хуулбар
1 Атомын устөрөгчтэй хийсэн туршилтууд V.N. Витер устөрөгч ялгарах үед Хүчилүүд идэвхтэй металлуудтай (жишээлбэл, давсны хүчил ба цайрын хооронд) урвалд ороход устөрөгч ялгардаг. Энэ урвалын эхний үе шатанд устөрөгч нь Н 2 молекул хэлбэрээр биш, харин бие даасан Н атом хэлбэрээр үүсдэг.Устөрөгчийн атомууд нь хосгүй электронтой байдаг тул тэдгээр нь маш идэвхтэй бөгөөд химийн холбоо үүсгэх хандлагатай байдаг. Секундын аравны хэдэн цагийн дараа устөрөгчийн атомууд Н нэгдэж Н 2 молекул болдог.Харин өөр бодисын тохиромжтой молекул устөрөгчийн атомын замд байвал түүнтэй урвалд орж болно. Устөрөгчийн атомууд уусмалд агуулагдах бодисуудтай урвалд ороход секундын нэг хэсэг ч хангалттай. Атомын устөрөгч нь хүчтэй бууруулагч шинж чанартай байдаг. Жишээлбэл, усанд ууссан хүчилтөрөгчтэй урвалд орж, зэс (II) давсыг металл, ванади (V), хром (VI), манганы (VII) хоёр валент болгон бууруулна. Нөгөөтэйгүүр, хэрэв бид устөрөгч (эсвэл Киппийн аппарат) бүхий бөмбөлөг авч, устөрөгчийг дурдсан бодисуудын уусмалаар дамжуулвал юу ч болохгүй. Гэхдээ эдгээр уусмалд хүчил нэмж, цайрын мөхлөгүүдийг хаямагц урвал шууд эхэлнэ. Устөрөгчийн эдгээр онцгой шинж чанаруудын улмаас "амьдралын эхний мөчид" химичүүд тусгаарлах үед устөрөгч гэсэн нэр томъёог ихэвчлэн ашигладаг. Молекулын устөрөгч H 2 нь атомын устөрөгчөөс хамаагүй бага идэвхтэй, учир нь түүнтэй харилцан үйлчлэхийн тулд эхлээд түүнийг задлах хэрэгтэй. H-H холболттүүний молекулд. Атомын устөрөгч нь азотын хүчлийг идэвхтэй бууруулдаг тул HNO 3 (тэр ч байтугай шингэрүүлсэн) металлын урвалын бүтээгдэхүүнд үргэлж устөрөгч байдаггүй. Эхний мөчид үүссэн атомын устөрөгч нь азотын хүчлийн молекулуудтай шууд урвалд орж, азотын исэл, азот эсвэл аммиак үүсгэдэг. Хэдэн туршилт хийцгээе.< 229 >
2 Калийн бихроматыг атомын устөрөгчөөр багасгах 100 мл-ийн хоёр цилиндрийг зэрэгцүүлэн байрлуулна. 2-3 чимх калийн (эсвэл аммонийн) дихроматыг бага хэмжээний усанд уусгана. Цилиндрүүдэд мл конц нэмнэ. давсны хүчил, 20 мл ус, калийн бихромат уусмалаар цилиндрт байгаа шингэн улбар шар өнгөтэй болно (бихроматыг хэт их авч болохгүй, эс тэгвээс туршилт удаан үргэлжлэх болно). Агуулгыг хутгана. Одоо 5-6 цайрын мөхлөгийг нэг цилиндрт хийнэ. Хүчирхийллийн хариу үйлдэл гарах болно. Нэг минутын дараа цилиндр дэх уусмал нь бохир улбар шар, дараа нь ногоон улбар шар, дараа нь бохир ногоон, эцэст нь ногоон өнгөтэй болно. Атомын устөрөгчийн нөлөөн дор дихромат анион Cr 2 O 2-7 нь гурвалсан хромын катион Cr 3+ болж буурсан: Cr 2 O H + 8H + \u003d 2Cr H 2 O Дихромат нь гурвалсан хром болж харьцангуй амархан буурдаг. Ерөнхийдөө бүх процесс хэдхэн минут болдог. Гурвалсан хромын катион нь атомын устөрөгчөөр хоёр валенттай хром болж буурах чадвартай боловч энэ процесс нь илүү хэцүү байдаг. Гурвалсан хромыг багасгахын тулд устөрөгчийг эрчимтэй хувиргах шаардлагатай. Тиймээс, хэрэв таны хувьд хүчил ба цайрын урвал удааширсан бол уусмалын тал орчим хувийг цилиндрээс асгаж, хүчил, цайрын мөхлөгт шинэ хэсгүүдийг нэмнэ. Аажмаар уусмалын өнгө нь ногооноос цэнхэр болж өөрчлөгдөнө. Энэ процесс аажмаар явагдах бөгөөд хэд хэдэн завсрын сүүдэрийг ажиглах боломжтой болно: Cr 3+ + H = Cr 2+ + H + + Хоёр валенттай хромын давс нь маш хүчтэй бууруулагч бодис юм. Хоёр валенттай хромын хлоридын CrCl 2 уусмал нь бидний нүдний өмнө агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлддэг. Итгэхгүй байна уу? Оролдоод үзье. Цилиндрээс хөх өнгийн уусмалыг шилэн саванд хийнэ, ингэснээр цилиндрт бага зэрэг уусмал үлдэнэ. Шилэн дэх уусмал нь ногоон болж эхэлнэ. Энэ үйл явцыг хурдасгахын тулд пипеткээр агаарыг үлээлгэх хэрэгтэй. Шилэн дэх уусмал нь ногоон өнгөтэй болох бөгөөд энэ нь цилиндрт үлдсэн цэнхэр уусмалын дэвсгэр дээр тодорхой харагдаж байна. Хоёр валенттай хромын хлорид CrCl 2 нь агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлдэж, гурван валенттай хромын хлорид CrCl 3 болсон. Энэ уусмалыг цилиндрт буцааж асгаснаар гурвалсан хромыг дахин хоёр валенттай хром болгон сэргээх боломжтой (шаардлагатай бол илүү их хүчил, цайр нэмнэ).< 230 >
3 < 231 >
4 < 232 >
5 Атомын устөрөгчийн фото зураг бүхий калийн бихроматыг багасгах В.Н. Витер< 233 >
6 < 234 >
7 Хром (II) хлоридыг агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх< 235 >
8 < 236 >
9 < 237 >
10 Аммонийн ванадатыг атомын устөрөгчөөр багасгах Хоёр цилиндрийг дахин авъя. Цилиндр бүрт аммонийн ванадат NH 4 VO 3 хийнэ, ингэснээр ёроолд 2-3 мм-ийн давхарга үүсгэнэ. 50 мл төвлөрсөн давсны хүчил, 20 мл орчим ус нэмнэ. Үүний үр дүнд уусмал шар болж, поливанадатын улаан тунадас үүснэ. Цилиндрүүдийн аль нэгэнд цайрын мөхлөг нэмнэ. Устөрөгчийн хувьсал эхэлж, цилиндрийн ёроолд байгаа уусмал тэр даруй ногоон өнгөтэй болно. Цилиндр дэх бүх шингэн аажмаар шар-ногоон, дараа нь ногоон, бохир ногоон, хөх-ногоон, эцэст нь цэнхэр өнгөтэй болно. Ванадат 1 VO 3-ийн шар өнгийн уусмал нь ванадилийн VO 2+ цэнхэр уусмал болж хувирав. Уусмалын завсрын ногоон өнгө нь шар V(V) ба цэнхэр V(IV) холилдсонтой холбоотой. Гэхдээ нөхөн сэргээх үйл явц үүгээр зогсохгүй. Уусмал нь удалгүй бохир хөх болж, дараа нь бохир ногоон болж, эцэст нь ногоон өнгөтэй болно. Ванадил VO 2+ нь гурвалсан ванади V 3+ болж буурсан. Энэ туршилтаар цэвэр ногоон өнгө олж авах боломжгүй байсан ч бусад туршилтаар бид маргад ногоон уусмалыг ажигласан. Гол нь V(III) формацийн үе шатанд бууруулах үйл явц дуусдаггүй. Ногоон уусмал удахгүй бохир ногоон болж, дараа нь ногоон саарал, дараа нь хар саарал (эсвэл хар хүрэн) болно. Туршилтын төгсгөлд уусмал нь цайвар болж, нил ягаан өнгөтэй болно. Сүүлийн өөрчлөлт нь харьцангуй удаан үргэлжлэх болно. Тиймээс бид хоёр ванадийн хлорид VCl 2-ыг авсан. Процессын ерөнхий схем нь: VO 3 => VO 2+ => V 3+ => V 2+ Анхаарна уу: жишиг уусмал бүхий цилиндр нь гэрлийн хооронд зогсож болохгүй. урвал явагдах эх үүсвэр ба цилиндр. Үгүй бол гэрлийн цацраг нь улбар шар өнгийн цилиндрийг бихромат (эсвэл ванадаттай шар) дамжин өнгөрсний дараа л урвалын саван дээр унах бөгөөд энэ нь урвал явагдаж буй уусмалын өнгийг гажуудуулна. 