)/M(X) V.

Ebben a képletben n(X) az oldatban lévő X anyag mennyisége, M(X) az X anyag moláris tömege.

Nézzünk meg néhány tipikus feladatot.

1. Határozzuk meg a nátrium-bromid tömegét 300 g 15%-os oldatban.

Megoldás.
A nátrium-bromid tömegét a következő képlet határozza meg: m (NaBr) \u003d ω M (p-ra) / 100;
m(NaBr) = 15 300/100 = 45 g.
Válasz: 45

2. A kálium-nitrát tömege, amelyet fel kell oldani 200 g vízben, hogy 8%-os oldatot kapjunk, ______ g. (A válaszát kerekítse egész számra.)

Megoldás.
Legyen m(KNO 3) = x r, majd M(p-ra) = (200 + x) r.
A kálium-nitrát tömeghányada oldatban:
ω (KNO 3) \u003d x / (200 + x) \u003d 0,08;
x = 16 + 0,08x;
0,92x = 16;
x = 17,4.
Kerekítés után x = 17 g.
Válasz: 17 év

3. A kalcium-klorid tömege, amelyet 400 g 5%-os sóoldathoz kell adni ahhoz, hogy a tömeghányad megduplázódjon, ______ g. (Írja fel a választ tizedes pontossággal!)

Megoldás.
A CaCl 2 tömege a kiindulási oldatban:
m (CaCl 2) \u003d ω M (oldat);
m (CaCl 2) \u003d 0,05 400 \u003d 20 g.
A CaCl 2 tömeghányada a végső oldatban ω 1 = 0,05 2 = 0,1.
Legyen a kiindulási oldathoz hozzáadandó CaCl 2 tömege x g.
Ezután a végső oldat tömege M 1 (r-ra) \u003d (400 + x) g.
A CaCl 2 tömeghányada a végső oldatban:

Ezt az egyenletet megoldva x \u003d 22,2 g-t kapunk.
Válasz: 22.2

4. Az alkohol tömege, amelyet 120 g 2%-os alkoholos jódoldatból le kell párologtatni, hogy a koncentrációját 5%-ra növeljük, _____________ g. (A választ tizedes pontossággal írja le!)

Megoldás.
Határozza meg a jód tömegét a kiindulási oldatban:
m (I 2) \u003d ω M (r-ra);
m (I 2) \u003d 0,02 120 \u003d 2,4 g,
Bepárlás után az oldat tömege egyenlő lett:
M 1 (r-ra) \u003d m (I 2) / ω 1
M 1 (r-ra) \u003d 2,4 / 0,05 \u003d 48 g.
Az oldatok tömegének különbségével megkapjuk az elpárolgott alkohol tömegét: 120-48 \u003d 72 g.
Válasz: 72

5. A víz tömege, amelyet 200 g 20%-os nátrium-bromid-oldathoz kell hozzáadni, hogy 5%-os oldatot kapjunk, _____________ g. (A válaszát kerekítse a legközelebbi egész számra.)

Megoldás.
Határozza meg a nátrium-bromid tömegét a kiindulási oldatban:
m(NaBr)=ω M(r-ra);
m (NaBr) \u003d 0,2 200 \u003d 40 g.
Legyen az oldat hígításához hozzáadandó víz tömege x g, majd a feladat feltételének megfelelően:

Innen x = 600 g-ot kapunk.
Válasz: 600

6. A nátrium-szulfát tömeghányada 200 g 5%-os és 400 g 10%-os Na 2 SO 4 oldat összekeverésével kapott oldatban _____________%-kal egyenlő. (A válaszát kerekítse tizedekre.)

