Skúšobné úlohy z chemických tém. Príprava na skúšku z chémie od nuly. Štruktúra skúšobnej práce pozostáva z dvoch blokov

Na Jednotnej štátnej skúške z chémie sa v roku 2018 v hlavnom období zúčastnilo viac ako 84,5 tisíc ľudí, čo je o viac ako 11 tisíc ľudí viac ako v roku 2017. Priemerný počet bodov za vypracovanie písomky zostal prakticky nezmenený a dosiahol hodnotu 55,1 bodov (v roku 2017 - 55,2). Podiel absolventov, ktorí neprešli minimálnym počtom bodov, bol 15,9 %, čo je o niečo viac ako v roku 2017 (15,2 %). Už druhý rok je zaznamenaný nárast počtu bodujúcich (81 – 100 bodov): v roku 2018 bol nárast oproti roku 2017 o 1,9 % (v roku 2017 – 2,6 % oproti roku 2016). Došlo aj k určitému nárastu o sto bodov: v roku 2018 to bolo 0,25 %. Dosiahnuté výsledky môžu byť spôsobené cielenejšou prípravou stredoškolákov na niektoré modely úloh, predovšetkým vysokou náročnosťou, zaradenou do 2. časti variantu skúšky. Ďalším dôvodom je účasť na Jednotnej štátnej skúške z chémie víťazov olympiád, ktoré dávajú právo na mimosúťažné prijatie za predpokladu ukončenia skúšobnej práce na viac ako 70 bodov. Umiestnenie v otvorená nádobaúlohy väčšieho počtu vzorových úloh zaradených do možností skúšania. Jednou z hlavných úloh na rok 2018 teda bolo posilniť rozlišovaciu schopnosť jednotlivých úloh a možnosti skúšania ako celku.

Podrobnejšie analýzy a učebné materiály USE 2018 je k dispozícii na odkaze.

Naša stránka obsahuje asi 3000 úloh na prípravu na skúšku z chémie v roku 2018. Celkový plán testovacia práca je uvedená nižšie.

PLÁN SKÚŠOBNEJ PRÁCE VYUŽITIA V CHÉMII 2019

Označenie stupňa náročnosti úlohy: B - základná, P - pokročilá, C - vysoká.

PRIBLIŽNÁ MERKA 2019

Korešpondencia medzi minimálnymi primárnymi skóre a minimálnymi výsledkami testov v roku 2019. Vyhláška o zmenách prílohy č. 1 nariadenia Federálnej služby pre dohľad vo vzdelávaní a vede.

M.: 2013. - 352 s.

Učebnica obsahuje materiál na prípravu na skúšku z chémie. Prezentovaných je 43 tém programu USE, ktorých úlohy zodpovedajú základnej (28), pokročilej (10) a vysokej (5) úrovni zložitosti. Celá teória je štruktúrovaná podľa tém a otázok obsahu kontrolných meracích materiálov. Každá téma obsahuje teoretické pozície, otázky a cvičenia, testy všetkých typov (s výberom jednej odpovede, na nadviazanie korešpondencie, s viacnásobným výberom alebo odpoveďou vo forme čísla), úlohy s podrobnou odpoveďou. Určené učiteľom a študentom vyšších ročníkov úplných stredných škôl, ako aj uchádzačom o vysoké školy, pedagógom a študentom chemických fakúlt (škôl) preduniverzitného vzdelávania.

