Ispitni zadaci iz predmeta hemije. Priprema za ispit iz hemije od nule. Struktura ispitnog rada sastoji se od dva bloka

U 2018. godini, u glavnom periodu, na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije je učestvovalo više od 84,5 hiljada ljudi, što je više od 11 hiljada ljudi više nego 2017. Prosječna ocjena za polaganje ispitnog rada ostala je praktično nepromijenjena i iznosila je 55,1 bodova (2017. - 55,2). Udio diplomaca koji nisu položili minimalni rezultat iznosi 15,9%, što je nešto više nego u 2017. godini (15,2%). Već drugu godinu bilježi se porast broja strijelaca (81-100 bodova): u 2018. godini povećanje je iznosilo 1,9% u odnosu na 2017. (2017. - 2,6% u odnosu na 2016.). Došlo je i do određenog porasta u sto bodova: u 2018. godini iznosio je 0,25%. Dobijeni rezultati mogu biti posljedica ciljanije pripreme srednjoškolaca za određene modele zadataka, prije svega visokog stepena složenosti, koji je uključen u 2. dio ispitne opcije. Drugi razlog je učešće na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije pobjednika olimpijada, koje daju pravo vantakmičarskog upisa, pod uslovom da ispitni rad bude završen sa više od 70 bodova. Plasman u otvorena tegla zadaci većeg broja oglednih zadataka uključenih u opcije ispita. Stoga je jedan od glavnih zadataka za 2018. bio jačanje sposobnosti razlikovanja pojedinačnih zadataka i ispitne opcije u cjelini.

Detaljnija analitika i nastavni materijali USE 2018 je dostupan na linku.

Naša web stranica sadrži oko 3000 zadataka za pripremu ispita iz hemije u 2018. Sveukupni plan ispitni rad je predstavljen u nastavku.

PLAN ISPITNOG RADA UPOTREBE IZ HEMIJE 2019

Oznaka stepena težine zadatka: B - osnovni, P - napredni, C - visoki.

OKVIRNI RAZMJERI 2019

Podudarnost između minimalnih primarnih rezultata i minimalnih rezultata testova 2019. Naredba o izmjenama i dopunama Priloga broj 1 naredbe Federalne službe za nadzor u obrazovanju i nauci.

M.: 2013. - 352 str.

Udžbenik sadrži materijal za pripremu ispita iz hemije. Predstavljene su 43 teme programa USE, čiji zadaci odgovaraju osnovnom (28), naprednom (10) i visokom (5) stepenu složenosti. Cijela teorija je strukturirana prema temama i pitanjima sadržaja kontrolno-mjernih materijala. Svaka tema sadrži teorijske stavove, pitanja i vježbe, testove svih vrsta (sa izborom jednog odgovora, za uspostavljanje korespondencije, sa višestrukim izborom ili odgovorom u obliku broja), zadatke sa detaljnim odgovorom. Upućeno nastavnicima i učenicima viših razreda potpune srednje škole, kao i kandidatima za fakultet, nastavnicima i studentima hemijskih fakulteta (škola) preduniverzitetske obuke.

