Hmotnostný zlomok látky je pomer hmotnosti určitej látky k hmotnosti zmesi alebo roztoku, v ktorom sa táto látka nachádza. Vyjadruje sa v zlomkoch jednotky alebo v percentách.
Poučenie
1. Hmotnostný zlomok látky sa nachádza podľa vzorca: w \u003d m (c) / m (cm), kde w je hmotnostný zlomok látky, m (c) je hmotnosť látky, m (cm) je hmotnosť zmesi. Ak je látka rozpustená, vzorec vyzerá takto: w \u003d m (c) / m (p-ra), kde m (p-ra) je hmotnosť roztoku. Hmotnosť roztoku, ak je to potrebné, môže byť tiež detekovaná: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), kde m (p-la) je hmotnosť rozpúšťadla. V prípade potreby možno hmotnostný zlomok vynásobiť 100 %.
2. Ak hodnota hmotnosti nie je uvedená v podmienke problému, potom ju možno vypočítať pomocou niekoľkých vzorcov, údaje v podmienke pomôžu vybrať vhodný. Prvý vzorec na nájdenie hmotnosti je: m = V*p, kde m je hmotnosť, V je objem, p je hustota. Ďalší vzorec vyzerá takto: m = n * M, kde m je hmotnosť, n je látkové číslo, M je molárna hmotnosť. Molárna hmotnosť je zase tvorená jadrovými hmotnosťami prvkov, ktoré tvoria látku.
3. Pre lepšie pochopenie tohto materiálu vyriešme problém. Na zmes medených a horčíkových pilín s hmotnosťou 1,5 g sa pôsobilo nadbytkom kyseliny sírovej. V dôsledku reakcie sa uvoľnil vodík v objeme 0,56 l (typické údaje). Vypočítajte hmotnostný podiel medi v zmesi. V tejto úlohe prebieha reakcia, zapíšeme jej rovnicu. Z 2 látok iba horčík interaguje s nadbytkom kyseliny chlorovodíkovej: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Aby ste našli hmotnostný zlomok medi v zmesi, musíte hodnoty nahradiť nasledujúcim vzorcom: w (Cu) \u003d m (Cu) / m (cm). Hmotnosť zmesi je daná, nájdeme hmotnosť medi: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Hľadáme hmotnosť horčíka: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Reakčná rovnica pomôže nájsť počet látok horčíka. Nájdeme počet vodíkovej látky: n \u003d V / Vm \u003d 0,56 / 22,4 \u003d 0,025 mol. Rovnica ukazuje, že n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Vypočítame hmotnosť horčíka s vedomím, že molárna hmotnosť horčíka je 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0,025 * 24 \u003d 0,6 g Nájdeme hmotnosť medi: m (Cu) \u003d 1,5 - 0,6 \u003d 0,9 g Zostáva vypočítať hmotnostný zlomok: w (Cu) \u003d 0,9 / 1,5 \u003d 0,6 alebo 60%.
Hmotnostný zlomok vyjadruje v percentách alebo v zlomkoch obsah látky v akomkoľvek roztoku alebo prvku v zložení látky. Vedieť vypočítať hmotnostný zlomok je výhodné nielen na hodinách chémie, ale aj vtedy, keď chcete pripraviť roztok alebo zmes, povedzme, na kulinárske účely. Alebo zmeňte percento v zložení, ktoré už máte.
Poučenie
1. Hmotnostný zlomok sa vypočíta ako pomer hmotnosti danej zložky k celkovej hmotnosti roztoku. Ak chcete získať súčet v percentách, musíte vynásobiť výsledný kvocient číslom 100. Vzorec vyzerá takto:? = m (rozpustená látka) / m (roztok)?, % =? * 100
2. Zoberme si napríklad priamy a inverzný problém: Povedzme, že ste rozpustili 5 gramov kuchynskej soli v 100 gramoch vody. Aké percentuálne riešenie ste dostali? Riešenie je veľmi primitívne. Poznáte hmotnosť látky (soli), hmotnosť roztoku sa bude rovnať súčtu hmotností vody a soli. Mali by ste teda vydeliť 5 g 105 g a výsledok delenia vynásobiť 100 - toto bude výsledok: dostanete 4,7% riešenie. Teraz opačný problém. Chcete pripraviť 200 gramov 10% vodného roztoku požadovaného. Koľko látky vziať, aby sa rozpustila? Postupujeme v opačnom poradí, hmotnostný zlomok vyjadrený v percentách (10 %) vydelíme 100. Dostaneme 0,1. Teraz urobme jednoduchú rovnicu, kde požadovaný počet látok x a následne hmotnosť roztoku označíme 200 g + x. Naša rovnica bude vyzerať takto: 0,1=x/200g+x. Keď to vyriešime, dostaneme, že x je približne 22,2 g Výsledok sa skontroluje riešením priamej úlohy.
3. Ťažšie je zistiť, aké počty riešení so známym percentom je potrebné vziať, aby sa získal určitý počet riešení s novými danými vlastnosťami. Tu je potrebné zostaviť a vyriešiť sústavu rovníc. V tomto systéme je prvá rovnica vyjadrením známej hmotnosti výslednej zmesi z hľadiska dvoch neznámych hmotností počiatočných riešení. Povedzme, že ak je naším cieľom získať 150 g roztoku, rovnica bude vyzerať ako x + y \u003d 150 g. Druhá rovnica je hmotnosť rozpustenej látky rovnajúca sa súčtu rovnakej látky ako súčasť 2 miešateľných látok. riešenia. Povedzme, že ak chcete mať 30% roztok a roztoky, ktoré zmiešate, sú 100%, to znamená čistá látka, a 15%, potom bude druhá rovnica vyzerať takto: x + 0,15y \u003d 45 g. trochu vyriešte sústavu rovníc a zistite, koľko látky treba pridať do 15% roztoku, aby ste získali 30% roztok. Skús to.
Podobné videá
Kalkulovať číslo látok, zistite jeho hmotnosť pomocou váh, vyjadrite ju v gramoch a vydeľte molárnou hmotnosťou, ktorú je možné zistiť pomocou periodickej tabuľky. Na určenie počtu látok plyn za typických podmienok, použite Avogadrov zákon. Ak je plyn v iných podmienkach, zmerajte tlak, objem a teplotu plynu a potom vypočítajte číslo látok v ňom.