formát: pdf

Veľkosť: 3,5 MB

Sledujte, sťahujte: yandex.disk

OBSAH
PREDSLOV 7
1. Teoretické úseky chémie
1.1. Moderné pohľady o štruktúre atómu 8
1.2. Periodický zákon a Periodický systém chemických prvkov D.I. Mendeleeva 17
1.2.1. Vzorce zmien chemických vlastností prvkov a ich zlúčenín podľa období a skupín 17
1.2.2-1.2.3. Všeobecná charakteristika kovov hlavných podskupín skupín I-III a prechodných prvkov (meď, zinok, chróm, železo) podľa ich polohy v periodickej sústave a štruktúrnych vlastností ich atómov 23
1.2.4. Všeobecná charakteristika nekovov hlavných podskupín IV-VII skupín podľa ich polohy v periodickom systéme a štruktúrnych vlastností ich atómov 29
1.3. Chemická väzba a štruktúra hmoty 43
1.3.1. Kovalentná väzba, jej odrody a mechanizmy tvorby. Polarita a energia kovalentnej väzby. Iónová väzba. Kovové spojenie. Vodíková väzba 43
1.3.2. Elektronegativita a oxidačný stav chemických prvkov. Atómová valencia 51
1.3.3. Látky molekulárnej a nemolekulovej štruktúry. Typ kryštálovej mriežky. Závislosť vlastností látok od ich zloženia a štruktúry 57
1.4. Chemická reakcia 66
1.4.1-1.4.2. Klasifikácia reakcií v anorganickej a organickej chémii. Tepelný účinok reakcie. Termochemické rovnice 66
1.4.3. Rýchlosť reakcie, jej závislosť od rôznych faktorov 78
1.4.4. Reverzibilné a nezvratné reakcie. chemická bilancia. Posun rovnováhy pod vplyvom rôznych faktorov 85
1.4.5. Disociácia elektrolytov vo vodných roztokoch. Silné a slabé elektrolyty 95
1.4.6. Reakcie iónovej výmeny 106
1.4.7. Hydrolýza soli. Prostredie vodných roztokov: kyslé, neutrálne, zásadité 112
1.4.8. Redoxné reakcie. Korózia kovov a spôsoby ochrany pred ňou 125
1.4.9. Elektrolýza tavenín a roztokov (soli, zásady, kyseliny) 141
2. Anorganická chémia
2.1. Klasifikácia anorganických látok. Názvoslovie anorganických látok (triviálne a medzinárodné) 146
2.2. Charakteristické chemické vlastnosti jednoduchých látok - kovy: alkálie, alkalické zeminy, hliník, prechodné kovy - meď, zinok, chróm, železo 166
2.3. Charakteristické chemické vlastnosti jednoduchých látok - nekovov: vodík, halogény, kyslík, síra, dusík, fosfor, uhlík, kremík 172
2.4. Charakteristické chemické vlastnosti oxidov: zásadité, amfotérne, kyslé 184
2,5-2,6. Charakteristické chemické vlastnosti zásad, amfotérnych hydroxidov a kyselín 188
2.7. Charakteristické chemické vlastnosti solí: stredné, kyslé, zásadité, komplexné (na príklade zlúčenín hliníka a zinku) 194
2.8. Vzťah rôznych tried anorganických látok 197
3. Organická chémia
3,1-3,2. Teória štruktúry organických zlúčenín: homológia a izoméria (štrukturálna a priestorová). Hybridizácia atómových orbitálov uhlíka 200
3.3. Klasifikácia organických zlúčenín. Nomenklatúra organických zlúčenín (triviálne a medzinárodné). Radikálny. Funkčná skupina 207
3.4. Charakteristické chemické vlastnosti uhľovodíkov: alkány, cykloalkány, alkény, diény, alkíny, aromatické uhľovodíky (benzén a toluén) 214
3.5. Charakteristické chemické vlastnosti nasýtených jednosýtnych a viacsýtnych alkoholov, fenolu 233
3.6. Charakteristické chemické vlastnosti aldehydov, nasýtených karboxylových kyselín, esterov 241
3.7. Charakteristické chemické vlastnosti organických zlúčenín obsahujúcich dusík: amíny, aminokyseliny 249
3.8. Biologicky dôležité zlúčeniny: tuky, bielkoviny, sacharidy (mono-, di- a polysacharidy) 253
3.9. Vzťah organických zlúčenín 261
4. Metódy poznania v chémii. Chémia a život
4.1. Experimentálne základy chémie 266
4.1.1-4.1.2. Pravidlá pre prácu v laboratóriu. Metódy separácie zmesí a čistenia látok 266
4.1.3-4.1.5. Stanovenie charakteru prostredia vodných roztokov látok. Ukazovatele. Kvalitatívne reakcie na anorganické látky a ióny. Identifikácia organických zlúčenín 266
4.1.6. Hlavné metódy získavania (v laboratóriu) špecifických látok patriacich do študovaných tried anorganických zlúčenín 278
4.1.7. Hlavné metódy získavania uhľovodíkov (v laboratóriu) 279
4.1.8. Hlavné metódy získavania organických zlúčenín obsahujúcich kyslík (v laboratóriu) 285
4.2. Všeobecné zastúpenia o priemyselných metódach získavania najdôležitejších látok 291
4.2.1. Pojem metalurgia: všeobecné metódy získavania kovov 291
4.2.2. Všeobecné vedecké princípy chemickej výroby (na príklade získavania amoniaku, kyseliny sírovej, metanolu). Chemické znečistenie životného prostredia a jeho dôsledky 292
4.2.3. Prírodné zdroje uhľovodíkov, ich spracovanie 294
4.2.4. zlúčeniny s vysokou molekulovou hmotnosťou. Polymerizačné a polykondenzačné reakcie. Polyméry. Plasty, gumy, vlákna 295
4.3. Výpočty pomocou chemických vzorcov a reakčných rovníc 303
4.3.1-4.3.2. Výpočty objemových pomerov plynov a tepelného účinku pri reakciách 303
4.3.3. Výpočet hmotnosti rozpustenej látky obsiahnutej v určitej hmotnosti roztoku so známym hmotnostným zlomkom 307
4.3.4. Výpočty hmotnosti látky alebo objemu plynov zo známeho množstva látky, hmotnosti alebo objemu jednej z látok zúčastňujúcich sa reakcie 313
4.3.5-4.3.8. Výpočty: hmotnosť (objem, látkové množstvo) reakčného produktu, ak je jedna z látok daná v nadbytku (obsahuje nečistoty) alebo vo forme roztoku s určitým hmotnostným zlomkom látky; praktický výťažok produktu, hmotnostný zlomok (hmotnosť) látky v zmesi 315
4.3.9. Výpočty na nájdenie molekulového vzorca látky 319
Štandardný skúšobný papier
Pracovné pokyny 324
Odpovede na štandardnú verziu skúšobného dokumentu 332
Odpovede na úlohy pre samostatná práca 334
APLIKÁCIE 350