1 Илүү нарийвчлалтай хэлэхэд өнгөгүй ванадат VO 3 нь хүчиллэг орчинд шар, хүрэн, улаан өнгийн поливанадат үүсгэдэг. Поливанадатууд нь нарийн төвөгтэй бүтэцтэй (жишээлбэл, (NH 4) 4 V 2 O 7, (NH 4) 6 V 10 O 28, (NH 4) 2 V 12 O 31). Поливанадатын янз бүрийн хэлбэрүүд тэнцвэрт байдалд байгаа бөгөөд нөхцөл байдлаас шалтгаалан бие биедээ хувирах чадвартай байдаг.< 238 >
11 Аммонийн ванадат NH 4 VO 3-ыг атомын устөрөгчийн фото зургаар бууруулах V.N. Витер< 239 >
12 < 240 >
13 V(V) ба V(IV)-ийн холимог< 241 >
14 < 242 >
15 V(V) ба V(IV)-ийн холимог< 243 >
16 < 244 >
17 Бараг цэвэр V(IV)< 245 >
18 < 246 >
19 V(IV) ба V(III)-ийн холимог< 247 >
20 V(III) ба V(II)-ийн холимог< 248 >
21 < 249 >
22 V(II) хлорид (жишиг уусмалын ногоон өнгөтэй болсон нь камерын өнгөний гажуудалтай холбоотой) Хоёр ванадийн хлорид нь мөн хүчтэй бууруулагч боловч хоёр валенттай хромын хлорид шиг хүчтэй биш: шилэн аяганд хийж болно. шийтгэлгүй, эсвэл хэдэн цагийн турш агаарт орхисон. Гэхдээ VCl 2-ийн анхны уусмалыг хэдэн өдрийн турш үлдээвэл исэлдэлтийн үр дүнд хар хүрэн өнгөтэй болно. Дээр тайлбарласан таван ванадыг хоёр ванадий болгох үйл явцыг эсрэгээр нь өөрчилж болно: V 2+ => V 3+ => VO 2+ => VO 3 Үүнийг хийхэд маш хялбар. Пипеткээр ойролцоогоор мл хоёр ванадийн хлоридын уусмалыг шилэн аяганд хийнэ. Харьцуулах зорилгоор авсан хоёр дахь цилиндрт бид ванадатын уусмал байна. Үүнийг пипеткээр бичиж, ванадийн (II) хлоридын уусмалд 1-3 мл-ээс бага хэмжээгээр нэмнэ (ууссан уусмалыг шилэн саваагаар хутгахаа бүү мартаарай). Уусмал нь эхлээд хүрэн, дараа нь ногоон, эцэст нь цэнхэр (эсвэл хөхрөх) болно. Пентавалент ванадий нь хоёр ванадиг эхлээд ногоон V(III), дараа нь цэнхэр V(IV) болгон исэлдүүлнэ. Исэлдүүлэх< 250 >
23 дөрвөлжин ванадий таван валент руу бага зэрэг устөрөгчийн хэт исэл нэмнэ. Уусмал нь хүрэн өнгөтэй болно, гэхдээ ванадат нь хүчиллэг орчинд устөрөгчийн хэт исэл илүүдэлтэй үед л үүсдэг бөгөөд энэ нь пероксокаци 3+ өгнө. Та лавлагаа цилиндрт үлдсэн ванадат руу устөрөгчийн хэт исэл нэмж үүнийг шалгаж болно. Уусмал нь улаан хүрэн өнгөтэй болно.< 251 >
24 Ванадийн (II) хлоридын исэлдэлтийг ванадат фото зурагтай В.Н. Витер< 252 >
25 < 253 >
26 < 254 >
27 < 255 >
28 Үүссэн V (IV) уусмалд H 2 O 2 нэмнэ.< 256 >
29 < 257 >
30 Хром нь ижил төстэй үйлдэл хийдэг, хэрэв калийн бихромат уусмалд устөрөгчийн хэт исэл нэмбэл пероксо нэгдлүүд үүссэн тул шингэн нь хүрэн өнгөтэй болно. Аммонийн ванадат ба устөрөгчийн хэт ислийн хүчтэй хүчиллэг уусмалын урвал< 258 >
31 < 259 >
32 Калийн бихромат ба устөрөгчийн хэт ислийн урвал фото В.Н. Витер< 260 >
33 < 261 >
34 Анхаарна уу: хэрэв та давсны хүчлийн оронд хүхрийн хүчил авбал бууруулах урвал нь илүү хэцүү болно. Хромын хувьд ихэвчлэн Cr(III) үүсэх үе шатанд, ванадийн хувьд V(IV) үе шатанд төгсдөг. Аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ Хром ба ванадийн давс нь хортой (мөн хромын (VI) давс нь хорт хавдар үүсгэдэг) тул болгоомжтой харьц. Хатуу давс, уусмалыг таны гарт (ялангуяа дотор) оруулахыг бүү зөвшөөр. Давсны хүчлийн уур, аэрозол нь цочрол үүсгэдэг Агаарын замшүдний пааланг устгаж, амьсгалах ёсгүй. Хүнсний содын уусмалаар амаа зайлах нь илүүц байх болно (туршилтын өмнө болон дараа) энэ нь таны шүдийг хамгаалах болно. Ванади нь Герман, Скандинавын гоо сайхны бурхан Ванадис (Фрея)-ийн нэрээр нэрлэгдсэн бөгөөд түүний нэгдлүүдийн янз бүрийн өнгөтэй байдаг.< 262 >
35 Хийн үе дэх атомын устөрөгч Атомын устөрөгчийг маш ховор молекул устөрөгчийн (даралт 0.01 мм м.у.-аас бага) агаар мандалд байрлуулсан улайсдаг вольфрам (цагаан алт эсвэл палладий) ороомог ашиглан эсвэл устөрөгчөөр гэрэлтэх цахилгаан гүйдэл дамжуулах замаар үйлдвэрлэж болно. Устөрөгчийн тийрэлтэт урсгалыг цахилгаан нуман руу чиглүүлэх өөр нэг арга. Өндөр температурын нөлөөн дор устөрөгчийн молекулууд задарч, маш их энерги шингээдэг: H: H< = >H + H кЖ секунд хүрэхгүй хугацаанд устөрөгчийн атомууд дахин нэгдэж (дахин нэгдэж) шингэсэн энергийг буцааж өгдөг. Ихэнх металлын гадаргуу дээр дахин нэгтгэх үйл явц идэвхтэй явагддаг бөгөөд үүний үр дүнд гадаргуу нь хүчтэй халдаг (C хүртэл). Энэ үзэгдлийг багасгах агаар мандалд галд тэсвэртэй металлыг гагнахад ашигладаг. Гариг хоорондын болон од хоорондын орон зай дахь устөрөгч нь ихэвчлэн атом хэлбэрээр байдаг. Бага концентраци нь устөрөгчийн атомуудтай уулзаж, дахин нэгдэхийг зөвшөөрдөггүй, гэхдээ устөрөгчийн молекул үүссэн ч хэт ягаан туяаны нөлөөн дор ихэвчлэн задардаг.< 263 >
Азотын ислийн туршилтууд V.N. Витер Азотын дутуу исэл буюу азотын исэл (II) NO нь усанд муу уусдаг өнгөгүй хортой хий юм. Өрөөний температурт азотын исэл (II) нь хүчилтөрөгчтэй хурдан урвалд ордог.