Budete potrebovať
- Budete potrebovať váhy, teplomer, manometer, pravítko alebo zvinovací meter, periodickú tabuľku Mendelejeva.
Poučenie
1. Definícia čísla látok v pevnej alebo kvapalnej forme. Pomocou váh nájdite hmotnosť skúmaného telesa, vyjadrite ju v gramoch. Určte z akého látok telo sa skladá, potom s podporou periodickej tabuľky zistite molárnu hmotnosť látok. Ak to chcete urobiť, nájdite prvky, ktoré tvoria molekulu látok z ktorých je telo vyrobené. Podľa tabuľky určte ich jadrové hmotnosti, ak tabuľka uvádza zlomkové číslo, zaokrúhlite ho nahor na celé číslo. Nájdite súčet hmotností všetkých atómov v molekule látok, získajte molekulovú hmotnosť, ktorá sa číselne rovná molárnej hmotnosti látok v gramoch na mol. Potom vydeľte predtým nameranú hmotnosť molárnou hmotnosťou. V dôsledku toho dostanete číslo látok v móloch (A=m/M).
2. číslo látok plyn za typických podmienok. Ak je plyn v typických podmienkach (0 stupňov Celzia a 760 mmHg), zistite jeho objem. Za týmto účelom zmerajte objem miestnosti, valca alebo nádoby, kde sa nachádza, zo skutočnosti, že plyn zaberá každý objem, ktorý je mu poskytnutý. Ak chcete získať jeho hodnotu, zmerajte geometrické rozmery nádoby, kde sa nachádza pomocou meracej pásky a s podporou matematických vzorcov, nájdite jej objem. Obzvlášť klasickým prípadom je miestnosť v tvare rovnobežnostenu. Zmerajte jeho dĺžku, šírku a výšku v metroch, potom ich vynásobte a získajte objem plynu, ktorý sa v ňom nachádza v metroch kubických. Objaviť číslo látok plyn, výsledný objem vydeľte číslom 0,0224 - molárny objem plynu za typických podmienok.
3. číslo látok plyn s ľubovoľnými parametrami. Tlak plynu zmerajte tlakomerom v pascaloch, jeho teplotu v kelvinoch, k stupňom Celzia, v ktorých teplomer meria, pripočítajte číslo 273. Určte aj objem plynu v metroch kubických. Objaviť číslo látok delte súčin tlaku a objemu teplotou a číslom 8,31 (univerzálny plyn spojitý), ? = PV / (RT).
Podobné videá
Mnohé kvapaliny sú riešenia. Ide najmä o ľudskú krv, čaj, kávu, morskú vodu. Základom riešenia je rozpustená látka. Existujú úlohy na zistenie hmotnostného zlomku tejto látky.
Poučenie
1. Riešenia sa nazývajú homogénne homogénne systémy, ktoré pozostávajú z 2 alebo viacerých zložiek. Delia sa do troch kategórií: - kvapalné roztoky - tuhé roztoky - plynné roztoky Kvapalné roztoky zahŕňajú napríklad zriedenú kyselinu sírovú, tuhé roztoky zahŕňajú zliatinu železa a medi a plynné roztoky zahŕňajú akúkoľvek zmes plynov. Bez ohľadu na stav agregácie roztoku pozostáva z rozpúšťadla a rozpustenej látky. Najbežnejším rozpúšťadlom je zvyčajne voda, s ktorou sa látka riedi. Zloženie roztokov sa vyjadruje rôznymi spôsobmi, najmä často sa na to používa hodnota hmotnostného zlomku rozpustenej látky. Hmotnostný zlomok je bezrozmerná veličina a rovná sa pomeru hmotnosti rozpustenej látky k celkovej hmotnosti každého roztoku: v = m v / m Hmotnostný zlomok je vyjadrený ako percento alebo desatinné zlomky. Na výpočet tohto parametra v percentách použite nasledujúci vzorec: w (látky) \u003d mv / m (roztok) 100%.Ak chcete nájsť rovnaký parameter vo forme desatinného zlomku, nenásobte ho 100%.
2. Hmotnosť každého roztoku je súčtom hmotností vody a rozpustenej látky. V dôsledku toho je niekedy vyššie uvedený vzorec napísaný trochu iným spôsobom: rozpustená látka je kyselina. Z toho vyplýva, že hmotnosť rozpustenej látky sa vypočíta takto: v \u003d mHNO3 / mHNO3 + mH2O
3. Ak je hmotnosť látky neznáma a je uvedená iba hmotnosť vody, potom sa v tomto prípade hmotnostný zlomok zistí podľa mierne odlišného vzorca. Keď je známy objem rozpustenej látky, nájdite jej hmotnosť pomocou nasledujúceho vzorca: mv \u003d V *? Z toho vyplýva, že hmotnostný zlomok látky sa vypočíta takto:? v \u003d V *? / V *?
4. Zisťovanie hmotnostného podielu látky sa opakovane vykonáva na úžitkové účely. Povedzme, že pri bielení nejakého materiálu potrebujete poznať koncentráciu perhydrolu v roztoku peroxidu. Okrem toho sa v lekárskej praxi občas vyžaduje presný výpočet hmotnostného zlomku. Okrem vzorcov a približného výpočtu hmotnostného zlomku v medicíne využívajú aj experimentálne overovanie pomocou prístrojov, ktoré môžu znížiť pravdepodobnosť chýb.
5. Existuje niekoľko fyzikálnych procesov, počas ktorých sa mení hmotnostný zlomok látky a zloženie roztoku. Prvý z nich, nazývaný odparovanie, je proces inverzný k rozpúšťaniu látky vo vode. V tomto prípade zostane rozpustená látka a voda sa úplne odparí. V tomto prípade nie je možné merať hmotnostný zlomok - neexistuje riešenie. Presne opačný proces je riedenie koncentrovaného roztoku. Čím viac je zriedený, tým silnejšie klesá hmotnostný podiel látky v ňom rozpustenej. Koncentrácia je čiastočné vyparovanie, pri ktorom sa neodparí všetka voda, ale len jej časť. Hmotnostný podiel látky v roztoku sa v tomto prípade zvyšuje.
Podobné videá
Čo je to hmotnostný zlomok prvok? Už zo samotného názvu je možné si uvedomiť, že ide o hodnotu udávajúcu pomer hmotnosti prvok, ktorý je súčasťou látky, a celková hmotnosť tejto látky. Vyjadruje sa v zlomkoch jednotky: percentá (stotiny), ppm (tisíciny) atď. Ako je možné vypočítať hmotnosť akéhokoľvek prvok ?