2-3 mesiace je nemožné naučiť sa (opakovať, vytiahnuť) tak komplexnú disciplínu, akou je chémia.

V KIM USE 2020 nie sú žiadne zmeny v chémii.

Neodkladajte prípravu.

1. Pred začatím analýzy úloh sa najprv preštudujte teória. Teória na stránke je prezentovaná pri každej úlohe vo forme odporúčaní, ktoré potrebujete vedieť pri plnení úlohy. vedie pri štúdiu hlavných tém a určuje, aké znalosti a zručnosti budú potrebné pri plnení úloh USE v chémii. Pre úspešné zloženie skúšky z chémie je najdôležitejšia teória.
2. Teóriu treba podložiť prax neustále riešenie problémov. Keďže väčšina chýb je spôsobená tým, že som si nesprávne prečítal cvičenie, nerozumel som, čo sa v úlohe vyžaduje. Čím častejšie budete riešiť tematické testy, tým rýchlejšie pochopíte štruktúru skúšky. Tréningové úlohy vypracované na základe ukážky od FIPI dať im možnosť rozhodnúť sa a zistiť odpovede. Neponáhľajte sa však nahliadnuť. Najprv sa rozhodnite sami a zistite, koľko bodov ste získali.

Body za každú úlohu z chémie

• 1 bod - za 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 úloh.
• 2 body – 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 body - 35.
• 4 body - 32, 34.
• 5 bodov - 33.

Spolu: 60 bodov.

Štruktúra skúšobného listu pozostáva z dvoch blokov:

1. Otázky, ktoré vyžadujú krátku odpoveď (vo forme čísla alebo slova) - úlohy 1-29.
2. Úlohy s podrobnými odpoveďami - úlohy 30-35.