Зэс давсны хүчилд уусдаг уу? В.Н. Витер Хариулт нь ойлгомжтой байх шиг байна: ямар ч сурах бичигт зэс нь давсны хүчилд уусдаггүй гэж бичсэн байдаг. Тэд үүнийг энгийнээр тайлбарладаг: байрладаг металлууд
Металлыг азотын хүчилд уусгах: энэ нь практикт хэрхэн харагддаг вэ V.N. Витер Өмнөх хэсэгт уншигчид азотын хүчил ба металлын хоорондох урвалын механизмтай танилцах боломжтой болсон.
Хром - металлын ерөнхий шинж чанар Химийн шинж чанар Хромын (II) нэгдлүүд Хромын (III) нэгдлүүд Хромын (VI) нэгдлүүд Хэрэглээ Үелэх систем дэх байрлал
Талстуудын шинжилгээ V.N. Viter So, зэсийн сульфат, аммонийн бихромат агуулсан уусмалаас ногоон талстууд үүссэн. Бид үүнийг зэсийн бихромат гэж таамагласан. Форумын хэлэлцүүлгийн үеэр
Төмөр 1. 7. Төмөр ба хөнгөн цагаан ислийн шинж чанарын талаарх дараах дүгнэлтүүд зөв үү? A. Хөнгөн цагаан ба төмөр хоёулаа +3 исэлдэлтийн төлөвт тогтвортой исэл үүсгэдэг. B. Төмрийн (III) исэл нь амфотер шинж чанартай. 2.
Зэсийн сульфат, натрийн хлоридын хольцтой хөнгөн цагааны урвал Витер Устөрөгчийг ямар урвал үүсгэж болох вэ? Аливаа сургуулийн сурах бичигт хүхрийн болон давсны урвалын үед устөрөгч ялгардаг гэж бичсэн байдаг
Зэсийг хүчилгүйгээр яаж уусгах вэ V.N. Витер Зэсийг аммиак, устөрөгчийн хэт ислийн холимогт уусгах Зэс утсыг 100 мл аяганы ёроолд хийнэ. Зэсийг төвлөрсөн уусмалаар хийнэ
ДААЛГАВАР 2 Бодлого шийдвэрлэх жишээ Жишээ 1. Фосфорын хүчлийг үйлдвэрлэхэд ямар химийн процесс явагддагийг заана уу. H 3 PO авах урвалын тэгшитгэлийг бич 4. Фосфорыг олж авах дулааны арга
ЧАНАРЫН ДААЛГАВАР Органик бус химийн МАОУ "40-р дунд сургууль", Старый Оскол, химийн багш Баштрыков П.М. 1. А металлын урвалаар гарган авсан уусмалд натрийн карбонатын илүүдэл уусмал нэмэх
31-р даалгаврын зөв шийдэл нь дөрвөн тэгшитгэлийг агуулсан байх ёстой. Урвалын тэгшитгэл бүрийг зөв оруулахын тулд та 1 оноо авах боломжтой. Энэ даалгаврын хамгийн дээд оноо нь 4 оноо. Бүгд үнэн
Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын харилцан хамаарлыг баталгаажуулах урвалууд. 1. Натри нь хүхэртэй ууссан. Үүссэн нэгдлийг давсны хүчлээр боловсруулж, үүссэн хий нь бүрэн урвалд орсон
Устөрөгч бол дэлхий дээрх хамгийн элбэг байдаг элемент боловч дэлхий дээр байдаггүй. Манай гариг дээр 100 элементээс ердөө 17 атом нь Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системд байрладаг.
1 Редокс урвалууд Онолын үндэслэл: Бүх химийн урвалыг хоёр бүлэгт хувааж болно. Эхний бүлгийн урвалуудад урвалд орох бодисыг бүрдүүлдэг бүх элементүүдийн исэлдэлт
14. Исэлдэх урвалууд. Электролиз 14.1. Исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодис Редокс урвал нь элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг нэгэн зэрэг нэмэгдүүлж, бууруулдаг.
ТОМСК 24-р ХОТЫН БОЛОВСРОЛЫН БАЙГУУЛЛАГА Усова Надежда Терентьевна Химийн хамелеонууд Арга зүйн хөгжилТомск 2006 Усова Н.Т., 2006 ГИМНАЗИ 24 ТОМСК, 2006 Томск
Хамгийн чухал исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодисууд OVR үүсэх магадлалыг тодорхойлох, түүнчлэн урвалын бүтээгдэхүүнийг бий болгох нь маш чухал юм. Үүнтэй холбогдуулан урсгалын чиглэлийг тэмдэглэх нь зүйтэй
9-р ангийн химийн хичээл "Азотын хүчил" сэдвээр бие даасан судалгаа Шипилова Надежда Владимировна, химийн багш Зорилго: оюутнуудын физик, химийн шинж чанарын талаархи мэдлэгийг гүнзгийрүүлэх, системчлэх.
Химийн олимпиад "Арктикийн ирээдүй" 2016-17 оны хичээлийн жил Бүтэн цагийн дугуй 9-р анги (50 оноо) Даалгавар 1. А ба В элементүүд нэг бүлэгт байдаг боловч өөр өөр хугацаанд С ба D элементүүд ижил байна. хугацаа,
Химийн даалгавар A12 1. Хувиргах схемд "X" ба "Y" бодисууд Төмөр нь зөвхөн маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис (хлор гэх мэт) болж исэлддэг. So-тай урвалд: бодис
"Устөрөгчийн үзүүлэлт. Солилцооны урвал. Давсны гидролиз» 1. Уусмал дахь устөрөгчийн ионы концентраци = 1 10 8 моль/л бол ионы концентрацийг тооцоол. 2. Урвалын тэгшитгэлийг бич
9-р анги 1. Аль бодисын 1 моль диссоциацийн үед хамгийн олон тооны (молоор) ион үүсэх вэ? 1. Натрийн сульфат 2. Төмрийн (III) хлорид 3. Натрийн фосфат 4. Кобальт (II) нитрат
1. Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын харилцан хамаарал Энэ төрлийн асуудлыг шийдвэрлэхдээ бид дараахь зүйлийг онцгойлон тэмдэглэж байна: 1. Санал болгож буй хувиргалт гинжин хэлхээний ихэнх урвал нь исэлдэлтийн урвал юм. Тийм ч учраас
Шингэн хий авах. Азотын давхар исэл V.N. Витер Зарим хий нь харьцангуй өндөр буцалгах цэгтэй байдаг бөгөөд энэ нь тэдгээрийг гэрийн лабораторид ч шингэн төлөвт авах боломжтой болгодог.
1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28 дэд бүлгийн IA ба IIA элементүүд. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Кальцийн ислийн устай харилцан үйлчлэлцэх нь.