Megoldás.
Határozza meg a nátrium-szulfát tömegét az első kiindulási oldatban:
m 1 (Na 2 SO 4) \u003d 0,05 200 \u003d 10 g.
Határozzuk meg a nátrium-szulfát tömegét a második kiindulási oldatban:
m 2 (Na 2 SO 4) \u003d 0,1 400 \u003d 40 g.
Határozzuk meg a nátrium-szulfát tömegét a végső oldatban: m (Na 2 SO 4) \u003d 10 + 40 \u003d 50 g.
Határozzuk meg a végső oldat tömegét: M (p-ra) \u003d 200 + 400 \u003d 600 g.
Határozzuk meg a Na 2 SO 4 tömeghányadát a végső oldatban: 50/600 = 8,3%
Válasz: 8,3%.

A problémák megoldásán kívül a megoldásokért:

A „kereszt szabálya” a keverési szabály átlós sémája két megoldású esetekre.

http://pandia.ru/text/78/476/images/image034_1.jpg" alt="" width="400" height="120">
Egy rész súlya: 300/50 = 6 g.
Azután
m1 = 6 15 = 90 g, .
m2 = 6 35 = 210 g.

90 g 60%-os oldatot és 210 g 10%-os oldatot össze kell keverni.

Tömegtört - az egyik fontos paraméter, amelyet aktívan használnak a számításokhoz, és nem csak a kémiában. Szirupok és sóoldatok készítése, adott növénykultúrához tartozó területenkénti műtrágya kijuttatás kiszámítása, gyógyszerek elkészítése és beadása. Mindezekhez a számításokhoz tömeghányadra van szükség. Az alábbiakban megadjuk a megtalálásának képletét.

A kémiában kiszámítják:

• keverék összetevője esetén oldat;
• egy vegyület (kémiai elem) szerves részének;
• a tiszta anyagokban lévő szennyeződésekre.

Az oldat is keverék, csak homogén.

Tömegtört a keverék komponensének (anyagának) tömegének aránya a teljes tömegéhez. Közönséges számokban vagy százalékban kifejezve.

A megtalálás képlete a következő:

? \u003d (m (összetevők) m (keverékek, in-va)) / 100%.

Egy kémiai elem tömeghányadának meghatározása

Egy kémiai elem tömeghányada egy anyagban egy kémiai elem atomtömegének és az anyag molekulatömegének aránya, szorozva a vegyületben lévő atomjainak számával.

Például meghatározni w oxigén (oxigén) szén-dioxid molekulájában CO2, először megtudjuk a teljes vegyület molekulatömegét. Ez 44. A molekula 2 oxigénatomot tartalmaz. Eszközök w Az oxigén kiszámítása a következőképpen történik:

w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100%,

w(O) = ((16 2)/44) x 100% = 72,73%.

Hasonlóképpen a kémiában definiálják pl. w víz kristályos hidrátban - komplex vegyület vízzel. Ebben a formában a természetben sok anyag található az ásványi anyagokban.

Például a réz-szulfát képlete CuSO4 5H2O. Hogy meghatározza w víz ebben a kristályos hidrátban, helyettesítenie kell a már ismert képletben, ill. úr víz (a számlálóban) és az össz m kristályos hidrát (a nevezőhöz). úr víz 18, és teljes kristályos hidrát - 250.

w(H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%

Anyag tömeghányadának meghatározása keverékekben és oldatokban

A keverékben vagy oldatban lévő kémiai vegyület tömeghányadát ugyanaz a képlet határozza meg, csak a számláló az oldatban (keverékben) lévő anyag tömege, a nevező pedig a teljes oldat (keverék) tömege lesz. :

? \u003d (m (in-va) m (r-ra)) / 100%.

Figyelmet kell fordítani hogy a tömegkoncentráció az anyag tömegének a tömeghez viszonyított aránya egész megoldásés nem csak oldószer.

Például 10 g konyhasót feloldunk 200 g vízben. Meg kell találnia a só százalékos koncentrációját a kapott oldatban.

A sókoncentráció meghatározásához szükségünk van m megoldás. Ez:

m (oldat) \u003d m (só) + m (víz) \u003d 10 + 200 \u003d 210 (g).