Poučenie
1. Pre prehľadnosť sa pozri na uhlík, ktorý je každému dobre známy, bez ktorého by neexistovali žiadne organické látky. Ak je uhlík čistá látka (povedzme diamant), potom jeho hmotnosť zdieľam je dovolené brať to statočne na jednotku alebo na 100%. Diamant samozrejme obsahuje aj nečistoty iných prvkov, no vo väčšine prípadov v takom malom množstve, že ich možno zanedbať. Ale v takých modifikáciách uhlíka, ako je uhlie alebo grafit, je obsah nečistôt dosť vysoký a takéto ignorovanie je neprijateľné.
2. Ak je uhlík súčasťou ťažkej látky, musíte to urobiť nasledujúcim spôsobom: napíšte presný vzorec látky a potom poznajte molárne hmotnosti všetkých prvok zahrnuté v jeho zložení, vypočítajte presnú molárnu hmotnosť tejto látky (samozrejme, berúc do úvahy „index“ akejkoľvek prvok). Neskôr to určí hmotnosť zdieľam delením celkovej molárnej hmotnosti prvok na molárnu hmotnosť látky.
3. Povedzme, že musíme nájsť masu zdieľam uhlík v kyseline octovej. Napíšte vzorec pre kyselinu octovú: CH3COOH. Pre zjednodušenie výpočtov ho preveďte do tvaru: С2Н4О2. Molová hmotnosť tejto látky sa skladá z molárnych hmotností prvkov: 24 + 4 + 32 = 60. Podľa toho sa hmotnostný podiel uhlíka v tejto látke vypočíta takto: 24/60 = 0,4.
4. Ak to potrebujete vypočítať v percentách, 0,4 * 100 = 40%. To znamená, že každý kilogram kyseliny octovej obsahuje (približne) 400 gramov uhlíka.
5. Samozrejme, presne rovnakým spôsobom je možné zistiť hmotnostné zlomky všetkých ostatných prvkov. Povedzme, že hmotnostný podiel kyslíka v tej istej kyseline octovej sa vypočíta takto: 32/60 \u003d 0,533 alebo približne 53,3 %; a hmotnostný podiel vodíka je 4/60 = 0,666 alebo približne 6,7 %.
6. Ak chcete skontrolovať presnosť výpočtov, spočítajte percentá všetkých prvkov: 40 % (uhlík) + 53,3 % (kyslík) + 6,7 % (vodík) = 100 %. Účet vyrovnaný.
Máte dvesto litrový sud. Plánujete ho úplne naplniť motorovou naftou, ktorou si vykurujete minikotolňu. A koľko to bude vážiť, naplnené soláriom? Teraz poďme počítať.
Budete potrebovať
- - tabuľka špecifickej hustoty látok;
- – znalosti na vykonávanie najjednoduchších matematických výpočtov.
Poučenie
1. Ak chcete nájsť hmotnosť látky podľa jej objemu, použite vzorec pre špecifickú hustotu látky. p \u003d m / v tu p je špecifická hustota látky; m je jej hmotnosť; v je zaberaný objem . Hmotnosť budeme uvažovať v gramoch, kilogramoch a tonách. Objemy v kubických centimetroch, decimetroch a mierach. A špecifická hmotnosť v g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.
2. Ukazuje sa, že podľa podmienok problému máte dvestolitrový sud. To znamená: sud s objemom 2 m3. Hovorí sa tomu dvestolitrový, keďže do takého suda sa voda so špecifickou hmotnosťou rovnajúcou sa jednej dostane 200 litrov.Vás ide o hmotnosť. Preto ho uveďte na prvé miesto v predloženom vzorci m = p * v Na pravej strane vzorca je hodnota p neznáma - špecifická hmotnosť motorovej nafty. Nájdite ho v adresári. Ešte jednoduchšie je vyhľadať na internete dopyt „merná hmotnosť motorovej nafty“.
3. Zistené: hustota letnej motorovej nafty pri t = +200 C - 860 kg / m3. Hodnoty dosaďte do vzorca: m = 860 * 2 = 1720 (kg) 1 tona a 720 kg - 200 litrov letná nafta váži toľko. Po zavesení suda vopred je možné vypočítať celkovú hmotnosť a odhadnúť kapacitu stojana pod sud so soláriom.
4. Vo vidieckych oblastiach môže byť užitočné vopred vypočítať potrebné množstvo palivového dreva podľa kubatúry, aby sa určila nosnosť dopravy, ktorou sa bude toto palivové drevo dodávať. Napríklad na zimu potrebujete aspoň 15 metrov kubických. metrov brezového palivového dreva. Hustotu brezového palivového dreva nájdete v referenčnej literatúre. To je: 650 kg / m3. Vypočítajte hmotnosť nahradením hodnôt do rovnakého vzorca špecifickej hustoty. m \u003d 650 * 15 \u003d 9750 (kg) Teraz, na základe nosnosti a kapacity tela, môžete rozhodnúť o type vozidla a počte jázd.
Podobné videá
Poznámka!
Starší ľudia viac poznajú znázornenie špecifickej hmotnosti. Špecifická hmotnosť látky je rovnaká ako špecifická hmotnosť.
Hmotnostný zlomok látky ukazuje jej obsah v zložitejšej štruktúre, povedzme v zliatine alebo zmesi. Ak je známa celková hmotnosť zmesi alebo zliatiny, potom so znalosťou hmotnostných podielov jednotlivých zložiek je možné zistiť ich hmotnosti. Na zistenie hmotnostného zlomku látky je možné poznať jej hmotnosť a hmotnosť každej zmesi. Táto hodnota môže byť vyjadrená v zlomkových jednotkách alebo percentách.
Budete potrebovať
- váhy;
- periodická tabuľka chemických prvkov;
- kalkulačka.