6 9-р ангийн Бодлого 9-1 X элементийн X 1 X 5 нэгдлүүдийн хувиргалтын диаграммыг доор үзүүлэв. X 1 хар 1200 o CX 2 улаан HCl pp X 3 хөх ногоон талст хий Y Na 2 CO 3-аас X 4 цагаан. + CaCO 3 + H 2
1-р улирал Химийн урвал Энгийн нэгэн төрлийн урвалын хурд химийн урвалТогтмол эзэлхүүнтэй нэгж хугацаанд урвалд орж буй эсвэл үүссэн бодисын аль нэгний концентрацийн өөрчлөлт гэж тодорхойлогддог.
Бодлого 9-1 Ахлах сургуулийн химийн бүсийн бүсийн 9-р анги Үелэх системээс X, Y, Z гэсэн гурван химийн элементийн дөрвөн өөр хослолыг олоорой (Х нь хамгийн бага элемент юм).
OP.08 хичээлийн дунд шатны аттестатчилалд оюутнуудыг бэлтгэх асуултууд Ерөнхий ба органик бус хими 1. Цайрын хлоридын молекул ба ионы гидролизийн урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. бичих
Химийн хичээлийн А8 даалгавар 1. Цайр уусмалтай урвалд ордог Металууд нь идэвхгүй металлын давсны уусмалуудтай урвалд ордог. Mg, Na, Ca нь цайраас илүү идэвхтэй металлууд тул эдгээр давсны урвал явагдах боломжгүй юм.
9-р ангийн даалгавар 1. Ковалентын туйлшралын холбоо нь дараах бодисуудад байдаг: 1. H 2 O 4. Na 2 S 2. H 2 5. OF 2 3. Br 2 6. NaHSO 4 2. Химийн үзэгдэлд үйл явц орно: 1. . нунтаглах Сахарын
8-р ангийн химийн хичээлээр шилжих шалгалтын тасалбар 1-р тасалбар 1. Химийн хичээл. Бодис. Бодис нь энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй байдаг. Бодисын шинж чанар. 2. Хүчил. Тэдний ангилал ба шинж чанар. Билет 2 1. Бодисын хувиргалт.
ДАВСНЫ УССАН УУССАЛ БА ХАЙЛМАЛЫН ЭЛЕКТРОЛИЗ Вадим Е.Матулис, Виталий Е.Матулис, Т.А.Колевич, 1. Ерөнхий ойлголт Дараах туршилтыг хийцгээе. Бид хоёр металл хавтанг зэс (II) хлоридын уусмалд хийнэ.
МОСКВА ХОТЫН УЛСЫН ТӨСВИЙН ДУНД МЭРГЭЖЛИЙН БОЛОВСРОЛЫН БАЙГУУЛЛАГА ЭДИЙН ЗАСАГ, ТЕХНОЛОГИЙН КОЛЛЕЖ 22 Мэргэжил: 19.01.17 Тогооч, нарийн боовны тогооч
7. ерөнхий шинж чанар IV-VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металл бусууд нь атомууд нь гаднах давхарга дуусах хүртэл электрон хүлээн авах чадвартай химийн элементүүд юм.
Бромыг олж авах Бром нь хлор, иодтой төстэй хурц үнэртэй, хүнд, дэгдэмхий шингэн (нягт 3.1 г/см3, T bp 59 С) юм. Бор хосуудыг үүсгэдэг. Ойсон гэрэлд бром бараг хар өнгөтэй байдаг;
Сонголт 1744183 1. Заасан хоёр элементийн аль нь 5 валентын электронтой болохыг тодорхойл. 2. Сонгосон элементүүдийн дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү. Тогтмол байгаа гурван элементийг сонго
Нүдний үе шат. 11-р анги. Шийдэл. Даалгавар 1. Гурвын холимог хий A, B, Cустөрөгчийн нягт 14. Энэ хольцын 168 г жинтэй хэсгийг идэвхгүй уусгагч дахь бромын уусмалын илүүдэлээр дамжуулсан.
Бодлого 10-1 Аравдугаар анги Зөвхөн гоёл чимэглэлийн чулуу биш A 300ºC HCl B dit D E M F KCl conc. изб. E G HBr conc CsBr NH 3 conc., el. H 2 O izb. B E БОЛОН металлын А нэгдэл нь ихэвчлэн байгальд хэлбэрээр тохиолддог
Даалгавар 22 1. Өөрчлөлтийн схемийг өгөв: Эдгээр хувиргалтыг хийж болох урвалын молекулын тэгшитгэлийг бич. Хоёр дахь хувиргалтын хувьд товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичнэ
MKOU HMR SOSH хамтран. АЗОТЫН Елизаровын нэгдлүүд Химийн багш: Касьянова И.А. Азот нь устөрөгчтэй хэд хэдэн хүчтэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг бөгөөд эдгээрээс аммиак нь хамгийн чухал юм. Аммиакийн молекулын электрон томъёо
ОЛИМПИАДЫН ЭЦГИЙН ДААЛГАВАР “ЗАЛУУ АВЬЯАС. ХИМИ» 2009/2010 ХИЧЭЭЛИЙН ЖИЛ Хариултын файл дахь даалгавруудыг хариулах шаардлагатай! 1-20-р даалгаварт та нэг буюу хэд хэдэн зөв сонголтыг сонгох ёстой.
УС төрөгч
Устөрөгч авах
Төмрийн тусламжтайгаар
Галд тэсвэртэй шилээр хийсэн туршилтын хоолойд нунтаг төмрийг 2-3 см-ийн давхаргатай хийнэ (металл нунтаг худалдаанд байдаг, та маш нимгэн металл үртэс авч болно) дараа нь 0.5 мл ус дуслаар хийнэ. Төмрийн нунтаг нь усыг шингээдэг. Гурван см орчим хуурай төмрийн нунтагыг нойтон хольц дээр хийнэ. Бид туршилтын хоолойг резинэн таглаагаар хааж, 3-6 мм-ийн дотоод хэсэг бүхий муруй шилэн хоолойг дамжуулдаг. Бид үйсэн дотор талыг асбестын хуудас, асбест эсвэл шилэн ноосоор хүчтэй халахаас хамгаалдаг. Дараа нь өнцгөөр туршилтын хоолойг гурван хөлт эсвэл туршилтын хоолойны тавиур дээр зурагт үзүүлсэн шиг тогтооно. Бид хийн гаралтын хоолойг усанд дүрж, түүний төгсгөлд усаар дүүргэсэн урвуу туршилтын хоолойг тогтооно. Хий барих ийм төхөөрөмжийг пневматик банн гэж нэрлэдэг.
Туршилтыг амжилттай явуулахын тулд баганын хуурай үзүүрээс эхлэн төмрийн нунтагыг аль болох их халаах шаардлагатай. Энэ нь хүчтэй Bunsen шарагчийг шаарддаг. Хэрэв хийн даралт хэт бага биш бол агаарын хангамжийг аль болох ихэсгэж, дөл нь дотоод конус болон "гэрэлтдэггүй" гаднах хэсэгт хуваагдана. Гэсэн хэдий ч дөлийг анивчихыг зөвшөөрөх ёсгүй (сул шүгэл үүнийг гэрчилнэ), учир нь энэ тохиолдолд шаталт нь шатаагч дотор аль хэдийн эхэлж, маш их халдаг. Хийн хангамжийг хааж шатаагчийг нэн даруй унтрааж, өмнө нь агаарын хангамжийг хязгаарлаж, дахин асаах шаардлагатай.
Туршилтын хоолойн доор гэрэлтдэггүй дөлний хамгийн халуун ирмэг нь туршилтын хоолойг тойруулан урсдаг байхаар шарагчийг байрлуулцгаая. Нэгдүгээрт, туршилтын хоолой мэдэгдэхүйц гэрэлтэх хүртэл бид төмрийн нунтаг хуурай баганын дээгүүр бага зэрэг халаана. Дараа нь хуурай төмрийн нунтаг бүсийн доор дөлийг аажмаар авчирна.