Keresse meg a só tömegrészét az oldatban:

? = (10 210) / 100% = 4,76%

Így a nátrium-klorid koncentrációja az oldatban 4,76% lesz.

Ha a probléma feltétele nem m, és az oldat térfogata, akkor azt tömeggé kell átszámítani. Ez általában a sűrűség meghatározására szolgáló képlet segítségével történik:

ahol m az anyag (oldat, keverék) tömege, V pedig a térfogata.

Ezt a koncentrációt használják leggyakrabban. Ő az, akire gondolnak (ha nincs külön utasítás), amikor az oldatokban és keverékekben lévő anyagok százalékáról írnak.

Problémák esetén gyakran megadják a szennyeződések koncentrációját egy anyagban vagy egy anyag ásványi anyagában. Megjegyzendő, hogy a tiszta vegyület koncentrációját (tömeghányadát) úgy határozzuk meg, hogy a 100%-ból kivonjuk a szennyezőanyag-frakciót.

Például, ha azt mondják, hogy a vasat ásványból nyerik, és a szennyeződések százalékos aránya 80%, akkor az ásványban a tiszta vas 100-80 = 20%.

Ennek megfelelően, ha azt írják, hogy az ásvány csak 20% vasat tartalmaz, akkor ez a 20% vesz részt minden kémiai reakcióban és a kémiai termelésben.

Például, a sósavval történő reakcióhoz 200 g természetes ásványt vettünk, amelyben a cinktartalom 5%. A felvett cink tömegének meghatározásához ugyanazt a képletet használjuk:

? \u003d (m (in-va) m (r-ra)) / 100%,

ahonnan megtaláljuk az ismeretlent m megoldás:

m (Zn) = (w 100%) / m (ásványi)

m (Zn) \u003d (5 100) / 200 \u003d 10 (g)

Vagyis a reakcióhoz vett ásványi anyag 200 g-a 5% cinket tartalmaz.

Egy feladat. Egy 150 g tömegű rézércminta egyértékű réz-szulfidot és szennyeződéseket tartalmaz, amelynek tömeghányada 15%. Számítsa ki a mintában lévő réz-szulfid tömegét!.

Megoldás a feladatokat kétféleképpen lehet elvégezni. Az első az, hogy megtaláljuk a szennyeződések tömegét az ismert koncentrációból, és kivonjuk az összesből mércminta. A második módszer az, hogy megtaláljuk a tiszta szulfid tömeghányadát, és ennek alapján számítjuk ki a tömegét. Oldjuk meg mindkét módon.

• Én úgy

Először megtaláljuk m szennyeződések az ércmintában. Ehhez a már ismert képletet használjuk:

? = (m (szennyeződések) m (minta)) / 100%,

m (szennyeződés) \u003d (w m (minta)) 100%, (A)

m (szennyeződés) \u003d (15 150) / 100% \u003d 22,5 (g).

Most a különbség alapján megtaláljuk a szulfid mennyiségét a mintában:

150-22,5 = 127,5 g

• II módszer

Először megtaláljuk w csatlakozások:

És most, használva ugyanazt a képletet, mint az első módszerben (A képlet), megtaláljuk m réz-szulfid:

m(Cu2S) = (w m (minta)) / 100%,

m(Cu2S) = (85x150)/100% = 127,5 (g).

Válasz: a mintában lévő egyértékű réz-szulfid tömege 127,5 g.

Videó

A videóból megtudhatja, hogyan kell helyesen kiszámítani a kémiai képleteket és hogyan kell megtalálni a tömeghányadot.

Megoldás Két vagy több komponens homogén keverékét nevezzük.

Azokat az anyagokat, amelyeket összekeverve oldatot képeznek, ún alkatrészek.

A megoldás összetevői az oldott anyag, amely több is lehet, és oldószer. Például a cukor vizes oldata esetén a cukor az oldott anyag, a víz pedig az oldószer.