Poučenie
1. Určte hmotnostný zlomok látky, ktorá je v zmesi, prostredníctvom hmotností zmesi a samotnej látky. Aby ste to dosiahli, pomocou závaží určte hmotnosti látok, ktoré tvoria zmes alebo zliatinu. Potom ich zložte. Výslednú hmotnosť berte ako 100%. Ak chcete zistiť hmotnostný zlomok látky v zmesi, vydeľte jej hmotnosť m hmotnosťou zmesi M a výsledok vynásobte 100 % (? %=(m/M)? 100 %). Povedzme, že v 140 g vody sa rozpustí 20 g kuchynskej soli. Aby ste našli hmotnostný zlomok soli, spočítajte hmotnosti týchto 2 látok M=140+20=160 g. Potom nájdite hmotnostný zlomok látky?%=(20/160)?100%=12,5% .
2. Ak potrebujete nájsť obsah alebo hmotnostný zlomok prvku v látke so známym vzorcom, použite periodickú tabuľku chemických prvkov. Použite ho na nájdenie jadrových hmotností prvkov, ktoré tvoria látku. Ak sa jeden prvok vyskytuje vo vzorci niekoľkokrát, vynásobte jeho jadrovú hmotnosť týmto číslom a spočítajte súčty. Toto bude molekulová hmotnosť látky. Aby ste zistili hmotnostný zlomok akéhokoľvek prvku v takejto látke, vydeľte jeho hmotnostné číslo v danom chemickom vzorci M0 molekulovou hmotnosťou danej látky M. Výsledok vynásobte 100 % (?%=(M0/M) -100 %).
3. Povedzme, určte hmotnostný zlomok chemických prvkov v sírane meďnatém. Síran meďnatý (síran meďnatý II) má chemický vzorec CuSO4. Jadrové hmotnosti prvkov zahrnutých v jeho zložení sa rovnajú Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, hmotnostné čísla týchto prvkov sa budú rovnať M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16~4=64, berúc do úvahy, že molekula obsahuje 4 atómy kyslíka. Vypočítajte molekulovú hmotnosť látky, rovná sa súčtu hmotnostných čísel látok, ktoré tvoria molekulu 64+32+64=160. Určte hmotnostný zlomok medi (Cu) v zložení síran meďnatý (?%=(64/160)? 100%)=40%. Podľa rovnakej tézy je možné určiť hmotnostné zlomky všetkých prvkov v tejto látke. Hmotnostný podiel síry (S) a % = (32/160) — 100 % = 20 %, kyslíka (0) — % = (64/160) — 100 % = 40 %. Upozorňujeme, že súčet všetkých hmotnostných zlomkov látky musí byť 100 %.
Hmotnostný zlomok je percentuálny obsah zložky v zmesi alebo prvku v látke. Nielen školáci a študenti stoja pred úlohami vypočítať hmotnostný zlomok. Znalosť výpočtu percentuálnej koncentrácie látky nachádza absolútne utilitárne využitie v reálnom živote – kde je potrebná príprava roztokov – od stavby až po varenie.
Budete potrebovať
- - Mendelejevov stôl;
- - vzorce na výpočet hmotnostného zlomku.
Poučenie
1. Vypočítajte hmotnosť zdieľam podľa definície. Pretože hmotnosť látky sa skladá z hmotnosti prvkov, ktoré ju tvoria zdieľam z akéhokoľvek základného prvku sa privádza určitá časť hmoty látky. Hmotnostný zlomok roztoku sa rovná pomeru hmotnosti rozpustenej látky k hmotnosti každého roztoku.
2. Hmotnosť roztoku sa rovná súčtu hmotností rozpúšťadla (tradične vody) a látky. Hmotnostný podiel zmesi sa rovná pomeru hmotnosti látky k hmotnosti zmesi obsahujúcej látku. Výsledok vynásobte 100%.
3. zistiť hmotnosť zdieľam výstup s podporou vzorca?=md/mp, kde mp a md sú hodnota očakávaného a skutočného získaného výťažku látky (hmotnosti), resp. Predpokladanú hmotnosť vypočítajte z reakčnej rovnice pomocou vzorca m=nM, kde n je chemické číslo látky, M je molárna hmotnosť látky (súčet jadrových hmotností všetkých prvkov obsiahnutých v látke), príp. vzorec m=V?, kde V je objem látky, ? je jeho hustota. V prípade potreby nahraďte počet látok vzorcom n \u003d V / Vm alebo ho tiež nájdite z reakčnej rovnice.
4. omša zdieľam vypočítať prvok ťažkej látky pomocou periodickej tabuľky. Spočítajte jadrové hmotnosti všetkých prvkov, ktoré tvoria látku, v prípade potreby vynásobte indexmi. Dostanete molárnu hmotnosť látky. Nájdite molárnu hmotnosť prvku z periodickej tabuľky. Vypočítajte hmotnosť zdieľam vydelením molárnej hmotnosti prvku molárnou hmotnosťou látky. Vynásobte 100 %.
Užitočné rady
Venujte pozornosť fyzickému procesu, ktorý prebieha. Pri odparovaní nepočítajte hmotnostný zlomok, pretože tam nie je žiadny roztok (voda alebo iná kvapalina). Nezabudnite, že pri koncentrácii, naopak, nazývanej čiastočné odparovanie, sa hmotnostný podiel látky zvyšuje. Ak zriedite koncentrovaný roztok, hmotnostný podiel sa zníži.
Hmotnostný zlomok ktorejkoľvek zložky v látke ukazuje, ktorá časť celkovej hmotnosti je privedená k atómom tohto konkrétneho prvku. Pomocou chemického vzorca látky a Mendelejevovej periodickej tabuľky je možné určiť hmotnostný zlomok všetkých prvkov zahrnutých vo vzorci. Výsledná hodnota je vyjadrená ako obyčajný zlomok alebo percento.
Poučenie
1. Ak chcete určiť hmotnostný zlomok akéhokoľvek prvku, ktorý tvorí chemický vzorec, začnite výpočtom počtu atómov, ktoré sú prenesené do všetkých prvkov. Povedzme, že chemický vzorec etanolu je napísaný takto: CH2-CH3-OH. A chemický vzorec dimetyléteru je CH2-0-CH2. Počet atómov kyslíka (O) v ktoromkoľvek zo vzorcov je jeden, uhlík (C) - dva, vodík (H) - šesť. Všimnite si, že ide o rôzne látky, pretože rovnaký počet atómov celého prvku v ich molekulách je usporiadaný inak. Hmotnostné frakcie celého prvku v dimetyléteri a etanole však budú identické.