Format: pdf

veličina: 3,5 MB

Pogledajte, preuzmite: yandex.disk

SADRŽAJ
PREDGOVOR 7
1. Teorijski dijelovi hemije
1.1. Moderni pogledi o strukturi atoma 8
1.2. Periodični zakon i Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva 17
1.2.1. Obrasci promjena hemijskih svojstava elemenata i njihovih spojeva po periodima i grupama 17
1.2.2-1.2.3. Opšte karakteristike metala glavnih podgrupa grupa I-III i prelaznih elemenata (bakar, cink, hrom, gvožđe) prema položaju u periodnom sistemu i strukturnim karakteristikama njihovih atoma 23
1.2.4. Opšte karakteristike nemetala glavnih podgrupa IV-VII grupa prema položaju u periodnom sistemu i strukturnim karakteristikama njihovih atoma 29
1.3. Hemijska veza i struktura materije 43
1.3.1. Kovalentna veza, njene vrste i mehanizmi formiranja. Polaritet i energija kovalentne veze. Jonska veza. Metalni priključak. Vodikova veza 43
1.3.2. Elektronegativnost i oksidaciono stanje hemijskih elemenata. Atomska valencija 51
1.3.3. Supstance molekularne i nemolekularne strukture. Vrsta kristalne rešetke. Ovisnost svojstava tvari o njihovom sastavu i strukturi 57
1.4. Hemijska reakcija 66
1.4.1-1.4.2. Klasifikacija reakcija u neorganskoj i organskoj hemiji. Toplotni efekat reakcije. Termohemijske jednačine 66
1.4.3. Brzina reakcije, njena zavisnost od različitih faktora 78
1.4.4. Reverzibilne i ireverzibilne reakcije. hemijska ravnoteža. Pomeranje ravnoteže pod uticajem različitih faktora 85
1.4.5. Disocijacija elektrolita u vodenim rastvorima. Jaki i slabi elektroliti 95
1.4.6. Reakcije jonske izmjene 106
1.4.7. Hidroliza soli. Okruženje vodenih rastvora: kiselo, neutralno, alkalno 112
1.4.8. Redox reakcije. Korozija metala i metode zaštite od nje 125
1.4.9. Elektroliza talina i rastvora (soli, alkalije, kiseline) 141
2. Neorganska hemija
2.1. Klasifikacija neorganskih supstanci. Nomenklatura neorganskih supstanci (trivijalna i međunarodna) 146
2.2. Karakteristične hemijske osobine jednostavnih supstanci - metala: alkali, zemnoalkalni, aluminijum, prelazni metali - bakar, cink, hrom, gvožđe 166
2.3. Karakteristične hemijske osobine jednostavnih supstanci - nemetala: vodonik, halogeni, kiseonik, sumpor, azot, fosfor, ugljenik, silicijum 172
2.4. Karakteristične hemijske osobine oksida: bazni, amfoterni, kiseli 184
2.5-2.6. Karakteristične hemijske osobine baza, amfoternih hidroksida i kiselina 188
2.7. Karakteristične hemijske osobine soli: srednje, kisele, bazične, kompleksne (na primeru jedinjenja aluminijuma i cinka) 194
2.8. Odnos različitih klasa neorganskih supstanci 197
3. Organska hemija
3.1-3.2. Teorija strukture organskih jedinjenja: homologija i izomerija (strukturna i prostorna). Hibridizacija atomskih orbitala ugljenika 200
3.3. Klasifikacija organskih jedinjenja. Nomenklatura organskih jedinjenja (trivijalna i internacionalna). Radikalan. Funkcionalna grupa 207
3.4. Karakteristične hemijske osobine ugljovodonika: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatični ugljovodonici (benzen i toluen) 214
3.5. Karakteristične hemijske osobine zasićenih monohidratnih i polihidričnih alkohola, fenol 233
3.6. Karakteristične hemijske osobine aldehida, zasićenih karboksilnih kiselina, estera 241
3.7. Karakteristične hemijske osobine organskih jedinjenja koja sadrže dušik: amini, aminokiseline 249
3.8. Biološki važna jedinjenja: masti, proteini, ugljeni hidrati (mono-, di- i polisaharidi) 253
3.9. Odnos organskih jedinjenja 261
4. Metode znanja iz hemije. Hemija i život
4.1. Eksperimentalne osnove hemije 266
4.1.1-4.1.2. Pravila za rad u laboratoriji. Metode odvajanja smeša i prečišćavanja supstanci 266
4.1.3-4.1.5. Određivanje prirode okruženja vodenih rastvora supstanci. Indikatori. Kvalitativne reakcije na neorganske tvari i ione. Identifikacija organskih jedinjenja 266
4.1.6. Glavne metode za dobijanje (u laboratoriji) specifičnih supstanci koje pripadaju proučavanim klasama neorganskih jedinjenja 278
4.1.7. Glavne metode za dobijanje ugljovodonika (u laboratoriji) 279
4.1.8. Glavne metode za dobijanje organskih jedinjenja koja sadrže kiseonik (u laboratoriji) 285
4.2. Opća predstavljanja o industrijskim metodama za dobijanje najvažnijih supstanci 291
4.2.1. Pojam metalurgije: opšte metode za dobijanje metala 291
4.2.2. Opći naučni principi hemijske proizvodnje (na primjeru dobijanja amonijaka, sumporne kiseline, metanola). Hemijsko zagađenje životne sredine i njegove posledice 292
4.2.3. Prirodni izvori ugljovodonika, njihova prerada 294
4.2.4. jedinjenja visoke molekularne težine. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije. Polimeri. Plastika, guma, vlakna 295
4.3. Proračuni po hemijskim formulama i jednačinama reakcija 303
4.3.1-4.3.2. Proračuni volumnih odnosa gasova i toplotnog efekta u reakcijama 303
4.3.3. Proračun mase otopljene tvari sadržane u određenoj masi otopine s poznatim masenim udjelom 307
4.3.4. Proračun mase tvari ili zapremine plinova iz poznate količine tvari, mase ili zapremine jedne od tvari koje sudjeluju u reakciji 313
4.3.5-4.3.8. Proračuni: masa (volumen, količina tvari) produkta reakcije, ako je jedna od tvari data u višku (ima nečistoće) ili u obliku otopine sa određenim masenim udjelom tvari; praktični prinos proizvoda, maseni udio (mase) tvari u smjesi 315
4.3.9. Proračuni za pronalaženje molekulske formule supstance 319
Standardni ispitni rad
Uputstvo za rad 324
Odgovori na standardnu ​​verziju ispitnog rada 332
Odgovori na zadatke za samostalan rad 334
APPS 350

Za 2-3 mjeseca nemoguće je naučiti (ponoviti, povući) tako složenu disciplinu kao što je hemija.

Nema promjena u KIM USE 2020 u hemiji.

Ne odgađajte pripreme.