Néha az oldószer fogalma bármely komponensre egyformán alkalmazható. Például ez vonatkozik azokra az oldatokra, amelyeket két vagy több olyan folyadék összekeverésével állítanak elő, amelyek ideálisan oldódnak egymásban. Tehát különösen egy alkoholból és vízből álló oldatban mind az alkohol, mind a víz oldószernek nevezhető. Leggyakrabban azonban a víztartalmú oldatokkal kapcsolatban hagyományosan a vizet oldószernek nevezik, a második komponens pedig az oldott anyag.

Az oldat összetételének mennyiségi jellemzőjeként az ilyen fogalmat leggyakrabban pl tömeghányad oldatban lévő anyagok. Az anyag tömeghányada az anyag tömegének és az azt tartalmazó oldat tömegének aránya:

ahol ω (in-va) - az oldatban lévő anyag tömeghányada (g), m(v-va) - az oldatban lévő anyag tömege (g), m (p-ra) - az oldat tömege (g).

Az (1) képletből az következik, hogy a tömeghányad értéke 0-tól 1-ig terjedhet, vagyis az egység töredéke. Ebben a vonatkozásban a tömeghányad százalékban (%) is kifejezhető, és szinte minden feladatban ebben a formátumban jelenik meg. A százalékban kifejezett tömeghányadot az (1) képlethez hasonló képlettel számítjuk ki, azzal a különbséggel, hogy az oldott anyag tömegének és a teljes oldat tömegének arányát megszorozzuk 100%-kal:

Egy csak két komponensből álló oldat esetén az oldott anyag ω(r.v.) és az oldószer ω(oldószer) tömeghányada rendre kiszámítható.

Az oldott anyag tömeghányadát is nevezik oldatkoncentráció.

Kétkomponensű oldat esetén tömege az oldott anyag és az oldószer tömegének összege:

Kétkomponensű oldat esetén is az oldott anyag és az oldószer tömeghányadának összege mindig 100%.

Nyilvánvalóan a fent leírt képletek mellett ismerni kell mindazokat a képleteket is, amelyek matematikailag közvetlenül származnak belőlük. Például:

Emlékeztetni kell az anyag tömegére, térfogatára és sűrűségére vonatkozó képletre is:

m = ρ∙V

és azt is tudnia kell, hogy a víz sűrűsége 1 g/ml. Emiatt a víz térfogata milliliterben számszerűen megegyezik a víz grammban kifejezett tömegével. Például 10 ml víz tömege 10 g, 200 ml - 200 g stb.

A problémák sikeres megoldásához a fenti képletek ismerete mellett kiemelten fontos az alkalmazásuk készségeinek automatizálása. Ez csak nagyszámú különböző feladat megoldásával érhető el. A "Számítások" az oldatban lévő anyag tömeghányada" témában valós USE vizsgákból származó feladatok megoldhatók.

Példák a megoldási feladatokra

1. példa

Számítsuk ki a kálium-nitrát tömeghányadát 5 g só és 20 g víz összekeverésével kapott oldatban.

Megoldás:

Az oldott anyag esetünkben a kálium-nitrát, az oldószer pedig a víz. Ezért a (2) és (3) képlet a következőképpen írható fel:

Az m (KNO 3) \u003d 5 g és m (H 2 O) \u003d 20 g feltételből tehát:

2. példa

Mekkora tömegű vizet kell hozzáadni 20 g glükózhoz, hogy 10%-os glükózoldatot kapjunk.