2. Pomocou periodickej tabuľky určite jadrovú hmotnosť každého prvku zahrnutého v chemickom vzorci. Vynásobte toto číslo počtom atómov každého prvku vypočítaným v predchádzajúcom kroku. Vo vyššie použitom príklade vzorec obsahuje každý jeden atóm kyslíka a jeho atómová hmotnosť z tabuľky je 15,9994. Vo vzorci sú dva atómy uhlíka, jeho atómová hmotnosť je 12,0108, čo znamená, že celková hmotnosť atómov bude 12,0108*2=24,0216. Pre vodík sú tieto čísla 6, 1,00795 a 1,00795*6 = 6,0477.
3. Určte celkovú atómovú hmotnosť celej molekuly látky - pridajte čísla získané v predchádzajúcom kroku. Pre dimetyléter a etanol by sa táto hodnota mala rovnať 15,9994 + 24,0216 + 6,0477 = 46,0687.
4. Ak chcete získať súčet v zlomkoch jednotky, vytvorte samostatný zlomok pre každý prvok zahrnutý vo vzorci. Jeho čitateľ by mal obsahovať hodnotu vypočítanú pre tento prvok v druhom kroku a číslo z tretieho kroku dať do menovateľa celého zlomku. Výsledný obyčajný zlomok je možné zaokrúhliť na požadovaný stupeň presnosti. Vo vyššie použitom príklade je hmotnostný zlomok kyslíka 15,9994/46,0687?16/46=8/23, uhlík je 24,0216/46,0687?24/46=12/23, vodík je 6,0477/46, 0687?6/46= 3/23.
5. Ak chcete získať súčet v percentách, skonvertujte výsledné bežné zlomky na desatinný formát a zvýšte ich stokrát. V použitom príklade je hmotnostný podiel kyslíka v percentách vyjadrený číslom 8/23 * 100 - 34,8 %, uhlík - 12/23 * 100 - 52,2 %, vodík - 3/23 * 100 - 13,0 %.
Podobné videá
Poznámka!
Hmotnostný zlomok nemôže byť väčší ako jedna alebo, ak je vyjadrený v percentách, väčší ako 100 %.
Keď poznáte chemický vzorec, môžete vypočítať hmotnostný zlomok chemických prvkov v látke. prvok v látkach sa označuje gréc. písmeno "omega" - ω E / V a vypočíta sa podľa vzorca:
kde k je počet atómov tohto prvku v molekule.
Aký je hmotnostný podiel vodíka a kyslíka vo vode (H 2 O)?
Riešenie:
Mr (H20) \u003d 2 * Ar (H) + 1 * Ar (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18
2) Vypočítajte hmotnostný zlomok vodíka vo vode:
3) Vypočítajte hmotnostný podiel kyslíka vo vode. Keďže zloženie vody obsahuje atómy iba dvoch chemických prvkov, hmotnostný podiel kyslíka sa bude rovnať:
Ryža. 1. Formulácia riešenia úlohy 1
Vypočítajte hmotnostný zlomok prvkov v látke H 3 PO 4.
1) Vypočítajte relatívnu molekulovú hmotnosť látky:
M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * Ar (H) + 1 * Ar (P) + 4 * Ar (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98
2) Vypočítame hmotnostný zlomok vodíka v látke:
3) Vypočítajte hmotnostný podiel fosforu v látke:
4) Vypočítajte hmotnostný podiel kyslíka v látke:
1. Zbierka úloh a cvičení z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Orzhekovsky a ďalší. "Chémia, 8. ročník" / P.A. Oržekovskij, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
2. Ushakova O.V. Pracovný zošit z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Oržekovskij a ďalší.„Chémia. Stupeň 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovskij; pod. vyd. Prednášal prof. P.A. Oržekovskij - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 34-36)
3. Chémia: 8. ročník: učebnica. pre všeobecné inštitúcie / P.A. Oržekovskij, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)
4. Encyklopédia pre deti. Zväzok 17. Chémia / Kapitola. upravil V.A. Volodin, vedúci. vedecký vyd. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.
1. Jednotná zbierka digitálnych vzdelávacích zdrojov ().
2. Elektronická verzia časopisu "Chémia a život" ().
4. Video lekcia na tému "Hmotnostný zlomok chemického prvku v látke" ().
Domáca úloha
1. str.78 č.2 z učebnice "Chémia: 8. ročník" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. od. 34-36 №№ 3.5 z Pracovného zošita z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Oržekovskij a ďalší.„Chémia. Stupeň 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovskij; pod. vyd. Prednášal prof. P.A. Oržekovskij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Hmotnostný zlomok nazývaný pomer hmotnosti danej zložky m (X) k hmotnosti celého roztoku M (p-ra). Hmotnostný zlomok sa označuje symbolom ω (omega) a vyjadruje sa v zlomkoch jednotky alebo v percentách:
ω (X) \u003d m (X) / M (r-ra) (v zlomkoch jednotky);
ω (X) \u003d m (X) 100 / M (p-ra) (v percentách).
Molárna koncentrácia je množstvo rozpustenej látky v 1 litri roztoku. Označuje sa symbolom c (X) a meria sa v mol / l:
c(X) = n(X)/V = m(X)/M(X) V.
V tomto vzorci je n(X) množstvo látky X obsiahnuté v roztoku, M(X) je molárna hmotnosť látky X.
Pozrime sa na niektoré typické úlohy.
- Určte hmotnosť bromidu sodného obsiahnutého v 300 g 15 % roztoku.
Riešenie.
Hmotnosť bromidu sodného je určená vzorcom: m (NaBr) \u003d ω M (p-ra) / 100;
m(NaBr) = 15 300/100 = 45 g.
odpoveď: 45
2. Hmotnosť dusičnanu draselného, ktorý sa musí rozpustiť v 200 g vody, aby sa získal 8 % roztok, je ______ g. (Svoju odpoveď zaokrúhlite na najbližšie celé číslo.)
Riešenie.
Nech m(KNO 3) = x r, potom M(p-ra) = (200 + x) r.
Hmotnostný podiel dusičnanu draselného v roztoku:
ω (KNO 3) \u003d x / (200 + x) \u003d 0,08;
x = 16 + 0,08 x;
0,92 x = 16;
x = 17,4.
Po zaokrúhlení x = 17 g.
odpoveď: 17 r.
3. Hmotnosť chloridu vápenatého, ktorý sa musí pridať do 400 g 5 % roztoku tej istej soli, aby sa zdvojnásobil jeho hmotnostný zlomok, je ______ g. (Odpoveď zapíšte s presnosťou na desatinu.)