1. Prije početka analize zadataka prvo proučite teorija. Teorija na sajtu je predstavljena za svaki zadatak u obliku preporuka koje morate znati prilikom izvršavanja zadatka. vodi u proučavanju glavnih tema i određuje koja će znanja i vještine biti potrebna pri ispunjavanju zadataka USE iz hemije. Za uspješan polaganje ispita iz hemije najvažnija je teorija.
2. Teoriju treba podržati praksa stalno rešavanje problema. Budući da je većina grešaka zbog činjenice da sam pogrešno pročitao vježbu, nisam razumio šta se traži u zadatku. Što češće rješavate tematske testove, brže ćete razumjeti strukturu ispita. Zadaci obuke razvijeni na osnovu demo sa FIPI dati im priliku da odluče i saznaju odgovore. Ali nemojte žuriti da zavirite. Prvo odlučite sami i pogledajte koliko ste bodova osvojili.

Bodovi za svaki zadatak iz hemije

• 1 bod - za 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 zadataka.
• 2 boda - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 boda - 35.
• 4 boda - 32, 34.
• 5 bodova - 33.

Ukupno: 60 bodova.

Struktura ispitnog rada sastoji se od dva bloka:

1. Pitanja na koja je potreban kratak odgovor (u obliku broja ili riječi) - zadaci 1-29.
2. Zadaci sa detaljnim odgovorima - zadaci 30-35.

Za izradu ispitnog rada iz hemije predviđeno je 3,5 sata (210 minuta).

Na ispitu će biti tri varalice. I njima se treba pozabaviti.

Ovo je 70% informacija koje će vam pomoći da uspješno položite ispit iz hemije. Preostalih 30% je mogućnost korištenja priloženih varalica.

• Ako želite da dobijete više od 90 bodova, potrebno je puno vremena posvetiti hemiji.
• Da biste uspješno položili ispit iz hemije, potrebno je riješiti mnogo: zadataka za obuku, čak i ako vam se čine laki i istog tipa.
• Pravilno rasporedite snagu i ne zaboravite na ostalo.

Usudite se, pokušajte i uspjet ćete!

Federalni zavod za pedagoška mjerenja (FIPI) je informativno predstavio dokumente koji regulišu strukturu KIM USE. O glavnim inovacijama možete saznati iz specifikacije. kao što vidimo, nova verzija verzija KIM-a sadrži 2 dijela, koji se sastoje od 40 zadataka različite složenosti. Inače, došlo je do smanjenja maksimalne ocjene za izvođenje svih poslova - 2015. je 64 (2014. - 65).

Kako se pripremiti za ispit iz hemije?

Učenje jezika hemije

Kao i svaki drugi predmet, hemiju treba razumjeti, a ne trpati. Na kraju krajeva, hemija je kontinuirano preplitanje formula, zakona, definicija, imena reakcija i elemenata. Ovdje je važno naučiti kemijski „jezik“, a onda će biti lakše – moći ćete uočiti neke obrasce, naučiti razumjeti i sastavljati kemijske formule, kao i operirati s njima. Kao što znate, "put će savladati onaj koji hoda."

Koje knjige će pomoći da se uspješno pripremite za ispit iz hemije 2015? Obratite pažnju na zbirku zadataka "UPOTREBA - 2015. Hemija." (izd. 2014.) autori Orzhekovsky P.A., Bogdanova N.N., Vasyukova E.Yu. Mnogo korisnih informacija može se izvući i iz nastavnog pomagala "Hemija, priprema za Jedinstveni državni ispit - 2015" (Knjiga 1 i 2) autora Doronkin V.N.

Ispravno korištenje tablica je pola bitke

Da biste se pripremili za ispit iz hemije od nule, važno je pažljivo proučiti 3 tabele:

• Mendeljejev
• rastvorljivost soli, kiselina i baza
• elektrohemijski naponski niz metala

Napomenu! Ove referentne tabele su priložene uz svaku verziju ispitnog rada. Sposobnost njihovog pravilnog korištenja pruža više od 50% informacija potrebnih na ispitu.

Pisanje formula i tabela

Poznavanje koje oblasti hemije će se provjeravati na ispitu? FIPI web stranica pruža pristup otvorenoj banci USE zadataka iz hemije - možete se okušati u rješavanju zadataka. Kodifikator sadrži listu elemenata sadržaja testiranih za ispit iz hemije.

Bolje je izložiti svaku proučavanu temu u obliku kratkih bilješki, dijagrama, formula, tabela. U ovom obliku će se značajno povećati efikasnost pripreme za ispit.

Matematika - kao osnova

Nije tajna da je hemija kao predmet "zasićena" raznim zadacima za procente, legure i broj rješenja. Dakle, znanje matematike je veoma važno za rešavanje hemijskih problema.

Provjerite svoj nivo znanja i vještina uz pomoć demo verzija KIM USE 2015 iz hemije, pripremio FIPI. Demo verzija omogućava diplomcu da stekne predstavu o strukturi KIM-a, vrstama zadataka i stepenu njihove složenosti.