Megoldás:

A probléma körülményeiből az következik, hogy az oldott anyag a glükóz, az oldószer pedig a víz. Ekkor a (4) képlet esetünkben a következőképpen írható fel:

Az állapotból ismerjük a glükóz tömeghányadát (koncentrációját) és magának a glükóznak a tömegét. Ha a víz tömegét x g-vel jelöljük, a fenti képlet alapján felírhatjuk a következő ekvivalens egyenletet:

Ezt az egyenletet megoldva x-et találunk:

azok. m (H 2 O) \u003d x g \u003d 180 g

Válasz: m (H 2 O) \u003d 180 g

3. példa

150 g 15%-os nátrium-klorid-oldatot összekeverünk ugyanezen só 100 g 20%-os oldatával. Mekkora a só tömeghányada a kapott oldatban? Adja meg a választ a legközelebbi egész számra.

Megoldás:

A megoldások elkészítésével kapcsolatos problémák megoldásához célszerű a következő táblázatot használni:

ahol m r.v. , m r-ra és ω r.v. az oldott anyag tömegének, az oldat tömegének és az oldott anyag tömeghányadának értékei mindegyik oldat esetében egyediek.

A feltételből tudjuk, hogy:

m (1) oldat = 150 g,

ω (1) r.v. = 15%,

m (2) oldat = 100 g,

ω (1) r.v. = 20%,

Ha ezeket az értékeket beillesztjük a táblázatba, a következőt kapjuk:

Emlékeznünk kell a számításokhoz szükséges alábbi képletekre:

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m oldat, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100% , m oldat = 100% ∙ m r.v. /ω r.v.

Kezdjük kitölteni a táblázatot.

Ha csak egy érték hiányzik egy sorból vagy oszlopból, akkor az megszámolható. A kivétel az ω r.v-vel rendelkező vonal., két cellájának ismeretében a harmadikban lévő érték nem számítható ki.

Az első oszlopból csak egy cellában hiányzik érték. Tehát kiszámolhatjuk:

m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 g ∙ 15%/100% = 22,5 g

Hasonlóképpen ismerjük a második oszlop két cellájában lévő értékeket, ami azt jelenti:

m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100 g ∙ 20%/100% = 20 g

Írjuk be a kiszámított értékeket a táblázatba:

Most két érték van az első sorban és két érték a második sorban. Így kiszámíthatjuk a hiányzó értékeket (m (3) r.v. és m (3) r-ra):

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g

m (3) oldat = m (1) oldat + m (2) oldat = 150 g + 100 g = 250 g.

Írjuk be a kiszámított értékeket a táblázatba, kapjuk:

Most már közel kerültünk a kívánt ω (3) r.v érték kiszámításához. . Abban az oszlopban, ahol található, a másik két cella tartalma ismert, így ki tudjuk számítani:

ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3) r.v. / m (3) oldat = 100% ∙ 42,5 g / 250 g = 17%

4. példa

200 g 15%-os nátrium-klorid-oldathoz 50 ml vizet adunk. Mekkora a só tömeghányada a kapott oldatban. Válaszát a legközelebbi század _______%-ig adja meg

Megoldás:

Először is arra kell figyelni, hogy a hozzáadott víz tömege helyett a térfogatát adjuk meg. Kiszámítjuk a tömegét, tudva, hogy a víz sűrűsége 1 g / ml:

m mellék. (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g

Ha a vizet 0%-os nátrium-klorid-oldatnak tekintjük, amely 0 g nátrium-kloridot tartalmaz, akkor a probléma a fenti példában szereplő táblázat segítségével megoldható. Rajzoljunk egy ilyen táblázatot, és illesszük be az általunk ismert értékeket:

Az első oszlopban két érték ismert, így ki tudjuk számítani a harmadikat:

m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 g ∙ 15%/100% = 30 g,

A második sorban két érték is ismert, így kiszámíthatjuk a harmadikat:

m (3) oldat = m (1) oldat + m (2) oldat = 200 g + 50 g = 250 g,

Írja be a számított értékeket a megfelelő cellákba:

Most az első sorban két érték vált ismertté, ami azt jelenti, hogy ki tudjuk számítani m (3) r.v értékét. a harmadik cellában:

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.