Riešenie.
Hmotnosť CaCl2 v počiatočnom roztoku je:
m (CaCl2) \u003d co M (roztok);
m (CaCl 2) \u003d 0,05 400 \u003d 20 g.
Hmotnostný zlomok CaCl 2 v konečnom roztoku je ω 1 = 0,05 2 = 0,1.
Hmotnosť CaCl 2, ktorá sa má pridať k počiatočnému roztoku, nech je x g.
Potom hmotnosť konečného roztoku M 1 (r-ra) \u003d (400 + x) g.
Hmotnostný zlomok CaCl2 v konečnom roztoku:
Vyriešením tejto rovnice dostaneme x \u003d 22,2 g.
odpoveď: 22.2
4. Hmotnosť alkoholu, ktorú je potrebné odpariť zo 120 g 2 % alkoholového roztoku jódu, aby sa jeho koncentrácia zvýšila na 5 %, je ______________ g. (Odpoveď zapíšte s presnosťou na desatinu.)
Riešenie.
Určte hmotnosť jódu v počiatočnom roztoku:
m (I2) \u003d co M (r-ra);
m (I 2) \u003d 0,02 120 \u003d 2,4 g,
Po odparení sa hmotnosť roztoku rovná:
M 1 (r-ra) \u003d m (I 2) / ω 1
M 1 (r-ra) \u003d 2,4 / 0,05 \u003d 48 g.
Podľa rozdielu v hmotnostiach roztokov nájdeme hmotnosť odpareného alkoholu: 120 - 48 \u003d 72 g.
Odpoveď: 72
5. Hmotnosť vody, ktorá sa musí pridať do 200 g 20 % roztoku bromidu sodného, aby sa získal 5 % roztok, je _________ g. (Svoju odpoveď zaokrúhlite na najbližšie celé číslo.)
Riešenie.
Určte hmotnosť bromidu sodného v počiatočnom roztoku:
m(NaBr) = co M(r-ra);
m (NaBr) \u003d 0,2 200 \u003d 40 g.
Nechajte hmotnosť vody, ktorá sa má pridať na zriedenie roztoku, x g, potom podľa stavu problému:
Odtiaľ dostaneme x = 600 g.
odpoveď: 600
6. Hmotnostný podiel síranu sodného v roztoku získanom zmiešaním 200 g 5 % a 400 g 10 % roztoku Na2S04 sa rovná _____________ %. (Vašu odpoveď zaokrúhlite na desatiny.)
Riešenie.
Určte hmotnosť síranu sodného v prvom počiatočnom roztoku:
m 1 (Na2S04) \u003d 0,05 200 \u003d 10 g.
Určte hmotnosť síranu sodného v druhom počiatočnom roztoku:
m2 (Na2S04) \u003d 0,1 400 \u003d 40 g.
Stanovme hmotnosť síranu sodného v konečnom roztoku: m (Na 2 SO 4) \u003d 10 + 40 \u003d 50 g.
Poďme určiť hmotnosť konečného roztoku: M (p-ra) \u003d 200 + 400 \u003d 600 g.
Stanovme hmotnostný zlomok Na 2 SO 4 v konečnom roztoku: 50/600 = 8,3 %
odpoveď: 8,3%.
Okrem riešenia problémov na riešenia:
„Pravidlo kríža“ je diagonálna schéma zmiešavacieho pravidla pre prípady s dvoma riešeniami.
http://pandia.ru/text/78/476/images/image034_1.jpg" alt="" width="400" height="120">
Hmotnosť jedného dielu: 300/50 = 6 g.
Potom
m1 = 6 15 = 90 g, .
m2 = 6 35 = 210 g.
Je potrebné zmiešať 90 g 60% roztoku a 210 g 10% roztoku.
Hmotnostný zlomok - jeden z dôležitých parametrov, ktorý sa aktívne používa na výpočty a to nielen v chémii. Príprava sirupov a nálevov, výpočet aplikácie hnojív na plochu pre konkrétnu plodinu, príprava a podávanie liečiv. Všetky tieto výpočty vyžadujú hmotnostný zlomok. Vzorec na jeho nájdenie bude uvedený nižšie.
V chémii sa počíta:
- pre zložku zmesi, roztok;
- pre integrálnu súčasť zlúčeniny (chemický prvok);
- na nečistoty v čistých látkach.
Roztok je tiež zmes, len homogénna.
Hmotnostný zlomok je pomer hmotnosti zložky zmesi (látky) k jej celej hmotnosti. Vyjadrené v bežných číslach alebo v percentách.
Vzorec na nájdenie je:
? \u003d (m (časti komponentov) m (zmesi, in-va)) / 100 %.
Nájdenie hmotnostného zlomku chemického prvku
Hmotnostný zlomok chemického prvku v látke je pomer atómovej hmotnosti chemického prvku vynásobený počtom jeho atómov v tejto zlúčenine k molekulovej hmotnosti látky.
Napríklad definovať w kyslíka (kyslíka) v molekule oxidu uhličitého CO2, najskôr zistíme molekulovú hmotnosť celej zlúčeniny. Je to 44. Molekula obsahuje 2 atómy kyslíka. Prostriedky w kyslík sa vypočíta takto:
w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100 %,
w(0) = ((162)/44) x 100 % = 72,73 %.
Podobne v chémii sa definuje napr. w voda v kryštalickom hydráte - komplexná zlúčenina s vodou. V tejto podobe v prírode veľa látok sa nachádza v mineráloch.
Napríklad vzorec pre síran meďnatý je CuSO4 5H2O. Na určenie w vodu v tomto kryštalickom hydráte je potrebné nahradiť v už známom zložení, resp. Pán vody (v čitateli) a celk m kryštalický hydrát (do menovateľa). Pán voda 18 a celkový kryštalický hydrát - 250.
w(H20) = ((18 5) / 250) 100 % = 36 %
Zisťovanie hmotnostného zlomku látky v zmesiach a roztokoch
Hmotnostný zlomok chemickej zlúčeniny v zmesi alebo roztoku je určený rovnakým vzorcom, iba v čitateli bude hmotnosť látky v roztoku (zmesi) a v menovateli bude hmotnosť celého roztoku (zmesi) :
? \u003d (m (in-va) m (r-ra)) / 100 %.