Нойтон давхарга нь халж, ус ууршиж, усны уур нь халуун төмрийн нунтагтай харилцан үйлчилдэг. Энэ тохиолдолд төмөр нь усны хүчилтөрөгчийг барьж, устөрөгч ялгардаг. Энэ нь шилэн хоолойгоор дамжин өнгөрч, барих төхөөрөмжид бөмбөлөгүүд үүсдэг бөгөөд тэдгээрийг усаар дүүргэсэн туршилтын хоолойд цуглуулдаг. Энэ нь маш хурдан явагддаг тул бид хоёр дахь туршилтын хоолойг дүүргэх цаг болжээ. Усан дор шууд дүүргэх туршилтын хоолой бүрийг таглаагаар хааж, зөвхөн дараа нь хийн ваннаас зайлуулна.
Хэрэв хийн бөмбөлөг үүсэхээ больсон бол халаахаа зогсоож, үүссэн устөрөгчийг галд хийнэ. Үүнийг хийхийн тулд туршилтын хоолойг дээш нь доош нь эргүүлж, нээж, дөлийг доороос нүх рүү оруулна. Хий хурдан шатах болно. Бид цэнхэр дөлийг харж, исгэрэх чимээ, магадгүй том тэсрэлт сонсох болно. Хэрэв энэ нь хагарсан бол энэ нь туршилтын хоолой нь цэвэр устөрөгч биш, харин агаартай холилдсон гэсэн үг юм. Туршилтын эхэнд төхөөрөмжөөс гадагшлуулах эсвэл чанар муутай туршилтын хоолой ашиглах үед агаар орж болно. Боломжтой дэлбэрэлтийн үеэр өөрийгөө хэлтэрхийгээр гэмтээхгүйн тулд хийн гал асаахаас өмнө туршилтын хоолойг нойтон алчуураар боож өгнө.
Төмөр нь хүчилтөрөгчтэй амархан нийлдэг тул устөрөгчийг уснаас зайлуулж чаддаг. Өрөөний температурт энэ үйл явц маш удаан явагддаг, харин эсрэгээр, улаан халуун температурт хурдан явагддаг. Устөрөгч нь гал асаах үед шатдаг. Энэ нь агаар дахь хүчилтөрөгчтэй нэгдэж дахин ус үүсгэдэг. Хэрэв устөрөгч нь хүчилтөрөгч эсвэл агаартай анхнаасаа холилдохгүй бол шаталт жигд явагдана. Агаар эсвэл цэвэр хүчилтөрөгчтэй устөрөгчийн холимог тэсрэлт үүсгэдэг. Ийм хольцыг тэсрэх хий гэж нэрлэдэг бөгөөд дээр дурдсан туршилтын хоолойд хийсэн туршилт нь тэсрэх хийн туршилт юм. Хэрэв бид устөрөгчтэй ажиллаж байгаа бол туршилт хийхийн өмнө энэ дээжийн тусламжтайгаар устөрөгч нь агааргүй эсэхийг шалгах шаардлагатай.
Анхны туршлага дээрээ үндэслэн бид өгч чадна ерөнхий жорхимийн нэгдлүүдийн задрал: AB нэгдлээс А бүрэлдэхүүн хэсгийг ялгаруулахын тулд түүнтэй урвалд орох шаардлагатай бөгөөд энэ нь А-тай харьцуулахад В-тэй амархан нийлдэг. Төмөр нь устөрөгчөөс илүү хүчилтөрөгчтэй нэгдэл үүсгэх хандлагатай байдаг. үр дүн нь түүнийг уснаас зайлуулдаг. Цайр, хөнгөн цагаан, магни, натри зэрэг бусад металлууд ч үүнийг хийх чадвартай. Ийм металлыг идэвхтэй гэж нэрлэдэг бол идэвхгүй металлууд болох зэс, мөнгө, алт, цагаан алт нь усыг задлах чадваргүй байдаг. Хүчилтөрөгчтэй нэгдэх чадварын дагуу металыг хамгийн эрхэм металл болох алтаар эхэлж, хамгийн идэвхтэй шүлтлэг металлаар төгсдөг - натри, кали гэх мэт элементтэй нэгдэх хандлага химид ойр дотно байдал гэж нэрлэдэг. Алт нь сул, натри нь хүчилтөрөгчтэй маш хүчтэй холбоотой байдаг. Хүчилтөрөгчтэй ойртох чадвар нь устөрөгчтэй холбоотой байхаас их металлууд устөрөгчийг уснаас нүүлгэж болно.
Магнийн хамт
Натри, кали зэрэг үндсэн металлууд нь устай хүчтэй урвалд орж суурь үүсгэдэг. Магни нь өрөөний температурт усыг задалдаг.
2мг + 2h2o = 2мг(өө)2 + 4 цаг
Гэсэн хэдий ч үүссэн магнийн гидроксид нь усанд маш муу уусдаг. Энэ нь нимгэн хальс хэлбэрээр метал дээр үлддэг бөгөөд энэ нь цаашдын уусалтыг удаашруулдаг. Энэ урвалыг дарангуйлснаас болж олон металл усанд уусдаггүй. Харин бага зэрэг магнийн нунтагыг колбонд 5 мл ус, хэдэн дусал фенолфталейны спиртийн уусмал хийж хэдэн минут буцалгавал шингэн улаан өнгөтэй болно. Үндсэн урвалыг харуулахын тулд маш бага хэмжээний магнийн гидроксид (0.1 мг / л-ээс бага) хангалттай. Энэхүү бяцхан туршлага нь олон химийн урвалын өндөр мэдрэмжийн талаархи ойлголтыг өгдөг.
Одоо та усыг магнийн задралын үр дүнд олж авсан устөрөгчийг илрүүлэх хэрэгтэй. Хамгаалалтын хальс үүссэний улмаас цэвэр усанд задрал бараг зогсдог тул гидроксидын давхаргыг тасралтгүй устгахыг анхаарах хэрэгтэй. Үүний тулд бид нэмэлт бодис хэрэглэдэг. Төмөр (iii) хлорид эсвэл магнийн хлорид зэрэг маш бага хэмжээний хүчил эсвэл давс хэрэглэснээр бид хүссэн үр дүнд хүрэх болно. Өргөн туршилтын хоолойд хэдэн ширхэг магни эсвэл бага зэрэг магнийн нунтаг, эсвэл магнийн туузыг хийнэ. Бид эдгээр хоолойн нэгийг нь цоргоны усаар, нөгөөг нь маш бага хэмжээний хүчил эсвэл цуу нэмсэн усаар, гурав дахь нь төмрийн хлорид (iii) эсвэл энгийн давсны шингэрүүлсэн уусмалаар дүүргэдэг. Хүчилжүүлсэн ус болон давсны уусмалд хийн бөмбөлөг үүсч, магни хүчтэй уусдаг. Нарийн хоолойг усаар дүүргэж, эргүүлж, өргөн туршилтын хоолойд дүрвэл гадагш гарч буй хийг цуглуулж болно. Бид хүчиллэгжүүлсэн уснаас маш их хэмжээгээр авах тул тэсрэх хийг шалгах боломжтой болно.
Гадаргуугийн идэвхгүй хальс үүсэхийг идэвхгүйжүүлэх гэж нэрлэдэг. Хэрэв энэ үзэгдэл байгаагүй бол хром, хөнгөн цагаан болон бусад олон металлууд агаар мандлын хүчилтөрөгч эсвэл усны уураар маш богино хугацаанд устах байсан.