3,5 hodiny (210 minút) je vyčlenených na vypracovanie skúškového papiera z chémie.

Na skúške budú tri cheaty. A treba sa s nimi vysporiadať.

Toto je 70% informácií, ktoré vám pomôžu úspešne zvládnuť skúšku z chémie. Zvyšných 30% je schopnosť používať poskytnuté cheat sheets.

• Ak chcete získať viac ako 90 bodov, musíte chémii venovať veľa času.
• Ak chcete úspešne zložiť skúšku z chémie, musíte vyriešiť veľa: tréningové úlohy, aj keď sa zdajú ľahké a rovnakého typu.
• Správne si rozložte sily a nezabúdajte na zvyšok.

Odvážte sa, skúste a budete úspešní!

Federálny inštitút pre pedagogické merania (FIPI) na informačné účely predložil dokumenty upravujúce štruktúru KIM USE. O hlavných inováciách sa dozviete zo špecifikácie. Ako vidíme, nová verzia verzia KIM obsahuje 2 časti pozostávajúce zo 40 úloh rôznej zložitosti. Mimochodom, došlo k poklesu maximálneho skóre za výkon všetkých prác - v roku 2015 je to 64 (v roku 2014 - 65).

Ako sa pripraviť na skúšku z chémie?

Učenie sa jazyka chémie

Ako každý iný predmet, aj chémiu treba rozumieť, nie ju napchávať. Chémia je totiž nepretržité prelínanie vzorcov, zákonov, definícií, názvov reakcií a prvkov. Tu je dôležité naučiť sa chemický „jazyk“ a potom to už pôjde ľahšie – budete si môcť všimnúť niektoré vzorce, naučíte sa rozumieť a skladať chemické vzorce, ako aj s nimi pracovať. Ako viete, „cestu zvládne ten kráčajúci“.

Aké knihy pomôžu úspešne sa pripraviť na skúšku - 2015 z chémie? Venujte pozornosť zbierke úloh "POUŽITIE - 2015. Chémia." (2014 vyd.) autori Orzhekovsky P.A., Bogdanova N.N., Vasyukova E.Yu. Veľa užitočných informácií sa dá vyčítať aj z učebnej pomôcky "Chémia, príprava na Jednotnú štátnu skúšku - 2015" (1. a 2. kniha) od autora Doronkina V.N.

Správne používanie tabuliek je polovica úspechu

Ak sa chcete pripraviť na skúšku z chémie od začiatku, je dôležité starostlivo preštudovať 3 tabuľky:

• Mendelejev
• rozpustnosť solí, kyselín a zásad
• elektrochemický rad napätia kovov

Na poznámku! Tieto referenčné tabuľky sú pripojené ku každej verzii skúšobného dokumentu. Schopnosť ich správneho použitia poskytuje viac ako 50% informácií potrebných na skúšku.

Písanie vzorcov a tabuliek

Vedomosti, ktoré časti chémie budú testované na skúške? Webová stránka FIPI poskytuje prístup k otvorenej banke úloh USE v chémii - môžete si vyskúšať riešenie úloh. Kódovač obsahuje zoznam obsahových prvkov testovaných na skúšku z chémie.

Je lepšie načrtnúť každú študovanú tému vo forme stručných poznámok, diagramov, vzorcov, tabuliek. Touto formou sa výrazne zvýši efektivita prípravy na skúšku.

Matematika - ako základ

Nie je žiadnym tajomstvom, že chémia ako predmet je „nasýtená“ rôznymi úlohami na percentá, zliatiny a počet riešení. Takže znalosť matematiky je veľmi dôležitá pre riešenie chemických problémov.

Skontrolujte si úroveň svojich vedomostí a zručností pomocou demo verzia KIM USE 2015 v chémii, pripravila FIPI. Demo verzia umožňuje absolventovi získať predstavu o štruktúre KIM, typoch úloh a ich úrovni zložitosti.