Treba venovať pozornosťže hmotnostná koncentrácia je pomer hmotnosti látky k hmotnosti celé riešenie a nielen rozpúšťadlo.
Napríklad 10 g kuchynskej soli sa rozpustí v 200 g vody. Musíte nájsť percentuálnu koncentráciu soli vo výslednom roztoku.
Na určenie koncentrácie soli potrebujeme m Riešenie. To je:
m (roztok) \u003d m (soľ) + m (voda) \u003d 10 + 200 \u003d 210 (g).
Nájdite hmotnostný zlomok soli v roztoku:
? = (10 210) / 100 % = 4,76 %
Koncentrácia chloridu sodného v roztoku teda bude 4,76 %.
Ak stav problému nie m a objem roztoku, potom sa musí previesť na hmotnosť. Zvyčajne sa to robí pomocou vzorca na nájdenie hustoty:
kde m je hmotnosť látky (roztoku, zmesi) a V je jej objem.
Táto koncentrácia sa používa najčastejšie. Je to ona, kto sa myslí (ak neexistujú žiadne samostatné označenia), keď píšu o percentách látok v roztokoch a zmesiach.
Pri problémoch sa často udáva koncentrácia nečistôt v látke alebo látka v jej mineráloch. Treba poznamenať, že koncentrácia (hmotnostný zlomok) čistej zlúčeniny sa určí odčítaním frakcie nečistôt od 100 %.
Napríklad, ak sa hovorí, že železo sa získava z minerálu a percento nečistôt je 80%, potom čisté železo v minerále je 100 - 80 = 20%.
Ak je teda napísané, že minerál obsahuje iba 20% železa, tak práve týchto 20% sa bude podieľať na všetkých chemických reakciách a chemickej výrobe.
Napríklad, na reakciu s kyselinou chlorovodíkovou sa odobralo 200 g prírodného minerálu, v ktorom je obsah zinku 5 %. Na určenie hmotnosti odobratého zinku používame rovnaký vzorec:
? \u003d (m (in-va) m (r-ra)) / 100 %,
z ktorých nachádzame neznáme m Riešenie:
m (Zn) = (w 100 %) / m (minerálne)
m (Zn) \u003d (5 100) / 200 \u003d 10 (g)
To znamená, že 200 g minerálu použitého na reakciu obsahuje 5 % zinku.
Úloha. Vzorka medenej rudy s hmotnosťou 150 g obsahuje jednomocný sulfid meďnatý a nečistoty, ktorých hmotnostný podiel je 15 %. Vypočítajte hmotnosť sulfidu meďnatého vo vzorke.
Riešenie úlohy je možné vykonávať dvoma spôsobmi. Prvým je nájsť hmotnosť nečistôt zo známej koncentrácie a odpočítať ju od celkovej koncentrácie m vzorka rudy. Druhým spôsobom je nájsť hmotnostný zlomok čistého sulfidu a použiť ho na výpočet jeho hmotnosti. Vyriešme to oboma spôsobmi.
- I cesta
Najprv nájdeme m nečistoty vo vzorke rudy. Na tento účel používame už známy vzorec:
? = (m (nečistoty) m (vzorka)) / 100 %,
m (nečistota) \u003d (w m (vzorka)) 100 %, (A)
m (nečistota) \u003d (15 150) / 100 % \u003d 22,5 (g).
Teraz, rozdielom, nájdeme množstvo sulfidu vo vzorke:
150 - 22,5 = 127,5 g
- II metóda
Najprv nájdeme w spojenia:
A teraz pomocou toho istého vzorca ako v prvej metóde (vzorec A) nájdeme m sulfid meďnatý:
m(Cu2S) = (w m (vzorka)) / 100 % ,
m(Cu2S) = (85 150) / 100 % = 127,5 (g).
odpoveď: hmotnosť jednomocného sulfidu medi vo vzorke je 127,5 g.
Video
Z videa sa dozviete, ako správne vypočítať chemické vzorce a ako nájsť hmotnostný zlomok.
Riešenie Homogénna zmes dvoch alebo viacerých zložiek sa nazýva.
Látky, ktoré sa zmiešajú za vzniku roztoku, sa nazývajú komponentov.
Komponenty riešenia sú rozpustená látka, ktorých môže byť viac, a solventný. Napríklad v prípade roztoku cukru vo vode je cukor rozpustenou látkou a voda je rozpúšťadlom.
Niekedy môže byť koncept rozpúšťadla rovnako aplikovaný na ktorúkoľvek zo zložiek. Týka sa to napríklad roztokov, ktoré sa získajú zmiešaním dvoch alebo viacerých kvapalín, ktoré sú v sebe ideálne rozpustné. Takže najmä v roztoku pozostávajúcom z alkoholu a vody možno alkohol aj vodu nazvať rozpúšťadlom. Avšak najčastejšie v súvislosti s roztokmi obsahujúcimi vodu sa tradične uznáva, že voda sa nazýva rozpúšťadlo a druhá zložka je rozpustená látka.
Ako kvantitatívna charakteristika zloženia roztoku sa najčastejšie používa takýto koncept ako hmotnostný zlomok látky v roztoku. Hmotnostný zlomok látky je pomer hmotnosti tejto látky k hmotnosti roztoku, v ktorom je obsiahnutá:
kde ω (in-va) - hmotnostný zlomok látky obsiahnutej v roztoku (g), m(v-va) - hmotnosť látky obsiahnutej v roztoku (g), m (p-ra) - hmotnosť roztoku (g).
Zo vzorca (1) vyplýva, že hmotnostný zlomok môže nadobúdať hodnoty od 0 do 1, to znamená, že ide o zlomok jednotky. V tomto smere možno hmotnostný zlomok vyjadriť aj v percentách (%) a práve v tomto formáte sa vyskytuje takmer vo všetkých problémoch. Hmotnostný podiel vyjadrený v percentách sa vypočíta pomocou vzorca podobného vzorcu (1), len s tým rozdielom, že pomer hmotnosti rozpustenej látky k hmotnosti celého roztoku sa vynásobí 100 %:
Pre roztok pozostávajúci len z dvoch zložiek možno vypočítať hmotnostné frakcie rozpustenej látky ω(r.v.) a hmotnostné frakcie rozpúšťadla ω(rozpúšťadlo).
Hmotnostný zlomok rozpustenej látky sa tiež nazýva koncentrácia roztoku.