Усны электролитийн задрал
Усыг цахилгаан гүйдлээр задлахын тулд Хоффман аппаратыг ихэвчлэн ашигладаг. Ийм аппаратгүй хүн өөрөө ийм төхөөрөмжийг хялбархан барьж чадна. Маш өргөн шилэн хоолойн хэсгийг (жишээлбэл, аяга эсвэл ёроолгүй өргөн амтай колбонд) ав. Ёроолыг хэрхэн яаж авах талаар 8-р бүлэгт тайлбарласан бөгөөд хурц ирмэгийг Бунсен шатаагчны дөл дээр хайлуулах ёстой. ). Бид хоолойн нээлхийг эсвэл лонхны хүзүүг маш нягт суурилуулсан резинэн таглаагаар хаадаг. Бид үйсэн дээр хоёр нүхийг бие биенээсээ тийм ч ойрхон зайд өрөмдөж, үүнд хоёр нүүрстөрөгчийн саваа электрод болгон оруулдаг. Ийм савааг цахилгаан гар чийдэнгийн батерейгаас худалдаж авч эсвэл авч болно. Хэрэглэхийн өмнө нүүрстөрөгчийн саваа усанд удаан хугацаагаар буцалгаж цэвэрлэнэ. Бид тусгаарлагдсан зэс утсаар хийсэн гүйдлийн утсыг нүүрстөрөгчийн бариулын доод төгсгөлд холбоно. Тохиромжтой терминалуудыг цахилгаанчинаас авч, утаснуудын хуулсан үзүүрийг гагнах нь хамгийн сайн арга юм. Онцгой тохиолдолд саваа утсаар боож өгнө. Утаснаас тусгаарлагч лакыг сайтар цэвэрлэж, эргэлтийн тоо хангалттай их байх ёстой. Бид утсыг гар чийдэнгийн батерей эсвэл илүү сайн, хар тугалганы батерейтай холбодог. Хэд хэдэн ом-ын хувьсах эсэргүүцэлтэй бол бид үүнийг хэлхээнд оруулна. Дараа нь электролизийн хурдыг сайн хянах болно.
Бэлтгэсэн электролизийн савыг гуравны хоёр орчим усаар дүүргэж, бага зэрэг шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нэмнэ. Цэвэр усцахилгааныг маш муу дамжуулдаг. Аль хэдийн бага хэмжээний хүчил нь дамжуулах чадварыг ихээхэн нэмэгдүүлдэг. Хүхрийн хүчлийн концентраци 2-i% байх нь хамгийн сайн арга юм. Анхааруулга - шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил хүртэл арьсыг зэврүүлдэг. Үүрд санаж байгаарай: хүчил шингэлэхдээ ус руу маш удаан асгах хэрэгтэй, ямар ч тохиолдолд эсрэгээр нь хийж болохгүй - хүчил рүү ус хийнэ "ялаа.
Эс бэлэн байна. Одоо хэлхээг хаацгаая. Хоёр электрод дээр хий ялгардаг: эерэг туйл (анод) дээр сул, сөрөг (катод) дээр илүү хүчтэй байдаг. Тэдний судалгаанд зориулж хий цуглуулъя. Үүнийг хийхийн тулд бид электродууд дээр усаар дүүргэсэн урвуу хэлбэртэй туршилтын хоолойг байрлуулна - зөвхөн резинэн таглаа дээр зогсохын тулд цахилгаан хэлхээг тасална.
Хоёр хоолойд хий хуримтлагдана. Хамгийн тохиромжтой нь анод дээр катодынхоос яг хоёр дахин их хий үүсэх болно. Эцсийн эцэст хүчилтөрөгч нь анод дээр, устөрөгч нь катод дээр гардаг. Томъёо нь ус h2o тул нэг хүчилтөрөгчийн атомд хоёр устөрөгчийн атом байдаг бөгөөд усны задрал нь хүчилтөрөгчөөс хоёр дахин их устөрөгчийн атом үүсгэх ёстой. Нөгөөтэйгүүр, бид сургуулийн хичээлээс ижил хэмжээний хий нь үргэлж ижил тооны молекул (Авогадрогийн хууль) агуулдаг бөгөөд устөрөгчийн молекул болон хүчилтөрөгчийн молекул хоёулаа хоёр элементийн атом агуулдаг гэдгийг мэддэг.
Энэ онолын үнэн зөвийг үл харгалзан бид олж авсан хийн эзэлхүүнийг харьцуулахдаа зарим талаараа сэтгэл дундуур байх болно. Үүний нэг хэсэг нь электродын нүүрстөрөгчтэй нийлдэг тул хүчилтөрөгч бага байх болно. Нарийвчлалтай судалгаа хийхийн тулд эрхэм металлаар хийсэн электродыг (илүү зохимжтой цагаан алт) ашиглах шаардлагатай.
Устөрөгчтэй хийсэн туршилт
Хэрэв хангалттай хүчирхэг гүйдлийн эх үүсвэр (жишээлбэл, батерей) электролизэд ашиглагдаж байвал хоёр хийн хоёуланг нь их хэмжээгээр авч, тэдэнтэй энгийн туршилт хийж болно.
Устөрөгчөөр дүүргэсэн туршилтын хоолойд бид хийн тэсрэх туршилтыг хийдэг. Ерөнхийдөө энэ нь сөрөг үр дүнг өгч, үүссэн цэвэр устөрөгч нь чимээгүйхэн шатдаг. Хэрэв устөрөгчийг хийн ванны усанд ууссан хүчилтөрөгчтэй хольсон бол эерэг хариу урвалыг олж авах боломжтой. Энэ нь хоолойг хайхрамжгүй оруулах эсвэл электродууд хоорондоо ойрхон байх үед тохиолддог. Галт бамбараар хүчилтөрөгчийг илрүүлэхэд хялбар байдаг. Бид модон хэлтэрхий асааж, агаарт хэсэг хугацаанд шатааж, дараа нь дөлийг хурдан үлээж унтраана. Бамбарын шатаж буй, шатсан үзүүрийг хүчилтөрөгчтэй туршилтын хоолойд оруулцгаая. Галт бамбар хэрхэн асахыг бид харах болно. Туршилтын хоолойд хий байгаа л бол бид судалгаагаа үргэлжлүүлнэ.
Манай электролизийн төхөөрөмжөөр бид ч гэсэн цэвэр тэсрэх хийг авч, дэлбэлэх боломжтой. Үүнийг хийхийн тулд бид хоёр электрод дээр нэгэн зэрэг усаар дүүргэсэн зузаан ханатай шилийг байрлуулна. Электролизийн явцад хүчилтөрөгчийн хольцыг устөрөгч болгон цуглуулах болно. Шилийг дүүргэж эхэлмэгц сайтар ойртуулж, нүхийг нь шатаагчийн дөл рүү ойртуулна. Хүчтэй поп нь дагаж, хөлөг онгоцны ханыг чийгшүүлнэ. Тусдаа элементүүдээс хосолсон урвалын үр дүнд бид ус авсан.
Зөвхөн энэ өндөгийг хамгаалалтын шилээр хийх ёстой! Үүнээс гадна 250 мл-ээс ихгүй багтаамжтай шилийг хамгийн сүүлчийн арга болгон ашиглан хийн хольцыг зөвхөн бага хэмжээгээр авах боломжтой. Бид шилийг эвдэрсэн тохиолдолд гэмтээхгүйн тулд чийгтэй өтгөн даавуугаар (алчуураар илүү тохиромжтой) боож өгнө. Бас нэг зүйл: хольцыг галд оруулахаас өмнө урьдчилан сэргийлэх үүднээс бид чихний бүрхэвчийг хамгаалахын тулд амаа нээх болно. Устөрөгчийн электролитийн үйлдвэрлэл нь ихэвчлэн дэлбэрэлт дагалддаг гэдгийг анхаарна уу. Энэхүү тэсрэх хий нь цахилгаан оч эсвэл катализаторын нөлөө бүхий хольцын нөлөөн дор аяндаа гал авалцдаг. Ийм учраас туршилтын явцад зөвхөн бага хэмжээний хий авч, хангалттай зайг барьж болно.
Тиймээс эхний туршилтаар 100 см 3 орчим тэсрэх хийг жижиг конус колбонд цуглуулсан. Шатаж байх үед хүчтэй дэлбэрэлт болж, хэсэг зуур шар гялалзсан. Дэлбэрэлт болох үед туршилт хийсэн хүний чихэнд нэлээд хүчтэй "цохисон".
Хоёр ба гурав дахь туршилтанд ойролцоогоор 300 см 3 хэмжээтэй колбо авсан. Хагархай хэсгүүдээс хамгаалахын тулд зузаан картоноор хийсэн хавтсыг ашиглаж, камерыг зузаан шилээр хийсэн дэлгэцээр бүрхэв.
Тэсрэх хийг шатаах үед хоёр колбо нь урагдаж, хэлтэрхийнүүд нь лаборатори даяар тархсан байв.
Хоёрдахь туршилтын дараа гар дээр зүсэлтүүд үлдэж, том хэсэг нь зөөврийн компьютерын гарыг цохиж, цаасан дэлгэцийг хэд хэдэн газар хэсгүүдээр цоолсон боловч дэлбэрэлтийн чимээ тийм ч чанга биш байв. Анхны дэлбэрэлт (100 см3 дэлбэрэх хий авах үед) илүү чанга болсон юм шиг санагдсан.
Гурав дахь дэлбэрэлтийн дараа хүрээлэнгийн хагас давхарт түгшүүр төрж байв. Дуу нь нэлээд чанга байсан; Ийм тохиолдолд колбо нь алчуураар ороосон байна , гэхдээ би гадны хөндлөнгийн оролцоогүйгээр үйл явцыг хальсанд буулгахыг хүссэн.
Тайлбарласан туршилтуудад үүнийг хийх шаардлагатай гэдгийг санах нь илүүц байх болно хамгаалалтын маск зүүх , онцгой тохиолдолд - нүдний шил.
Хоёр дахь туршилтын өмнө инээдтэй тохиолдлууд тохиолдсон.
1) Туршилт хийгч аль хэдийн маск зүүж, гартаа тэсрэх хийтэй колбо аваад дэлбэрэлт хийхэд бэлдэхэд номын санч орж ирээд хоёр ном авчирсан (би үүнийг захиалсан): К.А. Юдин Химийн бодистой ажиллахдаа аюулгүй байдлын арга хэмжээТэгээд F. Naum Нитроглицерин ба нитроглицерин тэсрэх бодис (динамит). Сүрьеэ өвчнийг зураг авалтын зорилгоор зориудаар зөрчсөн гэж үзвэл эхний ном нь хамааралтай, хоёр дахь нь ч бас хамааралтай байж магадгүй юм.
2) Туршилтаас хэдхэн минутын өмнө би А., Б.Стругацкий нарын "Дадлагажигч" гэсэн аудио номыг сонссон бөгөөд энэ нь астрофизикчид ээлжит астероидын дэлбэрэлт хийсэн хэсэг юм. Бидний туршлагаас харахад жин нь илүү даруухан байсан нь эргэлзээгүй боловч давхцал нь нэлээд сонирхолтой юм.
Багш нар хэлэхдээ А.М. Голуб бол гайхалтай багш (алдарт сурах бичгийн зохиогч Дэлхийн болон органик бус хими (Ерөнхий ба органик бус хими)) - үзэгчдэд тохиолдсон туршлагыг үзүүлэв: тэрээр тэсрэх хийтэй колбыг (нэг литр бололтой) зузаан алчуураар боож, "гарын зайд" аваад галд авав. Колбо нь жижиг хэсгүүдэд хуваагдав.
Ажилчдын нэг нь энэ туршилтыг давтахаар шийдсэн боловч колбыг алчуураар боож өгөөгүй. Хэмжээ гарыг нь хүнд гэмтээсэн. Шарх нь эдгээгүй, загатнаж эхлэв. Хэдэн долоо хоногийн дараа л илрүүлж, авсан шарханд шилний хэсэг үлдсэн нь тогтоогджээ.
Жак чинээлэг гэр бүлд төржээ. Залуу насандаа тэрээр санхүүгийн хэлтэст алба хааж, дараа нь судалгааны ажилд шилжиж, физикийн салбарт ихээхэн амжилтанд хүрсэн. Чарльзын лекцэнд академич Волт, Франклин нар оролцов. Монгольфиерийн туршилтуудын талаар олж мэдсэн даруйдаа тэр тэднийг ер бусын сонирхож эхлэв. Мэдлэгээ ашиглах санхүүгийн салбар, Чарльз халуун агаарын бөмбөлөг бүтээх анхны ерөнхий захиалгыг зохион байгуулав. Хэдхэн хоногийн дотор 10 мянган франк цуглуулсан. Удалгүй хоёр шилдэг механик, ах дүү Роберт нар түүний ажилд нэгдсэн.
Чарльз өргөлтийг бий болгохын тулд халуун агаар биш харин устөрөгчийг ("флогистон") ашиглах боломжийг сонирхож байв. Үүнийг хийхийн тулд хий нэвтрүүлэхгүй тохиромжтой даавууг олох шаардлагатай байв. Каваллогийн хийсэн амжилтгүй туршилтууд нь энэ зорилгоор цаас болон үүнтэй төстэй материалыг ашиглах боломжгүй болохыг нотолсон.
Францад торгон даавууны үйлдвэрлэл өргөн хөгжсөн бөгөөд үүнд зотон даавууны адил сүлжмэл утас бүхий хөнгөн, өтгөн торгон даавуу болох таффета орно. Таффета нь хоёр талдаа бүрэн жигд байна. Үүнээс гадна гялбааг үүн дээр өдөөдөг. Montgolfier-ийн анхны туршилтуудад заримдаа таффета ашигладаг байсан ч ийм өтгөн, гөлгөр даавуу нь устөрөгчийг нэвчүүлэх чадвартай болсон. Үүний зэрэгцээ, эмийн бизнест янз бүрийн давирхай бодисоор шингээсэн таффета нь янз бүрийн боолт, гипс хийхэд удаан хугацаагаар ашиглагдаж ирсэн. Борлуулалт дээр резинээр шингээсэн таффета эсвэл тэдний хэлснээр гумми зөөгч байсан. Чарльз үүнийг ашиглахаар шийдсэн. Хэдийгээр хэдэн сарын дараа даавуу нь наалдамхай хэвээр байсан ч Чарльзын сонголт Монтголфиерийнхээс илүү байсан.
Хожим нь Чарльз, Робертс нарын ашигласан материал болох резинэн торгон бүрхүүл, устөрөгч нь бөмбөлөгний гол материал болж байв.
Ийнхүү агаараас хөнгөн аппаратын хоёр систем гарч ирэв: "халуун агаарын бөмбөлөг" - өргөлтийг бий болгохын тулд халсан агаарыг ашигладаг бөмбөлөг ба устөрөгчийг ашигласан "чарлиер".
Монгольфиер ах нар анх бөмбөлөг барьсан ч Жак Чарльз илүү амжилттай, практик загвар зохион бүтээжээ. Чарльз мөн ачааллыг жигд хуваарилахын тулд бөмбөгийг бүрхсэн олс тор, агаарын зангуу, хий ялгаруулах хавхлагыг зохион бүтээсэн бөгөөд элсийг тогтворжуулагч болгон анхлан ашиглаж, барометрийн тусламжтайгаар нислэгийн өндрийг тодорхойлсон. Хүчтэй салхитай нөхцөлд газардахын тулд Чарльз хийн хурдан буух зориулалттай бөмбөгний бүрхүүлд тасархай төхөөрөмжийг зохион бүтээж, мөн анх удаа чиглүүлэгч дусал буюу хэдэн арван метр урт, маш хүнд олс ашигласан. буухын өмнө унаж, бөмбөгний хурдыг бууруулсан.