Pre dvojzložkový roztok je jeho hmotnosť súčtom hmotností rozpustenej látky a rozpúšťadla:
Aj v prípade dvojzložkového roztoku je súčet hmotnostných zlomkov rozpustenej látky a rozpúšťadla vždy 100 %:
Je zrejmé, že okrem vyššie napísaných vzorcov treba poznať aj všetky tie vzorce, ktoré sú z nich priamo matematicky odvodené. Napríklad:
Je tiež potrebné pamätať na vzorec, ktorý vyjadruje hmotnosť, objem a hustotu látky:
m = ρ∙V
a tiež musíte vedieť, že hustota vody je 1 g / ml. Z tohto dôvodu sa objem vody v mililitroch číselne rovná hmotnosti vody v gramoch. Napríklad 10 ml vody má hmotnosť 10 g, 200 ml - 200 g atď.
Na úspešné vyriešenie problémov je okrem poznania vyššie uvedených vzorcov mimoriadne dôležité preniesť zručnosti ich aplikácie do automatizácie. To sa dá dosiahnuť len riešením veľkého množstva rôznych úloh. Je možné vyriešiť úlohy zo skutočných USE skúšok na tému "Výpočty pomocou konceptu" hmotnostný zlomok látky v roztoku "".
Príklady úloh na riešenie
Príklad 1
Vypočítajte hmotnostný zlomok dusičnanu draselného v roztoku získanom zmiešaním 5 g soli a 20 g vody.
Riešenie:
V našom prípade je rozpustenou látkou dusičnan draselný a rozpúšťadlom je voda. Preto môžu byť vzorce (2) a (3) napísané takto:
Z podmienky m (KNO 3) \u003d 5 g a m (H 2 O) \u003d 20 g, teda:
Príklad 2
Aká hmotnosť vody sa musí pridať k 20 g glukózy, aby sa získal 10% roztok glukózy.
Riešenie:
Z podmienok problému vyplýva, že rozpustenou látkou je glukóza a rozpúšťadlom voda. Potom vzorec (4) môžeme v našom prípade napísať takto:
Z podmienky poznáme hmotnostný zlomok (koncentráciu) glukózy a hmotnosť samotnej glukózy. Označením hmotnosti vody ako x g môžeme na základe vyššie uvedeného vzorca napísať nasledujúcu ekvivalentnú rovnicu:
Vyriešením tejto rovnice zistíme x:
tie. m(H20) \u003d x g \u003d 180 g
Odpoveď: m (H20) \u003d 180 g
Príklad 3
150 g 15 % roztoku chloridu sodného sa zmiešalo so 100 g 20 % roztoku rovnakej soli. Aký je hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku? Zadajte svoju odpoveď na najbližšie celé číslo.
Riešenie:
Na vyriešenie problémov pri príprave riešení je vhodné použiť nasledujúcu tabuľku:
kde m r.v. , m r-ra a ω r.v. sú hodnoty hmotnosti rozpustenej látky, hmotnosti roztoku a hmotnostného podielu rozpustenej látky, jednotlivo pre každý z roztokov.
Z podmienky vieme, že:
m (1) roztok = 150 g,
ω (1) r.v. = 15 %,
m (2) roztok = 100 g,
ω (1) r.v. = 20 %,
Vložením všetkých týchto hodnôt do tabuľky dostaneme:
Mali by sme pamätať na nasledujúce vzorce potrebné na výpočty:
ω r.v. = 100 % ∙ m r.v. /m roztoku, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100 % , m roztok = 100 % ∙ m r.v. /ω r.v.
Začnime vypĺňať tabuľku.
Ak v riadku alebo stĺpci chýba iba jedna hodnota, možno ju započítať. Výnimkou je čiara s ω r.v., keďže sú známe hodnoty v dvoch z jeho buniek, hodnota v tretej sa nedá vypočítať.
V prvom stĺpci chýba hodnota iba v jednej bunke. Môžeme to teda vypočítať:
m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100 % = 150 g ∙ 15 %/100 % = 22,5 g
Podobne poznáme hodnoty v dvoch bunkách druhého stĺpca, čo znamená:
m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100 % = 100 g ∙ 20 %/100 % = 20 g
Vypočítané hodnoty zadáme do tabuľky:
Teraz máme dve hodnoty v prvom riadku a dve hodnoty v druhom riadku. Takže môžeme vypočítať chýbajúce hodnoty (m (3) r.v. a m (3) r-ra):
m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g
m (3) roztok = m (1) roztok + m (2) roztok = 150 g + 100 g = 250 g.
Zadáme vypočítané hodnoty do tabuľky, dostaneme:
Teraz sme sa priblížili k výpočtu požadovanej hodnoty ω (3) r.v. . V stĺpci, kde sa nachádza, je známy obsah ďalších dvoch buniek, takže ho môžeme vypočítať:
ω (3)r.v. = 100 % ∙ m (3) r.v. / m (3) roztoku = 100 % ∙ 42,5 g / 250 g = 17 %
Príklad 4
K 200 g 15 % roztoku chloridu sodného sa pridalo 50 ml vody. Aký je hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku. Uveďte svoju odpoveď na stotiny _______%
Riešenie:
V prvom rade by ste mali venovať pozornosť tomu, že namiesto hmoty pridanej vody dostaneme jej objem. Vypočítame jej hmotnosť s vedomím, že hustota vody je 1 g / ml:
m ext. (H20) = V ext. (H20) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g
Ak vodu považujeme za 0% roztok chloridu sodného s obsahom 0 g chloridu sodného, problém možno vyriešiť pomocou rovnakej tabuľky ako v príklade vyššie. Nakreslíme si takúto tabuľku a vložíme do nej hodnoty, ktoré poznáme:
V prvom stĺpci sú známe dve hodnoty, takže môžeme vypočítať tretiu:
m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100 % = 200 g ∙ 15 %/100 % = 30 g,
V druhom riadku sú známe aj dve hodnoty, takže môžeme vypočítať tretiu:
m (3) roztok = m (1) roztok + m (2) roztok = 200 g + 50 g = 250 g,
Zadajte vypočítané hodnoty do príslušných buniek:
Teraz sú známe dve hodnoty v prvom riadku, čo znamená, že môžeme vypočítať hodnotu m (3) r.v. v tretej bunke:
m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g
ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100 % = 12 %.