Алексинский V. N. Химийн зугаа цэнгэлийн туршилтууд - М .: "Гэгээрэл", 1980. - 96 х.ISBN 5-09-005176-3
Татаж авах(шууд холбоос) : az-opch.djvu Өмнөх 1 .. 8 > .. >> Дараа нь
Бүх хий дотроос устөрөгч нь бусад хийтэй холилдоход хамгийн их тархалттай байдаг. Туршилт хийх журмыг сүвэрхэг саванд хавсаргасан зааварт тайлбарласан болно. Үйлдвэрийн төхөөрөмж байхгүй тохиолдолд сүвэрхэг савыг бие даан хийж болно. Үүнийг хийхийн тулд шавар (паалангүй) сав авч, урт шилэн хоолойг байрлуулсан үйсэн бөглөөтэй хамт хаа. Савыг төмөр tripod-д бэхлээд, хийн гаралтын хоолойн чөлөөтэй төгсгөлийн доор нэг аяга өнгөт ус хийнэ. Хэрэв сүвэрхэг сав байхгүй бол шүүлтүүрийг сайтар хаадаг шилэн юүлүүрээр сольж болно.
сүвэрхэг савыг орлуулж, 2-3 давхаргад зууван цаас. Шилэн юүлүүрийн хэмжээгээр fT "marv-ийг дугуй эсвэл гэрэл зургийн аппаратаас резинэн цул бөгжөөр засаарай. Сүвэрхэг талбай том байх тусам туршилт илүү сайн явагдана (Зураг 11).
Tripod дээр бэхлэгдсэн сүвэрхэг саванд (ямар ч загвартай) шилэн хонх эсвэл шилэн лонх тавиад гартаа барихгүйн тулд гурван хөлний хөл дээр тавь. Шилэн усанд байрлуулсан агааржуулалтын хоолойд анхаарлаа хандуулаарай: ямар ч өөрчлөлт байхгүй. Хонхыг устөрөгчөөр шууд дүүргэх үед сүвэрхэг сав байдаг тул оюутнууд сүвэрхэг савны доторх даралт ихсэх талаар буруу ойлголттой байдаг. Тиймээс хонхыг сүвэрхэг цилиндрээс салгаж, агаар нүүлгэн шилжүүлэх аргаар устөрөгчөөр дүүргэнэ (хонхыг устөрөгчөөр дүүргэх нь хонхны доор хуруугаа тавихад мэдрэгддэг бага зэрэг хүйтэнд мэдрэгддэг) эсвэл усаар дүүргэнэ. нүүлгэн шилжүүлэх арга (хувин дотор). Устөрөгчөөр дүүргэсэн хонхыг болгоомжтой шилжүүлж, ёроолд нь шилэн эсвэл картон таглаатай нүхийг хааж, сүвэрхэг саванд буцааж хийнэ. Сурагчдын анхаарлыг хийн даралт хэмжигч үүрэг гүйцэтгэдэг хийн гаралтын хоолойд хандуул: агаарын бөмбөлгүүд хоолойноос ус руу ордог. Үүний үр дүнд сүвэрхэг савны дотор цусны даралт өндөр байхустөрөгчийн тархалтын хурд нь азот ба хүчилтөрөгчтэй харьцуулахад өндөр байдагтай холбоотой.
Хэсэг хугацааны дараа тэнцвэрт байдалд хүрмэгц (үүнийг ус руу орох агаарын бөмбөлөгүүд зогссоноор шүүж болно) хонхыг арилгана. Урвуу үзэгдэл тохиолддог - өнгөт ус шилэн хоолойноос дээш гарч эхэлдэг. Энэ нь устөрөгчийн молекулууд хүчилтөрөгч, азотын молекулуудаас илүү савнаас агаар мандалд сүвэрхэг хуваалтаар илүү хурдан тархдаг болохыг дахин баталж байна. Энэ туршилтанд оюутнуудын анхаарлыг гол зүйл болох молекулуудын хөдөлгөөн (тархалт) -аас сарниулахгүйн тулд ус гоожихыг зөвлөдөггүй.
9. Устөрөгчийг бууруулагч
Тоног төхөөрөмж: Устөрөгч үйлдвэрлэх Киппийн PR, 30% калийн перманганатын уусмалаар угаах сав ба K) 0 O-IIbIM шүлтийн уусмал, 0.1 - 0.01 М мөнгөний нитратын уусмал, 200-500 мл-ийн багтаамжтай цилиндр.
Цагаан будаа. 11. Ёдорочагийн тархалт
Оюутнууд зэсийг "^1 тал"-аас нь ангижруулах туршилтанд устөрөгчийг багасгах шинж чанартай танилцсаны дараа устөрөгч нь усан уусмалаас металлыг °K болгож бууруулах туршилтуудыг харуулах ёстой. Үүнийг хийхийн тулд шүүлтүүрт мөнгөн нитратын уусмал асгаж, Kipp аппаратын цэвэршүүлсэн усыг түүгээр дамжуулж, хэсэг хугацааны дараа хар тоосонцор хэлбэртэй хавирга унана.
H2 + 2AgNO3 = 2Ag J + 2HNO3
10. Нэг хоолойд хоёр урвал (калийн перманганатыг устөрөгчөөр багасгах)
Тоног төхөөрөмж: хоёр туршилтын хоолой, хүхрийн хүчил ба калийн перманганатын шингэрүүлсэн уусмал, хоёр буюу гурван цайрын мөхлөг.
Эхний туршилтын хоолойд шингэрүүлсэн хүхрийн хүчлийг (түүний эзэлхүүний 2 хүртэл) асгаж, калийн перманганатын уусмалыг нэмж, шингэн нь хангалттай тод өнгөтэй болно. Хоёр дахь туршилтын хоолойд үүссэн уусмалын хагасыг асгаж, хоёрыг дусаана. эсвэл гурван ширхэг цайр түүн рүү хийнэ.Хэсэг хугацааны дараа хоёр дахь туршилтын хоолой дахь шингэн өнгө алдаж эхэлнэ.Үүнийг нэг ба хоёрдугаар туршилтын хоолой дахь уусмалын өнгөний эрчмийг харьцуулж үзэхэд хялбархан тогтоож болно.Өнгө алдалтыг Хоёр дахь туршилтын хоолой дахь уусмал нь хоёр урвалаас үүдэлтэй:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 f 2KMnO4 + 5H2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
MnO4- + 8H+ + bе - \u003d Mn2+ -f 4H2O H9 -2e ~ \u003d 2H +
Уусмал дахь Mn2+ ионууд нь өнгөгүй байдаг.
11. Ердийнх шигээ шатдаг, гэхдээ бүтээгдэхүүн нь ус биш юм
Тоног төхөөрөмж: Устөрөгч, том хэсэг мөс, талстжуулагч, хүхрийн хүчлээр хүчиллэгжүүлсэн шинэхэн бэлтгэсэн иодын цардуулын уусмал үйлдвэрлэх Кипп аппарат.
Устөрөгчийг шатаах үед энэ нь зөвхөн ус төдийгүй устөрөгчийн хэт исэл үүсгэдэг. Шаталтын үед их хэмжээний дулаан ялгардаг тул устөрөгчийн хэт исэл нь шууд ус, хүчилтөрөгч болж задардаг бөгөөд энэ нь устөрөгчтэй шууд урвалд ордог. Гэхдээ устөрөгчийн дөл нь хүйтэн объект руу чиглүүлбэл задрахгүй устөрөгчийн хэт исэл хэсэгчлэн хадгалагдана.
Трипод дотор мөсөн блок хийнэ. Триподын доор талстжуулагчийг цагаан цаасан дээр байрлуулж, түүнд цардуул-иодын уусмал нэмнэ. Устөрөгчийг асааж, түүний цэвэр байдлыг шалгаж, устөрөгчийн дөлийг мөсөн хэсэг рүү чиглүүл. Талстжуулагч руу урсах ус нь үзэг шиг цэнхэр өнгөтэй болно
Устөрөгчийн id нь холбосон иодыг исэлдүүлэн сулруулж, цардуултай сүүлийнх нь цэнхэр өнгөтэй болно.
